福建省仙游县枫亭中学2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题

福建省仙游县枫亭中学2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题

‎2019～2020学年高二化学期末考试卷 ‎(考试时间： 90分钟；满分：100分) 2020.1.14.‎ ‎ 班级 姓名 座号 ‎ 注意事项：本试卷分第I卷和第II卷两部分。第I卷为选择题，第II卷为非选择题。‎ ‎ 答案请填在答题卡上，注意不要超出指定区域！‎ ‎ 相对原子质量：H ‎1 C 12 N 14 O 16 Cu 64‎ 第I卷(选择题共50分)‎ 一、选择题(本题包括20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分。每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1．下列事实不能用电化学理论解释的是( )‎ A．轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块 ‎ B．镀锌的铁比镀锡的铁耐用 C．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快 D．铝片不用特殊方法保存 ‎2．在‎2A(g)＋B(g) ‎3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是(　 　) ‎ A. v(A)＝0.5 mol·L-1·s-1 B. v(B)＝0.3 mol·L-1·s-1‎ C. v(C)＝0.8 mol·L-1·s-1 D. v(D)＝1 mol·L-1·s-1 ‎ ‎3．下列反应一定能自发进行的是（ ）‎ A.放热反应 B.熵增加的反应 C.熵增加的吸热反应 D.熵增加的放热反应 ‎ ‎4．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ） ‎ ‎ A. 加热 B. 不用铁片，改用铁粉 C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 不用稀硫酸，改用98％浓硫酸 ‎5．向恒温恒压容器中充入2 mol NO、1 mol O2，发生反应：2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)。‎ 下列情况不能说明反应已达到平衡状态的是(　 　)‎ A．NO与O2的物质的量的比值不再改变 B．混合气体的颜色不再改变 C．容器体积不再改变 D．混合气体的密度不再改变 ‎6．下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）‎ ‎ A.电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl——2e—==Cl2↑‎ ‎ B.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为Cu-2e—==Cu2+‎ ‎ C.氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e—=4OH—‎ ‎ D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe—2e—==Fe2+‎ ‎7．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）‎ A．氯水中有：Cl2+H2OHCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 B．对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，增大压强平衡体系颜色变深 C．对2NO2(g)N2O4(g) △H＜0, 升高温度平衡体系颜色变深 D．SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气 ‎8．锌—空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH— +2H2O 2Zn(OH)42—。下列说法正确的是( 　 　)‎ A. 放电时,负极反应为: Zn + 4OH——2e- Zn(OH)42—‎ B. 放电时,电路中通过2 mol电子，消耗氧气‎22.4 L(标准状况)‎ C. 充电时,电解质溶液中K+向阳极移动 D. 充电时,电解质溶液中c(OH—)逐渐减小 ‎9．在容积不变的密闭容器中进行如下反应：H2O(g)＋C(s)H2(g)＋CO(g) △H＞0，　达到平衡后，改变下列反应条件，相关叙述正确的是 ( )‎ A．加入H2O(g)，平衡向正反应方向移动，体系压强减小 B．加入CO，混合气体的密度增大 C．降低温度，平衡向正反应方向移动 ‎ D．加入少量C，正反应速率增大 ‎10．如下各图烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为 ( 　　)‎ A．②①③④ B．②④①③ C．④②①③ D．③②④① ‎ ‎11．若要在铜片上镀银时，下列叙述中错误的是( )‎ ‎①将铜片接在电源的正极 ②将银片接在电源的正极 ‎ ‎③在铜片上发生的反应是Ag+ +e—＝Ag ‎ ‎④在银片上发生的反应是4OH—-- 4e—== O2↑+2H2O ‎ ‎⑤可用CuSO4溶液作电解质溶液 ⑥可用AgNO3溶液作电解质溶液 A.①③⑥ B. ①④⑤ C.②③⑥ D.②③④⑥‎ ‎12．对可逆反应4NH3(g) + 5O2 (g)4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是（ ）‎ A. 达到平衡后，若扩大容器体积，则平衡逆向移动 B. 若单位时间内生成x mol NO，同时消耗x mol NH3，则达到平衡状态 C. 达到化学平衡时，4υ正(O2)= 5υ逆(NO )‎ D. 化学反应速率关系是：2υ正(NH3)= 3υ正(H2O)‎ ‎13．下列有关平衡常数的说法中，正确的是 ( )‎ A．改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大 B．反应2NO2(g)N2O4(g) △H ＜0，升高温度该反应平衡常数增大 C．对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等 D．CO2＋H2 CO＋H2O的平衡常数表达式为K==‎ ‎14．在一定条件下，密闭容器中进行反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ，测得CH4的体积百分含量 随温度和压强的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）‎ A．p1>p2 B．ΔH<0‎ C．加入催化剂可以提高甲烷的转化率 ‎ D．恒温下，缩小容器体积，平衡后CH4浓度减小 ‎15.用铁丝（电极a）、铜丝（电极b）和CuSO4溶液可以构成原电池或电解池，如图所示，则下列说法正确的是（ 　 ）‎ A．构成原电池时b极反应为Cu－2e－＝Cu2＋ ‎ B．构成电解池时a极质量一定减少 C．构成电解池时b极质量可能减少也可能增加 D．构成的原电池或电解池工作后均能产生大量气体 ‎16.在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加 一倍，当达到新的平衡时，A的浓度是原来的60％，则( )‎ A.平衡向逆反应方向移动了 B.物质A的转化率增加了 C.物质B的质量分数增加了 D. a

查看更多