【化学】内蒙古翁牛特旗乌丹第一中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题（解析版）

【化学】内蒙古翁牛特旗乌丹第一中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题（解析版）

内蒙古翁牛特旗乌丹第一中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题 可能用到的相对原子质量：H ‎1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55‎ 一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意）‎ ‎1.下列物质与危险品标志的对应关系不正确的是（ ）‎ A. 乙醇 B. 天然气 C. 浓硫酸 D. 氢氧化钠 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 乙醇属于易燃液体，A正确；‎ B. 天然气为易燃气体，B正确；‎ C. 浓硫酸具有很强的腐蚀能力，C正确；‎ D. 氢氧化钠具有很强的腐蚀性，但通常不表现氧化性，不做氧化剂，D错误。‎ 故选D。‎ ‎2.下列关于“物质的量”、“摩尔”和“摩尔质量”等的叙述中正确的是(　　)‎ A. 物质的量是一个基本的物理量，单位是摩尔 B. 物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量 C. ‎0.12 kg ‎12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数 D. 1 mol任何物质中都含有阿伏加德罗常数个原子 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 物质的量是一个基本的物理量，单位是摩尔，A正确；‎ B. 当质量以克为单位时，物质的摩尔质量在数值上等于其相对分子(原子)质量，B错误；‎ C. ‎0.012 kg ‎12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，C错误；‎ D. 1 mol物质中不一定含有阿伏加德罗常数个原子，D错误。‎ 故选A。‎ ‎3.下列仪器不能直接用于加热的是（ ）‎ A. 试管 B. 烧杯 C. 量筒 D. 坩埚 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】能直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚，需垫石棉网才能加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶，因此A、B、D项不符合题意，C项符合题意，‎ 答案选C。‎ ‎4.化学是以实验为基础的科学，关于下列各实验装置的叙述中，正确的是(　　)‎ A. 仪器①可用于乙醇与水分离提纯 ‎ B. 仪器②可用于称取‎5.85 g氯化钠固体 C. 装置③的烧瓶中应加沸石，以防暴沸 ‎ D. 装置④从箭头方向进气，用排空气法可收集H2‎ ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：仪器①是分液漏斗，乙醇与水互溶，不能用分液法分离，A错误；仪器②是托盘天平，托盘天平只能精确到‎0.1g，B错误；装置③是蒸馏装置，烧瓶中应加沸石，以防暴沸，C正确；装置④从箭头方向进气是向上排空气法集气，收集H2用向下排空气法，D错误。答案选C。‎ ‎5.下列叙述正确的是（ ）‎ A. 将‎40g NaOH溶于水配成‎1L溶液，其物质的量浓度为1mol·L-1‎ B. 标准状况下，‎18g水的体积约为‎22.4L C. 硫酸的摩尔质量是‎98 g D. 常温常压下，1 mol氧气的体积为‎22.4 L ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 将‎40g NaOH溶于水配成‎1L溶液，其物质的量浓度为1mol·L-1，A正确；‎ B. 标准状况下，水不是气态，不能利用‎22.4L/mol进行计算，B错误；‎ C. 硫酸摩尔质量是‎98 g/mol，C错误；‎ D. 常温常压下，不能利用‎22.4L/mol进行体积的计算，D错误。‎ 故选A。‎ ‎6.下列叙述仪器“‎0”‎刻度位置正确的是（ ）‎ A. 在量筒的上端 B. 在容量瓶的刻度线上 C. 在托盘天平刻度尺的正中 D. 在托盘天平刻度尺的左边 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 量筒没有“‎0”‎刻度，A错误；‎ B. 容量瓶中只有刻度线，没有“‎0”‎刻度，B错误；‎ C. 在托盘天平刻度尺的左方，在正中的是标尺的“‎0”‎刻度，C错误；‎ D. 在托盘天平刻度尺的左边，D正确。‎ 故选D。‎ ‎7.标准状况下VL氨气溶解在‎1L水中（水的密度近似为‎1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是（ ）‎ A. ‎ B. ‎ C. ‎ D. =1000Vρ/(17V+22400)‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．将所给的式子的分子和分母同除以22.4可得，分子表示了溶液的质量，是合理的，但分母表达的是将溶剂的体积与气体的体积直接进行加和得到溶液的体积，这显然是错误的，A项错误；‎ B．假设取溶液的体积为‎1L，根据溶质质量分数的本义有：，分子表达了溶质质量，分母表达了溶液的质量，B项正确；‎ C．将所给的式子分子分母同除以22.4可得：，分子表达了溶质质量，分母表达了溶液的质量，C项正确；‎ D．将所给式子变形得：，分子代表了溶质的物质的量，分母代表了溶液的体积（单位为L），D项正确；‎ 所以答案选择A项。‎ ‎8.下列有关化学实验的叙述正确的是（ ）‎ A. 用待配制溶液润洗容量瓶 B. 使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中 C. 向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒不能接触容量瓶内壁 D. Na2CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 用待配制溶液润洗容量瓶，将导致所配溶液的浓度偏高，A错误；‎ B. 使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中，B正确；‎ C. 向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒必须接触容量瓶内壁，C错误；‎ D. Na2CO3溶液保存在带橡皮塞的试剂瓶中，D错误。‎ 故选B。‎ ‎9.下列溶液中的Cl-物质的量与100mL 1mol•L-1AlCl3溶液中Cl-相等的是（ ）‎ A. 150mL 1 mol•L-1NaCl溶液 B. 100mL 3mol•L-1KClO3溶液 C. 75mL 2 mol•L-1MgCl2溶液 D. 50mL 1 mol•L-1FeCl3溶液 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】先计算溶液中氯离子的物质的量浓度，再根据n=cV求出物质的量。‎ ‎【详解】100mL 1mol•L-1 AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度是3mol/L，Cl-物质的量为3mol/L×‎0.1L=0.3mol，‎ A、150mL 1mol•L-1氯化钠溶液中c（Cl-）=1 mol•L-1×1=1mol/L，Cl-物质的量为1mol/L×‎0.15L=0.15mol；‎ B、100mL 3mol•L-1KClO3溶液中不含有氯离子，故Cl-物质的量为0；‎ C、75mL 2 mol•L-1MgCl2溶液中c（Cl-）=2 mol•L-1×2=4mol/L，Cl-物质的量为4mol/L×‎0.075L=0.3mol；‎ D、50mL 1 mol•L-1FeCl3溶液中c（Cl-）=1 mol•L-1×3=3mol/L，Cl-物质的量为3mol/L×‎0.05L=0.15mol；‎ 答案选C。‎ ‎10.下列实验操作规范且能达到目的的是（ ）‎ 目的 操作 A．‎ 验证溶液中一定有Cl-‎ 向某溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成 B．‎ 清洗碘升华实验所用试管 先用酒精清洗，再用水清洗 C．‎ 测定硫酸溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上 D．‎ 配制浓度为0.010 mol·L-1的KMnO4溶液 称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．验证溶液中一定有Cl-，向某溶液中滴加AgNO3溶液时，还需加稀硝酸排除其它离子的干扰，A错误；‎ B. 单质碘易溶于有机溶剂，因此清洗碘升华实验所用试管，先用酒精清洗，再用水清洗，B正确；‎ C．测定硫酸溶液的pH时，pH试纸不能湿润，否则会将硫酸溶液稀释，从而增大硫酸溶液的pH，C错误；‎ D．配制KMnO4溶液时，称取的KMnO4固体不能在容量瓶中溶解，D错误。‎ 故选B。‎ ‎11. 将等物质的量浓度、等体积的硫酸与烧碱溶液混合后，滴入紫色石蕊试液，溶液呈( )‎ A. 紫色 B. 红色 C. 蓝色 D. 无色 ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：硫酸和氢氧化钠反应的方程式为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O. 等物质的量浓度、等体积的硫酸与烧碱溶即硫酸和氢氧化钠的物质的量相等。由于反应是二者的物质的量的比是1：2，所以硫酸过量。反应后溶液呈酸性。滴入紫色石蕊试液溶液变为红色。选项为：B。‎ ‎12.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（　　）‎ A. 分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B. ‎28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA C. 常温常压下，‎92g 的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA D. 常温常压下，‎22.4 L 氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2NA ‎【答案】D ‎【解析】A、分子总数为NA的NO2和CO2混合气体的物质的量为1mol，而NO2和CO2均含2个氧原子，故1mol混合气体中无论两者的比例如何，均含2mol氧原子，即2NA个，故A正确；B、乙烯C2H4)和环丁烷(C4H8)的最简式均为CH2，故‎28g混合物中含有的CH2的物质的量n==2mol，故含有2mol碳原子，即2NA个，故B正确；C、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故‎92g混合物中含有的NO2的物质的量n==2mol，而1molNO2中含3mol原子，即2molNO2中含6mol原子，即6NA个，故C正确；D、常温常压下，气体摩尔体积大于‎22.4L/mol，故‎22.4L氯气的物质的量小于1mol，生成的MgCl2少于1mol，故D错误；故选D。‎ ‎13.常温下，欲配制密度为‎1.1 g·cm-3、浓度为6 mol·L-1的稀盐酸，在体积为100 mL、密度为‎1.19 g·cm-3、浓度为12 mol·L-1的浓盐酸中需加蒸馏水(　　)‎ A. 200 mL B. 100 mL C. 101 mL D. 120 mL ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】设需要加入水的体积为VmL，依据溶液稀释前后溶质的物质的量、溶质的质量保持不变得：×10‎-3L/ cm3×6 mol·L−1=100×10‎-3L×12 mol·L−1；解得：V=101mL；故选C。‎ ‎14.如图是氨气与氯化氢反应的装置。抽走玻璃片充分反应，反应中有关物理量的描述正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的数值)(　　)‎ A. 气体反应物的总体积为‎0.224 L B. 生成物的分子个数为0.005NA C. 产物加水溶解后，所得溶液中Cl-数目为0.005NA D 反应发生前后容器内压强不变 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 没有指明标准状况，气体反应物的总体积不一定是‎0.224 L，A错误；‎ B. 生成物氯化铵是离子化合物，由离子构成，不含分子，B错误；‎ C. 产物加水溶解后，所得溶液中Cl-数目为0.005NA，C正确；‎ D. 反应发生前后容器内压强发生改变，D错误。‎ 故选C。‎ ‎15.在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当两个容器内温度和气体密度相等时，说法正确的是 (　　)‎ A. 两种气体的压强相等 B. O2比O3质量小 C. 两种气体的分子数目相等 D. 两种气体的氧原子数目相等 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由O元素组成的同素异形体，则O原子的质量、个数以及物质的量相等，据此分析解答。‎ ‎【详解】A、O原子个数相等时，气体的物质的量之比为n(O2):n(O3)＝3:2，由PV=nRT可知，两种气体的压强之比为3:2，故A错误；‎ B、同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，故B错误；‎ C、O原子个数相等时，气体的物质的量之比为n(O2):n(O3)＝3:2，故C错误；‎ D、相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由O元素组成，因此O原子数目相等，故D正确。‎ 答案选D。‎ ‎16.为提纯下列物质（括号内为杂质），使用的试剂和分离方法都正确的是（ ）‎ 物质 试剂 分离方法 ‎①‎ 硝酸钾（氯化钠）‎ 蒸馏水 降温结晶 ‎②‎ 二氧化碳（氯化氢）‎ 饱和碳酸钠溶液 洗气 ‎③‎ 乙醇（水）‎ 生石灰 蒸馏 ‎④‎ 氯化铵（氯化铁）‎ 氢氧化钠溶液 过滤 A. ①② B. ①③ C. 只有③ D. ③④‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】①硝酸钾（氯化钠），加蒸馏水，在较高温度下制得浓溶液，然后降温结晶，即得硝酸钾，①正确；‎ ‎②二氧化碳（氯化氢），加饱和碳酸钠溶液，不仅吸收氯化氢，还会吸收二氧化碳，②错误；‎ ‎③乙醇（水），加入生石灰，蒸馏，即得乙醇，③正确；‎ ‎④氯化铵（氯化铁），加入氢氧化钠溶液，氯化铵也参加反应，过滤后所得溶液为氯化钠溶液，④错误。‎ 综合以上分析，①③正确。‎ 故选B。‎ 第Ⅱ卷（52分）‎ 二、非选择题（本题包括6小题，共52分）‎ ‎17.化学是一门以实验为基础的学科 ‎（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，常用的方法是______________。‎ ‎（2）从碘水中分离出碘，实验方法的名称为____________,该方法主要实验仪器是____。‎ ‎（3）现有A、B两种有机物的液态混合物，如果A、B互溶，且相互不发生化学反应，在常压下，A的沸点为‎35℃‎，B的沸点为‎200℃‎。回答下列问题：‎ ‎①分离上述A、B的混合物，常用的方法是______；‎ ‎②‎ 如图是某同学设计的分离A、B混合物的操作示意图，请在其冷凝管处标上进出水方向（用箭头↑表示）______；蒸馏烧瓶内碎瓷片的作用是______。‎ ‎【答案】(1). 蒸发结晶 (2). 萃取分液 (3). 分液漏斗 (4). 蒸馏 (5). (6). 防止暴沸 ‎【解析】‎ ‎【分析】从溶液中提取溶质，或分离混合物，常根据混合物的溶解性和沸点，确定采用何种物理方法。如固、固混合物，采用蒸发结晶或降温结晶法进行分离；从盐溶液中提取溶质，采用蒸发结晶法提取溶质；分离互溶的两种液体，采用蒸馏法分离。‎ ‎【详解】（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，常用的方法是蒸发结晶；‎ 答案为：蒸发结晶。‎ ‎（2）从碘水中分离出碘，实验方法的名称为萃取分液，该方法主要实验仪器是分液漏斗；‎ 答案为：萃取分液；分液漏斗。‎ ‎（3）①因为二者的沸点相差大，所以分离上述A、B的混合物，常用的方法是蒸馏；‎ 答案为：蒸馏；‎ ‎②蒸馏时采用逆向通入冷却水，因此在其冷凝管处标上进出水方向为（用箭头↑表示）；蒸馏烧瓶内碎瓷片的作用是防止暴沸；答案为：；防止暴沸。‎ ‎18.（1）常温常压下，等质量的CH4和A气体的体积之比为15:8,则A的摩尔质量为________。‎ ‎（2）已知标准状况下，H2和O2的混合气体体积为‎11.2L,混合后总质量为‎13克，则混合气体的平均摩尔质量为_________,其中混有氧气的体积为__________。‎ ‎（3）已知某种植物营养液配方如下：0.6mol KCl,0.4molK2SO4 ，0.2mol ZnSO4和‎1L水，若以KCl、K2SO4、ZnCl2和水来配制，则需KCl______mol，K2SO4___________mol，ZnCl2_____________mol。‎ ‎（4）某固体物质A在一定条件下受热分解产物都是气体，有关化学方程式为：‎2A＝B↑＋‎2C↑＋2D↑。若生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为_______(用d表示)。‎ ‎【答案】(1). ‎30g/mol (2). ‎26g/mol (3). ‎8.96L (4). 0.2mol (5). 0.6mol (6). 0.2mol (7). 5d ‎【解析】‎ ‎【分析】配制营养液时，我们可以利用离子守恒的原理，通过已知离子的物质的量，求出所需药品的物质的量。‎ ‎【详解】（1）常温常压下，等质量的CH4和A气体的体积之比为15:8，则其物质的量之比为15:8，因为质量相等，所以二者的摩尔质量比为8:15，因为CH4的摩尔质量为‎16g/mol，所以A的摩尔质量为‎30g/mol；答案为‎30g/mol。‎ ‎（2）混合气体的物质的量为，平均摩尔质量为；设混合气中O2的物质的量为x mol，则H2的物质的量为0.5-x，32x+2(0.5-x)=13，解得x=0.4mol。标况下氧气的体积为0.4mol×‎22.4L/mol=‎8.96L；答案为：‎26g/mol；‎8.96L。‎ ‎（3）按Zn2+守恒，可求出ZnCl20.2mol，根据Cl-守恒，可求出KCl 0.2 mol，根据K+守恒，或根据SO42-守恒，求出K2SO40.6mol；答案为：KCl0.2mol；K2SO40.6mol；ZnCl20.2mol.。‎ ‎（4）利用密度之比等于相对分子质量之比，可求出混合气相对分子质量为2d。设A为2mol，则混合气为5mol，利用质量守恒可得：2mol×M(A)= 5mol×2dg/mol，从而求出M(A)=5dg/mol；答案为：5d。‎ ‎19.NA表示阿伏加德罗常数的值，请完成下列填空：‎ ‎（1）1 mol CH3+所含质子总数为_____NA；标准状况下，‎11.2 L氯化氢中含有氯原子的数目为___NA。‎ ‎（2）常温常压下，‎2.24 L C2H4和C2H2的混合气体中含碳原子数目_____ (填“＜”、“=”或“＞”)0.2NA。‎ ‎（3）标准状况下有①6．‎72L甲烷，②3．01×1023个氯化氢分子，③13．6gH2S气体，④‎ ‎0．2mol氨气。则下列对这四种气体关系从小到大排列的顺序为（填序号）‎ 氢原子数________，密度_________，质量__________，体积___________。‎ ‎【答案】(1). 9NA (2). 0.5NA (3). < (4). ②④③① (5). ①④③② (6). ④①③② (7). ④①③②‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】在标准状况下，气体的摩尔体积为‎22.4L/mol；在常温常压下，气体温度比标况状况下高，所以气体的摩尔体积应比‎22.4L/mol大。‎ ‎【详解】（1）1个CH3+中含有9个质子，则1 mol CH3+所含质子总数为9NA，标准状况下，‎11.2 L氯化氢的物质的量为0.5mol，含有氯原子的数目为0.5NA。‎ 答案为：9；0.5‎ ‎（2）常温常压下，气体的摩尔体积大于‎22.4L/mol，所以‎2.24 L C2H4和C2H2的混合气体的物质的量小于0.1mol，含碳原子数目小于0.2NA。答案为：＜‎ ‎（3）标准状况下：‎ ‎①‎6.72L甲烷，物质的量为0.3mol，氢原子为1.2mol，相对分子质量为16、质量为‎4.8g，体积为‎6.72L；‎ ‎②3.01×1023个氯化氢分子，物质的量为0.5mol，氢原子为0.5mol，相对分子质量为36.5、质量为‎18.25g，体积为‎11.2L；‎ ‎③13.6gH2S气体，物质的量为0.4mol，氢原子为0.8mol，相对分子质量为34、质量为‎13.6g，体积为‎8.96L；‎ ‎④0.2mol氨气，物质的量为0.2mol，氢原子为0.6mol，相对分子质量为17、质量为‎3.4g，体积为‎4.48L。‎ 比较以上数据，可得出下列对这四种气体关系从小到大排列的顺序为：‎ 氢原子数②④③①；密度之比等于相对分子质量之比，则①④③②；质量④①③②；体积④①③②。答案为：②④③①；①④③②；④①③②；④①③②。‎ ‎20.为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵（不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水）的氯化钠提纯，某同学设计的实验流程如图：‎ 试回答下列问题：‎ ‎（1）操作①的目的是_______。操作②能否用硝酸钡溶液？________（填“能”或“否”）。‎ ‎（2）进行操作②后，如何判断SO42-已除尽，方法是_______。‎ ‎（3）写出操作③有关的化学反应方程式_______。操作④的名称是_______。‎ ‎（4）此设计方案是否严密，说明理由________。‎ ‎（5）原固体样品中含NaClm‎1g，最后得到的NaCl固体m‎2g，则m1_______m2（填“＞”、“＜”或“﹦”）。‎ ‎【答案】(1). 除去碳酸氢铵 (2). 否 (3). 静置，往上层澄清液中滴加BaCl2溶液，如果没有白色沉淀产生，则SO42-已除尽（或取少量上层澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如无沉淀出现则说明SO42-已除尽） (4). BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl (5). 过滤 (6). 不严密，操作③引入的过量Na2CO3没有除去 (7). ＜‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】除杂质时，加入的试剂必须过量，但又要尽可能控制加入量，不让除杂试剂过量太多，因为过量的除杂试剂又将成为杂质，需要再次进行处理；另外，加入的除杂试剂中不与杂质离子反应的离子，应与原溶液中所含离子相同。‎ ‎【详解】（1）因为碳酸氢铵受热易分解，且分解产物为三种气体，所以操作①的目的是除去碳酸氢铵；操作②不能用硝酸钡溶液，因为会引入NO3-；‎ 答案为：除去碳酸氢铵；否。‎ ‎（2）进行操作②后，判断SO42-已除尽的方法是静置，往上层澄清液中滴加BaCl2溶液，如果没有白色沉淀产生，则SO42-已除尽（或取少量上层澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如无沉淀出现则说明SO42-已除尽）；答案为：静置，往上层澄清液中滴加BaCl2溶液，如果没有白色沉淀产生，则SO42-已除尽（或取少量上层澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如无沉淀出现则说明SO42-已除尽）。‎ ‎（3）操作③有关的化学反应方程式为BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl，操作④的名称是过滤；答案为：BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl；过滤。‎ ‎（4）此设计方案不不严密，因为操作③引入的过量Na2CO3没有除去；‎ 答案为：不严密，操作③引入的过量Na2CO3没有除去。‎ ‎（5）原固体样品中含NaClm‎1g，最后得到的NaCl固体m‎2g。在除杂过程中，对混合液进行了过滤、洗涤，会有一部分NaCl损失，所以m1＜m2；答案为：＜。‎ ‎21.准确称取AgNO3基准物‎4.2468 g（0.0250 mol）后，配制成250 mL溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，回答问题：‎ ‎（1）配制该溶液所使用的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外还有_____。‎ ‎（2）AgNO3溶液放在棕色试剂瓶中保存的原因是_________。‎ ‎（3）下列情况对所配溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。‎ ‎①转移液体后未洗涤烧杯：__________。‎ ‎②摇匀后发现液面低于刻度线，再加水：______。‎ ‎③容量瓶中原有少量蒸馏水：_______。‎ ‎④定容时用俯视观察液面：_____________‎ ‎【答案】(1). 250mL容量瓶；胶头滴管 (2). AgNO3见光易分解 (3). 偏低 (4). 偏低 (5). 无影响 (6). 偏高 ‎【解析】‎ ‎【分析】分析实验过程中产生的误差时，我们可采用公式法，即使用公式c=，若分子偏大，则c偏大；若分母偏大，则c偏小。‎ ‎【详解】（1）配制该溶液所使用的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外，还有250mL容量瓶、胶头滴管；答案为：250mL容量瓶、胶头滴管。‎ ‎（2）凡是见光易分解的试剂，不管是溶液还是固体，都应放在棕色试剂瓶内。AgNO3溶液放在棕色试剂瓶中保存的原因是AgNO3见光易分解；答案为：AgNO3见光易分解。‎ ‎（3）①转移液体后未洗涤烧杯，将导致溶质的量减少，所配溶液的浓度偏低；‎ ‎②摇匀后发现液面低于刻度线，再加水，将导致溶液体积偏大，所配溶液的浓度偏低；‎ ‎③容量瓶中原有少量蒸馏水，对溶质的量和溶液体积都不产生影响，对所配溶液的浓度无影响；‎ ‎④定容时用俯视观察液面，加入水的量少，所配溶液的体积偏小，浓度偏高。‎ 答案为：偏低；偏低；无影响；偏高。‎ ‎22.如图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体 X 的分子式。‎ 在注射器A中装有240mL气体 X 慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃 管B，使之完全反应，得到下面的实验结果：‎ 实验前B管重‎20.32g，实验后B管重‎20.00g，B管中的黑色粉末变成红色粉末。在C管中收集到的无色液体是水；在注射器D中收集的气体是氮气。试回答下列问题：‎ ‎（1）X气体是由______(填元素符号)元素组成的。‎ ‎（2）若240mLX气体完全反应后，收集到的氮气质量是‎0.28g。根据实验时温度和压强计算 1molX气体的体积是24000mL，则X的摩尔质量是______。‎ ‎（3）通过计算确定X的分子式为________。‎ ‎（4）写出B中发生反应的化学方程式__________。(X在该条件下不发生分解反应)‎ ‎【答案】(1). N、H (2). ‎32g/mol (3). N2H4 (4). 2CuO+N2H4 2Cu+2H2O+N2‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】(1)由题目信息可知，C管中收集到水，D中收集到N2，说明气体X与氧化铜反应有氮气、水生成，气体X只含有两种元素，根据元素守恒可知，气体X含有N、H元素；‎ ‎(2)1molX的气体的体积是24000mL，故240mLX气体的物质的量为0.01mol，反应收集到氮气的质量是‎0.28g，物质的量为0.01mol．B管中CuO含O：‎20.32 g-20.00 g=‎0.32 g，物质的量为0.02mol，故生成的水中H元素的质量为0.04mol×‎1g/mol=‎0.04g，所以气体X的质量为‎0.28g+‎0.04g=‎0.32g，再根据摩尔质量等于计算气体X的摩尔质量；‎ ‎(3)根据(2)中可知气体X的物质的量，含有的N、H原子的物质的量，据此书写气体X的分子式；‎ ‎(4)由题目信息可知，B管中的黑色粉末变成红色粉末，说明反应生成Cu，C管中收集到水，D中收集到N2，说明气体X与氧化铜反应有氮气、水生成，故气体X与氧化铜反应生成铜、氮气与水。‎ ‎【详解】(1)由题目信息可知，C管中收集到水，D中收集到N2，说明气体X与氧化铜反应有氮气、水生成，气体X只含有两种元素，根据元素守恒可知，气体X含有N、H元素；‎ ‎(2)1molX的气体的体积是24000mL，故240mLX气体的物质的量为×1mol=0.01mol，反应收集到氮气的质量是‎0.28g，物质的量为=0.01mol．B管中CuO含O：‎20.32 g-20.00 g=‎0.32 g，物质的量为=0.02mol，n(H2O)=0.02mol，故生成的水中H元素的质量为0.02 mol×2×‎1g/mol=‎0.04g，所以气体X的质量为‎0.28g+‎0.04g=‎0.32g，故气体X的摩尔质量为=‎32g/mol；‎ ‎(3)根据(2)中可知n(X)=0.01mol，n(N)=0.01mol×2=0.02mol，n(H)=0.02mol×2=0.04mol，因此n(X)：n(N)：n(H)=0.01mol：0.02mol：0.04mol=1：2：4，所以X的化学式为N2H4；‎ ‎(4)由题目信息可知，B管中的黑色粉末变成红色粉末，说明反应生成Cu，C管中收集到水，D中收集到N2，说明气体X与氧化铜反应有氮气、水生成，故气体X与氧化铜反应生成铜、氮气与水，反应方程式为2CuO+N2H4 2Cu+2H2O+N2。‎