高考化学课标版二轮复习题型专项练题型二有关NA的计算与应用

高考化学课标版二轮复习题型专项练题型二有关NA的计算与应用

题型二　有关NA的计算与应用 ‎1.(2017安徽江淮十校三模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(　　)‎ A.0.5 L 2 mol·L-1盐酸中含有NA个氯化氢分子 B.在标准状况下,2.24 L氖气含有NA个电子 C.常温下,24 g C2OH分子中含有3.5NA个共价键 D.若2H2S+O22S↓+2H2O生成3.2 g硫,则反应过程中转移0.1NA个电子 〚导学号40414138〛‎ ‎2.(2017广东广州二模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(　　)‎ A.23 g Na在氧气中充分燃烧,转移的电子数为NA B.1 mol甲醇中含有的共价键数为4NA C.46 g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为2NA D.标准状况下,22.4 L氨水含有NH3的分子数为NA ‎3.(2017广西南宁二模)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)‎ A.若将1 mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体,则分散系中胶体微粒数为NA B.1 mol CH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中,CH3COO-的数目为NA C.标准状况下,2.24 L Cl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA D.标准状况下,11.2 L三氯甲烷所含的原子数为2NA ‎4.(2017江西南昌二模)设NA为阿伏加德罗常数的值,N表示粒子数。下列说法正确的是(　　)‎ A.0.1 mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4NA B.将1 mol Cl2通入水中,则N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=2[NA-N(Cl2)]‎ C.一定条件下,0.1 mol SO2与足量氧气反应生成SO3,转移电子数为0.2NA D.电解精炼铜,当电路中通过的电子数目为0.2NA时,阳极质量减少6.4 g 〚导学号40414139〛‎ ‎5.(2017湖北六校联合体联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A.28 g乙烯和丙烯的混合物中所含碳碳双键的数目为NA B.1 L 0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液中阴离子的总数为0.5NA C.标准状况下,11.2 L H2和D2的混合气体中所含的质子数为NA D.向大量水中通入1 mol氯气,反应中转移的电子数为NA ‎6.(2017广东佛山二模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(　　)‎ A.30 g C2H6中含有极性共价键的数目为6NA B.标准状况下,33.6 L HF中含有氟原子的数目为1.5NA C.1 mol氯气分别与铁和铝完全反应时转移的电子数均为3NA D.25 ℃,pH=7的NH4Cl溶液和NH3·H2O的混合溶液中,含OH-的数目为10-7NA ‎7.(2017河南豫南九校第八次联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A.1 L 0.1 mol·L-1氨水中含有OH-的数目为0.1NA B.5.8 g由正丁烷和异丁烷组成的混合物中含共价键的数目为1.3NA C.反应O3+2KI+H2O2KOH+O2+I2中,每1 mol O3参与反应转移的电子数为6NA D.100 g 9.8%的硫酸与磷酸的混合液中含有的氧原子数为0.4NA ‎8.(2017湖南长沙二模)设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是(　　)‎ A.常温下,4.6 g NO2和N2O4混合气体中所含原子总数为0.3NA B.4.2 g乙烯和丙烯混合气体中含有的极性键数目为0.8NA C.常温下,1 L 0.5 mol·L-1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L-1 NH4Cl溶液中所含N的数目相同 D.1 mol铁粉在1 mol氯气中充分燃烧,转移的电子数为NA 〚导学号40414140〛‎ ‎9.(2017山西实验中学模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(　　)‎ A.标准状况下,22.4 L H2O2中含有共价键的数目为3NA B.4.6 g甲苯(C7H8)和丙三醇(C3H8O3)的混合物中含有的氢原子数为0.4NA C.50 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应,转移的电子数目为0.92NA D.已知SO2(g)+O2(g)SO3(g)　ΔH=-98.32 kJ·mol-1,则向容器中充入NA个SO2分子和0.5NA个O2分子在一定条件下充分反应,最终放出的热量为98.32 kJ ‎10.(2017山东泰安二模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(　　)‎ A.标准状况下,2.24 L Cl2与足量铁粉反应转移的电子数为0.2NA B.2 L 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中所含C的数目为0.2NA C.28 g C2H4所含共用电子对的数目为4NA D.1 mol H2O中所含的中子数为10NA 〚导学号40414141〛‎ 题型二　有关NA的计算与应用 ‎1.B　解析 盐酸是强酸,在水中完全电离,没有HCl分子存在,A错误。氖是单原子组成的分子,因此2.24 L氖气中含有电子的物质的量为n(e-)=×10=1 mol,B正确。含有共价键的物质的量为n(共价键)=×8=4 mol,C错误。生成3.2 g硫,转移电子的物质的量为n(e-)=×2=0.2 mol,D错误。‎ ‎2.A　解析 23 g Na的物质的量是1 mol,与氧气充分反应,钠元素的化合价由0价升高到+1价,所以转移电子的物质的量为1 mol,即转移的电子数为NA,A正确。甲醇的结构式是,所以1 mol甲醇中含有的共价键数为5NA,B错误。如果46 g气体完全是NO2,则NO2的物质的量是1 mol,因为一个分子中含有3个原子,所以1 mol NO2含有原子的物质的量是3 mol,数目是3NA;如果46 g气体完全是N2O4,则N2O4的物质的量为n(N2O4)==0.5 mol,一个N2O4分子中含有6个原子,所以46 g N2O4含有原子的物质的量是3 mol,其数目为3NA,故46 g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为3NA,C错误。标准状况下,氨水不是气体,无法用气体摩尔体积计算,D错误。‎ ‎3.B　解析 1 mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体,则分散系中胶体微粒为氢氧化铁粒子的集合体,所以胶体微粒数小于NA,A错误。根据电荷守恒,中性溶液c(OH-)=c(H+),c(CH3COO-)=c(Na+),溶液体积相等,N(CH3COO-)=N(Na+)=NA,B正确。氯气溶于水的反应是可逆反应,氯气不能与水完全反应,转移电子数要小于0.1NA,C错误。标准状况下,三氯甲烷是液体,D错误。‎ ‎4.B　解析 苯不是单双键交替的结构,不含碳碳双键,A错误。1 mol氯气中共含2 mol氯原子,而氯气与水的反应为可逆反应,不能进行彻底,故溶液中有HClO分子、ClO-、Cl-、Cl2分子,根据氯原子守恒可有:2NA=N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)+2N(Cl2),即N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=2[NA-N(Cl2)],B正确。SO2与足量氧气生成SO3的反应为可逆反应,不能进行彻底,故转移电子数小于0.2NA,C错误。粗铜中含有杂质铁、锌等,所以阳极减少6.4 g时,电路中转移电子的物质的量不一定为0.2 mol,转移的电子数不一定为0.2NA,D错误。‎ ‎5.C　解析 乙烯和丙烯的相对分子质量不等,无法计算28 g乙烯和丙烯的混合物中所含碳碳双键的数目,A错误。碳酸钠在水溶液中能够水解生成碳酸氢钠和氢氧化钠,1 L 0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液中阴离子的总数大于0.5NA,B错误。标准状况下,11.2 L H2和D2的混合气体的物质的量为=0.5 mol,所含的质子数为NA,C正确。氯气与水的反应属于可逆反应,1 mol氯气与水反应转移的电子数小于NA,D错误。‎ ‎6.A　解析 30 g C2H6的物质的量是1 mol,其中含有极性共价键即C—H键的数目为6NA,A正确。标准状况下HF不是气态,不能利用气体摩尔体积计算33.6 L HF中含有氟原子的数目,B错误。1 mol氯气分别与铁和铝完全反应时转移的电子数均为2NA,C错误。25 ℃,pH=7的NH4Cl溶液和NH3·H2O的混合溶液中,c(OH-)=1×10-7 mol·L-1,溶液体积不确定,不能计算含OH-的数目,D错误。‎ ‎7.B　解析 NH3·H2O是弱碱,1 L 0.1 mol·L-1氨水中含有OH-的数目小于0.1NA,A错误。正丁烷和异丁烷互为同分异构体,分子式为C4H10,5.8 g 由正丁烷和异丁烷组成的混合物的物质的量是0.1 mol,含共价键的数目为1.3NA,B正确。反应O3+2KI+H2O2KOH+O2+I2中臭氧是氧化剂,碘化钾是还原剂,每1 mol O3参与反应转移的电子数为2NA,C错误。该混合溶液溶剂水中还含有大量的氧原子,D错误。‎ ‎8.A　解析 46 g NO2和N2O4混合气体中,由于NO2和N2O4最简式相同,只需求得最简式NO2中的原子数即可,含有的原子数=×3=3 mol,A正确。乙烯和丙烯的通式为(CH2)n,其中极性键为C—H键,为2n个,则4.2 g乙烯和丙烯混合气体中含有的极性键的物质的量为×2n=0.6 mol,即0.6NA,B错误。1 L 0.5 mol·L-1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L-1 NH4Cl溶液中,铵根离子浓度越小水解程度越大,所以后者溶液中铵根离子水解程度大,即同一温度下1 L 0.5 mol·L-1 NH4Cl溶液所含N的物质的量大于2 L 0.25 mol·L-1 NH4Cl溶液所含N的物质的量,C错误。1 mol铁粉在1 mol氯气中充分燃烧生成氯化铁,1 mol铁粉需要1.5 mol氯气,所以氯气不足,根据氯气计算转移的电子数,所以反应转移的电子数为1×2×NA=2NA,D错误。‎ ‎9.B　解析 标准状况下,过氧化氢不是气体,无法计算22.4 L H2O2中含有共价键的数目,A错误。甲苯(C7H8)和丙三醇(C3H8O3)的相对分子质量相等,4.6 g甲苯(C7H8)和丙三醇(C3H8O3)的物质的量为n==0.05 mol,混合物中含有氢原子0.05 mol×8=0.4 mol,B正确。随着反应的进行,浓硫酸的浓度逐渐减小,变成稀硫酸后反应不再进行,因此50 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应,转移的电子数目少于0.92NA,C错误。可逆反应不能完全进行,向容器中充入NA个SO2分子和0.5NA个O2分子在一定条件下充分反应,最终放出的热量少于98.32 kJ,D错误。‎ ‎10.A　解析 标准状况下,2.24 L Cl2的物质的量是1 mol,与足量铁粉反应转移的电子数为0.2NA,A正确。碳酸根离子水解,B错误。28 g C2H4的物质的量是1 mol,1个乙烯分子中含有6个共用电子对,1 mol乙烯含有共用电子对的数目为6NA,C错误。1个H2O分子中含有8个中子,1 mol H2O中所含的中子数为8NA,D错误。‎