各地中考化学真题分项解析汇编专题金属的化学性质

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文档介绍

各地中考化学真题分项解析汇编专题金属的化学性质

‎2017年各地中考化学真题分项解析汇编 专题8—2 金属的化学性质(原卷)‎ 一、选择题 ‎1.【2017年甘肃省庆阳市】自2011年我省实施找矿战略行动以来,在铜、铅、锌、金、铁、铌、钽等金属方面取得找矿新成果。下列关于铁、锌、铜三种金属及其合金的说法不正确的是 A.铁在潮湿的空气中易生锈 ‎ B.可以用铁桶盛放硫酸铜溶液 C.可以用稀硫酸鉴别锌与铜的金属活动性强弱 ‎ D.黄铜(铜与锌的合金)的硬度大于纯铜 ‎2.【2017年江西省】我省明代科学家宋应星所著的《天工开物》中,详细记述了金、铜、铁、锌等金属的开采和冶炼方法,记述的金属中金属活动性最强的是 A.金 B.钢 C.铁 D.锌 ‎3.【2017年重庆市B】化学世界绚丽多彩,下列实验中有关颜色的描述不正确的是(  )‎ A.硫粉在氧气中燃烧出现蓝紫色火焰 B.将铁钉加入到稀硫酸中,溶液由无色变为黄色 C.对木炭和氧化铜的粉末加强热会出现红色物质 D.将铜片放入硝酸银溶液,溶液由无色变为蓝色 ‎4.【2017年四川省德阳市】下列实验方案不能够达到相应实验目的的是( )‎ 选项 实验目的 实验方案 A 比较Fe、Cu、Ag的金属活动性 铁丝分别浸入CuSO4溶液和AgNO3溶液 B 除去CO中少量的CO2‎ 混合气体依次通过澄清石灰水和浓硫酸 C 实验室制取CO2[]‎ 用大理石和稀盐酸 D 区分蚕丝和人造纤维 灼烧 ‎5.【2017年四川省广安市】下列现象和事实,可用金属活动性作出合理解释的是 ‎①相同几何外形的金属镁、铝分别与相同浓度的稀盐酸反应,镁反应更剧烈,说明镁比铝的金属活动性强②用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时,不能用铁制容器盛放③‎ 尽管金属的种类很多,但在自然界中,仅有少数金属(银、铂、金)以单质形式存在④金属铝比金属锌更耐腐蚀,说明锌比铝的金属性强 ‎ A.①②③ B.①② C.③④ D.①②③④‎ ‎6.【2017年江苏省南京市】下列金属中,金属活动性最弱的是 A.金 B.银 C.铜 D.铁 ‎7.【2017年广州市】化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序,设计了下图所示实验方案。‎ 下列说法不正确的是 A.由实验甲可知金属活动性:Al>Cu ‎ B.由实验乙可知金属活动性:Cu>Ag C.由实验甲、乙、丙可知金属活动性:Al>Cu>Ag D.实验甲中的CuSO4改为CuCl2不能完成本实验探究 ‎8.【2017年山东省临沂市】有X、Y、Z三种金属,X在常温下就能与氧气反应,Y、Z在常很下几乎不与氧气反应;如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Z表面有银析出,而Y没有变化。根据以上实验事实,到断X、Y、Z三种金属的活动性由强弱的顺序正确的是 A.X Y Z B.X Z Y C.Y Z X D.Z Y X ‎ ‎9.【2017年浙江省杭州市】在试管中放入一根镁条(已去除氧化膜),往其中加入硝酸银溶液至浸没镁条,观察到如下现象:‎ ‎①镁条表面迅速覆盖一层疏松的固体物质,经检验发现生成的固体物质中有单质银;‎ ‎②镁条表面有明显的气泡现象,经检验发现气泡中有氢气;对于上述实验现象的分析错误的是 A.镁能从硝酸银溶液中置换出银 ‎ B.镁跟硝酸银溶液反应会生成氢气 C.镁投入硝酸银溶液中只发生2AgNO3+Mg=Mg(NO3)2+2Ag D.根据该实验可判断镁比银化学活动性强 ‎10.【2017年江苏省苏州市】下列关于金属的说法中,不正确的是 A.铜有良好的导电性,常用于制作导线 B.所有的金属都能与稀盐酸反应 C.铁制品在干燥的空气中不易生锈 D.不锈钢具有较强的耐腐蚀性,可用于制作医疗器械 ‎11.【2017年山东省泰安市】现有等质量甲、乙、丙三种金属,分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中,产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价)。则下列说法中不正确的是 A.生成氢气的质量:甲>乙>丙 B.相对原子质量:乙>丙>甲 C.金属活动性:乙>甲>丙 D.消耗硫酸的质量:甲>乙>丙 ‎12.【2017年浙江省宁波市】某废液中只含有Fe(NO3)2、Cu(NO3) 2、Ba(NO3)2三种溶质。为了回收金属、保护环境,小科设计了如图方案(所加试剂均过量)。‎ A.固体a是铜 B.X 一定是Na2SO4 ‎ C.溶液B中含有的盐有Ba(NO3)2、NaNO3‎ D.若回收到6.4g固体a,则加入的铁屑质量为5.6g 二、非选择题 ‎13.【2017年浙江省嘉兴市】在学习了金属的化学性质后,科学老师布置了一项课外学习任务:调查化工颜料店出售的涂料添加剂“银粉”是什么金属?某学习小组通过调查,分别获得了“银粉”是银粉、铝粉、锌粉这三种不同结果。为了确定究竟是哪一种金属,学习小组同学将一小包“银粉”带回实验室,进行了如下实验和分析。(‎ 相关反应的化学方程式为:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑;2Al+6HCl=2AICl3+3H2↑)‎ ‎(1)取少量“银粉”于试管中,滴加适量盐酸,观察到有______产生,说明“银粉”一定不是银。‎ ‎(2)为了进一步确定“银粉”是铝还是锌,学习小组通过理论计算,获得两种金属分别与足量盐酸反应产生氢气的质量关系,并绘制成如图所示图像。在绘制锌的图像时,a点所对应的锌的质量m为多少?(通过计算回答)‎ ‎(3)取1.8克“银粉”(杂质忽略不计)加入到50克稀盐酸中,恰好完全反应,生成氢气0.2克。根据上图可知,“银粉”是_______。计算实验中所用稀盐酸的溶质质量分数。‎ ‎14.【2017年四川省内江市】金属及其金属制品对人类社会的发展有着极其重要的作用。‎ ‎(1)铜锌合金的外观与黄金极为相似,市场上有一些不法分子以假乱真,祸害百姓。利用简单的化学知识,将其放入烯盐酸中,观察是否有_______产生即可鉴别其真伪。‎ ‎(2)铝、铁、银是日常生活中经常接触到的三种金属。对Al、Fe、Ag三种金属的活动性顺序进行探究,能达到目的的一组试剂是___________(填序号)。‎ ‎①Ag、FeCl2溶液、A1C13溶液 ② Fe、A1C13溶液、AgNO3溶液 ③ Ag、Fe、A1C13溶液 ‎15.【2017年四川省广安市】(4分)我国早在古代,就有“曾青得铁则化为铜”的记述,意思是可溶性铜的化合物与铁发生反应,得到单质铜.例如:CuSO4+Fe=Cu+FeSO4.‎ ‎(1)CuSO4中硫元素的化合价为______,其溶液颜色为_______。‎ ‎(2)该反应的基本反应类型为____________。‎ ‎(3)除去ZnSO4溶液中少里CuSO4杂质,下列试剂中最好的是( )‎ A.NaOH溶液 B.Fe C.CuO D.Zn ‎16.【2017年四川省达州市】(5分)人类社会的文明进步与金属材料的发展关系密切。‎ ‎(1)钢铁是应用最普遍的金属材料,容易与空气中的 等物质共同作用而生锈,给人们造成巨大的经济损失。‎ ‎(2)黄金能压制成金箔,主要是利用了黄金具有良好的 性。‎ ‎(3)某化学兴趣小组研究金属的化学性质,产生的废液中含有少量的硝酸银和硝酸铜。取一定量的废液,加入一定质量的铁粉,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生。‎ ‎①滤渣中一定含有的金属是 。‎ ‎②硝酸铜溶液和铁反应的化学方程式为 。‎ ‎17.【2017年山东省聊城市】(12分)某化学兴趣小组的同学,为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱,进行如下探究活动:‎ ‎ 【查阅资料】铁的活动性比铜强。‎ ‎【进行猜想】对三种金属的活动性顺序做出如下猜想:‎ 猜想一:R>Fe>Cu; 猜想二:_________; 猜想三:Fe>Cu>R ‎【收集证据】为了验证哪一种猜想成立,甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究。‎ 主要操作 主要现象 实验结论 甲 将打磨好的R丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中 ‎____________‎ 猜想一正确 乙 将粗细相同打磨好的R丝、铁丝,分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中 R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率_________(填“快”或“慢”) ‎ 丙 将粗细相同打磨好的R丝、铁丝,分别在空气中点燃 R丝在空气中剧烈燃烧,铁丝在空气中 写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式____________________。‎ ‎【交流反思】三位同学交流讨论后认为,比较金属活动性强弱的方法有多种。‎ ‎【归纳总结】他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有:‎ ‎(1)金属与氧气反应的难易和剧烈程度;‎ ‎(2)金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度;‎ ‎(3)盒属与_________是否反应。‎ ‎18.【2017年江苏省盐城市】(l0分)小明取酸性锌锰干电池进行探究,他发现电池内部结构如右图所示。‎ ‎【查阅资料】(1)锌皮为金属锌(含有少量的铁)‎ ‎(2)黑色糊状填充物由炭黑、MnO2、ZnC12和NH4Cl等组成 ‎(3)有关数据见下表 温度/℃‎ ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎100‎ 溶解度/g NH4Cl ‎29.3‎ ‎37.2‎ ‎45.8‎ ‎55.3‎ ‎65.6‎ ‎77.3‎ ZnCl2‎ ‎343‎ ‎395‎ ‎452‎ ‎488‎ ‎541‎ ‎614‎ ‎【实验探究一】小明取适量黑色糊状填充物,按下图所示实验流程进行探究。 ‎ ‎(1)溶液A 中溶质主要有______(填化学式),操作Ⅱ中采用冷却热饱和溶液的方法实现两者分离的依据是____________。‎ ‎(2)欲从固体M 中得到较纯的MnO2,操作Ⅲ可采用的简便方法是____________。‎ ‎【实验探究二】小明取电池外壳锌皮,用砂纸打磨干净,剪成小块,进行实验。‎ ‎(1)取一块锌皮放入盛有适量稀盐酸的烧杯中,有ZnCl2生成。‎ ‎① 实验中可观察到的现象是_________;该反应属于基本反应类型中的_________反应。‎ ‎② 下列各组物质混合后,也能生成ZnCl2的有_________(填字母序号)。‎ A.ZnO与稀盐酸 B.ZnSO4溶液与BaC12溶液 C.ZnCO3与NaCl溶液 D.Zn(NO3)2溶液与NH4Cl溶液 ‎(2)另取一块锌皮放入盛有一定量CuSO4溶液的烧杯中,充分反应后得到溶液E和固体F。当溶液E中只含一种溶质时,该溶质是________(填化学式);当固体F中只含一种物质时,溶液E中最少含有________种溶质。‎ ‎(3)若将6.5g锌皮与足量稀硫酸完全反应,则生成氢气的质量________ 0.2g(选填“<”、“>”或“=”)。‎ ‎19.【2017年江苏省苏州市】(6分)某工厂产生的烧渣(主要含FeO、Fe2O3,还有一定量的SiO2)可用于制备七水合硫酸亚铁晶体(FeSO4 ·7H2O),其工艺流程如下:‎ 查阅资料:SiO2不溶于水,也不与稀硫酸反应。‎ ‎(1)“浸取”步骤中,FeO、Fe2O3和稀硫酸发生反应的化学方程式分别为 FeO+H2SO4=FeSO4+ H2O 、________________。‎ ‎(2)为提高“浸取”步骤的反应速率,可采取的具体措施有______________(写2条,不考虑“搅拌”和 “使用催化剂”)。‎ ‎(3)“还原”步骤的日的是将Fe抖转化为Fe2+,试剂X可用SO2或Fe。‎ ‎①若试剂X是SO2,转化原理为SO2+Fe2 (SO4)3+2Y =2FeSO4+2H2SO4,则Y的化学式是_________。‎ ‎②若试剂X是Fe,转化原理为Fe+Fe2 (SO4)3=3FeSO4。测得“还原”后溶液的pH明显增大,其原因是______ 。‎ ‎20.【2017年湖南省邵阳市】人们常说的“五金”是指:金、银、铜、铁、锡。根据所学知识回答:‎ ‎(1)“真金不怕火炼”说明金即使在高温下也不与________反应。‎ ‎(2)黄铜片(铜锌合金)和铜片相互刻画,在铜片上留下刻痕,说明黄铜片的硬度比铜片的硬度______(填“大” 或“小”)。‎ ‎(3)铁制容器不能用来盛放农药波尔多液(主要成分是硫酸铜和氢氧化钙),用化学方程式表示其原因:____________________。‎ ‎(4)防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途经之一,写出一种防止铁制品生锈的具体方法:______ 。‎ ‎2017年各地中考化学真题分项解析汇编 专题8—2 金属的化学性质(解析卷)‎ 一、选择题 ‎1.【2017年甘肃省庆阳市】自2011年我省实施找矿战略行动以来,在铜、铅、锌、金、铁、铌、钽等金属方面取得找矿新成果。下列关于铁、锌、铜三种金属及其合金的说法不正确的是 A.铁在潮湿的空气中易生锈 ‎ B.可以用铁桶盛放硫酸铜溶液 C.可以用稀硫酸鉴别锌与铜的金属活动性强弱 ‎ D.黄铜(铜与锌的合金)的硬度大于纯铜 ‎【答案】B ‎ ‎ ‎ ‎2.【2017年江西省】我省明代科学家宋应星所著的《天工开物》中,详细记述了金、铜、铁、锌等金属的开采和冶炼方法,记述的金属中金属活动性最强的是 A.金 B.钢 C.铁 D.锌 ‎【答案】D ‎【解析】在金属活动性顺序表中四种金属的活动性顺序为锌、铁、铜、银。故活动性最强的是锌,选D。‎ ‎3.【2017年重庆市B】化学世界绚丽多彩,下列实验中有关颜色的描述不正确的是(  )‎ A.硫粉在氧气中燃烧出现蓝紫色火焰 ‎ B.将铁钉加入到稀硫酸中,溶液由无色变为黄色 C.对木炭和氧化铜的粉末加强热会出现红色物质 ‎ D.将铜片放入硝酸银溶液,溶液由无色变为蓝色 ‎【答案】B ‎【解析】A、硫在氧气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰,正确;B、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,硫酸亚铁溶液是浅绿色溶液,错误;C、高温条件下,氧化铜和木炭反应生成铜和二氧化碳,对木炭和氧化铜的粉末加强热会出现红色物质铜,正确;D、铜能和硝酸银反应生成硝酸铜和银,硝酸铜溶液是蓝色溶液,正确。故选B。‎ ‎4.【2017年四川省德阳市】下列实验方案不能够达到相应实验目的的是( )‎ 选项 实验目的 实验方案 A 比较Fe、Cu、Ag的金属活动性 铁丝分别浸入CuSO4溶液和AgNO3溶液 B 除去CO中少量的CO2‎ 混合气体依次通过澄清石灰水和浓硫酸 C 实验室制取CO2[]‎ 用大理石和稀盐酸 D 区分蚕丝和人造纤维 灼烧 ‎【答案】A ‎ 5.【2017年四川省广安市】下列现象和事实,可用金属活动性作出合理解释的是 ‎①相同几何外形的金属镁、铝分别与相同浓度的稀盐酸反应,镁反应更剧烈,说明镁比铝的金属活动性强②用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时,不能用铁制容器盛放③尽管金属的种类很多,但在自然界中,仅有少数金属(银、铂、金)以单质形式存在④金属铝比金属锌更耐腐蚀,说明锌比铝的金属性强 ‎ A.①②③ B.①② C.③④ D.①②③④‎ ‎【答案】A ‎【解析】①在金属活动顺序表中,排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前,金属的活动性越强。相同几何外形的金属镁、铝分别与相同浓度的稀盐酸反应,镁反应更剧烈,说明镁比铝的金属活动性强,正确;②用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时,不能用铁制容器盛放,因为铁能与硫酸铜反应,使波尔多液的药效降低;③尽管金属的种类很多,但在自然界中,仅有少数金属(‎ 银、铂、金)以单质形式存在,大部分金属以化合物形式存在。④金属铝比金属锌更耐腐蚀,是因为铝常温下与空气中的氧气反应,生成致密的氧化铝薄膜,阻止铝的进一步锈蚀。选A ‎6.【2017年江苏省南京市】下列金属中,金属活动性最弱的是 A.金 B.银 C.铜 D.铁 ‎【答案】A ‎【解析】根据金属活动性顺序克制,金属活动性最弱的是金属金,故答案选A ‎ ‎7.【2017年广州市】化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序,设计了下图所示实验方案。‎ 下列说法不正确的是 A.由实验甲可知金属活动性:Al>Cu B.由实验乙可知金属活动性:Cu>Ag C.由实验甲、乙、丙可知金属活动性:Al>Cu>Ag D.实验甲中的CuSO4改为CuCl2不能完成本实验探究 ‎【答案】D ‎8.【2017年山东省临沂市】有X、Y、Z三种金属,X在常温下就能与氧气反应,Y、Z在常很下几乎不与氧气反应;如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Z表面有银析出,而Y没有变化。根据以上实验事实,到断X、Y、Z三种金属的活动性由强弱的顺序正确的是 A.X Y Z B.X Z Y C.Y Z X D.Z Y X ‎ ‎【答案】B ‎【解析】X在常温下就能与氧气反应,Y、Z在常很下几乎不与氧气反应;说明X的金属活动性强于YZ;如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Z表面有银析出,而Y没有变化。说明Z的活动性强于Z根据以上实验事实,断X、Y、Z三种金属的活动性由强弱的顺序正确的是X Z Y,故答案选择B ‎ ‎9.【2017年浙江省杭州市】在试管中放入一根镁条(已去除氧化膜),往其中加入硝酸银溶液至浸没镁条,观察到如下现象:‎ ‎①镁条表面迅速覆盖一层疏松的固体物质,经检验发现生成的固体物质中有单质银;‎ ‎②镁条表面有明显的气泡现象,经检验发现气泡中有氢气;对于上述实验现象的分析错误的是 A.镁能从硝酸银溶液中置换出银 ‎ B.镁跟硝酸银溶液反应会生成氢气 C.镁投入硝酸银溶液中只发生2AgNO3+Mg=Mg(NO3)2+2Ag D.根据该实验可判断镁比银化学活动性强 ‎【答案】C ‎ 10.【2017年江苏省苏州市】下列关于金属的说法中,不正确的是 A.铜有良好的导电性,常用于制作导线 B.所有的金属都能与稀盐酸反应 C.铁制品在干燥的空气中不易生锈 D.不锈钢具有较强的耐腐蚀性,可用于制作医疗器械 ‎【答案】B ‎【解析】A、铜具有导电性,故能用作导线,正确;B、根据金属活动性顺序的应用:位于氢前面的金属才能与稀盐酸反应,错误;C、铁生锈的条件的铁与水、氧气同时接触,故铁制品在干燥的空气中不易生锈,正确;D、不锈钢属铁合金,不易生锈,正确。故选B。‎ ‎11.【2017年山东省泰安市】现有等质量甲、乙、丙三种金属,分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中,产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价)。则下列说法中不正确的是 A.生成氢气的质量:甲>乙>丙 B.相对原子质量:乙>丙>甲 C.金属活动性:乙>甲>丙 D.消耗硫酸的质量:甲>乙>丙 ‎【答案】B ‎【解析】A.根据图像可知,生成氢气的质量:甲>乙>丙,正确;B.等质量金属与足量的酸反应,生成的氢气越多,金属的相对原子质量越小,相对原子质量:丙>乙>甲,错误;C.开始相等时间内,生成氢气的质量由多到少的顺序是乙、甲、丙,相等时间内生成氢气越多,金属活动性越强,故金属活动性:乙>甲>丙,正确;D.生成氢气越多,消耗硫酸越多,故消耗硫酸的质量:甲>乙>丙,正确。故选B。‎ ‎12.【2017年浙江省宁波市】某废液中只含有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、Ba(NO3)2三种溶质。为了回收金属、保护环境,小科设计了如图方案(所加试剂均过量)。‎ A.固体a是铜 B.X 一定是Na2SO4 ‎ C.溶液B中含有的盐有Ba(NO3)2、NaNO3‎ D.若回收到6.4g固体a,则加入的铁屑质量为5.6g ‎【答案】C 二、非选择题 ‎13.【2017年浙江省嘉兴市】在学习了金属的化学性质后,科学老师布置了一项课外学习任务:调查化工颜料店出售的涂料添加剂“银粉”是什么金属?某学习小组通过调查,分别获得了“银粉”是银粉、铝粉、锌粉这三种不同结果。为了确定究竟是哪一种金属,学习小组同学将一小包“银粉”带回实验室,进行了如下实验和分析。(相关反应的化学方程式为:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑;2Al+6HCl=2AICl3+3H2↑)‎ ‎(1)取少量“银粉”于试管中,滴加适量盐酸,观察到有______产生,说明“银粉”一定不是银。‎ ‎(2)为了进一步确定“银粉”是铝还是锌,学习小组通过理论计算,获得两种金属分别与足量盐酸反应产生氢气的质量关系,并绘制成如图所示图像。在绘制锌的图像时,a点所对应的锌的质量m为多少?(通过计算回答)‎ ‎(3)取1.8克“银粉”(杂质忽略不计)加入到50克稀盐酸中,恰好完全反应,生成氢气0.2克。根据上图可知,“银粉”是_______。计算实验中所用稀盐酸的溶质质量分数。‎ ‎【答案】(1)“银粉” 表面有气泡产生;(2)6.5克;(3)铝;14.6% ‎ ‎ 14.【2017年四川省内江市】金属及其金属制品对人类社会的发展有着极其重要的作用。‎ ‎(1)铜锌合金的外观与黄金极为相似,市场上有一些不法分子以假乱真,祸害百姓。利用简单的化学知识,将其放入烯盐酸中,观察是否有_______产生即可鉴别其真伪。‎ ‎(2)铝、铁、银是日常生活中经常接触到的三种金属。对Al、Fe、Ag三种金属的活动性顺序进行探究,能达到目的的一组试剂是___________(填序号)。‎ ‎①Ag、FeCl2溶液、A1C13溶液 ② Fe、A1C13溶液、AgNO3溶液 ③ Ag、Fe、A1C13溶液 ‎【答案】(1)气泡; (2)②‎ ‎15.【2017年四川省广安市】(4分)我国早在古代,就有“曾青得铁则化为铜”的记述,意思是可溶性铜的化合物与铁发生反应,得到单质铜.例如:CuSO4+Fe=Cu+FeSO4.‎ ‎(1)CuSO4中硫元素的化合价为______,其溶液颜色为_______。‎ ‎(2)该反应的基本反应类型为____________。‎ ‎(3)除去ZnSO4溶液中少里CuSO4杂质,下列试剂中最好的是( )‎ A.NaOH溶液 B.Fe C.CuO D.Zn ‎【答案】(1)+6,蓝色(2)置换反应(3)D ‎【解析】(1)硫酸铜中铜为+2价,氧为-2价,根据一个化合物中总的化合价的代数和等于0,计算出S为+6价,硫酸铜溶液为蓝色。(2)该反应是单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物,故为置换反应。(3)根据除杂的基本原则:除杂过程中不引入新的杂质,最好使用锌。‎ ‎16.【2017年四川省达州市】(5分)人类社会的文明进步与金属材料的发展关系密切。‎ ‎(1)钢铁是应用最普遍的金属材料,容易与空气中的 等物质共同作用而生锈,给人们造成巨大的经济损失。‎ ‎(2)黄金能压制成金箔,主要是利用了黄金具有良好的 性。‎ ‎(3)某化学兴趣小组研究金属的化学性质,产生的废液中含有少量的硝酸银和硝酸铜。取一定量的废液,加入一定质量的铁粉,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生。‎ ‎①滤渣中一定含有的金属是 。‎ ‎②硝酸铜溶液和铁反应的化学方程式为 。‎ ‎【答案】(1)氧气、水 (2)延展 (3)①铁、铜、银②Fe+Cu(NO3)2= Cu + Fe(NO3)2‎ ‎ 17.【2017年山东省聊城市】(12分)某化学兴趣小组的同学,为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱,进行如下探究活动: ‎ ‎ 【查阅资料】铁的活动性比铜强。‎ ‎【进行猜想】对三种金属的活动性顺序做出如下猜想:‎ 猜想一:R>Fe>Cu; 猜想二:_________; 猜想三:Fe>Cu>R ‎【收集证据】为了验证哪一种猜想成立,甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究。‎ 主要操作 主要现象 实验结论 甲 将打磨好的R丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中 ‎____________‎ 猜想一正确 乙 将粗细相同打磨好的R丝、铁丝,分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中 R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率_________(填“快”或“慢”)‎ 丙 将粗细相同打磨好的R丝、铁丝,分别在空气中点燃 R丝在空气中剧烈燃烧,铁丝在空气中 写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式____________________。‎ ‎【交流反思】三位同学交流讨论后认为,比较金属活动性强弱的方法有多种。‎ ‎【归纳总结】他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有:‎ ‎(1)金属与氧气反应的难易和剧烈程度;‎ ‎(2)金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度;‎ ‎(3)盒属与_________是否反应。‎ ‎【答案】猜想二:Fe>R>Cu【收集证据】甲:R丝表面有红色物质析出 乙:快 丙:不能燃烧 ‎ 3Fe+2O2Fe3O4【归纳总结l(3)盐溶液(不带溶液不得分)‎ ‎ 18.【2017年江苏省盐城市】(l0分)小明取酸性锌锰干电池进行探究,他发现电池内部结构如右图所示。‎ ‎【查阅资料】(1)锌皮为金属锌(含有少量的铁)‎ ‎(2)黑色糊状填充物由炭黑、MnO2、ZnC12和NH4Cl等组成 ‎(3)有关数据见下表 温度/℃‎ ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎100‎ 溶解度/g NH4Cl ‎29.3‎ ‎37.2‎ ‎45.8‎ ‎55.3‎ ‎65.6‎ ‎77.3‎ ZnCl2‎ ‎343‎ ‎395‎ ‎452‎ ‎488‎ ‎541‎ ‎614‎ ‎【实验探究一】小明取适量黑色糊状填充物,按下图所示实验流程进行探究。 ‎ ‎(1)溶液A 中溶质主要有______(填化学式),操作Ⅱ中采用冷却热饱和溶液的方法实现两者分离的依据是____________。‎ ‎(2)欲从固体M 中得到较纯的MnO2,操作Ⅲ可采用的简便方法是____________。‎ ‎【实验探究二】小明取电池外壳锌皮,用砂纸打磨干净,剪成小块,进行实验。‎ ‎(1)取一块锌皮放入盛有适量稀盐酸的烧杯中,有ZnCl2生成。‎ ‎① 实验中可观察到的现象是_________;该反应属于基本反应类型中的_________反应。‎ ‎② 下列各组物质混合后,也能生成ZnCl2的有_________(填字母序号)。‎ A.ZnO与稀盐酸 B.ZnSO4溶液与BaC12溶液 C.ZnCO3与NaCl溶液 D.Zn(NO3)2溶液与NH4Cl溶液 ‎(2)另取一块锌皮放入盛有一定量CuSO4溶液的烧杯中,充分反应后得到溶液E和固体F。当溶液E中只含一种溶质时,该溶质是________(填化学式);当固体F中只含一种物质时,溶液E中最少含有________种溶质。‎ ‎(3)若将6.5g锌皮与足量稀硫酸完全反应,则生成氢气的质量________ 0.2g(选填“<”、“>”或“=”)。‎ ‎【答案】【实验探究一】(1)NH4Cl、ZnCl2:两者的溶解度受温度变化的影响不同;(2)在空气中充分燃烧;【实验探究二】(1)①固体溶解,有大量气泡产生;置换;②A、B;(2)ZnSO4;2;(3)>。‎ ‎ ‎ ‎19.【2017年江苏省苏州市】(6分)某工厂产生的烧渣(主要含FeO、Fe2O3,还有一定量的SiO2)可用于制备七水合硫酸亚铁晶体(FeSO4 ·7H2O),其工艺流程如下:‎ 查阅资料:SiO2不溶于水,也不与稀硫酸反应。‎ ‎(1)“浸取”步骤中,FeO、Fe2O3和稀硫酸发生反应的化学方程式分别为 FeO+H2SO4=FeSO4+ H2O 、________________。‎ ‎(2)为提高“浸取”步骤的反应速率,可采取的具体措施有______________(写2条,不考虑“搅拌”和 “使用催化剂”)。‎ ‎(3)“还原”步骤的日的是将Fe抖转化为Fe2+,试剂X可用SO2或Fe。‎ ‎①若试剂X是SO2,转化原理为SO2+Fe2 (SO4)3+2Y =2FeSO4+2H2SO4,则Y的化学式是_________。‎ ‎②若试剂X是Fe,转化原理为Fe+Fe2 (SO4)3=3FeSO4。测得“还原”后溶液的pH明显增大,其原因是______ 。‎ ‎【答案】(1) Fe2O3 +3H2SO4=Fe2 (SO4)3+3H2O(2)增大硫酸的浓度 升高温度 将烧渣粉碎(3点中任意2点)(3)①H2O ②铁消耗过量的硫酸,溶液酸性减弱 ‎ 20.【2017年湖南省邵阳市】人们常说的“五金”是指:金、银、铜、铁、锡。根据所学知识回答:‎ ‎(1)“真金不怕火炼”说明金即使在高温下也不与________反应。‎ ‎(2)黄铜片(铜锌合金)和铜片相互刻画,在铜片上留下刻痕,说明黄铜片的硬度比铜片的硬度______(填“大” 或“小”)。‎ ‎(3)铁制容器不能用来盛放农药波尔多液(主要成分是硫酸铜和氢氧化钙),用化学方程式表示其原因:____________________。‎ ‎(4)防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途经之一,写出一种防止铁制品生锈的具体方法:______ 。‎ ‎【答案】(1)氧气(2)大 (3) Fe+CuSO4= Cu+ FeSO4(4)刷漆(或涂油或保持表面洁净、干燥或制成合金)(其他合理答案均可)‎
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