中考化学酸碱盐的知识点归纳填空

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中考化学酸碱盐的知识点归纳填空

‎《酸、碱、盐》知识点归纳 一、 酸 1. 酸的5条通性 ‎①酸和各种指示剂和pH试纸反应 酸的名称 石蕊试液 红色石 蕊试纸 蓝色石 蕊试纸 酚酞试液 白色酚 酞试纸 pH试纸 盐酸 稀硫酸 碳酸 ‎【浓硫酸具有脱水性(化学性质),所以试纸变成黑色】‎ ‎②酸+活泼金属→盐+氢气 ‎ (注意:活泼金属是指( );酸是指( )‎ 写出铁钉和盐酸反应的方程式 ‎ 为什么实验室一般用锌粒,而不用铁或者是镁来制取氢气? ‎ ‎③酸+碱→盐+水 ‎ ‎(注意:本反应是复分解反应【基本反应类型】,且是中和反应【属于复分解反应】)‎ 举例 有关的化学方程式 简答 在烧碱溶液中滴加盐酸溶液 反应的基本类型: ‎ 在石灰水中滴加过量的硫酸溶液 如果在石灰水中预先滴加石蕊试液,可以看到颜色的变化是:‎ ‎ ‎ ‎*在氢氧化铜中滴加硝酸溶液 可以看到的实验现象是: ‎ ‎ ‎ ‎*在氢氧化铁中滴加硝酸溶液 可以看到的实验现象是: ‎ ‎ ‎ ‎④酸+盐→新盐+新酸 举例 有关的化学方程式 简答 实验室制 取二氧化碳 反应的基本类型: ‎ 实验现象是: ‎ ‎ ‎ 用氯化钡检验盐酸溶液和硫酸溶液 在硝酸银溶液中滴加盐酸 可以看到的实验现象是有白色沉淀,在滴加 沉淀不消失 在碳酸钠溶液中滴加盐酸溶液 可以看到的实验现象是: ‎ ‎ ‎ 在碳酸钡溶液中滴加硫酸溶液 可以看到的实验现象是: ‎ ‎ ‎ ‎⑤酸+碱性氧化物→盐+水 举例 有关的化学方程式 简答 用浓盐酸来 去除铁锈 实验现象: ‎ 用硫酸去 除氧化铁 反应前后铁元素的化合价 ‎ (变/不变)‎ 在黑色氧化铜粉末中滴加硫酸 实验现象是 ‎ ‎2.其他 ‎①物理性质 名称 颜色 ‎▲导电性 状态 挥发性 脱水性、吸水性 浓盐酸 无色 工业盐酸:黄 有 只有( )强调脱水性和吸水性 硫酸 无色 浓硝酸 ‎【浓硫酸具有吸水性所以可以作为许多气体干燥剂,但是浓硫酸不能干燥( )】‎ ‎②用途 物质 用途 盐酸 制药、去除铁锈、制染料、味精、葡萄糖等 硫酸 去除铁锈、制化肥、农药和炸弹等 ‎《酸、碱、盐》知识点归纳 一、 碱 ‎1.碱的4条通性 ‎①酸和各种指示剂和pH试纸反应 碱的名称 石蕊试液 红色石 蕊试纸 蓝色石 蕊试纸 酚酞试液 ‎▲白色酚 酞试纸 pH试纸 氢氧化钠 氢氧化钙 ‎*氢氧化钾 ‎②酸+碱→盐+水 ‎ ‎(注意:本反应是复分解反应【基本反应类型】,且是中和反应【属于复分解反应】)‎ 举例 有关的化学方程式 简答 在火碱溶液中滴加硫酸溶液 反应的基本类型: ‎ 在石灰水中滴加过量的盐酸溶液 如果在此石灰水中预先滴加酚酞试液,反应后,可以看到颜色的变化是: ‎ 在氢氧化铜中滴加硫酸溶液 可以看到的实验现象是: ‎ ‎ ‎ ‎*在氢氧化镁中滴加硝酸溶液 可以看到的实验现象是: ‎ ‎ ‎ ‎③碱+盐→新盐+新碱 举例 有关的化学方程式 简答 苏打溶液和石灰水反应 反应前后,溶液的pH值 ‎ (变大、变小、不变)‎ 碳酸钾溶液和氢氧化钡溶液反应 在生成的白色沉淀中,再滴加硫酸溶液,可以看到 ‎ ‎*硫酸铜溶液和氢氧化钾溶液反应 硫酸铜溶液是 色的。反应后,可以看到 ‎ 氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液 实验现象是: ‎ ‎*氯化镁溶液中滴加氢氧化钾溶液 在生成的白色沉淀中,再滴加硫酸溶液,可以看到 ‎ ‎④碱+酸性氧化物→盐+水 举例 有关的化学方程式 简答 实验室用石灰水检验二氧化碳 实验现象是: ‎ 实验室用苛性钠吸收二氧化碳 反应后,得到的盐溶液的pH ‎ (<7/ =7/ <7)‎ 工业上常用氢氧化钠吸收二氧化硫 二氧化硫是一种引起 ‎ 的物质 ‎2.其他 ‎①物理性质 名称 颜色 潮解 ‎▲导电性 密度 氢氧化钠 固体:白色 溶液:无色 固体:有 溶液:没有 导电 比水的密度大 氢氧化钙 无 ‎*氢氧化钾 ‎【氢氧化钠能够潮解,所以可以作为许多气体干燥剂,但是它不能干燥酸性的气体,如:( 、 、 、 、 、 )等】‎ ‎②用途 物质 用途 氢氧化钠 制皂、炼铝、造纸、精炼石油等 氢氧化钙 建筑、改良酸性土壤、配制波尔多液、制造漂粉精等 ‎《酸、碱、盐》知识点归纳 三、几种重要的盐 物质 俗称 物理性质 化学性质 固体颜色 溶液颜色 溶解性 氯化钠NaCl ① 氯化钠可以和硝酸银反应方程 ‎( )‎ ‎②电解饱和氯化钠溶液可以得到氢氧化钠、氢气和氯气 碳酸钠 Na2CO3‎ ① 石碱化学式:‎ ② 碳酸钠溶液是( )性的,pH( )7‎ ③ 碳酸钠可以和酸反应 HCl+ Na2CO3→‎ 碳酸钠可以和石灰水(碱)反应 ‎( )‎ ④ 碳酸钠可以和氯化钙(盐)反应 ‎( )‎ 碳酸钠晶体 Na2CO3•10H2O 硫酸铜 CuSO4‎ ① 无水硫酸铜检验水方程式 ‎( )‎ ‎(实验现象: )‎ ② 硫酸铜晶体加热分解方程式 ‎( )‎ ‎(反应基本类型: )‎ ③ 硫酸铜和铁反应方程式 ‎( )‎ ‎(可用于去除硫酸亚铁中含有少量的硫酸铜)‎ ④ 硫酸铜和碱反应 CuSO4+ Ba (OH)2→‎ ‎(此化学方程式可用于除去硫酸铜)‎ CuSO4+NaOH→‎ 硫酸铜和氯化钡(盐)反应 ‎( )‎ 硫酸铜晶体 CuSO4•5H2O ‎【注意:氯化钠的溶解度受温度影响( )大,因此要得到氯化钠晶体,可以采用( ‎ ‎ )结晶的方法;硝酸钾的等物质的溶解度受温度影响( )大,因此可以采取( ‎ ‎ )的方法】结晶 初中化学知识整理 1、 物质的颜色 物质 颜色 物质 颜色 物质 颜色 硫酸铜溶液 氯化铜溶液 硝酸铜溶液 硫酸铁溶液 氯化铁溶液 硝酸铁溶液 ‎▲硫酸亚铁溶液 氧化镁 四氧化三铁 氧化铁 氧化铜 二氧化锰 氢氧化铁 氢氧化铜 氢氧化镁 硫酸铜粉末 硫磺 红磷 ‎2、物质在空气中长期露置,请判断可能发生的变化(变大、不变、变小)‎ 物质 质量 ‎▲溶液密度 变化 溶液浓度 原因 浓盐酸 变 变 ‎( )变化 变小 盐酸具有( )性,挥发出( )气体 浓硫酸 变 变 变小 浓硫酸具有( )性 氢氧化钠(固体)‎ 变 ‎/‎ 化学变化 ‎/‎ ① 固体氢氧化钠能够( ),所以其表面会“出汗”‎ ② 固体氢氧化钠还会和空气中的( )反应,方程式:‎ 生石灰 变 ‎/‎ ‎/‎ ‎①生石灰会和空气中的( )反应,生成( )‎ ‎②熟石灰会继续和( )反应 石灰水 溶液质量 变 变 变小 石灰水会和二氧化碳反应 石碱 变 ‎/‎ ‎/‎ 石碱会( )‎ 无水硫酸铜 变 ‎/‎ ‎/‎ 无水硫酸铜会吸收空气中的水(颜色由( )色变成( )色)‎ 3、 检验气体 检验气体 仪器名称:①U型管②干燥管③洗气瓶(“多功能瓶”)④硬质玻璃管 物质 选用试剂和装置 化学方程式 水蒸汽 ‎①或者②中放无水硫酸铜 氢气 ‎④中放氧化铜+‎ ‎①或者②中放无水硫酸铜 二氧化碳 ‎③中石灰水 一氧化碳 ‎④中放氧化铜+③中石灰水 氯化氢气体 ‎③中硝酸银溶液 ‎4、去除杂质(气体)‎ 仪器名称:①U型管②干燥管③洗气瓶(“多功能瓶”)④硬质玻璃管 物质 选用试剂和装置 化学方程式 氧气 ‎④中放铜粉或者用铜网 水蒸汽 ‎①或者②中放固体氢氧化钠或碱石灰或者③中浓硫酸(最常用)‎ 氢气 ‎④中放氧化铜 二氧化碳 ‎①或者②中放固体氢氧化钠或碱石灰//③中氢氧化钠溶液 一氧化碳 ‎④中放氧化铜 ‎5、检验物质 被检验物质 选用的试剂 现象 有关的化学方程式 碳酸盐 ‎①酸 气泡 例如:2HCl+ Na2CO3→2NaCl+ H2O +CO2↑‎ ‎②氢氧化钙或氢氧化钡 白色沉淀 例如:Na2CO3+Ba(OH)2→BaCO3↓+2NaOH K2CO3+Ca(OH)2→CaCO3↓+2KOH ‎③可溶性的钡盐或者钙盐 例如:Na2CO3+BaCl2→BaCO3↓+2NaCl Na2CO3+CaCl2→CaCO3↓+2NaCl 硫酸盐 钡盐 ‎(再滴加稀酸)‎ 白色沉淀 ‎(不消失)‎ 例如:Na2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2NaCl 盐酸盐 硝酸银 ‎(再滴加稀酸)‎ 白色沉淀 ‎(不消失)‎ 例如:AgNO3+NaCl→NaNO3+AgCl↓‎ ‎▲铵盐 可溶性碱 刺激性 气味 例如:NH4Cl+NaOH→NaCl+NH3↑+ H2O ‎6、物质的溶解性 ① 可溶性碱:化学式( )‎ ② 可溶性盐:‎ ‎ ‎ ‎7、有关物质的酸碱性 一般而言,酸溶液是酸性的(pH<7);大多数的盐溶液是中性的(pH=7);碱溶液是碱性的(pH>7)。‎ ‎【但是,在初中阶段学生还必须掌握①碳酸钠溶液②草木灰:主要成分是( )的水溶液是( )性的pH( )7,能够使酚酞试液变( )色,使紫色石蕊试液变( )色】‎ ‎8、化肥 ‎①能够被植物所吸收的营养元素(比如:N、P、K等)主要是以化合态存在于盐中或者有机物中 ‎②尿素是含氮量最高的氮肥 ‎△‎ ‎③常见的复合肥料:硝酸钾等 ‎④碳铵的施用:不能在受热受潮下使用,原因是NH4HCO3→NH3↑+H2O+CO2↑(氮元素流失)‎ ‎9、几种物质的俗称 物质 化学式 俗称 物质 化学式 俗称 氯化钠 NaCl 碳酸钠 Na2CO3‎ ‎、‎ 氢氯酸 HCl 碳酸钠晶体 纯碱晶体、石碱 氢氧化钠 NaOH ‎、 、‎ 硫酸铜 CuSO4‎ 无水硫酸铜 氢氧化钙 Ca(OH)2‎ 固体: ‎ ‎、‎ 溶液:‎ 硫酸铜晶体 CuSO4•5H2O ‎、‎
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