宜昌中考化学试题及答案

宜昌中考化学试题及答案

机密★启用前 ‎2017年湖北省宜昌市初中毕业生学业考试 化 学 试 题 本试卷共27小题，满分50分，考试时间90分钟。‎ 注意事项：‎ 本试卷分试题卷和答题卡两部分，请将答案写在答题卡上每题对应的答题区域内，写在试题卷上无效。‎ 考试结束，请将本试题卷和答题卡一并上交。‎ ‎ 可能用到的相对原子质量： H～1 C～12 O～16 Na～23 Mg～24 ‎ Cl～35.5 Ca～40 Fe～56 Cu～63.5 ‎ 一、选择题（本题共18小题。每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共18分）‎ ‎1．下列气体中能供给呼吸的是 A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．水蒸气 ‎ ‎2．下列几种常见的饮料中，富含蛋白质的是 A．苹果汁 B．矿泉水 C．纯牛奶 D．西瓜汁 ‎3．下列实验操作错误的是 ‎ ‎ A．倾倒液体 B．读取液体体积 C．稀释浓硫酸 D．检查装置气密性 ‎4．2017年6月5日“世界环境日”中国主题是“绿水青山就是金山银山”。下列做法不符合这一主题是 A．工业废水处理后再排放 B．使用共享自行车代替汽车出行 C．开发利用各种清洁能源 D．大量使用农药提高农作物产量 ‎5．我们穿的衣服通常是由纤维织成的，下列属于天然纤维的是 A．羊毛 B．锦纶 C．腈纶 D．涤纶 ‎6．建全国文明城市，保“舌尖上的安全”。下列做法符合食品安全要求的是 A．甲醛溶液保鲜食物 B．问题食盐禁止销售 C．亚硝酸钠调味食物 D．霉变花生洗净食用 ‎7．下列物质的化学式写法错误的是 A．氧化镁写为MgO B．氧化锌写为ZnO ‎ C．氧化铁写为FeO D．氧化钙写为CaO ‎8．下列物质属于纯净物的是 A．铁矿石 B．自来水 C．蒸馏水 D．不锈钢 ‎9．KClO3中Cl元素的化合价是 A．+4 B．+5 C．+6 D．+7‎ ‎10．下列化学肥料属于复合肥料的是 A．CO(NH2)2 B．KCl C．Ca3(PO4)2 D．KNO3‎ ‎11．下列是探究灭火原理的四个实验，其中说法不正确的是 ‎ ‎ 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ 实验Ⅳ A．实验Ⅰ中蜡烛熄灭、实验Ⅱ中蜡烛不熄灭，说明隔绝空气可以灭火。‎ B．通过上述实验能得出，灭火原理包括隔绝氧气、降低温度、隔离可燃物。‎ C．实验Ⅲ中蜡烛熄灭，因为稀盐酸与小苏打反应生成二氧化碳隔绝了空气。‎ D．实验Ⅳ中蜡烛熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大且不能燃烧不支持燃烧。‎ ‎12．下列固体物质溶于水的过程中，溶液温度显著升高的是 A．氢氧化钠 B．氯化钠 C．硝酸铵 D．蔗糖 ‎13．工业制漂白粉的化学方程式为：2Ca(OH)2+2Cl2= X + CaCl2+2H2O，则X为 A．CaClO B．Ca(ClO)2 C．Ca(ClO)3 D．Ca(ClO)4‎ ‎14．除杂是化学实验的重要环节，下列实验方法能够达到实验目的是 实验目的 实验方法 A 除去CO中混有的少量CO2 ‎ 通过灼热的氧化铜粉末 B 除去O2中混有的H2O 将气体通过氢氧化钠溶液 C 除去KCl中混有的MnO2‎ 加足量水溶解，过滤，蒸发结晶。‎ D 除去KNO3溶液中混有的K2CO3‎ 加入足量稀盐酸，充分反应后，蒸发结晶。‎ ‎15．某同学为了测定生铁样品中铁的质量分数，将60g稀盐酸分3次加入到盛有4g该样品的烧杯中（样品中只有铁与稀盐酸反应），所得数据如下表，则下列说法中正确的是 ‎ 实验次数 物质质量 第1次 第2次 第3次 加入稀盐酸的质量/g ‎ ‎20‎ ‎20‎ ‎20‎ 充分反应后剩余固体的质量/g ‎2.6‎ ‎1.2‎ ‎0.1‎ A．第1次和第2次产生氢气的质量不同 B．第2次和第3次剩余固体中均有铁 C．第3次充分反应后溶液中溶质只有FeCl2 D．生铁样品中铁的质量分数为97.5% ‎ ‎16．取一定量的Al、Fe放入Cu(NO3)2溶液中充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。下列说法正确的是 A．滤渣中一定有Fe B．滤液中一定含有Cu(NO3)2‎ C．滤渣中一定有Al D．滤液中一定没有Fe (NO3)2‎ pH ‎ ‎7 ‎ ‎0 加入液体质量/g ‎17．在探究盐酸的性质时，下列实验中测得溶液pH的变化符合 右图的是 A．向盐酸中加水稀释 B．向盐酸中加入硝酸银溶液 C．向盐酸中加入氯化钠溶液 D．向盐酸中加入氢氧化钡溶液 ‎18．化学学习让我们有了很多收获，下列归纳总结不完全正确的一组是 A．保护金属资源 B．归纳物质性质 ‎①有计划、合理开采金属矿物 ‎②加强金属制品的回收再利用 ‎③钢铁表面刷上油漆，防止钢铁生锈 ‎①汽油、洗涤剂都能溶解油污 ‎②铁丝、红磷都能在空气中燃烧 ‎③氢气、一氧化碳都能还原氧化铜 C．关注实验安全 D．鉴别常见物质 ‎①不能把鼻孔凑到容器口闻药品 ‎②不能用手接触药品 ‎③不能尝任何药品的味道 ‎①区分氯酸钾和高锰酸钾：观察颜色 ‎②区分硬水和软水：加肥皂水后搅拌 ‎③区分过氧化氢溶液和水：加入MnO2观察现象 二、填空题（本题共2小题，化学方程式每个1分，其余每空0.5分，共6.5分）‎ ‎19．（1.5分）用化学符号表示： ‎ ‎ （1）磷元素 ； （2）氮气 ；‎ ‎ （3）3个二氧化硫分子 。‎ ‎20．（5分）碳和碳的氧化物与我们的生活密切相关，请依据下图回答问题：‎ 制玻璃刀 制铅笔芯 制居室吸味剂 图1‎ 图2‎ 图3‎ 图4‎ ‎（1）图1是碳原子结构示意图，其原子核内质子数为 ，该元素在元素周期表 ‎ 中位于第 周期。‎ ‎（2）碳元素组成的不同碳单质有广泛的用途。图2中用到的碳单质是 ，图3中用到的碳单质是 ，图4中用到的碳单质是 ；不同碳单质物理性质存在明显差异的原因是 。‎ ‎（3）CO和CO2是碳的两种氧化物。‎ ‎ CO可作燃料，其在空气中燃烧的化学方程式是 ，‎ ‎ CO2可制作饮料，其和水反应的化学方程式是 。‎ ‎ 三、说明题（本题共3小题，化学方程式每个1分，其余每空0.5分，共7分）‎ 甲 ‎0 t1 t2 温度/℃‎ 溶解度/g ‎ 乙 ‎60 ‎ 丙 ‎80 ‎ ‎21．（2分）右图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。‎ ‎（1）0℃时，三种物质溶解度最小的是 ；‎ ‎（2）t2℃时，甲物质的溶解度是 g；‎ ‎（3）将t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别升高 ‎ 到t2℃，有固体析出的是 ；‎ ‎（4）t2℃时，将一定质量甲物质加到100g水中完全溶解，‎ ‎ 再降温到t1℃，析出甲物质15g，则t2℃时，加入 ‎ 甲物质的质量为 g。‎ ‎22．（2.5分）我国已在“可燃冰”开采技术上取得重大突破，从“可燃冰”中可获得甲烷。‎ ‎（1）甲烷在空气中燃烧的现象是 ，化学方程式是 。‎ ‎（2）从微观进一步认识化学反应。下图是一定量甲烷和氧气充分反应的微观示意图。‎ C O 点燃 O H H H H C H H O O O O O O O O O H H O ‎ 反应前 反应后 该化学反应中不发生变化的粒子是 (填字母序号)；‎ A．碳原子 B．氢原子 C．氧原子 D．甲烷分子 E．氧分子 该微观示意图体现出反应前甲烷和氧气的质量组合可能是 (填字母序号)。 ‎ A．16g甲烷和64g氧气 B．8g甲烷和32g氧气 ‎ C．20g甲烷和64g氧气 D．16g甲烷和96g氧气 ‎23．（2.5分）我国制碱工业的先驱侯德榜发明了“侯氏联合制碱法”。其模拟流程如下：‎ 饱和食盐水 二氧化碳 氨气 氨厂 NH4HCO3‎ 溶液 碳酸氢钠 固体 ‎（沉淀）‎ NH4Cl溶液 纯碱 二氧化碳 水 一定条件 提供 水 煅烧 反应A 反应B 反应C ‎ 收集二氧化碳 作肥料 ‎（1）反应A、B、C中不涉及的基本反应类型是 ；‎ ‎（2）“侯氏联合制碱法”的主要产品“碱”是指 （填化学式）；‎ ‎（3）反应B的化学方程式是 ；‎ ‎（4）在该模拟流程中，能被循环利用的物质是 。‎ 四、分析题（本题共2小题，化学方程式每个1分，其余每空0.5分，共9分）‎ ‎24.（5.5分）下图是实验室常用仪器，利用这些仪器可完成多个实验，请据图回答问题。‎ ‎ ‎ ‎ A B C D E F G H ‎（1）加热液体：需要用到的仪器D的名称是 ；‎ ‎（2）过滤液体：除玻璃棒外，还需选择仪器G、H和 （填字母序号）； ‎ ‎（3）制取气体：实验室制取二氧化碳的化学方程式是 ，组装制取并收集二氧化碳的装置，需从上述仪器中选择 （填字母序号）。实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是 ，利用上述仪器组装发生装置，需要用到的仪器是 （填字母序号）。‎ ‎（4）小杨用澄清的石灰水检验二氧化碳，其原理是 （用化学方程式表示），实验中，小杨观察到石灰水中持续出现气泡，但石灰水始终不变浑浊，你认为可能的原因是 。‎ ‎25. （3.5分）对比、归纳是化学学习的重要方法，请补充完成下列实验报告。‎ ‎【实验目的】探究物理变化和化学变化 ‎【实验过程】‎ 实验操作 实验现象、分析或结论 实验一 步骤一：取少量硫酸铜晶体放在研钵内观察。‎ 现象：晶体为蓝色。‎ 步骤二：用研杵将硫酸铜晶体研碎。‎ 现象： 。‎ 步骤三：在2支试管中分别放入少量研碎前、后的硫酸铜晶体，并加入少量水，振荡得到澄清的硫酸铜溶液。‎ 现象：研碎后的硫酸铜晶体溶解的更快。‎ 分析：原因是 。‎ 步骤四：向上述两支试管中各滴加少量氢氧化钠溶液。‎ 现象：2支试管中均有蓝色不溶物生成。‎ 分析：‎ ‎（1）该反应的化学方程式是 ；‎ ‎（2）该对比实验得出的实验结论是 。‎ 实验二 用木炭还原氧化铜 现象：有部分黑色粉末变红，澄清石灰水变浑浊。‎ 分析：‎ ‎（1）粉末由黑色变成红色的过程中发生化学反应的化学方程式是 ；‎ ‎（2）上述现象说明木炭和氧化铜发生了化学变化。‎ ‎【实验结论】有其他物质生成的变化叫化学变化，没有其他物质生成的变化叫做物理变化。‎ 五、探究题（本题共1小题。化学方程式每个1分，其余每空0.5分，共5.5分）‎ 部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）‎ 阴离子 阳离子 OH－‎ NO3—‎ Cl－‎ SO42—‎ CO32—‎ K+‎ 甲 乙 丙 Ba2+‎ 丁 戊 ‎26. （5.5分）“酸、碱和盐的溶解性表（室温）”是学习化学的重要工具，智慧小组同学利用该工具进行探究学习。‎ 探究活动一：认识工具 如右图，表中标注了甲、乙、丙、丁和戊五种物质，物质的溶解性均未标明。‎ ‎（1）认识符号：NO3－名称是 ；‎ ‎（2）写化学式：丙物质的化学式是 ；‎ ‎（3）物质分类：五种物质中，属于碱的是 （用化学式表示）；‎ ‎（4）溶解能力：五种物质中，只有一种不溶于水，它是 （用化学式表示）；‎ ‎（5）相互反应：五种物质中，在溶液中能相互反应的两种物质是 （用化学式表示）。‎ 探究活动二：运用工具 有一包白色粉末可能含有氯化钡、碳酸钡、碳酸钠、氢氧化钠和硫酸钠中的一种或几种，取一定量该粉末样品加入到盛有足量水的烧杯中，搅拌，静置，观察到烧杯中有白色不溶物。小郑同学将烧杯中的物质过滤，得滤渣A和滤液B，取滤渣A于试管中滴加过量稀硝酸，观察到滤渣全部溶解，有气泡产生。‎ 小杨同学进一步设计了如下实验方案，确定白色粉末的组成：‎ 滤液 B 步骤一 加过量硝酸钡溶液 混合物 C 步骤二 滴加少量酚酞溶液 混合物 D 步骤三 滴加过量稀硝酸 混合物 E 针对上述实验方案中各步骤的现象，小杨同学提出下列三种不同的假设，依据每种假设中各步骤不同的实验现象，可得出不同的实验结论。 ‎ 步骤一 步骤二 步骤三 假设一 有白色沉淀生成 假设二 无白色沉淀生成 溶液变红 溶液变为无色 假设三 无白色沉淀生成 无明显现象 无明显现象 ‎（1）依据假设一的现象，可确定原白色粉末中只含有碳酸钡、碳酸钠、氢氧化钠和硫酸钠四种物质。则步骤二的现象是 ；步骤三的现象是 ；‎ ‎ 步骤三中发生的任意一个化学反应的化学方程式是 。‎ ‎（2）依据假设二的现象，原白色粉末可能的组成是 ；（任写一种可能的组成，用化学式表示）‎ ‎（3）依据假设三的现象，原白色粉末可能的组成有 种。‎ 六、计算题（本题共1小题。共4分）‎ ‎27．（4分）某氯化钠样品中含有少量氯化镁，取25.8克该样品于烧杯中，加入80克水全部溶解，再加入100克氢氧化钠溶液，恰好完全反应后过滤，得到滤渣5.8克，求：‎ ‎（1）25.8克该样品中氯化镁的质量；‎ ‎（2）恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数。‎ ‎2017年湖北省宜昌市初中毕业生学业考试 化学试题参考答案及评分说明 评卷说明：‎ ‎1．书写化学方程式时, 化学式正确得0.5分，配平、条件、状态标注均正确得0.5分，但只要化学式有错误，该空不得分。‎ ‎2．化学专有名词，如字写错，该空不得分。‎ ‎3．对开放性题的解答，只要符合题意要求，均按对应题标准给分。‎ 一、选择题（本题共18小题。每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共18分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ 答案 A C A D A B C C B D B A B C D A D B 二、填空题（本题共2小题。化学方程式每个1分，其余每空0.5分，共6.5分）‎ ‎19．（1.5分） （1）P （2）N2 （3）3SO2 ‎ ‎20．（5分） （1）6 二 ‎ ‎（2）金刚石 石墨 活性炭 碳原子的排列方式不同 ‎ ‎ （3）2CO + O2 2CO2 CO2 + H2O === H2CO3 ‎ 三、说明题（本题共3小题。化学方程式每个1分，其余每空0.5分，共7分）‎ ‎21．（2分） （1）甲 （2）80 （3）丙 （4）75‎ ‎22．（2.5分）（1）火焰呈蓝色 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O ‎ ‎（2）ABC D 一定条件 ‎=====‎ ‎23. （2.5分）（1）置换反应 （2）Na2CO3 ‎ ‎（3）NaCl + NH4HCO3 NaHCO3↓+ NH4Cl ‎（4）二氧化碳 四、分析题（本题共2小题。化学方程式每个1分，其余每空0.5分，共9分）‎ ‎24．（5.5分） （1）酒精灯 （2）F ‎ ‎（3）CaCO3＋2HCl === CaCl2 ＋H2O＋CO2↑ ABE或ABEH ‎ 2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑ ACDH ‎ ‎（4）CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O 所用石灰水已经变质或所用盐酸浓度过大（其它合理答案均可）‎ ‎25．（3.5分）实验一：步骤二：硫酸铜晶体被研成粉状 步骤三：粉状的硫酸铜与水的接触面积更大 步骤四：2NaOH＋CuSO4 ＝Na2SO4 ＋Cu(OH)2↓‎ ‎ 物理变化前后物质的化学性质不发生改变 ‎（研碎硫酸铜晶体发生的是物理变化；其它合理答案均可）‎ 实验二：C + 2CuO 2Cu + CO2↑‎ 五、探究题（本题共1小题。化学方程式每个1分，其余每空0.5分，共5.5分）‎ ‎26．探究活动一：（1）硝酸根 （2）K2SO4 （3）KOH （4）BaCO3 ‎ ‎ （5）BaCl2和K2SO4‎ 探究活动二：‎ ‎（1）步骤二：溶液由无色变成红色 ‎ 步骤三：溶液由红色变成无色，有气泡产生，沉淀部分溶解 ‎ BaCO3 + 2HNO3 === Ba(NO3)2 + H2O + CO2↑‎ ‎ 或NaOH + HNO3 === NaNO3 + H2O ‎（2）NaOH BaCO3；NaOH BaCl2 Na2CO3；NaOH BaCl2 BaCO3； ‎ ‎ NaOH BaCO3 Na2CO3 BaCl2；（任写一种可能的组合）‎ ‎（3）4‎ 六、计算题（本题共1小题。共4分）‎ ‎………………1分 ‎27．解：设该样品中MgCl2的质量为x,生成NaCl的质量为y MgCl2 + 2NaOH === Mg(OH)2↓ + 2NaCl ‎………………1分 ‎ 95 58 117‎ ‎ x 5.8g y ‎………………0.5分 ‎ x=9.5g ‎………………0.5分 ‎ ＝11.7g 所得溶液中溶质的质量分数 ‎………1分 ‎=‎ 答：（1）样品中MgCl2的质量为9.5g ‎（2）所得溶液中溶质质量分数为14%。‎ ‎（解、设、答不全扣0.5分，三项不另设分数。）‎