吉林省长春市东北师大附中净月校区2019-2020学年高一12月月考化学试题

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www.ks5u.com 东北师大附中净月实验学校2019-2020学年 高一年级第一次质量监测化学试题 相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 S-32 Cl-35.5‎ 一、选择题（单选，每题3分，共45分）‎ ‎1.对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用标志是 A. B. C. D. ‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故应贴腐蚀品标志，‎ A. 图中标志是爆炸品标志，不符合要求，A项错误；‎ B. 图中标志是氧化剂标志，不符合要求，B项错误；‎ C. 图中标志是剧毒品标志，不符合要求，C项错误；‎ D. 图中标志是腐蚀品标志，符合要求，D项正确；‎ 答案选D。‎ ‎2.当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气　②稀硫酸　③蒸馏水　④墨水，能观察到有丁达尔效应的是(　　)‎ A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ②④‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】①有尘埃的空气，属于胶体分散系，具有丁达尔现象；②稀硫酸是硫酸的溶液，没有丁达尔效应；③蒸馏水，是化合物，是纯净物，不是分散系，没有丁达尔效应；④墨水是胶体，具有丁达尔效应；答案选C。‎ ‎3.下列仪器：①烧杯 ②表面皿 ③试管 ④蒸馏烧瓶 ⑤坩埚 ⑥容量瓶 ⑦锥形瓶 ⑧蒸发皿，能用酒精灯直接加热的是（ ）‎ A. ②③⑤ B. ①④⑦ C. ③⑤⑧ D. ③⑦⑧‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】①烧杯属于玻璃仪器，受热面积大，受热不均匀，在酒精灯上加热时必须垫石棉网，不能直接加热，故①错误；‎ ‎②表面皿不能用来加热，故②错误；‎ ‎③试管受热面积小，可以直接加热，故③正确；‎ ‎④蒸馏烧瓶受热面积大，受热不均匀，在酒精灯上加热时必须垫石棉网，不能直接加热，故④错误；‎ ‎⑤坩埚属于陶瓷类硅酸盐实验用品，可以直接加热，故⑤正确；‎ ‎⑥容量瓶有刻度容量，不能加热，故⑥错误；‎ ‎⑦锥形瓶受热面积大，不能直接加热，加热需要垫石棉网，故⑦错误；‎ ‎⑧蒸发皿属于陶瓷类硅酸盐实验用品，可以直接加热，故⑧正确；‎ ‎③⑤⑧正确，故选C。‎ ‎【点睛】可以加热的常用仪器有：试管、烧杯、烧瓶、锥形瓶、蒸发皿和坩埚等；直接不能用于加热的是量筒、漏斗、集气瓶等；能加热的仪器又分为直接加热和间接加热两种，能直接加热的有：试管、蒸发皿和坩埚；需要垫石棉网加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶等。‎ ‎4.下列叙述正确的是（ ）‎ A. 摩尔是七个基本物理量之一 B. 阿伏加德罗常数是没有单位的 C. 1molH2O约含有6.02×1023 个水分子 D. 氮气的摩尔质量是28g ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、物质的量是七个基本物理量之一，而摩尔是物质的量是单位，故A错误；B、阿伏伽德罗常数为1mol物质中含有的粒子数，单位为mol-1，故B错误；C、1 mol任何微粒都约含有6.02×1023个微粒，故C正确；D、氮气的摩尔质量是28g/mol，单位不正确，故D错误；故选C。‎ ‎5.下列实验操作正确的是 A. 蒸发：应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B. 蒸馏：开始蒸馏时应先加热再开冷凝水；蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯 C. 分液：下层液体从分液漏斗下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一烧杯 D. 量取：用规格为10mL的量筒量取8.0mL液体 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．蒸发溶液时，当蒸发皿中出现较多量固体即停止加热，不能蒸干；A错误； ‎ B．开始蒸馏时应先开冷凝水再加热；蒸馏完毕，应先撤酒精灯关再冷凝水，顺序相反，B正确；‎ C．下层液体从分液漏斗下口放出后，上层液体从上口放出到另一烧杯，C错误；‎ D．量筒精确度0.1毫升，量取8.0mL液体，用规格为10mL的量筒；D正确；‎ ‎6.如图所示，相同状况下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。A、B、C、D四个气球中所含原子数与氯化氢气球中所含原子数一定相等的是 A. B. C. D. ‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子数，这是阿伏加罗定律，据此判断。‎ ‎【详解】A、Ar是单原子分子，O3是三原子的分子，它们组成的混合气体的原子数只有在分子个数比为1:1时才和HCl相同，A错误；‎ B、H2是双原子分子，但NH3是四原子分子，它们所含的原子数一定比HCl多，B错误；‎ C、HCl是双原子分子，C中的N2、O2也都是双原子分子，他们所含的原子数也相同，C正确；‎ D、CO是双原子分子，但CO2是三原子分子，它们所含的原子数一定比HCl多，D错误；‎ 答案选C。‎ ‎7.下列说法中正确是 A. 摩尔是物质的量的单位，含有6.02×1023个微粒的物质叫做1摩尔 B. 1 mol氧含有6.02×1023个氧原子 C. 1 mol气体的体积随压强增大和温度降低而变小 D. 标准状况下，体积相等的CCl4和Cl2，前者含有的氯原子数是后者的两倍 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 微粒类别未知，如含有6.02×1023个氢原子的氢气分子的物质的量为0.5mol，A项错误；‎ B. 使用物质的量应指明微粒种类，1mol氧可能为氧原子或者氧气分子，所以指代不明确，B项错误；‎ C. 1mol气体的体积随压强的增大而变小，而随温度的升高而增大，随着温度的降低而变小，C项正确；‎ D. 标况下四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积，体积相等的CCl4和Cl2，前者含有的氯原子数远远大于后者的两倍，D项错误；‎ 答案选C。‎ ‎【点睛】公式的使用是学生们的易错点，并且也是高频考点，在使用时一定看清楚两点:①条件是否为标准状况，②在标准状况下，该物质是否为气体。如：本题D项标况下四氯化碳不是气体，因此二者的物质而量不相等，则前者含有的氯原子数不是后者的两倍。‎ ‎8.设NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 100 mL 0.1 mol·L-1的稀硫酸中含有SO42-个数为0.1NA B. 含1 mol HCl的盐酸与足量Fe反应，Fe所失去的电子总数为2 NA C. 4℃ 时，5.4 mL水中所含的水分子数是0.3 NA D. 标准状况下，22．4L氢气所含的质子数为NA ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 100mL0.1mol⋅L−1的稀硫酸中含有SO42-个数=0.1L×0.1mol/L×NA=0.01NA，A项错误；‎ B. 含1mol HCl的盐酸溶液与足量Fe反应，电子转移数目依据反应的氢离子计算，Fe失去电子总数=氢离子得电子总数=1mol×1×NA=NA，B项错误；‎ C. 4℃时，水的密度为1g∙cm-3，5.4mL水的质量为5.4g，物质的量 ‎，则所含的水分子数是0.3NA，C项正确；‎ D. 标准状况下，22.4 L氢气物质的量为1mol，1个氢气分子中含2个质子，则1mol H2分子中含质子数2NA，D项错误；‎ 答案选C。‎ ‎9.下列离子检验的方法正确的是 A. 某溶液 + NaOH溶液 → 生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+‎ B. 某溶液 + BaCl2溶液 → 生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42-‎ C. 某溶液 + AgNO3溶液 → 生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl-‎ D. 某溶液 + 盐酸 →产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中有CO32-‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 蓝色沉淀为氢氧化铜，则原溶液中有Cu2+，A项正确；‎ B. 白色沉淀可能为BaCO3、BaSO3、AgCl等，则原溶液中不一定有SO42-，B项错误；‎ C. 白色沉淀可能为硫酸银、碳酸银等，则原溶液中不一定有Cl−，C项错误；‎ D. 无色气体可能为二氧化碳或二氧化硫，则原溶液中有CO32-或SO32-，或HCO3-或HSO3-等，D项错误；‎ 答案选A。‎ ‎10.某固体仅由一种元素组成，其密度为5 g/cm3。用X射线研究该固体的结果表明：在棱长为1×10－7cm的立方体中含有20个原子， 则此元素的相对原子质量最接近 A. 32 B. 65 C. 120 D. 150‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】一个正方体的体积为（10－7）3＝10－21 cm3，质量为5×10－21 g，则1 mol该元素原子的质量为×6．02×1023≈150．5 g，其数值与该元素的相原子质量相等，所以选D．‎ ‎11.下列依据实验目的所设计的实验操作中正确的是 A. 检验NaCl中含有Na2CO3，加水溶解 B. 鉴别NaCl和Na2CO3溶液，加适量盐酸 C. 除去CaO中的CaCO3，加足量稀盐酸 D. 除去CO2中少量的CO，通入O2，点燃 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 二者都溶于水，加入水不能检验碳酸钠，A项错误；‎ B. 碳酸钠与盐酸反应生成气体，可用于检验，B项正确；‎ C. 二者都与盐酸反应，可用加热的方法除杂，C项错误；‎ D. 会引入新的杂质气体氧气，二氧化碳不支持燃烧，可用灼热的氧化铜除杂，D项错误。‎ 答案选B。‎ ‎【点睛】物质的分离与提纯是高频考点，掌握除杂原则是解题的关键。在除杂过程中选择试剂时要保证不增、不减、不繁“三不原则”，即不能引入新的杂质（包括水蒸气等），不能与原有的物质反应，且过程要简单、易操作。该题中C和D选项均违背了除杂原则。‎ ‎12.把500 mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份，一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为 A. 0.1(b-2a)mol/L B. 0.4( 2a-b)mol/L C. 10(b-2a)mol/L D. 4(b-2a)mol/L ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 混合溶液分成两等份，每份溶液浓度相同，一份加入含a mol硫酸钠的溶液，发生反应Ba2++SO42-=BaSO4↓，恰好使钡离子完全沉淀，可知该份溶液中n(Ba2+)=n(Na2SO4)；另一份加入含b mol硝酸银的溶液，发生反应Ag++Cl-=AgCl↓，恰好使氯离子完全沉淀，则n(Cl-)=n(Ag+)，再利用电荷守恒可知，每份溶液中2n(Ba2+)+n(K+)=n(Cl-)，据此计算每份中n(K+)，根据计算钾离子浓度。‎ ‎【详解】混合溶液分成两等份，每份溶液的浓度相同，一份加入含a mol硫酸钠的溶液，发生反应Ba2++SO42-=BaSO4↓，恰好使钡离子完全沉淀，可知该份溶液中n(Ba2+)=n(Na2SO4)=a mol；另一份加入含b mol硝酸银的溶液，发生反应Ag++Cl-=AgCl↓，恰好使氯离子完全沉淀，则n(Cl-)=n(Ag+)=b mol，根据电荷守恒可知，每份溶液中2n(Ba2+)+n(K+)=n(Cl-‎ ‎)，每份溶液中n(K+)=n(Cl-)-2n(Ba2+)=(b-2a)mol，溶液具有均一性，则原溶液中钾离子浓度为：，D项正确；‎ 答案选D。‎ ‎13.在无土载培中，需配制一定量含50 mol NH4Cl、16 mol KCl和24 mol K2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是(单位为mol)‎ A. 64、2、24 B. 2、64、24 C. 32、50、12 D. 16、50、24‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】由KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体为原料配制的营养液中各离子物质的量与含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的营养液中的离子的物质的量相同，营养液中离子的物质的量分别为：‎ ‎ n（NH4+ ）=50mol，n（Cl-）=66mol，n（K+）=64mol，n（SO42- ）=24mol，‎ 根据硫酸根离子守恒可知，需要n[（NH4）2SO4]=24mol，‎ 再由铵根离子守恒得n（NH4Cl）=50mol-24mol×2=2mol，‎ 由氯离子守恒，则n（KCl）=66mol-2mol=64mol，‎ 故A正确，B、C、D错误。答案选A。‎ ‎【点睛】本题可以根据离子守恒的思想来解决，即根据只有（NH4）2SO4可以提供硫酸根，24mol K2SO4中硫酸根为24mol作为解题的入手点．‎ ‎14.完成下列实验所选择的装置或仪器都正确的是（ ）‎ A B C D 实验 分离植物油和氯化钠溶液 除去氯化钠晶体中混有的氯化钾晶体 分离CCl4中的Br2‎ 除去CO2气体中的HCl气体 装置 或仪器 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 植物油不溶于水，溶液分层，可以通过分液操作分离，A项正确；‎ B. 二者的溶解度不同，应用重结晶的方法分离，B项错误；‎ C. 溴易溶于四氯化碳，二者沸点不同，可用蒸馏的方法分离，C项错误；‎ D. 二氧化碳和氯化氢都与氢氧化钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，D项错误；‎ 答案选A。‎ ‎15.由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为 A. 29∶8∶13 B. 22∶1∶14‎ C. 13∶8∶29 D. 44∶2∶28‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ 同温同压下，气体摩尔体积相等，根据ρ=知，CO2、H2和CO组成的混合气体平均摩尔质量与氮气摩尔质量相等，M（N2）=M（CO）=28g/mol，所以混合气体平均摩尔质量与CO多少无关，则CO2、H2的平均摩尔质量为28g/mol，设CO2、H2的物质的量分别是x、y，平均摩尔质量M= g/mol=28g/mol，故x：y=13：8。根据V=知，相同条件下，不同物质的量的气体体积之比等于其物质的量之比，所以CO2、H2和CO三种气体的体积之比可以是13：8：29。答案选C。‎ 二、非选择题（共55分）‎ ‎16.物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。‎ ‎(1)含0.3 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物质的量是___________。‎ ‎(2)___________g H2O2所含原子数与0.2 mo lH3PO4所含原子数相等。‎ ‎(3)质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有原子数目最少的是_____(填写化学式)。‎ ‎(4)如果规定，1mol粒子集合体所含的粒子数与0.024 kg 12C中所含的碳原子数相同。那么将36.5 g HCl溶于水中配成溶液500mL，则溶液的浓度为_________mol/L。‎ ‎(5)同温同压下，某容器充满氧气重116g，若充满二氧化碳重122g，现充满某气体重114g，则该气体的摩尔质量为___________‎ ‎【答案】 (1). 0.45 mol (2). 13.6 (3). SO2 (4). 1 (5). 28 g/mol ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）n(SO42−)=n(Al3+)； （2）H2O2、H3PO4分子中，原子个数之比=4:8=1:2，要使二者所含原子个数相等，则二者分子数之比为2:1，则n(H2O2)=2n(H3PO4)=2×0.2mol=0.4mol，再根据m=nM计算H2O2的质量为； （3）相同质量的这几种物质，其物质的量之比等于摩尔质量反比，分子个数之比等于摩尔质量反比，结合每个分子中原子个数计算； （4）若1mol粒子集合体所含的粒子数与0.024kg 12C中所含的碳原子数相同，则M(HCl)= 73g/mol，据此计算HCl的物质的量，再根据计算浓度； （5）同温同压下气体摩尔体积相等，相同体积的不同气体其物质的量相等，则氧气、二氧化碳、某气体的物质的量相等，设容器质量为xg、某气体摩尔质量为Mg/mol，列方程式计算。‎ ‎【详解】（1）n(SO42−)=n(Al3+)=×0.3mol=0.45mol；‎ 故答案为：0.45mol；‎ ‎（2）H2O2、H3PO4分子中，原子个数之比=4:8=1:2，要使二者所含原子个数相等，则二者分子数之比为2:1，n(H2O2)=2n(H3PO4)=2×0.2mol=0.4mol，则H2O2的质量为m=nM=0.4mol×34g/mol=13.6g；‎ 故答案：13.6；‎ ‎（3）相同质量的这几种物质，其物质的量之比等于摩尔质量的反比，则分子个数之比等于摩尔质量的反比，相同质量的这几种气体分子个数之比=，原子个数之比=，则原子个数最少的是SO2；‎ 故答案为：SO2；‎ ‎（4）若1mol粒子集合体所含的粒子数与0.024kg 12C中所含的碳原子数相同，则M(HCl)= 73g/mol，，则；‎ 故答案为：1；‎ ‎（5）同温同压下气体摩尔体积相等，相同体积的不同气体其物质的量相等，设容器质量为xg、某气体摩尔质量为Mg/mol，则存在，解得x=100，则，解得M=28；‎ 故答案为：28g/mol。‎ ‎17.（1）写出下图中序号①～④仪器的名称：‎ ‎①_____________；②__________； ③_____________； ④____________。‎ ‎（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有__________（填仪器序号）。‎ ‎（3）下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制480 mL 1 mol·L－l的稀硫酸。‎ 可供选用的仪器有： ①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。 ‎ 请回答下列问题：‎ ‎①配制稀硫酸时，还缺少的仪器有____________、___________（写仪器名称）。 ‎ ‎②经计算，配制480 mL l mol·L－l的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_______mL。将量取好的浓硫酸缓慢注入到盛水的烧杯后，发现量筒里还残留有浓硫酸，如果用蒸馏水洗涤后一并将洗涤液注入烧杯，将使结果浓度 ‎____________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。‎ ‎③在转入容量瓶前烧杯中液体应__________，否则会使结果浓度___________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。‎ ‎④定容时必须使溶液的凹液面与刻度线相平，若俯视会使浓度_________。（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。‎ ‎【答案】 (1). 圆底烧瓶 (2). 冷凝管 (3). 分液漏斗 (4). 100ml容量瓶 (5). ③④ (6). 500ml容量瓶 (7). 玻璃棒 (8). 27.2 (9). 偏高 (10). 恢复室温 (11). 偏高 (12). 偏高 ‎【解析】‎ 试题分析：（1）根据图示写①～④仪器名称；（2）带有磨口玻璃塞的仪器使用时必须检查是否漏水；（3）① 根据配制一定物质的量浓度的溶液步骤分析需要的仪器；②配制480 mL l mol·L－l的稀硫酸，需要500mL容量瓶，根据稀释前后溶质物质的量不变计算需要浓硫酸的体积；如果用蒸馏水洗涤量筒后一并将洗涤液注入烧杯，将使溶质物质的量偏大；③浓硫酸溶于水放热，若直接转入容量瓶中，造成溶液体积偏小；④ 定容时若俯视刻度线会使溶液体积偏小。‎ 解析：（1）根据图示①～④仪器的名称分别是圆底烧瓶、冷凝管、分液漏斗、100ml容量瓶；（2）带有磨口玻璃塞的仪器使用时必须检查是否漏水，所以①～④仪器中需要须检查是否漏水有分液漏斗、100ml容量瓶；（3）①配制一定物质的量浓度的溶液步骤有，计算、量取、稀释并冷却至室温、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶保存，所以需要的仪器有胶头滴管、烧杯、量筒、500ml容量瓶、玻璃棒；②根据 ,质量分数是98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸，物质的量浓度是 ，配制480 mL l mol·L－l的稀硫酸，需要500mL容量瓶，根据稀释前后溶质物质的量不变， ， ，v=0.0272L，所以需要取上述浓硫酸的体积为27.2mL；如果用蒸馏水洗涤量筒后一并将洗涤液注入烧杯，将使溶质物质的量偏大，溶液浓度偏高；③浓硫酸溶于水放热，若直接转入容量瓶中，造成溶液体积偏小，溶液浓度偏高，所以在转入容量瓶前烧杯中液体应冷却到室温；④ 定容时若俯视刻度线会使溶液体积偏小，溶液浓度偏高。‎ 点睛：根据cB＝nB/V可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化，若n偏大，则c偏大，若v偏大，则c偏小。‎ ‎18.KCl样品中含有少量KOH、K2SO4和不溶于水的杂质，为了提纯KCl，某同学先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作 ‎(1)试剂Ⅰ的化学式为__________，其作用是除去__________（填离子符号），‎ 检验该离子完全除尽的操作是__________________________________________‎ ‎(2)加入试剂Ⅱ时发生反应的化学方程式为_____________________________‎ ‎(3)试剂Ⅲ的名称是__________，各步操作中所加试剂都必须过量，欲检验试剂Ⅲ已经过量，可以选用__________（填字母）．‎ A．AgNO3  B．pH试纸   C．K2CO3溶液 ‎【答案】 (1). BaCl2或Ba(OH)2 (2). SO42- (3). 静置，取少量上层澄清溶液于试管中，再滴加BaCl2 或Ba(OH)2溶液，若无白色沉淀产生在，则原溶液中SO42- 完全除尽；反之，则未除尽 (4). BaCl2 + K2CO3 = BaCO3↓+ 2KCl （或Ba(OH)2+K2CO3=2KOH+BaCO3↓） (5). 盐酸 (6). B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ KCl样品中含有少量KOH、K2SO4和不溶于水的杂质，为了提纯KCl，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，除去不溶于水的杂质，滤液中含有可溶性的杂质KOH、K2SO4，由流程可知，滤液中加试剂I为足量的BaCl2或Ba(OH)2，生成硫酸钡沉淀，除去硫酸根离子，操作①为过滤，分离出B为BaSO4，滤液A含BaCl2（或Ba(OH)2）、KOH、KCl，加试剂II为K2CO3，除去过量的钡离子，操作②为过滤，分离出C为BaCO3，D中含KCl、KOH、K2CO3，试剂III为盐酸，再加适量盐酸，③中发生K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑，KOH+HCl=KCl+H2O，得到E为KCl溶液，再蒸发结晶得到KCl晶体，据此解答。‎ ‎【详解】KCl样品中含有少量KOH、K2SO4和不溶于水的杂质，为了提纯KCl，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，除去不溶于水的杂质，滤液中含有可溶性的杂质KOH、K2SO4，由流程可知，滤液中加试剂I为足量的BaCl2或Ba(OH)2，生成硫酸钡沉淀，除去硫酸根离子，操作①为过滤，分离出B为BaSO4，滤液A含BaCl2（或Ba(OH)2）、KOH、KCl，加试剂II为K2CO3，除去过量的钡离子，操作②为过滤，分离出C为BaCO3，D中含KCl、KOH、K2CO3，试剂III为盐酸，再加适量盐酸，③中发生K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑，KOH+HCl=KCl+H2‎ O，得到E为KCl溶液，再蒸发结晶得到KCl晶体，‎ ‎（1）由以上分析知，试剂Ⅰ的化学式为BaCl2或Ba(OH)2，其作用是除去SO42-，检验该离子完全除尽的操作是静置，取少量上层澄清溶液于试管中，再滴加BaCl2或Ba(OH)2溶液，若无白色沉淀产生在，则原溶液中SO42- 完全除尽，反之，则未除尽；‎ 故答案为：BaCl2或Ba(OH)2；SO42-；静置，取少量上层澄清溶液于试管中，再滴加BaCl2或Ba(OH)2溶液，若无白色沉淀产生在，则原溶液中SO42- 完全除尽，反之，则未除尽；‎ ‎（2）试剂II为K2CO3，除去过量的钡离子，则加入试剂Ⅱ时发生反应的化学方程式为BaCl2 + K2CO3 = BaCO3↓+ 2KCl或Ba(OH)2+K2CO3=2KOH+BaCO3↓；‎ 故答案为：BaCl2 + K2CO3 = BaCO3↓+ 2KCl或Ba(OH)2+K2CO3=2KOH+BaCO3↓；‎ ‎（3）试剂Ⅲ的名称是盐酸，各步操作中所加试剂都必须过量，欲检验试剂Ⅲ已经过量，可以选用pH试纸，而加硝酸银、碳酸钾会引入新杂质，不宜检验是否过量，‎ 故答案为：盐酸；B。‎ ‎19.某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。‎ 请回答下列问题。‎ ‎(1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有________ (填字母)。‎ a. 天平 b. 烧杯 c. 漏斗 d. 玻璃棒 ‎(2)OA段反应的化学方程式为_____________________________________。‎ ‎(3)AB段反应的化学方程式为________________________________________。‎ ‎(4)在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是______________________，反应的离子方程式为___________________________________________。‎ ‎【答案】 (1). b d (2). NaOH + HCl = NaCl + H2O (3). MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+ 2NaCl (4). 有白色沉淀生成 (5). Ag＋＋Cl－=AgCl↓‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 氯化镁和盐酸的混合溶液中滴入氢氧化钠，首先发生酸碱中和反应：NaOH+HCl═NaCl+H2O，盐酸反应完毕，再发生反应2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2↓， （1）根据固体物质溶解的方法选用仪器； （2）OA段氢氧化钠与氯化氢反应生成氯化钠和水，据此写出反应的化学方程式； （3）AB段氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，据此写出反应的化学方程式； （4）B点溶液中的溶质为氯化钠，氯化钠与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀。‎ ‎【详解】氯化镁和盐酸的混合溶液中滴入氢氧化钠，首先发生酸碱中和反应：NaOH+HCl═NaCl+H2O，盐酸反应完毕，再发生反应2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2↓，‎ ‎（1）溶解MgCl2固体，应该在烧杯中进行，并用玻璃棒不断搅拌；‎ 故答案为：bd；‎ ‎（2）OA段：NaOH与氯化氢反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH + HCl = NaCl + H2O；‎ 故答案为：NaOH + HCl = NaCl + H2O；‎ ‎（3）AB段：MgCl2与NaOH反应生成氢氧化镁沉淀，反应的化学方程式为：MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+ 2NaCl；‎ 故答案为：MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+ 2NaCl；‎ ‎（4）根据以上分析B点时镁离子恰好完全沉淀，溶液只剩NaCl，所以滴加AgNO3溶液,观察到的现象为有白色沉淀生成，反应的离子方程式为：Ag＋＋Cl－=AgCl↓；‎ 故答案为：有白色沉淀生成；Ag＋＋Cl－=AgCl↓。‎ ‎【点睛】本题书写化学或离子方程式难度不大，但学生们仍然容易出错，就是将化学方程式错写成离子方程式，或者将离子方程式错写成化学方程式。学生们做题时一定要认真审题，按要求作答，可以用笔进行重点圈画，提醒自己是写化学方程式还是离子方程式。‎ ‎ ‎ ‎ ‎