上海市闵行区高考化学二模试卷

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学校_______________________ 班级__________ 准考证号_________ 姓名______________‎ ‎…………………………密○………………………………………封○………………………………………○线…………………………‎ 闵行区2014学年第二学期高三年级质量调研考试 化学试卷 考生注意：‎ ‎1．答卷前，考生务必在答题纸上将学校、姓名及准考证号填写清楚，并在规定的区域填涂相关信息。答题时客观题用2B铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写。‎ ‎2．本试卷共有56题，共8页。满分150分，考试时间120分钟。‎ ‎3．请将答案写在答题纸上，考试后只交答题纸，试卷由考生自己保留。‎ 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 ‎ ‎ ‎ 一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）‎ ‎1．化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是 A．矿物油和植物油都可以通过石油分馏来获取 ‎ B．硫酸亚铁可作补血剂组成成分 C．蛋白质的水解产物都是α-氨基酸 D．造成PM2.5的直接原因是土壤沙漠化 ‎ ‎2．下列化学用语使用正确是 A．氧原子能量最高的电子的电子云图： B．35Cl与 37Cl互为同素异形体 C．CH4分子的比例模型： D．的命名：1,3,4-三甲苯 ‎ ‎3．与溴水反应不会产生沉淀的是 A．乙烯 B．AgNO3溶液 C．H2S D．苯酚 ‎4．结构片段为…―CH2―CH=CH―CH2―…的高分子化合物的单体是 A．乙烯 B．乙炔 C．正丁烯 D．1,3-丁二烯 ‎5．2015年2月，科学家首次观测到化学键的形成。化学键不存在于 A．原子与原子之间 B．分子与分子之间 C．离子与离子之间 D．离子与电子之间 二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）‎ 高考学习网－中国最大高考学习网站Gkxx.com | 我们负责传递知识！‎ ‎6．下列事实能用元素周期律解释的是 A．沸点：H2O>H2Se>H2S B．酸性：H2SO4>H2CO3>HClO C．硬度：I2>Br2>Cl2 D．碱性：KOH>NaOH>Al(OH)3 ‎ ‎7．右图可设计成多种用途的电化学装置。下列分析正确的是 A．当a和b用导线连接时，溶液中的SO42－向铜片附近移动 B．将a与电源正极相连可以保护锌片，这叫牺牲阳极的阴极保护法 C．当a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：2H++2e →H2↑‎ D．a和b用导线连接后，电路中通过0.02mol电子时，产生0.02mol气体 ‎8．常温下，往饱和石灰水中加入一定量的生石灰，一段时间后恢复到原温度，以下叙述错误的是 A．有溶质析出 B．溶液中Ca2+的数目不变 C．溶剂的质量减小 D．溶液的pH不变 ‎9．液态氨中可电离出极少量的NH2－和NH4+。下列说法正确的是 A．NH3属于离子化合物 B．常温下，液氨的电离平衡常数为10－14‎ C．液态氨与氨水的组成相同 D．液氨中的微粒含相同的电子数 ‎10．将燃着的H2S不断通入盛有一定量O2的集气瓶中。当火焰熄灭后继续通入H2S，发生的主要反应是 A．2H2S+O2→2S+2H2O B．2H2S+3O2→2SO2+2H2O C．2H2S+SO2→3S+2H2O D．2SO2+O2→2SO3‎ ‎11．右图是用于制取、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是 选项 X Y Z A 食盐、浓硫酸 HCl 碱石灰 B CaO、浓氨水 NH3‎ 无水CaCl2‎ C Cu、浓硝酸 NO2‎ 碱石灰 D 电石、食盐水 C2H2‎ 含溴水的棉花 ‎12．下列工业生产过程中涉及到反应热再利用的是 A．接触法制硫酸 B．联合法制纯碱 ‎ C．铁矿石炼铁 D．石油的裂化和裂解 ‎ ‎13．在催化剂、400℃时可实现氯的循环利用，右图是其能量关系图，下列分析正确的是 A．曲线a是使用了催化剂的能量变化曲线 高考学习网－中国最大高考学习网站Gkxx.com | 我们负责传递知识！‎ B．反应物的总键能高于生成物的总键能 C．反应的热化学方程式为：‎ ‎ 4HCl(g) + O2(g)2Cl2+2H2O(g)－115.6 kJ D．若反应生成2mol液态水，放出的热量高于115.6kJ ‎14．某未知溶液可能含Na+、NH4+、Fe2+、I－、Cl－、CO32－、SO32－。将该溶液加少量新制氯水，溶液变黄色。再向上述反应后溶液中加入BaCl2溶液或淀粉溶液，均无明显现象。下列推断合理的是 A．一定存在Fe2+、Na+、Cl－ B．一定不存在I－、SO32－ ‎ C．一定呈碱性 D．一定存在NH4+ ‎ ‎15．模拟侯氏制碱法原理，在CaCl2浓溶液中通入NH3和CO2可制得纳米级材料，装置见图示。下列说法正确的是 A．a通入适量的CO2，b通入足量的NH3，纳米材料为Ca(HCO3)2  ‎ B．a通入足量的NH3，b通入适量的CO2，纳米材料为Ca(HCO3)2 ‎ C．a通入适量的CO2，b通入足量的NH3，纳米材料为CaCO3   ‎ D．a通入少量的NH3，b通入足量的CO2，纳米材料为CaCO3  ‎ ‎16．反应2NO2(g)N2O4(g) + 57 kJ，若保持气体总质量不变。在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．a、c两点气体的颜色：a浅，c深 ‎ B．a、c两点气体的平均相对分子质量：a>c C．b、c两点的平衡常数：Kb=Kc ‎ D．状态a通过升高温度可变成状态b ‎17．在高温高压的水溶液中，AuS－与Fe2+发生反应沉积出磁铁矿(主要成分Fe3O4)和金矿(含Au)，并伴有H2S气体生成。对于该反应的说法一定正确的是 ‎ A．氧化剂和还原剂的物质的量之比2:3‎ B．AuS－既作氧化剂又作还原剂 ‎ C．每生成2.24 L气体，转移电子数为0.1mol ‎ D．反应后溶液的pH值降低 三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题只有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）‎ ‎18．下列各选项中对应的实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现 象 结 论 高考学习网－中国最大高考学习网站Gkxx.com | 我们负责传递知识！‎ A 在试管中滴入适量C2H5X与NaOH溶液，振荡、加热、静置分层后，取水层加稀硝酸酸化，再滴加数滴AgNO3溶液 淡黄色沉淀 证明卤代烃中含有溴元素 B 将蘸有浓氨水的玻璃棒置于某无机酸浓溶液的试剂瓶口 有大量白烟 该无机酸一定为盐酸 C 在大试管中依次加入适量丁醇、过量乙酸、几滴浓硫酸，混合后塞上带长导管的试管塞，放在石棉网上方空气中加热至120℃左右 反应液沸腾，冷却静置，上层油状透明液体有水果香味 该油状液体为乙酸丁酯 D 在简易启普发生器中向石灰石中加入浓醋酸，将产生的气体直接通入苯酚钠溶液中 苯酚钠溶液产生浑浊 酸性：醋酸>碳酸>苯酚 ‎19．混合下列各组物质使之充分反应,将所得混合物加热蒸干,并在300℃灼烧至质量不变为止,最终残留固体为纯净物的是 A．向CuSO4溶液中加入适量铁粉 B．等浓度等体积的(NH4)2SO4和BaCl2‎ C．等物质的量的NaHCO3和Na2O2 D．在NaBr溶液中通入过量的Cl2‎ ‎20．向等物质的量浓度的NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入一定量CO2。下列离子方程式与事实不相符的是 A．OH－＋CO2 → HCO3－ ‎ B．2OH－＋CO2 → CO32－＋H2O C．Ca2+＋2OH－＋CO2 → CaCO3↓＋H2O ‎ D．Ca2+＋4OH－＋2CO2 → CaCO3↓＋CO32－＋2H2O ‎21．25℃时，NH3· H2O和CH3COOH的电离常数K相等。下列说法正确的是 ‎ ‎ A．常温下，CH3COONH4溶液的pH=7，与纯水中H2O的电离程度相同 B．向CH3COONH4溶液加入CH3COONa固体时，c(NH4+)、c(CH3COO－)均会增大 C．常温下，等浓度的NH4Cl和CH3COONa两溶液的pH之和为14 ‎ D．等温等浓度的氨水和醋酸两溶液加水稀释到相同体积，溶液pH的变化值一定相同 ‎22．向含1 mol NaOH、2 mol NaAl(OH)4、1 mol Ba(OH)2的混合液中加入稀硫酸充分反应，加入溶质H2SO4的量和生成沉淀的量的关系正确的是 选项 A B C D n(H2SO4)/mol ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ n(沉淀) /mol ‎2‎ ‎3‎ ‎2‎ ‎1.5‎ 四、（本题共12分）‎ TiCl4是一种重要的化工原料，其工业生产过程如下：‎ ‎2FeTiO3(s)  + 7Cl2(g)  + 6C (s) 2TiCl4 (g) + 2FeCl3(g)  + 6CO(g) – Q (Q>0)  ‎ ‎23．该反应达到平衡后，若使正反应速率增大可采取的方法有_________。（选填编号）‎ a. 加压 b. 加入碳 c. 升温 d. 及时移走CO ‎24．若上述反应在固定体积的密闭容器中发生，一定能说明反应已达平衡的是_______。(选填编号）‎ 高考学习网－中国最大高考学习网站Gkxx.com | 我们负责传递知识！‎ a. 反应物不再转化为生成物 b. 炉内FeTiO3与TiCl4 的质量比保持不变 ‎ c. 反应的热效应不再改变 d. 单位时间内，n(FeTiO3)消耗：n(FeCl3）生成=1:1‎ ‎25．上述反应中所有非金属元素原子的半径从大到小的顺序为_____________；其中不属于同周期又不属于相邻族的两元素形成____________分子（填“极性”或“非极性”），通过比较____________可以判断这两种元素的非金属性。‎ ‎26．上述反应中，非金属性最弱的元素原子的电子共占据_______个原子轨道，最外层电子排布式为____________。它形成的固态单质中只含一种强烈的相互作用力，则该单质属于______晶体。‎ ‎27．为方便获得氯气，工业制TiCl4厂可以和氯碱厂进行联合生产。CO可合成甲醇，若不考虑损失，上述联合生产在充分利用各种副产品的前提下，合成192 kg甲醇，至少需补充H2 mol。‎ 五、（本题共12分）‎ 含硫化合物在生产、生活中有广泛应用，其吸收和处理也十分重要。‎ ‎28．SO2具有还原性， 写出将SO2气体通入 FeCl3溶液中的离子方程式，并标出电子转移的数目及方向。‎ ‎______________________________________________________________________‎ ‎29．在Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色，若在该溶液中滴入过量的BaCl2溶液，现象是___________________________________，请结合离子方程式，运用平衡原理进行解释_______________________________________________________。‎ ‎30．等体积等物质的量浓度的 NaClO溶液与Na2SO3溶液混合后，溶液显______性。‎ 此时溶液中浓度相等的微粒是___________________________________________。‎ ‎31．已知：H2S：Ki1＝1.3×10－7 Ki2＝7.1×10－15 H2CO3：Ki1＝4.3×10－7 Ki2＝5.6×10－11‎ 含H2S尾气用足量的Na2CO3溶液来吸收。写出离子反应方程式。‎ ‎______________________________________________________________________ ‎ 常温时，等体积等浓度的Na2S和Na2CO3溶液的离子总数：N前___N后（填“>”或“<”）。‎ 六、（本题共12分）‎ 碘及其化合物可广泛用于医药和工业生产等。‎ ‎32．实验室用海带提取I2时操作步骤依次为：灼烧、溶解、过滤、_______、_______及蒸馏。‎ ‎33．灼烧海带时除需要三脚架、酒精灯、玻璃棒外，还需要的实验仪器是______________。‎ ‎34．“过滤”后溶液中含一定量硫酸盐和碳酸盐。现要检验溶液中的I－，需选择的试剂组合及其先后顺序是_____________。（选填编号）‎ ‎ a．AgNO3溶液    b．Ba(NO3)2溶液    c．BaCl2溶液  d．CaCl2溶液 ‎35．在海带灰滤液中加入适量氯水后一定存在I2，可能存在IO。‎ 高考学习网－中国最大高考学习网站Gkxx.com | 我们负责传递知识！‎ 请补充完整检验含I2溶液中是否含有IO的实验方案（可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液）：‎ ‎①取适量含I2溶液用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；‎ ‎②_____________________________________________________________________。‎ ‎36．分解水可用SO2/I2循环法。该法共涉及三步化学反应。‎ ‎ ___________________；2H2SO4 2SO2↑+ O2↑+ 2H2O；____________________。‎ ‎ 与传统的分解水的方法相比，本法的优点是____________；缺点是_____________。‎ 七、（本题共12分）‎ 某兴趣小组用合金铝、铁、铜的废弃合金为原料制取硝酸铜晶体和氢氧化铝，并测定硝酸铜晶体的结晶水含量和氢氧化铝的纯度，设计的主要流程如下： ‎ 已知：Fe2+沉淀的pH范围为7.0~9.0；Fe3+沉淀的pH范围为1.9~3.2；‎ ‎ Cu2+沉淀的pH范围为4.7~6.7‎ ‎37．写出合金中加入NaOH溶液后所发生的离子反应方程式_______________________。‎ 试剂X的名称为______________。‎ ‎38．加入Z的作用是调节溶液的pH，pH范围应为_____；下列可作为试剂Z的是_______。‎ ‎ a．铜粉 b．氨水 c．氧化铜 d．硫酸铜 ‎39．实验操作①依次是_________、_________、过滤洗涤即可得硝酸铜晶体。‎ ‎40．测定硝酸铜晶体的结晶水含量，下列方案中肯定不可行的是 。（选填编号）‎ a．称量样品→加热→冷却→称量CuO b．称量样品→加热→冷却→称量Cu(NO3)2‎ c．称量样品→加热→用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量 d．称量样品→加过量已知量的NaOH溶液→选用酚酞指示剂用标准盐酸滴定 ‎41．根据流程图内数据计算：滤渣C中氢氧化铝的质量分数为______________________。（用m、n的代数式表示）‎ ‎42．按该流程的操作步骤，氢氧化铝质量分数的测定结果偏高的可能性是最大的，原因有_______________________________；____________________________________。‎ 八、（本题共8分） ‎ 高考学习网－中国最大高考学习网站Gkxx.com | 我们负责传递知识！‎ 有机物聚合物M： 是锂电池正负极之间锂离子迁移的介质。由烃C4H8合成M的合成路线如下：‎ ‎43．C4H8的结构简式为_________________，试剂II是________________。‎ ‎44．检验B反应生成了C的方法是___________________________________________。‎ ‎45．D在一定条件下能发生缩聚反应生成高分子化合物，反应的化学方程式为___________________________________________；‎ ‎46．反应步骤③④⑤不可以为⑤③④的主要理由是_______________________________。‎ 九、（本题共14分）‎ 以下是由甲苯合成乙酰水杨酸和酚酞的合成路线。‎ ‎47．写出“甲苯→A”的化学方程式___________________________________________。‎ ‎48．写出C的结构简式___________，E分子中的含氧官能团名称为__________________；‎ ‎49．上述涉及反应中，“E→酚酞”发生的反应类型是______________。‎ ‎50．写出符合下列条件的乙酰水杨酸的一种同分异构体的结构简式_________________。‎ ‎(1)遇FeCl3溶液显紫色， (2)能与碳酸氢钠反应，‎ ‎(3)苯环上只有2个取代基的， (4)能使溴的CCl4溶液褪色。‎ ‎51．写出乙酰水杨酸和NaOH溶液完全反应的化学方程式：‎ ‎____________________________________________________________________。‎ ‎52．由D合成E有多步，请设计出D→E的合成路线(有机物均用结构简式表示)。‎ ‎(合成路线常用的表示方式为：D……E)‎ 十、（本题共14分）‎ 工业上用氨气与空气混合，通过“氨的催化氧化”等反应工业合成硝酸及其他产品。‎ 高考学习网－中国最大高考学习网站Gkxx.com | 我们负责传递知识！‎ ‎53．将NH3与O2在一定条件下充分反应后全部转化为硝酸溶液，则此硝酸溶液中溶质的质量分数为_________________，若所得硝酸密度为ρg/cm3，则其物质的量浓度为 （保留两位小数）。‎ ‎54．某化肥厂以氨为原料制备 NH4NO3，已知由氨制 NO 的产率是 96%，NO 制硝酸的产率是 92%，氨被硝酸的吸收率为100%，则制备80吨 NH4NO3所需氨的体积（标准状况）为 m3（保留两位小数）。‎ ‎55．一定量的浓硝酸与铜反应生成NO、NO2、N2O4混合气体。测出混合气体密度是同温同压下氢气的28倍。再将气体通过足量水充分吸收后，体积变为原来的2/3（相同条件下测定）。计算混合气体中NO2的体积分数。‎ ‎56．合成氨原料气由CH4在高温下与水蒸气、空气反应而得。反应原理如下：‎ CH4＋2H2O→CO2＋4H2 2CH4＋O2＋2H2O→2CO2＋6H2‎ 将反应后的混合气中CO2、H2O (g)通过吸收和干燥除去后，只含N2和H2。为使进入合成氨反应塔两者体积比为1∶3。计算起始气体中CH4和空气的比例。‎ ‎（已知空气中O2和N2的体积比为1∶4）。‎ 闵行区2014学年第二学期高三化学质量调研试卷 参考答案和评分标准 一、选择题（共10分，每题2分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ 选项 B A D B 二、选择题（共36分，每题3分）‎ 题号 ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ 选项 D C B D C C 题号 ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ 选项 A D B C A D 三、选择题（共20分，每题4分，只答1个且正确给2分，有错不给分）‎ 题号 ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ 选项 AC BD BD C A 四、（共12分）‎ ‎23.（2分）ac ‎24.（2分）bc 高考学习网－中国最大高考学习网站Gkxx.com | 我们负责传递知识！‎ ‎25.（3分）Cl>C>O；非极性； 最高价氧化物对应水化物的酸性（合理即给分）‎ ‎26.（3分）4； 2s22p2；原子 ‎ ‎27.（2分）5000‎ 五、（共12分）‎ ‎28.（3分）2Fe3++SO2+2H2O→2Fe2++4H++SO42－　（2分）　（1分）‎ ‎29.（3分） 有白色沉淀生成，溶液红色褪去（1分）‎ 亚硫酸钠溶液水解成碱性，滴入酚酞成红色。SO32－ + H2OHSO3－+ OH－，加入氯化钡后，Ba2++SO32－→BaSO3↓，降低了SO32－的浓度，使得水解平衡往左移动，导致溶液中OH-浓度降低，因此溶液红色褪去（2分）‎ ‎30.（3分）中；H+与OH－、SO42－与Cl－‎ ‎31.（3分）H2S + CO32－→HS－+ HCO3－（2分） >（1分）‎ 六、（共12分）‎ ‎32.（2分）氧化；萃取(或萃取分液)‎ ‎33.（2分）坩埚（或瓷坩埚）、泥三角 ‎34.（2分）b a　（写a b得1分）‎ ‎35.（2分）从水层取少量溶液，加入1～2 mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝，说明滤液中含有IO；若溶液不变蓝，说明滤液中不含有IO（合理即给分）‎ ‎36.（4分）SO2 + I2+ 2H2O → 2HI + H2SO4；2HI H2 + I2‎ ‎ 节约电能；使用能造成污染环境的SO2。‎ 七、（共12分）‎ ‎37.（2分）2Al + 2OH¯+ 2H2O →2 AlO2¯ + 3 H2↑ 稀硝酸（或硝酸）‎ ‎38.（2分）3.2≤pH＜4.7 c ‎39.（2分）蒸发浓缩、降温结晶 ‎40.（2分）bc ‎41.（2分）26(m－n)/9m，‎ ‎42. （2分）滤渣C没有洗涤，混有NaHCO3，煅烧后失重偏大；滤渣C洗涤后未烘干或烘干不达标，混有微量水，煅烧后失重偏大（各1分，合理给分）‎ 八、（本题共8分）‎ ‎43. （2分），NaOH水溶液 ‎44. （2分）取样，加入新配Cu(OH)2悬浊液，加热至沸，产生砖红色沉淀，证明生成C。‎ 或取样，加入银氨溶液，水浴加热，产生银镜，证明生成C ‎ ‎45. （2分） ‎ ‎46. （2分）保护碳碳双键不被氧化 九、（本题共14分）‎ ‎47. （2分）‎ 高考学习网－中国最大高考学习网站Gkxx.com | 我们负责传递知识！‎ ‎48. （4分） （2分）‎ 羧基、羟基（2分）‎ ‎49. （1分）取代或酯化 ‎50. （2分）或的邻、间、对的任意一种 ‎51. （2分） ‎ ‎52. （3分）（写出D的结构简式即给1分）‎ 十、（共14分）‎ ‎53.（4分）77.78%（或0.78），12.35ρmol/L ‎54.（2分）47435.29　‎ 解析：根据合成 NH4NO3 的反应：NH3＋ HNO3→NH4NO3‎ 合成 80 t NH4NO3 时，需要用 63 t HNO3 吸收 17 t 的 NH3。‎ 制备 63 t HNO3 需要m(NH3)‎ NH3                              ～            HNO3‎ ‎17                                 63‎ m(NH3)×96%×92%                   63 t m(NH3)=19 t。‎ V(NH3)== 47435.29（m3）‎ ‎55.（4分）设NO x mol NO2 y mol N2O4 z mol ‎ 30 x + 46 y + 92z = 2×28(x+ y + z)‎ ‎ 2/3(x+y+z)= x +1/3y + 2/3z（2分）‎ x=y=z 则φ(NO2)=1/3(或33.33%)（2分）‎ ‎55.（4分）设起始气体中 CH4 x mol 空气 y mol，则 N2为0.8y mol， O2为0.2y mol ‎ CH4 ＋2H2O→CO2＋4H2① 2CH4＋O2＋2H2O→2CO2＋6H2②‎ ‎ 反应②生成的H2为0.2y mol×6/1 =1.2y mol,消耗CH40.2y mol×2/1 =0.4y mol, （1分）‎ 反应①生成的H2为(x-0.4y) mol×4/1=4(x-0.4y) mol（1分）‎ ‎ 0.8 y : [1.2y +4(x-0.4y)]=1:3 x:y=7:10 V(CH4):V(空气)=7:10（2分）‎ 高考学习网－中国最大高考学习网站Gkxx.com | 我们负责传递知识！‎