广西省贵港市桂平市第五中学2019-2020学年高二第八次周考化学试卷

广西省贵港市桂平市第五中学2019-2020学年高二第八次周考化学试卷

化学周测 ‎1.下列能级能量最高的是(　　)‎ A． 5s B． 2p C． 3d D． 4s ‎2.金属原子在二维空间里的放置如图所示的两种方式，下列说法中正确的是 A． 图(a)为非密置层，配位数为6‎ B． 图(b)为密置层，配位数为4‎ C． 图(a)在三维空间里堆积可得六方最密堆积和面心立方最密堆积 D． 图(b)在三维空间里堆积仅得简单立方 ‎3.外围电子排布式为4f75d16s2的元素在周期表中位置应是(　　)‎ A． 第四周期第ⅦB族 B． 第五周期第ⅢB族 C． 第六周期第ⅦB族 D． 第六周期第ⅢB族 ‎4.下面的排序不正确的是(　　)‎ A． 晶体熔点由低到高：F2Mg>Al C． 硬度由大到小： 金刚石>碳化硅>晶体硅 D． 晶格能由大到小： MgO>CaO>NaF> NaCl ‎5.下列关于晶格能的说法中正确的是(　　)‎ A． 晶格能指形成1 mol离子键所放出的能量 B． 晶格能指破坏1 mol离子键所吸收的能量 C． 晶格能指1 mol离子化合物中的阴、阳离子由相互远离的气态离子结合成离子晶体时所放出的能量 D． 晶格能的大小与晶体的熔点、硬度都无关 ‎6.某原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，下列说法中不正确的是(　　)‎ A． 该元素原子中共有25个电子 B． 该元素原子核外有4个能层 C． 该元素原子最外层共有2个电子 D． 该元素原子M电子层共有8个电子 ‎7.下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是 (　 　)‎ ‎①BF3　②CH2=CH2　③　④CH≡CH　 ⑤NH3　 ⑥CH4‎ A． ①②③ B． ①⑤⑥ C． ②③④ D． ③⑤⑥‎ ‎8.在40GPa高压下，用激光器加热到1800K时，人们成功制得原子晶体干冰，其结构和性质与SiO2原子晶体相似，下列说法正确的是（　　）‎ A． 原子晶体干冰易汽化，可用作制冷剂 B． 原子晶体干冰有很高的熔点和沸点 C． 原子晶体干冰的硬度小，不能用作耐磨材料 D． 1mol原子晶体干冰中含2molC-O键 ‎9.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间构型相同，则下列有关说法中正确的是（ ）‎ A． CH4和NH4+是等电子体，键角均为60°‎ B． NO3-和CO32-是等电子体，均为平面正三角形结构 C． H3O＋和PCl3是等电子体，均为三角锥型结构 D． B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道 ‎10.下图是金属晶体内部的电气理论示意图 仔细观察并用电气理论解释金属导电的原因是 A． 金属能导电是因为含有金属阳离子 B． 金属能导电是因为含有的自由电子在外电场作用下做定向运动 C． 金属能导电是因为含有电子且无规则运动 D． 金属能导电是因为金属阳离子和自由电子的相互作用 ‎11.下列有机化合物中含有手性碳原子的是(　　)‎ A． CH3CH(CH3)2 B． CH3CH2OH C． CH3CH2CHO D． CH3CHClCH2CH3‎ ‎12.能够用键能解释的是(　　)‎ A．氮气的化学性质比氧气稳定 B．常温常压下，溴呈液体，碘为固体 C．稀有气体一般很难发生化学反应 D．硝酸易挥发，硫酸难挥发 ‎13.生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是(　　)‎ A． 钢铁长期使用后生锈 B． 节日里燃放的焰火 C． 金属导线可以导电 D． 卫生丸久置后消失 ‎14.某主族元素的原子，M层上有一个半充满的能级，这种原子的质子数(　　)‎ A． 只能是7 B． 只能是15‎ C． 是11或15 D． 是11或13‎ ‎15.下列关于苯分子结构或性质的描述错误的是 (　 　)‎ A． 苯分子呈平面正六边形，六个碳碳键完全相同，键角皆为120°‎ B． 苯分子中的碳原子采取sp2杂化，6个碳原子中未参与杂化的2p轨道以“肩与肩”形式形成一个大π键 C． 苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种特殊类型的键 D． 苯能使溴水和酸性KMnO4溶液因发生化学反应而褪色 ‎ ‎16.原子序数依次增大的X、Y、Z、Q、E五种元素中，X元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q原子核外的M层中只有两对成对电子，E元素原子序数为29。‎ 用元素符号或化学式回答下列问题：‎ ‎(1)Y在周期表中的位置为__________________。‎ ‎(2)已知YZ2+与XO2互为等电子体，则1mol YZ2+中含有π键数目为___________。‎ ‎(3)X、Z与氢元素可形成化合物XH2Z，XH2Z分子中X的杂化方式为_________________。‎ ‎(4)E原子的核外电子排布式为__________；E有可变价态，它的某价态的离子与Z的阴离子形成晶体的晶胞如图所示，该价态的化学式为____________。‎ ‎(5)氧元素和钠元素能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示（立方体晶胞），晶体的密度为ρg·cm-3，列式计算晶胞的边长为a=______________cm（要求列代数式）。‎ ‎17.X、Y、T、Q 四种元素，位于元素周期表前四周期，元素的性质或结构信息见下表．‎ 请根据上述信息回答下列问题：‎ ‎（1）写出 X3﹣的一种等电子体的化学式　　； X的气态氢化物易液化的原因是：　　．‎ ‎（2）写出T元素基态原子的核外电子排布图　　；Q元素的原子核外有　　种运动状态不同的电子．‎ ‎（3）元素 X、T 的电负性相比，　　的小（填元素名称）；元素 X ‎ 的第一电离能与T相比较，T的　　（填“大”或“小”）．‎ ‎（4）甲醛（CH2O）分子中σ 键与π 键的个数之比为　．‎ ‎（5）Y元素在周期表中位于　　区．Y单质晶体的晶胞如图所示，该晶胞中实际拥有 ‎　　个原子，该晶体中Y原子在三维空间里的堆积方式为　　堆积．‎ ‎（6）元素X与Q可形成化合物XQ3，根据价层电子对互斥理论判断XQ3的空间构型为：　　，分子中X原子的杂化方式为　　杂化．‎