2021届高考化学一轮复习课时作业25难溶电解质的溶解平衡含解析鲁科版

2021届高考化学一轮复习课时作业25难溶电解质的溶解平衡含解析鲁科版

课时作业25　难溶电解质的溶解平衡 时间：45分钟 一、选择题 ‎1．(2020·山东枣庄三中段考)牙齿表面覆盖的牙釉质是人体中最坚硬的部分，起着保护牙齿的作用，其主要成分为羟基磷酸钙[Ca5(PO4)3OH]。在牙齿表面存在着如下平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2＋(aq)＋3PO(aq)＋OH－(aq)　Ksp＝6.8×10－37。已知Ca5(PO4)3F(s)的Ksp＝2.8×10－61。下列说法错误的是(　C　)‎ A．残留在牙齿上的糖发酵会产生H＋，经常吃糖易造成龋齿 B．由题述平衡可知，小孩长牙时要少吃糖多补钙 C．若减少OH－的浓度，题述平衡将向右移动，Ksp的值相应增大 D．使用含氟牙膏能防止龋齿，是因为Ca5(PO4)3OH(s)转化为更难溶的Ca5(PO4)3F(s)‎ 解析：本题考查溶度积常数、沉淀的转化等。残留在牙齿上的糖发酵会产生H＋，与OH－反应生成H2O，促使Ca5(PO4)3OH(s)的沉淀溶解平衡正向移动，易造成龋齿，A正确；小孩长牙时，要在牙齿表面形成Ca5(PO4)3OH(s)，从平衡移动角度分析，要增大牙齿表面的c(Ca2＋)、c(OH－)，促使Ca5(PO4)3OH(s)溶解平衡逆向移动，故小孩长牙时要少吃糖多补钙，B正确；减少OH－的浓度，Ca5(PO4)3OH(s)溶解平衡将向右移动，由于温度不变，Ksp的值不变，C错误；由于Ca5(PO4)3F的Ksp小于Ca5(PO4)3OH的Ksp，使用含氟牙膏，使Ca5(PO4)3OH(s)转化为更难溶的Ca5(PO4)3F(s)，可有效防止龋齿，D正确。‎ ‎2．(2020·重庆合川中等七校联考)向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知：Ag＋＋2NH3·H2OAg(NH3)＋2H2O，平衡常数记为K[Ag(NH3)]，下列分析不正确的是(　B　)‎ A．浊液中存在溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)‎ B．实验表明实验室可用氨水洗涤附着有银的试管 C．由实验可以判断：NH3结合Ag＋的能力比Cl－强 D．由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl 解析：本题考查沉淀的溶解平衡、沉淀的转化等。AgCl是难溶电解质，在浊液中存在溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，A正确。Ag＋与NH3·H2O反应生成Ag(NH3)，但单质银与NH3·H2O不能反应，可用稀硝酸洗涤附着有银的试管，B错误。AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，生成Ag(NH3)，说明Ag＋结合NH3的能力比Cl－强，C正确。加浓硝酸后，NH3·H2O与H＋反应生成NH，使平衡Ag＋＋2NH3·H2OAg(NH3)＋2H2O逆向移动，c(Ag＋)增大，Ag＋再与Cl－结合生成AgCl沉淀，D正确。‎ 9‎ ‎3．(2020·湖北武汉六校联考)下表是五种银盐的溶度积常数(25 ℃)。下列说法错误的是(　C　)‎ A.AgCl、AgBr和AgI在常温下的溶解度随氯、溴、碘的顺序减小 B．将AgCl饱和溶液与AgI饱和溶液等体积混合，会析出AgI沉淀 C．用AgNO3溶液作标准液测定Cl－含量时，可用Na2SO4溶液作指示剂 D．将适量AgCl溶解于水后，再向其中加Na2S固体，可生成黑色沉淀 解析：本题考查溶度积常数及应用、沉淀的生成和转化、沉淀滴定等。AgCl、AgBr和AgI的Ksp表达形式相同，则Ksp越小，AgX的溶解度越小，由表中数据可知，AgX的溶解度随氯、溴、碘的顺序减小，A正确。由于AgCl的溶解度大于AgI的溶解度，则AgCl饱和溶液中c(Ag＋)大于AgI饱和溶液中c(Ag＋)，将AgCl饱和溶液与AgI饱和溶液等体积混合，Qc(AgI)>Ksp(AgI)，会析出AgI沉淀。B正确。AgCl和Ag2SO4都是白色沉淀，用AgNO3溶液作标准液测定Cl－含量时，不能用Na2SO4溶液作指示剂，无法判断滴定终点，C错误。Ag2S的溶解度小于AgCl的溶解度，将适量AgCl溶解于水，加入Na2S固体，Ag＋与S2－反应生成Ag2S黑色沉淀，D正确。‎ ‎4．(2020·江西上饶二中月考)工业上可通过如图流程回收铅蓄电池中的铅，下列有关说法不正确的是(　C　)‎ A．PbSO4在水中存在溶解平衡：PbSO4(s)Pb2＋(aq)＋SO(aq)‎ B．生成PbCO3的离子方程式为PbSO4(s)＋CO(aq)PbCO3(s)＋SO(aq)‎ C．滤液中不存在Pb2＋‎ D．pH：滤液<饱和Na2CO3溶液 解析：本题考查溶解平衡、离子方程式、溶液的pH等。PbSO4难溶于水，在水中存在溶解平衡：PbSO4(s)Pb2＋(aq)＋SO(aq)，A正确；铅膏(主要成分为PbSO4)中加入饱和Na2CO3溶液，过滤得到PbCO3，则生成PbCO3的离子方程式为PbSO4＋CO===PbCO3＋SO，B正确；PbSO4、PbCO3都难溶于水，在水中都存在溶解平衡，故滤液中仍存在Pb2＋，C错误；滤液中溶质主要为Na2SO4，含有少量CO，其中c(CO)小于饱和Na2CO3溶液中的c(CO)，则滤液中CO 9‎ 水解产生的c(OH－)小于饱和Na2CO3溶液中CO水解产生的c(OH－)，Na2CO3溶液的碱性强，故pH：滤液<饱和Na2CO3溶液，D正确。‎ ‎5．(2020·河南驻马店模拟)已知常温下，几种难溶电解质的溶度积(Ksp)如下表：‎ 化学式 Mg(OH)2‎ MgF2‎ Fe(OH)3‎ Cu(OH)2‎ 溶度积 ‎5.6×‎ ‎10－12‎ ‎7.4×‎ ‎10－11‎ ‎4.0×‎ ‎10－38‎ ‎2.2×‎ ‎10－20‎ 下列说法不正确的是(　B　)‎ A．在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大 B．在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2‎ C．CuCl2溶液中混入了一定量FeCl3溶液，可以通过向溶液中加入CuO的方法，调节溶液的pH，除去Fe3＋杂质 D．向含一定浓度的Mg2＋和Cu2＋的溶液中加过量NaOH溶液，完全反应后过滤，滤液中＝2.5×108‎ 解析：本题考查沉淀溶解平衡的影响因素、沉淀的生成及转化等。在Mg(OH)2的悬浊液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，加入少量NH4Cl固体，NH与OH－反应生成NH3·H2O，促使溶解平衡正向移动，c(Mg2＋)增大，A正确；在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，若溶液中c(Mg2＋)·c2(F－)>Ksp(MgF2)，Mg(OH)2可以转化为MgF2，B错误；由数据可知，Fe3＋完全转化为Fe(OH)3时的pH小于Cu2＋，向溶液中加入CuO，调节溶液的pH，使Fe3＋生成Fe(OH)3沉淀而除去Fe3＋杂质，C正确；加入过量NaOH，则Cu2＋和Mg2＋都沉淀，过滤后的滤液为Cu(OH)2和Mg(OH)2饱和溶液，则满足：Ksp[Mg(OH)2]＝c(Mg2＋)·c2(OH－)、Ksp[Cu(OH)2]＝c(Cu2＋)·c2(OH－)，故＝＝≈2.5×108，D正确。‎ ‎6．(2020·天津蓟州区模拟)已知：①t ℃时，AgCl的Ksp＝2.0×10－10；②t ℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是(　B　)‎ A．在t ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1.0×10－12‎ B．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4固体，可使溶液由Y点到X点 C．在t ℃时，用0.01 mol·L－1 AgNO3溶液滴定20.00 mL 0.01 mol·L－1 KCl和0.01‎ 9‎ ‎ mol·L－1 K2CrO4的混合溶液，CrO后沉淀 D．在t ℃时，反应Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋CrO(aq)的平衡常数K＝2.5×107‎ 解析：本题考查沉淀溶解平衡曲线及分析、溶度积的计算、化学平衡常数的计算等。图中曲线代表Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线，当c(CrO)＝10－6 mol·L－1时，c(Ag＋)＝10－3 mol·L－1，则有Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)·c(CrO)＝(10－3)2×10－6＝1.0×10－12，A正确。在饱和Ag2CrO4溶液中存在溶解平衡：Ag2CrO4(s)2Ag＋(aq)＋CrO(aq)，加入K2CrO4固体，溶液中c(CrO)增大，平衡逆向移动，c(Ag＋)减小，故不能使溶液由Y点到X点，B错误。向浓度均为0.01 mol·L－1的KCl和K2CrO4的混合溶液中滴加AgNO3溶液，Cl－开始沉淀时c(Ag＋)＝＝2×10－8mol·L－1，CrO开始沉淀时，c(Ag＋)＝＝10－5mol·L－1，则先生成AgCl沉淀，后生成Ag2CrO4沉淀，C正确。在t ℃时，反应Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋CrO(aq)的平衡常数K＝＝＝＝2.5×107，D正确。‎ ‎7．(2020·四川成都一模)已知：pCu＝－lgc(Cu＋)，pX＝－lgc(X－)。298 K时，Ksp(CuCl)＝a×10－6，Ksp(CuBr)＝b×10－9，Ksp(CuI)＝c×10－12。在CuCl、CuBr、CuI的饱和溶液中阳离子和阴离子浓度关系如图所示。下列说法正确的是(　D　)‎ A．298 K时，在CuCl的饱和溶液中加入少量NaCl，c(Cu＋)和c(Cl－)都减小 B．图中曲线x代表CuI，且P点对应的c(Cu＋)＝c(I－)‎ C．298 K时，增大M点的阴离子浓度，则y上的点向N点移动 D．298 K时，CuBr(s)＋I－(aq)CuI(s)＋Br－(aq)的平衡常数K的数量级为103或102‎ 解析：本题考查沉淀溶解平衡曲线及分析、溶解平衡移动及影响因素、化学平衡常数K的计算等。根据图像，P点时，pCu＝－lgc(Cu＋)＝3，c(Cu＋)＝10－3mol·L－1，pX＝－lgc(X－)＝3，c(X－)＝10－3mol·L－1，则Ksp(CuX)＝1×10－6，故P点对应CuCl饱和溶液中阳离子和阴离子浓度关系，即曲线x代表CuCl，则y代表CuBr，z代表CuI。298‎ 9‎ ‎ K时，在CuCl的饱和溶液中加入少量NaCl，c(Cl－)增大，由于温度不变，Ksp(CuCl)不变，则c(Cu＋)减小，A错误。根据上述分析，图中曲线x代表CuCl，B错误。298 K时，增大M点的阴离子浓度，温度不变，Ksp(CuBr)不变，则c(Cu＋)减小，pCu＝－lgc(Cu＋)增大，即y上的点向M点的斜下方移动，C错误。298 K时CuBr(s)＋I－(aq)CuI(s)＋Br－(aq)的平衡常数K＝＝＝＝×103，故K的数量级为103或102，D正确。‎ ‎8．(2020·河南汝阳一中调研)在一定温度下，金属硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示，纵轴p(Mn＋)表示－lgc(Mn＋)，横轴p(S2－)表示－lgc(S2－)。下列说法不正确的是(　C　)‎ A．该温度下，Ag2S的Ksp＝1.6×10－49‎ B．该温度下，溶解度大小的顺序：NiS>SnS C．NiS、SnS的饱和溶液中＝10－6.5‎ D．向含有相同浓度Ag＋、Ni2＋、Sn2＋的溶液中加入饱和Na2S溶液，析出沉淀的先后顺序：Ag2S、SnS、NiS 解析：本题考查沉淀溶解平衡曲线及分析、Ksp(Ag2S)的计算、溶液中离子沉淀先后顺序的比较。Ag2S的溶解平衡曲线上，a点坐标为a(30,10－lg4)，则p(S2－)＝30时，p(Ag＋)＝10－lg4，即c(S2－)＝1×10－30mol·L－1时c(Ag＋)＝4×10－10mol·L－1，故该温度下Ag2S的Ksp＝c2(Ag＋)·c(S2－)＝1×10－30×(4×10－10)2＝1.6×10－49，A正确。由图可得，Ksp(NiS)＝1×10－21，Ksp(SnS)＝1×10－25，故溶解度：NiS>SnS，B正确。NiS、SnS的饱和溶液中＝＝＝104，C错误。Ag＋、Ni2＋、Sn2＋的浓度相同，可利用图像，画一条平行于横坐标的直线，可以看出Ni2＋、Sn2＋、Ag＋沉淀时对应的p(S2－)依次增大，即c(S2－)依次减小，需要的S2－浓度越小，则越先沉淀，故析出沉淀顺序：Ag2S>SnS>NiS，D正确。‎ ‎9.(2020·吉林四平四中模拟)已知：pBa＝－lgc(Ba2＋)，pKa＝－lgKa。已知常温下H2CO3：pKa1＝6.4，pKa2＝10.3。常温下，向20 mL 0.1 mol·L－1 BaCl2溶液中滴加0.2 mol·L－1 Na2CO3溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(　C　)‎ 9‎ A．E、F、G三点的Ksp从大到小的顺序为G>F>E B．其他条件相同，用相同浓度、相同体积的MgCl2溶液替代BaCl2溶液，F点向G点迁移[已知Ksp(MgCO3)>Ksp(BaCO3)]‎ C．常温下，Ksp(BaCO3)为1.0×10－9‎ D．常温下，CO的pKh1＝7.6‎ 解析：题干信息标明为“常温下”，故温度不变，沉淀溶解平衡常数不变，A项错误；用相同浓度、相同体积的MgCl2溶液替代BaCl2溶液，恰好完全反应时，二者消耗的Na2CO3溶液体积相等，但由于碳酸钡的溶度积小于碳酸镁，所以滴定终点时pMgc(Ur－)‎ D．当pH＝7时，2c(Na＋)＝c(Ur－)＋c(Cl－)‎ 解析：Ksp(NaUr)＝c(Na＋)·c(Ur－)，因尿酸钠悬浊液中c(Na＋)＝c(Ur－)，故c(Ur－)＝7.0×10－3 mol·L－1，A项错误；在M→N的变化过程中，通入HCl，生成HUr，故NaUrNa＋＋Ur－平衡右移，c(Na＋)增大，由温度不变，Ksp(NaUr)不变可知，c(Ur－‎ 9‎ ‎)减小，故该过程中的值增大，B项错误；当c(HUr)＝c(Ur－)时，根据Ka(HUr)＝2.0×10－6，可求出此时溶液中c(H＋)＝2.0×10－6 mol·L－1，溶液呈酸性，根据物料守恒有c(Na＋)＝c(Ur－)＋c(HUr)，根据电荷守恒有c(H＋)＋c(Na＋)＝c(Ur－)＋c(Cl－)＋c(OH－)，故c(HUr)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，因c(HUr)＝c(Ur－)，故存在c(Ur－)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，因混合液呈酸性，所以c(H＋)>c(OH－), 故c(Ur－)2.5×10－4 mol·L－1时，开始有BaCO3沉淀生成。图中c(CO)＝2.5×10－4mol·L－1时，c(Ba2＋)＝1.0×10－5mol·L－1，则有Ksp(BaCO3)＝c(Ba2＋)·c(CO)＝2.5×10－4×1.0×10－5＝2.5×10－9。‎ ‎③BaSO4饱和溶液中存在溶解平衡：BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)，加入Na2CO3，Ba2＋与CO生成BaCO3沉淀，促使BaSO4的溶解平衡正向移动，溶液中c(SO)增大，c(Ba2＋)减小，则MP为c(SO)的变化曲线，MN为c(Ba2＋)的变化曲线。反应BaSO4(s)＋CO(aq)BaCO3(s)＋SO(aq)的平衡常数K＝＝＝＝0.04。‎ ‎④当溶液中c(CO)＝1×10－3 mol·L－1时，K＝＝0.04，则有c(SO)＝0.04×10－3mol·L－1＝4×10－5mol·L－1，故溶解BaSO4的物质的量为4×10－5mol·L－1×1 L＝4×10－5 mol。‎ 9‎