中考化学专题复习热点题型归类科学探究题专项训练

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科学探究题专项训练 ‎1科学探究中常用到推理的方法。根据下列实验事实推出结论正确的是( )‎ 编号 实验事实 实验结论 A 某溶液使酚酞溶液变红 该溶液一定是NaOH溶液 B 某物质可以导电 该物质一定是金属单质 C 常温下，测定某溶液的pH=3‎ 该溶液一定呈酸性 D 某气体不能使带火星的木条复燃 该气体一定不含氧气 ‎2.科学探究是奇妙的过程。在一次实验中，小明不小心把硫酸铜溶液滴加到了盛有5%H2O2的溶液的试管中，立即有大量的气泡产生。硫酸铜溶液中含有三种粒子(H2O、SO42－、Cu2+)，小明想知道硫酸铜溶液中的哪种粒子能使双氧水分解的速率加快。请你和小明一起通过下图所示的三个实验完成这次探究活动，并填写空白。‎ ‎(1)你认为最不可能的是哪一种粒子，理由是________________________。‎ ‎(2)检验实验①产生的气体的方法是________________________。‎ ‎(3)要证明另外两种粒子能否加快双氧水分解的速率，还需要进行实验②和③：‎ 在实验②中加入稀硫酸后，无明显变化，证明____________不起催化作用；在实验③中加入____________后，会观察到大量的气泡，证明起催化作用的是____________。‎ ‎(4)小明如果要确定硫酸铜是催化剂，还须通过实验确认它在化学反应前后____________。‎ ‎3.有一混合气体的成分中可能含有水蒸气、一氧化碳、二氧化碳，某同学设计了如下的实验装置探究混合气体的成分。请根据要求回答下列问题：‎ ‎(1)实验中，证明混合气体中有水蒸气的现象是白色固体变为蓝色；若B中澄清石灰水出现 __ __现象，则证明混合气体中有二氧化碳，证明混合气体中有一氧化碳的现象是 __ __或 __ __。‎ ‎(2)若混合气体中含有CO，在F处尚缺少的实验仪器的名称是 __。‎ ‎(3)如果将上述装置中的A、B交换，则不能检验混合气体中是否含有 __。‎ ‎4.学习了MnO2对过氧化氢分解有催化作用的知识后，某同学想：CuO能否起到类似MnO2的催化剂作用呢？于是进行了以下探究。‎ ‎【猜想】Ⅰ.CuO不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；‎ Ⅱ.CuO参与反应产生O2，反应前后质量和化学性质发生了改变；‎ Ⅲ.CuO是反应的催化剂，反应前后 。‎ ‎【实验】用天平称量0.2gCuO，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：‎ ‎(1)填写下表：‎ 步骤③现象 步骤⑥结果 步骤⑦现象 结论 ‎_________________‎ 带火星的木条复燃。‎ ‎_____________ ‎ 溶液中有气泡放出，‎ ‎ ________________‎ 猜想Ⅰ、Ⅱ不成立；‎ 猜想Ⅲ成立。‎ ‎(2)步骤①的目的是__________________________。‎ ‎(3)步骤④需用到的实验仪器有：铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、__________。‎ ‎(4)过氧化氢能被CuO催化分解放出O2的化学方程式为__________________________。‎ ‎【拓展】要探究步骤⑤做过催化剂的CuO其它化学性质，还应补做的实验是_________________________________(写一种)。‎ ‎5.发酵粉是一种制作风味糕点的常见蓬松剂。某兴趣小组拟对其化学成分进行如下探究。‎ ‎【查阅资料】①发酵粉一般含有NH4HCO3、NaHCO3、明矾[KAl(SO4)2·12H2‎ O]中的2种。②已知反应：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑‎ ‎【提出假设】假设1：有NH4HCO3和NaHCO3；‎ 假设2：有NaHCO3和明矾；‎ 假设3：有______________和明矾。‎ ‎【方案与流程】‎ ‎【问题与讨论】‎ ‎(1)步骤①的操作是在研钵中把发酵粉和熟石灰混合、研磨。‎ ‎(2)气体A为_______。若生成A，证明假设_______或假设_______可能成立；若不生成A，证明假设_______成立。‎ ‎(3)如果生成A，经过步骤②和步骤③后，生成气体B，则B是(填化学式)_________，证明假设______ 成立，写出步骤②的化学方程式 _______________。‎ ‎6.实验室制取氧气是初中化学阶段的重要实验。小元同学准确称取‎7.9g纯净的高锰酸钾加热一段时间后，收集到氧气580mL(标准状况)。‎ ‎(1)请写出两个实验室用固体反应物制取氧气的化学方程式：______________________、______________________。‎ ‎(2)意外发现：根据化学方程式计算，‎7.9g高锰酸钾完全分解，应生成氧气560mL(标准状况)。小元通过数据分析，意外发现收集到的氧气体积和理论计算的氧气体积不相符合，并且在实验中还意外发现锰酸钾溶液呈墨绿色。‎ ‎(3)提出假设：小元取实验后的少量固体残渣再次加热，经检验又产生了氧气。根据小元发现的问题和上述实验结果可以做出如下假设：‎ 假设1：二氧化锰也可以受热分解产生氧气 假设2：锰酸钾也可以受热分解产生氧气 假设3：二氧化锰和锰酸钾受热都可以放出氧气 假设4：______________________(只填一种)‎ ‎(4)设计实验：小元用最初加热所得的残渣及必要的实验用品，设计了如下实验流程验证假设2。请在下面实验流程方框中的相应位置填写各步骤的实验操作名称。‎ 请简要叙述步骤5的操作____________________________________________。‎ ‎(5)得出结论：若观察到_______________，则假设2成立；若观察到_______________，则假设2不成立。 ‎ ‎7.铝制品在日常生活中应用广泛，但铝制品却不宜长时间盛放腌制食品。资料显示：“铝制品表面虽然有一层致密的氧化膜保护……氯化钠也会破坏氧化膜的结构，加速铝制品的腐蚀。”‎ ‎【提出问题】氯化钠溶液中的哪一种离子对氧化膜产生了破坏作用？‎ ‎【实验方案】‎ 实验序号 实验1‎ 实验2‎ 实验3‎ 方 案 现 象 A中铝片表面有红色固体析出；B中铝片五明显现象。‎ ‎________________‎ 与A中的现象相同 结 论 溶液中对氧化膜产生了破坏作用的离子可能是_____________。‎ 除去表面氧化膜的铝片会与CuSO4溶液反应。该反应的化学方程式_____________。‎ 验证了实验1的结论。‎ ‎【反思】针对实验3，莹莹认为还应增做一个对比实验，她的方案是向B试管中再加入Na2SO4溶液，结构无明显现象。该实验可这么溶液中对氧化膜不产生破坏作用的离子是________________。‎ 答案 ‎ ‎1.C 2.(1)双氧水是水溶液，所以水不是催化剂 (2)用带火星的木条伸入到试管①中，木条复燃，证明是氧气 (3)SO42－(或硫酸根离子) CuCl2(或氯化铜)或Cu(NO3)2(或硝酸铜) Cu2+(或铜离子) (4)化学性质和质量都没有改变 ‎3.(1)浑浊 D中黑色固体变成红色 E中澄清石灰水变浑浊 (2)酒精灯 (3)水蒸气 ‎4.【猜想】Ⅲ.质量和化学性质不变 CuO ‎ ‎【实验】(1)有气泡放出 CuO 质量仍为‎0.2g 带火星木条复燃 (2)与步骤③对比，检验加入CuO 前后过氧化氢溶液分解速率有无变化 (3)玻璃棒 2H2O2====2H2O+O2↑‎ ‎【拓展】用H2(或CO、或炭粉)还原固体，观察是否能变成红色的铜(其他合理答案均可)‎ ‎5.【提出假设】假设3：NH4HCO3‎ ‎【问题与讨论】(2)氨气(或NH3或刺激性气味的气体) 1(或3) 3(或1) 2‎ ‎(3)CO2 1 NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑、2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑‎ ‎6.(1)2KClO32KCl+3O2↑ 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(不分先后顺序) (3)MnO2可以催化K2MnO4受热分解产生O2(其他合理答案也可) (4)溶解 过滤 蒸发 取干燥后的固体于试管中充分加热，将带火星的木条(或燃烧的木条)插入试管中(其他合理答案均可) (5)带火星的木条复燃(木条燃烧更旺) 带火星的木条没有复燃(木条没有燃烧更旺)‎ ‎7.氯化钠(或NaCl) 铝片表面有红色固体析出 Cl－(或氯离子) 2Al+3CuSO4= Al2(SO4)3+3Cu 钠离子(或Na+)‎