山西省长治市第二中学2019-2020学年高二12月月考化学试卷

山西省长治市第二中学2019-2020学年高二12月月考化学试卷

化学试题 ‎【本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间90分钟】‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 C- 12 N-14 O-16‎ 第Ⅰ卷（选择题 共48分）‎ 一、选择题（每小题3分，共48分。每小题只有一个正确选项，将正确答案填在答题卡上） ‎ ‎1．有机物与生活密切相关，下列分析正确的是 A．糖类、油脂、蛋白质都是重要的营养物质，都是有机高分子化合物 ‎ B．利用乙醇的可燃性可检查司机是否酒后驾车 C．“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。丝绸的主要成分是蛋白质 D．石蜡油分解的产物均能使溴的四氯化碳溶液褪色 ‎2．下列有关化学用语表示正确的是 ‎ A．HClO的结构式：H－O－Cl B．对硝基甲苯的结构简式： ‎ C．CH2F2的电子式： D．CO2的比例模型：‎ ‎3．能与NaHCO3溶液反应放出气体的有机物C5H10O2共有多少种结构 A．3 B．4 C．8 D．11 ‎ ‎4．捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示(NA为阿伏加德罗常数的值)，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4LCO2中所含的电子数目为16NA B．10.1 g N(C2H5)3中所含的极性共价键数目为2.1NA C．2 mol Au与2mol H2中所含的分子数目均为2NA D．100 g 46﹪的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5NA ‎5．下图为工业合成氨的流程图,图中为提高原料转化率而采取的措施是 A．①②③ B．①③⑤ C．②④⑤ D．②③④‎ ‎6．下列物质既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应褪色的是 ‎①丙烷；②苯；③聚乙烯；④苯乙烯；⑤丙烯；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧环己烯。‎ A．③④⑤⑧ B．④⑤⑦⑧ C．④⑤⑧ D．③④⑤⑦⑧‎ ‎7．有机物M（）是一种重要的化工原料。下列有关M的说法不正确的是 A．与互为同分异构体 ‎ B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．能发生加成反应、取代反应和氧化反应 D．1 mol M分别与足量的Na、NaHCO3溶液反应，产生气体的物质的量之比为1 ：1‎ ‎8．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X与Y的最外层电子数之和等于W的最外层电子数，Z的最高化合价与最低化合价之和为6，含X元素的物质灼烧呈黄色火焰，W与X的质子数之和等于Z的核外电子数。下列说法不正确的是 A．简单离子半径：Z＞X＞Y B．X、Y、Z最高价氧化物的水化物均可两两反应 C．Z与X形成的化合物为离子化合物 D．X单质可保存在WZ4中 ‎ ‎9．肼（N2H4）碱性燃料电池的原理示意图如图所示，电池总反应为：N2H4+O2=N2+2H2O。下列说法错误的是 A．电极b发生氧化反应 B．电流由电极b流出经用电器流入电极a C．物质Y是NaOH溶液 D．电极a的电极反应式为：N2H4＋4OH－－4e－=N2↑＋4H2O ‎10．利用下列实验探究亚硝酸钠（NaNO2）的化学性质。（AgNO2是淡黄色难溶于水的固体）‎ 实验 装置 试剂a 现象 ‎①‎ 酚酞 无色溶液变红 ‎②‎ AgNO3溶液 产生淡黄色沉淀 ‎③‎ 淀粉KI溶液+稀硫酸 无色溶液立即变蓝 ‎④‎ 酸性K2Cr2O7溶液 无色溶液变为绿色 由上述实验所得结论不正确的是 A．NaNO2溶液呈碱性：NO2－ + H2O HNO2 + OH－‎ B．NaNO2可与某些盐发生复分解反应：NO2－ + Ag+ =AgNO2↓‎ C．NaNO2有氧化性：2I－ + 2H+ + 2NO2- = I2 + 2NO2↑ + H2O D．NaNO2有还原性：Cr2O72－+3NO2－+ 8H+ = 3NO3－+ 2Cr3+ + 4H2O ‎11．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2‎ 四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，有白色沉淀生成，继续滴加沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是 A．Al2(SO4)3 　　 B．FeSO4 　　 C．BaCl2 　　 　D．NaOH ‎ ‎12．乙醇催化氧化制取乙醛(沸点为20.8℃，能与水混溶)的装置 (夹持装置已略)如图所示：下列说法错误的是 A．向圆底烧瓶中滴入H2O2溶液前需打开K Cu ‎ △‎ B．实验开始时需先加热②，再通O2，然后加热③‎ C．装置③中发生的反应为：2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO+2H2O D．实验结束时需先将④中的导管移出，再停止加热 ‎13．氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而含氮化合物的用途广泛。图中表示两个常见的固氮反应：①N2+3H2⇌2NH3；②N2+O2⇌2NO的平衡常数(lgK)与温度的关系，根据图中的数据判断下列说法正确的是 A．反应②为放热反应 ‎ B．常温下，反应①的反应速率很大，而反应②的反应速率很小 C．升高温度，反应①的反应速率增大，反应②的反应速率减小 D．在常温下，利用反应①固氮和利用反应②固氮反应程度相差很大 ‎14．全钒液流电池充电时间短，续航能力强，其充放电原理为 VO2++V2++2H+  VO2++V3++H2O以此电池为电源，用石墨电极电解Na2SO3溶液，可得到NaOH 和H2SO4示意图如下。下列说法错误的是 A．全钒液流电池放电时，正极的电极反应式为VO2++2H++e-=VO2++H2O ‎ B．图中a电极为阴极，N物质是H2‎ C．全钒液流电池充电时，V3+被氧化为VO2+‎ D．电解时，b电极的反应式为SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+‎ ‎15．常温下,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是 A．pH为5的NaHSO3溶液中:c(HSO3-)>c(H2SO3)>c(SO32-)‎ B．向NH4Cl溶液中加入NaOH固体至pH=7：‎ c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)=c(NH3·H2O)>c(OH-)=c(H+)‎ C．将等体积、等物质的量浓度的CH3COONH4与NaCl溶液混合，pH=7:‎ c(CH3COO-)+c(Na+) = c(Cl-) + c(NH4+)‎ D．20mL 0.1mol/L NH4HSO4溶液与30mL 0.1mol/L NaOH溶液混合，测得pH>7:‎ c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)‎ ‎16．常温下，向浓度均为0.1mol/L、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY溶液中分别加入NaOH 固体，溶液中lg随n( NaOH)的变化如下图所示。下列说法不正确的是 A．HX 为强酸，HY 为弱酸 B．b点时溶液呈中性 C．水的电离程度：d>c D．c点时溶液的pH=4‎ 第Ⅱ卷（非选择题 共52分）‎ 二、非选择题 ‎17．（13分）乙胺（CH3－CH2－NH2）极易挥发，溶于水、乙醇、乙醚等，可用于生产染料、医药和离子交换树脂等。将乙醇与氨气置于温度为350～400℃、压强为2．45～2．94 MPa和催化剂为氧化铝的条件下反应可制备乙胺。‎ Ⅰ．氨气的制备 ‎（1）用如图所示装置制备NH3。 ‎ ‎①仪器A的名称是__________。‎ ‎②试剂X可能是CaO或__________（填试剂名称），若选择CaO时，能产生NH3的原因是_______________。‎ Ⅱ．乙胺的制备与提纯 ‎（2）乙胺的制备：‎ 生成乙胺（CH3CH2－NH2）的化学方程式为____ ____。（可不写反应条件）‎ ‎（3）已知：制备过程中除了生成乙胺外，还会产生二乙胺、三乙胺、乙醚、乙氰和乙烯。‎ 用如图装置提纯乙胺：‎ ‎①提纯乙胺装置中的一处错误是__________。‎ ‎②冷凝管的冷水（10℃）由__________（填“M”或“N”）口流出。‎ ‎③错误纠正后蒸馏，收集 ℃左右的馏分 ‎④冰水浴的作用是_____ _____。‎ ‎（4）乙醇的密度为0．8 g·cm－3，若取230.00 mL无水乙醇，与过量氨气反应后，经提纯后得到142.02 g乙胺，则乙胺的产率为__________%。‎ ‎18．（12分）氟化铬CrF3可用作毛织品防蛀剂、卤化催化剂、大理石硬化及着色剂。以铬云母矿石（含4.5%Cr2O3，还含Fe2O3、FeO、MgO、SiO2）为原料制备氟化铬的工艺流程如下。‎ 下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH：‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）Fe2O3、MgO、FeO、SiO2中属于碱性氧化物的有__________种。‎ ‎（2）将铬云母矿石粉碎的目的是____________________。‎ ‎（3）滤渣1主要成分的用途是____________________。（写一种）‎ ‎（4）Cr2O3与稀硫酸反应的化学方程式为_______________________________________。‎ ‎（5）第一次滴加氨水调节pH范围为__________。‎ ‎（6）第二次滴加氨水调节pH为6．8～8．8的目的是__________________，Cr(OH)3与Al(OH)3一样具有两性，若第二次滴加的氨水改NaOH溶液，生成的Cr(OH)3会部分溶解，写出Cr（OH）3溶解的离子方程式：____________________。‎ ‎19．（15分）煤、石油是人类目前使用的主要能源，同时也是重要的化工原料。‎ Ⅰ．石油经分馏、裂化、裂解可以获得C4H10、CH4、C3H6、C2H6、C2H4等许多重要的化工原料。‎ ‎ 已知：i．C4H10(g)CH4(g)＋C3H6(g)‎ ii．C4H10(g)C2H6(g)＋C2H4(g)‎ CH3CH2CH2CH3与的平衡转化率随温度变化的关系如图1所示。‎ ‎（1）的名称是_____ _____；其一氯代物有 种，结构简式分别是 ‎ ‎（2）660℃时，取1 mol CH3CH2CH2CH3通入2L恒容密闭容器中发生反应i、ii，经过30min达到平衡，C2H6的体积分数为。‎ ‎①达平衡时反应物转化率为 ，30min内，用C2H6表示的平均反应速率v（C2H6）为__________。‎ ‎②达到平衡时，CH4的物质的量分数为__________%（精确到0.1）。‎ Ⅱ．用煤干馏得到的二甲苯和乙烯为原料合成涤纶（聚酯纤维）的路线如下：‎ ‎（3）①写出AB的化学方程式：_________________ _____________，反应类型是 ‎ ‎②若1 mol与1 mol酯化反应的生成物中含两个环，写出该物质的结构简式： ____________________；若生成物中只含一个环，写出反应的化学方程式 。‎ ‎20．(12分)石油产品中含有H2S及COS、CH3SH等多种有机硫，石油化工催生出多种脱硫技术。请回答下列问题：‎ ‎（1）已知热化学方程式：①2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)  △H=-362 kJ·mol-1‎ ‎②2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)   △H2=-1172 kJ·mol-1‎ 则H2S气体和氧气反应生成固态硫和液态水的热化学方程式为 。‎ ‎（2）可以用K2CO3溶液吸收H2S，其原理为K2CO3+H2S=KHS+KHCO3，该反应的平衡常数为 。（已知H2CO3 的Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11；H2S的Ka1=5.6×10-8，Ka2=1.2×10-15）‎ ‎（3）在强酸溶液中用H2O2 可将COS氧化为硫酸，这一原理可用于COS 的脱硫。该反应反应的化学方程式为 。‎ ‎（4）COS的水解反应为COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g)  △H<0。某温度时，用活性α-Al2O3作催化剂，在恒容密闭容器中COS(g)的平衡转化率随不同投料比[n(H2O)/n(COS)]的转化关系如图1所示。其它条件相同时，改变反应温度，测得一定时间内COS的水解转化率如图2所示：‎ ‎①该反应的最佳条件为:投料比[n(H2O)/n(COS)]= ，温度 ‎ ‎②P点对应的平衡常数为  。(保留小数点后2 位)‎ ‎③当温度升高到一定值后，发现一定时间内COS(g)的水解转化率降低；猜测可能的原因是 。‎ 化学试题答案 第Ⅰ卷（选择题 共48分）‎ 一、选择题（每小题3分，共48分。） ‎ 题目 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 C A B D C C D D 题目 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 A C B B D C A C 第Ⅱ卷（非选择题 共52分）‎ ‎17. （13分）‎ ‎（1）①圆底烧瓶 （1分） ②碱石灰 （1分） ‎ 生石灰能吸水且产生大量的热，有利于氨水的分解和氨气的逸出 （2分） 　　‎ ‎（2）C2H5OH + NH3 ➝ C2H5NH2 + H2O （2分）‎ ‎（3）① 温度计位置错误 （1分） ②M（1分） ③16.6 （1分） ‎ ‎ ④继续降温，有利于乙胺的液化收集（2分）‎ ‎（4）78.9（2分）‎ ‎18.（12分）‎ ‎（1）3 （1分）‎ ‎（2）增大矿石与稀硫酸的接触面积，加快反应速率，提高矿石浸取率（2分）‎ ‎（3）光导纤维 （合理即可）（1分）‎ ‎（4）Cr2O3 + 3H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3H2O （2分）‎ ‎（5）4.1 ≤ pH < 4.9 （2分）‎ ‎（6）使Cr3+完全沉淀 （2分） Cr(OH)3 + OH- = CrO2- + 2H2O（2分）‎ ‎19.（15分）‎ ‎（1）2-甲基丙烷（1分） 2 （1分）‎ ‎ （2分）‎ ‎（2）①70% 0.005mol/(Lmin) （各1分） ②23.5 （2分）‎ ‎（3）①CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br （2分） 加成反应（1分）‎ ‎ ②（2分）‎ ‎（2分）没条件不给分，没写可逆扣1分 ‎20.（12分）‎ ‎（1）2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) △H=-632kJ·mol-1(2分)‎ ‎（2）1.0×103 (2分)‎ ‎（3）COS+4H2O2 = CO2 ↑+ H2SO4 + 3H2O (2分)‎ ‎（4）①10 ：1 (1分) 160℃ (1分) ②0.05 (2分) ‎ ‎③催化剂活性降低，平衡向逆反应方向移动(2分)‎