高考备考21物质的分类达标检测练习题无答案

高考备考21物质的分类达标检测练习题无答案

‎2019年高考备考：2.1“物质的分类”达标检测练习题 一、选择题 ‎1.分类是学习化学的方法之一，下列各组物质按氧化物、酸、碱、盐顺序排列的一组是（　　） ‎ A. 氢氧化铁、硝酸、烧碱、氯化钠                         B. 干冰、碳酸、纯碱、硫酸钾 C. 水、硫酸、熟石灰、氯化钾                                D. 氨水、醋酸、氢氧化铁、食盐 ‎2.下列说法中正确的是（　　） ‎ A. 氯化钾溶液在电流作用下电离成K+和Cl﹣           B. 摩尔是表示物质所含微粒集体是多少的物理量 C. 依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液        D. 氧化还原反应的本质是有电子的转移 ‎3.当光束通过下列分散系时，不能产生丁达尔效应的是（　　） ‎ A. 稀豆浆                         B. 淀粉胶体                         C. 氯化钾溶液                         D. 氢氧化铁胶体 ‎4.判断下列有关化学基本概念的依据正确的是(　  　) ‎ A. 置换反应:  是否有单质参加                                 B. 纯净物与混合物:  是否仅含有一种元素 C. 溶液与胶体:  本质区别是分散质粒子的直径大小        D. 电解质与非电解质:  物质本身是否具有导电性 ‎5.下列诗句或谚语可能与化学反应有关，其中说法正确的是 （　　） ‎ A. “水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，后者包含化学变化          ‎ B. “滴水石穿．绳锯木断”不包含化学变化 C. “蜡炬成灰泪始干”包含的是物理变化               ‎ D. 石灰吟中“烈火焚烧若等闲”指的是加热，不包含化学变化 ‎6.下列说法正确的是（   ） ‎ A. 液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质         ‎ B. NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 C. 一束光线分别通过溶液和胶体时，前者会出现光亮的通路，后者则没有         ‎ D. 分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3 悬浊液＞Fe(OH)3 胶体＞FeCl3 溶液 ‎7.下列有关物质的分类正确的是（   ） ‎ A. 混合物：空气、矿泉水、水银                             B. 酸性氧化物：、CO2、SO2、CO C. 盐：醋酸钠、氯化铵、纯碱                                D. 弱电解质：CH3COOH，H2O，NH3‎ ‎8.化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是（   ） ‎ A. 体积分数为95%的酒精通常作为医用酒精 B. 石油的分馏、煤的气化、海水的提镁都包含化学变化 C. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 D. 利用高纯度硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能 ‎9.归纳是化学学习的重要方法之一，小明在以下的归纳中你认为不正确的是（   ） ‎ A. 中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应 B. 分解反应就是一种物质生成两种或两种以上物质的反应 C. 合金是金属材料，所以合金都是由金属元素组成的 D. 酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，盐溶液也不一定呈中性 ‎10.下列关于胶体和溶液的说法正确的是（   ） ‎ A. 制备氢氧化铁胶体时，可以将饱和FeCl3溶液滴入沸水，然后长时间煮沸        ‎ B. 溶液呈电中性，胶体带有电荷 C. 溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸        ‎ D. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100nm之间 ‎11.下列说法正确的是（　　） ‎ A. 变化过程中化学键被破坏，则一定发生化学变化 B. 实验室制氧气​ C. Na+、Fe3+人体所需微量元素 D. 能区别地沟油与矿物油的方法是加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油 ‎12.下列有关胶体的说法错误的是（   ） ‎ A. 分散质粒子大小介于10﹣9 m～10﹣7m之间的分散系称为胶体 B. 电泳现象可证明胶体粒子带有电荷 C. 用聚光手电筒照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象不相同 D. Fe（OH）3难溶于水，因此可以用如图的方法制备Fe（OH）3胶体 ‎13.下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的一组是（   ） ①蔗糖和麦芽糖的化学式都可用C12H22O11表示，它们互为同分异构体 ②聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子 ③盐酸、漂白粉、天然油脂都是混合物 ④分馏、干馏、裂化都是化学变化   ⑤植物油、裂化汽油都可与溴水反应 ‎ A. ①③⑤                                B. ②③④                                C. ①③④                                D. ②④⑤‎ ‎14.中华民族有着光辉灿烂的发明创造史，下列古代的技术应用中不涉及化学反应的是（  ） ‎ A. 烧结粘土制陶瓷                        B. 湿法炼铜                        C. 海水晒盐                        D. 粮食酿酒 ‎15.化学在生产和生活中有重要的应用．下列说法不正确的是（　　） ‎ A. 可溶性铁盐或铝盐可用于水的净化 B. 电解MgCl2溶液可制金属镁 C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D. 航天飞机上的陶瓷防护片属于新型无机非金属材料 ‎16.下列说法正确的是（   ） ①根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸． ②混合物：铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉． ③根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素． ④SiO2既能与氢氟酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，但不属于两性氧化物． ⑤直径介于1～10nm之间的粒子称为胶体 ‎ ‎⑥非金属元素的原子间只能形成共价键． ⑦H2O、Al2O3、HCl、NH3•H2O、Pb（CH3COO）2等均属电解质． ⑧族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素． ‎ A. ①③⑤                               B. ②④⑦                               C. ②⑤⑧                               D. 全部正确 ‎17.下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合正确的是（   ） ‎ 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 盐酸 水煤气 硫酸 铜 B 胆矾 石灰水 硫酸钡 NH3‎ C 火碱 蔗糖溶液 氯化钠溶液 三氧化硫 D 冰醋酸 氢氧化铁胶体 苛性钾溶液 乙醇 A. A                                           B. B                                           C. C                                           D. D ‎18.下列各组物质，按照化合物，单质，混合物顺序排列的是（　　） ‎ A. 烧碱、液态氧、碘酒     B. 生石灰、白磷、熟石灰     C. 干冰、铁、氯化氢     D. 空气、氮气、胆矾 ‎19.将某溶液逐滴加入Fe（OH）3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是（　　） ‎ A. 2mol•L﹣1 H2SO4溶液       B. 2mol•L﹣1 NaOH溶液     C. 2mol•L﹣1 MgSO4溶液     D. 硅酸溶胶 ‎20.淀粉溶液是一种胶体，淀粉遇到碘单质可以出现明显的蓝色特征．现将淀粉和NaCl溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损是（　　） ‎ A. 加入单质碘变蓝                                                  B. 加入单质碘不变蓝 C. 加入AgNO3溶液没有白色沉淀产生                    D. 加入AgNO3溶液产生白色沉淀 二、填空题 ‎21.根据物质的组成和性质将下列无机化合物进行了分类．‎ 物质类别 酸 碱 盐 氧化物 氢化物 化学式 ‎①H2SO4 ② ________　‎ ‎③NaOH   ④ ________　‎ ‎⑤Na2SO ⑥ ________　‎ ‎⑦SO2 ⑧Na2O ‎⑨HCl ⑩ ________　‎ ‎（1）请仔细观察表格中的物质类别，H、O、C、N五种元素中任选两种或三种组成合适的物质，将化学式分别填在表中②、④、⑥、⑩后面的横线上． （2）⑦和⑧可发生非氧化还原反应 ________种盐．该反应的化学方程式为　 ________　． （3）将⑦通入③的溶液中，反应的离子方程式为　 ________ （4）⑨极易溶于水并电离出氯离子，大多数含氯离子的盐溶于水也能电离出氯离子．检验溶液中氯离子的方法是 ________ ‎ ‎22.下列两组物质：（甲）CO2、H2O、Fe2O3、Ba（OH）2（乙）Na2CO3、CuSO4、NH4NO3、HCl （1）甲组中的　 ________　能与乙组中所有物质反应． （2）甲乙两组物质中各有一种在物质分类上与其它三种不同，它们依次是 ________ ‎ ‎23.有下列物质：①Fe　②CO2　③Na2O　④Cu（OH）2　⑤MgCl2⑥NH4Cl　⑦H2SO4　⑧C2H5OH（酒精）（用序号作答）． ‎ 按组成进行分类，酸有　 ________，碱有　 ________，盐有　 ________．上述八种物质中，其中属于电解质的有　 ________，属于非电解质的有 ________ ‎ ‎24.水是生命的源泉，也是不可缺少的资源． （1）下列物质中属于纯净物的是　 ________　（填字母）； A．汽水    　　　B．蒸馏水    　　C．矿泉水     　　D．自来水 （2）图为活性炭净水器示意图．活性炭能净水是利用其具有 ________性； （3）自来水厂净水过程中需加消毒剂．二氧化氯是新一代饮用水的消毒 剂，其中氯元素的化合价为　 ________　价． ‎ ‎25.胶体粒子往往通过吸附可以带有电荷，同种胶粒带同种电荷．一般非金属氧化物胶体胶粒带负电荷，如土壤胶体；金属氧化物及氢氧化物带正电荷，如氧化铁、氢氧化铁等，请完成下列问题： （1）如果下列化肥中的含氮量是相同的，那么施用下列化肥，在作物中的吸收效果最差的是________ 。 ①碳酸氢铵        ②硝酸铵       ③硫酸铵 （2）在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量．解决方法可以把这些陶土和水一起搅拌，使微粒直径为10﹣9～10﹣7m，然后插入两根电极，接通直流电源，这时正极聚集________ 。 （3）Fe（OH）3胶体也可这样制取：将Fe（OH）3固体粉碎使粒子直径在10﹣9～10﹣7m之间，并悬浮于水中，再向悬浮液中加入适量FeCl3溶液，即可制得Fe（OH）3胶体，试述加入FeCl3溶液的作用________ 。 ‎ ‎26.下列叙述正确的是________ A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 B．固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质 C．6.02×1023个12C原子数就是阿伏伽德罗常数 D．1mol一氧化碳的质量为28g/mol E．Na2CO3和NaHCO3的电离方程式分别是Na2CO3═2Na++CO 、NaHCO3═Na++H++CO F．金刚石不能导电，所以金刚石是非电解质 G．氧化物只能分为酸性、碱性、两性三类 H．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA ． ‎ ‎27.从对化合物分类方法出发，指出下列各组物质中与其他物质类型不同的一种物质。 a．Na2O、CaO、SO2、CuO________ 。 b．NaCl、KCl、NaClO3、CaCl2________ 。 c．HClO3、KClO3、HCl、NaClO3________ 。 d．NaHCO3、Ca（HCO3）2、NH4HCO3、K2CO3________ 。 ‎ ‎28.21世纪的新兴领域纳米技术正日益受到各国科学家的关注，2019年美国总统宣布了纳米倡议，并将2019年财政年度增加科技支出26亿美元，其中5亿给纳米技术．纳米是长度单位，1纳米等于________ 米，纳米科学与纳米技术是研究结构尺寸在l～100nm范同内材料的性质与应用．它与胶体分散系的粒子大小一样，检验这种分散系常用的方法是________  ‎ 三、实验探究题 ‎29.某课外活动小组进行Fe（OH）3胶体的制备实验并检验其性质． ‎ ‎（1）现有甲、乙、丙三名同学进行Fe（OH）3胶体的制备． ①甲同学的操作是：取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热． ②乙直接加热饱和FeCl3溶液． ③丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟． 你认为哪位同学的制备方法更合理：________，可以利用胶体的什么性质来证明有Fe（OH）3胶体生成？________． ‎ ‎（2）Fe（OH）3胶体稳定存在的主要原因是        ． ‎ A. 胶粒直径小于1nm             B. 胶粒带正电荷             C. 胶粒作布朗运动             D. 胶粒能透过滤纸 ‎（3）Fe（OH）3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是        ． ‎ A. Fe（OH）3胶体粒子的直径在1～100nm之间          B. Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应 C. Fe（OH）3胶体是均一的分散系                               D. Fe（OH）3胶体的分散质能透过滤纸 ‎（4）提纯所制Fe（OH）3胶体常用的方法是________，若向Fe（OH）3胶体中滴入硫酸直到过量，描述此过程的实验现象________． ‎ ‎30.‎ 物质类别 ‎ 酸 碱 盐 氧化物 氢化物 化学式 ‎①HCl ②       ‎ ‎③       ④Ba（OH）2‎ ‎⑤Na2CO3 ⑥       ‎ ‎⑦CO2 ⑧Na2O ‎⑨NH3 ⑩H2O2‎ ‎（1）以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在上表中②③⑥的后面． ‎ ‎（2）写出实验室由⑩制备O2的化学方程式：________． ‎ 四、综合题 ‎31.以下12种物质为中学化学中常见的物质： ①Cu  ②KCl  ③NaHSO4 ④SO3 ⑤H2SO4 ⑥C2H5OH（酒精） ⑦CaCO3 ⑧BaSO4‎ ‎⑨Cu（OH）2 ⑩Fe（OH）3 ⑪NaOH ⑫CaO 请按下列要求回答（填写物质的标号）： ‎ ‎（1）属于电解质的是________． ‎ ‎（2）在水溶液中能电离出H+的是________，属于酸的是________． ‎ ‎（3）属于碱的是________，其中难溶性碱为________． ‎ ‎（4）难溶性盐是________． ‎ ‎32.下列3组物质均有一种物质的类别与其他三种不同 A．SO2、Na2O、CO2、SO3     B．烧碱、熟石灰、纯碱、苛性钾   C．HClO、H2SO4、H2CO3、NH3•H2O ‎ ‎（1）以上A,B两组物质中类别不同的物质依次是（填化学式）A________；B________． ‎ ‎（2）若C组物质中类别不同的物质是H2SO4 ， 则原因是H2SO4属于________（填物质的类别）． ‎ ‎33.胶体是一种常见的分散系，回答下列问题． ①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入________溶液，继续煮沸至________， 停止加热，可制得Fe（OH）3胶体，制取Fe（OH）3胶体化学反应方程式为________． ②向Fe（OH）3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，由于________离子（填离子符号）的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫做________． ③区分胶体和溶液常用的方法叫做________． ‎ ‎34.根据题意填空： ‎ ‎（1）有下列物质：①Fe ②CO2 ③Na2O ④Cu（OH）2 ⑤MgCl2 ⑥NH4Cl ⑦H2SO4 ⑧C2H5OH（酒精）（用序号作答）． ①按组成进行分类，属于酸有________，属于碱有________，属于盐有________． ②上述十种物质中，其中属于电解质的有________，属于非电解质的有________． ‎ ‎（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式： ①NaHSO4：________； ②NaHCO3：________； ③Al2（SO4）3：________． ‎ 答案解析部分 一、选择题 ‎1.【答案】C 2.【答案】D 3.【答案】C 4.【答案】C 5.【答案】A 6.【答案】D 7.【答案】C ‎ ‎8.【答案】D 9.【答案】C 10.【答案】D 11.【答案】D 12.【答案】D 13.【答案】A 14.【答案】C ‎ ‎15.【答案】B 16.【答案】B 17.【答案】B 18.【答案】A 19.【答案】A 20.【答案】B ‎ 二、填空题 ‎21.【答案】HNO3；KOH；KNO3；NH3；生成一；Na2O+SO2=Na2SO3；SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O或 SO2+OH﹣=HSO3﹣；取少量被检测的溶液于试管中，滴入少量稀硝酸，然后再滴入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成． ‎ ‎22.【答案】Ba（OH）2；Ba（OH）2、HCl ‎ ‎23.【答案】⑦；④；⑤⑥；③④⑤⑥⑦；②⑧ ‎ ‎24.【答案】B；吸附；+4 ‎ ‎25.【答案】②；陶土；Fe（OH）3吸附Fe3+ ， 使之成为带正电荷的胶体粒子，同性相斥，粒子之间不易聚集，从而成为稳定的Fe（OH）3胶体 ‎ ‎26.【答案】BH ‎ ‎27.【答案】SO2；NaClO3；HCl；K2CO3 ‎ ‎28.【答案】10﹣9；丁达尔效应 ‎ 三、实验探究题 ‎29.【答案】（1）甲同学；丁达尔效应 （2）B （3）A （4）渗析法；硫酸少量时，有红褐色沉淀生成，硫酸过量时，沉淀溶解，溶液变成棕黄色 ‎ ‎30.【答案】（1）H2SO4（或HNO3、H2CO3）|NaOH（或KOH）|Na2SO4（或K2CO3、Na2SO3） （2）2H2O2 2H2O+O2↑． ‎ 四、综合题 ‎31.【答案】（1）②③⑤⑦⑧⑨⑩⑪⑫ （2）③⑤；⑤ （3）⑨⑩⑪；⑨⑩ （4）⑦⑧ ‎ ‎32.【答案】（1）Na2O；Na2CO3 （2）强电解质 ‎ ‎33.【答案】饱和FeCl3；溶液呈红褐色；FeCl3+3H2O（沸水） Fe（OH）3（胶体）+3HCl；SO42﹣；胶体的聚沉；丁达尔效应 ‎ ‎34.【答案】（1）⑦；④；⑤⑥；③④⑤⑥⑦；②⑧ （2）NaHSO4=Na++H++SO42﹣；NaHCO3=Na++HCO3﹣；Al2（SO4）3=2Al3++2SO42﹣ ‎