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文档介绍
2021届新高考一轮复习人教版第2讲物质的量浓度作业
练案[2]第一章 常用化学计量 第2讲 物质的量浓度 A组 基础必做题 1．(2020·山东济南高三检测)下列溶液中的c(Cl－)与50 mL 1 mol/L氯化铝溶液中的c(Cl－)相等的是( AD ) A．150 mL 3 mol/L氯化钾溶液 B．75 mL 1 mol/L氯化铵溶液 C．150 mL 1 mol/L氯化钠溶液 D．75 mL 1 mol/L氯化铝溶液 [解析] 溶液中某离子的浓度与溶液体积无关，只与化学式中微粒比有关，50 mL 1 mol/L氯化铝溶液中的c(Cl－)＝3 mol/L, 150 mL 3 mol/L氯化钾溶液中c(Cl－)＝3 mol/L，A正确；75 mL 1 mol/L氯化铵溶液中c(Cl－)＝1 mol/L，B错误；150 mL 1 mol/L氯化钠溶液中c(Cl－)＝1 mol/L，C错误；75 mL 1 mol/L氯化铝溶液中c(Cl－)＝3 mol/L，D正确。 2．(2020·江西铅山三校联考，12)有五瓶溶液，分别是：①10 mL 0.60 mol/L NaOH水溶液 ②20 mL 0.50 mol/L H2SO4水溶液 ③30 mL 0.40 mol/L HCl水溶液 ④40 mL 0.30 mol/L CH3COOH水溶液 ⑤50 mL 0.20 mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是( C ) A．①>②>③>④>⑤ B．②>①>③>④>⑤ C．⑤>④>③>②>① D．②>③>④>①>⑤ [解析] 题中所述五种溶液中溶质的浓度都比较低，因此溶剂分子数目占据主导；而溶剂分子数目与溶液体积成正比，因此溶液体积越大，所含总粒子数目越多，故离子、分子总数由大到小依次为⑤>④>③>②>①。 3．(2019·上海市控江中学高二期中)(双选)浓度相同的NaOH溶液各100 mL倒入A、B、C三个烧杯中，分别向三份溶液中通入不等量的CO2，充分反应后，再向三份所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是(AD) A．原NaOH溶液的浓度为0.2 mol/L B．B烧杯中通入的CO2体积为448 mL C．通入CO2后，不能确定A烧杯中的溶质 D．通入CO2后，C烧杯中溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)︰n(Na2CO3)＝2︰1 [解析] A选项，根据消耗100 mL盐酸，即盐酸的物质的量为0.02 mol，根据原子守恒可知氢氧化钠的物质的量为0.02 mol，则NaOH溶液的浓度为0.2mol/L，故A正确；B选项，缺少标准状况，因此B无法计算，故B错误；C选项，通入CO2后，根据图中分析A消耗盐酸量的关系，A中是碳酸氢钠和碳酸钠的混合且物质的量之比为2︰1，故C错误；D选项，通入CO2后，C烧杯中75 mL到100 mL消耗盐酸25 mL，这个阶段发生HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，而CO＋H＋===HCO也要消耗25 mL的盐酸，即碳酸钠的物质的量为0.005 mol，说明前面用掉50 mL盐酸是OH－＋H＋===H2O，因此氢氧化钠的物质的量为0.01 mol，因此溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)︰n(Na2CO3)===2︰1，故D正确。 4．(2020·福建漳州二模，9)用下列装置完成相应的实验能达到实验目的的是( B ) [解析] A项，配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液，定容时视线应与容量瓶刻度线相切，A错误；B项，CO2与NaOH溶液反应，可以除去CO中的CO2，B正确；C项，中和滴定时，酸性标准液应该用酸式滴定管盛装，C错误；D项，该装置无法检验SO2，D错误。 5．(2020·会宁模拟)某温度下，物质X2SO4的饱和溶液密度为ρ g·mL－1，c(X＋)＝c mol·L－1，溶质的质量分数为a%，溶质的摩尔质量为M g· mol－1，溶解度为S g，下列表达式正确的是( D ) A．c＝2 000 ρa/M B．a%＝c/2 000ρ C．M＝1 000pa%/c D．S＝100cM/(2 000ρ－cM) [解析] X2SO4的物质的量浓度为mol·L－1，则X＋的物质的量浓度为mol·L－1，或者为mol·L－1，A错误；根据A选项分析，溶质的质量分数a%＝，B错误；根据A选项分析，M＝，C错误；根据B选项分析a%＝，a%＝，得出S＝，D正确。 6．(2020·三明模拟)下列实验操作过程能引起结果偏高的是( B ) ①用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，酸式滴定管未用标准液润洗 ②用量筒量取5.0 mL溶液时，俯视读数 ③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线 ④质量分数为10%和90%的两种硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液 A．①③ B．①④ C．②③ D．②④ [解析] ①用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，酸式滴定管末用标准液润洗，导致标准液浓度减小，滴定过程中消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高，①正确；②用量筒量取5.0 mL溶液时，俯视读数，导致量取的液体体积偏小，②错误；③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低，③错误；④硫酸的密度随浓度的增大而增大，质量分数为10%和90%的两种硫酸等体积混合后配制的硫酸溶液质量分数大于50%，④正确。 7．(2020·浙江杭州联考)将标准状况下的a L氯化氢气体溶于100 g水中，得到的盐酸的密度为b g·cm－3，则该盐酸中溶质的物质的量浓度(mol·L－1)是( C ) A． B． C． D． [解析] n(HCl)＝＝ mol，V(aq)＝，则c(HCl)＝＝ mol·L－1。 8．(2020·山东枣庄三中调研)实验室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： (1)如图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是 AC (填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶 (填仪器名称)。 (2)配制0.1 mol·L－1的NaOH溶液的操作步骤如下，正确的顺序是 ①②④③⑤ 。 ①把称量好的NaOH固体放入小烧杯中，加适量的蒸馏水溶解； ②把①所得溶液冷却至室温，再小心转入一定容积的容量瓶中； ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切； ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶中，并轻轻摇匀； ⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。 (3)根据计算，用托盘天平称取NaOH的质量为 2.0 g。在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度 等于 0.10 mol·L－1(填“大于”“小于” 或“等于”，下同)。若还未等溶液冷却就定容，则所得溶液浓度 大于 0.10 mol·L－1。 [解析] 实验室中配制450 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液和500 mL 0.5 mol·L－1硫酸溶液时，由于没有450 mL的容量瓶，应选择500 mL容量瓶。 (1)配制溶液过程中通常要用到托盘天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒等，题图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是平底烧瓶和分液漏斗，故选AC；配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶。 (2)配制一定物质的量浓度的溶液的基本步骤：计算、称量或量取、溶解或稀释、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴标签。配制0.1 mol·L－1NaOH溶液的操作步骤：把称量好的NaOH固体放入小烧杯中，加适量的蒸馏水溶解；把所得溶液冷却至室温，再小心转入一定容积的容量瓶中；用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶中，并轻轻摇匀；继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管小心地滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切；将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。所以，正确的操作顺序是①②④③⑤。 (3)根据计算，500 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液中溶质的物质的量为0.5 L×0.1 mol·L－1＝0.05 mol，质量为40 g·mol－1×0.05 mol＝2 g，故用托盘天平称取NaOH的质量为2.0 g；配制一定物质的量浓度的溶液，进行误差分析时，根据c＝，分析实验操作对溶质的物质的量的影响以及对所配溶液体积的影响，进而确定对所配溶液浓度的影响，在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，并不影响溶液的配制，所以所得溶液浓度等于0.10 mol·L－1；若还未等溶液冷却就定容，待温度降至室温时，溶液的凹液面会下降到刻度线以下，所得溶液的体积偏小，浓度大于0.10 mol·L－1。 B组 能力提升题 9．(2020·山东滨州高三检测)(双选)体积为V mL，密度为ρ g/cm3的溶液，含有摩尔质量为M的溶质m g，其物质的量浓度为c mol/L，溶质的质量分数为W%，则下列表示式正确的是( BD ) A．c＝ B．m＝Vρ C．W%＝% D．c＝ [解析] 在本题中涉及到6个与物质的量浓度和质量分数有关的符号，其中各项的正确关系如下： A．溶质的物质的量浓度c＝ B．V mL溶液中含有溶质的质量m＝V·ρ·W% C．溶质的质量分数：W%＝×100% D．c＝＝＝，故正确答案为BD。 10．(2020·新题预选)25 ℃时，20.00 mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得0.466 g沉淀。滤液跟2.00 mol·L－1氢氧化钠溶液反应，共用去10.00 mL碱液时恰好中和。下列说法中正确的是( C ) A．原混合液中c(SO)＝0.20 mol·L－1 B．原混合液中c(NO)＝0.90 mol·L－1 C．原混合液中pH＝0 D．原混合液中由水电离出的c(H＋)＝0.10 mol·L－1 [解析] A．硫酸根离子的浓度为0.1 mol·L－1；B．由电荷守恒知：c(H＋)＝2c(SO)＋(NO)，计算得硝酸根离子的浓度为0.80 mol·L－1，D．因酸溶液抑制H2O电离，原混合溶液中由水电离出来的氢离子浓度为1.0×10－14 mol·L－1，故选C。 11．(2020·山西重点中学协作体下学期模拟)在100 mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.3 mol·L－1、0.15 mol·L－1，向该混合液中加入2.56 g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子的物质的量浓度是( B ) A．0.15 mol·L－1 B．0.225 mol·L－1 C．0.30 mol·L－1 D．0.45 mol·L－1 [解析] 溶液中的氢离子既包括硝酸电离的又包括硫酸电离的，所以n(H＋)＝0.3 mol/L×0.1 L＋0.15 mol/L×0.1 L×2＝0.06 mol，n(NO)＝0.3 mol/L×0.1 L＝0.03 mol,2.56 g铜的物质的量为＝0.04 mol；硝酸和铜反应的离子方程式如下： 3Cu ＋ 8H＋ ＋ 2NO === 3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 3 8 2 3 0.04 mol 0.06 mol 0.03 mol 所以H＋的物质的量不足，根据H＋的物质的量计算，由离子方程式可知0.06 mol H＋全部反应，所生成的Cu2＋的物质的量为0.06 mol×3÷8＝0.0225 mol，所以溶液中c(Cu2＋)＝0.0225 mol÷0.1 L＝0.225 mol/L。 12．(2020·湖南衡阳联考)在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol·L－1。下列叙述中正确的是( D ) ①w＝×100% ②c＝ ③若上述溶液中再加入V mL水后，所得溶质的质量分数大于0.5w ④若上述溶液中再加入0.5V mL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) A．①④ B．②③ C．①③ D．②④ [解析] ①w＝×100%＝×100%，错误；②c＝＝，正确；③因为V mL水的质量大于V mL氨水的质量，所以溶质的质量分数小于0.5w，错误；④所得溶液为等物质的量的NH4Cl和NH3·H2O的混合液，溶液呈碱性，故NH浓度大于Cl－浓度，所以c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，正确。 13．(2020·荆州模拟)常温下，向0.25 mol·L－1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中正确的是( D ) A．硫酸溶液的体积为25 mL B．b时刻溶液中SO的浓度约为0.125 mol·L－1 C．d时刻溶液的pH为12 D．溶液的导电能力：c查看更多