2020高考化学冲刺素养提升专项练四含解析
高考总复习
素养提升专项练 (四)
(建议用时50分钟)
1.短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图(甲不一定在丁、庚的连线上),戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是 ( )
A.甲一定是金属元素
B.气态氢化物的稳定性:庚>己>戊
C.乙、丙、丁的最高价氧化物的水化物可以相互反应
D.庚的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强
【解析】选B。由戊、己的位置及二者分别是空气、地壳中含量最多的元素,可判断出戊是N,己是O,则庚是F,丁是C,丙是Al,乙是Mg。甲可能是H或Li,A项错误;同周期,从左到右元素的非金属性逐渐增强,气态氢化物的稳定性也增强,B项正确;Mg(OH)2、Al(OH)3与H2CO3相互之间不能发生反应,C项错误;F没有最高价含氧酸,D项错误。
2.n、m、p、q是原子序数依次增大的短周期主族元素,n、m、p的简单离子具有相同的电子层结构,n的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应,m与p同周期,n原子的核外电子总数与p、q的最外层电子数之和相等,p原子的电子层数与最外层电子数相等;下列叙述错误的是 ( )
A.4种元素中n的非金属性最强
B.单质p的氢氧化物具有两性
C.m的简单离子一定能促进水的电离
D.离子半径:n>m>p
【解析】选C。由题可知n为氮,m为Na或Mg,p为Al,q为Si。n为氮元素,4种元素中非金属性最强,A正确;单质c的氢氧化物为氢氧化铝,是两性氢氧化物,B正确;m的简单离子为Na+或Mg2+,Na+不能促进水的电离,C错误;具有相同电子层结构的离子,原子序数小的反而大,D正确。
3.如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图,下列说法正确的是 ( )
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A.最高价氧化物对应水化物的碱性:Z
R
C.X、N两种元素组成的化合物不与任何酸反应
D.简单离子的半径:ZM,故A错误;B.HF的还原性比HCl的弱,故B错误;C.X、N两种元素组成的化合物为二氧化硅,可与HF反应,故C错误;D.离子电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小;最外层电子数相同,电子层数越多离子半径越大,所以简单离子的半径:ZA
B.离子半径:D3+>B2-
C.非金属性:A>B
D.最高价氧化物对应水化物的碱性:CC,A正确;根据核外电子排布相同的离子,核电荷数小的半径大,离子半径:O2->Al3+,B错误;非金属性:O>C,即B>A,C错误;根据元素的金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强,碱性:C>D,D错误。
5.由短周期元素A、B、C组成的物质之间的转化关系如图,a、b、c是元素A、B、C形成的对应气态非金属单质,其中d、e分别是含有10个、18个电子的共价化合物,f为离子化合物。则下列说法错误的是 ( )
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A.元素A的最高价氧化物的水化物为强酸
B.单质c具有强氧化性
C.沸点:dHCl,选项C错误;NH4Cl不稳定,受热易分解生成NH3和HCl,选项D正确。
6.(2019·江苏高考)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y原子的最外层有2个电子,Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料,W与X位于同一主族。下列说法正确的是 ( )
A.原子半径:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B.由X、Y组成的化合物是离子化合物
C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
D.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
【解析】选B。“X是地壳中含量最多的元素”,则X为O,“Y原子的最外层有2个电子”,Y的原子序数大于X,则Y为Mg,“Z的单质晶体是半导体材料”,则Z为Si,“W与X位于同一主族”,则W为S。A项,原子半径:Mg>Si>S>O,错误;B项,MgO为离子化合物,正确;C项,非金属性Si弱于S,则酸性H2SiO3弱于H2SO4,错误;D项,非金属性S弱于O,则热稳定性H2S弱于H2O,错误。
7.(2018·全国卷Ⅲ)W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大,元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应,有黄绿色气体产生,此气体同冷烧碱溶液作用,可得到含YZW的溶液。下列说法正确的是 ( )
A.原子半径大小为W乙>甲
B.最外层电子数:丙=丁
C.气态氢化物的稳定性:甲>丙
D.最高价氧化物对应的水化物的酸性:丁>甲
【解析】选C。由于甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数,且甲与乙、丙、丁相邻,故甲、乙、丁处于同一周期,丙在下一周期,则有如下两种位置关系:
若是①可设甲的原子序数为x,则乙为x+1,丁为x-1,丙为x+8,则有:x+x+1=x+8,x=7,即甲为N,乙为O,丁为C,丙为P,则四种元素原子的最外层电子数之和为20,符合题意。同理验证②不合题意。原子半径丙(P)>甲(N)>乙(O),A项错误;丙(P)最外层电子数为5,而丁(C)最外层电子数为4,B项错误;甲元素的氢化物为NH3,丙元素对应的氢化物为PH3,显然稳定性前者强,C项正确;最高价氧化物对应的水化物的酸性:HNO3>H2CO3,D项错误。
9.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素,分属于连续的四个主族,电子层数之和为10,四种原子中X原子的半径最大。下列说法正确的是( )
A.四种元素中只有一种元素的单质可以与NaOH溶液反应
B.W所在主族的元素的原子次外层电子数不可能为18
C.X、Y、Z的最高价氧化物都可以与酸反应,都是碱性氧化物
D.工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物
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【解析】选B。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素,分属于连续的四个主族,电子层数之和为10,四种原子中X原子的半径最大,若W位于第1周期,则X、Y、Z位于第3周期,且X原子半径最大,符合题意的元素为氢、镁、铝、硅。若W是第2周期元素,则X位于第2周期,Y、Z位于第3周期,则X不是半径最大的元素,不符合题意。铝、硅都可以与NaOH溶液反应,A项错误;W为氢元素,其所在的ⅠA元素的原子次外层都为8电子,不可能是18电子,B项正确;X、Y、Z的最高价氧化物分别为氧化镁、氧化铝和二氧化硅,虽然二氧化硅可以与HF反应,但不是碱性氧化物,Al2O3是两性氧化物,C项错误;工业上用电解熔融氯化镁的方法制镁,电解熔融氧化铝获得铝,D项错误。
10.(2020·定州模拟)随着原子序数的递增,八种短周期元素原子半径的相对大小和最高正价或最低负价如图所示。
(1)元素Z位于元素周期表的第________周期 第________族,X与Z可形成18电子的化合物,该化合物的电子式为________。
(2)非金属性:Y________D(填“>”或“<”)。
(3)单质F与EDX溶液反应的化学方程式为 。
(4)G和H可形成一种化合物,其相对分子质量在90～110之间,且G的质量分数约为31.1%,该化合物的化学式为________。
【解析】(1)从元素的原子半径和元素化合价分析,X为氢元素,Y为碳元素,Z为氮元素,D为氧元素,E为钠元素,F为铝元素,G为硫元素,H为氯元素。元素Z即为氮元素,在第2周期第ⅤA族;氮元素和氢元素形成18个电子的化合物为N2H4,电子式为H;
(2)碳元素的非金属性比氧元素的非金属性弱;
(3)单质F为铝,EDX为氢氧化钠,铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑;
(4)假设化合物为SxCly,硫元素的质量分数为31.1%,则有=31.1%,解得=,结合其相对分子质量在90～110之间得化合物为SCl2。
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答案:(1)2 ⅤA H
(2)<
(3)2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑
(4)SCl2
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