2020届高考化学二轮复习回扣教材·夯实双基学案

2020届高考化学二轮复习回扣教材·夯实双基学案

‎(对应学生用书第116页)‎ 回扣一化学与STSE、传统文化 ‎1．化学与环境 ‎(1)酸雨的形成与防治 主要污染物：硫氧化物、氮氧化物 反应原理：SO2＋H2OH2SO32H2SO3＋O2===2H2SO4(或2SO2＋O22SO3，SO3＋H2O===H2SO4)；2NO＋O2===2NO23NO2＋H2O===2HNO3＋NO。‎ 防治方法：‎ ‎①石灰石脱硫：在煤中添加石灰石作为脱硫剂，可以减少煤燃烧时产生的SO2，发生反应的化学方程式：2CaCO3＋O2＋2SO2===2CaSO4＋2CO2。‎ ‎②Na2SO3吸收法：Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO32NaHSO3△Na2SO3＋SO2↑＋H2O。‎ ‎(2)碳的氧化物对人体和环境的影响 ‎①CO2 ‎②CO与血红蛋白结合而使人中毒，燃料的不完全燃烧产生CO。‎ ‎(3)光化学烟雾的形成、危害及防治措施 光化学烟雾的形成：氮的氧化物和碳氢化合物(汽车尾气)在紫外线作用下发生一系列光化学反应，产生一种有毒的烟雾。‎ 危害：人受到的主要伤害是眼睛和黏膜受刺激、头痛、呼吸障碍、慢性呼吸道疾病恶化、肺部功能损害。‎ 防治措施：控制城市汽车数量、开发新能源、汽车安装尾气净化器。‎ ‎(4)雾霾与PM2.5‎ ‎①‎ 雾霾是雾和霾的组合词。硫氧化物、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项是雾霾的主要组成，前两者为气态污染物，最后一项颗粒物才是加重雾霾天气污染的罪魁祸首。它们与雾气结合在一起，让天空瞬间变得阴沉昏暗。燃煤、汽车尾气、工业生产排放的废气是雾霾天气产生的重要原因。‎ ‎②PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5 μm(1×10－‎6 m)的颗粒物，也称为可入肺颗粒物。比表面积大，吸附活性强，易附带有毒、有害物质(如重金属、微生物等)，且在大气中的停留时间长，输送距离远，因而对人体健康和大气环境质量的影响更大。‎ ‎(5)水体污染 原因：农业化肥的使用、工业三废、生活污水、石油泄漏等。‎ ‎①重金属污染：Hg、Cd、Pb、Cr等，其中水俣病是由Hg污染引起的，痛痛病是由Cd污染引起的。‎ ‎②植物营养素污染：水中N、P等营养元素含量过多引起的污染叫水体富营养化，可能引起“水华”或“赤潮”。含磷洗衣粉的使用和农业化肥过量使用是造成水体富营养化的重要原因之一。‎ ‎(6)“绿色化学”‎ ‎“绿色化学”又称环境无公害化学，它的着眼点是将污染消灭在生产源头，使整个生产过程对环境无危害。‎ ‎2．化学与生活 农用塑料：聚氯乙烯 食品包装袋：聚乙烯 汽油：禁用含铅汽油、提倡使用乙醇汽油 食品脱氧剂：维生素C、FeSO4、还原铁粉 食品干燥剂：硅胶、生石灰 食品防腐剂：苯甲酸钠、亚硝酸钠(严禁超标使用)‎ 水的净化：明矾{KAl(SO4)2·12H2O}、铁盐 水的消毒：氯气、二氧化氯 环境消毒：“84”消毒液、漂白粉、过氧乙酸(CH3COOOH)‎ 重金属盐中毒：BaSO4(不中毒)、BaCO3(能中毒)，可用生鸡蛋清解毒 耐火材料：氧化镁、氧化铝 治疗胃酸过多：氢氧化铝胶囊、小苏打 常用灭火剂：水、干粉、泡沫灭火剂、液态CO2‎ ‎3．化学与材料 常见的材料有无机非金属材料、金属材料和有机高分子材料。无机非金属材料包括传统无机非金属材料(水泥、玻璃和陶瓷)和新型无机非金属材料(光导纤维、高温结构陶瓷、生物陶瓷等)；金属材料包括纯金属及合金；有机高分子材料包括天然高分子材料(纤维素、淀粉、蛋白质、天然橡胶等)和合成高分子材料(塑料、合成橡胶、合成纤维等)。‎ ‎4．化学与生产 ‎(1)H2SO4生产：S或FeS2SO2SO3H2SO4‎ ‎(2)HNO3生产：N2或NH3NONO2HNO3‎ ‎(3)合成NH3：N2＋3H22NH3‎ ‎(4)侯氏制碱：饱和NaCl溶液NaHCO3Na2CO3‎ ‎(5)制漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O ‎(6)氯碱工业：2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑‎ ‎(7)工业制硅：SiO‎2‎Si(粗)SiCl4Si ‎(8)高炉炼铁：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2‎ ‎5．化学与传统文化示例(正确的打“√”，错误的打“×”)‎ ‎(1)《本草纲目》记载了“皮硝”的提取方法：煎炼入盆，凝结在下，粗朴者为朴硝，在上有芒者为芒硝，有牙者为马牙硝。该方法属于结晶法。 (√)‎ ‎(2)《天工开物》中对“海水盐”有如下描述：“凡煎盐锅古谓之牢盆，……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘，……火燃釜底，滚沸延及成盐。”文中涉及到的操作是过滤，没有涉及到的操作加热、蒸发、结晶。 (×)‎ ‎(3)《本草纲目》“烧酒”条目：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”文中的“法”指蒸馏。 (√)‎ ‎(4)杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来。 (×)‎ ‎(5)蔡伦利用树皮、碎布(麻布)、麻头等原料精制出优质纸张。 (√)‎ ‎(6)“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石(KNO3)”，“紫青烟”是因为发生了焰色反应。 (√)‎ ‎(7)我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指硝酸。 (√)‎ ‎(8)《本草纲目拾遗》中在药物名“鼻冲水”条目下写道：贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减。气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅；在“刀创水”条目下写道：治金创，以此水涂伤口，即敛合如故。这里所说的“鼻冲水”“刀创水”分别指的是氨水、碘酒。 (√)‎ ‎(9)我国晋朝傅玄的《傅鹑觚集·太子少傅箴》中写道：“夫金木无常，方园应行，亦有隐括，习与性形。故近朱者赤，近墨者黑。”这里的“朱”指的是HgS。 (√)‎ 回扣二常见元素及其化合物 ‎1．常考物质颜色归纳 ‎(1)红色 ‎①红色物质：Fe2O3(红棕色)、Fe(OH)3(红褐色)、Fe(SCN)3(血红色)、Cu、Cu2O、品红、液溴(深红棕色)、NO2(红棕色)、红磷(红棕色)。‎ ‎②变化过程中的红色：酚酞遇碱变红、石蕊遇酸变红、二氧化硫、品红溶液加热变红、Fe3＋和KSCN反应产生血红色物质、苯酚被空气氧化呈粉红色。‎ ‎(2)黄色 ‎①黄色物质：硫、Na2O2、AgBr(淡黄色)、AgI、Fe3＋(aq)(棕黄色)、CrO。‎ ‎②变化过程中的黄色：含苯环的蛋白质遇浓硝酸变黄色。‎ ‎(3)蓝色 ‎①蓝色物质：Cu2＋(aq)、Cu(OH)2、CuSO4·5H2O。‎ ‎②变化过程中的蓝色：石蕊遇碱变蓝、湿润的红色石蕊试纸遇氨气变蓝、淀粉遇碘变蓝。‎ ‎(4)绿色 ‎①绿色物质：Cu2(OH)2CO3、Fe2＋(aq)、FeSO4·7H2O、氯气(黄绿色)。‎ ‎②变化过程中的绿色：Fe(OH)2在空气中变质的现象是由白色迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。‎ ‎(5)紫色 ‎①紫色物质：KMnO4溶液、紫色石蕊溶液、碘的CCl4溶液。‎ ‎②变化过程中的紫色：苯酚遇FeCl3溶液显紫色。‎ ‎(6)黑色 Fe3O4、MnO2、CuO、C(石墨)、CuS、PbS、固体碘(紫黑色)。‎ ‎(7)橙色：Cr2O、溴水 ‎(8)常见火焰的颜色 ‎①苍白色火焰——氢气在氯气中燃烧。‎ ‎②蓝色火焰——CO在空气中燃烧。‎ ‎③淡蓝色火焰——CH4、H2在空气中燃烧。‎ ‎④黄色火焰——含钠元素的物质在火焰上灼烧。‎ ‎⑤紫色火焰(透过蓝色的钴玻璃)——含钾元素的物质在火焰上灼烧。‎ ‎2.常见物质的用途 ‎(1)AgI晶体——人工降雨剂 ‎(2)AgBr——照相感光剂 ‎(3)K、Na合金(l)——原子反应堆导热剂 ‎(4)钠——很强的还原剂，制高压钠灯 ‎(5)水玻璃——防腐剂与防火剂 ‎(6)NaHCO3、Al(OH)3——治疗胃酸过多，NaHCO3还是发酵粉的主要成分之一 ‎(7)Na2CO3——广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业 ‎(8)明矾——净水剂 ‎(9)聚合硫酸铁Fex(OH)y(SO4)z·nH2O能用作净水剂 ‎(10)Fe3O4可用于制造录音磁带和电讯器材等 ‎(11)BaSO4——“钡餐”‎ ‎(12)波尔多液——农药、杀菌剂 ‎(13)MgCl2制金属镁(电解)，Al2O3制金属铝(电解)，NaCl制金属钠(电解)‎ ‎(14)C——金刚石：制钻头；石墨：制电极、坩埚、铅笔芯、高温润滑剂 ‎(15)Na2O2——漂白剂、供氧剂、氧化剂等 ‎(16)H2O2——氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂等 ‎(17)石膏——制模型、水泥硬化调节剂、做豆腐中用它使蛋白质凝聚(盐析)‎ ‎(18)Si——制合金、制半导体、太阳能电池 ‎(19)SiO2——制光导纤维、石英玻璃、普通玻璃 ‎(20)SO2——漂白剂、防腐蚀、杀菌剂、抗氧化剂 ‎(21)75%的酒精——消毒剂 ‎(22)硅胶——食品干燥剂、催化剂载体 ‎(23)液氨可用作制冷剂 ‎(24)氢氟酸可用于雕刻玻璃 ‎(25)稀有气体——保护气、霓虹灯、激光 ‎(26)CO2——灭火剂、制纯碱、制尿素、人工降雨(干冰)‎ ‎(27)O3——漂白剂(脱色剂)、吸收紫外线(地球保护伞)‎ ‎3．常见物质的转化关系 ‎(1)‎ ‎(2)‎ ‎(3)‎ 回扣三“八类”实验基础知识 ‎1．实验中的6个“‎‎0”‎ ‎(1)滴定管的“‎0”‎刻度在滴定管的上部(但不是最上端)，在量取液体的体积时，液面可调节在“‎0”‎刻度或“‎0”‎刻度以下；滴定管读数时，装液或放液后，需等1～2分钟后才能观察液面高度。‎ ‎(2)量筒、量杯、容量瓶没有“‎0”‎刻度。‎ ‎(3)温度计的“‎0”‎刻度在温度计的中下部。‎ ‎(4)托盘天平中的“‎0”‎刻度在标尺的最左边，天平在使用时要调“‎0”‎，使用后要回“‎0”‎。‎ ‎(5)实验记录中的一切非“‎0”‎数字均是有效数字。‎ ‎(6)‎25 ℃‎，pH计测出溶液的pH＝0指的是溶液中c(H＋)＝1.0 mol·L－1。‎ ‎2．实验中的7个“标志”‎ ‎(1)仪器洗涤干净的标志是内壁附有均匀水膜，不挂水珠，也不成股流下。‎ ‎(2)中和滴定终点的标志是滴入最后一滴液体后溶液颜色发生突变且半分钟内保持不变。‎ ‎(3)容量瓶不漏水的标志是加入一定量的水用食指按住瓶塞，倒立观察，然后将容量瓶正立，并将瓶塞旋转180°后塞紧，再倒立，均无液体渗出。‎ ‎(4)容量瓶、量筒、移液管、滴定管中液面达到刻度线的标志是平视时，视线与凹液面的最低处相切。‎ ‎(5)天平平衡的标志是指针在分度盘的中央或指针左右摆动的幅度相等。‎ ‎(6)沉淀洗净的标志是取最后一次洗涤液加入沉淀所洗离子的沉淀剂，没有沉淀生成。‎ ‎(7)沉淀完全的标志是静置，取上层清液(或向上层澄清液中)再滴加几滴沉淀剂，没有沉淀生成。‎ ‎3．实验中的6个“上、下”‎ ‎(1)收集气体时，相对分子质量大于29的用向上排空气法收集，小于29的用向下排空气法收集。接近29的一般不用排空气法。‎ ‎(2)分液操作时，下层液体应打开旋塞从下口放出，上层液体要从分液漏斗的上口倒出。‎ ‎(3)配制一定物质的量浓度的溶液，在引流时，玻璃棒的上面不能靠在容量瓶口，而下端则应靠在容量瓶刻度线下的内壁上(即下靠上不靠，下端靠线下)。‎ ‎(4)用水冷凝气体时，冷凝管中水从下端口流入上端口流出(逆流原理)。‎ ‎(5)温度计测液体温度时，水银球应在液面下，而测蒸气温度时，应在液面上或蒸馏烧瓶的支管口附近。‎ ‎(6)制气体实验中，长颈漏斗的末端应插入液面下，而用分液漏斗加液时，漏斗下端不能插入液面下。‎ ‎4．实验中的15个“数据”‎ ‎(1)实验仪器的精确度 ‎①托盘天平的精确度为‎0.1 g。‎ ‎②10 mL量筒的精确度为0.1 mL；100 mL量筒的精确度为1 mL，无“‎0”‎刻度，小刻度在下方。‎ ‎③滴定管的精确度为0.01 mL，“‎0”‎刻度在接近上口处。‎ ‎④容量瓶只有一条刻度线，只能读取一个值，该数为容量瓶的容量值，答题时应明确 mL容量瓶。‎ ‎(2)实验操作时的有关数据标准 ‎①试管在加热时所加液体不能超过试管容积的，且要与桌面约成45°角；用试管夹夹持试管时，应夹在离管口处。‎ ‎②液体取用时，若没有说明用量，一般取1～2 mL。‎ ‎③酒精灯内酒精的量为其容积的～。‎ ‎④烧杯、烧瓶加热时盛液体量均为容积的～，蒸发皿加热时液体量不宜超过容积的。‎ ‎⑤配制一定物质的量浓度的溶液时，烧杯和玻璃棒要洗涤2～3次，并将洗涤液转入容量瓶。‎ ‎⑥用烧杯往容量瓶中加蒸馏水时一般加到距离刻度线1～‎2 cm处要改用胶头滴管定容。‎ ‎⑦中和滴定实验时，酸碱指示剂的用量一般是2～3滴。‎ ‎⑧在测定晶体中结晶水含量时，为保证加热过程中使结晶水全部失去，实验中需加热、称量、再加热、再称量，直到最后两次称量值之差不超过‎0.1 g。‎ ‎⑨当溶液中的某离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时，说明该离子沉淀完全。‎ ‎5．实验中5组特定“仪器组合”‎ ‎(1)防倒吸装置 ‎①‎ 液体容纳：图甲、乙原理相同，当易溶性气体被吸收液吸收时，导管内压强减小，吸收液上升到漏斗或干燥管中，导致烧杯中液面下降使漏斗口、干燥管脱离液面，吸收液受自身重力作用又流回烧杯内，从而防止吸收液倒吸。‎ ‎②安全瓶：如图丙所示，当吸收液发生倒吸时，倒吸进来的吸收液进入安全瓶，从而防止吸收液进入受热仪器或反应容器，起到防倒吸作用。‎ ‎③间接吸收：如图丁所示，NH3、HCl等易溶于水却不溶于CCl4的气体，在CCl4中形成气泡，增大与水的接触面积，进行间接吸收，可以达到防倒吸的目的。‎ ‎④气压平衡：如图戊所示，为防止反应体系的压强减小引起吸收液的倒吸，可以在密闭系统中连接一个与大气相通的液封玻璃管，保持瓶内压强等于大气压而防止倒吸。‎ ‎(2)尾气处理防污染装置 ‎①一般的有毒气体选择适当的吸收剂用吸收式Ⅰ进行尾气处理。‎ ‎②易溶性有毒气体，如NH3、HCl、SO2用吸收式Ⅱ进行尾气处理。‎ ‎③CO等不易被吸收的有害气体可用燃烧式或收集式处理。‎ ‎(3)量气装置 装置D在读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平，反应前后甲管中的液面差值即为气体体积。‎ ‎(4)冷凝回流装置 ‎①当反应物易挥发时，为防止反应物过多挥发损耗，可进行冷凝回流。‎ ‎②甲相当于空气冷凝，乙、丙是用水冷凝，注意水从冷凝管的下口流入，上口流出。‎ ‎(5)气体混合装置 ‎①使反应的气体混合均匀。‎ ‎②根据液体中气泡的生成速率调节气体的混合比例。‎ ‎③除气体杂质。‎ ‎6．实验操作中的7项“原则”‎ ‎(1)装配复杂装置应遵循“从下到上”“从左到右”的原则；拆卸装置与此相反。‎ ‎(2)添加药品时应遵循“先放固体”“后加液体”的原则。因为固体加入液体中时会将液体溅出，为了实验安全，所以先加固体。‎ ‎(3)塞子与烧瓶连接时要遵循先“塞”后“定”原则，即带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。‎ ‎(4)装置在装入药品前遵循先检验装置气密性原则。‎ ‎(5)物质检验的“原则”，即一看(颜色、状态)、二嗅(气味)、三实验(加试剂)。‎ ‎(6)物质分离和提纯物质遵循的原则：不增不减，易分易复。‎ ‎(7)制备干燥纯净的气体时应遵循先除杂后干燥原则。‎ ‎7．实验中的17个“先与后”‎ ‎(1)实验器材的规范使用 ‎①加热试管时，先均匀加热，后局部加热。‎ ‎②使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前，先检查是否漏水，后洗涤干净。‎ ‎③组装仪器顺序：先零后整，由低到高，由左至右，先里后外，拆卸装置与之顺序相反。‎ ‎④称量药品时，先在两盘上各放一张大小、重量相等的纸(腐蚀性药品放在小烧杯等玻璃器皿中)，再放药品。‎ ‎(2)化学实验的规范操作 ‎①制取气体时，先检查装置的气密性，后装药品。‎ ‎②用排液法收集气体时，先移导管后撤酒精灯。‎ ‎③用石蕊试纸、淀粉碘化钾试纸检验气体性质时，要先用蒸馏水将试纸润湿，再将气体靠近试纸检验。而用pH试纸测定溶液的pH时，要先用玻璃棒蘸取待测液少许，滴到放在表面皿中央的干燥pH试纸上，再与标准比色卡比较。‎ ‎④中和滴定实验，用蒸馏水洗净的滴定管、移液管要先用待盛液洗涤2～3次后，再盛装试液。注入滴定管中的液体液面开始在“‎0”‎刻度以上，当赶走滴定管尖嘴部分的空气后，溶液液面应在“‎0”‎刻度或“‎0”‎刻度以下。‎ ‎⑤点燃可燃性气体时，应先验纯后点燃，比如H2的爆炸极限是在与氧气混合4%到74.2%时，如果不验纯，就不知道集气瓶内有没有掺杂的氧气，点燃时就容易爆炸；净化气体时，应先净化后干燥。‎ ‎⑥做焰色反应实验，每做一次，铂丝都应当先蘸取浓盐酸放在火焰上灼烧至无色后再做下一次。做钾的焰色反应实验时，先通过蓝色钴玻璃，再观察火焰颜色。‎ ‎⑦配制一定物质的量浓度的溶液时，溶解或稀释后的溶液应先冷却再移入容量瓶。‎ ‎⑧浓酸或浓碱沾到皮肤上先用大量水冲洗再涂上NaHCO3溶液或硼酸溶液。‎ ‎⑨检验蔗糖、淀粉水解程度时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液。‎ ‎8．实验基本操作中3类操作中的“不”‎ ‎(1)药品的规范存放、取用和使用 ‎①试纸不能直接用手拿，要用镊子夹取。‎ ‎②不能用手直接接触药品，更不能品尝药品的味道。‎ ‎③液态溴有毒且易挥发，应贮存于磨口的细口瓶中，加水封，不能用橡胶塞；盛NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞而应用橡胶塞。‎ ‎④做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶(活泼金属钠、钾等例外)。‎ ‎(2)实验器材的规范使用 ‎①天平称量药品时，药品不能直接放在托盘上。‎ ‎②酒精灯的使用，不能用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯，不可用嘴吹灭，燃着时不可加酒精。‎ ‎③烧瓶、烧杯、锥形瓶不能直接加热。‎ ‎④加热试管中的液体时，所加液体不超过容积的三分之一；加热时试管口不能对着自己或别人。‎ ‎⑤量筒不可用于配制溶液或作反应容器；不可用于加热。‎ ‎⑥使用胶头滴管“四不能”：不能接触容器内壁，不能平放和倒拿，不能随意放置，未经清洗的滴管不能吸取别的试剂。‎ ‎⑦锥形瓶在做酸碱中和滴定实验时，不需干燥，不能用待装液润洗。‎ ‎⑧酸式滴定管用来盛装酸性溶液，不能盛装碱性溶液；碱式滴定管用来盛装碱性溶液，不能盛装酸性溶液和强氧化性溶液(如酸性高锰酸钾溶液)。‎ ‎⑨容量瓶不能长期存放溶液，更不能作为反应容器，也不能加热，瓶塞不能混用。‎ ‎(3)化学实验的规范操作 ‎①测反应混合液的温度时，温度计的水银球应插入混合液中，但不能接触容器内壁；测蒸气的温度时，水银球应在液面以上，不能插入溶液中。‎ ‎②用pH试纸测定溶液的pH时，不能用蒸馏水润湿。‎ ‎③过滤时不能搅拌，否则会损坏滤纸；在蒸发浓缩结晶时不能将溶液蒸干(有大量固体析出时停止加热，用余热蒸干)，否则有的物质温度过高时会受热分解。‎ ‎④钠、钾着火，不能用泡沫灭火器或水扑灭，应用干燥的沙土盖灭。‎ ‎⑤浓硫酸不能干燥碱性及具有还原性的气体，CaCl2不能干燥NH3。‎ ‎⑥配制一定物质的量浓度溶液时，定容摇匀后液面低于刻度线时不能再加蒸馏水。‎ ‎⑦进行焰色反应时，选用的材料本身灼烧时不能带有颜色，最好选用铂丝或光洁无锈铁丝。‎ 回扣四教材中的9个演示实验 ‎1．Fe(OH)3胶体制备及性质实验 ‎(1)制备 ‎①试剂：饱和FeCl3溶液和沸水。‎ ‎②反应原理：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。‎ ‎③操作：取蒸馏水于小烧杯中加热至沸腾，然后逐滴滴加饱和FeCl3溶液，至溶液呈红褐色。‎ ‎(2)性质实验 ‎①丁达尔效应：让一束光照射Fe(OH)3胶体，胶体中出现一条光亮的通路。(用于鉴别胶体)‎ ‎②电泳现象：一段时间，阴极附近红褐色加深，说明Fe(OH)3胶粒带正电荷。‎ ‎③聚沉：向Fe(OH)3胶体中加入稀H2SO4，先变浑浊，然后又逐渐变澄清。‎ ‎2．Cl2和SO2的漂白性差异实验探究 ‎(1)操作及其现象差异 ‎①将Cl2通入盛有品红溶液的试管中，品红溶液褪色，然后加热试管，品红溶液不恢复原色。‎ ‎②将SO2通入盛有品红溶液的试管中，品红溶液褪色，然后加热试管，品红溶液恢复原色。‎ ‎(2)差异的原理 ‎①Cl2通入品红溶液褪色是因为生成的HClO的强氧化性使有色物质被氧化而褪色，加热不恢复原色是因为褪色不可逆。‎ ‎②SO2通入品红溶液褪色是因为SO2与有色物质化合成不稳定的无色物质，加热恢复原色是因为SO2和品红化合生成的无色物质不稳定，加热，又分解回品红，所以会出现再次变红。‎ ‎3．铝热反应 ‎(1)药品：氧化铁、铝粉、氯酸钾固体、镁条。‎ ‎(2)原理：Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3。‎ ‎(3)注意事项：‎ ‎①蒸发皿要垫适量的细沙：一是防止蒸发皿炸裂，二是防止熔融的液体溅出伤人。②铝粉与FeO、Fe3O4、CuO、Cu2O、MnO2、Cr2O3等发生铝热反应。‎ ‎4．Fe(OH)2的制备 ‎(1)实验现象：白色沉淀立即转化灰绿色，最后变成红褐色沉淀。 ‎ ‎(2)实验原理为：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓‎ ‎4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。‎ ‎(3)注意事项：Fe(OH)2具有较强的还原性容易被氧化①所用亚铁盐溶液必须是新制的，NaOH溶液必须是煮沸的；②胶头滴管须插入试管底部；③如图甲往往在液面加一层油膜，如少量煤油、苯或植物油等；或用改进装置如图乙所示。‎ 甲　　　　　　乙 ‎5．铜与浓硫酸反应的实验 ‎(1)实验原理：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。‎ ‎(2)实验现象：加热之后，试管中的紫色石蕊试液变红(或试管中的品红溶液褪色)；将反应后的溶液倒入盛有水的烧杯中，溶液由黑色变成蓝色。‎ ‎(3)原因解释：变黑的物质为被浓硫酸氧化生成CuO，CuO与稀释的硫酸反应生成了CuSO4溶液。‎ ‎6．氯碱工业 ‎(1)实验原理：电解饱和的食盐水的反应为：‎ 阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑‎ 阴极：2H＋＋2e－===H2↑‎ 电解的离子方程式为：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑。‎ ‎(2)电极产物判断：阴极产物是H2和NaOH，若在阴极区附近滴几滴酚酞试液，可发现阴极区附近溶液变红；阳极产物是氯气，将湿润的KI淀粉试纸放在阳极附近，试纸变蓝。‎ ‎7．乙醇的催化氧化反应 ‎(1)实验现象：铜丝在酒精灯上灼烧，铜丝由红色变为黑色；伸入乙醇中，黑色又变为红色。试管中产生刺激性气味的气体。‎ ‎(2)注意事项：‎ ‎①铜丝下端绕成螺旋状，可以增大接触面积，加快反应速率。‎ ‎②铜丝在乙醇的氧化中起催化作用(参加反应)：2Cu＋O22CuO，CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋H2O＋Cu。‎ ‎8．乙酸乙酯的制备 ‎(1)实验原理：CH3COOH＋‎ CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O 副反应：①C2H5—OH＋HO—C2H5C2H5—O—C2H5＋H2O ‎②C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O ‎(2)注意事项：‎ ‎①先加乙醇，再加浓硫酸和乙酸的混合液(浓硫酸不能最先加入)；‎ ‎②低温加热小心均匀的进行，以防乙酸、乙醇的大量挥发和液体剧烈沸腾；‎ ‎③导气管末端不要插入饱和Na2CO3溶液中，防液体倒吸。浓硫酸作用是催化剂、吸水剂。‎ ‎(3)用饱和Na2CO3溶液吸收主要优点为 ‎①吸收乙酸，便于闻到乙酸乙酯的香味。‎ ‎②溶解乙醇。‎ ‎③降低乙酸乙酯的溶解度，分层，观察乙酸乙酯。‎ ‎9．检验蔗糖的水解产物是否具有还原性 ‎(1)实验操作：‎ ‎(2)注意事项：加入新制的Cu(OH)2或银氨溶液之前需先加入NaOH使溶液呈碱性，否则会导致实验失败。‎ 回扣五中学化学涉及的重要定律 ‎1．质量守恒定律 化学反应前后，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，它是自然界普遍存在的基本定律之一。体现了化学反应过程就是参加反应的各物质的原子重新组合而成其他物质的过程。可延伸为原子守恒。‎ ‎2．阿伏加德罗定律 同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。重要推论：‎ ‎ ‎ ‎(2)同温同容下：＝ ‎3．盖斯定律 一个化学反应不管一步完成，还是多步完成，其热效应总是相同的。也就是说一个反应的热效应只与始态和终态有关，与反应过程无关。‎ ‎4．勒夏特列原理 ‎(1)内容：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。‎ ‎(2)理解：‎ ‎①移动的结果是“减弱”不是“清除”或“克服”。‎ ‎②仅适用平衡状态时改变条件。‎ ‎③适用于任何动态平衡。‎ ‎5．元素周期律 ‎(1)内容：元素性质随着原子序数的递增而呈周期性变化。‎ ‎(2)具体表现：‎ ‎①同一周期(稀有气体除外)，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。‎ ‎②同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属逐渐减弱。‎ 回扣六“十大”化工流程再现 ‎1．从铝土矿中提炼铝 ‎[流程Ⅰ]‎ ‎[涉及反应]‎ ‎①Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O ‎②AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl HCl＋NaOH===NaCl＋H2O ‎③NaAlO2＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋NaHCO3‎ NaOH＋CO2===NaHCO3‎ ‎④2Al(OH)3△Al2O3＋3H2O ‎⑤2Al2O3(熔融)电解4Al＋3O2↑‎ ‎[流程Ⅱ]‎ ‎[涉及反应]‎ ‎①Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O ‎②Na2SiO3＋2HCl===H2SiO3↓＋2NaCl NaAlO2＋4HCl===NaCl＋AlCl3＋2H2O ‎③AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl HCl＋NH3·H2O===NH4Cl＋H2O ‎2．硅的制备 ‎[涉及反应]‎ ‎①SiO2＋‎2C高温Si(粗)＋2CO↑‎ ‎②Si＋2Cl2△SiCl4‎ ‎③SiCl4＋2H2高温Si(纯)＋4HCl ‎3．氯碱工业 ‎[涉及反应]‎ ‎①2NaCl＋2H2O电解2NaOH＋H2↑＋Cl2↑‎ ‎②Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O ‎③2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O ‎④H2＋Cl2点燃2HCl ‎4．工业上利用黄铁矿(FeS2)制取硫酸 ‎ ‎ ‎[涉及反应]‎ ‎①4FeS2＋11O2高温2Fe2O3＋8SO2‎ ‎②2SO2＋O22SO3‎ ‎③SO3＋H2O===H2SO4‎ ‎5．工业制硝酸 ‎ ‎ ‎[涉及反应]‎ ‎①4NH3＋5O24NO＋6H2O ‎②2NO＋O2===2NO2‎ ‎③3NO2＋H2O===2HNO3＋NO ‎6．从工业废水中回收FeSO4和Cu 工业废水中含有大量的FeSO4，较多的Cu2＋和少量的Na＋。‎ ‎[涉及反应]‎ ‎①CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu ‎②Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑‎ ‎7．工业制纯碱 ‎ ‎ ‎[涉及反应]‎ NH3＋H2O＋CO2＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl ‎2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑‎ ‎8．从海水中提取镁 ‎[涉及反应]‎ ‎①MgSO4＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaSO4‎ ‎②Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O ‎③MgCl2·6H2OMgCl2＋6H2O ‎④MgCl2(熔融)电解Mg＋Cl2↑‎ ‎9．从海水中提取溴 ‎[涉及反应]‎ ‎①2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－‎ ‎③Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr ‎10．从海带中提取碘 ‎[涉及反应]‎ ‎2I－＋Cl2===I2＋2Cl－‎