高考四川理综化学试题解析

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高考四川理综化学试题解析

‎2015年高考四川理综化学试题 ‎1.下列物质在生活中的应用时,起还原作用的是 ( )‎ A.明矾作净水剂 B.甘油作护肤保湿剂 C.漂粉精作消毒剂 D.铁粉作食品袋的脱氧剂 ‎2.下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是 ( )‎ A.该溶液中Na+、NH4+、NO3-、Mg2+可以大量共存 B.通入二氧化碳气体产生蓝色沉淀 C.与H2S反应的离子方程式为:Cu2++S2-===CuS↓‎ D.与过量浓氨水反应的离子方程式为:Cu2++2NH3·H2O===Cu(OH)2↓+2NH4+ ‎ ‎3.下列操作或装置能够达到实验目的的是 ( )‎ ‎4.用右图所示装置除去含有CN-、Cl-废水中的CN-时,控制溶液的PH值为9~10,阳极产生 的ClO-和CN-氧化为两种无污染的气体,下列说法不正确的是 ( )‎ A.用石墨作阳极,铁作阴极 B.阳极的电极反应式为:2Cl-+2OH--2e-===ClO-+H2O C.阴极的电极反应式为:2H2O+2e-===H2↑+2OH- ‎ D.除去CN-的反应:5ClO-+2CN-+2H+===N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O ‎5.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 ( )‎ A.2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA B.常温常压下4.4g乙醛所含δ键数目为0.7NA C.标准状况下,5.6LCO2与足量Na2O2反应转移电子数为0.5NA D.50mL12mol/l盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA ‎6.常温下,将等体积等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶体,过滤,所得到滤液PH<7,下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是 ( )‎ A.<1.0×10-7mol/L B.c(Na+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(H2CO3)‎ C.c(H+)+c(NH4+)= c(OH-)+ c(HCO3-)+‎2 c(CO32-)‎ D.c(Cl-)> c(NH4+)> c(HCO3-)> c(CO32-)‎ ‎7.一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应:C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示 已知:气体分压(P分)=气体总压(P总)×体积分数。下列说法正确的是 A.‎550℃‎时,若充入惰性气体,v正,v逆均减小,平衡不移动 B.‎650℃‎时,反应达平衡后CO2的转化率为25.0%‎ C.T℃时,若充入等体积的CO2和CO,平衡向逆反应方向移动 D.‎925℃‎时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总 ‎8.(13分)X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素。X和R属同族元素;Z和U位于第VIIA族;X和Z可形成化合物XZ4;Q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等;T的一种单质在空气中能够自燃。‎ 请回答下列问题 ‎(1)R基态原子的电子排布式是___________________。‎ ‎(2)利用价层电子对互斥理论判断TU3的立体构型是______ 。‎ ‎(3)X所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是_____ _(填化学式);Z和U的氢化物中沸点较高的是____ _(填化学式);Q、R、U的单质形成的晶体,熔点由高到低的排列顺序是_______ (填化学式)。‎ ‎(4)CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒剂,反应可生成T的最高价含氧酸和铜,该反应的化学 方程式是_______________________ 。‎ ‎9.(13分)(NH4)2SO4是常见的化肥和化工原料,受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。‎ ‎[查阅资料] (NH4)2SO4在‎2600C和‎4000C时分解产物不同。‎ ‎[实验探究]该小组拟选用下图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)‎ 实验1:连接装置A-B-C-D,检查气密性,按图示加入试剂(装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL)。‎ 通入N2排尽空气后,于‎2600C加热装置A一段时间,停止加热,冷却,停止通入N2.品红溶液 不褪色,去下装置B,加入指示剂,用0.2000mol/LNaOH溶液滴定剩余盐酸,终点时消耗NaOH 溶液25.00mL。经检验滴定后的溶液中无SO42-。‎ ‎(1)仪器X的名称是________________。‎ ‎(2)滴定前,下列操作的正确顺序是_________(填字母编号)。‎ a.盛装0.2000mol/LNaOH溶液 b.用0.2000mol/LNaOH溶液润洗 c.读数、记录 d.查漏、清洗 e.排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面 ‎(3)装置B内溶液吸收气体的物质的量是__________mol。‎ 实验2:连接装置A-D-B,检查气密性,按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后,与‎4000C加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物,停止加热,冷却,停止通入N2.观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验,该白色固体和装置D内溶液中有SO32-,无SO42-.进一步研究发现,气体产物中无氮氧化物。‎ ‎(4)检验装置D内溶液中有SO32-,无SO42-的实验操作和现象是__________ ‎ ‎ 。‎ ‎(5)装置B内溶液吸收的气体是____________。‎ ‎(6)(NH4)2SO4在‎4000C分解的化学方程式是______________________ 。‎ ‎10.(16分)化合物F(异戊巴比妥)是临床常用的镇静催眠药物,其合成路线如下(部分反应条件和试剂略)‎ 请回答下列问题 ‎(1)试剂I的化学名称是 ,化合物B的官能团名称是 ,第④‎ 步的化学反应类型是 。‎ ‎(2)第①步反应的化学方程式是 。‎ ‎(3)第⑤步反应的化学方程式是 。‎ ‎(4)试剂II的相对分子质量为60,其结构简式是 。‎ ‎(5)化合物B的一种同分异构体G与NaOH溶液共热反应,生成乙醇和化合物H。H在一定 条件下发生聚合反应得到高吸水性树脂,该聚合物的结构简式是 。‎ ‎11.(16分)为了保护环境,充分利用资源,某研究小组通过如下简化流程,将工业制硫酸的硫铁矿烧渣(铁主要以Fe2O3存在)转变成重要的工业原料FeSO4(反应条件略)‎ 活化硫铁矿还原Fe2+的主要反应为FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4,不考虑其他反应,请回答下列问题。‎ ‎(1)第1步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是 。‎ ‎(2)检验第II步中Fe2+是否完全还原,应选择 (填字母编号)。‎ A.KMnO4溶液 B.K2[Fe(CN)4]溶液 C.KSCN溶液 ‎(3)第III步加FeCO3调溶液pH到5.8左右,然后再第VI步通入空气使溶液pH降到5.2,此 时Fe2+不沉淀,滤液中铝、硅杂质除尽。通入空气引起溶液pH降低的原因是 ‎ ‎ 。‎ ‎(4)FeSO4可转化为FeCO3,FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。‎ 已知‎25℃‎,101kPa时:4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) =-1648kJ/mol ‎ C(s)+O2(g)=CO2(g) =-393kJ/mol ‎ 2Fe(s)+‎2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s) =-1480kJ/mol FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是 。‎ ‎(5)加入烧渣中的铁全部视为Fe2O3,其含量为50%。将a kg质量分数为b%的硫酸加入到c kg 烧渣中浸取,铁的浸取率为96%,其他杂质浸出消耗掉硫酸以及调pH后溶液呈微酸性所残留 的硫酸忽略不计。按上述流程,第III步应加入FeCO‎3 kg。‎ ‎ ‎ ‎2015年高考四川理综化学试题参考答案 ‎1.D 2.A 3.C 4.D 5.A 6.C 7.B ‎8.(13分)‎ ‎(1)1s22s22p63s23p2‎ ‎(2)三角锥形 ‎(3)HNO3;HF;Si>Mg>Cl2‎ ‎(4)10CuSO4+P4+16H2O===10Cu+10H2SO4+4H3PO4‎ ‎9.(13分)‎ ‎(1)圆底烧瓶 ‎(2)d-b-a-e-c ‎(3)0.01‎ ‎(4)取少量D溶液,加入足量的稀盐酸酸化,再加入氯化钡溶液,没有白色沉淀产生,证明没 有SO42-‎ ‎(5)NH3‎ ‎(6)3(NH4)2SO4N2↑+3SO2↑+4NH3↑+6H2O ‎10.(16分)‎ ‎(1)乙醇;醛基;酯化反应 ‎(2)CH3CH2CH(CH2Br)2+2NaOHCH3CH2CH(CH2OH)2+2NaBr ‎(3)CH3CH2CH(COOCH2CH3)2+(CH3)2CHCH2CH2Br+CH3CH2ONa CH3CH2C(COOCH2CH3)2,‎ CH2CH3CH(CH3)2‎ ‎ +CH3CH2OH+NaBr ‎(4)CO(NH2)2‎ CH2—CH n ‎ COONa ‎(5)‎ ‎11.(16分)‎ ‎(1)Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O;(2)C (3)Fe2+被氧气氧化Fe3+,Fe3+水解PH下降。‎ ‎(4)4FeCO3(s)+O2(g)2Fe2O3(s)+4CO2(g) △H=-260kJ·mol-1;‎ ‎(5)( — ×+×)×116=0.0118ab-0.646c
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