宜昌中考化学试题及答案

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宜昌中考化学试题及答案

机密★启用前 ‎2017年湖北省宜昌市初中毕业生学业考试 化 学 试 题 本试卷共27小题,满分50分,考试时间90分钟。‎ 注意事项:‎ 本试卷分试题卷和答题卡两部分,请将答案写在答题卡上每题对应的答题区域内,写在试题卷上无效。‎ 考试结束,请将本试题卷和答题卡一并上交。‎ ‎ 可能用到的相对原子质量: H~1 C~12 O~16 Na~23 Mg~24 ‎ Cl~35.5 Ca~40 Fe~56 Cu~63.5 ‎ 一、选择题(本题共18小题。每小题只有一个选项符合题意。每小题1分,共18分)‎ ‎1.下列气体中能供给呼吸的是 A.氧气 B.氮气 C.二氧化碳 D.水蒸气 ‎ ‎2.下列几种常见的饮料中,富含蛋白质的是 A.苹果汁 B.矿泉水 C.纯牛奶 D.西瓜汁 ‎3.下列实验操作错误的是 ‎ ‎ A.倾倒液体 B.读取液体体积 C.稀释浓硫酸 D.检查装置气密性 ‎4.2017年6月5日“世界环境日”中国主题是“绿水青山就是金山银山”。下列做法不符合这一主题是 A.工业废水处理后再排放 B.使用共享自行车代替汽车出行 C.开发利用各种清洁能源 D.大量使用农药提高农作物产量 ‎5.我们穿的衣服通常是由纤维织成的,下列属于天然纤维的是 A.羊毛 B.锦纶 C.腈纶 D.涤纶 ‎6.建全国文明城市,保“舌尖上的安全”。下列做法符合食品安全要求的是 A.甲醛溶液保鲜食物 B.问题食盐禁止销售 C.亚硝酸钠调味食物 D.霉变花生洗净食用 ‎7.下列物质的化学式写法错误的是 A.氧化镁写为MgO B.氧化锌写为ZnO ‎ C.氧化铁写为FeO D.氧化钙写为CaO ‎8.下列物质属于纯净物的是 A.铁矿石 B.自来水 C.蒸馏水 D.不锈钢 ‎9.KClO3中Cl元素的化合价是 A.+4 B.+5 C.+6 D.+7‎ ‎10.下列化学肥料属于复合肥料的是 A.CO(NH2)2 B.KCl C.Ca3(PO4)2 D.KNO3‎ ‎11.下列是探究灭火原理的四个实验,其中说法不正确的是 ‎ ‎ 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ 实验Ⅳ A.实验Ⅰ中蜡烛熄灭、实验Ⅱ中蜡烛不熄灭,说明隔绝空气可以灭火。‎ B.通过上述实验能得出,灭火原理包括隔绝氧气、降低温度、隔离可燃物。‎ C.实验Ⅲ中蜡烛熄灭,因为稀盐酸与小苏打反应生成二氧化碳隔绝了空气。‎ D.实验Ⅳ中蜡烛熄灭,说明二氧化碳的密度比空气大且不能燃烧不支持燃烧。‎ ‎12.下列固体物质溶于水的过程中,溶液温度显著升高的是 A.氢氧化钠 B.氯化钠 C.硝酸铵 D.蔗糖 ‎13.工业制漂白粉的化学方程式为:2Ca(OH)2+2Cl2= X + CaCl2+2H2O,则X为 A.CaClO B.Ca(ClO)2 C.Ca(ClO)3 D.Ca(ClO)4‎ ‎14.除杂是化学实验的重要环节,下列实验方法能够达到实验目的是 实验目的 实验方法 A 除去CO中混有的少量CO2 ‎ 通过灼热的氧化铜粉末 B 除去O2中混有的H2O 将气体通过氢氧化钠溶液 C 除去KCl中混有的MnO2‎ 加足量水溶解,过滤,蒸发结晶。‎ D 除去KNO3溶液中混有的K2CO3‎ 加入足量稀盐酸,充分反应后,蒸发结晶。‎ ‎15.某同学为了测定生铁样品中铁的质量分数,将60g稀盐酸分3次加入到盛有4g该样品的烧杯中(样品中只有铁与稀盐酸反应),所得数据如下表,则下列说法中正确的是 ‎ 实验次数 物质质量 第1次 第2次 第3次 加入稀盐酸的质量/g ‎ ‎20‎ ‎20‎ ‎20‎ 充分反应后剩余固体的质量/g ‎2.6‎ ‎1.2‎ ‎0.1‎ A.第1次和第2次产生氢气的质量不同 B.第2次和第3次剩余固体中均有铁 C.第3次充分反应后溶液中溶质只有FeCl2 D.生铁样品中铁的质量分数为97.5% ‎ ‎16.取一定量的Al、Fe放入Cu(NO3)2溶液中充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生。下列说法正确的是 A.滤渣中一定有Fe B.滤液中一定含有Cu(NO3)2‎ C.滤渣中一定有Al D.滤液中一定没有Fe (NO3)2‎ pH ‎ ‎7 ‎ ‎0 加入液体质量/g ‎17.在探究盐酸的性质时,下列实验中测得溶液pH的变化符合 右图的是 A.向盐酸中加水稀释 B.向盐酸中加入硝酸银溶液 C.向盐酸中加入氯化钠溶液 D.向盐酸中加入氢氧化钡溶液 ‎18.化学学习让我们有了很多收获,下列归纳总结不完全正确的一组是 A.保护金属资源 B.归纳物质性质 ‎①有计划、合理开采金属矿物 ‎②加强金属制品的回收再利用 ‎③钢铁表面刷上油漆,防止钢铁生锈 ‎①汽油、洗涤剂都能溶解油污 ‎②铁丝、红磷都能在空气中燃烧 ‎③氢气、一氧化碳都能还原氧化铜 C.关注实验安全 D.鉴别常见物质 ‎①不能把鼻孔凑到容器口闻药品 ‎②不能用手接触药品 ‎③不能尝任何药品的味道 ‎①区分氯酸钾和高锰酸钾:观察颜色 ‎②区分硬水和软水:加肥皂水后搅拌 ‎③区分过氧化氢溶液和水:加入MnO2观察现象 二、填空题(本题共2小题,化学方程式每个1分,其余每空0.5分,共6.5分)‎ ‎19.(1.5分)用化学符号表示: ‎ ‎ (1)磷元素 ; (2)氮气 ;‎ ‎ (3)3个二氧化硫分子 。‎ ‎20.(5分)碳和碳的氧化物与我们的生活密切相关,请依据下图回答问题:‎ 制玻璃刀 制铅笔芯 制居室吸味剂 图1‎ 图2‎ 图3‎ 图4‎ ‎(1)图1是碳原子结构示意图,其原子核内质子数为 ,该元素在元素周期表 ‎ 中位于第 周期。‎ ‎(2)碳元素组成的不同碳单质有广泛的用途。图2中用到的碳单质是 ,图3中用到的碳单质是 ,图4中用到的碳单质是 ;不同碳单质物理性质存在明显差异的原因是 。‎ ‎(3)CO和CO2是碳的两种氧化物。‎ ‎ CO可作燃料,其在空气中燃烧的化学方程式是 ,‎ ‎ CO2可制作饮料,其和水反应的化学方程式是 。‎ ‎ 三、说明题(本题共3小题,化学方程式每个1分,其余每空0.5分,共7分)‎ 甲 ‎0 t1 t2 温度/℃‎ 溶解度/g ‎ 乙 ‎60 ‎ 丙 ‎80 ‎ ‎21.(2分)右图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,请回答下列问题。‎ ‎(1)0℃时,三种物质溶解度最小的是 ;‎ ‎(2)t2℃时,甲物质的溶解度是 g;‎ ‎(3)将t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别升高 ‎ 到t2℃,有固体析出的是 ;‎ ‎(4)t2℃时,将一定质量甲物质加到100g水中完全溶解,‎ ‎ 再降温到t1℃,析出甲物质15g,则t2℃时,加入 ‎ 甲物质的质量为 g。‎ ‎22.(2.5分)我国已在“可燃冰”开采技术上取得重大突破,从“可燃冰”中可获得甲烷。‎ ‎(1)甲烷在空气中燃烧的现象是 ,化学方程式是 。‎ ‎(2)从微观进一步认识化学反应。下图是一定量甲烷和氧气充分反应的微观示意图。‎ C O 点燃 O H H H H C H H O O O O O O O O O H H O ‎ 反应前 反应后 该化学反应中不发生变化的粒子是 (填字母序号);‎ A.碳原子 B.氢原子 C.氧原子 D.甲烷分子 E.氧分子 该微观示意图体现出反应前甲烷和氧气的质量组合可能是 (填字母序号)。 ‎ A.16g甲烷和64g氧气 B.8g甲烷和32g氧气 ‎ C.20g甲烷和64g氧气 D.16g甲烷和96g氧气 ‎23.(2.5分)我国制碱工业的先驱侯德榜发明了“侯氏联合制碱法”。其模拟流程如下:‎ 饱和食盐水 二氧化碳 氨气 氨厂 NH4HCO3‎ 溶液 碳酸氢钠 固体 ‎(沉淀)‎ NH4Cl溶液 纯碱 二氧化碳 水 一定条件 提供 水 煅烧 反应A 反应B 反应C ‎ 收集二氧化碳 作肥料 ‎(1)反应A、B、C中不涉及的基本反应类型是 ;‎ ‎(2)“侯氏联合制碱法”的主要产品“碱”是指 (填化学式);‎ ‎(3)反应B的化学方程式是 ;‎ ‎(4)在该模拟流程中,能被循环利用的物质是 。‎ 四、分析题(本题共2小题,化学方程式每个1分,其余每空0.5分,共9分)‎ ‎24.(5.5分)下图是实验室常用仪器,利用这些仪器可完成多个实验,请据图回答问题。‎ ‎ ‎ ‎ A B C D E F G H ‎(1)加热液体:需要用到的仪器D的名称是 ;‎ ‎(2)过滤液体:除玻璃棒外,还需选择仪器G、H和 (填字母序号); ‎ ‎(3)制取气体:实验室制取二氧化碳的化学方程式是 ,组装制取并收集二氧化碳的装置,需从上述仪器中选择 (填字母序号)。实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是 ,利用上述仪器组装发生装置,需要用到的仪器是 (填字母序号)。‎ ‎(4)小杨用澄清的石灰水检验二氧化碳,其原理是 (用化学方程式表示),实验中,小杨观察到石灰水中持续出现气泡,但石灰水始终不变浑浊,你认为可能的原因是 。‎ ‎25. (3.5分)对比、归纳是化学学习的重要方法,请补充完成下列实验报告。‎ ‎【实验目的】探究物理变化和化学变化 ‎【实验过程】‎ 实验操作 实验现象、分析或结论 实验一 步骤一:取少量硫酸铜晶体放在研钵内观察。‎ 现象:晶体为蓝色。‎ 步骤二:用研杵将硫酸铜晶体研碎。‎ 现象: 。‎ 步骤三:在2支试管中分别放入少量研碎前、后的硫酸铜晶体,并加入少量水,振荡得到澄清的硫酸铜溶液。‎ 现象:研碎后的硫酸铜晶体溶解的更快。‎ 分析:原因是 。‎ 步骤四:向上述两支试管中各滴加少量氢氧化钠溶液。‎ 现象:2支试管中均有蓝色不溶物生成。‎ 分析:‎ ‎(1)该反应的化学方程式是 ;‎ ‎(2)该对比实验得出的实验结论是 。‎ 实验二 用木炭还原氧化铜 现象:有部分黑色粉末变红,澄清石灰水变浑浊。‎ 分析:‎ ‎(1)粉末由黑色变成红色的过程中发生化学反应的化学方程式是 ;‎ ‎(2)上述现象说明木炭和氧化铜发生了化学变化。‎ ‎【实验结论】有其他物质生成的变化叫化学变化,没有其他物质生成的变化叫做物理变化。‎ 五、探究题(本题共1小题。化学方程式每个1分,其余每空0.5分,共5.5分)‎ 部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)‎ 阴离子 阳离子 OH-‎ NO3—‎ Cl-‎ SO42—‎ CO32—‎ K+‎ 甲 乙 丙 Ba2+‎ 丁 戊 ‎26. (5.5分)“酸、碱和盐的溶解性表(室温)”是学习化学的重要工具,智慧小组同学利用该工具进行探究学习。‎ 探究活动一:认识工具 如右图,表中标注了甲、乙、丙、丁和戊五种物质,物质的溶解性均未标明。‎ ‎(1)认识符号:NO3-名称是 ;‎ ‎(2)写化学式:丙物质的化学式是 ;‎ ‎(3)物质分类:五种物质中,属于碱的是 (用化学式表示);‎ ‎(4)溶解能力:五种物质中,只有一种不溶于水,它是 (用化学式表示);‎ ‎(5)相互反应:五种物质中,在溶液中能相互反应的两种物质是 (用化学式表示)。‎ 探究活动二:运用工具 有一包白色粉末可能含有氯化钡、碳酸钡、碳酸钠、氢氧化钠和硫酸钠中的一种或几种,取一定量该粉末样品加入到盛有足量水的烧杯中,搅拌,静置,观察到烧杯中有白色不溶物。小郑同学将烧杯中的物质过滤,得滤渣A和滤液B,取滤渣A于试管中滴加过量稀硝酸,观察到滤渣全部溶解,有气泡产生。‎ 小杨同学进一步设计了如下实验方案,确定白色粉末的组成:‎ 滤液 B 步骤一 加过量硝酸钡溶液 混合物 C 步骤二 滴加少量酚酞溶液 混合物 D 步骤三 滴加过量稀硝酸 混合物 E 针对上述实验方案中各步骤的现象,小杨同学提出下列三种不同的假设,依据每种假设中各步骤不同的实验现象,可得出不同的实验结论。 ‎ 步骤一 步骤二 步骤三 假设一 有白色沉淀生成 假设二 无白色沉淀生成 溶液变红 溶液变为无色 假设三 无白色沉淀生成 无明显现象 无明显现象 ‎(1)依据假设一的现象,可确定原白色粉末中只含有碳酸钡、碳酸钠、氢氧化钠和硫酸钠四种物质。则步骤二的现象是 ;步骤三的现象是 ;‎ ‎ 步骤三中发生的任意一个化学反应的化学方程式是 。‎ ‎(2)依据假设二的现象,原白色粉末可能的组成是 ;(任写一种可能的组成,用化学式表示)‎ ‎(3)依据假设三的现象,原白色粉末可能的组成有 种。‎ 六、计算题(本题共1小题。共4分)‎ ‎27.(4分)某氯化钠样品中含有少量氯化镁,取25.8克该样品于烧杯中,加入80克水全部溶解,再加入100克氢氧化钠溶液,恰好完全反应后过滤,得到滤渣5.8克,求:‎ ‎(1)25.8克该样品中氯化镁的质量;‎ ‎(2)恰好完全反应后,所得溶液中溶质的质量分数。‎ ‎2017年湖北省宜昌市初中毕业生学业考试 化学试题参考答案及评分说明 评卷说明:‎ ‎1.书写化学方程式时, 化学式正确得0.5分,配平、条件、状态标注均正确得0.5分,但只要化学式有错误,该空不得分。‎ ‎2.化学专有名词,如字写错,该空不得分。‎ ‎3.对开放性题的解答,只要符合题意要求,均按对应题标准给分。‎ 一、选择题(本题共18小题。每小题只有一个选项符合题意。每小题1分,共18分)‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ 答案 A C A D A B C C B D B A B C D A D B 二、填空题(本题共2小题。化学方程式每个1分,其余每空0.5分,共6.5分)‎ ‎19.(1.5分) (1)P (2)N2 (3)3SO2 ‎ ‎20.(5分) (1)6 二 ‎ ‎(2)金刚石 石墨 活性炭 碳原子的排列方式不同 ‎ ‎ (3)2CO + O2 2CO2 CO2 + H2O === H2CO3 ‎ 三、说明题(本题共3小题。化学方程式每个1分,其余每空0.5分,共7分)‎ ‎21.(2分) (1)甲 (2)80 (3)丙 (4)75‎ ‎22.(2.5分)(1)火焰呈蓝色 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O ‎ ‎(2)ABC D 一定条件 ‎=====‎ ‎23. (2.5分)(1)置换反应 (2)Na2CO3 ‎ ‎(3)NaCl + NH4HCO3 NaHCO3↓+ NH4Cl ‎(4)二氧化碳 四、分析题(本题共2小题。化学方程式每个1分,其余每空0.5分,共9分)‎ ‎24.(5.5分) (1)酒精灯 (2)F ‎ ‎(3)CaCO3+2HCl === CaCl2 +H2O+CO2↑ ABE或ABEH ‎ 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ ACDH ‎ ‎(4)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 所用石灰水已经变质或所用盐酸浓度过大(其它合理答案均可)‎ ‎25.(3.5分)实验一:步骤二:硫酸铜晶体被研成粉状 步骤三:粉状的硫酸铜与水的接触面积更大 步骤四:2NaOH+CuSO4 =Na2SO4 +Cu(OH)2↓‎ ‎ 物理变化前后物质的化学性质不发生改变 ‎(研碎硫酸铜晶体发生的是物理变化;其它合理答案均可)‎ 实验二:C + 2CuO 2Cu + CO2↑‎ 五、探究题(本题共1小题。化学方程式每个1分,其余每空0.5分,共5.5分)‎ ‎26.探究活动一:(1)硝酸根 (2)K2SO4 (3)KOH (4)BaCO3 ‎ ‎ (5)BaCl2和K2SO4‎ 探究活动二:‎ ‎(1)步骤二:溶液由无色变成红色 ‎ 步骤三:溶液由红色变成无色,有气泡产生,沉淀部分溶解 ‎ BaCO3 + 2HNO3 === Ba(NO3)2 + H2O + CO2↑‎ ‎ 或NaOH + HNO3 === NaNO3 + H2O ‎(2)NaOH BaCO3;NaOH BaCl2 Na2CO3;NaOH BaCl2 BaCO3; ‎ ‎ NaOH BaCO3 Na2CO3 BaCl2;(任写一种可能的组合)‎ ‎(3)4‎ 六、计算题(本题共1小题。共4分)‎ ‎………………1分 ‎27.解:设该样品中MgCl2的质量为x,生成NaCl的质量为y MgCl2 + 2NaOH === Mg(OH)2↓ + 2NaCl ‎………………1分 ‎ 95 58 117‎ ‎ x 5.8g y ‎………………0.5分 ‎ x=9.5g ‎………………0.5分 ‎ =11.7g 所得溶液中溶质的质量分数 ‎………1分 ‎=‎ 答:(1)样品中MgCl2的质量为9.5g ‎(2)所得溶液中溶质质量分数为14%。‎ ‎(解、设、答不全扣0.5分,三项不另设分数。)‎
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