广州市中考化学试题逐题解析word版

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‎2018年广州市初中毕业生学业考试化学试题 相对原子质量:H1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Co 59 Cu 64‎ 一、选择题 ‎1. 下列关于空气的说法正确的是 A. 空气中的氮气约占总体积的21%‎ B. 空气中的氧气能支持燃烧 C. 空气中的稀有气体没有任何用途 D. 空气中的二氧化碳会造成酸雨 ‎【答案】B ‎【解析】A. 空气中的氮气约占总体积的78%，错误；B.氧气有助燃性，能支持燃烧，正确；C.稀有气体化学性质稳定，可做保护气；通电时能发出特定颜色的光，可做电光源，错误；D. 二氧化碳和水反应生成碳酸，空气中的二氧化碳会导致雨水呈酸性，但不是酸雨，酸雨是由二氧化硫、二氧化氮导致的，错误。故选B。‎ ‎2. 下列属于物理变化的是 A. 铁锅生锈 B. 蜡烛燃烧 C. 粮食酿酒 D. 水结成冰 ‎【答案】D ‎【解析】物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化； 反之，则是物理变化。A. 铁锅生锈有新的物质（铁锈的主要成分氧化铁）生成，是化学变化； B. 蜡烛燃烧有新的物质（二氧化碳、水）生成，是化学变化； C. 粮食酿酒有新的物质（酒精）生成，是化学变化； D. 水结成冰没有新的物质生成，是物理变化。故选D。‎ ‎3. 生产下列物品所用的主要材料中不属于有机合成材料的是 A. 汽车轮胎 B. 台灯塑料底座 C. 不锈钢水龙头 D. 有机玻璃标牌 ‎【答案】C ‎【解析】A. 汽车轮胎的主要材料是合成纤维、合成橡胶，属于有机高分子合成材料； B. 塑料属于有机高分子合成材料； C. 不锈钢是铁的合金，属于金属材料； D. 有机玻璃是由甲基丙烯酸甲酯聚合而成的高分子化合物，属于有机高分子合成材料。故选C。‎ ‎4. 下图为某粒子的结构示意图,下列说法正确的是 A. 该粒子有12个质子 B. 该粒子有2个电子层 C. 该粒子属于非金属元素 D. 该粒子已达到相对稳定结构 ‎【答案】A ‎【解析】在原子结构示意图中，小圆圈表示原子核，圆圈内的数字为质子数；弧线表示电子层，弧线上的数字为该层上的电子数。同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数。原子的化学性质主要由最外层电子数决定，当最外层电子数小于4时，反应中易失去电子成为阳离子，属于金属元素；当最外层电子数大于4时，反应中易得到电子成为阴离子，属于非金属元素；原子核外只有一个电子层且电子数为2，或者最外层电子数为8的结构为稳定结构，不易得失电子，属于稀有气体元素。A. 该粒子有12个质子，正确；B. 该粒子有3个电子层，错误；C. 该粒子属于金属元素，错误；D. 该粒子失去2个电子后达到相对稳定结构，错误。故选A。‎ ‎5. 下列有关水的说法不正确的是 A. 水质浑浊时可加入明矾使悬浮杂质沉降除去 B. 水的硬度较大时可用过滤的方法降低水的硬度 C. 水中有异味时可加入活性炭除味 D. 可用蒸馏的方法将自来水进一步净化 ‎【答案】B ‎【解析】A.明矾在水中会形成絮状物，能加速悬浮杂质沉降，正确；B. 硬水是含可溶钙镁化合物较多的水，过滤只能除掉水中的难溶性固体，不能除掉可溶性物质，水的硬度较大时不能用过滤的方法降低水的硬度，错误；C. 活性炭结构疏松多孔，能吸附色素异味，水中有异味时可加入活性炭除味，正确；D.蒸馏可除掉水中的可溶性杂质，正确。故选B。‎ ‎6. 下列有关金刚石、石墨的说法正确的是 A. 都是由碳元素组成 B. 都是黑色固体 C. 都能导电 D. 硬度都很大 ‎【答案】A ‎【解析】A. 金刚石、石墨都是由碳元素组成，是碳的两种不同单质，正确； B. 石墨是黑色固体，金刚石是无色透明的晶体，错误；C. 石墨能导电，金刚石不能，错误； D. 金刚石是自然界中硬度最大的物质，石墨是自然界中硬度最小的物质，错误。故选A。‎ ‎7. 下列说法正确的是 A. 石油是一种混合物 B. 可燃冰是可再生能源 C. 煤燃烧时只生成二氧化碳 D. “西气东输”的“气”是指氢气 ‎【答案】A ‎【解析】A. 石油是由多种物质组成，是混合物，正确； B. 可燃冰是由天然气和水在低温高压条件下形成的冰状固体，天然气不可再生，故可燃冰是不可再生能源，错误；C. 煤的主要成分是碳、氢元素组成的化合物，燃烧时主要生成物有二氧化碳、水，错误； D. “西气东输”的“气”是指天然气，错误。故选A。‎ ‎8. 下列操作中不正确的是 A. 熄灭酒精灯 B. 闻药品气味 C. 读出液体体积 D. 稀释浓硫酸 ‎【答案】D ‎【解析】A、熄灭酒精灯，应该用灯帽盖灭，吹灭酒精灯易导致灯内酒精着火，甚至引起酒精灯爆炸，正确；B、闻气体气味时，应该用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体进入鼻孔闻气味，正确；C、量取液体读数时，要平视凹液面的最低处；仰视读数，读数偏小，实际液体偏多；俯视读数，读数偏大，实际液体偏少，正确；D、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时扩散，防止酸液飞溅，切不可将水倒入硫酸中，错误。故选D。‎ ‎9. 下列物质属于碱的是 A. H2O B. NaHCO3 C. Ca(OH)2 D. H3BO3‎ ‎【答案】C ‎【解析】由两种或两种以上物质组成的物质叫混合物；由一种物质组成的物质叫纯净物；由一种元素组成的纯净物叫单质；由不同元素组成的纯净物叫化合物；由两种元素组成，且其中一种是氧的化合物叫氧化物。溶于水产生的阳离子只有氢离子的化合物是酸 。由金属或铵根和酸根组成的化合物叫盐，由金属或铵根和氢氧根组成的化合物叫碱。A. H2O属于氧化物， B. NaHCO3 属于盐； C. Ca(OH)2 属于碱； D. H3BO3属于酸。故选C。‎ ‎10. 根据溶解度曲线判断,下列说法正确的是 A. 30℃时,100g水中最多溶解KNO3固体45.8g B. NaNO3溶液降温一定有晶体析出 C. KCl的溶解度比NaC1的大 D. NaCl的溶解度受温度影响比KCl大 ‎【答案】A ‎【解析】A. 在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。30℃时,硝酸钾的溶解度为45.8g，100g水中最多溶解KNO3固体45.8g，正确；B. NaNO3的溶解度随温度的降低而减小，硝酸钠的饱和溶液降温一定有晶体析出，但是未注明溶液的状态，无法判断是否有晶体析出，错误；C. 溶解度受温度影响，温度不同，溶解度不同，不指明温度，不能比较溶解度的大小，错误；D. 由图可知NaCl的溶解度受温度影响比KCl小，错误。故选A。‎ ‎11. 碳酸乙烯酯(C3H4O3)可用作锂电池电解液，下列有关碳酸乙烯酯的说法正确的是 A. 碳酸乙烯酯的相对分子质量为(12×3+1×4+16×3)g B. 碳酸乙烯酯中C、H、O三种元素的质量比为12:1:16‎ C. 碳酸乙烯酯中C、H、O三种原子的个数比为3:4:3‎ D. 碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数= ×100%‎ ‎【答案】C ‎【解析】A. 碳酸乙烯酯的相对分子质量为12×3+1×4+16×3，‎ 相对分子质量单位为“1”，通常不写，错误；B. 碳酸乙烯酯中C、H、O三种元素的质量比为12×3：1×4：16×3，错误；C. 化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数，碳酸乙烯酯中C、H、O三种原子的个数比为3:4:3，正确；D. ，碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数= ×100%，错误。故选C。‎ ‎12. 下列实验方案,不能达到相应实验目的的是 A. 比较空气与人体呼出的气体中CO2含量 B. 探究MnO2能否加快H2O2分解 C. 验证燃烧需要温度达到着火点 D. 探究CO2对铜生锈是否有影响 ‎【答案】C ‎【解析】A. 空气中二氧化碳含量较少，不能使澄清石灰水变浑浊，人体呼出的气体中CO2含量较高，能使澄清石灰水变浑浊，正确； B. 没加二氧化锰的试管中带火星的木条不复燃，加入MnO2的试管中，带火星的木条复燃，说明二氧化锰能加快H2O2分解，正确；C. 试管内（有氧气）的白磷燃烧，水中（没有氧气）白磷不燃烧，验证燃烧需要可燃物与氧气充分接触，错误； D.两支试管中，除一个有二氧化碳，一个没有二氧化碳外，其它条件完全相同，符合控制变量的原则，可探究CO2对铜生锈是否有影响，正确。故选C。‎ ‎13. 下列反应没有明显现象的是 A. 氧化铁与稀盐酸反应 B. 稀盐酸与澄清石灰水反应氯化钙与水反应 C. 氧化钙与水反应 D. 铝丝与硝酸银溶液反应 ‎【答案】B ‎【解析】A. 氧化铁与稀盐酸反应生成易溶于水的氯化铁和水，现象是固体逐渐消失，溶液由无色变成黄色，错误； B. 稀盐酸与澄清石灰水反应氯化钙与水反应，无明显现象，正确；C.‎ ‎ 氧化钙与水反应放出大量热，错误； D. 铝丝与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铝，铝丝表面开始会出现银白色物质，错误。故选B。‎ ‎14. 下列清洁用品中碱性最强的是 A. 厕所清洁剂pH=1 B. 牙膏pH=8 C. 肥皂pH=10 D. 炉具清洁剂pH=13‎ ‎【答案】D ‎【解析】溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性。炉具清洁剂pH最大，碱性最强。故选D。‎ ‎15. 有X、Y、Z三种金属片,分别放入稀硫酸中,X、Z表面有气泡产生,Y没有明显现象，X放入ZCln溶液,没有明显现象。判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是 A. X>Y>Z B. Z>X>Y C. X>Z>Y D. Y>X>Z ‎【答案】B ‎【解析】在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。X、Y、Z三种金属片,分别放入稀硫酸中,X、Z表面有气泡产生,Y没有明显现象，说明X、Z在氢前，Y在氢后，X放入ZCln溶液,没有明显现象，说明X在Z后，三种金属的活动性由强到弱的顺序是Z>X>Y。故选B。‎ ‎16. 下列关于化肥的说法不正确的是 A. 化肥对提高农作物的产量具有重要作用 B. 氯化钾(KCl)和磷酸氢二铵[(NH4)HPO4]都属于复合肥料 C. 铵态氮肥与熟石灰混合研磨后能嗅到刺激性气味 D. 化肥的过度使用会造成土壤酸化，可用熟石灰改良 ‎【答案】B ‎【解析】A. 氮肥能使植物枝繁叶茂，叶色浓绿；磷肥使植物根系发达，果实累累，抗旱抗寒；钾肥使植物茎秆粗壮，抗倒伏；化肥对提高农作物的产量具有重要作用，正确；B. 只含有氮磷钾中的一种元素时，含氮元素是氮肥；含有磷元素是磷肥；含有钾元素是钾肥。同时含有氮磷钾中的两种或两种以上元素时为复合肥。氯化钾(KCl)属于钾肥；磷酸氢二铵[(NH4)HPO4]属于复合肥料，错误；C. 铵态氮肥与熟石灰混合研磨后能产生氨气，嗅到刺激性气味，正确；D. 酸和碱会发生中和反应生成盐和水，化肥的过度使用会造成土壤酸化，可用熟石灰改良，正确。故选B。‎ ‎17. 下列描述不正确的是 A. CO有毒且无色无味,使用燃气时要注意室内通风 B. CO2作为气体肥料在农业生产中有广泛应用 C. N2充入食品包装袋中可起防腐作用 D. CH4在空气中燃烧是化合反应 ‎【答案】D ‎【解析】A选项.含碳燃料在氧气不足时发生不完全燃烧生成CO，一氧化碳有毒且无色无味，使用燃气时要注意室内通风，防止发生不完全燃烧，正确；B选项.CO2是植物光合作用的原料，可作为气体肥料，正确；C选项.N2化学性质稳定，充入食品包装袋中可起防腐作用，正确；D选项.CH4在空气中燃烧生成二氧化碳和水，不符合“多变一”特点，不是化合反应，错误。故选D。‎ ‎18. 下列有关氢氧化钾的说法正确的是 A. 氢氧化钾固体露置在空气中易变质 B. 氢氧化钾溶液能使石蕊溶液变红 C. 氢氧化钾溶液与氧化铜反应生成蓝色沉淀 D. 2mL氢氧化钾溶液与1mL硫酸溶液恰好完全反应 ‎【答案】A ‎【解析】A. 氢氧化钾固体露置在空气中易与空气中的二氧化碳反应变质，正确；B. 氢氧化钾溶液显碱性，能使石蕊溶液变蓝，错误；C. 氢氧化钾溶液与氧化铜不反应，能与氯化铜反应生成蓝色沉淀，错误；D. 氢氧化钾和硫酸反应的方程式为：2NaOH+ H2SO4 = Na2SO4+2H2O ，所以每80份质量的氢氧化钾与98份质量的硫酸恰好完全反应，错误。故选A。‎ ‎19. 下列实验中，对应的现象和结论都正确且两者具有因果关系的是 ‎　‎ 实验操作 现象 结论 A 常温下,将硫放入氧气中 剧烈燃烧,发出蓝紫色火焰 硫能与氧气反应 B 向某无色溶液中滴入CaCl2溶液 有白色沉淀产生 该溶液中一定含有碳酸盐 C 向CaCO3中滴加稀盐酸 有气泡产生 盐酸易挥发 D 用氯化钠溶液进行导电性试验，观察小灯泡是否变亮 小灯泡变亮 氯化钠溶液中存在自由移动的离子 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】D ‎【解析】A、点燃条件下,将硫放入氧气中，剧烈燃烧,发出蓝紫色火焰，硫能与氧气反应，错误；B、向某无色溶液中滴入CaCl2溶液，有白色沉淀产生，该溶液中不一定含有碳酸盐，‎ 因碳酸钙、亚硫酸钙等都是沉淀，所以也可能有亚硫酸盐，错误；C 、向CaCO3中滴加稀盐酸，有气泡产生，不是盐酸易挥发，是盐酸和碳酸钙生成二氧化碳，错误；D 用氯化钠溶液进行导电性试验，观察小灯泡是否变亮，小灯泡变亮，说明氯化钠溶液中存在自由移动的离子，正确。故选D。‎ ‎20. 除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质)的实验，能达到目的的是 A. NaOH(Na2CO3)：加入适量稀盐酸 B. CO(CO2)：通过装有浓硫酸的洗气瓶 C. CuO(C)：在空气中充分灼烧 D. MgSO4(Na2SO4)：溶解,过滤 ‎【答案】C ‎【解析】除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。A. NaOH(Na2CO3)：加入适量稀盐酸，氢氧化钠和碳酸钠都与盐酸反应生成氯化钠，错误；B. CO(CO2)：浓硫酸有吸水性，可做干燥剂，通过装有浓硫酸的洗气瓶只能除掉水蒸气，不能除掉二氧化碳，错误；C. CuO(C)：在空气中充分灼烧，氧化铜不反应，碳燃烧生成二氧化碳逸出，剩余固体只有氧化铜，正确；D. MgSO4、Na2SO4都是易溶于水的物质,过滤，不能将其分开，错误。故选C。‎ 二、非选择题 ‎21. 从微观的角度回答下列问题 ‎(1) C70表示一个_______________ (填“分子”、“原子”或“离子”)‎ ‎(2) 一定条件下，6000L氧气可装入容积为40L的钢瓶中，从微观角度分析，原因是：条件改变时，___________。‎ ‎【答案】 (1). 分子 (2). 分子间隔变小 ‎【解析】（1）化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数。C70表示一个分子；（2）分子 间是有间隔的，一定条件下，6000L氧气可装入容积为40L的钢瓶中，从微观角度分析，原因是：条件 改变时，分子间隔变小。‎ ‎22. 金属锰(Mn)及其化合物用途广泛。铁锰合金(锰钢)‎ 可用作大型体育场馆的网封架屋顶材料、铁轨、桥梁等。部分锰的化合物的颜色及溶解性见下表，回答下列问题。 ‎ 物质 KMnO4‎ MnO2‎ MnSO4‎ Mn(OH)2‎ MnO(OH)2‎ 颜色 暗紫色 黑色 白色 白色 棕色 溶解性 易溶 难溶 易溶 难溶 难溶 ‎(1)KMnO4读作______________，广泛用作医药杀菌剂和防臭剂。‎ ‎(2)将适当比例的铁矿石(Fe2O3)、软锰矿(MnO2)、焦炭混合加入高炉,通入热空气熔炼,可得到铁锰合金。用化学方程式表示生成金属锰的过程：‎ ‎①C + O2CO2；② _______________________；③ ________________________。‎ ‎(3)已知:①MnSO4+2NaOH=Mn(OH)2↓+Na2SO4; ②2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2 若向盛有MnSO4溶液的试管中加入少量NaOH溶液,静置,预测可观察到的现象是______________。‎ ‎【答案】 (1). 高锰酸钾 (2). C + CO2 2CO (3). 2CO + MnO2Mn + 2CO2 (4). 产生白色沉淀，静置后，白色沉淀变棕色 ‎ ‎【解析】(1)KMnO4读作高锰酸钾；(2)生成金属锰的过程：①C + O2CO2；② 碳和二氧化碳高温条件下反应生成一氧化碳，产生还原剂，方程式为：C + CO2 2CO；③ 一氧化碳和二氧化锰在高温条件下反应生成锰和二氧化碳，反应方程式为：2CO + MnO2Mn + 2CO2；(3)由题中信息可知Mn(OH)2↓是白色沉淀， MnO(OH)2 是棕色沉淀， 若向盛有MnSO4溶液的试管中加入少量NaOH溶液,静置,可能观察到的现象是先产生白色沉淀，静置后，白色沉淀变棕色。‎ ‎23. 某固体混合物可能含有CuSO4、CaCO3、Na2CO3、KOH的一 种或两种,为了确定该混合物的成分,进行如下实验：‎ 步骤I：取少量固体于烧杯中，加水，搅拌，固体全部溶解，得到无色溶液A。‎ 步骤Ⅱ：取少量溶液A于试管中，滴加过量MgCl2溶液，有白色沉淀产生；再加入过量稀盐酸，沉淀消失，有气泡产生。‎ ‎(1)步骤Ⅱ中产生的气泡是__________________ (填化学式)。‎ ‎(2)根据上述实验推断该混合物的成分,肯定含有的是________ ，可能含有的是_________。‎ ‎(3)设计实验进一步确定混合物组成，依次用到的试剂是_______________。‎ ‎【答案】 (1). CO2 (2). 碳酸钠 (3). 氢氧化钾 (4). 过量氯化钡（氯化钙/硝酸钡/‎ 硝酸钙）溶液，酚酞溶液 ‎【解析】碳酸钙是沉淀，硫酸铜溶液是蓝色的，步骤I：取少量固体于烧杯中，加水，搅拌，固体全部溶解，得到无色溶液A，说明没有碳酸钙、硫酸铜；步骤Ⅱ：取少量溶液A于试管中，滴加过量MgCl2溶液，有白色沉淀产生；再加入过量稀盐酸，沉淀消失，有气泡产生，说明有碳酸钠，碳酸钠和氯化镁生成碳酸镁沉淀，碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁和二氧化碳、水；氢氧化钾也能与氯化镁生成氢氧化镁白色沉淀，氢氧化镁和盐酸能反应生成氯化镁而溶解。(1)步骤Ⅱ中产生的气泡是CO2；(2)根据上述实验推断该混合物的成分，肯定含有的是碳酸钠 ，可能含有的是氢氧化钾；(3)为进一步确定混合物组成，先向溶液中加入过量的氯化钡（或氯化钙等）溶液，除尽碳酸钠，然后向所得溶液中加入酚酞试液，如果酚酞试液变红，说明有氢氧化钾，反之，没有氢氧化钾。‎ ‎24. 金属钴(Co)在国防工业中有重要应用。某矿石中含钻的氧化物(CoO、Co2O3)研究人员在实验室用硫酸酸浸的方法提取钴元素,并探究最佳提取条件。 (1)写出下列化合物中Co元素的化合价:CoO_________，Co2O3______________。‎ ‎(2)酸浸时钴的氧化物发生如下反应： ‎ 反应I CoO+H2SO4===CoSO4+H2O ‎ 反应Ⅱ 2Co2O3+4H2SO4===4CoSO4+O2↑+4H2O ‎ 反应Ⅲ Co2O3+2H2SO4+Na2SO3===2CoSO4+2H2O+Na2SO4‎ ‎①反应后溶液中含钴元素的微粒是_________ (填化学符号)‎ ‎②已知反应前矿石中CoO的质量为ag,Co2O3的质量为bg,则理论上可以生成CoSO4____g(用含a、b的式子表示)‎ ‎(3)为探究最佳提取条件,将矿石在一定条件下酸浸4小时,测量钴元素的浸出率部分数据如下：‎ ‎①本实验研究了哪些因素对钴元素浸出率的影响__________________________________；‎ ‎②根据上表数据,其他条件不变,温度升高,钴元素的浸出率___________________________；‎ ‎③工业生产中采用实验______________(填编号)的提取条件更合理。‎ ‎【答案】 (1). +2 (2). +3 (3). Co2+ (4). 155×(a/75 + b/83) (5). 硫酸用量、亚硫酸钠用量、温度 (6). 增大 (7). 5 ‎ ‎【解析】(1)单质中元素的化合价为零，化合物中元素的化合价代数和为零。化合物中氧元素的化合价为-2价， CoO中Co为+2价，Co2O3中Co为+3价；(2) ①由上述方程式可知，反应后钴元素以CoSO4存在于溶液中，所以溶液中含钴元素的微粒是Co2+；②设CoO生成CoSO4的质量为x,Co2O3生成CoSO4的质量为y,‎ CoO+H2SO4===CoSO4+H2O ‎ ‎75 155‎ ag x 75/ag=166/x x=155×ag÷75‎ ‎2Co2O3+4H2SO 4===4CoSO4+O2↑+4H2O ‎332 155×4‎ bg y 332/bg= 155×4/y y= 155×4×bg÷332 ‎ 则理论上可以生成CoSO4的质量为：155×(a/75 + b/83)；‎ ‎(3) ①由表格中数据可知，对钴元素浸出率产生影响的因素有硫酸用量、亚硫酸钠用量、温度；②根据上表数据,其他条件不变,温度升高,钴元素的浸出率增大；③工业生产中应采用实验5的方案，因为该条件下，钴元素浸出率最高。‎ ‎25. 氧化锌(ZnO)可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中,其一种生产工艺如下：‎ ‎(1)推测草酸的化学式是____________；‎ ‎(2)“沉锌”过程中发生复分解反应,反应的化学方程式是_______________________________‎ ‎(3) “操作A”的名称是______________ 实验室常用的研磨仪器是_____________；‎ ‎(4)“高温灼烧”时草酸锌分解,反应的化学方程式是______________________________。‎ ‎【答案】 (1). H2C2O4 (2). ZnCl2 + (NH4)2C2O4==ZnC2O4↓ + 2NH4Cl (3). 过滤 (4). 研钵 (5). ZnC2O4ZnO + CO↑ + CO2↑‎ ‎【解析】(1)酸由氢和酸根组成，由草酸铵的化学式可知，草酸根显-2价，据此推测草酸的化学式是H2C2O4 ；(2)复分解反应是指两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应。“沉锌”过程中发生复分解反应,反应的化学方程式是ZnCl2 + (NH4)2C2O4==ZnC2O4↓ + 2NH4Cl；(3) “操作A”是将液体与难溶性固体分离，是过滤， 实验室常用的研磨仪器是研钵；(4)“高温灼烧”‎ 时草酸锌分解得气体混合物，可推知气体为一氧化碳和二氧化碳，反应的化学方程式是ZnC2O4 ZnO + CO↑ + CO2↑。‎ ‎26. 下图是几项基本实验操作的示意图 ‎ ‎ ‎(1)仪器X的名称是____________;加热液体时,液体体积不能超过试管容积的_______；‎ ‎(2)蒸发结晶时,用玻璃棒搅拌,当_______________________，停止加热；‎ ‎(3)测定溶液pH时,用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，______________，读出pH。‎ ‎【答案】 (1). 试管夹 (2). 1/3 (3). 较多固体时 (4). 显色与标准比色卡比较 ‎【解析】(1)仪器X的名称是试管夹；加热液体时,液体体积不能超过试管容积的三分之一，否则易因沸腾而喷出来，导致人被烫伤或腐蚀；(2)蒸发结晶时,用玻璃棒搅拌，使液体受热均匀，防止液体飞溅；当有大量晶体析出（或少量液体剩余）时，停止加热，如果将水蒸干，会导致晶体飞溅；(3)测定溶液pH时,用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，呈现一定的颜色，然后将显示的颜色和标准比色卡比较，读取pH。‎ ‎27. 下图是实验室制备气体的部分装置：‎ ‎(1)加热混有二氧化锰的氯酸钾制备一瓶氧气用于性质实验。‎ ‎①该方法制得O2的化学方程式是______________________________________。‎ ‎②可选用_____和________(填序号)装置组合。首先检查装置的气密性,方法是:把导管口放入水中,然后_____________________，观察到有气泡冒出,说明装置气密性良好。‎ ‎(2)氢气被认为是理想的清洁、高能燃料。‎ ‎①实验室用锌与稀硫酸制取氢气并验证其可燃性,可选用_______(填序号)与E装置组合,在E 导管口点燃。实验过程是：组装仪器——>检查装置气密性——>装入药品制备氢气——>_____________——>点燃。‎ ‎②电解水也可制得H2。装置如图F，_________管中产生的是氢气。‎ ‎③氢气的生产方法是制约其作为清洁能源广泛使用的原因之一,科学家根据生产方法提出“绿色”氢气和“有污染”的氢气的概念,下列方法可获得“绿色”氢气的是_________。‎ A.用矿石生产锌和硫酸,再相互反应 B.在催化剂作用下,利用太阳能光解水 C.利用煤燃烧发电,再电解水 D.利用风能、水力发电,再电解水 ‎【答案】 (1). 2KClO32KCl + 3O2↑ (2). B (3). C (4). 双手握住试管 (5). A (6). 验纯 (7). 甲 (8). BD ‎【解析】(1) ①氯酸钾在加热条件下，在二氧化锰的催化作用下分解生成氯化钾和氧气，化学方程式是2KClO3 2KCl+3O2↑；②氯酸钾法制氧气应选择加热固体制取气体的发生装置B；氧气的密度比空气的大，可选择向上排空气法收集装置C；检查装置气密性的方法是:把导管口放入水中,然后双手握住试管，观察到有气泡冒出,或松开手后，充分冷却，导管内形成一段液柱，说明装置气密性良好；(2)①实验室用锌与稀硫酸制取氢气,可选用固液常温型发生装置A与E装置组合。点燃或加热可燃性气体前都要验纯，否则可能发生爆炸。故实验过程是：组装仪器——>检查装置气密性——>装入药品制备氢气——>检验氢气的纯度——>点燃；②电解水时，正极生成的是氧气，负极生成氢气，氢气是氧气体积的2倍，甲管中产生的是氢气；③A.用矿石生产锌和硫酸，再相互反应，过程中，会产生二氧化硫等污染物，不符合“绿色”要求；B.在催化剂作用下,利用太阳能光解水，只产生氧气和氢气，没有任何污染物，符合“绿色”要求；C.利用煤燃烧发电,再电解水，煤燃烧会生成二氧化硫，污染空气，不符合“绿色”要求；D.利用风能、水力发电,再电解水，没有任何污染物，符合“绿色”要求；故选BD。‎ ‎28. 室温为25℃时,某小组用无水氯化铜粉末制备氯化铜大晶体,制备过程如下：‎ 步骤I:查阅资料,得到氯化铜溶解度数据如下 温度(℃)‎ ‎0‎ ‎20‎ ‎25‎ ‎40‎ ‎50‎ ‎60‎ ‎80‎ 溶解度(g)‎ ‎69.2‎ ‎74.5‎ ‎76.4‎ ‎81.8‎ ‎85.5‎ ‎89.4‎ ‎98.0‎ 步骤Ⅱ:配制少量CuCl2热饱和溶液,冷却结晶,得到晶种。‎ 步骤Ⅲ:把晶种悬挂在新配制的CuCl2热饱和溶液中,室温下静置数天,形成大晶体。‎ 步骤Ⅳ:取出大晶体,处理剩余的溶液(母液)。‎ 根据以上信息,回答下列问题：‎ ‎(1)用20mL蒸馏水(密度约为1g/mL)配制50℃的氯化铜饱和溶液。‎ ‎①计算需称取CuCl2的质量是_______g。‎ ‎②将称取的CuCl2固体和20mL水倒入烧杯中，_______________（填操作名称），直至固体完全溶解。‎ ‎(2)母液中Cu2+属于重金属离子，随意排放将导致环境污染。下列方法可用于母液处理的是__________。‎ A．收集母液于敞口容器中，用报纸包住容器口，待水分自然蒸干后保存所得固体 B．向母液中加入适量AgNO3，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液倒入下水道 C．向母液中加入适量NaOH，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液倒入下水道 ‎(3)若用铁粉置换出母液中的铜，100g母液需要铁粉的质量至少是_____________ g(只列计算式，已知CuCl2的相对分子质量为135)。‎ ‎【答案】 (1). 17.1 (2). 搅拌 (3). A C (4). ‎ ‎【解析】(1) ①溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。由表格中数据可知，50℃时，氯化铜的溶解度为85.5g，用20mL蒸馏水(密度约为1g/mL)配制50℃的氯化铜饱和溶液， 需称取CuCl2的质量是17.1g；②将称取的CuCl2固体和20mL水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，直至固体完全溶解；(2) A．由题中信息可知，氯化铜的溶解度受温度影响不大，可用蒸发结晶法提纯。收集母液于敞口容器中，用报纸包住容器口，防止落入其他物质，引入杂质，待水分自然蒸干（蒸发结晶）后保存所得固体，则不会有含铜离子的液体排放，不会导致污染，正确；B．向母液中加入适量AgNO3，充分反应后生成的沉淀是氯化银，过滤，滤渣干燥保存，滤液中仍然有铜离子，倒入下水道，仍会导致污染；C．向母液中加入适量NaOH，生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液中只有氯化钠，没有铜离子，倒入下水道，不会因重金属导致污染；(3)由题中信息可知，25℃时氯化铜的溶解度为76.4g，100g母液中含有氯化铜的质量为x，76.4g/176.4g=x/100g x=100g×76.4g÷176.4g；若用铁粉置换出母液中的铜，设100g母液需要铁粉的质量至少是y，‎ CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu ‎135 56‎ ‎ y 135/=56/y ‎ ‎ ‎29. 硫酸氢钠( NaHSO4)溶于水形成无色溶液，请预测其化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。限选试剂是：NaHSO4溶液、BaCl2溶液、FeSO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀盐酸、酚酞溶液、紫色石蕊溶液、镁条、碳粉、氧化铜。‎ 预测 预测的依据 验证预测的实验操作与预期现象 ‎①能够与含Ba2+的盐反应 ‎__________‎ ‎　取少量 NaHSO4溶液于试管中,滴入BaCl2溶液,如果观察到__________，则预测成立 ‎②能够与__________(填物质类别)反应 ‎_________________‎ ‎_________________，如果观察到____________，则预测成立。‎ ‎③能够与___________(填物质类别)反应 ‎________________ ‎ ‎________________，如果观察到_____________，则预测成立。‎ ‎【答案】 (1). NaHSO4电离出SO42— (2). 有白色沉淀产生 (3). 碳酸盐 (4). NaHSO4电离出H+ (5). 取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入Na2CO3溶液， (6). 有气泡产生 (7). 指示剂 (8). NaHSO4电离出H+ (9). 取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入紫色石蕊溶液， (10). 石蕊溶液变红色 ‎【解析】①NaHSO4电离出SO42—，硫酸根离子和Ba2+结合生成硫酸钡沉淀，取少量 NaHSO4溶液于试管中,滴入BaCl2溶液,如果观察到有白色沉淀生成，则预测成立；②能够与碳酸盐反应，因为NaHSO4电离出H+，氢离子和碳酸根离子结合生成水、二氧化碳，如果观察到有气泡产生，则预测成立；③能够与指示剂反应，理由是NaHSO4电离出H+ ，溶液显酸性，验证方法是：取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入紫色石蕊溶液，如果观察到石蕊溶液变红色，则预测成立。‎