山东省东营一中2020届高三化学上学期期末试题（Word版附答案）

山东省东营一中2020届高三化学上学期期末试题（Word版附答案）

东营一中 2020 届高三上学期期末考试 化学 1.答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在相应位置。 2.选择题答案必须使用 2B 铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用 0.5 毫米黑色签字笔 书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无 效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Na 23 P31 S 32 C1 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Mo 96 一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1.化学与生活生产密切相关。下列说法正确的是 A.“84”消毒液与洁厕灵（主要成分 ）混合增强消毒效果 B.汉代烧制出“明如镜、声如磐”的瓷器，其主要原料为黏土 C.泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 D.盐碱地（含较多 ）不利于作物生长，可施加生石灰进行改良 2. 有剧毒，工业废水中的 应及时除去。根据“绿色化学”理念，下列物质能除去 的是 A.双氧水 B.浓硝酸 C.氢氧化钠 D.铁粉 3.在 条件下酚酞的结构简式如图所示，下列说法正确的是 A.分子中含有醚键 B.能发生取代反应 C.分子中所有碳原子共平面 D. 时，1mol 酚酞最多消耗 4 mol 4.《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成声”。其中涉及的主要反应 为： 。下列说法正确的是 A.电负性 N＞O B. 分子中 C 原子为 sp 杂化 HCl 2 3Na CO 2H S 2Na S 2Na S pH 0 8.2=  pH 7= NaOH 3 2 2 2S 2KNO 3C K S 3CO N+ + + ↑ + ↑点燃 ═ 2CO C.单质硫属于共价晶体 D. 中化学键只有 键 5.下列离子方程式书写不正确的是 A.少量金属 加入水中： B.用浓 溶液反萃取法提取碘： C.向次氯酸钙溶液中通入足量 ： D.向小苏打溶液中滴加少量清石灰水： 6.化学研究小组用如下装置测定锌（含有少量铜）的纯度，下列操作能达到实验目的的是 A.用装置甲量取一定体积的浓硫酸 B.用装置乙配制 的稀硫酸 C.用装置丙称量一定质量的粗锌 D.用装置丁测量金属锌与稀硫酸反应产生氢气的体积 7.工业上电解 溶液制备 和 ，工作原理如图所示，下列说法不正确的是 A.阳极区得到 B.阳反应式为 C.离子交换膜为阳离子交换膜 D.当电路中有 2mol 转移时，生成 55g 8.W、X、Y、Z 四种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示，X 的气态氢化物可与其最高价 含氧酸反应生成离子化合物。下列说法正确的是 3KNO σ Na 2 22Na 2H O 2Na 2OH H+ −+ + + ↑═ NaOH 2 3 23I 6OH 5I IO 3H O− − −+ + +═ 2CO 2 2 2 3Ca 2ClO CO H O CaCO 2HClO+ −+ + + ↓ +═ 2 2 3 3 3 2Ca 2OH 2HCO CaCO CO 2H O+ − − −+ + ↓ + +═ 1100mL3mol L−⋅ 4MnSO Mn 2MnO 2 4H SO 2 2 2Mn 2e 2H O MnO 4H+ − +− + +═ e− Mn W X Y Z A.4 种元素氧化物中，只有 W 的氧化物能与 反应 B.Y 元素只能形成含氧酸 和 C.Z 元素单质具有强氧化性、漂白性 D.简单气态氢化物的稳定性：Y＜Z 9. 能与过量的 反应得到一种固体 M 和单质 H。下列说法正确的是 A.M 中含离子键、共价键、配位键 B. 的电子式为 C.H 中 键与 键个数比为 1：1 D. 和 都属于极性分子 10.氢化钙（ ）是一种常用的储氢材料。某化学兴趣小组制取氢化钙的实验装置如下图： 资料：氢化钙要密封保存，在空气中容易变质。 下列说法不正确的是 A.②和④中分别盛装碱石灰和浓硫酸 B.反应结束后，应先停止加热，通气一段时间再关闭活塞 K C.点燃酒精灯前，先用试管在⑤处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 D.装置①也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 二、本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有 1 个或 2 个选项符合题意，全都选对得 4 分，选对但 不全的得 1 分，有选错的得 0 分。 11.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选 项 实验操作 现象 结论 A 将 20℃ 0.5 溶液加热到 溶液的 pH 逐渐减 改变与水解平衡移动共同 2 2Na O 2 3H YO 2 4H YO 2Cl 3NH 3NH σ π 3NH 2Cl 2CaH 1 3mol L CH COONa−⋅ WK 60℃，用 pH 传感器测定溶液的 pH 小 作用的结果 B 向苯酚浊液中滴加 溶液 浊液变清 苯酚的酸性强于 的酸 性 C 向无色溶液中加入 溶液，再加入足 量盐酸 有白色沉淀，加入 盐酸后仍有白色沉 淀 原溶液中一定有 D 向 的浊液中滴加适量 溶液 白色沉淀变黑色 12.常温下， 的电离常数： ， 。向 溶液中滴 加 0.1 溶液，混合溶液中水电离的 与 溶液体积 V 的关系如右图所示，下列说法 正确的是 A. B.c 点对应的溶液中存在 C.b、d 两点溶液的 D. 的 13.化工生产中用 （次磷酸钠）进行化学镀制，反应的化学方程式为 。下列说法正确的是 A.化学反应中，还原产物为 和 B. 溶液中离子浓度的大小顺序为 C.溶液中 的电离方程式为 D. 与过量 反应生成 ，判断 为二元酸 2 3Na CO 2 3H CO ( )3 2Ba NO 2 4SO − ZnS 4CuSO ( ) ( )sp spZnS CuSK K< 2 3H SO 1 21.54 10aK −= × 2 71 10aK −= × 1 2 3m mL0.1mol L H SO−⋅ 1mol L KOH−⋅ ( )Hc + 水 KOH 20m = ( ) ( ) ( )2 3 3K HSO 2 SOc c c+ − −= + pH 7= 2 3 2 3SO H O HSO OH− − −+ + 71 10hK −= × 4 2 2 2 3 2 4 2CuSO 2NaH PO 2NaOH Cu 2NaH PO Na SO H+ + = + + + ↑ Cu 2H 4CuSO ( ) ( ) ( ) ( )2 2 4SO Cu OH Hc c c c− + − +> > > 2 2H PO− 2 2 2 2H PO H HPO− + −+ 2 3NaH PO NaOH 2 3Na HPO 3 3H PO 14.全钒液流储能电池是利用不同价态的含钒离子在酸性条件下发生反应，离子方程式为 。采用情性电极实现化学能和 电能相互转化的工作原理如下图。下列说法正确的是 A.充电过程中，X 端接外接电源的负极 B.放电过程中，正极电极反应式为 C.放电过程中，右罐溶液颜色逐渐由绿色变为紫色 D.充电时若转移电子 0.5ml，左罐溶液中 的变化量为 0.5mol 15.焦亚硫酸钠（ ）在医药、橡胶、印染等方面应用广泛。利用 生产 的工艺如下： 资料： 通常是由 过饱和溶液经结晶脱水制得。 下列说法正确的是 A. 是 和 的混合物 B. 时，I 中主要反应的化学方程式为 C.加入 固体的目的是调节 pH，促进Ⅲ中 的再吸收 D.“结晶脱水”过程中反应的化学方程式为 三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。 16.（10 分）乙基叔丁基醚（以 表示）是一种性能优良的高辛烷值汽油调和剂。用乙醇与异丁烯（以 表示）在催化剂 催化下合成 ，反应的化学方程式为： 。回答下列问题： ( ) ( ) ( ) ( )2 2 3 2 2VO V +2H VO V H O+ + + + ++ + + 放电 充电黄色 紫色 蓝色 绿色 2 2 2VO H O e VO 2OH+ − + −+ + = + ( )Hn + 2 2 5Na S O 2SO 2 2 5Na S O 2 2 5Na S O 3NaHSO 2 2 5Na S O 2 3Na SO 2SO pH 4.1= 2 3 2 2 3 2Na CO SO Na CO CO+ +═ 2 3Na CO 2SO 3 2 2 5 22NaHSO Na S O H O+═ ETBE IB HZSM 5− ETBE ( ) ( ) ( )2 5C H OH g IB g ETBE g H+ ∆ （1）反应物被催化剂 吸附的顺序与反应历程的关系如上图所示，该反应的 ______ 。反应历程的最优途径是______（填 、 或 ）。 （2）在刚性容器中按物质的量之比 1：1 充入乙醇和异丁烯，在 378K 与 388K 时异丁烯的转化率随时间变 化如右图所示。 ①378K 时异丁烯的转化率随时间变化的曲线为______（填 或 ）。 ②388K 时，以物质的量分数表示的化学平衡常数 K=______。（物质的量分数为某组分的物质的量与总物质 的量的比） ③已知反应速率 ，其中 为正反应速率， 为逆反 应速率， 、 为速率常数，x 为各组分的物质的量分数，计算 M 点 ______（保留到小数点后 1 位）。 17.（12 分）锂离子二次电池正极材料磷酸亚铁锂是应用广泛的正极材料之一。一种制备磷酸亚铁锂的化学 方法为： 。回答下列问题： （1） 失去电子变成为阳离子时首先失去___________轨道的电子。 （2）C、O、 原子的第一电离能由大到小的顺序是__________； 的空间构型为______。 （3）C 与 同主族， 在高温高压下所形成的晶体结构与 相似，该晶体的熔点比 晶体_______ HZSM 5− H∆ = 1 kJ mola −⋅ 1C 2C 3C 1L 2L ( ) ( ) ( )2 5C H OH IB ETBEv v v k x x k x= − = ⋅ −正 正逆 逆 v正 v逆 k正 k逆 v v =正 逆 4 2 3 4 2C 4FePO 2Li CO 4LiFePO 3CO+ + + ↑高温 ═ Fe Li 3 4PO − Si 2CO 2SiO 2SiO （填“高”或“低”）。硅酸盐和 一样，都是以硅氧四面体作为基本结构单元，下图表示一种含 n 个硅 原子的单链式多硅酸根的结构（投影如图 1 所示）， 原子的杂化类型为_________，其化学式可表示为 ________________。 （4）右图表示普鲁士蓝的晶体结构（ 个晶胞， 未标出，每隔一个立方体在立方体体心有一个钾离子）。 ①普鲁士蓝晶体中每个 周围最近且等距离的 数目为___________个。 ②晶体中该立方体的边长为 anm，设阿伏加德罗常数为 ，其晶体密度为________g·cm-3。 18.（13 分）化学小组探究 溶液与 溶液的反应产物，利用图装置进行如下实验： Ⅰ.向盛有 0.1 溶液的三颈瓶中，滴加一定量 0.1 溶液，搅拌，能闻到臭鸡蛋气 味，产生沉淀 A。 Ⅱ.向盛有 0.1 溶液的三颈瓶中，滴加少量 0.1 溶液，搅拌，产生沉淀 B。 已知：① 为黑色固体，且不溶于水和盐酸。② ， ， ， 回答下列问题： （1） 溶液的作用是____________________________________________________。 小组同学猜测，沉淀 A、B 可能为 S、硫化物或它们的混合物。他们设计如下实验进行探究： 实验一、探究 A 的成分 2SiO Si 1 8 K+ 3Fe + 2Fe + AN 3FeCl 2Na S 1 3mol L FeCl−⋅ 1 2mol L Na S−⋅ 1 2mol L Na S−⋅ 1 3mol L FeCl−⋅ 2FeS ( ) 88 sp 2 3Fe S 1 10K −= × ( ) 31 sp 2FeS 6.3 10K −= × ( ) 38 sp 3Fe OH 1 10K −  = ×  ( ) 19 sp FeS 4 10K −= × NaOH 取沉淀 A 于小烧杯中，进行如下实验： （2）试剂 X 是__________。由此推断 A 的成分是___________（填化学式）。 实验二、探究 B 的成分 取沉淀 B 于小烧杯中，进行如下实验： （3）向试管 a 中加入试剂 Y，观察到明显现象，证明溶液中存在 。试剂 Y 是__________，明显现象 是__________。由此推断 B 的成分是_____________（填化学式）。 （4）请分析Ⅱ中实验未得到 的原因是________________________________________。 19.（11 分）钼酸钠（ ）是一种重要的化工原料。用废加氢催化剂（含有 和 、 、 等）为原料制取钼酸钠，工艺流程如图所示： 已知： 、 在高温下能跟 发生反应。 回答下列问题： （1） 中 元素的化合价________。 （2）废加氢催化剂焙烧目的是脱除表面油脂、硫等。请根据表中实验数据分析，废加氢催化剂预处理温度 应选择____________℃。 废催化剂在不同温度下的烧残（时间：2h） 温度/℃ 300 350 400 500 600 烧前/g 50.00 50.00 50.00 50.00 50.00 2Fe + ( )3Fe OH 2 4Na MoO 2MoS 2 3Al O 2 3Fe O 2SiO 3MoO 2 3Al O 2 3Na CO 2 4Na MoO Mo 烧后/g 48.09 47.48 47.19 46.55 46.52 烧残，% 96.2 95.0 94.4 93.1 93.0 （3）焙烧时生成 的化学方程式为_____________，当生成 1mol 转移电子数为__________ 。 （4）加碳酸钠碱性焙烧时主要反应的化学方程式为_____________________________。 （5）用 50t 含 为 80%的废加氢催化剂，经过制取、分离、提纯，得到 30.9t ，则 的产率为___________。 20.（14 分）沙利度胺是一种重要的合成药物，具有镇静、抗炎症等作用。有机物 H 是合成它的一种中间体， 合成路线如下（部分反应条件和产物未列出）。 回答下列问题： （1）A 的化学名称为________，E→F 的反应类型为________，H 中官能团的名称为________。 （2）判断化合物 F 中有________个手性碳原子。D→E 的反应方程式为________。 （3）写出符合下列条件的 B 的同分异构体________（写出一种即可，不考虑立体异构） ①能与 溶液发生显色反应 ②1mol 该化合物能与 4mol 反应 ③其核磁共振氢谱显示有 4 种不同化学环境的氢 （4）结合上述流程中的信息，写出以 1，4-丁二醇为原料制备化合物 的合成路线（其他 试剂任选）____________________。 3MoO 3MoO AN 2MoS 2 4Na MoO 2 4Na MoO 3FeCl ( )3 2Ag NH OH   高三化学参考答案及评分标准 2020.1 说明：1.本答案供阅卷评分使用，考生若写出其它正确答案，可参照评分标准给分。 2.化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，书写不规范，都不得分。 3.化学方程式、离子方程式不按要求书写、未配平都不得分。漏掉或写错反应条件扣 1 分。漏掉↑、↓ 不扣分。 一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1.B 2.A 3.B 4.B 5.C 6.D 7.C 8.D 9.A 10.D 二、本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有 1 个或 2 个选项符合题意，全都选对得 4 分，选对但 不全的得 1 分，有选错的得 0 分。 11.A 12.D 13.AD 14.D 15.CD 三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。 16.（10 分） （1）－4（2 分） （2 分） （2）① （2 分）②24（2 分）③4.6（2 分） 17.（12 分） （1）4s（1 分） （2） （2 分）正四面体（1 分） （3）高（1 分） （1 分） （2 分） （4）①6（2 分） （2 分） 18.（13 分） （1）吸收 气体（2 分） （2） 或二硫化碳（2 分）S、 （2 分） （3）铁氰化钾溶液或 溶液（2 分）产生蓝色沉淀或产生白色沉淀、转化为灰绿，最后红褐色（2 分） （2 分） （4） 很小， （2 分） 19.（11 分） （1）+6 价（2 分） 3C 2L O C Li> > 3sp ( )2n 3 nSiO − 21 3 153.5 10 AN a × 2H S 2CS FeS NaOH 2 3Fe S ( )OHc − ( ) ( )33 38Fe CH 1 10c c+ − −⋅ < × （2）500（2 分） （3） （2 分）14（1 分） （4） （5）60%（2 分） 20.（14 分） （1）邻二甲苯（2 分）取代反应（1 分）酰胺基羧基（2 分） （2）1（2 分） （2 分） （3） 或 或 （任写一种，2 分） （4） （其它路线合理即得分） 2 2 3 22MoS 7O 2MoS 4SO+ +高温 ═ 3 2 3 2 4 2MoO Na CO Na MoO CO+ + ↑高温 ═ 4KMnO 2 2 2 2 2 2HOCH CH CH CH OH HOOCCH CH COOH→ →△ 3 || NH 2 2 2 O H NCCH CH COOH→