【化学】四川省攀枝花市2020届高三第三次统一考试

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四川省攀枝花市2020届高三第三次统一考试 可能用到的相对原子质量 H-1 B‎-11 C-12 N-14 O‎-16 F-19 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ga-70 As-75‎ ‎7．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）‎ A．碳酸钠俗称纯碱，可用于去除餐具的油污 B．盐碱地不利于作物生长，可通过施加生石灰进行改良 C．用K2FeO4处理自来水，既可杀菌消毒又可除去悬浮杂质 D．生产医用口罩的聚丙烯树脂原料属于合成有机高分子材料 ‎8．螺环化合物是指分子中两个环共用一个碳原子的化合物。甲、乙、丙三种有机物的结构如下。‎ ‎ ‎ 甲 乙 丙 下列说法中正确的是（ ）‎ A．甲、乙、丙都属于螺环化合物 B．丙是环氧乙烷（）的同系物 C．甲、乙互为同分异构体 D．甲、乙、丙分子中所有碳原子均处于同一平面 ‎9．设NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 （ ）‎ A．由H218O 与 D216O组成的‎2.0g物质中所含中子、电子数均为 NA B．0.1molFe分别与足量的盐酸和氯气反应，转移的电子数均为0.2NA C．0.1molAl与足量NaOH溶液反应，生成氢分子数为0.3NA ‎ D．‎25℃‎，将0.1 mol CH3COONa加入稀醋酸至溶液呈中性时，溶液中CH3COO－数小于0.1NA ‎10．电解合成1，2－二氯乙烷的实验装置如图所示。下列说法中不正确的是（ ）‎ A．该装置工作时，阳极的电极反应是CuCl（s）+ Cl--e- = CuCl2‎ B．液相反应为CH2=CH2 + 2CuCl2 = ClCH2CH2Cl + 2CuCl（s）‎ C．X、Y依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜 D．该装置总反应为CH2=CH2 + 2NaCl + 2H2O ClCH2CH2Cl + 2NaOH + H2↑‎ ‎11．W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，W、X、Y位于不同周期，X的最外层电子数是电子层数的3倍，Y与Z的原子序数之和是X的原子序数的4倍。下列说法错误的是（ ）‎ A．原子半径大小顺序为：Y>Z>X>W B．W分别与X、Y、Z形成的简单化合物中，与Y形成的化合物最不稳定 C．W、X形成的化合物的沸点一定高于W、Z形成的化合物的沸点 D．W、X、Z形成的化合物的酸性一定强于W、X、Y形成化合物的酸性 ‎12．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）‎ 选项 实验操作和现象 结　论 A 向BaCl2溶液中通入SO2和气体X，出现白色沉淀 气体X一定作氧化剂 B NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合，立即产生白色沉淀 结合H+的能力：‎ AlO2－> CO32－‎ C 向盛有Cu2O的试管中加入足量稀硫酸，溶液变为蓝色，试管底有红色沉淀 氧化性：H+ > Cu2+‎ D 向2支盛有2mL0.1mol/LNaOH溶液的试管中分别滴入2滴0.1mol/LAlCl3、MgCl2溶液，振荡，前者无沉淀，后者有白色沉淀 Ksp[Al(OH)3]>‎ Ksp[Mg(OH)2]‎ ‎13．‎25℃‎，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定40.00mL0.1mol/L的某二元弱酸H2‎ R溶液，所得滴定曲线如下图所示（设所得溶液体积等于两种溶液体积之和）。下列说法正确的是（ ）‎ A．若只滴定到第一反应终点，可用酚酞做指示剂 B．图中Y点对应的溶液中：c(Na+) + c(H+) = ‎2c(HR-) + c(OH-)‎ C．图中Z点对应的溶液中c(Na+)约为0.067mol/L， R2-的水解率大于1%‎ D．若pK＝-lgK，2HR－ R2- +H2R 达平衡时pK＝5.19‎ ‎26.(13分)碲(Te)元素是当今新材料的主要成分之一。工业上从电解法精炼铜的阳极泥中提取纯度较高的碲，经预处理后的阳极泥中含TeO2及铁、铅、铜的化合物等，通过以下流程得到：‎ 已知：1.TeO2是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱。‎ ‎2.部分难溶物的Ksp如下表：‎ 化合物 Fe(OH)2‎ Pb(OH)2‎ Cu(OH)2‎ FeS PbS CuS Ksp ‎8×10－16‎ ‎1.2×10－15‎ ‎1.3×10－20‎ ‎4×10－19‎ ‎1×10－28‎ ‎6×10－36‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）“碱浸”时TeO2发生反应的化学方程式为 。‎ ‎（2）加入Na2S溶液的主要目的是 。‎ ‎（3）“沉碲”发生反应的化学方程式为 。‎ ‎（4）“酸溶”后，将SO2通入溶液中进行“还原”得到粗碲，该反应的化学方程式是 。‎ ‎（5）电解法提纯粗碲时，以Na2TeO3溶液为电解质溶液，阳极材料为 。电解过程中阴极的电极反应式为 。‎ ‎（6）常温下，向0.l mol/L Na2TeO3溶液中滴加盐酸，当溶液pH＝5时，溶液中c(TeO32－)：c(H2TeO3)＝ 。(已知：H2TeO3的Ka1＝1.0×10－3 Ka2＝2.0×10－8)‎ ‎27.（15分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种应用广泛的高效氧化型漂白剂。以下是某小组模拟工业制法利用ClO2与H2O2在碱性条件下制备少量NaClO2的实验装置：‎ 已知：（1）硫酸作酸化剂时，甲醇（CH3OH）可将NaClO3还原为ClO2。‎ ‎（2）ClO2沸点为‎9.9℃‎，可溶于水，有毒，气体中ClO2浓度较高时易发生爆炸。‎ ‎（3）饱和NaClO2溶液在温度低于‎38℃‎时析出晶体NaC1O2•3H2O，在温度高于‎38℃‎时析出晶体NaClO2，高于‎60℃‎时分解生成NaClO3和NaCl。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）实验前用浓硫酸与50%甲醇溶液配制混合溶液的操作是： 。‎ ‎（2）实验过程中需要持续通入CO2的主要目的，一是可以起到搅拌作用，二是 。‎ ‎（3）装置A中，若氧化产物为CO2，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。‎ ‎（4）装置B中生成NaClO2的化学方程式是__________________________。‎ ‎（5）从反应后的B溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤是：a._____________________；b．_________________；c．用38~‎60℃‎的热水洗涤；d．在低于60oC的真空中蒸发，干燥。 （6）装置C中C1O2与NaOH溶液反应生成等物质的量的两种钠盐，其中一种为NaClO2，装置C中C1O2与NaOH溶液反应的化学方程式为________________________________。‎ ‎（7）NaClO2纯度测定：①称取所得 NaClO2样品‎1.000g 于烧杯中，加入适量蒸馏水过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（C1O2－的还原产物为Cl－‎ ‎），将所得混合液配成250mL待测溶液；②取25.00mL待测液，用0.2000mol/LNa2S2O3标准液滴定(I2 + 2S2O32-=2I－+S4O62－)，以淀粉溶液做指示剂，判断达到滴定终点时的现象为_________________。重复滴定3 次，测得Na2S2O3标准液平均用量为18.00mL，则该样品中 NaClO2的质量分数为____________。 ‎ ‎28.（15分）氨是工农业生产中重要的基础物质，研究合成氨及氨的应用具有重要意义。‎ ‎（1）已知：N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) ΔH=-92kJ/mol，N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)的活化能为508kJ/mol。则2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的活化能为 kJ/mol。‎ ‎（2）我国科研人员研制出Ti-H-Fe双温区催化剂（Ti-H区与Fe区温差可超过‎100℃‎）。Ti-H-Fe双温区催化合成氨的反应历程如下图一，其中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注。‎ 图一 下列说法中正确的是 。‎ A．①为的断裂过程 B．①②③在高温区发生，④⑤在低温区发生 C．④为N原子由Fe区域向Ti-H区域的传递过程 D．使用Ti-H-Fe双温区催化剂时合成氨反应转变为吸热反应 ‎（3）以氨和CO2为原料合成尿素的反应为2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)＋H2O(g)。工业生产时，需要原料气带有水蒸气，图二中曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ表示在不同水碳比时，CO2的平衡转化率与氨碳比之间的关系。‎ ①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的水碳比最大的是________，判断依据是____________________。‎ ‎②测得M点氨气的平衡转化率为40%，则x1＝______。　　‎ ‎（4）将氨氧化法制硝酸过程中氨经催化氧化后的气体（高于‎800℃‎）急剧冷却到‎100℃‎以下，一方面除去大量的H2O，使NO(g)和O2(g)发生反应，另一方面温度低有利于生成NO2(g)。‎ ‎2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步：‎ Ⅰ. 2NO(g)N2O2(g)(反应快，瞬间达到平衡) ΔH1＜0‎ v1正＝k1正c2(NO)　v1逆＝k1逆c(N2O2)　‎ Ⅱ. N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g)( 反应慢) ΔH2＜0‎ v2正＝k2正c(N2O2)c(O2)　v2逆＝k2逆c2(NO2)　‎ 其中k1、k2是速率常数，随温度上升而增大。‎ 则:①一定温度下，反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)达到平衡状态，请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K＝_____，根据速率方程分析，升高温度该总反应速率减小的原因是 。‎ ‎②由实验数据得到v2正～c(O2)的关系可用如图三表示。当x点升高到某一温度时，反应重新达到平衡，则可能变为相应的点为_____(填字母)。 ‎ 图三 ‎35. 【化学－选修3；物质结构与性质】 (15分)‎ B、N、F、Ga、As是新一代太阳能电池、半导体材料中含有的主要元素。回答下列问题：‎ ‎（1）基态Ga原子的核外电子排布式是 ,基态Ga原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为________。‎ ‎（2）在第四周期中，与基态As原子核外未成对电子数目相同的元素为 。‎ ‎（3）NF3的立体构型为_______。N‎2F2分子中各原子都满足8电子结构，分子中σ键和π键的个数比为______，氮原子的杂化轨道类型为 。‎ ‎（4）B、Al、Ga单质的熔点依次为‎2300°C，‎660°C，‎29.8°C，解释熔点产生差异的原因__________________________________________。 ‎ ‎（5）由B、N、F组成的某离子化合物中，B、N、F的原子个数比为1：1：8，其阴、阳离子互为等电子体，该化合物中的阳离子、阴离子符号分别为 。‎ ‎（6）GaAs晶体结构如右图所示。‎ ‎①图中As原子的坐标参数为，_______。‎ ‎②已知晶胞中相邻且最近的Ga、As原子的核间距为a cm， NA为阿伏加德罗常数的值，晶体的密度为____________g/cm3(填写表达式)。‎ 36． ‎【化学－选修5；有机化学基础】 (15分)‎ 食用香味剂是常见的食品添加剂之一。以苯酚为原料合成某食用香味剂（J）的路线如下：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）B的名称是　　　　。反应⑦的类型属于　　　　　。‎ ‎（2）E中官能团名称是　　　。若C与乙二醇()发生缩聚反应生成高聚物H，则H的结构简式为　　　　　。‎ ‎（3）F的结构简式为　　　　　　。‎ ‎（4）与反应⑧相似，（甲基环丙基酮）被CF3COOOH（三氟过氧乙酸）氧化生成的主要产物是 。‎ ‎（5）R是G的同分异构体。R能发生银镜反应，核磁共振氢谱为三组峰，峰面积之比为9：6∶1，R可能的结构简式为_____________________。‎ ‎（6）根据上述流程中合成食用香味剂（J）的原理，设计由制备的合成路线。（无机试剂任选） 。 ‎ ‎【参考答案】‎ ‎7．B 8．C 9．A 10．C 11．D 12．B 13．D ‎26（共13分）‎ ‎（1）TeO2 + 2NaOH Na2TeO3 + H2O（2分）‎ ‎（2）将溶液中的铁、铅、铜以更难溶的硫化物形式除去。（2分）‎ ‎（3）Na2TeO3 + 2NH4NO3 2NaNO3 + TeO2↓+ 2NH3 + H2O （2分） ‎ ‎（4）2SO2 + TeCl4 + 4H2O 2H2SO4 + Te + 4HCl（2分） ‎ ‎（5）粗碲 （1分） TeO32－+ 3H2O + 4e－ Te + 6OH－（2分）‎ ‎（6）0.2（2分）‎ ‎27（共15分）‎ ‎（1）将一定量的浓硫酸沿容器壁慢慢注入50%的甲醇溶液中，并不断搅拌（2分）‎ ‎（2）降低ClO2的浓度（或减小ClO2的体积分数），防止爆炸（2分） ‎ ‎（3）6: 1（2分） （4）2ClO2 + H2O2 + 2NaOH 2NaClO2 + O2 + 2H2O（2分）‎ ‎（5）a．控制在38～60℃之间蒸发浓缩；（1分）b．趁热过滤；（1分）‎ ‎（6）2ClO2 + 2NaOH NaClO2 + NaClO3 + H2O（2分）‎ ‎（7）溶液由蓝色变无色，且30秒内不褪色（1分） 81.45%（2分）‎ ‎28（共15分）‎ ‎（1）600（2分）（2）BC（2分）‎ ‎（3）①Ⅲ（1分）当氨碳比相同时，水碳比越大，即原料气中含水蒸气越多，CO2的平衡转化率越小。（2分） ② 3（2分）‎ ‎（4）①（2分） 温度升高，反应I逆向移动并迅速达到平衡，导致N2O2浓度减小，虽然温度升高k2正、k2逆均增大，但对反应Ⅱ的影响弱于N2O2浓度减小的影响，导致反应Ⅱ速度变小，最终总反应速率变小。(2分) ② a（2分）‎ ‎35（共15分）‎ ‎（1）1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1 （1分） 哑铃形（1分） （2）V、Co（2分）‎ ‎（3）三角锥形（1分） 3：1（1分） sp2 （1分） ‎ ‎（4）硼单质是原子晶体，熔点高，Al、Ga均为金属晶体，且位于同主族，Al、Ga的价电子数相同，Al的原子半径较小，则金属键较强，熔点较高。（2分） ‎ ‎（5）NF4+、BF4-（2分）‎ ‎（6） (2分) （2分）‎ ‎36（共15分）‎ ‎（1）环己醇（1分） 加成反应（1分）‎ ‎（2）羰基、酯基（2分） （2分）‎ ‎（3）（2分）‎ ‎（4）（2分）‎ ‎（5） （2分）‎ ‎（6）（3分）‎