【化学】重庆一中2019-2020学年高一下学期期末考试试题

【化学】重庆一中2019-2020学年高一下学期期末考试试题

重庆一中2019-2020学年高一下学期期末考试试题 化学试题 ，满分 100 分， 时间90分钟。‎ 注意事项：‎ l 答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。‎ ‎2.答选择题时，必须使用2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。‎ ‎3答非选择题时， 必须使用0.5 毫米黑色签字笔， 将答案书写在答题卡规定的位置上。‎ ‎4 所有题目必须在答题卡上作答， 在试题卷上答题无效。‎ 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N l4 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ag 108‎ 一、选择题： 本题共 16 小题， 每小题3 分，共 48 分。在每小题只有一个选项符合题目要求。‎ ‎1 物质的性质决定其用途 。下列说法正确的是（ ）‎ A. 二氧化氯具有强氧化性，可用来漂白织物 B. 氯化铝是强电解质，可电解其水溶液获得金属铝 C. 石英坩埚耐高温， 可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体 D. 铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸 ‎2. 下列有关化学用语使用正确的是（ ）‎ A. 甲烷分子的球棍模型： ‎ B. SCN- 的结构式： [S—CN]-‎ C. 次氯酸的电子式： ‎ D. 氯化镁的电子式：‎ ‎3. 根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测合理的是（ ）‎ 选项 事实 推测 A 氨气易于溶水生成NH3·H2O 磷化氢易于溶水生成PH3·H2O ‎ B Si 是半导体材料，同主族的Ge 也是半导体材料 笫 IVA 族的元素的单质都可作半导体材料 C HCl 在 1500 ℃时分解，HI在300℃ 时分解 HBr 的分解温度介于二者之间 D H2Se的沸点比H2S 的高 H2S的沸点比H2O的高 ‎4. 将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中若加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固； 若加入适量水， 粉末溶解， 醋酸无明显变化。由此可见（ ）‎ A. NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应 B. 该反应中，热能转化为产物内部的能量 C. 加水时，粉末溶解无热量变化 D. 加水时，水的比热容较大，吸热多，因此醋酸不凝固 ‎5. 某些资源在自然界中的含量很低，因此从自然界中获取这些资源的一个重要步骤就是富集，下列选项中虚线框内的流程不是富集的是（ ）‎ A.‎ B . 沙子 (SiO2)‎ C. Br2 液溴 D. MgCl2 Mg ‎6. 物质的类别和核心元素的化合价，是研究物质化学性质的两个重要角度。下列应用中既能体现NH3 属于碱性气体， 又能体现NH3具有还原性的是（ ）‎ A. 用 NH3制硝酸 B. 用浓盐酸检验NH3是否收集满 C. 用湿润的pH 试纸检验 NH3是否存在 D. 用浓氨水检验输送 Cl2 的管道是否泄漏 ‎7. 下列有关NH3的尾气处理装置最恰当的是（ ）‎ A B C D ‎8. 下列关于实验操作的说法中正确的是（ ）‎ A. 蒸馏时，先加热，后将冷水从冷凝管上口通入 B. 分液时， 先将下层液体从下口放出， 再将上层液体从上口倒入另一烧杯中 C. 检验 Cu 与浓硫酸反应生成的产物CuSO4 时， 直接往试管中加水， 观察溶液是否变蓝 D. 用 98%的浓硫酸配制l.0mol -1 的稀硫酸定容时，俯视容量瓶刻度线会导致溶液浓度偏低 ‎9. 下列现象或事实可用同一原理解释的是（ ）‎ A.氯水和二氧化硫使品红溶液褪色 B. 亚硫酸钠和水玻璃长期暴露在空气中变质 C. 稀硝酸和三氯化铁溶液使KI -淀粉试纸变蓝 D. 浓盐酸和浓硫酸长期暴露在空气中浓度变小 ‎10. 下列物质之间反应后的产物与反应物的用量无关的是（ ）‎ A. CO2 和 NaClO 溶液 B. NH4HSO3溶液和 NaOH 溶液 C. NH3·H2O 和 SO2 D. Fe 和稀 HNO3‎ ‎11. 我国科学家设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置，其示意图如下。下列说法正确的是（ ）‎ A. b 为电源的负极 ，d 为电解池的阳极 B. 过程①②中捕获CO 2时碳的化合价发生了变化 C. a 极的电极反应式为 2C2O52- - 4e- =4 CO2 ↑+ O2 ↑‎ D. 上述装置中总反应的化学方程式为 C+ O2=CO2‎ ‎12 ‎ 通信用磷酸铁锂电池具有比能量较高、高温性能突出、绿色环保等优点。它是以磷酸铁锂为正极的二次电池，放电时正极反应为： M 1-xFexPO4+e-+Li+=Li M1- x FexPO4, 其原理如图，下列说法正确的是（ ）‎ A. 放电时，电流由石墨电极流向磷酸铁锂电极 B. 电池总反应为M 1-xFexPO4+ LiC6 LiM 1-xFexPO4+6C C. 放电时 ，负极反应式为 Li C 6 – e- = Li++6C D. 充电时， Li+ 移向磷酸铁锂电极 ‎13. NA为阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是（ ）‎ A. 电解精炼铜，阳极减少64 g 时 ， 电路中转移的电子数为 2NA ‎ B. 9 2 g NO2和 N2O4混合气体中，含有的原子数为 6 NA C . 1m ol 冰融化成水时，破坏的氢键数目为 2 NA D . 1.00mol NaCl 中含有的 NaCl 分子数目为NA ‎14. 短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大， X 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的， W 的核外电子数与 X、Z 的朵外层电子数之和相等，Y 的原子序数是 Z 的最外层电子数的 2 倍， 由 W、X、Y 三种元素形成的化合物M 的结构如图所示 。下列叙述正确的是（ ）‎ A. 元素非金属性强弱的顺序为 W> Y> Z B. Y单质的熔点高于X 单质 C. W 的简单氢化物稳定性比 Y 的简单氢化物稳定性低 D. 化合物 M 中 W 不都满足 8 电子稳定结构 ‎15 以 TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2 反应 ，为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如下所示，‎ ‎ ‎ 下列说法错误的是（ ）‎ A. 过程①中吸收能量使钛氧键发生了断裂 B. 该反应中，光能和热能转化为化学能 C. 使用 TiO2作催化剂可以提高化学反应速率 D. 使用TiO2作 催化剂可以减少分解CO2 所需能量 ‎16. 为提纯下列物质 （括号内的物质是杂质）， 所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）‎ 选项 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法 A 溴化钠溶液 (NaI)‎ 溴水、CCl4‎ 萃取、分液 B 氯化铵溶液(FeCl3)‎ 氢氧化钠溶液 过滤 C 二氧化氮 (NO)‎ O2‎ ‎ ‎ D 水[Al(OH)3胶体］‎ ‎ ‎ 过滤 ‎ 二、非选 择题 ： 本题共 5 小题，共 52 分。‎ ‎17 ( 10 分）. X、Y、 Z 、W 、R 、 Q、P 是元素周期表短周期中的常见元素，且原子序数依次增大， 其相关信息如下表：‎ 元 素 相关信息 X 其中一种放射性同位素， 可用于一些文物或化石的年代测定 Z 无最高正化合价，其最低负化合价为 - 2‎ W 存在质量数为 25, 中子数为 13 的核素 R 位于周期表第 13 列 P 与Z 互不同族， 且最高价氧化物对应水化物为强酸 ‎ 请用相应化学用语回答下列问题：‎ ‎( 1 ) W 的核素符号为： ； R 在元素周期表中的位置为 ；以上元素中，原子半径最大的是 。‎ ‎(2) Y的最低价氢化物和最高价含氧酸可以直接化合生成盐。 Y 能与氢结合成 Y2H5+，其的结构式为 ：[ ]+（补充完整）。‎ ‎( 3 ) 砷 ( As ) 是人体必需的微量元素，与 Y 、 Q 同一主 族， As 原子比 Q 原子多 1 个电子层，则这3 种元素的最高价氧化物的酸性从强到弱的顺序是 （ 用氧化物化学式表示）。‎ ‎( 4 ) 请先判断下列固态物质的化合物类型，之后回答问题：‎ 化合物 WZ R2Z3‎ WP2‎ RP3‎ 化合物类型 离子化合物 离子化合物 熔点/℃‎ ‎2800‎ ‎2050‎ ‎714‎ ‎191‎ 工业上冶炼单质 W 时，所用的原料是 ： ； 冶炼单质 R 时，不选择RP3 的原因是 ： 。‎ ‎18 (12 分）．某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转。‎ 请回答下列问题 ：‎ ‎( 1) 甲池中 ，右室的KOH的作用是 。 当有 l mol 电子经过外电路时，左室中减少 mol 离子。‎ ‎( 2 ) 乙池中 A 电极的名称为 （填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”), 其电极反应式为 ，电键闭合 10min 后，B 极质量增加 4.32g, 甲池中理论上消耗空气的体积为 mL(标准状况下， 假设 O2 占空气的体积分数为20%), 若要使乙池中的电解质溶液完全恢复原状，则加入的试剂可以是： 。‎ ‎(3 ) 电键闭合 10 min 后， D 电极附近的 pH 将 （填“增大”“减小”或“不变”); 若 C 电极上产生的气体，用丙池反应后的溶液将其完全吸收，则生成的消毒液的有效成分的质量分数为 。‎ ‎（用算式表示，不要求计算结果， 但有单位的数据须带上单位。）‎ ‎19 ( 10分 ）氯酸钾在火柴、火药、医药、农业等领域有者广泛应用。有电解法和化学法两种制备工艺流程：‎ l 、 电解法：‎ ‎( 1) 饱和食盐水中往往含有 Ca2+ 、 M g 2+、SO42-等 ，“精制”时依次加入相应沉淀试剂去除。如果省略该步骤，则 Mg2+ 会引起电解过程中的不利因素为 （答出一条即可）。‎ ‎( 2) 用惰性电极高电压“电解”时 ， 总反应的离子方程式为 。‎ ‎(3) “反应”中所发生的反应类型是 。 ‎ II 、化学法 ‎( 4 ) “氯化”过程需要温度大于7 0 ℃通过 （填化学方程式）反应放热供能，可节省能源成本。“氯化”时 ，石灰乳于氯化塔中合成，自塔底通入氯水 ， 这样做的目的是 。 ‎ ‎( 5 ) “除氯”步骤是去除多余的 Cl2, 此反应的化学反应方程式为 。‎ ‎( 6 ) 两种方法相比， 法中的氯原子经济性更高。‎ ‎20 ( 10 分） 某学校化学兴趣小组要证明如图装置( A ) 中产生的气体成分。请从下图中选择适当的装置（各装置可以重复使用）完成下列各个问题：‎ ‎( 1 ) A 装置中，广口瓶可以用 代替（填仪器名称）。D 中盛装的试剂为： 。‎ ‎( 2 ) A 中发生反应的化学方程式为 ： 。 ‎ ‎(3 ) 仪器组装的正确序列号为： A → 。指出这套装置的不足之处： （答出一条即可）。‎ ‎( 4 ) 点燃B 处酒精灯前，必须要进行的操作是 ： 。 ‎ ‎( 5 ) C 装置需使用两次，第二 次使用时，作用是： 。‎ ‎21. (10分）能源是人类生存和发展的重要支柱，研究化学反应 过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义，已知下列热化学方程式：‎ ‎ ① H2(g)+O2 (g) = H2O ( g) ΔH = - 242kJ/mol；‎ ‎ ② 2 H2(g)+ O2 (g) = 2H2O ( l) ΔH = - 572:kJ/mol； ‎ ‎③ C (s) +O2 (g) = CO (g) ΔH = - 110.5 kJ/mol； ‎ ‎ ④ C (s) +O2 (g) = CO2 (g) ΔH=- 393.5 kJ/mol；‎ ‎⑤ CO2 (g) + 2 H2O (g) = CH4 (g)+ 2O2( g) ΔH = + 802kJ/mol:‎ 化学键 O=O C-C H-H O-O ‎ C-O O-H C-H 键能 kJ/mol ‎497 ‎ ‎348‎ ‎436 ‎ ‎142‎ ‎351‎ ‎463‎ ‎414‎ 回答下列问题 ‎(1 ) 写出能表示H2 燃烧热的热化学方程式 ； ‎ ‎(2) 已知C（s ) + H2O ( g) H2 ( g) + CO ( g) ΔH = kJ/mol; ‎ ‎( 3) 估算出 C=O 键能为 kJ/mol:‎ ‎( 4) CH4 的燃烧热 ΔH = kJ/mol:‎ ‎(5) 25℃ 、 101kPa 下，某燃具中CH4的燃烧效率是 90% ( 注：相当于1 0 %的CH4未燃烧），水壶的热量利用率是70%, 则用此燃具和水壶，烧开 IL 水所需要的CH4‎ 的物质的量为 mol[保留到小数点后 2 位：已知 ：c (H2O)=4.2J/(g•℃）］。‎ ‎ ‎ ‎【参考答案】‎ 一、选择题（单选、每小题 3 分，共 4 8 分）‎ ‎1~5 ABCBB 6- 10 DDBCA 11- 16 CCBDD A 二、非选择题 ( 5 个小题、共 52 分）‎ ‎17、 ( 10 分 ）‎ ‎(1 ) Mg 或 25Mg (l 分） 第三周期，第 III A 族 ( 1 分） Mg ( 1 分）‎ ‎( 2) ( 1 分 ）‎ ‎(3 ) N2O5>P 2O5 ( 或 P40O10) > As2O5 ( 2 分， 见错误 0 分 ）‎ ‎( 4 ) 离子化合物 ( 1 分）、共价化合物 ( 1 分）： MgCl2 ( 1 分）；‎ AlCl3 是共价化合物 ， 熔融时不电离，无法通电电解。( 1 分）‎ ‎18、( 12 分）‎ ‎( 1 ) 导电（或增强溶液导电性） ( 1 分） 2 ( 2 分）‎ ‎( 2 ) 阳极 ( 1分）4OH—4e- =2H2O+O2↑(或2H2O—4e- = 4H++O2↑ ) ( 2 分）‎ ‎1120 ( 2 分） Ag2O（或 Ag2CO3) ( 1分）‎ ‎(3 ) 增大 ( 1 分） ×100% ( 2 分， 无％扣1 分 ‎19、 ( 10 分）‎ ‎( 1 ) Mg2+会与阴极产生的OH-生成 Mg(OH)2 沉淀，增大电阻， 增加能耗（或阻碍电解）( 2 分）‎ ‎( 2) Cl- + 3 H2O ClO3-+ 3 H2 ↑ ( 2 分 ）‎ ‎(3 ) 复分解反应 ( 1 分）‎ ‎( 4) CaO + H2O = Ca(OH)2 ( 1 分 ） 逆流时， 混合、吸收、反应 Cl2 更加完全 ( l 分）‎ ‎( 5 ) Na2S+Cl2 = 2NaCl+ S ↓ ( 2 分）‎ ‎( 6 ) 电解 ( 1 分）‎ ‎20、 ( 10 分）‎ ‎( 1 ) 烧瓶或者锥形瓶 ( 1 分， 试管不给分） 浓硫酸 ( 1 分）‎ ‎( 2) 2NH4+ + 2 Na = 2NH3+ H2 ↑( 2 分，若 分为 2 步写，扣 l 分）‎ ‎(3) A→“ C→ D→ C →B'” ( 2 分） 缺少尾气处理装置（或缺少检验水生成与否的装置） ( 1 分）‎ ‎( 4 ) 验纯 ( l 分）‎ ‎( 5 ) 检验 NH3是否除尽 ( 2 分）‎ ‎21、( 10 分，。 每空 2 分）‎ ‎（1) H2 (g) +1/2 O2(g ) = H2O (l ) ΔH=-286 kJ / mol ‎(2) + 131.5‎ ‎(3) 8 00‎ ‎( 4 ) - 890‎ ‎(5) 0.56‎