2021届一轮复习人教版专题16　化学实验基本方法作业（江苏专用）

2021届一轮复习人教版专题16　化学实验基本方法作业（江苏专用）

第五部分　化学实验 专题16　化学实验基本方法 备考篇提纲挈领 ‎【考情探究】‎ 课 标 解 读 考点 常用化学仪器的使用 化学实验基本操作　试剂存放及安全知识 解读 ‎1.了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法 ‎2.了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法 ‎3.能识别化学品标志 ‎1.掌握化学实验的基本操作 ‎2.了解实验室一般事故的预防和处理方法 考情分析 本专题的考题以中等难度的题为主。设题形式通常是单项选择题。通常以某一个或几个具体实验的几个实验装置图为载体,要求学生判断“实验原理和装置能否达到实验目的”。难度不大,主要考查学生对基本实验操作的掌握情况 备考指导 重点关注课本中常见的基础实验装置及常见仪器的使用[如三种制气装置、过滤装置、蒸发皿和坩埚的使用、洗气装置、气体收集装置(导管长短问题)、向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流等]‎ ‎【真题探秘】‎ 基础篇固本夯基 ‎【基础集训】‎ 考点一　常用化学仪器的使用 ‎1.某品牌茶叶中铁元素的检验可通过以下四个步骤完成:将茶叶灼烧灰化→用浓硝酸溶解茶叶灰→过滤得到滤液→检验滤液中的Fe3+。下图是该实验可能用到的实验用品。有关该实验的说法中不正确的是(　　)‎ A.第一步需选用仪器①、②和⑨,仪器①的名称为坩埚 B.第二步用浓硝酸溶解茶叶灰,可将Fe2+氧化成Fe3+‎ C.要完成第三步,需选用④、⑤和⑦,除夹持仪器外还缺滤纸 D.第四步,用⑧中试剂检验滤液中的Fe3+,溶液中生成血红色沉淀 答案　D　‎ ‎2.下列有关实验装置正确且能达到实验目的的是(　　)‎ A.用图1装置制取少量乙酸乙酯 B.用图2装置制少量蒸馏水 C.用图3装置制取并收集乙炔气体 D.用图4装置分离苯和苯酚 答案　B　‎ ‎3.下列实验方案能达到实验目的的是(　　)‎ A.图甲验证FeCl3对H2O2分解有催化作用 B.图乙制备Fe(OH)2并较长时间观察其颜色 C.图丙除去CO2气体中混有的少量SO2‎ D.图丁比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱 答案　B　‎ 考点二　化学实验基本操作　试剂存放及安全知识 ‎4.实验室从废定影液[含Ag(S2O3‎)‎‎2‎‎3-‎和Br-等]中回收Ag和Br2的主要步骤为:向废定影液中加入Na2S溶液沉银,过滤、洗涤及干燥,灼烧Ag2S制Ag;制取Cl2并通入滤液氧化Br-,用苯萃取分液。其中部分操作的装置如下图所示:‎ 下列叙述正确的是(　　)‎ A.用装置甲分离Ag2S时,用玻璃棒不断搅拌 B.用装置乙在空气中高温灼烧Ag2S制取Ag C.用装置丙制备用于氧化滤液中Br-的Cl2‎ D.用装置丁分液时,先放出水相再放出有机相 答案　C　‎ ‎5.实验室用下列装置制取、提纯、收集Cl2并进行尾气处理,不能达到实验目的的是(　　)‎ A.用装置甲制取Cl2　　B.用装置乙除去Cl2中的少量HCl C.用装置丙收集Cl2　　D.用装置丁吸收尾气中的Cl2‎ 答案　A　‎ ‎6.实验室以废铁屑为原料制备草酸亚铁晶体(FeC2O4·xH2O)。过程如下:‎ 已知:①pH>4时,Fe2+易被氧气氧化;②相关物质的溶解度曲线如图。‎ ‎(1)③操作Ⅰ是为了得到(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O,则操作Ⅰ应进行蒸发浓缩、结晶、过滤。那么过滤时适宜的温度为　　　 　。 ‎ ‎④在滴加草酸溶液沉淀Fe2+的时候,检验是否沉淀完全的方法是　　　　 　　　　　　　　　　　　‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3)出发,先制备较纯净的FeSO4溶液,再合成FeC2O4·xH2O。请补充完整由硫铁矿烧渣制备纯净FeSO4溶液的实验步骤(可选用的试剂有铁粉、稀硫酸和NaOH溶液):向一定量硫铁矿烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应,过滤,　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,过滤,得到较纯净的FeSO4溶液。 ‎ 答案　(1)③60 ℃左右　④向上层清液中继续滴加草酸溶液,若无沉淀生成,则说明Fe2+已沉淀完全 ‎(2)向滤液中加过量NaOH溶液,过滤,充分洗涤滤渣,向滤渣中加过量稀硫酸至固体溶解,再加过量铁粉 综合篇知能转换 ‎【综合集训】‎ ‎　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　 ‎ ‎1.(2020届盐城中学学情测试一,3)下列有关实验问题叙述正确的是(　　)‎ A.测定中和反应的反应热时,酸碱分多次中和,比酸碱一次反应测得的温度更准确 B.可用石蕊试液作指示剂,用标准浓度盐酸滴定未知浓度NaOH溶液 C.用pH试纸测得双氧水的pH为4‎ D.配制2 mol/L的硫酸溶液100 mL需要烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、100 mL容量瓶等仪器 答案　D　‎ ‎2.(2020届连云港新海中学学情检测二,4)关于下列各实验装置图的叙述中,正确的是(　　)‎ A.装置①可用于海水制取蒸馏水 B.装置②可用于吸收HCl C.装置③可用于分解NH4Cl制备NH3‎ D.装置④b口进气可收集Cl2‎ 答案　B　‎ ‎3.[2020届扬州中学开学测试,17(1)(3)]叠氮化钠(NaN3)是汽车安全气囊中的主要成分,能在发生碰撞的瞬间分解产生大量气体将气囊鼓起。实验室测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数的实验步骤如下:‎ ‎①称取约2.500 0 g叠氮化钠试样,配成250 mL溶液。‎ ‎②准确量取25.00 mL溶液置于锥形瓶中,用滴定管加入50.00 mL 0.100 0 mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6(六硝酸铈铵),[发生反应为:2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3 4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑](杂质不参与反应)。‎ ‎③反应后将溶液稍稀释,然后向溶液中加入5 mL浓硫酸,滴入2滴邻菲哕啉指示液,用0.050 0 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亚铁铵)标准滴定溶液过量的Ce4+至溶液由淡绿色变为黄红色(发生的反应为:Ce4++Fe2+ Ce3++Fe3+),消耗硫酸亚铁铵标准溶液24.00 mL。‎ ‎(1)步骤①配制叠氮化钠溶液时,除需用到烧杯、玻璃棒、量筒外,还用到的玻璃仪器有　　　　　　　、　　　　　　。 ‎ ‎(3)若其他读数正确,滴定到终点后,读取滴定管中(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液体积按右图图示读取,将导致所测定样品中叠氮化钠质量分数　　　　(选填“偏大”“偏小”或“不变”)。 ‎ 答案　(1)250 mL容量瓶　胶头滴管 ‎(3)偏小 应用篇知行合一 ‎【应用集训】‎ ‎1.(2020届扬州中学开学测试,13)下列设计的实验方案能达到实验目的的是(　　)‎ A.工业上制取漂白粉:向澄清石灰水中通入足量的Cl2‎ B.验证醋酸是弱电解质:常温下测定0.1 mol·L-1醋酸或醋酸钠溶液的pH C.探究FeCl3和KI溶液反应限度:向5 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液中加入0.1 mol·L-1 FeCl3溶液1 mL,振荡,加苯萃取后,向水层中加入5滴KSCN溶液,观察实验现象 D.检验蔗糖水解生成的葡萄糖:蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后,再与银氨溶液混合加热,观察实验现象 答案　BC　‎ ‎2.(2019第一次全国大联考·江苏卷,5)下列有关实验原理和装置能达到实验目的的是(　　)‎ A.装置甲用于实验室制NH3‎ B.装置乙用于制取碳酸氢钠晶体 C.装置丙用于除去食盐水中的泥沙 D.装置丁用于测氯水的pH 答案　C　‎ ‎3.[2020届扬州中学开学测试,18(1)]金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染。六价铬比三价铬毒性高,更易被人体吸收且在体内蓄积。‎ ‎(1)工业上处理酸性含Cr2O‎7‎‎2-‎废水的方法如下:‎ ‎①向含Cr2O‎7‎‎2-‎的酸性废水中加入FeSO4溶液,使Cr2O‎7‎‎2-‎全部转化为Cr3+。写出该反应的离子方程式:　　　　‎ ‎　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎②调节溶液的pH,使Cr3+完全沉淀。实验室粗略测定溶液pH的方法为　　　　　　　　 　　　　‎ ‎　　　　　　;25 ℃,若调节溶液的pH=8,则溶液中残余Cr3+的物质的量浓度为　　　　mol·L-1。{已知25 ℃时,Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31} ‎ 答案　(1)①Cr2O‎7‎‎2-‎+6Fe2++14H+ 2Cr3++6Fe3++7H2O　②将pH试纸置于洁净的表面皿上,用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液,点在pH试纸上,与标准比色卡对照,读出读数 ‎6.3×10-13‎ ‎【五年高考】‎ 考点一　常用化学仪器的使用 ‎1.(2018江苏单科,5,2分)下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是(　　)‎ ‎　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　 ‎ A.用装置甲灼烧碎海带 B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中I-的Cl2‎ D.用装置丁吸收氧化浸泡液中I-后的Cl2 尾气 答案　B　‎ ‎2.(2017江苏单科,4,2分)下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是(　　)‎ 答案　B　‎ 考点二　化学实验基本操作　试剂存放及安全知识 ‎3.(2017课标Ⅰ,8,6分)《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述:“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之。”文中涉及的操作方法是(　　)‎ A.蒸馏 B.升华 C.干馏 D.萃取 答案　B　‎ ‎4.(2017课标Ⅲ,9,6分)下列实验操作规范且能达到目的的是(　　)‎ 目的 操作 A.‎ 取20.00 mL盐酸 在50 mL酸式滴定管中装入盐酸,调整初始读数为30.00 mL后,将剩余盐酸放入锥形瓶 B.‎ 清洗碘升华实验所用试管 先用酒精清洗,再用水清洗 C.‎ 测定醋酸钠溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH试纸上 D.‎ 配制浓度为0.010 mol·L-1的KMnO4溶液 称取KMnO4固体0.158 g,放入100 mL容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度 答案　B　‎ ‎5.(2016北京理综,7,6分)下列中草药煎制步骤中,属于过滤操作的是(　　)‎ A.冷水浸泡 B.加热煎制 C.箅渣取液 D.灌装保存 答案　C　‎ ‎6.(2016课标Ⅲ,9,6分)下列有关实验的操作正确的是(　　)‎ 实验 操作 A.‎ 配制稀硫酸 先将浓硫酸加入烧杯中,后倒入蒸馏水 B.‎ 排水法收集KMnO4分解产生的O2‎ 先熄灭酒精灯,后移出导管 C.‎ 浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2‎ 气体产物先通过浓硫酸,后通过饱和食盐水 D.‎ CCl4萃取碘水中的I2‎ 先从分液漏斗下口放出有机层,后从上口倒出水层 答案　D　‎ ‎7.(2016江苏单科,6,2分)根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验,经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤。下列图示装置和原理能达到实验目的的是(　　)‎ 答案　C　‎ ‎8.(2015江苏单科,7,2分)下列实验操作正确的是(　　)‎ A.用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水湿润的pH试纸上,测定该溶液的pH B.中和滴定时,滴定管用所盛装的反应液润洗2~3次 C.用装置甲分液,放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相 D.用装置乙加热分解NaHCO3固体 答案　B　‎ ‎9.(2019课标Ⅲ,27,14分)乙酰水杨酸(阿司匹林)是目前常用药物之一。实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如下:‎ ‎+‎(CH‎3‎CO‎)‎‎2‎O醋酸酐+CH3COOH 水杨酸 醋酸酐 乙酰水杨酸 熔点/℃‎ ‎157~159‎ ‎-72~-74‎ ‎135~138‎ 相对密度/(g·cm-3)‎ ‎1.44‎ ‎1.10‎ ‎1.35‎ 相对分子质量 ‎138‎ ‎102‎ ‎180‎ 实验过程:在100 mL锥形瓶中加入水杨酸6.9 g及醋酸酐10 mL,充分摇动使固体完全溶解。缓慢滴加 0.5 mL浓硫酸后加热,维持瓶内温度在70 ℃左右,充分反应。稍冷后进行如下操作。‎ ‎①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100 mL冷水中,析出固体,过滤。‎ ‎②所得结晶粗品加入50 mL饱和碳酸氢钠溶液,溶解、过滤。‎ ‎③滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。‎ ‎④固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体5.4 g。‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)该合成反应中应采用　　　　加热。(填标号) ‎ ‎　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　 ‎ A.热水浴 B.酒精灯 C.煤气灯 D.电炉 ‎(2)下列玻璃仪器中,①中需使用的有　　　　　　(填标号),不需使用的有　　　　　　　　(填名称)。 ‎ ‎(3)①中需使用冷水,目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)②中饱和碳酸氢钠的作用是　　　　　　　　　　　,以便过滤除去难溶杂质。 ‎ ‎(5)④采用的纯化方法为　　　　。 ‎ ‎(6)本实验的产率是　　　　%。 ‎ 答案　(1)A　(2)BD　分液漏斗、容量瓶　(3)充分析出乙酰水杨酸固体(结晶)　(4)生成可溶的乙酰水杨酸钠 ‎(5)重结晶　(6)60‎ ‎10.(2017课标Ⅲ,26,14分)绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁,在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题:‎ ‎(1)在试管中加入少量绿矾样品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气,溶液逐渐变红。由此可知:　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)为测定绿矾中结晶水含量,将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重,记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中,再次将装置A称重,记为m2 g。按下图连接好装置进行实验。‎ ‎①仪器B的名称是　　　　。 ‎ ‎②将下列实验操作步骤正确排序　　　　　　(填标号);重复上述操作步骤,直至A恒重,记为m3 g。 ‎ a.点燃酒精灯,加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K1和K2 d.打开K1和K2,缓缓通入N2‎ e.称量A f.冷却到室温 ‎③根据实验记录,计算绿矾化学式中结晶水数目x=　　　　(列式表示)。若实验时按a、d次序操作,则使x　　　　(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ‎ ‎(3)为探究硫酸亚铁的分解产物,将(2)中已恒重的装置A接入下图所示的装置中,打开K1和K2,缓缓通入N2,加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。‎ ‎①C、D中的溶液依次为　　　　(填标号)。C、D中有气泡冒出,并可观察到的现象分别为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ a.品红　　　　　b.NaOH　　　　　c.BaCl2‎ d.Ba(NO3)2　　　 e.浓H2SO4‎ ‎②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 答案　(1)样品中没有Fe(Ⅲ)　Fe(Ⅱ)易被氧气氧化为Fe(Ⅲ)‎ ‎(2)①干燥管　②dabfce　③‎76(m‎2‎-m‎3‎)‎‎9(m‎3‎-m‎1‎)‎　偏小 ‎(3)①c、a　生成白色沉淀、褪色　②2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑‎ 教师专用题组 考点一　常用化学仪器的使用 ‎1.(2013江苏单科,5,2分)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是(　　)‎ 答案　B　‎ ‎2.(2011江苏单科,7,2分)下列有关实验原理或实验操作正确的是(　　)‎ ‎　　图甲　　　　　　　　图乙 A.用水润湿的pH试纸测量某溶液的pH B.用量筒量取20 mL 0.500 0 mol·L-1 H2SO4溶液于烧杯中,加水80 mL,配制成0.100 0 mol·L-1 H2SO4溶液 C.实验室用图甲所示装置制取少量氨气 D.实验室用图乙所示装置除去Cl2中的少量HCl 答案　D　‎ ‎3.(2010江苏单科,7,2分)下列有关实验原理或操作正确的是(　　)‎ A.选择合适的试剂,用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2‎ B.制备乙酸乙酯时,向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸 C.洗涤沉淀时(见图2),向漏斗中加适量水,搅拌并滤干 D.用广范pH试纸测得0.10 mol·L-1 NH4Cl溶液的pH=5.2‎ 答案　B　‎ ‎4.[2012江苏单科,19(3),6分]废弃物的综合利用既有利于节约资源,又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如下:‎ ‎(3)已知pH>11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L-1计算)。‎ 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH Fe3+‎ ‎1.1‎ ‎3.2‎ Fe2+‎ ‎5.8‎ ‎8.8‎ Zn2+‎ ‎5.9‎ ‎8.9‎ 实验中可选用的试剂:30%H2O2、1.0 mol·L-1 HNO3、1.0 mol·L-1 NaOH。‎ 由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为:①　　　　　　　　　　　　　　;②　　　 　　　　　‎ ‎　　　　;③过滤;④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;⑤过滤、洗涤、干燥;⑥900 ℃煅烧。 ‎ 答案　(3)①向滤液中加入适量30% H2O2,使其充分反应 ‎②滴加1.0 mol·L-1 NaOH,调节溶液pH约为5(或3.2≤pH<5.9),使Fe3+沉淀完全 ‎④向滤液中滴加1.0 mol·L-1 NaOH,调节溶液pH约为10(或8.9≤pH≤11),使Zn2+沉淀完全 考点二　化学实验基本操作　试剂存放及安全知识 ‎5.(2014江苏单科,5,2分)下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验,能达到实验目的的是(　　)‎ A.用装置甲制取氯气 B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O 答案　C　‎ ‎6.(2018天津理综,9,18分)烟道气中的NOx是主要的大气污染物之一,为了监测其含量,选用如下采样和检测方法。回答下列问题:‎ Ⅰ.采样 采样系统简图 采样步骤:‎ ‎①检验系统气密性;②加热器将烟道气加热至140 ℃;③打开抽气泵置换系统内空气;④采集无尘、干燥的气样;⑤关闭系统,停止采样。‎ ‎(1)A中装有无碱玻璃棉,其作用为　　　　。 ‎ ‎(2)C中填充的干燥剂是(填序号)　　　　。 ‎ a.碱石灰　　　　b.无水CuSO4　　　　c.P2O5‎ ‎(3)用实验室常用仪器组装一套装置,其作用与D(装有碱液)相同,在虚线框中画出该装置的示意图,标明气体的流向及试剂。‎ ‎(4)采样步骤②加热烟道气的目的是　 。 ‎ Ⅱ.NOx含量的测定 将V L气样通入适量酸化的H2O2溶液中,使NOx完全被氧化成NO‎3‎‎-‎,加水稀释至100.00 mL。量取20.00 mL该溶液,加入V1 mL c1 mol·L-1 FeSO4标准溶液(过量),充分反应后,用c2 mol·L-1 K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+,终点时消耗V2 mL。‎ ‎(5)NO被H2O2氧化为NO‎3‎‎-‎的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(6)滴定操作使用的玻璃仪器主要有　。 ‎ ‎(7)滴定过程中发生下列反应:‎ ‎3Fe2++NO‎3‎‎-‎+4H+ NO↑+3Fe3++2H2O Cr2O‎7‎‎2-‎+6Fe2++14H+ 2Cr3++6Fe3++7H2O 则气样中NOx折合成NO2的含量为　　　　　　　　　　　　mg·m-3。 ‎ ‎(8)判断下列情况对NOx含量测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。‎ 若缺少采样步骤③,会使测定结果　　　　。 ‎ 若FeSO4标准溶液部分变质,会使测定结果　　　　。 ‎ 答案　(18分)(1)除尘 ‎(2)c ‎(3)‎ ‎(4)防止NOx溶于冷凝水 ‎(5)2NO+3H2O22H++2NO‎3‎‎-‎+2H2O ‎(6)锥形瓶、酸式滴定管 ‎(7)‎23×(c‎1‎V‎1‎-6c‎2‎V‎2‎)‎‎3V×104‎ ‎(8)偏低　偏高 ‎【三年模拟】‎ 一、选择题(每题4分,共40分)‎ ‎1.(2020届南通调研,8)下列有关氨气的制取、收集并验证其部分性质的装置和原理不能达到实验目的的是(　　)‎ A.用甲装置制取少量氨气 B.用乙装置收集氨气 C.用丙装置验证氨气溶于水呈碱性 D.用丁装置验证氨气极易溶于水 答案　C　‎ ‎2.(2020届南通通州学情调研一,5)下列关于NO2的制取、净化、收集及尾气处理的装置和原理不能达到实验目的的是(　　)‎ 答案　B　‎ ‎3.(2020届扬州中学开学测试,6)硫酸亚铁是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质(如下图所示)。下列说法错误的是　(　　)‎ A.碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体,可用作净水剂 B.为防止NH4HCO3分解,生产FeCO3需在较低温度下进行 C.可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化 D.常温下,(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大 答案　D　‎ ‎4.(2020届南通栟茶中学学情监测一,5)下列实验操作正确的是(　　)‎ A.用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上 B.用装置甲除去Cl2中的少量HCl C.用装置乙有效吸收NH3并防止倒吸 D.做蒸馏实验时,在蒸馏烧瓶中应加入沸石,以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石,应立即停止加热,冷却后补加 答案　D　‎ ‎5.(2019南京调研,4)下列实验操作或装置正确的是(　　)‎ A.用图1所示装置制备氢氧化铁胶体 B.用图2所示装置制取NH3‎ C.用图3所示装置证明H2CO3酸性强于苯酚 D.用图4所示装置制备乙酸乙酯 答案　B　‎ ‎6.(2019南京、盐城一模,12)根据下列实验操作及现象能得出相应结论的是(　　)‎ 选项 实验操作 现象 结论 A 向苯酚钠溶液中加入NaHSO3溶液 溶液变浑浊 酸性:H2SO3>苯酚 B 向淀粉-KI溶液中滴入无色溶液X 溶液变蓝色 X一定为H2O2溶液 C 将3体积SO2与1体积O2混合并通过灼热的催化剂充分反应,产物依次通过BaCl2溶液和品红溶液 前者溶液中产生白色沉淀,后者溶液褪色 SO2与O2的反应为可逆反应 D 向2支均盛有2 mL 1.0 mol·L-1的KOH溶液的试管中,分别加入2滴浓度均为0.1 mol·L-1的AlCl3和FeCl3溶液 一支试管出现红褐色沉淀,另一支无明显现象 Ksp[Al(OH)3]>‎ Ksp[Fe(OH)3]‎ 答案　A　‎ ‎7.(2019泰州中学、宜兴中学联考,5)为制取含HClO浓度较高的溶液,下列图示装置和原理均正确且能达到实验目的的是(　　)‎ 答案　C　‎ ‎8.(2019泰州一模,12)根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是(　　)‎ 选项 实验操作和现象 结论 A 向蔗糖中加入浓硫酸,搅拌得黑色海绵状固体,并放出刺激性气味气体 浓硫酸仅体现吸水性和脱水性 B 向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水,试纸边缘呈红色,中间为白色 氯水既有酸性又有还原性 C 卤代烃Y与NaOH溶液共热后,加入足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀 卤代烃Y中含有氯原子 D 取5 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液,加入1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液,萃取分液后,向水层滴入KSCN溶液,溶液变成血红色 Fe3+与I-所发生的反应为可逆反应 答案　CD　‎ ‎9.(2018南通调研一,13)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是(　　)‎ 选项 实验操作和现象 实验结论 A 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色 该溶液中一定不含K+‎ B 将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中,充分振荡,有白色沉淀产生 非金属性:Cl>Si C 向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热,再加入银氨溶液,水浴加热,没有银镜产生 淀粉没有水解 D 相同条件下,在两支试管中各加入4 mL 0.01 mol·L-1KMnO4溶液和2 mL 0.1 mol·L-1H2C2O4溶液,再向其中一支试管中快速加入少量MnSO4固体,加入MnSO4的试管中溶液褪色较快 MnSO4对该反应有催化作用 答案　D　‎ ‎10.(2018镇江调研,13)根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是(　　)‎ 实验 现象 结论 A 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中,逐滴加入BaCl2溶液 溶液红色逐渐褪去 BaCl2溶液 呈酸性 B 在CuSO4溶液中加入KI溶液,再加入苯,振荡 有白色沉淀生成,苯层呈紫红色 CuSO4溶液具有氧化性 C 取少许CH3CH2Br与NaOH溶液共热,冷却后滴加AgNO3溶液 无淡黄色沉淀 CH3CH2Br没有 水解 D 向甲苯中滴加酸性KMnO4溶液,振荡 紫红色褪去 苯环增强了甲基的活性,使其被氧化 答案　BD　‎ 二、非选择题(共55分)‎ ‎11.[2020届南师附中阶段测试一,16(5)(6)](4分)硝酸浸取红土镍矿工艺可以将红土镍矿(主要成分为NiSO4,还含有杂质SiO2、Al2O3、Fe3O4)进行分离制取Ni(NO3)2。‎ ‎(5)反应得到Ni(NO3)2固体后需要进行洗涤,实验室洗涤的操作方法是  ‎ ‎　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(6)反应产生的氮氧化物可以用HNO3吸收,随着硝酸浓度的提高,氮氧化物吸收率增加,当HNO3浓度超过35%时,氮氧化物的吸收率反而下降,其可能的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 答案　(5)沿玻璃棒向过滤器中加蒸馏水浸没沉淀,待水自然流出,重复操作2~3次 ‎(6)硝酸浓度达35%时,易分解为氮氧化物,使吸收率下降 ‎12.[2020届南通如皋中学阶段测试一,16(1)~(4)](8分)K2Cr2O7是一种重要的化工原料。以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3,还含有Al2O3、Fe2O3等杂质)为原料制备K2Cr2O7的一种工艺流程如下:‎ 已知:‎ ‎①4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2;‎ ‎②Cr2O‎7‎‎2-‎+H2O 2CrO‎4‎‎2-‎+2H+。‎ ‎(1)“焙烧”时,Al2O3与Na2CO3发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)“滤渣”的主要成分是　　　　　(填化学式)。 ‎ ‎(3)“酸化”步骤调节溶液pH<5,其目的是　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)“转化”一步发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 答案　(1)Na2CO3+Al2O3 2NaAlO2+CO2↑‎ ‎(2)Al(OH)3　(3)使CrO‎4‎‎2-‎转化为Cr2‎O‎7‎‎2-‎ ‎(4)Na2Cr2O7+2KCl K2Cr2O7↓+2NaCl ‎13.[2020届仿真冲刺练二,16(4)~(6)](8分)利用含钴废料(含CoO、Co2O3、金属Al、Li等)制取CoCl2·6H2O的流程图如下所示。‎ ‎(4)若在实验室煅烧CoCO3,则所需硅酸盐材质的仪器除酒精灯和玻璃棒外,还有　　　　　　　　(填仪器名称)。 ‎ ‎(5)操作①的步骤是　　　　　　　　、　　　　　　　　、过滤、洗涤、干燥。洗涤过程中用乙醇和水的混合液代替水的优点是　。 ‎ ‎(6)CoCl2·6H2O受热易分解,取119 g该晶体加热至某一温度,得到CoCl2·xH2O 83 g,则x=　　　　　　　　。 ‎ 答案　(4)坩埚、泥三角　(5)蒸发浓缩　冷却结晶　减少CoCl2·6H2O晶体的溶解损失　(6)2‎ ‎14.[2019扬州一模,19(1)(3)(4)](6分)以高氯冶炼烟灰(主要成分为铜锌的氯化物、氧化物、硫酸盐,少量铁元素和砷元素)为原料,可回收制备Cu和ZnSO4·H2O,其主要实验流程如下:‎ 已知:①Fe3+完全沉淀pH为3.2,此时Zn2+、Cu2+未开始沉淀;‎ ‎②K3[Fe(CN)6]可用于检验Fe2+:3Fe2++2[Fe(CN)6]3- Fe3[Fe(CN)6]2↓(深蓝色);‎ ‎③砷元素进入水体中对环境污染大,可通过沉淀法除去。‎ ‎(1)两段脱氯均需在85 ℃条件下进行,适宜的加热方式为　　　　　　。 ‎ ‎(3)ZnSO4的溶解度曲线如下图所示。“电解”后,从溶液中回收ZnSO4·H2O的实验操作为 ‎ ‎　。 ‎ ‎(4)滤液1和滤液2中含一定量的Cu2+、Zn2+。为提高原料利用率,可采取的措施有:将滤液1和滤液2混合,回收铜锌沉淀物;循环使用电解过程产生的　　　　(填化学式)。 ‎ 答案　(1)水浴加热(或85 ℃水浴加热)‎ ‎(3)在330 K以上(330~380 K范围内皆可以)蒸发结晶,趁热过滤,热水洗涤干燥 ‎(4)H2SO4‎ ‎15.[2019常州教育学会学业水平监测,18(2)(3)](5分)以硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]为原料通过下列流程可以制备晶体A。‎ ‎　　　　　　　　　　Ⅰ　　　　　　　　　　　Ⅱ 已知:25 ℃时,[Fe(C2O4)3]3-(aq)+SCN-(aq) [Fe(SCN)]2+(aq)+3C2O‎4‎‎2-‎(aq)　K=10-16。‎ ‎(2)步骤Ⅱ水浴加热需控制40 ℃的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)某研究小组同学欲检验晶体A中含有三价铁,取少量晶体放入试管中,用蒸馏水充分溶解,向试管中滴入几滴0.1 mol·L-1KSCN溶液。请判断上述实验方案是否可行并说明理由:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 答案　(2)温度太高,H2O2分解;温度太低,Fe2+氧化速率太慢 ‎(3)否,因为[Fe(C2O4)3]3-转化为[Fe(SCN)]2+反应的平衡常数(K=10-16)较小,[Fe(SCN)]2+浓度太小,观察不到明显现象,所以无法检验 ‎16.[2019江苏四校调研,19(1)](4分)NiSO4·7H2O大量用于电镀和催化剂。以含Ni2+、Co2+的混合液,NaClO溶液,Na2CO3溶液等为原料可制NiSO4·7H2O并回收Co,其实验流程如下:‎ 已知:温度高于80 ℃,Ni2+大量水解,生成Ni(OH)2胶体。‎ ‎(1)NaClO溶液的作用是　　　　　　　　　　。NaClO溶液可由Cl2和NaOH溶液在较低温度下反应制得,在不改变NaOH溶液的浓度和体积的条件下,控制反应在0 ℃左右进行,实验中可采取的措施是　　　　　　　　　　　。 ‎ 答案　(1)将Co2+氧化生成Co(OH)3　冰水浴、缓慢通入Cl2‎ ‎17.[2019南京、盐城二模,19(2)(3)](4分)硫酸镍是电镀工业必不可少的化工原料。从不锈钢废渣(主要含Fe 42.35%、Cr 9.67%、Ni 5.1%、C 4.7%、Si 3.39%等)中制取硫酸镍晶体的工艺流程如下:‎ 已知:①Cr3+与氨水反应时有少量[Cr(NH3)6]3+生成,但加热时该配合物易分解。Ni2+与氨水反应生成[Ni(NH3)6]2+,该配合物加热时稳定,用硫酸酸化时生成相应的硫酸盐。‎ ‎②Na2CrO4溶液中加酸调节pH为3.5时,CrO‎4‎‎2-‎转化为Cr2O‎7‎‎2-‎。‎ ‎③相关物质在不同温度时溶解度如下表:‎ ‎　　　　温度/℃‎ 溶解度/g　‎ 物质　　　　　　‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎90‎ Na2SO4‎ ‎19.5‎ ‎40.8‎ ‎48.8‎ ‎45.3‎ ‎43.7‎ ‎42.7‎ Na2Cr2O7‎ ‎183‎ ‎198‎ ‎215‎ ‎269‎ ‎376‎ ‎405‎ ‎(2)“过滤”前,适当加热的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)对“过滤”所得的滤渣进行洗涤,检验滤渣已洗涤干净的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 答案　(2)使[Cr(NH3)6]3+分解生成Cr(OH)3沉淀 ‎(3)取少量最后一次洗涤液于试管中,先用盐酸酸化,再加入BaCl2溶液,若无沉淀生成,则已洗净 ‎18.[2019扬州一模,16(2)](4分)以高钛渣(主要成分为Ti3O5,含少量SiO2、FeO、Fe2O3)为原料制备白色颜料TiO2的一种工艺流程如下:‎ 已知:Na2TiO3难溶于碱性溶液;H2TiO3中的杂质Fe2+比Fe3+更易水洗除去。‎ ‎(2)过滤①“滤液”中主要溶质为NaOH,还含有少量　　　(填化学式)。 ‎ ‎②除杂后的滤液中获得的NaOH可循环利用,则“水浸”时,用水量不宜过大的主要原因是　　　　　　　　　‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 答案　(2)①Na2SiO3‎ ‎②用水量过大,导致滤液浓度过低,蒸发浓缩时能耗增加(或蒸发浓缩时间过长)‎ ‎19.[2019无锡期中,19(1)(3)(5)](6分)醋酸亚铬水合物{[Cr(CH3COO)2]2·2H2O}是一种深红色晶体,不溶于冷水和醚,微溶于醇,易溶于盐酸,易被氧化,在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂,将正三价铬还原为二价铬或正六价铬还原为二价铬;二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验步骤如下:‎ 步骤1:如图所示搭建实验装置,检查装置的气密性。‎ 步骤2:锥形瓶中放冷的醋酸钠溶液,烧杯中放蒸馏水。将氯化铬固体置于三颈烧瓶中,加入少量去氧蒸馏水溶解,溶液呈深绿色,再加入足量的锌粒。塞紧瓶塞,三颈烧瓶内左侧导管要伸到瓶底。‎ 步骤3:将浓盐酸加入恒压滴液漏斗中,打开弹簧夹2,关闭弹簧夹1,旋开恒压滴液漏斗的活塞并控制好滴速,一段时间后,三颈烧瓶内的溶液由深绿色变为亮蓝色。‎ 步骤4:……‎ 步骤5:当出现大量红棕色晶体时,关闭恒压滴液漏斗活塞。‎ 步骤6:过滤、洗涤和干燥,获得醋酸亚铬晶体。‎ 已知:‎ ‎①二价铬不稳定,极易被氧气氧化(反应为4Cr2++4H++O2 4Cr3++2H2O),不与锌反应。‎ ‎②制备过程中发生的相关反应如下:‎ ‎2Cr2+(aq)+4CH3COO-(aq)+2H2O(l) [Cr(CH3COO)2]2·2H2O(s)。‎ ‎③通常情况下,溶液中Cr2+呈亮蓝色,Cr3+呈深绿色。‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)烧杯中导管口水封的目的是　 。 ‎ ‎(3)步骤4中省略的操作是　 。 ‎ ‎(5)实验中最困难的步骤是晶体的过滤和洗涤。洗涤产品时,下列方法中最适合的是　　　　　(填字母)。 ‎ A.先用盐酸洗,后用冷水洗 B.先用冷水洗,后用乙醇洗 C.先用冷水洗,后用乙醚洗 D.先用乙醇洗,后用乙醚洗 答案　(1)防止空气进入装置氧化Cr2+‎ ‎(3)打开弹簧夹1,关闭弹簧夹2　(5)C ‎20.[2019江苏七市二模,16(1)~(3)](6分)以红土镍矿(主要含有Fe2O3、FeO、NiO、SiO2等)为原料,获取净水剂黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6]和纳米镍粉的部分工艺流程如下:‎ ‎(1)工业上常将“过滤Ⅰ”的滤液和滤渣洗涤液合并,其目的是　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)“氧化”过程发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)“沉铁”过程中加入碳酸钠调节溶液的pH至2,碳酸钠过多会导致生成的沉淀由黄钠铁矾转变为　　　　　(填化学式)。 ‎ 答案　(1)提高镍、铁元素的利用率(或提高原料的利用率或提高产品的产率)‎ ‎(2)2H++2Fe2++ClO- 2Fe3++Cl-+H2O ‎(3)Fe(OH)3‎