【化学】黑龙江省哈尔滨师范大学青冈实验中学校2019-2020学年高一10月月考试题

【化学】黑龙江省哈尔滨师范大学青冈实验中学校2019-2020学年高一10月月考试题

黑龙江省哈尔滨师范大学青冈实验中学校2019-2020学年高一10月月考试题 一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）‎ ‎1. 化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器合理的是　　 用50mL量筒量取稀硫酸            用托盘天平称量氯化钠晶体 配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏高 用250mL容量瓶配制250mL 的NaOH溶液 A. B. ‎ C. D. ‎ ‎2.下列实验操作中错误的是(　　)‎ A． 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B． 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C． 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D． 萃取操作时，在选择萃取剂时，要求萃取剂和原溶剂不互溶 ‎3.下列实验基本操作正确的是(　　)‎ A． 手持试管给试管里的物质加热 ‎ B． 用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯 C． 用天平称取药品时用手直接拿砝码 ‎ D． 用滴管滴加液体时，滴管应垂悬在容器上方，不能触及容器内壁 ‎4、进行化学实验时必须注意安全，下列说法不正确的是 ( )‎ ‎①不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛 ‎②不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 ‎③不慎将浓盐酸洒在桌面上，应立即用浓氢氧化钠溶液冲洗 ‎④配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸 ‎⑤酒精灯着火时可用水扑灭 A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．全部 ‎5、在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的是(　)‎ A B C D ‎6、下列实验操作中，不能用于物质分离的是 (　　)‎ ‎7. 下列说法正确的是　　‎ A. 摩尔是国际单位制中的7 个基本物理量之一 B. 硫酸的摩尔质量是98 g C.  约含有个氢原子 D. 个氧气分子与 个氢气分子的质量比为16：1‎ ‎8.由氨气和氢气组成的混合气体的平均相对分子质量为12，则氨气和氢气的物质的量之比为　　‎ A. 1：1 B. 1：2 C. 2：1 D. 3：1‎ ‎9.下列溶液中浓度最大的是　　‎ A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 ‎10、同温同压下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是（ ）‎ A．所含分子数相同 B．所含氢原子物质的量之比为3:4‎ C．密度之比为17:16 D．质量之比为16:17‎ ‎11. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是　　‎ A. 非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为 B. 标准状况下，含有的分子数为 C. ，，中含有的原子数为 ‎ D. 92g 和的混合物含有的分子数为 ‎12.实验室用碳酸钠晶体配制1.00mol·L-1的Na2CO3溶液100mL,造成所配溶液浓度偏低的原因是(   )‎ A.暴露在空气中称量碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)的时间太长 B.向容量瓶转移液体时,容量瓶事先用蒸馏水洗涤 C.定容时俯视刻度线 D.洗涤液移至容量瓶中时,洒出一部分 ‎13.下列选项中，与物质体积大小无关的因素是( 　)‎ A． 粒子数目 B． 粒子大小 C． 粒子之间的距离 D． 粒子的化学性质 ‎14.下列溶液中溶质的物质的量浓度为0.1 mol·L－1的是(　　)‎ A． 含4 g NaOH的溶液1 L B． 含0.1 g NaOH的溶液1 L C． 含0.2 mol H2SO4的溶液0.5 L D． 将98 g的H2SO4倒入1 L水中 ‎15.下列说法正确的是( )‎ A.碳酸钙的摩尔质量是100g ‎ B.摩尔既是微粒数目的单位,也是物质的量的单位 C.阿伏加德罗常数的符号为,约为 D.标准状况下,1mol任何物质的体积均为22.4L ‎16. 将标准状况下aLHCl溶于1L水中，得到的盐酸密度为，则该盐酸的物质的量浓度是　　‎ A. B.   C.   D.  ‎ ‎17. 相同温度和压强下，1mol CO 和 1mol 相比较，下列说法不正确的是　　‎ A. 体积相同，但不一定是 L B. 分子数相同，但原子数不同 C. 摩尔质量不同，氧原子个数相同 D. 质子数不同，电子数也不同 ‎18、200 mL 0.3 mol/L的K2SO4溶液和100 mL 0.2 mol/L的Fe2(SO4)3溶液混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，溶液中SO42-的物质的量浓度为( )‎ A．0.3 mol/L B．0.4 mol/L C．0.45 mol/L D．0.5 mol/L ‎19. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的、、等杂质通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的溶液；加入稍过量的NaOH溶液；‎ 加入稍过量的溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤正确的操作顺序是　　‎ A. B. ‎ C. D. ‎ ‎20. 已知的硫酸物质的量浓度为，则的硫酸物质的量浓度是　　‎ A. 小于  B. 等于  ‎ C. 大于  D. 不能确定 ‎21、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　) ‎ A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L B．25 ℃、1.01×105 Pa状态下，64 g SO2中含有的原子数为3NA C．常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA D．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA ‎22.从某NaOH溶液中取任意体积的溶液时，下列物理量一定没有发生变化的是( )‎ A.溶液中NaOH的物质的量 B.溶液中的物质的量浓度 C.溶液中的数目 D.溶液的质量 ‎23.标准状况下,现有①6.72 ②个分子 ③13.6 ④0.2 ,对这四种气体的关系有以下四种表述: a.体积:②>③>①>④ b.物质的量:②>③>①>④ c.质量:②>③>①>④ d.氢原子个数:①>③>④>② 其中正确的是(   )‎ A.abc        B.bcd        C.abcd       D.acd ‎24.用10mL的0.1mol·L-1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是(  )‎ A.3:2:2      B.1:2:3      C.1:3:3      D.3:1:1‎ ‎25.在反应X+2Y=R+2M,已知R和M的摩尔质量之比为22:9,当1.6g X与Y完全反应后,生成4.4gR,则在此反应中Y和M的质量之比为( )‎ A.16:9 B.23:9 C.32:9 D.46:9‎ 二、非选择题（共四道大题，共50分）‎ ‎26.（12分）‎ 草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾和硫酸钾。现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的CO、SO和Cl－。‎ ‎(1)从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解沉降，③________，④________，⑤冷却结晶。‎ ‎(2)用托盘天平(指针向上的)称量样品时，若指针偏向右边，则表示________(填字母)。‎ A．左盘重，样品轻 B．左盘轻，砝码重 C．右盘重，砝码轻 D．右盘轻，样品重 ‎(3)在进行②③④操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是：‎ ‎②__________________；‎ ‎③________________________________________________________________________；‎ ‎④__________________。‎ ‎(4)将制得的少量晶体放入试管，加蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在3支试管里。‎ ‎①在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有________生成，证明溶液中有________离子。‎ ‎②在第二支试管里加入足量稀盐酸后，再加入BaCl2溶液，可观察到有________生成，证明溶液中有________离子。‎ ‎③在第三支试管里加入足量Ba(NO3)2溶液，过滤后，再向滤液中加入足量稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，可观察到有________生成，证明溶液中有________离子。‎ ‎27、（14分）‎ ‎（1）当SO2、SO3的分子个数之比为1：1时，原子总数之比为 ，质量之比为 。‎ ‎(2)配制500 mL 0.5 mol·L－1的硫酸铜溶液，所需胆矾的质量是____________。‎ ‎(3)将58.5 g 氯化钠溶于水配成500 mL溶液，其物质的量浓度是__________。 ‎ ‎（4）中和含0.2molHC1的稀盐酸，需NaOH的质量为 g。‎ ‎（5）将5mol/L的Mg(NO3)2溶液amL稀释至bmL，稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度是 mol/L。‎ ‎（6）用等体积的0.1mol/L的BaC12溶液，可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液中的SO42-都恰好完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为 。‎ ‎28（12分）实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。‎ ‎(1)在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 ____________________。‎ ‎(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____________。‎ A．使用容量瓶前检验是否漏水。‎ B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤。‎ C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。‎ D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。‎ E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。‎ ‎(3)根据计算用托盘天平称取的质量为_______g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度______0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。‎ ‎(4)根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为________mL。‎ ‎29. （12分）在0.2 L由NaCl溶液、MgCl2溶液、CuCl2溶液组成的混合溶液中，部分离子的浓度如图所示。‎ ‎（1）混合液中，NaCl的物质的量为　　 mol，MgCl2的质量为　　 g。‎ ‎（2）该混合溶液中CuCl2的物质的量浓度为　　 mol•L﹣1，将该混合溶液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Cu2+的物质的量浓度为　　 mol•L﹣1。‎ ‎【参考答案】‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ 答案 D A D C B C D C A D C D D 题号 ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ 答案 A C C C B C A B B C C A ‎26.（每空1分共12分） ‎ ‎(1)过滤 蒸发 ‎ ‎(2)B ‎ ‎(3)搅拌，加速样品溶解 引流，防止滤液溅到漏斗外 搅拌，使溶液受热均匀，防止滤液飞溅 ‎ ‎(4)①气泡 CO ②白色沉淀 SO ③白色沉淀 Cl－‎ ‎27、（每空2分共14分）‎ ‎（1） 3:4 4:5‎ ‎（2） 62.5 g ‎ ‎（3）2 mol·L－1 ‎ ‎（4）8 ‎ ‎（5） ‎ ‎（6）2:6:3‎ ‎28、（每空2分共12分）‎ ‎（1）AC 烧杯、玻璃棒 （2） BCD （3） 2.0 小于 （4） 13.6 ‎ ‎29、（每空3分，共12分）‎ ‎（1）0.2 9.5（2）0.5 0.1‎