高中化学第二章化学反应速率和化学平衡2影响化学反应速率的因素跟踪训练含解析 人教版选修4

高中化学第二章化学反应速率和化学平衡2影响化学反应速率的因素跟踪训练含解析 人教版选修4

影响化学反应速率的因素 ‎1．(2019年烟台质检)反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(　　)‎ ‎①增加C的量　②将容器的体积缩小一半　③保持体积不变，充入N2使体系压强增大　④保持压强不变，充入N2使容器体积变大 A．①④ B．②③‎ C．①③ D．②④‎ 解析：①固体用量的改变对速率没有影响，正确；②容器的体积缩小一半，压强增大，速率增大，错误；③保持体积不变，充入N2使体系压强增大，但各物质的浓度保持不变，速率不变，正确；④保持压强不变，充入N2使容器体积变大，各物质的浓度减小，速率减小，错误。‎ 答案：C ‎2．(双选)在可逆反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)中，要使逆反应速率增大，可采取的措施是(　　)‎ A．增加N2的浓度 B．减少NH3的浓度 C．增大压强 D．减小压强 解析：选项A增加N2的浓度，正反应速率增大，反应向生成NH3的方向移动，NH3的浓度增大，逆反应速率亦增大；选项B减小NH3的浓度，逆反应速率减小，由于反应向生成NH3的方向进行，N2、H2浓度亦减小，正反应速率亦减小；选项C增大压强，反应体系各物质浓度均增大，正逆反应速率都增大；选项D减小压强，反应体系中各物质浓度均减小，正逆反应速率均减小。‎ 答案：AC ‎3．对于反应M＋N P，如果温度每升高10℃，反应速率增加为原来的2倍，在10℃时完成反应的40%需要60 min，将温度提高到40℃完成反应的40%需要的时间为(　　)‎ A．2 min B．4 min C．6 min D．7.5 min 解析：每升高10℃，反应速率增加为原来的2倍，当从10℃～40℃时，即升高了30℃，设10℃时反应速率为v0，40 ℃时完成相同量所需时间为t，则有：60 min×v0＝t×‎ 2‎ ‎23v0，解得t＝7.5 min。‎ 答案：D ‎4．(2019年枣庄一模)下列有关化学反应速率的说法中，正确的是(　　)‎ A．C与CO2反应生成CO时，增加C的量能使反应速率增大 B．等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同物质的量浓度的盐酸反应，反应速率相等 C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，使用催化剂可以加快该化学反应速率 解析：A项，C为固体，增加C的量时不改变其浓度，对反应速率无影响；B项，由于锌粉的表面积比锌片的表面积大得多，所以与同浓度的盐酸反应时，锌粉的反应速率快；C项，升高温度反应速率加快；D项，使用催化剂虽然不能影响化学平衡，但可以加快化学反应速率，故选D项。‎ 答案：D ‎5．某同学用0.1×10×25 mm3、质量分数99.5%的铝片和酸反应制取H2，实验现象如下表：‎ 时间酸 ‎1 min ‎2 min ‎5 min ‎15 min ‎20 min ‎3 mol/L盐酸 少量气泡 较多气泡 大量气泡 反应剧烈 铝片耗尽 ‎1.5 mol/L H2SO4‎ 均无明显现象(无气泡)‎ ‎(1)写出上述铝与酸反应的离子方程式____________________。‎ ‎(2)反应1～15 min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其原因是__________________。‎ ‎(3)为探究铝与盐酸反应比铝与硫酸反应快的原因，必须首先作出猜想，请提出你的猜想________________。‎ 答案：(1)2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑‎ ‎(2)该反应是放热反应，温度升高，化学反应速率加快 ‎(3)Cl－能促进金属铝与H＋的反应；SO42－对金属铝与H＋的反应起阻碍作用 2‎