黑龙江省绥化市青冈县第一中学2019-2020学年高二上学期（A班）期中考试化学试卷

黑龙江省绥化市青冈县第一中学2019-2020学年高二上学期（A班）期中考试化学试卷

青冈一中 2019-2020 学年度高二期中考试 化学试题（A 卷） 可能用到的相对原子质量： H-1 S-32 O-16 Fe-56 C-12 Ba-137 N-14 He-4 P-31 Na-23 Ca-40 Al-27 Mn-55 Ag-108 Cu-64 考试时间 90 分钟 总分 100 分 卷Ⅰ(共 54 分) 一、选择题（每小题 3 分，每题只有一个正确答案共 54 分） 1、反应 A＋B―→C(ΔH＜0)分两步进行：①A＋B―→X(ΔH＞0)；②X―→C(ΔH＜0)。下列示 意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( ) 2、下列说法不正确的是 A． 增加反应物浓度可以增加单位体积活化分子数目，但活化分子百分数保持不变 B． 升高温度可以提高活化分子的百分数，从而提高反应速率 C． 对于任何反应，压缩容器容积来增大压强，反应速率都加快 D． 催化剂可以降低反应所需要的活化能，提高活化分子的百分数，从而提高反应速率 3、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3 非电解质 蔗糖 BaSO4 酒精 H2O 4、氢离子浓度和体积都相同的醋酸和硫酸,分别跟足量的碳酸氢钠溶液反应,在相同条件下, 放出二氧化碳气体的体积是( ) A.一样多 B.醋酸比硫酸多 C.硫酸比醋酸多 D.无法比较 5、在 2 L 密闭容器中发生反应 4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，经 2 min，B 的物质的量减少 0.6 mol，下列对该反应速率表示正确的是 A．在 2 min 末的反应速率：v (B)＝0.3 mol·L-1·min-1 B．分别用 B、C 表示的反应速率其比值为 2∶3 C．用 D 表示的平均反应速率为：v (D)＝ 0.05 mol·L-1·min-1 D．用 A 表示的反应速率为：v (A)＝0.4 mol·L-1·min-1 6、在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ） A．1mol/L 的甲酸溶液中 c（H+）约为 0.01mol/L B．甲酸与活泼金属反应生成氢气 C．10mL 1mol/L 的甲酸恰好与 10mL 1mol/L 的 NaOH 溶液完全反应 D．在相同浓度下，甲酸的导电性比二元强酸溶液的弱 7、反应 X(g)＋ Y(g) 2Z(g)（正反应放热）,在一定条件下， 反应物 Y 的转化率与反应时间（t）的关系如右图所示。若使曲线 a 变为曲线 b，可采取的措施是：（ ） A.加入催化剂 B.降低温度 C.增大压强 D.增大 Y 的浓度 8、下列有关问题，与盐的水解有关的是 ①NH4Cl 与 ZnCl2 溶液可作焊接金属中的除锈剂 ②用 NaHCO3 与 Al2(SO4)3 两种溶液可作泡 沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ④实验室盛放 Na2CO3 溶液的试剂瓶不能用磨 口玻璃塞 ⑤加热蒸干 AlCl3 溶液得到 Al(OH)3 固体 A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤ 9、在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ） A.无色溶液：Ca2+、H+、Cl-、HSO3 - B.能使 pH 试纸呈红色的溶液：Na+、NO3 -、I-、AlO2 - C.FeCl3 溶液：K+、Na+、Fe2+、S2- D. 的溶液：Na+、K+、SiO3 2-、NO3 - 10、下列各电离方程式中，书写正确的是 A．H2S 2H＋＋S2  B．KHSO4 K＋＋H＋＋SO2－ 4 C．Al(OH)3 Al3＋＋3OH— D．HClO===H＋＋ClO  11、25℃时， pH 均为 2 的两种一元酸 HA 和 HB 各 1mL,分别加水稀释,pH 随溶液体积的变化 Y 的 转 化 率 时间 a b 曲线如图所示。下列说法正确的是 A. HA 的酸性比 HB 的酸性弱 B. a 点溶液的导电性比 c 点溶液的导电性弱 C. 若两溶液加水稀释，则所有离子的浓度都减小 D. 对 a、b 两点溶液同时升高温度，则 c(A－)/c(B－)减小 12、草酸（H2C2O4）是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在 0.1mol·L－1 KHC2O4 溶液中，下列关 系正确的是 A．c(K+)+c(H+) = c(HC2O4 －)+c(OH－)+c(C2O4 2－) B．c(HC2O4 －)+c(C2O4 2－) = 0.1 mol·L－1 C．c(C2O4 2－) < c(H2C2O4) D．c(K+) = c(H2C2O4)+c(HC2O4 －)+c(C2O4 2－) 13、下列事实，不能．．用勒夏特列原理解释的是 A．硫酸工业中，增大 O2 的浓度有利于提高 SO2 的转化率 B．对 2HI H2+I2 平衡体系增加压强使颜色变深 C．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 D．滴有酚酞的氨水溶液，适当加热溶液(氨气不挥发)后颜色变深 14、某温度下，在一固定容积的密闭容器中进行如下反应 N2+3H2 2NH3，下列情况一定能说 明反应已达到平衡的是 ①容器内压强不随时间而变化 ②单位时间内，有 3molH2 反应，同时有 2molNH3 生成 ③气体的密度不随时间而变化 ④单位时间内，有 1molN2 生成，同时有 2molNH3 生成 ⑤用 N2、H2、NH3 表示的该反应的化学反应速率之比为 1∶3∶2 ⑥气体的平均摩尔质量不随时间而变化 A．①④⑥ B．①②③ C． ②③⑤ D．①②⑥ 15、在空气中直接蒸发下列盐的溶液：①Fe2(SO4)3②Na2CO3③KCl④CuCl2⑤NaHCO3 以得到相应盐的晶体(可以含有结晶水)的是 A．①③⑤ B．①②③ C．②④ D．①③④⑤ 16、在 pH 都等于 9 的 NaOH 和 CH3COONa 两种溶液中，设由水电离产生的 OH－离子浓度分别为 A mol·L－1 与 B mol·L－1，则 A 和 B 的关系为 A．A＞B B．A＝10－4B C．B＝10－4A D．A＝B 17、0.1 mol·L－1 氨水 10 mL，加蒸馏水稀释到 1 L 后，下列变化中正确的是( ) ①电离程度增大 ②c(NH3·H2O)增大 ③NH ＋ 4 数目增多 ④c(OH－)增大 ⑤导电性增强 A．①②③ B．①③⑤ C．①③ D．②④ 18、已知某温度时 CH3COOH 的电离平衡常数为 K。该温度下向 20 mL 0.1 mol/L CH3COOH 溶液 中逐滴加入 0.1 mol/L NaOH 溶液，其 pH 变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中正 确的是 A．a 点表示溶液中 c(CH3COO－)约为 10-3 mol/L B．b 点表示的溶液中 c(Na＋)＞c(CH3COO－) C．c 点表示 CH3COOH 和 NaOH 恰好反应完全 D．d 点表示的溶液中c(CH3COO－)·c(H＋) c(CH3COOH) 大于 K 第Ⅱ卷 非选择题 （共 46 分） 三、填空题(本题包括 4 大题，共 46 分) 19、(14 分) (1)浓度为 0.1mol/L 醋酸钠溶液中质子守恒表达式为__________________； (2)等浓度的 NaHCO3 、Na2CO3 混合溶液中的物料守恒表达式为___________________； (3)硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液与稀硫酸反应的离子方程式为____________________； (4) Fe2(SO4)3 溶液显酸性，用离子方程式表示其原因____________________； (5)（常温下，NaHCO3 溶液中离子．．浓度由大到小的顺序是___________________________ (6) 在 25 ℃下， 将 a mol·L－1 的氨水与 0.01 mol·L－1 的盐酸等体积混合，当溶液中 c(NH＋ 4 ) ＝c(Cl－)，则溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性；用含 a 的代数式表示 NH3·H2O 的 电离常数 Kb＝________。 20.（8 分）在 2L 密闭容器内，加入 0.100molCO 气体和 0.080molCuO 固体，800℃时发生如下 反应：2CuO(s)+CO(g) Cu2O(s)+CO2(g)，n(CuO)随时间的变化如表： 时间（min） 0 1 2 3 4 5 n(CuO)(mol ) 0.080 0.060 0.040 0.020 0.020 0.020 （1）用 CO 表示前 2min 内的化学反应速率= （2）计算此反应在 800ºC 时的化学平衡常数 k= （3）若向平衡后的体系中加入 CO 和 CO2 各 0.05mol，则此时 V（正） V（逆） （4）用来还原 CuO 的 CO 可以用 C 和水蒸气反应制得。 已知： )(2)(2)( ggs COOC  ∆H=-393.5kJ/mol )(2)(2)( 22 ggg COOCO  ∆H=-566kJ/mol )(2)(2)(2 22 ggg OHOH  ∆H=-571.6kJ/mol 则 C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ∆H= 。 21．（12 分）I、某学生用 0.2000 mol·L－1 的标准 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可 分为如下几步： ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入 NaOH 溶液至“0”刻度线以上 ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体 ③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数 ④量取 20.00mL 待测液注入润洗过的锥形瓶中，并加入 1 或 2 滴酚酞溶液 ⑤滴入一滴标准液后，溶液颜色由无色变为红色立即停止滴定，记录液面读数 请回答： （1）以上步骤有错误的是（填编号） 。 （2）用标准 NaOH 溶液滴定时，应将标准 NaOH 溶液注入______中。（从图中选填“甲”或 “乙”） （3）下列操作会引起实验结果偏大的是：______（填编号） A．酸式滴定管未润洗 B．滴定前，滴定管尖嘴无气泡，滴定后有气泡 C．锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗 D．滴定结束时仰视滴定管，并记录数据 E.滴定过程中有一滴标准液飞溅出锥形瓶 （4）滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 。 II.利用中和滴定的原理，在工业生产中还可以进行氧化还原滴定测定物质含量。 （5）水泥中钙经处理得草酸钙沉淀经稀 处理后,用 标准溶液滴定,通 过 测 定 草 酸 的 量 可 间 接 获 知 钙 的 含 量 , 滴 定 反 应 为: .实验中称取 水泥样 品,滴定时消耗了 的 溶液 ,则该水泥样品中钙 的质量分数为 (6)滴定终点的现象是_________________________________________________。 22.（12 分） (1)水的电离平衡曲线如右图所示，若 A 点表示 25 ℃时水的电离达平衡 时的离子浓度，B 点表示 100 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则 100 ℃时 pH＝12 的 NaOH 溶液 100mL，要使它的 pH 为 11。（体积变化忽略 不计）[ ①如果加入蒸馏水，应加_________mL； ②如果加入 pH＝10 的 NaOH 溶液，应加_________mL； （2）25 ℃时，向水的电离平衡体系中加入少量 NH4Cl 固体，对水的电离平衡的影响是 ________(填“促进”、 “抑制”或“不影响”)。 已知如表数据。 化学式 电离平衡常数(25 ℃) HCN K＝4.9×10－10 CH3COOH K＝1.8×10－5 H2CO3 K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 (3）25 ℃时，有等浓度的 NaCN 溶液、Na2CO3 溶液、CH3COONa 溶液，三种溶液的 pH 由大 到小的顺序为____ ___。（填化学式） (4）25 ℃时，等浓度的 CH3COOH 溶液和 NaOH 溶液等体积混合，所得溶液显碱性， 则 c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”、“<”或“＝”)。 (5）向 NaCN 溶液中通入少量 CO2，反应的化学方程式为________________________。 高二化学期中 A 卷答案 一、每题 3 分（共 54 分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 D C C B C A B D D 10 11 12 13 14 15 16 17 18 C D D B A B B C A 19、（14 分）(每空 2 分） （1）C（CH3COOH）+C(H+)=C(OH-) (2) 2C（Na+）=3C(H2CO3)+ 3C(CO3 2-)+3C(HCO3 -) (3)S2O3 2-+2 H+=S↓+SO↑2+H2O (4) Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ (5) c(Na +)＞C(HCO3 -)＞ c(OH－) ＞C(H+)＞c(CO32－) (6)中 10-9/a-0.01 20、（8 分）(每空 2 分） （1）0.005mol/(L.min) (2)0.429 （或 3/7） (3)< (4)+175.3kJ/mol 21、 （12 分）（每空 2 分） （1）1、4、5 （2）乙 （3）D、E (4)锥形瓶内溶液颜色变化 (5) 45.0﹪ (6)滴入最后一滴标准液高锰酸 钾后，锥形瓶内溶液恰好由无色变为（浅）紫色，且半分钟不恢复原来颜色 22、（12 分）（每空 2 分） （1）900 1000 (2)促进 (3) COONaCHNaCNCONa 332  (4)> (5) HCNNaHCOCONaCN  32