广东第二师范学院番禺附属中学2019-2020学年高一上学期中考试化学试题

广东第二师范学院番禺附属中学2019-2020学年高一上学期中考试化学试题

2019 学年第一学期广东二师附中中段测试高一级试题化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 第Ⅰ卷（选择题 共 60 分） 一、选择题(本大题共 20 小题，每题 3 分,共 60 分) 1.对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是（ ） A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】 氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故应贴腐蚀品标志。 【详解】A、图中标志是爆炸品标志，不符合要求，故不选 A； B、图中标志是氧化剂标志，不符合要求，故不选 B； C、图中标志是剧毒品标志，不符合要求，故不选 C； D、图中标志是腐蚀品标志，符合要求，故选 D。 2.下列对实验仪器特点的描述正确的或实验能达到预期目的的是 A. 容量瓶上的标志有温度、容量、刻线 B. 量筒的“0”刻度在下面 C. 用 10mL 量筒去量取 7.50mL 稀盐酸 D. 用托盘天平称量 5.85gNaCl 晶体 【答案】A 【解析】 【分析】 容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，常温使用，容量瓶上标有：温度、刻 线、容量规格。量筒的精确度为 0.1ml，量筒没有零刻度，量筒内底即零刻度。托盘天平精确 度为 0.1g。 【详解】A. 容量瓶上的标志有温度、容量、刻线，A 正确； B. 量筒没有零刻度，量筒内底即零刻度，B 错误； C. 量筒的精确度为 0.1ml，用 10mL 量筒只可量取 7.5mL 稀盐酸，C 错误； D. 托盘天平精确度为 0.1g，用托盘天平无法称量 5.85gNaCl 晶体，D 错误。 3.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是 A. 乙醇和水 B. 汽油和煤油 C. 植物油和水 D. 碘和四氯化碳 【答案】C 【解析】 【分析】 分液是把两种互不相溶、密度不同的液体分离开的方法。要求两种溶液互不相溶且密度不同。 可根据两种溶液的溶解性和密度进行判断。 【详解】A. 乙醇和水互溶，分液不能使两者分离，A 错误； B. 汽油和煤油互溶，不能用分液的方法分离，B 错误； C. 植物油和水，互不相溶，且植物油密度小于水的密度，C 正确； D. 碘和四氯化碳，碘可溶于四氯化碳，不能用分液的方法分离，D 错误。 4.在盛有碘水的试管中，加入少量 CCl4 后振荡，静置片刻后 A. 整个溶液变紫色 B. 上层为无色，下层为紫红色 C. 整个溶液变为棕黄色 D. 下层无色，上层紫红 【答案】B 【解析】 【分析】 根据萃取分离实验操作分析。 【详解】碘水中加入 CCl4 发生萃取，碘单质从水中转移到 CCl4 中，由于 CCl4 密度大于水，则 试管中出现分层，且 CCl4 在下层，为紫红色，上层为无色，故 B 正确。 【点睛】萃取是利用物质在两种互不相溶的溶剂中溶解度不同，使溶质从一种溶剂内转移到 另外一种溶剂中的方法，常用萃取剂有 CCl4 和苯，其中 CCl4 的密度比水大，苯的密度比水小。 5. 关于 2mol 二氧化碳的叙述中，正确的是 ( ) A. 质量为 44g B. 含有 4mol 氧原子 C. 分子数为 6.02×1023 D. 共含有 3mol 原子 【答案】B 【解析】 正确答案：B A．不正确，质量为 88g B. 正确，每个 CO2 含有 2 个氧原子，共含有 4mol 氧原子 C．不正确，分子数应为 2×6.02×1023 D.不正确，每个 CO2 含有 3 个原子，应共含有 6mol 原子 6.有 15 g A 物质与 10.5 g B 物质恰好完全反应，生成 7.2 g C 物质、1.8 g D 物质和 0.3 mol E 物质。则 E 的摩尔质量是 A. 27.5 g·mol－1 B. 55 g·mol－1 C. 100 g·mol－1 D. 111 g·mol －1 【答案】B 【解析】 【详解】有 15 g A 物质与 10.5 g B 物质恰好完全反应，生成 7.2 g C 物质、1.8 g D 物质和 0.3 mol E 物质，则由质量守恒定律可知，E 的质量为 15g+10.5g-7.2g-1.8g=16.5g，而 E 的物 质的量为 0.3mol，则 E 的摩尔质量为 16.5g÷0.3mol=55g/mol； 答案选 B。 7.将 5mL 物质的量浓度为 18.4mol/L 的浓硫酸加入水中，稀释成 100mL 溶液，所得稀硫酸的 物质的量浓度是（ ） A. 0.46mol/L B. 0.92mol/L C. 4.6mol/L D. 5mol/L 【答案】B 【解析】 根 据 稀 释 前 后 溶 质 不 变 ， c （ 浓 ） ×V （ 浓 ） =c （ 稀 ） ×V （ 稀 ）， 得 ： 5mL×18.4mol/L=100ml×c，解得：c = 0.92 mol / L。 8. 科学家用 DNA 制造出一种臂长只有 7nm 的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对 它们随意组合。下列分散系中分散质的微粒直径与纳米粒子具有相同数量级的是( ) A. 溶液 B. 胶体 C. 悬浊液 D. 乳浊液 【答案】B 【解析】 【详解】按照分散系中分散质粒子的大小将分散系分为：溶液、胶体、浊液，溶液中分散质 粒子直径小于 1nm；胶体中分散质粒子直径在 1~100nm 之间；悬浊液、乳浊液中分散质粒子直 径大于 100nm，答案选 B。 9.下列反应不属于氧化还原反应的是（　　） A. Cl2+H2O==HCl+HClO B. Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 C. NaOH+HCl==NaCl+H2O D. 3NO2+H2O=2HNO3+NO 【答案】C 【解析】 【详解】A 选项，Cl2+H2O==HCl+HClO，氯化合价既升高又降低，是氧化还原反应，故 A 正确； B 选项，Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2，铁化合价降低，碳化合价升高，是氧化还原反应，故 B 正确； C 选项，NaOH+HCl==NaCl+H2O，没有化合价变化，是非氧化还原反应，故 C 错误； D 选项，3NO2+H2O=2HNO3+NO，氮化合价既升高又降低，是氧化还原反应，故 D 正确； 综上所述，答案为 C。 【点睛】主要通过化合价是否发生变化。 10.设 NA 为阿伏加德罗常数，下述正确的是 A. 64g 二氧化硫 SO2 含有原子数为 3NA B. 1L 1mol/L 的氯化钠溶液中，所含离子数为 NA C. 标准状况下，11.2L 水所含分子数为 0.5 NA D. 在反应中，1mol 镁转化为 Mg2+后失去的电子数为 NA 【答案】A 【解析】 【详解】A、64g 二氧化硫物质的量是 1mol，再根据二氧化硫的分子式可知含有原子数为 3NA， 正确； B、1L 1 mol·L－1 的氯化钠溶液，溶质物质的量为 1mol，不计算水电离出来的离子，仅仅是溶 质本身电离的离子数应为 2NA，错误； C、标准状况下，水是非气体状态，不能依据摩尔体积计算，错误； D、1mol 镁转化为 Mg2＋后失去的电子数为 2NA，错误； 答案选 A。 11.下列反应 离子方程式正确的是（ ）的 A. 用稀盐酸除水垢中的碳酸钙： Ca2++CO32-+2H+ == Ca2++H2O+ CO2↑ B. 用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁： Mg(OH)2+2H+ = Mg2++ 2H2O C. 用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸： 2H++CO32- === H2O+CO2↑ D. 用 H2SO4 中和碱性废水： H2SO4+2OH- == 2H2O + SO42- 【答案】B 【解析】 用稀盐酸除水垢中的碳酸钙： CaCO3+2H+ == Ca2++H2O+ CO2↑，故 A 错误；用稀盐酸除水垢中 的氢氧化镁： Mg(OH)2+2H+ = Mg2++ 2H2O，故 B 正确；用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸： H++HCO3- === H2O+CO2↑，故 C 错误；用 H2SO4 中和碱性废水： H++OH- == H2O ，故 D 错误。 12.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 A. Na+、K+、OH-、Cl- B. Na+、Cu2+ 、SO42-、NO3- C. Mg2+、Na+、SO42-、Cl- D. Ba2+、HCO3-、NO3-、K+ 【答案】C 【解析】 【详解】A 选项，强酸性 H+与 OH－反应生成水，不能共存，故 A 错误； B 选项，强酸性都共存，但 Cu2+是蓝色，故 B 错误； C 选项，强酸性 H+，Mg2+、Na+、SO42－、Cl－都共存，故 C 正确； D 选项，强酸性 H+与 HCO3－反应生成二氧化碳和水，不能共存，故 D 错误； 综上所述，答案为 C。 【点睛】记住有颜色 离子，铜离子：蓝色，铁离子：黄色，亚铁离子：浅绿色，高锰酸根： 紫色。 13.某溶液中存在 Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用 NaOH、Na2CO3、NaCl 三种溶液使它们分 别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是 A. Na2CO3　NaCl　NaOH B. NaOH　NaCl　Na2CO3 C. NaCl　NaOH　Na2CO3 D. NaCl　Na2CO3　NaOH 【答案】C 【解析】 【详解】A．由于碳酸钠溶液中的碳酸根离子能与溶液中 Mg2+、Ag+、Ba2+均形成沉淀，先加入 碳酸钠溶液会出现三种沉淀，不符合每次得到一种沉淀的要求，故 A 错误； B．由于氢氧化钠溶液中 氢氧根离子能与溶液中的 Mg2+、Ag+形成沉淀，先加入氢氧化钠溶液 的 的 出现两种沉淀，不符合每次得到一种沉淀的要求，故 B 错误； C．氯化钠只能与溶液中 Ag+形成氯化银沉淀，然后加入的氢氧化钠只与溶液中 Mg2+形成氢氧 化镁沉淀，最后加入的碳酸钠沉淀溶液中的 Ba2+形成碳酸钡沉淀，满足每次只得一种沉淀的要 求，故 C 正确； D．氯化钠溶液沉淀溶液中 Ag+后，加入的碳酸钠溶液却能同时沉淀溶液中 Mg2+、Ba2+，不符合 每次得到一种沉淀的要求，故 D 错误； 故选 C。 14.某溶液中只含有 Na+、Al3+、Cl－、SO42－ 四种离子，已知前三种离子的个数比为 3∶2∶1， 则溶液中 Al3+和 SO42－的离子个数比为( ) A. 1∶2 B. 1∶4 C. 3∶4 D. 3∶2 【答案】A 【解析】 【分析】 考查溶液中电荷守恒规律的应用。 【详解】设前三种离子的物质的量分别是 3x、2x、x，则根据溶液中电荷守恒可知，若溶液的 酸碱性忽略不计，SO42－的离子物质的量是（3x＋2x×3－x）÷2＝4x，则溶液中 Al3+和 SO42－ 的离子个数比为 2x:4x＝1:2，故 A 正确； 答案选 A。 【点睛】该题的关键是利用好溶液中电荷守恒关系，然后结合题意灵活运用即可。 15. 下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是( )。 A. CuO→Cu B. Fe→FeCl2 C. H2SO4→H2 D. HNO3→N2 【答案】B 【解析】 试题解析：A．CuO→Cu，加入还原剂如氢气；A 错误；B．Fe→FeCl2 加入氧化剂如盐酸 B 正确； C．H2SO4→H2 加入还原剂如铁，错误 D．HNO3→N2 加入还原剂如铜，错误； 考点: 考查氧化还原反应规律。 16.盐酸能发生下列反应: ①Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ↑，②2HCl+CuO = CuCl2+H2O③MnO2+4HCl MnCl2+Cl2 ↑+2H2O，因此盐酸应具有的性质是( ) A. 有酸性、氧化性和还原性 B. 只有氧化性 C. 只有还原性 D. 只有酸性 【答案】A 【解析】 ①Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ↑反应中，盐酸只做氧化剂，具有氧化性；②2HCl+CuO=CuCl2+H2O 反应 中，盐酸只起酸的作用；③MnO2+4HCl MnCl2+Cl2 ↑+2H2O 反应中，盐酸一半被氧化，做 还原剂，具有还原性；另一半起到酸的的作用，生成盐；因此盐酸应具有酸性、氧化性和还 原性；A 正确；正确选项：A。 点睛：盐酸溶液中：H+ 具有弱氧化性、酸性；Cl-具有还原性。 17.不能用 H++OH－=H2O 表示的反应是 A. 硫酸与氢氧化钾溶液反应 B. 硫酸与氢氧化钡溶液反应 C. 硝酸与氢氧化钠溶液反应 D. 盐酸与稀氢氧化钙溶液反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫酸与氢氧化钾溶液反应生成硫酸钾和水，该反应的离子方程式为：H++OH-=H2O， 故 A 正确； B．硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，不能用 H++OH-=H2O 表示，故 B 错误； C．硝酸与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠和水，该反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，故 C 正 确； D．澄清石灰水中的氢氧化钙需要拆开，则盐酸与稀氢氧化钙溶液反应的离子方程式为： H++OH-=H2O，故 D 正确； 故答案为 B。 【点睛】明确 H++OH-＝H2O 表达的反应原理是解题关键，能用此离子方程式的反应是一类强酸 与强碱发生中和反应生成盐和水，且生成的盐为可溶性盐，如稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应 就不能用此离子方程式表示，原因是生成的 BaSO4 不溶。 18.各物质中含有的少量杂质以及除去这些杂质对应的方法如表所示。 序号 物质 杂质 除杂方法 ① KNO3 溶液 KOH 加入适量 FeCl3 溶液，并过滤 ② FeSO4 溶液 CuSO4 加入过量铁粉，并过滤 ③ H2 CO2 通过盛有 NaOH 溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶 ④ NaNO3 CaCO3 溶解、过滤、蒸发 其中正确的一组是(　　) A. ①②③④ B. ③④ C. ②③④ D. ①②③ 【答案】C 【解析】 试题分析：硝酸钾中混有氢氧化钾，加入氯化铁溶液，生成新的杂质氯化钾，①不可行；硫 酸铜中，硫酸根不是杂质，铜离子是杂质，可以用铁粉除去，再过滤；二氧化碳可以用氢氧 化钠溶液除去，②可行；CO2 通过盛有 NaOH 溶液（或 KOH 溶液）会发生反应，H2 不反应，除 去 CO2，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶，把附带的水分吸收，得到干燥的 H2，③可行；硝酸钠溶 于水，碳酸钙不溶于水，可以加水，然后过滤，蒸发，结晶，④可行；只有②③④正确，故 选 C。 考点：考查了除杂的相关知识。 19.下列表示电子转移的方向和数目不正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A 选项， ，锌由 0 价变为+2 价，升高两个价态，只有 1 个锌在升高，所以转移 2e－，故 A 正确； B 选项， ，铁由+3 价变为 0 价，降低三个价态，两个铁在降低， 所以转移 6e－，故 B 正确； C 选项， ，氯化合价由+5 降低到-1 价，降低 6 个价态，有 2 个氯降低，所以转移 12e－，故 C 正确； D 选项， ，氧化合价由-2 价升高到 0 价，升高 2 个价态， 有 2 个氧原子升高，转移 4e－， ，故 D 错误； 综上所述，答案为 D。 【点睛】分析要全面，可能元素升高或降低到几种产物。 20.高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效的净水剂,可用次氯酸盐氧化法制备,原理如 下:①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O②Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH.下列说法不 正确的是 A. 反应①为氧化还原反应,反应②为复分解反应 B. 反应①中 FeCl3 是氧化剂 C. 反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 3: 2 D. 每生成 1mol K2FeO4,转移电子的物质的量为 3mol 【答案】B 【解析】 【详解】A 选项，反应①中铁在升高，氯在降低，是氧化还原反应，反应②中两两相互交换成 分，是复分解反应，故 A 正确； B 选项，反应①中铁化合价升高，FeCl3 是还原剂，故 B 错误； C 选项，反应①中氧化剂是次氯酸钠，有 3mol，还原剂是 FeCl3，有 2mol，它们物质的量之比 为 3:2，故 C 正确； D 选项，每个铁升高 3 个价态，因此每生成 1mol K2FeO4，转移电子的物质的量为 3mol，故 D 正确； 综上所述，答案为 B。 第 II 卷（非选择题 共 40 分） 二、非选择题(包括 3 小题，共 40 分) 21.以下为中学化学中常见的几种物质：①Fe ②熔融 NaCl ③NaHSO4 ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥ 酒精 ⑦KHCO3 溶液 ⑧BaSO4 ⑨NaOH 请回答下面问题． （1）属于电解质的是（填序号）_____________．属于酸的是_______．属于盐的是： _______． （2）写出⑤的电离方程式：_______________________． （3）⑦与⑨发生反应的离子方程式为________________． （4）上述物质中有两种物质之间可发生氧化还原反应，该反应的化学反应方程式为____．还 原剂为_____________ 【答案】 (1). ②③⑤⑧⑨ (2). ⑤ (3). ②③⑧ (4). H 2SO4==2H++SO42- (5). HCO3-+OH-==H2O+CO32- (6). Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑或 Fe+2NaHSO4==FeSO4+Na2SO4+H2↑ (7). Fe 【解析】 【详解】①Fe 是单质，不是电解质也不是非电解质， ②熔融 NaCl 是电解质，是盐 ③NaHSO4 是电解质，是盐； ④CO2 是非电解质； ⑤H2SO4 是电解质，是酸； ⑥酒精是非电解质； ⑦KHCO3 溶液是电解质溶液，是盐溶液； ⑧BaSO4 电解质，是盐； ⑨NaOH 是电解质，是碱； ⑴属于电解质的是②③⑤⑧⑨，属于酸的是⑤，属于盐的是②③⑧； 答案为②③⑤⑧⑨；⑤；②③⑧； ⑵硫酸电离出氢离子和硫酸根离子，电离方程式：H2SO4==2H++SO42－， 答案为 H2SO4==2H++SO42－； ⑶⑦与⑨发生反应，氢氧根和碳酸氢根反应生成碳酸根和水，离子方程式为 HCO3－+OH－ ==H2O+CO32－， 答案为 HCO3－+OH－==H2O+CO32－； ⑷上述物质中有两种物质之间可发生氧化还原反应，是铁和硫酸反应或则铁和硫酸氢钠反应 生成氢气，反应的化学反应方程式为 Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑或 Fe+2NaHSO4== FeSO4+Na2SO4+H2↑，铁化合价升高是，还原剂， 答案为 Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑或 Fe+2NaHSO4==FeSO4+Na2SO4+H2↑；Fe 22.化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果与实验的重要作用分不开。结合 下列实验装置图回答问题： （1）写出上述图中仪器的名称：①________；②________；④________。 是 （2）若利用装置Ⅰ分离乙酸(沸点 118 ℃)和乙酸乙酯(沸点 77.1 ℃)的混合物，还缺少的仪 器有________，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为________；实验时仪器②中冷却 水的进口为________(填“f”或“g”)。 （3）现需配制 250 mL 0.2 mol·L－1 NaCl 溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图中有 两处错误分别是________________，________________。 （4）下列关于仪器④的使用方法中，正确的是________(填下列选项的编号字母)。 A．使用前应检查是否漏液 B．使用前必须烘干 C．不能用作物质反应或溶解的容器 D．热溶液可直接转移到其中 （5）下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是________(填下列选项的编号字母)。 A．没有将洗涤液转移到容量瓶 B．转移过程中有少量溶液溅出 C．摇匀后，液面下降，补充水 D．定容时俯视刻度线 【答案】 (1). 蒸馏烧瓶 (2). 冷凝管 (3). 容量瓶 (4). 温度计； (5). 蒸 馏； (6). g (7). 未用玻璃棒引流 (8). 未使用 250 mL 容量瓶 (9). AC (10). D 【解析】 【分析】 左图是蒸馏装置图，用于分离液体和液体互溶，利用沸点不同进行分离，蒸馏时要使用温度 计，且水银部位在支管口处，冷凝水要下进上出原则； 右图是配制溶液，使用前要检漏，容量瓶只能配制溶液，不能另作它用，配制是要注意误差 分析。 【详解】⑴①是蒸馏烧瓶；②是冷凝管；④是容量瓶； 故答案为蒸馏烧瓶；冷凝管；容量瓶； ⑵若利用装置 I 分离乙酸（沸点 118℃）和乙酸乙酯（沸点 77.1℃）的混合物，还缺少的仪 器有测定馏分温度的温度计。将仪器补充完整后进行的分离沸点不同的液态混合物的实验操 作的名称为蒸馏。为了使冷凝效果更好，在实验时仪器②中冷却水的进口为 g。 故答案为温度计；蒸馏；g； ⑶根据配制一定体积一定浓度的物质的量浓度溶液的步骤，可知图中有两处错误分别容量瓶 规格不对，不应是 100ml，要用 250ml 的容量瓶以及未用玻璃棒引流溶液。 故答案为未用玻璃棒引流；未使用 250 mL 容量瓶； ⑷下列关于仪器④的使用方法中， A 选项，使用前应检查是否漏液，故 A 正确； B 选项，使用前不需要一定烘干，因为有少量蒸馏水，后面定容时少加蒸馏水，故 B 错误； C 选项，容量瓶只能配制溶液，不能用作物质反应或溶解的容器，故 C 正确； D 选项，热溶液要冷却到室温才转移到容量瓶中，故 D 错误； 综上所述，答案为 AC。 ⑸下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是________(填下列选项的编号字母)。 A 选项，没有将洗涤液转移到容量瓶，溶质的物质的量减少，浓度偏低，故 A 错误； B 选项，转移过程中有少量溶液溅出，溶质的物质的量减少，浓度偏低，故 B 错误； C 选项，摇匀后，液面下降，补充水，由于溶液的体积偏大，使溶液的浓度偏低，故 C 错误； D 选项，定容时俯视刻度线，则溶液的体积偏小，使溶液的浓度偏高，故 D 正确； 综上所述，答案为 D。 23.氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。 以菱镁矿(主要成分为 MgCO3，另含少量杂质 FeCO3 和 SiO2 等)为原料制备高纯氧化镁的实验流 程如下： 已知：滤渣 2 中除了过量的 MgO 外，还含有 Fe(OH)3。 (1)酸溶时，MgCO3 与稀硫酸反应的离子方程式为__________。 (2)滤渣 1 的化学式为__________________。 (3)流程中“氧化”的氧化剂是：_________，写出该流程的离子方程式为______________。 (4)高温煅烧过程中，同时存在以下反应：2MgSO4＋C 2MgO＋2SO2↑＋CO2↑；MgSO4＋C MgO＋SO2↑＋CO↑；MgSO4＋3C 高温 MgO＋S↑＋3CO↑。利用下图装置对煅烧产生的气 体进行连续分别吸收或收集(其中 S 蒸气在 A 管中沉积)。 ①D 中收集的气体是_________________(填化学式)。 ②B 中盛放的溶液是__________________(填下列选项的字母编号)。 a．NaOH 溶液 b．Na2CO3 溶液 c．稀硝酸 d．酸性 KMnO4 溶液 【答案】 (1). MgCO3＋2H+＝Mg2+＋CO2↑＋H2O (2). SiO2 (3). H2O2 (4). 2Fe2++2H++H2O2 ＝2Fe3++2H2O (5). CO (6). d 【解析】 【分析】 MgCO3、FeCO3、SiO2 和稀硫酸，二氧化硅不反应，得到硫酸镁和硫酸亚铁，在双氧水作用下亚 铁离子被氧化为铁离子，通过调节 pH 值除掉铁离子转化为氢氧化铁，溶液中为硫酸镁，再得 到硫酸镁固体，与碳在高温下煅烧得到氧化镁。 【详解】⑴酸溶时，MgCO3 与稀硫酸反应生成硫酸镁和二氧化碳气体和水，其离子方程式为 MgCO3＋2H+＝Mg2+＋CO2↑＋H2O， 故答案 MgCO3＋2H+＝Mg2+＋CO2↑＋H2O； ⑵由于 SiO2 不与硫酸反应，因此滤渣 1 的化学式为 SiO2， 故答案为 SiO2； ⑶流程中“氧化”主要是双氧水和亚铁离子反应，双氧水降低，亚铁离子升高，因此氧化剂 是 H2O2，该流程的离子方程式为 2Fe2++2H++H2O2＝2Fe3++2H2O ， 故答案为 H2O2；2Fe2++2H++H2O2＝2Fe3++2H2O； ⑷几种气体种硫蒸气在 A 管中沉积，二氧化硫和二氧化碳都为酸性氧化物，不能用氢氧化钠 来吸收，两者不同点在二氧化硫具有还原性，因此先用酸性高锰酸钾吸收二氧化硫，剩余的 二氧化碳再用氢氧化钠溶液吸收，而一氧化碳没有被吸收，只能通过收集，因此在 D 中收集， B 中盛放的溶液是酸性 KMnO4 溶液， 故答案为 CO；d 为