江苏省高考化学二轮复习专项训练 化学反应原理小综合

江苏省高考化学二轮复习专项训练 化学反应原理小综合

专项训练　化学反应原理小综合 选择题(每题有12个选项符合题意)‎ ‎ 1. (2013·江苏高考)下列有关说法正确的是(　　)‎ A.反应NH3(g)+HCl(g) NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0‎ B. 电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极 C. CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中 的值减小 D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2 固体，C水解程度减小，溶液的pH减小 ‎ 2. (2013·南通一模)下列说法正确的是(　　)‎ A. 在轮船表面涂刷富锌油漆，能有效防止船体在海水中被腐蚀 B. 相同条件下Na2CO3溶液的碱性强于C6H5ONa，说明C6H5OH的酸性强于H2CO3‎ C. 任何条件下，2CO2(g)2CO(g)+O2(g)(ΔH>0，ΔS>0)均不能自发进行 D. 采用‎450℃‎的高温，可以提高N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(ΔH<0)的转化率 ‎ 3. (2013·南通二模)下列有关说法正确的是(　　)‎ A. 催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率 B. 铅蓄电池充电时，标有“-”的电极应与电源的负极相连 C. 温度保持不变，向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响 D. 向醋酸钠溶液中加水稀释时，溶液中所有离子浓度都减小 ‎ 4. (2013·南通三模)下列有关说法正确的是(　　)‎ A. 锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜，反应加快的原因是Cu2+水解增大了H+浓度 B. 增大醋酸溶液的浓度，溶液中c(OH-)减小的原因是水的离子积常数Kw减小 ‎ C. pH=3的盐酸与pH=11的LiOH溶液等体积混合溶液呈碱性，说明LiOH为强碱 D.TATP(C8H18O6)受撞击分解爆炸，且无明显热效应，说明该分解反应的熵显著增加 ‎ 5. (2013·镇江一模)下列说法正确的是(　　)‎ A. 电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属 B. 在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)‎ C. 恒温时，向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，水的离子积常数Kw不变 D. 2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)在298K时能自发进行，则它的ΔH>0，ΔS>0‎ ‎ 6. (2013·泰州期末)下列有关说法正确的是(　　)‎ A. Hg(l)+H2SO4(aq)HgSO4(aq)+H2(g)常温下不能自发进行，说明ΔH<0‎ B. 用惰性电极电解‎1L1mol·L-1 CuSO4溶液，当阴极析出‎3.2g铜时，加入0.05 molCu(OH)2固体可将溶液恢复至原浓度 C. 已知‎25℃‎时，Ksp(AgCl)=1.8×10-10、Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12，所以AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度 D. ‎25℃‎时，向0.1mol·L-1 CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，该溶液中水的电离程度将增大，但Kw不变 ‎ 7. (2013·苏州期末)下列有关说法正确的是(　　)‎ A. NH4Cl(s)NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0‎ B. 镀锌铁制品镀层破损后，铁制品比受损前更容易生锈，而镀锡铁则相反 C. 对于N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当其他条件不变时，压缩气体体积使压强增大，正反应和逆反应速率以及H2的平衡转化率均增大 D. ‎100℃‎时水的离子积常数Kw为5.5×10-13，说明水的电离是放热反应 ‎ 8. (2013·无锡期末)下列有关说法正确的是(　　)‎ A. 反应2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)，在298K时能自发进行，说明它的ΔH>0‎ B. 0.1mol·L-1'Na2CO3溶液加蒸馏水稀释，C的水解程度变大，溶液的pH不断增大 C. 电解精炼铜过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量一定相等 D. C(s)+CO2(g)2CO(g)　ΔH>0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(CO2)和CO2的平衡转化率均增大 ‎ 9. (2013·宿迁一模)下列有关说法正确的是(　　)‎ A. 常温下，将pH=10的氨水稀释，溶液中所有离子浓度都减小 B. 常温下，反应‎2A(s)+B(g)‎2C(g)+D(g)不能自发进行，则该反应的ΔH一定大于0‎ C. N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大 D. 水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应 ‎10. (2013·苏锡常镇徐连一调)下列说法正确的是(　　)‎ A. 除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入适量的溴水后过滤 B. 某温度时，纯水中c(H+)=2×10-7mol·L-1，则c(OH-)=5×10-8mol·L-1‎ C. N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其他条件不变，增大压强，v(正)增大而v(逆)减小 D. Na2CO3溶液中存在平衡：C+H2OHC+OH-，升高温度溶液碱性增强 ‎11. (2013·南京、盐城一模)下列有关说法正确的是(　　)‎ A. BaSO4(s)+‎4C(s)BaS(s)+4CO(g)，室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH>0‎ B. 纯铁和生铁在酸雨中均发生电化学腐蚀 C. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH<0，其他条件不变时加入催化剂，反应速率v(SO2)和SO2转化率均增大 D. 0.1mol·L-1Na2CO3溶液在‎35℃‎时碱性比‎25℃‎强，说明盐类水解反应是放热反应 ‎12. (2013·连云港期末)下列有关说法正确的是(　　)‎ A. ΔH>0的反应一定不能自发进行 B. 同温、同浓度的盐酸和氢氧化钠稀溶液中，水的电离程度相同 C. 牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法都是应用电解池原理 D. 恒容密闭容器中进行的反应‎3A(g)B(g)+C(g)，在其他条件不变的情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率将减小 ‎13. (2013·南京二模)下列有关说法正确的是(　　)‎ A. 反应2Mg(s)+CO2(g)C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH>0‎ B. 水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应 C. 常温下，将醋酸稀溶液加水稀释，溶液中增大 D. 饱和碳酸钠溶液可将BaSO4粉末转化为BaCO3，说明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)‎ ‎14. (2013·南方凤凰台百校大联考)下列有关说法正确的是(　　)‎ A. C(s)+CO2(g)2CO(g)，高温下自发进行，说明该反应的ΔH<0‎ B. 锂和锌作电池负极，消耗相同质量时，锂放出的电能多 C. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH<0，其他条件不变时通入O2，O2和SO2的平衡转化率均增大 D. 常温下，pH均为12的NaOH和CH3COONa溶液，分别稀释100倍后，pH均变为10‎ ‎15. (2013·苏锡常镇二调)下列有关说法正确的是(　　)‎ A. 实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀硫酸中滴加少量Cu(NO3)2溶液 B. 为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解 C. N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大 D. 吸热反应“TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+O2(g)”在一定条件下可自发进行，则该反应的ΔS<0‎ ‎16. (2013·徐州考前模拟)下列有关说法错误的是(　　)‎ A. 反应NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)在低温下能自发进行，说明该反应的ΔH<0‎ B. Mg在空气中燃烧时发出耀眼的白光，可用于制造信号弹 C. 纯碱溶于热水中去污效果增强，说明纯碱的水解是吸热反应 D. 反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(ΔH<0)达到平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 ‎17. (2013·扬州适应考试)下列有关说法正确的是(　　)‎ A. 一定条件下，使用催化剂能加快反应速率但不能改变平衡转化率 B. 氢氧燃料电池的能量转换形式仅为化学能转化为电能 C. 在NH4HSO4溶液中由于N的水解促进了水的电离，所以水的电离程度增大 D. 在一密闭容器中发生反应2SO2+O22SO3，增大压强，平衡会正向移动，的值增大 ‎18. (2013·南京、盐城三模)下列说法正确的是(　　)‎ A. 将输气管道与弱电流直流电源正极相连以降低其腐蚀速率 B. 反应2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH<0‎ C. 铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应 D. 相同体积pH=2的盐酸和醋酸中加入足量的锌，开始的反应速率及最终产生氢气的量相同 专项训练十一　化学反应原理小综合 ‎1. AC ‎2. A ‎3. B ‎4. D ‎5. C ‎6. D ‎7. C ‎8. D ‎9. B ‎10. D ‎11. A ‎12. B ‎13. C ‎14. B ‎15. B ‎16. D ‎17. A ‎18. B