2019-2020学年福建省宁德市九年级（上）期末化学试卷

2019-2020学年福建省宁德市九年级（上）期末化学试卷

2019-2020 学年福建省宁德市九年级（上）期末化学试卷 一.本卷共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符 合题目要求． 1．（3 分）下列不属于氧气用途的是（ ） A．潜水 B．灭火 C．医疗 D．炼钢 2．（3 分）下列不属于化石燃料的是（ ） A．天然气 B．酒精 C．石油 D．煤 3．（3 分）下列常见的饮料中，属于纯净物的是（ ） A．蒸馏水 B．牛奶 C．果汁 D．啤酒 4．（3 分）我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，其反应原理之一是 4Ag+2H2S+O2 ═ 2X+2H2O．则 X 的化学式为（ ） A．S B．SO2 C．Ag2S D．SO3 5．（3 分）下列实验操作中，不正确的是（ ） A． 取用固体药品 B． 倾倒液体 C． 点燃酒精灯 D． 加热液体 6．（3 分）制造导弹的材料中含有稀土元素钕（Nd）。如图是钕元素在周期表中的信息，下 列说法正确的是（ ） A．核内中子数为 60 B．属于非金属元素 C．相对原子质量为 144.2g D．原子序数为 60 7．（3 分）2019 年世界环境日主题聚焦“空气污染”，以下有关空气污染和防治的说法正确 的是（ ） A．常见的空气污染物有 CO、SO2、CO2 B．加高烟囱将工厂废气排放到大气中 C．植树造林对治理大气污染有促进作用 D．利用廉价煤炭，大力发展火力发电 8．（3 分）如图是测定空气中氧气含量的改进实验，通过加热铜丝引燃白磷，下列关于该实 验说法正确的是（ ） A．白磷燃烧时产生大量的白雾 B．氮气不与白磷反应且难溶于水，是设计该实验的依据之一 C．实验结束后装置内剩余气体只有氮气 D．实验过程中，玻璃管内的水位一直慢慢上升 9．（3 分）下列实验操作不能达到实验目的是（ ） 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别氮气和氧气 将燃着的木条分别插入集气瓶中 B 除去水中溶解的氯化钠 用过滤的方法 C 鉴别 H2O 和 H2O2 溶液 分别取少量液体于试管中，加入 MnO2 D 除去 CO2 中的 CO 将混合气体通过足量灼热的氧化铜 A．A B．B C．C D．D 10．（3 分）工业上使用一种国产低温催化剂生产氢气的反应过程如图所示，下列说法错误 的是（ ） A．反应前后原子个数不变 B．该反应前后共有 3 种氧化物 C．该反应有两种物质生成 D．参加反应的 与 分子个数比为 2：1 二、非选择题 11．（6 分）阅读下面科普短文，回答问题。 2019 年我国姜雪峰教授被遴选为硫元素代言人。硫又称做硫磺，呈浅黄色，质地柔软， 轻，不溶于水但溶于二硫化碳。在自然界中硫大部分以化合物形式出现。硫主要被用在 肥料、火药和抗真菌剂等。它可以与氢结成有毒化合物硫化氢，也可以在空气中燃烧。 硫是重要的药材，《神农本草经》指出：“石硫黄能化金银铜铁，奇物”。说明当时已经知 道硫能与铜、铁等金属直接作用生成金属硫化物。1777 年硫被确认为一种元素后，硫就 迅速成为化学工业密切相关的最重要的元素之一。 （1）请写出硫的物理性质： （写一点即可）。 （2）“石硫黄能化金银铜铁，奇物”，写出在加热条件下铁和硫反应生成硫化亚铁的化学 方程式 。 （3）下列说法正确的是 （填序号）。 A．可用二硫化碳清洗沾有硫单质的试管 B．硫在自然界中只以化合物形式存在 C．硫在空气中燃烧的现象：发出明亮的蓝紫色火焰 12．（6 分）在宏观、微观与符号之间建立联系，是化学学科的特点。 （1）元素、物质、微粒三者之间的关系如图 1 所示。 ① 应填 ， ③ 应填 ， ④ 为带正电荷的粒子，应填 。 （2）图 2 是氧、硫、氯三种元素的粒子结构示意图。 ① 氯离子的结构示意图中 x 的数值是 。 ② 氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的 不相同，氧元素和硫元素的化学 性质相似的原因是它们原子的 相同。 13．（4 分） ① 如图是一个自制简易净水器。A、B 两层需要放置细沙或活性炭，根据净化 材料特性，A 层放置的材料最好是 （填“细沙”或“活性炭”）。可选用试剂 来 检验该装置净化后的水是否为硬水。 ② 自然界的水中溶有一定量的 Ca（HCO3）2，它们在受热时生成 CaCO3、CO2 和另一 种氧化物。此反应的化学方程式为 ，该反应的基本类型是 。 14．（4 分）为了探究蜡烛（主要含 C、H、O 元素）燃烧后的产物，利用多功能传感器进 行有关量的测量，装置如图所示，实验结束后，铝板表面有黑色固体颗粒，同时传感器 采 得实验前后的有关数据如表所示： 相对湿度 O2 含量 CO2 含量 CO 含量 点燃前 48.4% 18.7% 0.058% 0 熄灭后 71.6% 15.6% 3.643% 0.0182% 根据实验分析生成的产物有水、CO2、 和 。 15．（10 分）“彩漂”是一种家用清洁剂，其有效成分为过氧化氢（H2O2），功能是漂洗衣物， 使颜色更亮丽。 （1）在盛有少量“彩漂”液体的试管中，加入少量二氧化锰，有气泡产生，其反应 的 化学方程式为 。 （2）过氧化氢（H2O2）和过氧化钠（Na2O2）中氧元素的化合价是 ，试写出 过 氧化钙的化学式为 。 （ 3 ） 蒽 醌 法 是 工 业 生 产 过 氧 化 氢 的 主 要 方 法 。 主 要 流 程 如 图 ： ① 蒽醌，化学式是 C14H8O2，其中碳、氧元素的质量比为 。 ② 氢化釜中发生的变化属于 （填“物理变化”或“化学变化”），反应生成过氧化 氢的设备为 （填序号）。 A、氢化釜 B、氧化釜 C、分离塔 ③ 工业流程中可循环利用的物质是 。 16．（9 分）下列涉及的均为初中常见的物质，由氢、碳、氧、钙、铜中一种或几种元素组 成，回答问题。 （1）大理石主要成分的化学式 。 （2）某可燃性气体在氧气中燃烧，生成两种氧化物，该气体一定含有的元素是 。 （3）甲、乙、丙是初中化学常见的物质，甲、乙含有相同的某种元素，它们存在如图所 示的关系（“→”表示一种物质转化成另一种物质）。 ① 若甲、乙是组成元素相同的两种气体，甲的相对分子质量大于乙，则丙可以是 ， 则乙→甲的化学方程式为 。 ② 若甲→乙可观察到黑色的固体变成光亮红色固体，写出甲→乙的化学方程式 。 17．（10 分）利用高锰酸钾制取氧气并测定室温下氧气的密度，实验步骤如下： ① 组装实验装置。 ② 。 ③ 把适量的高锰酸钾粉末放入试管中，称量试管与高锰酸钾粉末的质量为 m g。 ④ 加热，开始反应，直到产生一定量的气体。 ⑤ 停止加热，冷却到室温。 ⑥ 测量收集到的气体体积。 ⑦ 称量试管和残留物的质量为 n g。 回答下列问题： （1）图中的 a 仪器名称 。 （2）实验步骤的第 ② 步是 。 （3）写出试管发生反应的化学方程式： 。 （4）选用制取气体的发生装置需考虑反应物的状态和 。 （5）该方法能测量收集到的氧气体积，是依据氧气 的性质。如果实验中得到的 氧气体积是 V L，水蒸气的影响忽略不计，则室温下氧气密度的计算式为 。 （6）假定其他操作均正确，未恢复至室温就读数会导致实验结果 （填“偏大”、 “偏小”或“无影响”）。 18．（15 分）甲醇（CH3OH）可用于制造燃料电池。科学家利用 CO2 与水分解产生的 H2 在 一定条件下合成甲醇。 探究一氢气的制取 科学家在常温下利用 Pt 等催化剂在光照下使水分解产生氢气，三种催化剂的催化效果 如图 1 所示。 （1）判断该实验催化剂效果好坏的依据是 。 （2）写出曲线 ① 水分解的化学方程式： 。 探究二甲醇的合成 【查阅资料】一氧化碳能使湿润黄色氯化钯试纸变成蓝色。 （3）合成装置中 CO2 与 H2 生成甲醇的同时还产生一种相对分子质量最小的氧化物， 写出反应的化学方程式 。 （4）受实际反应条件的影响，合成装置中可能含有二氧化碳与一氧化碳。 某同学设计 如图 2 装置，抽取合成装置 中的混合气体进行证明，若含有 CO 则 A 中的现象是 ，为证明含有 CO2 则 B 中的试剂为 。 探究三催化剂对甲醇合成的影响 氧 化 铜 和 氧 化 锌 的 混 合 物 可 作 为 合 成 甲 醇 反 应 的 催 化 剂 ， 催 化 效 果 如 图 3 （5）在其他条件不变的前提下，催化剂不 单独选择 CuO 或 ZnO 的原因是 。 （6）根据上图判断，催化剂 CuO 的质量分数最好为 %。 （7）该合成方法对于环境保护的价值在于 。 19．（6 分）小鹿同学在测定铁在氧气中燃烧时的产物时，发现 5.6g 铁在足量的氧气中燃烧， 生成 7.38g 的产物，请通过计算判断：铁是否全部转化为四氧化三铁？（3Fe+2O2 Fe3O4）（精确到 0.01） 2019-2020 学年福建省宁德市九年级（上）期末化学试卷 参考答案与试题解析 一.本卷共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符 合题目要求． 1．（3 分）下列不属于氧气用途的是（ ） A．潜水 B．灭火 C．医疗 D．炼钢 【分析】根据氧气的用途是由氧气性质决定的进行解答。 【解答】解：A、潜水是运用氧气供给呼吸的性质，属氧气的用途。 B、氧气支持燃烧所以不能用于灭火，不属于氧气的用途。 C、医疗急救是运用氧气供给呼吸的性质，属氧气的用途。 D、炼钢是运用氧气支持燃烧的性质，属氧气的用途。 故选：B。 【点评】本题主要考查了氧气的性质和氧气的用途等内容，难度较小，属于基础知识的 考查。 2．（3 分）下列不属于化石燃料的是（ ） A．天然气 B．酒精 C．石油 D．煤 【分析】化石燃料是古代生物遗体在特定地质条件下形成的，可作燃料和化工原料的沉 积矿产，包括煤、石油、天然气等。 【解答】解：A、天然气属于三大化石燃料之一，故选项错误。 B、酒精可用粮食来制取，属于可再生能源，不属于化石燃料，故选项正确。 C、石油属于三大化石燃料之一，故选项错误。 D、煤属于三大化石燃料之一，故选项错误。 故选：B。 【点评】本题难度不大，主要考查了化石燃料的知识，了解化石燃料的种类即可正确解 答本题。 3．（3 分）下列常见的饮料中，属于纯净物的是（ ） A．蒸馏水 B．牛奶 C．果汁 D．啤酒 【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，牛奶、果 汁、啤酒都属于纯净物；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同 种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。 【解答】解：A、蒸馏水是一种物质，属于纯净物；故选项正确； B、牛奶中有蛋白质和多种营养物质，属于混合物；故选项错误； C、果汁中有维生素和多种营养物质，属于混合物；故选项错误； D、啤酒中有酒精、色素等物质，属于混合物；故选项错误； 故选：A。 【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本 概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。 4．（3 分）我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，其反应原理之一是 4Ag+2H2S+O2 ═ 2X+2H2O．则 X 的化学式为（ ） A．S B．SO2 C．Ag2S D．SO3 【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程 式推断生成物 X 的化学式。 【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，反应前银、氢、硫、 氧原子个数分别为 4、4、2、2，反应后的生成物中银、氢、硫、氧原子个数分别为 0、4、 2、2、根据反应前后原子种类、数目不变，则 2X 分子中含有 4 个银原子和 2 个硫原子， 则每个 X 分子由 2 个银原子和 1 个硫原子构成，则物质 X 的化学式为 Ag2S。 故选：C。 【点评】本题难度不大，掌握利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式的方法是 正确解答此类题的关键。 5．（3 分）下列实验操作中，不正确的是（ ） A． 取用固体药品 B． 倾倒液体 C． 点燃酒精灯 D． 加热液体 【分析】A、根据粉末状固体的取用要求判断。 B、根据向试管中倾倒液体的注意事项判断。 C、根据酒精灯的使用方法判断。 D、根据给试管中的液体加热的注意事项判断。 【解答】解：A、取用粉末状药品时，先将试管横放，用纸条或药匙把药品送入试管内， 再让试管慢慢地竖起来，图中操作正确； B、向试管中倾倒液体时，拿下的瓶塞要倒放在桌面上，瓶口要与试管口紧挨，试管稍倾 斜，图中操作错误； C、用火柴点燃酒精灯，不能用一支酒精灯去引燃另一支酒精灯，图中操作正确； D、给试管中的液体加热时，试管与水平面成约 45 度角，液体不超过其容积的三分之一， 用外火焰加热，图中操作正确。 故选：B。 【点评】化学是一门以实验为基础的学科，实验部分的考查内容占有重要地位，其中基 本操作更是中考必考内容之一。 6．（3 分）制造导弹的材料中含有稀土元素钕（Nd）。如图是钕元素在周期表中的信息，下 列说法正确的是（ ） A．核内中子数为 60 B．属于非金属元素 C．相对原子质量为 144.2g D．原子序数为 60 【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示 该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进 行分析判断即可。 【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为 60，表示原子序数为 60；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核内质子 数为 60，不是中子数，故选项说法错误。 B、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是钕，带“钅” 字旁，属于金属元素，故选项说法错误。 C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，钕的相对原子质 量为 144.2，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。 D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为 60，该元素的原子序数为 60，故选 项说法正确。 故选：D。 【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素 符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力。 7．（3 分）2019 年世界环境日主题聚焦“空气污染”，以下有关空气污染和防治的说法正确 的是（ ） A．常见的空气污染物有 CO、SO2、CO2 B．加高烟囱将工厂废气排放到大气中 C．植树造林对治理大气污染有促进作用 D．利用廉价煤炭，大力发展火力发电 【分析】本题主要是空气的污染及其危害，空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉 尘。有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧等气体；粉尘主要指一些固 体小颗粒。防止空气污染的措施有：工厂排放的废气经过处理再排放、植树造林、合理 开发新能源、禁止燃放烟花爆竹等。 【解答】解：A、常见的空气污染物有 CO、SO2；CO2 不是污染物，是空气的成分，故 选项错误； B、加高烟囱将工厂废气排放到大气中，污染空气；故选项错误； C、植树造林对治理大气污染有促进作用正确，故选项正确； D、利用廉价煤炭，大力发展火力发电生成有害气体和烟尘，故选项错误； 故选：C。 【点评】本考点考查了空气的污染及其危害，环保问题已经引起了全球的重视，本考点 的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。 8．（3 分）如图是测定空气中氧气含量的改进实验，通过加热铜丝引燃白磷，下列关于该实 验说法正确的是（ ） A．白磷燃烧时产生大量的白雾 B．氮气不与白磷反应且难溶于水，是设计该实验的依据之一 C．实验结束后装置内剩余气体只有氮气 D．实验过程中，玻璃管内的水位一直慢慢上升 【分析】在装有空气的密闭容器中，欲用燃烧法测定空气中氧气含量，该实验一般要注 意以下几点： ① 装置的气密性好； ② 所用药品必须是足量； ③ 读数时一定要冷却到原温 度； ④ 所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧；本身的状态为非气体；生 成的物质为非气态；据此进行分析判断。 【解答】解：A、白磷燃烧时产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。 B、氮气不与白磷反应且难溶于水，是设计该实验的依据之一，故选项说法正确。 C、实验结束后装置内剩余气体不是只有氮气，还含有稀有气体、二氧化碳等，故选项说 法错误。 D、实验过程中，玻璃管内的水位不是一直慢慢上升，上升至刻度 1 处就不再上升，故选 项说法错误。 故选：B。 【点评】本题难度不大，掌握用燃烧法测定空气中氧气含量的实验原理、注意事项等是 正确解答本题的关键。 9．（3 分）下列实验操作不能达到实验目的是（ ） 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别氮气和氧气 将燃着的木条分别插入集气瓶中 B 除去水中溶解的氯化钠 用过滤的方法 C 鉴别 H2O 和 H2O2 溶液 分别取少量液体于试管中，加入 MnO2 D 除去 CO2 中的 CO 将混合气体通过足量灼热的氧化铜 A．A B．B C．C D．D 【分析】氮气不支持燃烧，氧气能够支持燃烧； 氯化钠易溶于水； 过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气； 高温条件下氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳。 【解答】解：A、将燃着的木条分别插入集气瓶中，能使木条熄灭的是氮气，能使木条燃 烧更剧烈的是氧气，该选项能够达到实验目的； B、氯化钠易溶于水，不能用过滤方法除去，该选项不能达到实验目的； C、分别取少量液体于试管中，加入 MnO2，产生气泡的是过氧化氢溶液，不能产生气泡 的是水，该选项能够达到实验目的； D、将混合气体通过足量灼热的氧化铜时，氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，可 以除去一氧化碳，该选项能够达到实验目的。 故选：B。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进 行分析、判断，从而得出正确的结论。 10．（3 分）工业上使用一种国产低温催化剂生产氢气的反应过程如图所示，下列说法错误 的是（ ） A．反应前后原子个数不变 B．该反应前后共有 3 种氧化物 C．该反应有两种物质生成 D．参加反应的 与 分子个数比为 2：1 【分析】根据化学反应的原理以及微观反应示意图的信息来分析。 【解答】解：由微观反应示意图可知，该反应是由水和一氧化碳在低温催化剂的作用下 反应生成二氧化碳和氢气，化学方程式为：CO+H2O H2+CO2。 A、由微观反应示意图可知，该反应前后原子个数不变，故正确； B、氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，所以一氧化碳、水和 二氧化碳均属于氧化物，故正确； C、由化学方程式可知，该反应有两种物质生成，故正确； D、由化学方程式可知，参加反应的一氧化碳分子与水分子的个数比为 1：1；故错误； 故选：D。 【点评】此类试题在解题时要根据化学反应的微观示意图书写出化学方程式，然后根据 各题目的要求来分析解答即可。 二、非选择题 11．（6 分）阅读下面科普短文，回答问题。 2019 年我国姜雪峰教授被遴选为硫元素代言人。硫又称做硫磺，呈浅黄色，质地柔软， 轻，不溶于水但溶于二硫化碳。在自然界中硫大部分以化合物形式出现。硫主要被用在 肥料、火药和抗真菌剂等。它可以与氢结成有毒化合物硫化氢，也可以在空气中燃烧。 硫是重要的药材，《神农本草经》指出：“石硫黄能化金银铜铁，奇物”。说明当时已经知 道硫能与铜、铁等金属直接作用生成金属硫化物。1777 年硫被确认为一种元素后，硫就 迅速成为化学工业密切相关的最重要的元素之一。 （1）请写出硫的物理性质： 呈浅黄色（或质地柔软，轻，不溶于水但溶于二硫化碳） （写一点即可）。 （2）“石硫黄能化金银铜铁，奇物”，写出在加热条件下铁和硫反应生成硫化亚铁的化学 方程式 Fe+S FeS 。 （3）下列说法正确的是 A （填序号）。 A．可用二硫化碳清洗沾有硫单质的试管 B．硫在自然界中只以化合物形式存在 C．硫在空气中燃烧的现象：发出明亮的蓝紫色火焰 【分析】（1）物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质； （2）根据化学方程式的书写方法写出化学方程式； （3）通过题干中信息找出相应答案。 【解答】解：（1）物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等性质，不需要 发生化学变化就表现出来，因此，都属于物理性质，所以硫的物理性质有：呈浅黄色， 质地柔软，轻，不溶于水但溶于二硫化碳。 （2）反应物是铁和硫生成物是硫化亚铁，所以方程式是：Fe+S FeS； （3）A、由于硫不溶于水，但溶于二硫化碳，所以可用二硫化碳清洗沾有硫单质的试管， 故 A 正确； B、在自然界中硫大部分以化合物形式出现，故 B 错； C、硫在空气中燃烧的现象：发出微弱的淡蓝色火焰，故 C 错。 故选 A。 故答案为：（1）呈浅黄色（或质地柔软，轻，不溶于水但溶于二硫化碳）；（2） Fe+S FeS；（3）A。 【点评】解答本题关键是熟悉硫的物理性质，方程式的书写。 12．（6 分）在宏观、微观与符号之间建立联系，是化学学科的特点。 （1）元素、物质、微粒三者之间的关系如图 1 所示。 ① 应填 原子 ， ③ 应填 原子核 ， ④ 为带正电荷的粒子，应填 质子 。 （2）图 2 是氧、硫、氯三种元素的粒子结构示意图。 ① 氯离子的结构示意图中 x 的数值是 8 。 ② 氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的 质子数 不相同，氧元素和硫元素的 化学性质相似的原因是它们原子的 最外层电子数 相同。 【分析】（1）根据物质的构成微粒以及原子结构分析； （2）根据粒子结构示意图分析。 【解答】解：（1） ① 汞是由汞原子构成的；原子是由原子核和核外电子构成的，原子核 是由带正电的质子和不带电的中子构成的。 （2） ① 氯离子的最外层电子数为 8，故 x 的值为 8。 ② 元素是具有相同质子数的一类原子总称，氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中 的质子数不相同，氧元素和硫元素的原子最外层电子数相同，化学性质相似。 故答案为： ① 原子； ③ 原子核； ④ 质子； （2） ① 8； ② 质子数； 最外层电子数。 【点评】明确物质构成、原子结构及粒子结构示意图是解答本题关键。 13．（4 分） ① 如图是一个自制简易净水器。A、B 两层需要放置细沙或活性炭，根据净化 材料特性，A 层放置的材料最好是 活性炭 （填“细沙”或“活性炭”）。可选用试剂 肥皂水 来检验该装置净化后的水是否为硬水。 ② 自然界的水中溶有一定量的 Ca（HCO3）2，它们在受热时生成 CaCO3、CO2 和另一 种氧化物。此反应的化学方程式为 Ca（HCO3）2 CaCO3↓+H2O+CO2↑ ，该 反应的基本类型是 分解反应 。 【分析】 ① 根据净化水的方法与原理、硬水与软水的检验方法来分析； ② 根据化学反应的原理以及反应的特点来分析。 【解答】解： ① 题干中所给的小卵石、细沙都是起过滤作用，过滤所用材料的颗粒大小 应由粗到细，先用小卵石过滤掉颗粒比较大的杂质，再用沙子过滤掉颗粒比较小的杂质， 所以 B 层应该放入细沙；A 层材料是活性炭，若要检验净化后的水属于硬水还是软水， 可选用的试剂是肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；故填：活性炭；肥皂水； ② Ca（HCO3）2，它们在受热时生成 CaCO3、CO2 和另一种氧化物﹣﹣水，化学方程式 为 Ca（HCO3）2 CaCO3↓+H2O+CO2↑，反应物是一种，生成物是多种物质，属 于分解反应；故填：Ca（HCO3）2 CaCO3↓+H2O+CO2↑；分解反应。 【点评】明确分解反应、硬水和软水的区分方法以及净化水的措施是解答本题关键。 14．（4 分）为了探究蜡烛（主要含 C、H、O 元素）燃烧后的产物，利用多功能传感器进 行有关量的测量，装置如图所示，实验结束后，铝板表面有黑色固体颗粒，同时传感器 采 得实验前后的有关数据如表所示： 相对湿度 O2 含量 CO2 含量 CO 含量 点燃前 48.4% 18.7% 0.058% 0 熄灭后 71.6% 15.6% 3.643% 0.0182% 根据实验分析生成的产物有水、CO2、 C 和 CO 。 【分析】根据结合题意、遵循质量守恒定律进行分析判断即可。 【解答】解：相对湿度增加，说明产生 H2O，CO、CO2 含量增加，说明产生了 CO、CO2， 实验结束后，铝板表面有黑色固体颗粒，说明产生了 C，故燃烧产物为 C、CO2、H2O 和 CO。 故答案为：C、CO。 【点评】本题考查了蜡烛燃烧的实验的探究，并且注重了实验方案的评价，对实验方案 进行评价是近几年中考的一个重点。评价包括对实验方案的评价、实验过程的评价、实 验结论的评价等，要认真把握。 15．（10 分）“彩漂”是一种家用清洁剂，其有效成分为过氧化氢（H2O2），功能是漂洗衣物， 使颜色更亮丽。 （1）在盛有少量“彩漂”液体的试管中，加入少量二氧化锰，有气泡产生，其反应 的 化学方程式为 2H2O2 O2↑+2H2O 。 （2）过氧化氢（H2O2）和过氧化钠（Na2O2）中氧元素的化合价是 ﹣1 ，试写出 过 氧化钙的化学式为 CaO2 。 （ 3 ） 蒽 醌 法 是 工 业 生 产 过 氧 化 氢 的 主 要 方 法 。 主 要 流 程 如 图 ： ① 蒽醌，化学式是 C14H8O2，其中碳、氧元素的质量比为 21：4 。 ② 氢化釜中发生的变化属于 化学变化 （填“物理变化”或“化学变化”），反应生成 过氧化氢的设备为 B （填序号）。 A、氢化釜 B、氧化釜 C、分离塔 ③ 工业流程中可循环利用的物质是 C14H8O2 。 【分析】（1）根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气进行分析； （2）根据化合价代数和为零，以及过氧化物中氧元素的化合价进行分析； （3） ① 根据元素质量比是相对原子质量和原子个数乘积的比值进行分析； ② 根据工艺流程可以判断反应生成过氧化氢的设备； ③ 根据既是反应物，也是生成物的物质可以循环使用进行分析。 【解答】解：（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为： 2H2O2 O2↑+2H2O； （2）化合价代数和为零，在过氧化氢、过氧化钠中钠元素、氢元素的化合价是+1，所以 氧元素的化合价是﹣1，过氧化钙的化学式为：CaO2； （3） ① 元素质量比是相对原子质量和原子个数乘积的比值，所以蒽醌，化学式是 C14H8O2，其中碳、氧元素的质量比为 168：32＝21：4； ② 根据工艺流程可知，反应生成过氧化氢的设备是氧化釜，故选：B； ③ 既是反应物，也是生成物的物质可以循环使用，所以工业流程中可循环利用的物质是： C14H8O2。 故答案为：（1）2H2O2 O2↑+2H2O； （2）﹣1，；CaO2； （3） ① 21：4； ② B； ③ C14H8O2。 【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因 此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。 16．（9 分）下列涉及的均为初中常见的物质，由氢、碳、氧、钙、铜中一种或几种元素组 成，回答问题。 （1）大理石主要成分的化学式 CaCO3 。 （2）某可燃性气体在氧气中燃烧，生成两种氧化物，该气体一定含有的元素是 C、 H 。 （3）甲、乙、丙是初中化学常见的物质，甲、乙含有相同的某种元素，它们存在如图所 示的关系（“→”表示一种物质转化成另一种物质）。 ① 若甲、乙是组成元素相同的两种气体，甲的相对分子质量大于乙，则丙可以是 碳 ， 则乙→甲的化学方程式为 2CO+O2 2CO2 。 ② 若甲→乙可观察到黑色的固体变成光亮红色固体，写出甲→乙的化学方程式 CO+CuO Cu+CO2 。 【分析】根据涉及的均为初中常见的物质，由氢、碳、氧、钙、铜中一种或几种元素组 成，大理石主要成分是碳酸钙；可燃性气体在氧气中燃烧，生成两种氧化物，该气体中 一定含有碳、氢元素；甲、乙、丙是初中化学常见的物质，甲、乙含有相同的某种元素， 若甲、乙是组成元素相同的两种气体，甲的相对分子质量大于乙，所以甲是二氧化碳， 乙是一氧化碳；若甲→乙可观察到黑色的固体变成光亮红色固体，一氧化碳和氧化铜在 加热的条件下生成铜和二氧化碳，然后将推出的物质进行验证即可。 【解答】解：涉及的均为初中常见的物质，由氢、碳、氧、钙、铜中一种或几种元素组 成， （1）大理石主要成分是碳酸钙，化学式为 CaCO3； （2）可燃性气体在氧气中燃烧，生成两种氧化物，该气体中一定含有碳、氢元素； （3）甲、乙、丙是初中化学常见的物质，甲、乙含有相同的某种元素， ① 若甲、乙是组成元素相同的两种气体，甲的相对分子质量大于乙，所以甲是二氧化碳， 乙是一氧化碳，经过验证，推导正确，所以丙可以是碳，乙→甲的反应是二氧化碳和碳 在高温的条件下生成一氧化碳，化学方程式为 2CO+O2 2CO2； ② 若甲→乙可观察到黑色的固体变成光亮红色固体，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下 生成铜和二氧化碳，化学方程式为：CO+CuO Cu+CO2。 故答案为：（1）CaCO3； （2）C、H； （3） ① 碳；+O2 2CO2； ② CO+CuO Cu+CO2。 【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的 转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 17．（10 分）利用高锰酸钾制取氧气并测定室温下氧气的密度，实验步骤如下： ① 组装实验装置。 ② 检查装置气密性 。 ③ 把适量的高锰酸钾粉末放入试管中，称量试管与高锰酸钾粉末的质量为 m g。 ④ 加热，开始反应，直到产生一定量的气体。 ⑤ 停止加热，冷却到室温。 ⑥ 测量收集到的气体体积。 ⑦ 称量试管和残留物的质量为 n g。 回答下列问题： （1）图中的 a 仪器名称 铁架台 。 （2）实验步骤的第 ② 步是 检查装置气密性 。 （3）写出试管发生反应的化学方程式： 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 。 （4）选用制取气体的发生装置需考虑反应物的状态和 反应条件 。 （5）该方法能测量收集到的氧气体积，是依据氧气 不易溶于水 的性质。如果实验中 得到的氧气体积是 V L，水蒸气的影响忽略不计，则室温下氧气密度的计算式为 。 （6）假定其他操作均正确，未恢复至室温就读数会导致实验结果 偏小 （填“偏大”、 “偏小”或“无影响”）。 【分析】凡是有气体参加或产生的实验，实验前要检查装置的气密性，以防装置漏气影 响实验结果； 高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气； 为了防止高锰酸钾进入导管，通常在试管口塞一团棉花； 密度＝ 。 【解答】解：实验步骤如下： ① 组装实验装置。 ② 检查装置气密性。 故填：检查装置气密性。 （1）图中的 a 仪器名称是铁架台。 故填：铁架台。 （2）实验步骤的第 ② 步是检查装置气密性。 故填：检查装置气密性。 （3）试管中高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，发生反应的化学方程式： 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑。 故填：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑。 （4）选用制取气体的发生装置需考虑反应物的状态和反应条件。 故填：反应条件。 （5）该方法能测量收集到的氧气体积，是依据氧气不易溶于水的性质； 如果实验中得到的氧气体积是 V L，水蒸气的影响忽略不计，则室温下氧气密度的计算 式为： 。 故填：不易溶于水； 。 （6）假定其他操作均正确，未恢复至室温就读数会导致氧气体积偏大，从而导致实验结 果偏小。 故填：偏小。 【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因 此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。 18．（15 分）甲醇（CH3OH）可用于制造燃料电池。科学家利用 CO2 与水分解产生的 H2 在 一定条件下合成甲醇。 探究一氢气的制取 科学家在常温下利用 Pt 等催化剂在光照下使水分解产生氢气，三种催化剂的催化效果 如图 1 所示。 （1）判断该实验催化剂效果好坏的依据是 相同的时间生成氢气的体积 。 （2）写出曲线 ① 水分解的化学方程式： 2H2O 2H2↑+O2↑ 。 探究二甲醇的合成 【查阅资料】一氧化碳能使湿润黄色氯化钯试纸变成蓝色。 （3）合成装置中 CO2 与 H2 生成甲醇的同时还产生一种相对分子质量最小的氧化物， 写出反应的化学方程式 3H2+CO2 CH3OH+H2O 。 （4）受实际反应条件的影响，合成装置中可能含有二氧化碳与一氧化碳。 某同学设计 如图 2 装置，抽取合成装置 中的混合气体进行证明，若含有 CO 则 A 中的现象是 黄色氯化钯试纸变成蓝色 ， 为证明含有 CO2 则 B 中的试剂为 澄清石灰水 。 探究三催化剂对甲醇合成的影响 氧 化 铜 和 氧 化 锌 的 混 合 物 可 作 为 合 成 甲 醇 反 应 的 催 化 剂 ， 催 化 效 果 如 图 3 （5）在其他条件不变的前提下，催化剂不 单独选择 CuO 或 ZnO 的原因是 单独使用 一种催化剂时，二氧化碳、甲醇的转化率低 。 （6）根据上图判断，催化剂 CuO 的质量分数最好为 60 %。 （7）该合成方法对于环境保护的价值在于 缓解温室效应 。 【分析】（1）根据控制变量法的具体操作进行分析； （2）根据水在铂的催化作用下分解生成氢气和氧气进行分析； （3）根据氢气和二氧化碳在催化剂的作用下生成甲醇和水进行分析； （4）根据一氧化碳能使湿润黄色氯化钯试纸变成蓝色，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊 进行分析； （5）根据图中催化剂的催化效果进行分析； （6）根据图中催化剂的催化效果进行分析； （7）根据本流程中消耗了二氧化碳进行分析。 【解答】解：（1）判断该实验催化剂效果好坏的依据是：相同的时间生成氢气的体积； （2）水在铂的催化作用下分解生成氢气和氧气，化学方程式为：2H2O 2H2↑+O2 ↑； （ 3 ） 氢 气 和 二 氧 化 碳 在 催 化 剂 的 作 用 下 生 成 甲 醇 和 水 ， 化 学 方 程 式 为 ： 3H2+CO2 CH3OH+H2O； （4）一氧化碳能使湿润黄色氯化钯试纸变成蓝色，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所 以含有 CO 则 A 中的现象是：黄色氯化钯试纸变成蓝色，为证明含有 CO2 则 B 中的 试剂为澄清石灰水； （5）在其他条件不变的前提下，催化剂不单独选择 CuO 或 ZnO 的原因是：单独使用 一种催化剂时，二氧化碳、甲醇的转化率低； （6）根据上图判断，催化剂 CuO 的质量分数最好为 60%； （7）本流程中消耗了二氧化碳，缓解了温室效应。 故答案为：（1）相同的时间生成氢气的体积； （2）2H2O 2H2↑+O2↑； （3）3H2+CO2 CH3OH+H2O； （4）黄色氯化钯试纸变成蓝色；澄清石灰水； （5）单独使用一种催化剂时，二氧化碳、甲醇的转化率低； （6）60； （7）缓解了温室效应。 【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因 此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。 19．（6 分）小鹿同学在测定铁在氧气中燃烧时的产物时，发现 5.6g 铁在足量的氧气中燃烧， 生成 7.38g 的产物，请通过计算判断：铁是否全部转化为四氧化三铁？（3Fe+2O2 Fe3O4）（精确到 0.01） 【分析】根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。 【解答】解：设 5.6g 铁完全转化成四氧化三铁时输出四氧化三铁的质量为 x， 3Fe+2O2 Fe3O4， 168 232 5.6g x ＝ ， x＝7.73g， 与生成 7.38g 的产物不符合，因此铁没有完全转化成四氧化三铁。 答：铁没有完全转化成四氧化三铁。 【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要 注意规范性和准确性。