广西桂林市第十八中学2021届高三化学上学期第二次月考试题（Word版带答案）

广西桂林市第十八中学2021届高三化学上学期第二次月考试题（Word版带答案）

桂林十八中 18 级高三第二次月考试卷 理科综合 注意事项：①本试卷共 7 页，答题卡 2 页。考试时间 150 分钟，满分 300 分； ②正式开考前，请务必将自己的姓名、学号用黑色水性笔填写清楚填涂学号； ③请将所有答案填涂或填写在答题卡相应位置，直接在试卷上做答不得分。 ④可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56 第 I 卷 一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符 合题目要求的。 7．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是 ( ) A．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害 B．酒精可以使蛋白质变性，酒精纯度越高杀菌消毒效果越好 C．食品袋中放置的 CaO 可直接防止食品氧化变质 D．“酸雨”是由大气中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成的 ( ) 8．设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1molFeCl3 水解形成的 Fe(OH)3 胶体粒子数为 0.1 NA B．0.1mol 过氧化钙(CaO2)固体中阴、阳离子总数为 0.3NA C．2.4gMg 与 H2SO4 完全反应，转移的电子数为 0.2NA D．标准状况下，2.24L CCl4 含有的共价键数为 0.4NA 9．下列化学用语对事实的表述不正确的是 ( ) A．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OH C17H35COOC2H5+H218O B．常温时，0.1 mol·L-1 氨水的 pH=11.1：NH3·H2O +OH− C．硫酸酸化的 KI 淀粉溶液久置后变蓝：4I－+O2 + 4H+ 2I2+2H2O D．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl–+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH– 10．制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。室温下， 分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是( ) A．通入过量 Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl−、SO42- + 4NH B．加入少量 NaClO 溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO− C．加入过量 NaOH 溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH− D．加入过量 NaClO 和 NaOH 的混合溶液：Na+、SO42-、Cl−、ClO−、OH− 11．由下列实验及现象推出的相应结论不正确的是 ( ) 实验 现象 结论 A．某溶液中滴加 K3[Fe(CN)6]溶液 产生蓝色沉淀 原溶液中有 Fe2+ B．向 C6H5ONa 溶液中通入 CO2 溶液变浑浊 酸性：H2CO3>C6H5OH C．向含有 ZnS 和 Na2S 的悬浊液中滴加 CuSO4 溶液 生成黑色沉淀 Ksp(CuS)”“<”或“=”)0 。 ②若容器容积不变,下列措施可增大甲醇产率的是 (填字母)。 A.升高温度 B.将 CH3OH(g)从体系中分离 C.使用合适的催化剂 D.充入 He,使体系总压强增大 E.按原比例再充入 CO 和 H 2 ③某温度下,将 2mol CO 和 6mol H2 充入 2L 的恒容密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得 c(CO)=0.2 mol·L-1,则 CO 的转化率为 。 ④恒温恒压下,1 mol CO 和 n mol H2 在一个容积可变的密闭容器中反应达到平衡后,生成 a mol CH3OH。若起始时充入 3 mol CO、3n mol H2,则达平衡时生成 CH3OH 的物质的量为 mol。 Ⅱ．25 ℃时,CH3COOH、H2CO3、HClO 的电离平衡常数如下: 化学式CH3COOH H2CO3 HClO 电离平 衡常数 1.8×10-5 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 3.0×10-8 (2)下列四种离子结合 H+的能力由强到弱的顺序是 (填字母,下同)。 A．C B．ClO- C．CH3COO- D．HC (3)下列反应不能发生的是 。 A．CO32- + 2CH3COOH 2CH3COO- + CO2↑+H2O B．ClO- + CH3COOH CH3COO- + HClO C．CO32- + 2HClO CO2↑ +H2O +2ClO- D．2ClO- + CO2 + H2O CO32 + 2HClO (4)体积为 10 mL pH=2 的醋酸溶液与一元酸 HX 分别加水稀释至 1000 mL,稀释 过程 pH 的变化如图,则 HX 的电离平衡常数 醋酸的电离平衡常数(填“大 于”“等于”或“小于”)， 稀释后,HX 溶液中水电离出来的 c(H+) 醋酸溶液中水电离出来的 c(H+)(填“大 于”“等于”或“小于”)。 35．【选修 3：物质结构与性质】(15 分) 铬铁合金作为钢的添加料生产多种具有高强度、耐高温、耐腐蚀等优良性能的特种钢，这类 特种钢中含有碳、硅、氧、氮、磷等元素。 （1）基态 24Cr 原子的价电子排布式为________________________________。 （2）C、N、O 三种元素的第一电离能由大到小的顺序为__________________________。 （3）PO 3－4 的空间构型为_________________，中心原子的杂化方式为__________________。 （4）碳化硅(SiC)晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的，但是碳 化硅的熔点低于金刚石，原因是______________ ______。 （5）无水 CrCl3 和氨分子作用能形成某种配合物，该配合物的组成相当于 CrCl3·6NH3。已知： 若加入 AgNO3 溶液，能从该配合物的水溶液中将所有的氯沉淀为 AgCl；若加入 NaOH 溶液并 加热，无刺激性气体产生。请从配合物的形式推算出它的内界和外界，写出 该配合物的结构式_____________________。 （6）铁和氮形成一种晶体，晶胞结构如图所示，则该晶体的化学式为 _______________， 若该晶体的密度为 ρ g·cm－3，用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是________ cm3。 36．【选修 5：有机化学基础】(15 分) 氯吡格雷是一种用于预防和治疗因血小板高聚集引起的心、脑及其他动脉循环障碍疾病的药 物。 以 A 为原料合成该药物的路线如图： （1）A 的化学名称是 ，C 中的官能团除了氯原子，其他官能团名称为 。 （2）A 分子中最少有 原子共面。 （3）C 生成 D 的反应类型为 。 （4）A 与新制 Cu(OH)2 反应的化学方程式为 。 （5）物质 G 是物质 A 的同系物，比 A 多一个碳原子，符合以下条件 G 的同分异构体共有 种。①除苯环之外无其他环状结构 ②能发生银镜反应 ③苯环上有只有两个取代基 （5）已知： ，—CN —COOH，写出以苯甲醇 为 有机原料制备化合物 的合成路线（无机试剂任选） 。 18 级高三第二次月考化学参考答案 7.A【解析】铬为重金属，服用铬含量超标的药用胶囊会危害人体健康，A 项正确。纯度过高(如 95%)的酒精会使细菌表层蛋白凝固，妨碍酒精向内渗透，从而影响杀菌效果，常用 75%的酒 精进行杀菌消毒，B 项错误；食品袋中放置的 CaO 的作用是防止食品受潮，C 项错误；酸雨 是由大气中的氮、硫的氧化物溶于雨水造成的，D 项错误。 8.C【解析】A、由于氢氧化铁胶体是分子的集合体，因此水解生成的 Fe(OH)3 胶体粒子数小 于 0.1 NA，A 错误；B.过氧化钙由钙离子和过氧根构成，故 0.1mol 过氧化钙中含 0.2mol 离子 即 0.2NA 个，故 B 错误；C.2.4gMg 为 0.1mol，与硫酸完全反应后转移的电子的物质的量为 2.4×2÷24 mol=0.2 mol，因此转移电子数为为 0.2NA，故 C 正确；D．在标准状况下四氯化碳是 液态，不能用气体摩尔体积进行有关物质的量的计算，错误。 9.A【解析】A 项，酯化反应的机理是“酸脱羟基醇脱氢”，硬脂酸与乙醇反应的化学方程式为 C17H35COOH+C2H518OH C17H35CO18OC2H5+H2O，A 项错误；B 项，常温下 0.1mol·L-1 氨水的 pH=11.1，溶液中 c（OH-）=10-2.9mol·L-1 0.1mol·L-1，氨水为弱碱水溶液，电离方程 式为 NH3·H2O NH4++OH-，B 项正确；C 项硫酸酸化的 KI 淀粉溶液久置后变蓝，二者发 生氧化还原反应，离子方程式为：4I-+O2+4H+=2I2+2H2O，故 C 项正确； D 项正确。 10.D【解析】A 项，Cl2 会氧化 Fe2+，错误；B 项，ClO−会氧化 Fe2+，且 H+会与 ClO−结合成弱 电解质 HClO，错误；C 项，OH−会与 Fe2+反应生成 Fe(OH)2 沉淀，OH−也会与 反应生成 NH3·H2O，错误；D 项，加入过量的 ClO−会氧化 Fe2+生成 Fe3+和 Cl−，过量的 OH−会除去 Fe3+ 和 ，最终溶液中含离子 Na+和 ，ClO−和 OH−均是过量的，正确。 11．C【解析】A．某溶液中滴加 K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中有 Fe2+，选项 A 正确。B．向 C6H5ONa 溶液中通入 CO2，溶液变浑浊，说明生成了苯酚，根据强酸制弱酸 的原则，得到碳酸的酸性强于苯酚。选 B 正确。C．向含有 ZnS 和 Na2S 的悬浊液中滴加 CuSO4 溶液，虽然有 ZnS 不溶物，但是溶液中还有 Na2S，加入硫酸铜溶液以后，Cu2+一定与溶液中 的 S2-反应得到黑色的 CuS 沉淀，不能证明发生了沉淀转化。选项 C 错误。D．向碘水中加入 等体积 CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色，说明 CCl4 将 I2 从碘水中萃取出来， I2 在 CCl4 中的溶解度大于在水中的溶解度，D 项正确 12．D【解析】海水溶液为弱碱性，发生吸氧腐蚀，A 错误；将铁闸与石墨相连，铁比碳活泼， 铁作负极失电子，可以加快海水对铁闸的腐蚀，B 错误；铁腐蚀时作负极失电子生成亚铁离子， 4NH + 4NH + 2 4SO − 电极反应式：Fe-2e−=Fe2+，C 错误；在乙处，海水与氧气接触，与 Fe 最易形成原电池，发生 的吸氧腐蚀的程度最大，生成铁锈最多，，故 D 正确；答案选 D。 13．B【解析】pH＝2 的 H3PO4 溶液中 c(H＋)＝10－2 mol·L－1，每升溶液中所含 N(H＋)＝ 0.01NA，A 错误；由电荷守恒知，该 H3PO4 溶液中存在 c(H＋)＝c(H2PO－4 )＋2c(HPO2－4 )＋3c(PO 3－4 )＋c(OH－)，B 正确；加水稀释能促进 H3PO4 的电离，使其电离度增大，由于以增大溶液体 积为主，导致溶液中 c(H＋)减小，溶液 pH 增大，C 错误；向 H3PO4 溶液中加入 NaH2PO4 固体， 溶液中 c(H2PO－4 )增大，促使平衡 H3PO4H＋＋H2PO －4 逆向移动，抑制 H3PO4 电离，溶液酸 性减弱，D 错误。 26.（1）盐酸 （2 分） Al2O3+6H+=2Al3++3H2O（2 分）2Al+6H+=2Al3++3H2↑（2 分） （2）过滤 （2 分） （3）H2 （1 分） HCl （1 分） （4）促进 AlCl3 水解，使晶体析出 （2 分） （5）DE （2 分） 【解析】铝灰主要含 Al2O3、Al，还有 SiO2 等，加水清洗掉其他可溶性杂质，因为 B 后分离 出二氧化硅，所以推出 b 溶液为盐酸溶液，过量的盐酸将氧化铝和铝单质转化为氯化铝溶液， 同时产生氢气，因为氯化氢易挥发，所以氢气中混有氯化氢，经水喷淋，得到气体 a 为氢气， 同时回收盐酸 b；B 为氯化铝溶液中混有不溶性的二氧化硅，通过过滤分离出二氧化硅，氯化 铝溶液经浓缩后调节 pH，静置、过滤得到聚合氯化铝晶体。（1）由分析可知 b 为盐酸溶液， 所以搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、 2Al+6H+=2Al3++3H2↑；（2）由分析可知，生产过程中实验操作 B、D 的名称均为过滤；（3） 由分析可知，a 为氢气，b 为盐酸；（4）搅拌加热过程中需要加入盐酸，吸收气体过程中可回 收挥发出的 HCl，所以 HCl 可以循环使用；（5）氯化铝水解呈酸性，所以调节 pH 的目的是 为了使氯化铝水解生成产品，故答案为：促进 AlCl3 水解，使晶体析出；（6）为得到较纯净 的晶体，调节 pH 的试剂不能引入新杂质，而过量的氨水、NaAlO2、NaOH 均不易除去，会引 入新杂质，Al2O3、Al 因为不溶于水，过量时可通过过滤除去，所以用 Al2O3、Al 调节 pH 能 得到较纯净的晶体，综上所述，答案为 DE。 27. （14 分）（1）（直型）冷凝管 （1 分） a （1 分） （2）对 B 仪器进行水浴加热（2 分） （3）CH3COOH + H2O2 ===== 浓硫酸 CH3COOOH+H2O （2 分） （4）1∶1（2 分） 5 （2 分） （5）ce （2 分）（6）7.0（2 分） 【解析】（1）仪器 C 为冷凝管，作用是冷凝蒸汽，采用逆流冷凝，冷水从 a 口通入，故答案 为：冷凝管；a；（2）该反应需要控制 B 中混合液的温度为 20～30℃至反应结束，为更好地 控制反应温度，应采用方法是水浴加热，故答案为：对 B 仪器进行水浴加热；（3）冰醋酸与 过氧化氢在浓硫酸催化生成过氧乙酸，反应为：CH3COOH+H2O2 ===== 浓硫酸 CH3COOOH+H2O； （4）由表中数据可知( )为 1∶1 时，相同的反应时间下生成过氧乙酸含量(%)较高；此 时随着反应时间的增加，产量增大，超过 5 小时，时间增加，产量增加的不多，故选择 5 小 时最佳；故答案为：1∶1；5； （5）比较 Fe3+、Cu2+对过氧乙酸的催化效率，选择相同浓度的 Fe3+、Cu2+对相同过氧乙酸反 应的生成气体的时间快慢作比较。为减小误差，选择等浓度的 Fe3+、Cu2+盐溶液，且阴离子相 同，故选择 Fe2(SO4)3 溶液和 1mol/L 的 CuSO4 溶液。（6）过氧乙酸氧化碘离子： CH3COOOH+2H++2I−=I2+CH3COOH+H2O，又 2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，可以得关系式如下： CH3COOOH～I2～2Na2S2O3，由关系式可知，n(CH3COOOH)= n(Na2S2O3)= ×0.1000mol/L×0.014L=7.0×10-4mol，故原样品中 w(CH3COOOH)= =7.0mol/L。 28.(15 分）(除标注外,其余每空 2 分)Ⅰ.(1)①< (1 分) ②BE ③80% ④3a Ⅱ.(2)A>B>D>C (3)CD (4)大于 大于 【解析】 Ⅰ.(1)①据表格数据,温度升高,化学平衡常数减小,说明升高温度,化学平衡逆向移动, 逆反应方向为吸热反应,则该反应的正反应为放热反应,所以 ΔH<0。 ②A 项,该反应的正反应为放热反应,升高温度,平衡逆向移动,甲醇的产率降低;B 项,将 CH3OH(g)从体系中分离,即减小生成物浓度,更多的反应物发生反应转化为甲醇,甲醇的产率增 大;C 项,使用合适的催化剂对化学平衡移动无影响,因此不能提高甲醇的产率;D 项,充入 He,使 体系总压强增大,由于反应体系中各物质的物质的量浓度不变,因此平衡不移动,甲醇的产率不 变;E 项,按原比例再充入 CO 和 H2,相当于增大压强,平衡正向移动,可以得到更多的甲醇,甲醇 的产率增大。 ③充分反应达到平衡后,测得 c(CO)=0.2 mol·L-1,n(CO)为 0.4 mol。 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 起始量(mol)　 　2　　 　6　　　　　0 变化量(mol) 1.6 3.2 1.6 平衡量(mol) 0.4 2.8 1.6 CO 的转化率为 ×100%=80%。 ④在恒温和容积可变的密闭容器中发生反应 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),容器的容积与气体的 物质的量呈正比,因此物质的平衡转化率不变。由于加入 1 mol CO 和 n mol H2 反应达到平衡后, 生成 a mol CH3OH,则充入 3 mol CO、3n mol H2,达平衡时生成 CH3OH 的物质的量为 3a mol。 Ⅱ.(2)弱酸的电离平衡常数越大,相应酸的酸性就越强,其酸根离子结合 H+的能力就越弱。根据 酸电离平衡常数可知酸性 CH3COOH>H2CO3>HClO>HC ,所以结合 H+的能力由强到弱的顺 序为 C >ClO->HC >CH3COO-。 (3)A 项,由于酸性 CH3COOH>H2CO3,所以可以发生反应 C +2CH3COOH 2CH3COO-+CO2↑+H2O;B 项,由于酸性 CH3COOH>HClO,因此可发生反应 ClO-+CH3COOH CH3COO-+HClO;C 项,由于酸性 H2CO3>HClO,所以该反应不能发生;D 项,由于酸性 H2CO3>HClO>HC ,所以该反应不能发生。 (4)由图可知,两种溶液开始时 pH 相同,即 c(H+)相同,稀释相同的倍数,HX 的 pH 变化程度大于 CH3COOH,说明 HX 的酸性强于 CH3COOH 的酸性,酸的酸性越强,其电离平衡常数越大;当酸 稀释后,HX 电离生成的 c(H+)小于 CH3COOH 电离生成的 c(H+),对水的电离平衡的抑制能力小 于 CH3COOH,因此 HX 溶液中水电离出来的 c(H+)大于 CH3COOH。 35. （15 分）【答案】（1）3d54s1 (1 分) （2）N>O>C（2 分） （3）正四面体(2 分) sp3(2 分) （4）两种晶体都是原子晶体，原子半径越小，键长越短，键能越大，熔点越高。原子半径： CO>C。（3） PO 3－4 中 P 无孤电子对，空间构型为正四面体形，中心原子 P 的杂化方式为 sp3 杂化。（5）加 入 AgNO3 溶液，能将所有氯沉淀，说明 Cl－为外界，加入 NaOH 溶液并加热，无刺激性气体 产生，说明 NH3 在内界，故该配合物的结构式为[Cr(NH3)6]Cl3。（6）该晶胞中 Fe 位于顶点和 面心，个数为 8×1 8+6×1 2 ＝4，N 位于体心，个数为 1，故该晶体的化学式为 Fe4N。该晶胞质量 为 56 × 4＋14 NA g＝238 g NA ，故该晶胞的体积为238 NA g÷ρ g·cm－3＝238 ρNA cm3。 36．（15 分）【答案】（1）邻氯苯甲醛（2-氯苯甲醛）(2 分) 氨基、羧基 (2 分) （2） 12 (2 分) 取代反应（或酯化反应）(2 分) （3） +2Cu(OH)2+NaOH Cu2O↓+3H2O+ (2 分) （4）6 (2 分) (5) (3 分) 【解析】 (2)A 分子中苯环和醛基均为共平面结构，故分子中最少有苯环上的所有原子共平面， 即最少有 12 个原子共平面，故答案为：12；(3)C 与 CH3OH 发生酯化反应生成 D，反应类型 为取代反应（或酯化反应）; (5)物质 G 是物质 A 的同系物，比 A 多一个碳原子，物质 G 除苯 环之外无其他环状结构；能发生银镜反应，可知物质 G 含有醛基，又苯环上有只有两个取代 基，则物质 G 除苯环外含有的基团有 2 组，分别为－CHO、－CH2Cl 和－Cl、－CH2CHO， 分别都有邻间对 3 种结构，故 G 的同分异构体共有 6 种；