2021届高考化学一轮复习课时作业12硫及其重要化合物含解析鲁科版

2021届高考化学一轮复习课时作业12硫及其重要化合物含解析鲁科版

课时作业12　硫及其重要化合物 时间：45分钟 一、选择题 ‎1．(2020·河北廊坊省级示范高中联考)形成酸雨的过程如图所示。下列说法正确的是(　B　)‎ A．含NOx、SO2的烟气和酸雨的分散剂相同 B．酸雨沉降到地面后酸性还会有所增强 C．机动车尾气中的NOx来自燃油中的含氮物质 D．在已酸化的土壤中加消石灰可以减少酸雨的形成 解析：含NOx、SO2的烟气的分散剂是空气，酸雨的分散剂是水，A项错误；硫酸型酸雨的形成过程是SO2＋H2O===H2SO3，亚硫酸是弱酸，不稳定，易被氧化成硫酸，所以沉降到地面后酸性还会有所增强，B项正确；机动车尾气中含有NOx是由于高温条件下空气中的氮气和氧气反应生成了氮的氧化物，C项错误；在已酸化的土壤中加消石灰可以中和土壤的酸性，不能减少酸雨的形成，D项错误。‎ ‎2．(2020·北京十中月考)下列事实中，能用同一化学原理解释的是(　C　)‎ A．氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色 B．二氧化硫和乙烯都能使溴水溶液褪色 C．二氧化硫和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．大量Na2SO4和甲醛都能使蛋白质从溶液中析出 解析：本题考查二氧化硫的还原性和蛋白质的变性与盐析。二氧化硫与品红化合生成无色物质，而氯气与水反应生成的HClO具有强氧化性，使品红溶液褪色，二者原理不同，A错误；二氧化硫和乙烯都能使溴水褪色，前者发生氧化还原反应，后者发生加成反应，二者原理不同，B错误；二氧化硫和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，都体现还原性，二者原理相同，C正确；大量硫酸钠使蛋白质盐析，甲醛使蛋白质变性，二者原理不同，D错误。‎ 9‎ ‎3．(2020·广东佛山质检)硫是生物必需的营养元素之一，下列关于自然界中硫循环(如图所示)说法正确的是(　A　)‎ A．含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环 B．硫循环中硫的化合物均为无机物 C．上述硫循环中硫元素均被氧化 D．烧煤时加石灰石，可减少酸雨及温室气体的排放 解析：本题考查自然界中硫的循环。硫酸盐和亚硫酸盐等在含硫杆菌及好氧/厌氧菌作用下缓慢转化成植物中的R1—S—R2，含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环，故A正确；硫循环中硫的化合物中有含硫有机物，不全是无机物，故B错误；硫循环中硫元素有时被氧化，有时被还原，如含硫杆菌及好氧/厌氧菌将硫酸盐、亚硫酸盐还原成R1—S—R2，故C错误；烧煤时加石灰石，可减少酸雨的产生，但生成二氧化碳，增加温室气体的排放，故D错误。‎ ‎4．(2020·六安模拟)用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计最严密的是(　B　)‎ 解析：A选项中先加入稀硝酸，如果溶液中没有SO，而存在SO，硝酸可能将SO 9‎ 氧化成SO，最终也会出现白色沉淀，A选项错误；B选项中先加入足量稀盐酸，可以排除SO、Ag＋等离子的干扰，然后加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明原溶液中存在SO，B选项正确；如果溶液中存在I－，I－具有还原性，被过氧化氢氧化为碘单质，淀粉溶液遇碘单质显蓝色，但是C选项中最终溶液没有变蓝色，故C选项错误；D选项中如果存在SO，也会出现相同的实验现象，故D选项错误。‎ ‎5．(2020·辽宁部分重点中高中联考)已知A是一种常见的非金属单质，B是氧化物，E是A的氢化物，D是A的最高价氧化物对应的水化物，上述物质间的转化关系如图所示。下列说法错误的是(　D　)‎ A．若E、D的水溶液均呈酸性，则A为硫 B．若D是一种难溶于水的物质，则A为硅 C．若E、D的水溶液均呈酸性，则B能与水反应 D．若E是最简单的烃，则D为强酸 解析：H2S和S均能在氧气中燃烧生成SO2，SO2被催化氧化生成SO3，SO3溶于水生成H2SO4，符合题中转化关系和条件，A项正确；Si和SiH4均能氧气中燃烧生成SiO2，SiO2溶于NaOH溶液生成Na2SiO3，Na2SiO3和稀硫酸反应生成难溶于水的H2SiO3，符合题中转化关系和条件，B项正确；H2S和S均能在氧气中燃烧生成SO2，SO2被催化氧化生成SO3，SO3溶于生成H2SO4，其中SO2能溶于水生成H2SO3，符合题中转化关系和条件，C项正确；若E为CH4，则D为H2CO3，H2CO3为弱酸，D项错误。‎ ‎6．(2020·北京海淀区模拟)我国工业废水中几种污染物及其最高允许排放浓度如下表。下列说法不正确的是(　C　)‎ 9‎ 注：我国规定酸、碱废水pH的最大允许排放标准是大于6、小于9。‎ A．Hg2＋、Cd2＋、Pb2＋是重金属离子 B．对于pH>9的废水可用中和法处理 C．将CrO转化为Cr2O是用氧化还原的方法 D．在含有Hg2＋的废水中加入Na2S，可使Hg2＋转变成沉淀而除去 解析：Hg2＋、Cd2＋、Pb2＋是重金属离子，A项正确；pH>9的废水呈碱性，可用中和法处理，B项正确；将CrO转化为Cr2O，Cr元素和O元素的化合价均不变，不是用氧化还原的方法，而是通过控制溶液的pH实现的，转化反应为2CrO＋2H＋===Cr2O＋H2O，C项错误；在含有Hg2＋的废水中加入Na2S，可使Hg2＋转变为HgS沉淀而除去，D项正确。‎ ‎7．(2020·陕西西安五中调研)Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用如图装置可以探究SO2与BaCl2反应生成BaSO3沉淀的条件。下列判断正确的是(　A　)‎ A．e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体 B．玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应 C．c、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中，保证气体与Ba2＋充分接触 D．Y形管乙中产生的为氧化性气体，将BaSO3氧化为BaSO4沉淀 解析：本题考查SO2与BaCl2反应生成BaSO3沉淀的条件。A项，若Y形管乙中产生碱性气体，可以使溶液呈碱性，SO2溶解度增大，溶液中存在大量的SO，所以e、f两管中的试剂分别是浓氨水和NaOH，产生的碱性气体是氨气，正确；B项，玻璃管的作用是连通大气，平衡压强，以便左右两边产生的气体能顺利导入，错误；C项，如果产生氨气，氨气极易溶于水，为防止倒吸，d导管不能插入BaCl2溶液中，错误；D项，氧化性气体能将BaSO3氧化为BaSO4沉淀，与实验目的不符，错误。‎ ‎8．(2020·河北九校联考)海水资源丰富，海水中主要含有Na＋、K＋、Mg2＋、Cl－、SO、Br－、CO、HCO等离子。火力发电时排放的烟气可用海水脱硫，其工艺流程如下图所示。下列说法错误的是(　D　)‎ 9‎ A．海水pH约为8的主要原因是CO、HCO发生水解 B．吸收塔中发生的反应是SO2＋H2OH2SO3‎ C．氧化主要是氧气将H2SO3、HSO、SO氧化为SO D．经稀释“排放”出的废水中，SO的浓度与海水相同 解析：海水中主要含有Na＋、K＋、Mg2＋、Cl－、SO、Br－、CO、HCO等离子，这些离子中CO、HCO发生水解反应：CO＋H2OHCO＋OH－，HCO＋H2OH2CO3＋OH－，使海水呈碱性，A项正确；分析流程图可知，吸收塔中发生的反应为SO2＋H2OH2SO3，B项正确；海水呈弱碱性，吸收了含SO2的烟气后，硫元素转化为H2SO3、HSO、SO，所以氧化主要是氧气将H2SO3、HSO、SO氧化为SO，C项正确；经海水稀释“排放”出的废水中SO的浓度比海水中SO的浓度大，D项错误。‎ ‎9．(2020·西宁模拟)某化学课题小组将二氧化硫的制备与多个性质实验进行了一体化设计，实验装置如图所示。下列说法不正确的是(　B　)‎ ‎　‎ A．a、b、c中依次盛装70%硫酸、Na2SO3固体、NaOH溶液 B．实验时，湿润的pH试纸、鲜花、品红溶液、KMnO4溶液均褪色，Na2S溶液出现淡黄色沉淀 C．此设计可证明SO2水溶液的酸性，SO2的氧化性、还原性、漂白性 D．点燃酒精灯加热，可证明SO2使品红溶液褪色具有可逆性，使KMnO4溶液褪色不具有可逆性 9‎ 解析：A项，70%硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，多余的二氧化硫气体最后用NaOH溶液吸收，所以a、b、c中依次盛装70%硫酸、Na2SO3固体、NaOH溶液，故A正确；B项，二氧化硫不能漂白pH试纸，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，使湿润的pH试纸显红色，所以湿润的pH试纸不褪色，故B错误；C项，SO2水溶液使pH试纸变红说明其水溶液具有酸性，二氧化硫能使鲜花、品红溶液褪色说明有漂白性，使高锰酸钾溶液褪色说明有还原性，与Na2S反应生成S说明有氧化性，故C正确；D项，点燃酒精灯加热，可证明SO2使品红溶液褪色具有可逆性，使KMnO4溶液褪色不具有可逆性，故D正确。‎ ‎10．(2020·安徽江淮十校联考)木炭虽性质稳定，但仍可与浓硫酸反应：2H2SO4(浓)＋C2SO2↑＋CO2↑＋2H2O，为了验证该反应的所有产物，设计装置如图所示(夹持装置和加热装置略)。下列有关说法错误的是(　B　)‎ A．B中所装试剂为无水CuSO4，目的是检验有没有水生成，水只能放在第一步检验 B．为检验有没有SO2，C中试剂可以是品红溶液，也可以是溴水，且这两种试剂的检验都利用了SO2的漂白性 C．D中试剂可以是酸性KMnO4溶液，目的是除去SO2，此反应体现了SO2的还原性 D．E中品红溶液的作用是检验SO2有没有被除尽，F中装澄清石灰水是为了检验有没有CO2‎ 解析：各装置中所装试剂及其作用如下表所示：‎ 装置编号 所装试剂 作用 A 木炭和浓硫酸 反应发生装置 B 无水硫酸铜 检验产物中是否有水 C 品红溶液(或溴水或酸性高锰酸钾溶液)‎ 检验是否含有二氧化硫 D 酸性高锰酸钾溶液 除去二氧化硫 E 品红溶液 检验二氧化硫是否被除尽 F 澄清石灰水 检验是否含有二氧化碳 C中试剂可以是品红溶液，也可以是溴水，但SO2使品红溶液褪色，体现了SO2的漂白性，SO2使溴水褪色，体现了SO2的还原性，与其漂白性无关。‎ 9‎ 二、非选择题 ‎11．(2020·陕西渭南中学质检)已知SO2可以用Fe(NO3)3溶液吸收，某学习小组按如图装置展开探究：取一定量的铜片于三颈烧瓶中，通入一段时间N2后再加入足量的浓硫酸，加热；装置A中有白雾(硫酸酸雾)生成，装置B中产生白色沉淀。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为分液漏斗；检查图中连通装置A、B气密性的方法是关闭弹簧夹1和弹簧夹2，打开分液漏斗上方塞子及下方活塞，向三颈烧瓶中加水至水不再流下，分液漏斗中有水且一段时间内液面不下降，则气密性良好，否则不好。‎ ‎(2)加入浓硫酸之前先通入N2一段时间，其目的是排尽装置内的空气；排除装置A中白雾影响，可在装置A、B间增加洗气瓶C，则C中盛放的试剂是饱和NaHSO3溶液；若用NaOH溶液处理尾气，则发生反应的离子方程式为SO2＋2OH－===SO＋H2O。‎ ‎(3)经过讨论，该小组对装置B中产生沉淀的原因，提出下列假设(不考虑各因素的叠加)：‎ 假设1：装置A中白雾进入装置B中参与了反应；‎ 假设2：SO2被Fe3＋氧化为SO；‎ 假设3：Fe(NO3)3溶液显酸性，在此酸性条件下NO能氧化SO2。‎ ‎(4)请你设计实验验证上述假设3，写出实验步骤、预期现象和结论。‎ 实验步骤(简述操作过程)‎ 预期现象和结论 ‎①测1.0 mol·L－1 Fe(NO3)3溶液的pH；‎ ‎②取与Fe(NO3)3溶液中c(NO)相同的适量Ba(NO3)2溶液滴入试管中；‎ ‎③向试管中滴加少许稀硝酸，调节pH与①相同；‎ ‎④向试管中通入适量SO2气体 若有白色沉淀生成，则假设3成立；反之，假设3不成立 解析：本题考查SO2与Fe(NO3)3反应产物的探究以及实验装置的连接、实验方案的设计。‎ ‎(2)装置内有空气，空气中的氧气能氧化亚铁离子，干扰实验，加入浓硫酸之前先通入N2‎ 9‎ 一段时间，其目的是排除空气的干扰，为排除装置A中硫酸酸雾的干扰，在装置A、B间增加洗气瓶C，其中盛放的溶液需将硫酸吸收但不会吸收SO2，故装置C中应盛放饱和NaHSO3溶液；SO2与NaOH溶液发生反应的离子方程式为SO2＋2OH－===SO＋H2O。‎ ‎(3)装置B中生成的白色沉淀为BaSO4，说明溶液中生成了SO，结合假设1和假设3以及不考虑各因素的叠加，可推知假设2为SO2被Fe3＋氧化为SO，与溶液中的Ba2＋结合生成BaSO4。‎ ‎(4)选用显中性的Ba(NO3)2溶液，调节pH至酸性，再通入SO2即可验证假设3是否成立。‎ ‎12．(2020·河北邢台二中月考)某研究小组欲探究SO2的化学性质，设计了如下实验方案。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)仪器①的名称是分液漏斗。‎ ‎(2)检查A装置的气密性的方法是关闭分液漏斗活塞，将导管末端插入B试管水中，用手捂住锥形瓶，若在导管口有气泡冒出，松开手后导管中上升一段稳定水柱，则表明装置A气密性良好(合理即可)。‎ ‎(3)用装置B检验SO2的氧化性，则B中所盛试剂可以为硫化氢溶液(或硫化钠、硫氢化钠溶液)。‎ ‎(4)装置C中盛装溴水用以检验SO2的还原性，则C中反应的离子方程式为SO2＋Br2＋2H2O===SO＋4H＋＋2Br－。‎ ‎(5)装置D中盛装新制漂白粉浓溶液，通入SO2一段时间后，D中出现了大量白色沉淀。同学们对白色沉淀的成分提出三种假设。‎ ‎①假设一：该白色沉淀为CaSO3；‎ 假设二：该白色沉淀为CaSO4；‎ 假设三：该白色沉淀为上述两种物质的混合物。‎ ‎②基于假设一，同学们对白色沉淀的成分进行了探究。设计如下方案：‎ 限选的仪器和试剂：过滤装置、试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、0.5 mol·L 9‎ ‎－1 盐酸、0.5 mol·L－1硫酸、0.5 mol·L－1 BaCl2溶液、1 mol·L－1 NaOH溶液、品红溶液。‎ 第1步，将D中沉淀过滤、洗涤干净，备用。‎ 请回答洗涤沉淀的方法为沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，待水流尽后重复2～3次以上操作。‎ 第2步，用另一个干净试管取少量沉淀样品，加入0.5_mol·L－1盐酸(试剂)，塞上带导管的单孔塞，将导管的另一端插入盛有品红溶液(试剂)的试管中。若出现固体完全溶解，有气泡产生，且品红溶液褪色现象，则假设一成立。‎ ‎③若假设二成立，试写出生成该白色沉淀的化学方程式 Ca(ClO)2＋2SO2＋2H2O===CaSO4↓＋H2SO4＋2HCl。‎ ‎(6)装置E中盛放的试剂是NaOH溶液，作用是吸收多余的SO2，防止污染环境。‎ 解析：根据“强酸制弱酸”的原理，实验室可用浓硫酸与亚硫酸钠来制取SO2气体。SO2具有漂白性、氧化性、还原性。最后多余的SO2气体用碱液吸收。(1)仪器①为分液漏斗。(3)SO2与硫化氢溶液反应生成硫单质，溶液变浑浊，反应的化学方程式为SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，该反应体现了SO2的氧化性，故B试管中盛放的试剂是硫化氢溶液或具有还原性的硫化钠或硫氢化钠溶液。(4)Br2有强氧化性，能将SO2氧化为H2SO4，本身还原为HBr，溴水颜色褪去，即可证明SO2具有还原性，发生的反应为SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr。(5)①漂白粉的成分为CaCl2、Ca(ClO)2，根据“强酸制弱酸”的原理，SO2可与Ca(ClO)2反应生成CaSO3沉淀和弱酸HClO。CaSO3具有还原性，HClO具有氧化性，CaSO3可被氧化为CaSO4，故假设二中沉淀可能为CaSO4。②洗涤沉淀的方法为沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，待水流尽后重复2～3次以上操作。根据SO可与强酸反应生成具有漂白性的SO2气体，SO2能使品红溶液褪色的原理判断含SO。用另一个干净试管取少量沉淀样品，加入过量0.5 mol·L－1盐酸(不能加硫酸，否则又生成不溶的硫酸钙)，将导管的另一端插入盛有品红溶液的试管中，若出现固体完全溶解，有气泡产生，且品红溶液褪色的现象，即可证明沉淀为CaSO3，假设一成立。③Ca(ClO)2具有氧化性，能将＋4价S元素氧化成＋6价，发生的反应为Ca(ClO)2＋2SO2＋2H2O===CaSO4↓＋H2SO4＋2HCl。(6)SO2属于污染性气体，不能直接排放在空气中。SO2属于酸性氧化物，故E中用NaOH溶液吸收多余的SO2，防止污染环境。‎ 9‎