广州黄埔区中考化学一模试题及答案

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广州黄埔区中考化学一模试题及答案

‎2011年广州黄埔区中考化学一模试题 本卷可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Se 79‎ 一、选择题(本题包括20小题,每小题2分,共40分)‎ 注意:每道选择题有四个选项,其中只有一项符合题意。请用铅笔在答题卡上作答。选错、不选、多选或涂改不清的,均不给分。‎ ‎1.下列生活中的变化有一种与其它三种存在本质的区别,这种变化是 A.衣服晾干 B.菜刀生锈 C.天然气燃烧 D.蔬菜腐烂 ‎2.下列关于分子和原子的说法,正确的是 ‎ A.分子是由原子构成的 B.原子不能直接构成物质 C.分子之间没有间隔 D.原子在化学变化中可以再分 ‎3.下列实验操作中,不正确的是 A.加热液体 B.稀释浓硫酸 C.蒸发食盐水 D.检查装置气密性 ‎4.食品安全与健康相关,下列不会危及人体健康的做法是 A.用硫磺熏制白木耳、粉丝等食品 B.用含亚硝酸钠的工业用盐腌制食品 C.用干冰保藏易变质的食品 D.用“瘦肉精”做饲料添加剂 ‎5.下图是生活中一些常见物质的pH,参照图示判断,下列说法正确的是 ‎ 苹果汁 葡萄汁 西瓜汁 玉米粥 牛奶 牙膏 肥皂水 酱油 ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ pH ‎ ‎ A.酱油呈碱性 B.葡萄汁能使无色酚酞试液变红 C.胃酸过多的人可多喝玉米粥 D.西瓜汁的酸性要比苹果汁的酸性强 ‎6.下列物质中既存在离子又存在分子的是 ‎ A.氯化钠晶体 B.金刚石 C.水 D.氢氧化钠溶液 ‎7.化学源于生活,同时又服务于生活。以下做法不合理的是 ‎ A. 用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢 B. 胃酸过多时服用碱性物质[Ca(OH)2]以中和过多的胃酸 C. 小苏打是一种膨松剂,可用于制作馒头和面包 D. 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物 ‎8.下列各图中“○”和“●”分别表示两种质子数不同的原子,下图所表示的四种物质中,与另外三种不属于同一类别的物质是 ‎ ‎9.防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径,锌铬黄 (化学式为ZnCrO4)常用于制防锈涂料。锌铬黄中铬元素的化合价为 ‎ A.+1 B.+2 C.+6 D.+7‎ ‎10.下列化学方程式书写正确的是 A.过氧化氢分解: H2O2H2↑+ O2↑ B.铁丝在氧气中燃烧: 4Fe+3O22Fe2O3‎ C.铜片投入盐酸溶液中: Cu + 2HC1 === CuC12 + H2↑D.用烧碱溶液吸收二氧化硫: SO2 + 2NaOH === Na2SO3 + H2O ‎2‎ ‎8‎ ‎+x ‎11.某粒子的结构示意图为 ,该粒子可能是 ‎ A.阳离子 B.阴离子 C.原子 D.以上三种都可能 ‎12.将100g20%氯化钾溶液稀释到500g,稀释后所得溶液中溶剂的质量是 A.100g B.400g C.480 g D.500 g ‎13.如右图所示,试管中盛有无色液体A,气球中装有固体B,将气球中的固体B倒人液体A中,观察到装置中的小气球鼓起来,则使用的固体和液体可以是 ‎①石灰石和稀盐酸 ②镁和稀硫酸 ③氯化钠固体和水 ④生石灰和水 A.①②③ B.①③④ C.①②④ D.②③④‎ ‎14.下列方法不能将饱和石灰水和氢氧化钠溶液区别开的是 A.分别升高温度 B.分别通入CO2 C.分别滴加碳酸钠溶液 D.分别滴加稀盐酸 ‎15.已知某两种物质在一定条件下能发生化学反应,其反应的微观示意图如下,则下列说法中,正确的是 ‎+‎ ‎+‎ ‎ (说明:一种小球代表一种元素的原子)‎ A.图中的反应物都是化合物 B.该反应属于置换反应 C.该反应属于复分解反应 D.该反应不符合质量守恒定律 ‎ ‎16.用括号中的试剂除去下列物质中所含杂质,所用药品错误的是 ‎ A.NaOH溶液中混有Na2CO3(稀硫酸) B.NaCl溶液中混有Na2SO4 (BaC12溶液)‎ C.KCl溶液中混有K2CO3(稀盐酸) D. CO2 中混有少量CO(灼热的氧化铜) ‎ ‎17.下列操作中,正确的是 A.为了节约药品,将实验用剩余的药品放回原试剂瓶 B.把氢氧化钠固体放在天平左盘的玻璃器皿中称量 C.将pH试纸湿润后用的玻璃棒蘸取待测液测其pH ‎ D.浓硫酸沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,再涂上3%~5%的氢氧化钠溶液 ‎18.下列物质存放在烧杯中一段时间后,质量增大且变质的是①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④食盐 ⑤生石灰 ⑥稀硫酸 A.①⑥ B.②③⑤ C.③⑤ D.②③④‎ ‎19.对下列实验过程的评价,正确的是 ‎ A.向某无色溶液中滴入酚酞试液,溶液不变色,证明该溶液是酸性溶液 ‎ B.向某无色溶液中滴入氯化钡溶液,产生白色沉淀,该沉淀一定是BaSO4 ‎ ‎ C.某白色固体与熟石灰混合后产生使紫色石蕊溶液变蓝色的气体,证明该固体是铵盐 ‎ D.把燃着的木条伸入装有无色气体的集气瓶中,火焰熄灭,证明该气体是二氧化碳 ‎20.在常温下,与NaOH溶液、BaCl2溶液、H2O、Zn、Na2CO3五种物质均不能发生反应的是 ‎ ‎ A.硝酸铜 B.氧化铜 C.稀硫酸 D.二氧化硫 二、本题包括5小题,共33分 ‎21.(5分)用化学用语填空:‎ ‎⑴ 碱溶液中的阴离子____________,2个氢原子_____________,二硫化碳_____________‎ ‎⑵ 硒元素(Se)具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能。硒的一种化合物叫硒酸钠,其中硒元素的化合价是+6,该化合物的化学式为 ,计算硒酸钠的相对分子质量为 。‎ ‎22.(4分)请写出生产和生活中符合下列要求的物质:‎ ‎ ⑴ 常用作食品干燥剂的氧化物是 ; ⑵ 一种有毒气体,可用于铁的冶炼 ;‎ ‎⑶ 少量存在于人体胃液中,可帮助消化的物质 ;⑷ 生活中常用于调味和腌渍蔬菜、鱼、肉等食物的盐 。‎ ‎23.(4分)右图是甲、乙两物质的溶解度曲线图:‎ ‎⑴ 在温度为_______℃时,甲、乙两物质的溶解度相等。‎ ‎⑵ 20℃时含有少量未溶解的乙物质的饱和溶液中,若要使乙物质完全溶解,‎ 可以采用的方法是 。‎ ‎⑶ 40℃时,向100g水中加入 60g甲物质,充分溶解后所得溶液中溶质的质量分数为 (精确到0.1%)。‎ ‎24.(11分)通过一年的化学学习,我们认识了“酸”和“碱”,请回答下列问题:‎ ‎⑴ 常见的酸有硫酸、盐酸等,在它们的水溶液里由于存在有相同的 离子(填符号),因此,它们有很多相似的化学性质,如:① 、② ……等(举二例);稀硫酸和稀盐酸还有某些不同的化学性质,如 (举一例)。‎ ‎⑵ 碱有氢氧化钠、氢氧化钙等,氢氧化钠可作某些气体的干燥剂,如:干燥 等气体(举一例),氢氧化钙可由生石灰与水反应制得,化学方程式为: 。‎ ‎⑶ 酸和碱能发生中和反应,它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用,如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质,可用熟石灰进行处理,反应的化学方程式为: ,现有一硫酸厂每日排放2000t含硫酸0.01%的污水,若要用熟石灰中和污水中的硫酸,每日需熟石灰的质量是 t(精确到0.01)。‎ ‎⑷‎ ‎ 地震等灾害发生后,为了灾区人民群众的饮用水安全,卫生防疫部门要经常对灾区水源进行监测,获得可靠的科学依据。若现有一瓶水样,要获取它的酸碱度,应如何操作: ‎ ‎ 。‎ ‎25.(9分)实验结束时,同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里,如果将废液直接排放就会造成水污染。于是几位同学利用课余处理废液,回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下:‎ 请回答:⑴ 操作1是 ,固体A的成分 。‎ ‎⑵ 固体C是 。滤液1和滤液2中溶质相同,该溶质是       。‎ ‎⑶ 加入过量锌粉的目的是 ,加入过量锌粉的其中一个反应的化学方程式                 ;加入足量稀硫酸发生反应的化学方程式                               。‎ 三、本题包括4小题,共27分 ‎26.(4分)现有下列仪器:‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎⑴在过滤操作中需要玻璃棒、 、 等玻璃仪器 (填仪器的名称);‎ ‎⑵用氯化钠固体配制50g质量分数为5%氯化钠溶液,除了需要用到①和④仪器外,还需要用到的仪器是 、 (用序号填空)。‎ ‎27.(9分)通过一年的化学学习,你已经掌握了实验室制取气体的有关规律。请结合下图提供的一些实验装置回答问题:‎ ‎ ‎ ‎⑴应用A、B装置制气体时在加入药品之前应对实验装置进行 。‎ ‎⑵实验室若选用B装置来制氧气,加入药品通常采用“把过氧化氢溶液缓缓加入盛有少量MnO2的反应容器中”,优点是_________________________________________________;100g溶质质量分数为6.8%的过氧化氢溶液加入1.6g二氧化锰反应完全后,生成氧气的质量为_____________ g。‎ ‎⑶实验室制取并收集到较纯净的H2,可选用装置是 (填写装置序号)。判断H2已收集满的方法是 。‎ ‎⑷乙炔又称电石气,是一种无色、无味、密度比空气略小,不溶于水的气体;工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属;实验室用电石(固体)与水反应制取乙炔。你认为制取乙炔应选择的发生装置是 (填写装置序号); 收集装置是 (填写装置序号)。‎ ‎28.(6分)颗粒达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性,俗称“纳米铁”。实验室制备的方法是:以高纯氮气作保护气,在高温条件下用H2和FeCl2发生置换反应,生成“纳米铁”。请回答以下问题:‎ ‎⑴ 写出生成“纳米铁”的化学方程式_____________________________________________。‎ ‎⑵ 反应中需要保护气的原因是__________________________________________________。‎ ‎⑶ 某化学探究小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序,设计了如下实验方案:①将大小一样的铁片和镁片分别加入到溶质质量分数相同的稀盐酸中;②将铜片加入到硝酸汞溶液中,铜片上出现银白色物质;③将金属片A加入到溶液B中。根据实验①判断出镁的金属活动性比铁强,依据的现象是 ‎ ‎ ;‎ 根据实验②的现象得出的结论是 ;如果实验③中的B是蓝色溶液,则金属A是 。‎ ‎29.(8分)实验室有四瓶没有标签的无色液体,分别是氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、氯化镁溶液和稀盐酸,请选用一种试剂,设计一个实验方案进行鉴别,并完成实验报告。‎ 实验操作 预期现象与结论 ‎2011年广州黄埔区中考化学一模试题 参考答案和评分标准 一、选择题(本题包括20小题,每小题2分,共40分)‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 A A B C C D B A C D 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 D C C D B A B C C B 二、本题包括5小题,共33分 ‎21.(共5分,每空1分)‎ ‎⑴ OH- 、 2H 、 CS2 ⑵ Na2SeO4 、 189‎ ‎22.(共4分,每空1分)‎ ‎⑴ CaO ⑵ CO ⑶ HCl ⑷ NaCl ‎23. (共4分)‎ ‎⑴ t (1分) ⑵ 向溶液加水或降低温度 (1分)⑶ 33.3% (2分,其他答案不给分)‎ ‎24.(共11分)‎ ‎⑴ H+ ① 都能使紫色石蕊溶液变红 ② 都能跟碱发生中和反应、‎ 稀硫酸能和氯化钡溶液反应而稀盐酸不能(以上答案合理给分)(各1分,共4分)‎ ‎⑵ O2 , CaO+H2O=Ca(OH)2 (各1分)‎ ‎⑶ Ca(OH)2 + H2SO4= CaSO4 +2H2O (1分) 0.15 (2分)‎ ‎⑷ 把小块pH试纸放在表面皿(或玻璃片)上,用蘸有水样的玻璃棒点在试纸 的中部,试纸变色后,与标准比色卡比较来确定水样的pH。 (2分)‎ ‎25. (共9分)‎ ‎⑴ 过滤 (1分) Cu、Zn、Fe(3分)‎ ‎⑵ Fe ZnSO4 (各1分)‎ ‎⑶ 把废液中铜离子和铁离子全部置换出来。(1分)‎ ‎⑷ CuSO4 + Zn == ZnSO4 + Cu (或Fe SO4 + Zn == ZnSO4 + Fe) (1分)‎ Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑(1分)‎ 二、本题包括4小题,共27分 ‎26.(共4分,每空1分) ⑴ 烧杯、漏斗 ⑵ ⑤、⑥‎ ‎27.(共9分)‎ ‎⑴ 检查装置的气密性(1分)‎ ‎⑵ 可以得到平稳的氧气流(1分) 3.2g (2分)‎ ‎⑶ B、D (各1分) 集气瓶口有大量气泡逸出(1分)‎ ‎⑷ B 、 D(各1分)‎ ‎28.(共6分)‎ ‎⑴ FeCl2 +H2Fe +2HCl (2分)‎ ‎⑵ 纳米铁有很强的反应活性,防止铁在高温下与氧气反应 (1分)‎ ‎⑶ 镁片与盐酸反应比铁片与盐酸反应剧烈、铜比汞的金属活动性强、 铁(各1分,共3分)‎ ‎29.(共8分)‎ 实验操作 预期现象与结论 ‎1.分别取少量液体于四只试管中,再各滴入紫色石蕊溶液。‎ ‎2.分别向上述紫色溶液中加入少量氢氧化钠溶液。‎ 显红色的是稀盐酸,显蓝色的是氢氧化钠溶液,显紫色的是氯化钠溶液和氯化镁溶液。‎ ‎ 有沉淀生成的是氯化镁溶液,没有明显现象的是氯化钠溶液。‎
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