2020届高考化学一轮复习基本营养物质作业(1)

2020届高考化学一轮复习基本营养物质作业(1)

基本营养物质 ‎1、下列说法错误的是(　　)‎ A.大米富含淀粉B.加碘食盐含有碘酸钾 C.人体必需的微量元素就是维生素D.人体必需的微量元素不都是金属元素 ‎2、下列物质属于天然高分子化合物的是 A．淀粉B．蔗糖C．油脂D．葡萄糖 ‎3、莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如下图。下列关于莽草酸的说法正确的是（）。‎ A.分子式为C7H6O5‎ B.可发生加成和取代反应 C.分子中含有两种官能团 D.1mol莽草酸与足量的Na反应，生成标准状况下33.6L的H2‎ ‎4、已知HA为一元酸，常温下向20mL0.01mol/L的HA溶液中滴加0.01mol/L的NaOH溶液，测得溶液pH与所加NaOH溶液体积关系如图所示。下列说法不正确的是（）。‎ A.常温下，该酸的电离常数K=10-5.6‎ B.该测定过程中不可以选择甲基橙为指示剂 C.滴定至①处时，溶液中离子浓度关系为:c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)‎ D.由①到③过程中，水的电离程度先增大后减小 ‎5、下列操作中，能使水的电离平衡向右移动且使液体呈酸性的是（）。‎ A.向水中加入NaHSO4B.向水中加入CuSO4‎ C.向水中加入Na2CO3D.将水加热到100℃，使pH＝6‎ ‎6、向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2CO3、CH3COONa固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为（　　）。‎ A.减小、增大、减小B.增大、减小、减小 C.减小、增大、增大D.增大、减小、增大 ‎7、下列实验叙述错误的是（）。‎ A．用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明原溶液中有Na+而无法判断是否有K+‎ B．配制硫酸铁溶液时，将硫酸铁溶解在硫酸中,再加水稀释 C．中和滴定时，滴定管用蒸馏水洗涤2～3次后即可加入标准溶液进行滴定 D．向某钠盐X的溶液中先滴加稀盐酸，无现象，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，X不一定是Na2SO4‎ ‎8、下列元素中，原子最外层电子数与其电子层数相同的有(　　）。‎ A.HeB.NaC.AlD.Si ‎9、下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的的是（）‎ A.AB.BC.CD.D ‎10、下列说法不正确的是（）‎ A.乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分 B.75%（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒 C.乙醇能与金属钠反应生成氢气 D.乙烯与水加成可生成乙醇，可用于制食用白酒 ‎11、某原电池构造如图所示，下列叙述正确的是（）‎ A.在外电路中，电子由银电极流向铜电极 B.取出盐桥后，电流表的指针仍发生偏转 C.外电路中每通过0.1mol电子，铜的质量理论上减小6.4g D.原电池的总反应式为Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2‎ ‎12、水的电离过程为H2OH++OH－,在25℃、35℃时其离子积分别为K(25℃)=1.0×10-14、K(35℃)=2.1×10-14,则下列说法中正确的是（）‎ A.在35℃时，纯水中c(H+)＞c(OH－)B.c(H+)随着温度的升高而降低 C.水的电离过程是吸热过程D.水的电离度α(25℃)＞α(35℃)‎ ‎13、下列物质中，在一定条件下既能发生水解反应，又能发生银镜反应的是（）‎ A.蔗糖B.葡萄糖C.麦芽糖D.乙酸甲酯 ‎14、化学科学与技术在宇宙探索、改进生活、改善环境与促进发展方面均发挥着关键性的作用。下列说法正确的是 A．“玉兔号”月球车帆板太阳能电池的材料是氮化硅或二氧化硅 B．“乙醇汽油”、肼(N2H4)和水煤气的主要成分都是可再生能源 C．“神舟”和“天宮”系列飞船使用的碳纤维材料、光导纤维都是新型无机非金属材料 D．所有糖类、油脂和蛋白质等营养物质在人体吸收后都能被水解利用 ‎15、某校学生小红利用右下图装置合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶A内加入乙醇，浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装仪器B，加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：‎ ‎（1）仪器B的名称为_____，冷凝水的流入方向是_______________（填“a”或“b”）。‎ ‎（2）在烧瓶中放入碎瓷片，其作用是___________________‎ ‎；如果加热一段时间后发现忘记添加碎瓷片，应该采取的正确操作是___________（填字母）。‎ A.冷却后补加B.立即补加C.不需补加D.重新配料后加入 ‎（3）反应中加入过量乙醇，其目的是___________________。加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是______________；浓硫酸用量又不能过多，原因是________________________。‎ ‎（4）如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸，然后通过分液漏斗边滴加乙酸，边加热蒸馏。这样操作可以提高酯的产率，其原因是__________________________________。‎ ‎（5）甲、乙两位同学欲将所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品提纯。他们分别将粗产品与一定量NaOH溶液混合后，蒸馏收集76℃~78℃的产品(已知：乙醇的沸点78℃，乙酸的沸点117.9℃，乙酸乙酯的沸点77℃)。实验结果：甲得到溶于水的液体X；乙得到难溶于水。但显酸性的液体Y；则：①X主要含_________________________。②Y主要_________________________。__________________________。‎ ‎（6）丙同学重新设计了提纯粗产品的方案，流程如下：‎ 由此回答下列问题：‎ ‎①试剂a是：_______________，其作用是溶解乙醇、反应消耗乙酸和____________________。‎ ‎②分离方法[Ⅰ]是_____________，试剂b是___________，分离方法[Ⅱ]是_____________。‎ ‎（7）用30g乙酸与46g乙醇反应，产率为67%，则制得的乙酸乙酯的质量为__________g（保留3位有效数字）。‎ ‎16、已知：通常羟基与碳碳双键相连时不稳定，易发生下列变化：‎ 依据如下图所示的转化关系，回答问题：‎ ‎（1）A的化学式是______________，官能团是酯基和______________（填名称）；‎ ‎（2）B的结构简式是______________；‎ ‎（3）①的化学方程式是____________________________________________；‎ ‎（4）F是芳香族化合物且苯环上只有一个侧链，③的化学方程式是 ‎___________________________________________________________________；‎ ‎（5）绿色化学中，最理想的“原子经济”是原子利用率100%，上述反应中能体现“原子经济”原则的是__________（选填字母）；‎ a．①b．③c．④‎ ‎（6）G是F的同分异构体，有关G的描述：‎ ‎①能发生水解 ‎②苯环上有三个取代基 ‎③苯环上一溴代物有2种 据此推测G的结构简式可能是（写出其中一种）_____________________。‎ ‎17、化学与人类生活密切相关。回答下列问题：‎ ‎(1)食品和药品关系人的生存和健康。‎ ‎①市场上销售的食盐品种很多。下列食盐中，所添加的元素不属于人体必需微量元素的是__________(填序号字母，下同)；‎ a．加钙盐b．加碘盐C．加锌盐 ‎②纤维素被称为“第七营养素”。食物中含有的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排除有害物质。在对有机物的分类中，纤维素属于__________；‎ a．蛋白质b．脂肪c．多糖 ‎③下列药品中，服用后具有退烧效果的是_____________。‎ a．复方甘草麻黄碱片b．复方阿司匹林片c．复方氢氧化铝片 ‎(2)材料是人类生存和发展的物质基础．合理使用材料可以改善我们的生活。‎ ‎①在原子反应堆中广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态．说明合金的熔点比其各成分金属的熔点___(选填“高”或“低”)；‎ ‎②炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含NaCl)，第二天便会出现红褐色锈斑。我们将这种腐蚀方式称为_________________；‎ ‎③人工合成的塑料有多种，其中聚丙烯是常见的食品级塑料，写出聚丙烯的结构简式__________。‎ ‎(3)防治环境污染，改善生态环境已成为全球共识。‎ ‎①下列物质中，进入大气会形成酸雨的是____________(填序号字母)；‎ a．碳氧化物b．硫氧化物c．氮氧化物 ‎②为治理“白色污染”，有人提出把塑料垃圾集中露天焚烧，这种处理方法的弊端是：__________(写出两项即可)。‎ ‎18、（1）紫薯营养丰富，具有特殊的保健功能。下表是100g紫薯粉的营养成分含量表：‎ 营养成分 含量(每100g)‎ 营养成分 含量(每100g)‎ 水分 ‎9.9g 钙元素 ‎23.00mg 脂肪 ‎0.2g 铁元素 ‎1.10mg 蛋白质 ‎4.8g 硒元素 ‎0.02mg 淀粉 ‎82.5g 花青素 ‎0.10g 纤维素 ‎2.7g 其他 ‎……‎ ‎①以上营养成分中，______是人体中含有的微量元素。‎ ‎②紫薯粉中的脂肪在人体内会水解成高级脂肪酸和______。‎ ‎③蛋白质在人体内水解的最终产物是氨基酸，其结构可表示为R—CH(NH2)—X，则“—X”的名称为___。‎ ‎④在酶的作用下，淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖再转化为乙醇和二氧化碳。写出葡萄糖转化为乙醇的化学方程式______。‎ ‎（2）合理饮食、正确使用药物对人体健康至关重要。‎ ‎①“中国居民平衡膳食宝塔”如图所示，位于最上层且每天不超过25g的能量物质是 ‎______。‎ ‎②某品牌饼干的配料标签如图所示，其中苯甲酸钠的作用是______。‎ ‎③三硅酸镁(Mg2Si3O8·nH2O)具有治疗胃酸过多的作用，写出其与胃酸反应生成SiO2·H2O等物质的化学方程式______。‎ ‎（3）材料的生产与使用是人类文明和生活进步的一个重要标志。‎ ‎①我国C919大型客机的机身蒙皮使用的是第三代铝锂合金材料，选用铝锂合金的优点是______(任答一点)。‎ ‎②铁路建设中如何防止铁轨的腐蚀是工程技术人员攻克的难题之一。钢铁在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀如图所示，则正极的电极反应式为______。‎ ‎③玻璃中加入适量的溴化银(AgBr)和氧化铜的微小晶粒，经过适当的热处理，可以制成变色玻璃，请写出强光照射变色玻璃时发生反应的化学方程式______。‎ ‎19、（1）关注营养平衡，合理使用药物，有利于身心健康。现有下列四种物质：‎ A．维生素CB．油脂C．青霉素D．碘酸钾 请根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空。‎ ‎①在人体内起供能和储能作用的物质是______________________；‎ ‎②为预防甲状腺肿大，常在食盐中加入的物质是______________________；‎ ‎③能阻止多种细菌生长的重要抗生素是__________________________；‎ ‎④存在于蔬菜、水果中，具有还原性的物质是______________________。‎ ‎（2）随着工业的发展和社会的进步，人们日益关注环境污染问题。‎ ‎①垃圾处理遵循无害化、减量化和资源化的原则，垃圾分类收集是实现上述原则的措施之一，贴有如图所示标志的垃圾箱收集的是________(填字母代号)；‎ A．可回收物B．有害物质C．其他垃圾 ‎②我国城市发布的“空气质量日报”中，下列物质不列入首要污染物的是______(填字母代号)；‎ A．二氧化硫B．二氧化碳C．二氧化氮D．可吸入颗粒 ‎③使用Pb2＋含量超标的水，会严重危害人体健康，某冶炼厂产生了Pb2＋含量超标的废水，处理此废水的方法是加入适量Na2S，使Pb2＋沉淀而除去。请写出该反应的离子方程式：______________________________________________。‎ ‎（3）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以节约资源。‎ ‎①下列生活中的常见物质，属于合金的是________(填字母代号)；‎ A．汽车轮胎B．不锈钢C．水泥 ‎②我国航天员穿的航天服主要是由具有密度小、强度高、耐腐蚀、柔软等优良性能的特殊材料制成的，这些材料属于__________(填字母代号)。‎ A．镁铝合金B．合成纤维C．天然纤维 ‎（4）某同学取一颗光亮的铁钉按如图装置做吸氧腐蚀实验。几天后观察到试管内铁钉生锈，液面上升。此过程中，负极的反应式为Fe－2e－===Fe2＋，则正极的反应式为__________________________________________。‎ ‎20、蛋白质是生命的基础,没有蛋白质就没有生命。‎ ‎（1）蛋白质分子中主要含有________四种元素（用元素符号表示）。‎ ‎（2）蛋白质是人体必需的营养物质,下列食物中,蛋白质含量最丰富的是___(填字母)。‎ A.香蕉、苹果B.米饭、馒头 C.鱼、虾D.西红柿、黄瓜 ‎（3）一种二肽的结构简式如图所示:‎ 合成这种二肽的氨基酸的结构简式是__________、___________。‎ ‎21、下表是某地区市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。请根据此表，结合初中化学和生物学科的知识，回答下列问题。‎ 配料表 精制海盐、碘酸钾 含碘量 ‎20～40mg/kg 卫生许可证号 ‎××卫碘字（1999）第001号 分装日期 见封底 储藏方法 密封、避光、防潮 食用方法 烹调时，待食品熟后加入碘盐 ‎（1）碘是人体必需的微量元素之一，在人体内一半左右集中在_________________内，其余则分布在其他组织。‎ ‎（2）食盐中加碘,这碘指的是_____________（填元素、原子或单质）。‎ ‎（3）碘酸钾的化学式为KIO3，其中碘元素的化合价为__________________。‎ ‎（4）根据含碘盐的食用方法可推测碘元素的化学性质，碘酸钾在受热时容易__________。‎ ‎22、 2018年俄罗斯世界杯官方比赛用球，新足球名为“Telstar18(电视之星18)”，脱胎于1970年世界杯上经典的“电视之星(Telstar)”。为了契合本次世界杯的环保主题，Telstar18选用了具有较高环保性能的高科技材料——三元乙丙橡胶(EPDM)。化合物A是合成三元乙丙橡胶的重要中间体，可由B(C5H6)和C经Diels－Alder反应制得。已知最简单的Diels－Alder反应是，完成下列填空。‎ ‎(1)写出由B和C合成A的化学方程式：________________，该反应属于________(‎ 填反应类型)。‎ ‎(2)写出与互为同分异构体，且一溴代物只有两种的芳香烃的结构简式：________________。分别写出生成这两种一溴代物所需要的反应试剂和反应条件①_______；②__________。‎ ‎(3)已知：①CH3COONa＋NaOHCH4↑＋Na2CO3；‎ ‎②；‎ ‎③＋CH3Br。‎ 利用所给信息，写出实验室由制备的合成路线。(合成路线常用的表示方式为：AB……目标产物)__________。‎ ‎23、 催化剂是在化学反应前后质量和化学性质不变的物质，研究表明催化剂有吸附和解吸过程。‎ ‎(1)铁通过对N2、H2吸附和解吸可作为合成氨的固体催化剂。若用分别表示N2、H2、NH3和固体催化剂,则在固体催化剂表面合成氨的过程可用图1表示：‎ ‎①吸附后，能量状态最低的是________________(填字母序号)。‎ ‎②由上述原理，在铁表面进行NH3的分解实验，发现分解速率与浓度关系如图2。从吸附和解吸过程分析，c0前速率增加的原因可能是____________________；c0后速率降低的原因可能是_______________________________________________。‎ ‎(2)二氧化锰可以作为过氧化氢分解的催化剂，请写出在酸性条件下二氧化锰参与过氧化氢分解的离子反应方程式____________________、___________________。‎ ‎(3)将等物质的量的N2、H2放入一密闭容器中发生反应，达到平衡后，N2的体积分数为_______。‎ ‎24、葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：‎ C6H12O6(葡萄糖)＋Br2＋H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)＋2HBr ‎2C6H12O7＋CaCO3→Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸钙)＋H2O＋CO2↑‎ 相关物质的溶解性见下表：‎ 物质名称 葡萄糖酸钙 葡萄糖酸 溴化钙 氯化钙 水中的溶解性 可溶于冷水易溶于热水 可溶 易溶 易溶 乙醇中的溶解性 微溶 微溶 可溶 可溶 实验流程如下：‎ C6H12O6溶液悬浊液Ca(C6H11O7)2‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）第①步中溴水氧化葡萄糖时，下列装置最适合的是________。‎ 制备葡萄糖酸钙的过程中，葡萄糖的氧化也可用其它试剂，下列物质中最适合的是______。‎ A．新制Cu(OH)2悬浊液B．酸性KMnO4溶液 C．O2／葡萄糖氧化酶D．[Ag(NH3)2]OH溶液 ‎（2）第②步充分反应后CaCO3固体需有剩余，其目的是______________________；本实验中不宜用CaCl2替代CaCO3，理由是_________________________________。‎ ‎（3）第③步需趁热过滤，其原因是______________________________________。‎ ‎（4）第④步加入乙醇的作用是_________________________________________。‎ ‎（5）第⑥步中，下列洗涤剂最合适的是________________________________。‎ A．冷水B．热水C．乙醇D．乙醇－水混合溶液 ‎25、人类的衣食住行都离不开化学，化学与生活密切相关。‎ ‎（1）关注营养平衡，合理使用药物，有利于身心健康，现有下列四种物质：‎ A.维生素B.葡萄糖C.青霉素D.碘酸钾 请根据题意，选择恰当的选项字母代号填空。‎ ‎①人体内最重要的供能物质是_________；‎ ‎②为预防甲状腺肿大，常在食盐中加入的物质是___________;‎ ‎③能阻止多种细菌生长的重要抗生素是___________;‎ ‎④存在于蔬菜、水果中，具有还原性的物质是___________。‎ ‎（2）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以节约资源。‎ ‎①下列生活中的常见物质，属于硅酸盐材料的是___________（填字母代号）：‎ A.汽车轮胎B.不锈钢C.水泥 ‎②我国航天员穿的航天服主要是由具有密度小、强度大、耐腐蚀、柔软等优良性能的特殊材料制成，这些材料属于___________（填字母代号）：‎ A.镁铝合金B.合成纤维C.天然纤维 ‎③生产和生活中，合金无处不在。我国最早使用的合金是______（填“铜合金”或“铝合金”）；‎ ‎（3）当前，环境治理已成为重要的民生工程。‎ ‎①我国城市发布的“空气质量日报”中，下列物质不列入首要污染物的是_____（填字母代号）：‎ A.二氧化硫B.二氧化碳C.二氧化氮D.可吸入颗粒物 ‎②水是一种宝贵的资源，保护水资源就是保护我们的生命。下列做法不利于水资源保护的是________；‎ A.科学合理使用农药B.任意排放化工厂废水C.处理生活污水，达标排放 ‎③下列处理垃圾的方法中，不正确的是______________。‎ A．回收利用废纸B．回收利用易拉罐C．填埋废旧电池 参考答案 ‎1、【答案】C ‎【解析】A．大米中，富含的营养素是淀粉，选项A正确；B．碘酸钾中含有碘元素，所以食用碘盐可以为人体补充碘元素，选项B正确；C．维生素对人体的各项生命活动有重要的作用，是六大营养素之一，不等于人体必需的微量元素；人体所需的微量元素包括：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、碘、硒，前者指物质，后者指元素，选项C错误；D．人体所需的微量元素包括：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、碘、硒，人体所需的微量元素中碘、硒是非金属元素，选项D正确；答案选C。‎ ‎2、【答案】A ‎【解析】‎ 试题分析：淀粉是高分子化合物，蔗糖、油脂、葡萄糖均不是高分子化合物，答案选A。‎ 考点：考查 ‎3、【答案】B ‎【解析】分析：由结构可以知道，该物质的分子式为C7H10O5，含-OH、C=C、-COOH，结合醇、烯烃、羧酸的性质来解答。‎ 详解：A项，根据莽草酸的分子结构及C、H、O原子的成键特点可知，其分子式为C7H10O5，故A错误；‎ B项，分子中含有碳碳双键，可发生加成反应，含有羟基和羧基，可发生酯化反应（即取代反应）故B正确；‎ C项，分子中含有羧基、羟基和碳碳双键三种官能团，故C错误；‎ D项，分子中含3个—OH和1个—COOH，所以1mol莽草酸与足量的Na反应能生成2molH2，2molH2在标准状况下的体积为44.8L，故D错误。‎ 所以B选项是正确的。 ‎ ‎4、【答案】D ‎【解析】分析：根据0.01mol/L的HA溶液pH大于2可以知道HR为弱酸，该过程为一元强碱滴定一元弱酸的过程，①点溶液为等浓度的HA和NaA的混合溶液，且溶液显酸性；②点溶液中呈中性；③点溶液是二者恰好完全反应生成NaA，强碱弱酸盐，溶液显碱性；酸碱溶液对水的电离起到抑制作用,水解的盐对水的电离起到促进作用，以此分析解答。‎ 详解:A.HAH++A-，pH=3.8，c(H+)=10-3.8，该酸的电离常数K===10-5.6，故A正确；‎ B.该测定为强碱滴弱酸，反应完全时，生成强碱弱酸盐，溶液显碱性，应该选择酚酞为指示剂，若选用甲基橙为指示剂，因甲基橙变色范围3.14.4，误差较大，故B正确；‎ C.①点溶液为等浓度的HA和NaA的混合溶液，且溶液显酸性；HA的电离大于A-水解，则溶液中离子浓度关系为:c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，故C正确；‎ D.在①、②、③点对应的溶液中，①点溶液为等浓度的HA和NaA的混合溶液，且溶液显酸性；②点溶液中呈中性；③点溶液是二者恰好完全反应生成NaA，强碱弱酸盐，溶液显碱性；酸碱溶液对水的电离起到抑制作用，水解的盐对水的电离起到促进作用，所以由①到③过程中，水的电离程度逐渐增大，故D错误；‎ 综上所述，本题正确答案为D。 ‎ ‎5、【答案】B ‎【解析】分析：本题考查的是水的电离和溶液的酸碱性，注意溶液的酸碱性是比较溶液中的氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小。‎ 详解：A.硫酸氢钠电离出氢离子，抑制水的电离，溶液显酸性，故错误；B.硫酸铜电离出铜离子，能水解，促进水的电离，溶液显酸性，故正确；C.碳酸钠电离出的碳酸根离子能水解促进水的电离，溶液显碱性，故错误；D.将水加热，促进水的电离，但仍为中性，故错误。故选B。‎ 点睛：水的电离受到酸碱盐的影响，水中加入酸或碱，抑制水的电离，水中加入能水解的盐，促进水的电离，注意水中加入酸式盐时要具体问题具体分析，加入硫酸氢钠，由于硫酸氢钠电离的氢离子抑制水的电离，加入碳酸氢钠，因为碳酸氢根的水解大于电离，所以促进水的电离。加入亚硫酸氢钠，因为亚硫酸氢根的电离大于水解，所以抑制水的电离。 ‎ ‎6、【答案】C ‎【解析】分析：含有弱根离子的盐溶液，如果两种溶液的酸碱性相同，那么它们混合后会相互抑制水解；如果一种溶液显酸性，另一种溶液显碱性，那么它们混合后弱根离子能相互促进水解，据此分析。‎ 详解：CH3COONa是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，NH4NO3是强酸弱碱盐其水溶液呈酸性，所以向醋酸钠溶液中加硝酸铵会促进醋酸根离子水解，导致醋酸根离子浓度减小；Na2CO3是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，所以向醋酸钠溶液中加碳酸钠会抑制醋酸根离子的水解，导致醋酸根离子浓度增大；CH3COONa溶液中加入CH3COONa，会导致醋酸根离子浓度增大；故选C。‎ 点睛：本题考查了影响盐类水解的因素，明确影响盐的水解的因素是解题的关键。本题的易错点为加入CH3COONa固体，相当于增大了CH3COONa的浓度，水解程度减小，醋酸根离子浓度增大。 ‎ ‎7、【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】‎ A.钠元素的黄色火焰可以覆盖钾元素的紫色火焰，用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则证明原溶液中有Na+，但无法判断是否含有K+，K+需通过蓝色钴玻璃才能观察其火焰颜色，故A正确；‎ B.实验室配制硫酸铁溶液时，为了抑制硫酸铁水解，应先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，故B正确；‎ C.滴定管用蒸馏水洗涤2～3次后，应再用标准溶液润洗滴定管2～3次，否则会将标准溶液稀释，故C错误；‎ D.向某钠盐X的溶液中先滴加稀盐酸，无现象，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，只能证明含有SO42-，可能为Na2SO4，也可能为NaHSO4，故D正确。‎ 故选C。 ‎ ‎8、【答案】C ‎【解析】分析：根据原子的核外电子排布分析解答。‎ 详解：A.He原子最外层电子数是2，有一层电子，A错误；‎ B.Na原子最外层电子数是1，有三层电子，B错误；‎ C.Al原子最外层电子数是3，有三层电子，原子最外层电子数与其电子层数相同，C正确；‎ D.Si原子最外层电子数是4，有三层电子，D错误；‎ 答案选C。 ‎ ‎9、【答案】C ‎【解析】A.乙醇和水互溶，不分层，所以不能使用分液法分离，故A错误；B.加热AlCl3溶液会促进AlCl3的水解，最终得到Al(OH)3，所以应在HCl气流中加热蒸发AlCl3溶液以抑制AlCl3的水解，故B错误；C.利用物质的沸点不同，可采用蒸馏的方法从自来水中制取少量蒸馏水，故C正确；D.制取乙酸乙酯时应选用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇，且导管不能插入到溶液中，若选用NaOH溶液会导致乙酸乙酯在碱性条件下完全水解，不能得到乙酸乙酯，故D错误；答案选C。 ‎ ‎10、【答案】D ‎【解析】A、乙醇和乙酸是生活中的调味品，酒精调制的酒可以饮用，也可以用作厨房调味品，食醋的主要成分为乙酸，故A正确；B．常用于医疗消毒的酒精是75%(体积分数)的乙醇溶液，故B正确；C．乙醇中含-OH，能与Na反应，发生置换反应生成氢气，故C正确；D.乙烯与水加成可生成乙醇，工业上利用乙烯直接水化法制得的乙醇中往往含有对人体有害的杂质，不能用于制食用白酒，故D错误；故选D。 ‎ ‎11、【答案】D ‎【解析】该原电池铜为负极，银为正极，在外电路中，电子由负极流向正极，A错误；B.取出盐桥后，装置断路，无法构成原电池，电流表的指针不能发生偏转，B错误；C.根据负极极反应：Cu-2e-=Cu2+规律，外电路中每通过0.1mol电子，铜的质量理论上减小0.1×0.5×64=3.2g，C错误；D.金属铜置换出银，发生电子转移构成原电池，总反应式为Cu＋2AgNO3==2Ag＋Cu(NO3)2；答案选D。‎ 点睛：原电池重点把握三点：电子流向：负极流向正极；电流流向：正极流向负极；离子流向：阳离子流向正极，阴离子流向负极。 ‎ ‎12、【答案】C ‎【解析】由K(25℃)=1.0×10-14、K(35℃)=2.1×10-14‎ ‎，推出水的电离是吸热过程，升高温度，平衡右移，但是，水是中性的，A错误；水的电离是吸热，温度升高电离平衡正向移动，随着温度升高而增大，B错误；由K(25℃)=1.0×10-14、K(35℃)=2.1×10-14，推出水的电离是吸热过程，C正确；水的电离吸热，温度升高，电离平衡正向移动，所以水的电离度α(25℃)＞α(35℃)，D错误；正确选项C。‎ 点睛：水的电离过程为吸热过程，升高温度，平衡右移，c(H+)和c(OH－)均增大，但是c(H+)=c(OH－)，溶液显中性，pH小于7。 ‎ ‎13、【答案】C ‎【解析】A、蔗糖属于二糖能发生水解，但蔗糖不属于还原糖，不能发生银镜反应，故A错误；B、葡萄糖是单糖，不能发生水解，但能发生银镜反应，故B错误；C、麦芽糖为二糖，能发生水解，麦芽糖属于还原糖，能发生银镜反应，故C正确；D、乙酸甲酯能发生水解，不含醛基，因此不能发生银镜反应，故D错误。 ‎ ‎14、【答案】C ‎【解析】太阳能电池帆板的材料是单质硅，选项A错误；汽油、水煤气是不可再生能源，乙醇是可再生能源，选项B错误；碳纤维、光导纤维都是新型无机非金属材料，选项C正确；葡萄糖是单糖，不水解，选项D错误。‎ ‎15、【答案】球形冷凝管a防止暴沸A增大反应物浓度，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率浓H2SO4能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率浓H2SO4具有强氧化性和脱水性，会使有机物碳化，降低酯的产率及时地蒸出生成物，有利于酯化反应向生成酯的方向进行乙醇乙酸和乙酸乙酯饱和磷酸钠溶液减少乙酸乙酯在水中的溶解分液硫酸蒸馏29.5g ‎【解析】(1)仪器B为球形冷凝管，冷凝水应该下进上出，流入方向是a，故答案为：球形冷凝管；a；‎ ‎(2)液体加热要加沸石或碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取停止加热，待溶液冷却后重新添加碎瓷片，故答案为：防止暴沸；A；‎ ‎(3)由于是可逆反应，因此加入过量的乙醇增大反应物浓度，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率．由于浓H2SO4‎ 能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率，因此实际用量多于此量；由于浓H2SO4具有强氧化性和脱水性，会使有机物碳化，降低酯的产率，所以浓硫酸用量又不能过多，故答案为；增大反应物浓度，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率；浓H2SO4能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率；浓H2SO4具有强氧化性和脱水性，会使有机物碳化，降低酯的产率；‎ ‎(4)合成乙酸乙酯的酯化反应是可逆反应，根据影响平衡移动的因素可知，及时地蒸出生成物，有利于酯化反应向生成酯的方向进行，故答案为：及时地蒸出生成物，有利于酯化反应向生成酯的方向进行；‎ ‎(5)甲、乙两位同学欲将所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品提纯。他们分别将粗产品与一定量NaOH溶液混合后，蒸馏收集76℃~78℃的产品(已知：乙醇的沸点78℃，乙酸的沸点117.9℃，乙酸乙酯的沸点77℃)。实验结果：甲得到溶于水的液体X，说明X中主要含有乙醇；乙得到难溶于水，但显酸性的液体Y，说明Y为乙酸和乙酸乙酯，故答案为：乙醇；乙酸和乙酸乙酯；‎ ‎(6)①分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入试剂a为饱和碳酸钠溶液，减少乙酸乙酯在水中的溶解，故答案为：饱和碳酸钠溶液；减少乙酸乙酯在水中的溶解；‎ ‎②实现酯与乙酸和乙醇的分离为操作I，则操作I为分液；乙酸钠与乙醇分离，为操作II，因二者沸点不同，采取蒸馏法；然后C中乙酸钠加试剂b为硫酸将乙酸钠转化成乙酸，再通过蒸馏将乙酸分离，即操作Ⅲ为蒸馏，故答案为：分液；硫酸；蒸馏；‎ ‎(7)30g乙酸的物质的量为=0.5mol，46g乙醇的物质的量为=1mol，反应的方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，由此可知乙醇过量，‎ 则CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O ‎1mol1mol ‎0.5mol×67%n n=0.5mol×67%=0.335mol，m(CH3COOCH2CH3)=0.335mol×88g/mol=29.5g，故答案为：29.5。‎ 点睛：本题考查了乙酸乙酯的制备实验的相关知识。掌握乙酸乙酯的制备原理和实验的注意事项是解题的关键。本题的易错点为(7)的计算，注意物质的过量问题的判断。 ‎ ‎16、【答案】C4H6O2碳碳双键CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2Oc或 ‎【解析】分析：A发生加聚反应生成B，则A的分子式为C4H6O2，A能发生酸性条件下水解反应，则A中含有酯基，A的不饱和度==2，结合A的分子式知，A中含有一个酯基和一个碳碳双键；C能发生氧化反应生成D，说明C、D中碳原子个数相等，所以C、D中碳原子个数都是2，结合题给信息知，C是CH3CHO、D是CH3COOH，A是CH3COOCH=CH2，B结构简式为；D和E发生酯化反应生成F，根据F分子式知，E分子式为C7H8O，E中不饱和度==4，F是芳香族化合物且苯环上只有一个侧链，所以E为，F为。‎ 详解：（1）A的分子式为C4H6O2，结构简式为CH3COOCH=CH2，含有官能团是碳碳双键和酯基；（2）通过以上分析知，B结构简式为；（3）C是乙醛，乙酸和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应生成乙酸钠、氧化亚铜和水，反应方程式为CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O；（4），乙酸和苯甲醇在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生酯化反应生成乙酸苯甲酯和水，反应方程式为；（5）体现原子经济的反应是加成或加聚反应，以上反应中只有c是加聚反应，故选c；‎ ‎（6）F为，G是F的同分异构体，G符合下列条件：①能发生水解说明含有酯基，②苯环上有三个取代基，③苯环上一溴代物有2‎ 种说明苯环上只有两种氢原子，符合条件的同分异构体结构简式为或。 ‎ ‎17、【答案】(1).c(2).c(3).b(4).低(5).电化学腐蚀（或吸氧腐蚀）(6).(7).bc(8).产生有毒气体引起雾霾 ‎【解析】(1)①锌元素、碘元素是人体必需微量元素，钙元素属于人体必需的常量元素，故答案为：c；②淀粉、纤维素都属于糖类中的多糖，故答案为：c；③a．复方甘草麻黄碱片是治疗感冒药，不选；b．复方阿司匹林片是解热镇痛药，故选；c．复方氢氧化铝片是抗酸药，用于治疗胃酸过多，不选。答案选b；(2)①钠、钾在常温下呈固态，而合金在常温下呈液态来判断，说明合金的熔点比其成分金属的熔点低；②铁锅未及时洗净（残液中含NaCl）能发生电化学腐蚀，由于电解质溶液为中性所以发生电化学腐蚀或吸氧腐蚀；③聚丙烯的单体为丙烯，则聚乙烯的结构简式是；(3)①二氧化硫、氮氧化物等物质是形成酸雨的重要物质，所以SO2的排放可能会造成酸雨；故选bc；②为治理“白色污染”，有人提出把塑料垃圾集中露天焚烧，这种处理方法的弊端是：产生有毒气体引起雾霾。‎ ‎18、【答案】(1).铁、硒(2).甘油或丙三醇(3).羧基(4).C6H12O62C2H5OH＋2CO2↑(5).油脂(6).防腐剂(7).Mg2Si3O8·nH2O＋4HCl=2MgCl2＋3SiO2·H2O＋(n－1)H2O(8).密度小，硬度大，机械性能好，耐腐蚀等（合理答案均给分）(9).O2+2H2O+4e-=4OH－(10).2AgBr2Ag＋Br2‎ ‎【解析】（1）①微量元素指：凡是占人体总重量的万分之一以下的元素，如铁、锌、铜、锰、铬、硒、钼等，因此紫薯粉中含有人体的微量元素是铁和硒；②脂肪是高级脂肪酸与甘油发生酯化反应得到的产物，因此脂肪在人体内水解产物是高级脂肪酸和甘油；③蛋白质在人体内水解的最终产物是氨基酸，含有氨基和羧基，其结构可表示为R—CH(NH2)—X，则“—X”的名称为羧基；④葡萄糖在酶的催化下转化为乙醇，同时生成二氧化碳，反应的化学方程式为C6H12O62C2H5OH＋2CO2↑；（2）①中国居民平衡膳食宝塔”位于第“5”层且每天不超过25g的能量物质是油脂；②‎ 苯甲酸钠是防腐剂有防腐作用；③Mg2Si3O8·nH2O属于硅酸盐,把它改写成氧化物形式为2MgO·3SiO2·nH2O,当它和盐酸反应时,相当于MgO和盐酸作用,因此反应的化学方程式为：Mg2Si3O8·nH2O＋4HCl=2MgCl2＋3SiO2·H2O＋(n－1)H2O；（3）①铝锂合金的优点是密度小，硬度大，机械性能好，耐腐蚀等；②钢铁在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀如图所示，则正极氧气得电子产生氢氧根离子，其电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH－；③强光照射变色玻璃时溴化银分解生成银和溴单质，发生反应的化学方程式2AgBr2Ag＋Br2。‎ ‎19、【答案】(1).B(2).D(3).C(4).A(5).A(6).B(7).Pb2＋＋S2－===PbS↓(8).B(9).B(10).O2＋4e－＋2H2O===4OH－‎ ‎【解析】‎ ‎20、【答案】碳、氢、氧、氮C ‎【解析】‎ ‎【详解】‎ ‎（1）蛋白质分子中一定含有氨基和羧基，主要含有碳、氢、氧、氮四种元素；‎ ‎（2）A．香蕉、苹果中富含维生素，选项A错误；‎ B．米饭、馒头中富含淀粉，淀粉属于糖类，选项B错误；‎ C．鱼、虾中富含蛋白质，选项C正确；‎ D．西红柿、黄瓜中富含维生素，选项D错误。‎ 答案选C；‎ ‎（3）一种二肽的结构简式如图所示：，断裂肽键，氨基上增加一个氢原子，羰基上增加一个羟基，所以生成的氨基酸为、。‎ ‎21、【答案】甲状腺元素＋5分解 ‎【解析】‎ ‎【详解】‎ ‎（1）碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称，健康成人体内的碘的总量为30mg左右，在人体内一半左右集中在甲状腺内，其余则分布在其他组织；‎ ‎（2）加碘食盐的一般加入的是KIO3，所以加碘食盐的碘是指碘元素；‎ ‎（3）根据在化合物中正负化合价代数和为零，钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设碘酸钾（KIO3）中碘元素的化合价为x，则（+1）+x+（-2）×3=0，解得x=+5；‎ ‎（4）由食用方法说明：烹调时，待食品熟后加入碘盐可知，碘酸钾在受热时易分解。‎ ‎22、【答案】加成反应Br2/光照Br2/Fe(或Br2/FeBr3)‎ ‎【解析】分析：(1)根据A的结构结合先判断出B和C的结构，再书写方程式；‎ ‎(2)与互为同分异构体，且一溴代物只有两种的芳香烃应该具有高度的对称性，结合甲苯的侧链取代和苯环取代的反应分析解答；‎ ‎(3)由制备，根据已知信息③可知首先合成和，合成可以根据信息②得到，合成需要由苯与溴取代得到，因此根据信息①需要合成 ‎，据此分析解答。‎ 详解：(1)根据A的结构可知，B(C5H6)为，C为，B和C发生加成反应生成A的化学方程式为，故答案为：；加成反应；‎ ‎(2)与互为同分异构体，且一溴代物只有两种的芳香烃是；生成的两种一溴代物分别为①在Br2/光照条件下发生的侧链取代和②Br2/Fe条件下的苯环取代，故答案为：；Br2/光照；Br2/Fe(或Br2/FeBr3)；‎ ‎(3)由制备，根据③＋CH3Br，需要首先合成和，合成可以根据②得到，合成需要由苯与溴取代得到，因此根据①CH3COONa＋NaOHCH4↑＋Na2CO3，需要合成，只需要由与氢氧化钠反应即可，因此合成路线为 ‎，故答案为：。 ‎ ‎23、【答案】C随着气相NH3浓度的增加，催化剂的吸附率升高，固相NH3浓度增加，NH3的分解速率加快催化剂吸附达到饱和，同时不利于解吸，NH3的分解速率降低MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑Mn2++H2O2=MnO2↓+2H+50%‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】‎ ‎（1）①由于化学键的断裂要吸收能量，故活化状态B的能量高于初始状态A的能量，而此反应为放热反应，故初始状态A的能量高于末态C的能量，故C的能量最低；‎ ‎②c0前氨的浓度增加，导致反应速率加快；c0后由于氨分子浓度太大阻碍N2和H2的解吸，故反应速率减慢；‎ ‎（2）二氧化锰有氧化性，将过氧化氢氧化生成氧气，生成的锰离子又3被过氧化氢氧化到+4价的二氧化锰，所以反应为MnO2+H2O2+2H+＝Mn2++2H2O+O2↑、Mn2++H2O2=MnO2↓+2H+；‎ ‎（3）设氮气、氢气的初始量为1mol，反应氮气的物质的量xmol，则 N2（g）+3H2（g）？2NH3（g）‎ 起始量（mol）110‎ 转化量（mol）x3x2x 平衡量（mol）1-x1-3x2x 则N2的体积分数为。‎ ‎【点睛】‎ 本题考查化学平衡计算、催化剂在反应中的作用，侧重考查学生分析计算能力，正确解读题目给出的信息是解决信息性题目的关键，要善于从信息中捕捉最有效的信息用来处理问题，题目难度中等。 ‎ ‎24、【答案】BC想提高葡萄糖酸的转化率；便于后面的分离；氯化钙难以与葡萄糖酸直接反应得到葡萄糖酸钙葡萄糖酸钙冷却后会结晶析出，如不趁热过滤会损失产品可降低葡萄糖酸钙在溶剂中的溶解度，有利于葡萄糖酸钙的析出D ‎【解析】‎ ‎【详解】‎ ‎（1）溴水氧化葡萄糖在55℃下反应，应该用水浴加热比较均匀易控制，温度计插到水浴中即可，且要滴加溴水，B中的分压漏斗可以调节气压使溴水顺利滴下，故选择B；葡萄糖氧化最好生成葡萄糖酸，如果用碱性试剂氧化会生成葡萄糖酸盐还要多一步酸化，故排除A、D项，酸性高锰酸钾可能把葡萄糖氧化成二氧化碳，故不选B项，葡萄糖氧化酶可以具有针对性的将葡萄糖氧化为葡萄糖酸，且反应条件比较温和，故选择C项；‎ ‎（2）第②步充分反应后CaCO3固体需有剩余，过量的碳酸钙能提高葡萄糖酸的转化率，且碳酸钙不易溶于水，所以碳酸钙易除去；氯化钙易溶于水，盐酸酸性大于葡萄糖酸，所以氯化钙和葡萄糖酸不反应，则本实验中不宜用CaCl2替代CaCO3；‎ ‎（3）第③步需趁热过滤，因为葡萄糖酸钙易溶于热水，可溶于水，所以要趁热过滤，葡萄糖酸钙冷却后会结晶析出，如不趁热过滤会损失产品；‎ ‎（4）葡萄糖酸钙在乙醇中微溶，加入乙醇可降低葡萄糖酸钙在溶剂中的溶解度，有利于葡萄糖酸钙的析出为了使其析出，与溶液分离；‎ ‎（5）析出的葡萄糖酸钙固体上可能残留有溴化钙，为了除去溴化钙，且尽量的减少葡萄糖酸钙的损失，应该采用乙醇-水体系，故选D。‎ ‎【点睛】‎ 葡萄糖溶液中加入3%溴水、温度控制在55℃，温度小于100℃，应该用水浴加热，且温度计测量水浴温度；发生的反应为CH2OH（CHOH）4CHO+Br2+H2O→C6H12O7（葡萄糖酸）+2HBr，该反应中生成HBr，为防止污染大气，应该用碱液处理HBr；然后向溶液中加入过量CaCO3、温度控制在70℃，发生反应2C6H12O7（葡萄糖酸）+CaCO3→Ca（C6H11O7）2（葡萄糖酸钙）+H2O+CO2↑，葡萄糖酸钙可溶于冷水易溶于热水，所以趁热过滤，将未溶解的碳酸钙除去，然后向滤液中加入乙醇，葡萄糖酸钙微溶于乙醇，所以得到葡萄糖酸钙悬浊液，然后抽滤得到固体，然后洗涤、干燥固体最后得到Ca（C6H11O7）2固体； ‎ ‎（1）第①步中溴水氧化葡萄糖时，该温度小于100℃，应该用水浴加热； （2）第②步充分反应后CaCO3固体需有剩余，过量的碳酸钙能提高葡萄糖酸的转化率； （3）本实验中不宜用CaCl2替代CaCO3，氯化钙和葡萄糖酸不反应； （4）第③步需趁热过滤，因为葡萄糖酸钙易溶于热水； （5）析出的葡萄糖酸钙固体上可能残留有溴化钙，为了除去溴化钙，且尽量的减少葡萄糖酸钙的损失，应该采用乙醇-水体系 ‎25、【答案】(1).B(2).D(3).C(4).A(5).C(6).B(7).铜合金(8).B(9).B(10).C ‎【解析】分析：(1)①根据人体的六大营养物质的作用分析判断；②碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大；③青霉素是对人和动物组织无毒的抗生素；④维生素C具有还原性；‎ ‎(2)①根据各种物质的主要成分分析判断；②根据密度小、强度大、耐腐蚀、柔软的特点分析判断；③我国最早使用的合金是青铜器；‎ ‎(3)①根据空气污染物的种类分析判断；②根据水污染的物质种类分析判断；③根据资源的合理利用与环境保护的角度分析判断。‎ 详解：(1)①人体的六大营养物质是：水、无机盐、蛋白质、脂肪、糖类和维生素，蛋白质、脂肪、糖类是给人体提供能量的物质，B符合，故答案为：B；‎ ‎②碘是合成甲状腺激素的元素，食盐加碘酸钾可以预防甲状腺肿大，D符合，故答案为：D；‎ ‎③青霉素是最早发现的对许多病原菌有抑制作用，对人和动物组织无毒的抗生素，C符合，故答案为：C；‎ ‎④维生素是生物的生长和代谢所必需的微量有机物，可分为脂溶性维生素和水溶性维生素两类，是维持人体生命活动必须的一类有机物质，也是保持人体健康的重要活性物质，存在于蔬菜、水果中，具有还原性，A符合，故答案为：A；‎ ‎(2)①A.汽车轮胎的主要成分为有机复合材料，不属于硅酸盐材料，错误；B.不锈钢属于金属材料，错误；C.水泥的主要成分是硅酸盐，属于硅酸盐材料，正确；故选C；‎ ‎②航天服主要是由具有密度小、强度大、耐腐蚀、柔软等优良性能的特殊材料制成，这些材料属于合成纤维，故选B；‎ ‎③我国最早使用的合金是青铜器，属于铜合金，故答案为：铜合金；‎ ‎(3)①A.二氧化硫属于空气污染物，是“空气质量日报”中的首要污染物，不选；B.二氧化碳不属于空气污染物，不是“空气质量日报”中的首要污染物，选；C.‎ 二氧化氮属于空气污染物，是“空气质量日报”中的首要污染物，不选；D.可吸入颗粒物属于空气污染物，是“空气质量日报”中的首要污染物，不选；故选B；‎ ‎②A.科学合理使用农药，可以有效保护水资源不被污染，不选；B.任意排放化工厂废水，会造成水资源污染，选；C.处理生活污水，达标排放可以有效保护水资源不被污染，不选；故选B；‎ ‎③A．回收利用废纸，可以有效保护资源，减少环境污染，正确；B．回收利用易拉罐可以有效保护资源，减少环境污染，正确；C．填埋废旧电池，电池中的电解质和重金属会污染水资源和土壤，错误；故选C。‎