2020届一轮复习人教版获取洁净的水课时作业(2)

2020届一轮复习人教版获取洁净的水课时作业(2)

‎2020届一轮复习人教版 获取洁净的水 课时作业 (2)‎ 学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________ 1、“纯净水”、“太空水”、“蒸馏水”等商品作为日常饮料水，因缺少某些成分而不利 于少年儿童身体健康，你认为在制备上述商品饮料水时，至少还需要添加微量的化学物质( )‎ A.钙和镁的碳酸氢盐 B.小苏打 C.含碘酸盐的食盐 D.漂白粉等消毒剂 2、物质的用途和该物质的性质密切相关。下列关于物质性质与用途的叙述错误的是( )‎ ‎ A．钨丝能承受高温，受热能够发光，可制造灯丝 ‎ B．钛制品非常轻，却非常坚固，不易变形，可用于制造人造卫星和太空飞船的部件 ‎ C．硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可制造晶体管和集成电路 D．铅无毒，抗蚀能力又高，可制造罐头筒 3、某废水处理厂处理废水中NH4+的过程如下： 下列叙述正确的是（　　）‎ A.将转化为的热化学方程式可表示为： ‎ B在上述两次转化过程中，废水的酸性先增大然后逐渐减弱 C.常温下，若HNO2溶液中，则该溶液的pH>l D.若上述两次转化完全,不考虑其它杂质离子的存在,则：‎ ‎4、下列材料中能使海水淡化的高分子材料是(　　)‎ A．生物高分子材料 B．高分子分离膜 C．液晶高分子材料 D．复合材料 ‎5、在目前，下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是（　　）‎ A．硬水的软化 B．电解饱和食盐水制NaOH C．电渗析淡化海水 D．海水中提取金属Mg ‎6、自来水加工处理流程如下，下列有关说法不正确的是(　　)‎ A．若用FeSO4作混凝剂，最终铁将以Fe(OH)2形式进入反应沉淀池 B．投药时常加入适量的石灰，是为了除去水中Mg2＋、HCO3—等 C．自来水生产中，前面加氯起消毒杀菌作用，后面加氯是保持水中有效氯的含量，防止自来水二次污染 D．用ClO2消毒自来水，消毒效率是等质量氯气的2.63倍 ‎7、目前下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是（　　）‎ A.硬水的软化 B. 电解饱和食盐水制造NaOH C.电渗析淡化海水 D.海水中提取金属Mg ‎8、污水处理的主要方法有：①中和法；②化学沉淀法；③氧化还原法；④过滤法。其中属于化学方法的有（　　）‎ A.①②③ B.①②④ C.②③④ D.①②③④ 9、某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。 ‎ 填写下面空白。‎ ‎（1）图中标号处需加入的相应物质分别是①　　　　　、②　　　　　、③　　　　　、④　　　　　、⑤　　　　　；‎ ‎（2）写出①处发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；写出③处发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　；‎ ‎（3）铁红的化学式为　　　　　；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红　　　　　　；氧化铜　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎10、含苯酚的工业废水处理的流程图如下： ‎ ‎(1)上述流程里，设备Ⅰ中进行的是 操作(填写操作名称)。实验室里这一步操作可以用 进行(填写仪器名称)。‎ ‎(2)由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是 。由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是 。‎ ‎(3)在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为： ‎ ‎(4)在设备Ⅳ中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H2O和 。通过 ‎ 操作(填写操作名称)，可以使产物相互分离。‎ ‎(5)上图中，能循环使用的物质是C６H６、CaO、 、 。 11、我国规定饮用水的硬度不能超过25度，硬度的表示方法是：将水中的Ca2＋和 Mg2＋都看作Ca2＋，并将其质量折算成CaO的质量，通常把1 L水中含有10 mg CaO称为1度，水中的Ca2＋和Mg2＋可用一定浓度的Y溶液进行滴定，Y跟Ca2＋和Mg2＋都以等物质的量完全反应。‎ ‎(1)现取某地区的地下水样品25.00 mL，用0.0100 mol·L－1Y溶液滴定，完全反应时消耗Y溶液15.00 mL。试计算该地下水的硬度，并判断是否符合饮用水标准。‎ ‎(2)如果每次分析时取的水样都是25.00 mL，为了便于计算，要求每消耗0.50 mL Y溶液即相当于水的硬度为1度，则Y溶液的物质的量浓度应为多少？ 12、水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存、不可或缺的物质，水质的优劣直接影响人体健康。海水是人类资源宝库，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源。‎ ‎(1)天然水净化处理过程中需要加入混凝剂，我们常用的混凝剂有明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁，其净水作用的原理是________________。‎ ‎(2)水的净化与软化的区别是______________________________。‎ ‎(3)目前，国际上使用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经冷却而得高纯度淡水。由此可判断蒸馏法是________(填“物理变化”或“化学变化”)。‎ ‎(4)海水除了可以得到淡水外，还可从中提取多种化工原料。由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：‎ ‎①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是________(填序号)。‎ A．②④⑤③① B．③②④①⑤ C．③④②⑤① D．②④③⑤①‎ ‎(5)海水电解制得的氢气用于合成氨，某合成氨厂生产流程图如下：‎ ‎①在第(1)个设备中先把N2和H2压缩的目的是__________________。‎ ‎②在第(3)个设备中用冷却的方法分离出________，其目的是___________。‎ ‎13、第47届联合国大会将每年的3月22日定为“世界水日”。我国是一个淡水资源平均水平远低于世界平均水平的缺水国家，海水淡化是解决我国淡水缺乏的一种好方法，海水淡化技术成为我国“十五”期间科技攻关的一个项目，海水淡化也被誉为21世纪的朝阳产业。‎ ‎(1)有一种真空蒸发式海水淡化装置，该装置利用柴油机缸套废热水加热海水，使其蒸发汽化，蒸发温度为40 ℃左右。产出的蒸汽冷凝成淡水，淡水汇入集水槽，由水泵抽出，供船上使用。该装置的原理为________________________________________________________________________‎ ‎__________，与电渗析法原理__________(填“相同”或“不相同”)。‎ ‎(2)海水的沸点大约为105 ℃，为什么在此条件下蒸发温度仅为40 ℃左右？________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)该淡化过程中体现了哪些资源的合理利用？________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)请你试着评价一下真空蒸发式海水淡化装置的优缺点：________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎14、自来水的质量标准中规定pH为6.5～8.5。某自来水厂的工艺流程示意图如下：‎ ‎ (1)气体X的化学式为__________。‎ ‎(2)生产中，通入消毒池的气体X一般是定量的，水流在进入消毒池前要进行pH监测调控，这是因为若pH太低，易腐蚀设备；若pH过高，会造成自来水质量下降，不符合卫生标准，这是由于________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)该水厂在技术改造中，采用高效混凝剂——高铁酸钠(Na2FeO4)，其反应情况为：FeO＋＋H2O―→＋Fe(OH)3。使用Na2FeO4的优点是________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎15、自然环境提供的能够被人类利用的资源并不丰富，而且资源缺乏的形式日益严峻。地球的海水总量约为1.4×1018 t，是人类最大的资源库。电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如下图：‎ 电渗析淡化海水原理示意图 ‎(1)电渗析法的主要原理是________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)①是________(填“淡水”或“浓水”)室，由Ⅱ口排出的是________(填“淡水”或“浓水”)。‎ ‎16、三个瓶子里分别盛有蒸馏水、暂时硬水、永久硬水，用什么实验可以鉴别各个瓶子里分别盛的是哪种水？‎ 鉴别方法：________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎17、某综合实践活动小组到自来水厂进行参观，了解到源水处理成自来水的工艺流程示意图如下：‎ ‎ (1)源水中含Ca2＋、Mg2＋、HCO、Cl－等，加入CaO后生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，试写出其中任意一个反应的离子方程式：____________________________。‎ ‎(2)加入凝聚剂可以除去其中的悬浮固体颗粒，该过程是________(填序号)。‎ ‎①只有物理过程，无化学过程　②只有化学过程，无物理过程　③既有化学过程又有物理过程 FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，加入后最终生成红褐色胶状沉淀，则这种沉淀是________。‎ ‎(3)通入二氧化碳的目的是________和____________。‎ ‎(4)气体A的作用是______________。‎ ‎(5)下列物质中，________可以作为气体A的代替品(填序号)。‎ ‎①ClO2　②浓氨水　③SO2　④浓硫酸 ‎18、我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求： ‎ pH ‎6.5～8.5‎ Ca2+，Mg2+总浓度 ‎＜0.0045 mol/L 细菌总数 ‎<100个/mL 以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图 ‎（1）源水中含Ca2+、Mg2+、HCO、Cl－等，加入石灰后生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式　　　　　　　　。‎ ‎（2）凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程　　　　　（填写编号，多选倒扣）。‎ ‎①只是物理过程　　　②只是化学过程　　　③是物理和化学过程 FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成　　　　沉淀。‎ ‎（3）通入二氧化碳的目的是　　　　　　　　　和　　　　　　　　。‎ ‎（4）气体A的作用是　　　　。这种作用是基于气体A和水反应的产物具有　　　　性。‎ ‎（5）下列物质中，　　　　可以作为气体A的代用品。（填写编号，多选倒扣）。‎ ‎①Ca（ClO）2 ②NH3（液） ③K2FeO2 ④SO2‎ ‎19、 “化学与技术”模块请在标有序号的空白处填空，并将序号及相应答案写在答题纸上： ‎ 以下是与绿色化学、环境保护和人类健康息息相关的三个主题，请根据已知信息回答有关问题：‎ ‎（1）下列制备氯乙烷的反应中原子经济性最高的是（可多选）____________。‎ A.CH2====CH2+HClCH3CH2Cl B.CH3CH2OH+HClCH3CH2Cl+H2O C.CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl D.CH2CHCl+H2CH3CH2Cl 由上述四个反应可归纳出，原子经济性高的是___________反应（填反应类型）。‎ ‎（2）有毒物质的无害化也是绿色化学研究的内容之一。ClO2是一种性能优良的消毒剂，还可将废水中少量的S2-、和CN-等有毒有害的还原性酸根离子氧化去除。请写出用ClO2将废水中剧毒的CN-氧化成无毒气体的离子方程式________，并说明该方法的优点________。‎ ‎（3）下图为某饮用水厂从天然水制备纯净水（去离子水）的工艺流程示意图：‎ 活性炭的作用是__________________；O3消毒的优点是__________________。‎ A、B中放置的物质名称分别是：A__________________;B__________________。‎ ‎20、水处理技术在生产、生活中应用广泛。‎ ‎（1）含有较多 离子的水称为硬水。硬水加热后产生碳酸盐沉淀的离子方程式为 （写出一个即可）。‎ ‎（2）将RH型阳离子交换树脂和ROH型阴离子交换树脂串接来软化天然硬水，应先使硬水通过 （填“RH”或“ROH”）型离子交换树脂，原因是 。‎ ‎（3）通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留，从而获得纯净水的方法称为 。电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是 。‎ ‎（4）检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的 。‎ 参考答案 ‎1、答案：A 只溶有少量或不含Ca2+、Mg2+的水叫软水；明矾可净水而不能软化硬水；漂白 粉的成分有CaCl2和Ca(ClO)2等，使用漂白粉消毒的同时也增加了Ca2+；天然水 的硬度是泛指两种硬度之和. 2、答案：D 3、答案：A 在上述两次转化过程中，废水的酸性一直在增大，B错误；常温下，溶液中c（H+）=0.1 mol？L-1时，溶液的pH=1，C错误；若上述两次转化完全，则溶液中不存在NH4＋，D错误。‎ ‎4、答案：B 使海水淡化是把海水中过多的阴、阳离子除去，特别是Na＋、Cl－、Mg2＋等，使用高分子分离膜可以选择性透过离子而阻止某些离子通过，从而达到淡化作用。‎ ‎5、答案：D 暂时硬水、永久硬水的软化均可用离子交换法；电解饱和食盐水制NaOH，常用阳离子交换膜电解装置，以防止氯气与阴极的氢氧化钠接触反应；电渗析淡化海水常用离子交换膜作半透膜；从海水中提取镁的基本流程是：在海水中先加石灰乳，过滤得氢氧化镁，再加盐酸，通过蒸发得到氯化镁，然后电解得到镁，不需要离子交换膜。‎ ‎6、答案：A A项中Fe2＋具有较强的还原性，能被氯气氧化为Fe3＋，最终将以Fe(OH)3的形式进入反应沉淀池，A项错误；B项中加入石灰，可发生反应，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，Ca2＋＋OH－＋HCO3—===CaCO3↓＋H2O，B项正确；多次处理自来水过程中易造成二次污染，再次加氯，可消除这一影响，C项正确；D项中消毒过程中氯元素的化合价发生变化：ClO2→Cl－，1 mol ClO2得5 mol e－；Cl2→2Cl－，等质量的Cl2得×2＝1.9 mol e－，两者消毒效率之比为5∶1.9＝2.63，D项正确。‎ ‎7、答案：D 本题是化工生产中有关离子交换技术的应用，A、B、C三项中都涉及离子交换技术。‎ ‎8、答案：A 本题主要考查环境被污染后的处理方法。中和法是利用污水的酸碱性不同，而加入碱或酸来产生沉淀或生成气体来消除污染的方法，是化学方法。化学沉淀法是利用化学试剂，通过离子反应将污染物转化为沉淀的方法，显然氧化还原法亦为化学方法；过滤则是分离不溶性固体与溶液的操作方法，是物理过程，故本题答案为A。‎ ‎9、答案：(1)①铁屑 ②稀硫酸 ③稀硝酸 ④氢氧化钠 ⑤氢氧化钠 ‎(2)Fe+2H+Fe2++H2↑ 2Fe3++Fe3Fe2+‎ ‎ Cu2++FeCu+Fe2+ 2Au3++3Fe2Au+3Fe2+‎ ‎ 3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ‎(3)Fe2O3 用作红色涂料 用作制造铜盐的原料 ‎（1）根据题干信息及框图中转化关系，利用逆推的方法：由铁红逆推可知试剂⑤为氢氧化钠，E中含有Fe2+，因此①为铁粉或铁屑。由氧化铜逆推则试剂④为氢氧化钠，C中含有Cu2+，结合B转化为C和金可知③为稀硝酸，B为铜和金。由A转化为B与E。结合B与E的组成可知A为铁、铜和金的混合物，故②为稀硫酸。‎ ‎（2）①处向工业废水中加入铁屑，发生反应的离子方程式为：‎ Fe+2H+=Fe2++H2↑ 2Fe3++Fe=3Fe2+ Cu2++Fe=Cu+Fe2+ ‎ ‎2Au3++3Fe=2Au+3Fe2+‎ ‎（3）铁红即为三氧化二铁：Fe2O3。在工业上铁红可用作红色涂料等；氧化铜可用作制取铜盐的工业原料等。 10、答案： (1)萃取(或萃取、分液) 分液漏斗 ‎(2)C6H5ONa 、 NaHCO3‎ ‎(3)C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3‎ ‎(4)CaCO3 过滤 ‎(5)NaOH水溶液、CO2‎ 根据题中所给出的信息分析，本题重点考察的是含苯酚的工业废水处理。‎ ‎11、答案：(1)25.00 mL水中含Ca2＋、Mg2＋的总的物质的量为：0.0100 mol·L－1×0.015 L＝1.5×10－4 mol 折合成CaO的质量为：1.5×10－4 mol×56 g·mol－1＝8.40×10－3 g 水的硬度为：8.40×10－3 g÷0.025 L×1000 mg·g－1÷10 mg/(L·度)＝33.6度 因硬度超过25度，故不符合饮用水标准。‎ ‎(2)设Y溶液的物质的量浓度为c，则(0.0100 mol·L－1×15.00 mL)∶(c×0.50 mL)＝33.6度∶1度c＝8.92×10－3 mol·L－1。 根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题主要考察的是水的硬度问题。 12、答案：(1)铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应的氢氧化物胶体，它们可吸附天然水中的悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体，使其沉降，达到净化目的 ‎(2)水的净化是用混凝剂将水中的胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子 ‎(3)物理变化 ‎(4)D ‎(5)①使平衡向生成氨的方向移动　②液态氨　使平衡右移，提高N2和H2的平衡转化率 蒸馏法是利用各物质沸点不同将混合物通过加热分开的方法，故此法是物理变化。合成氨的反应是一个反应前后气体体积减小的反应，增大压强有利于平衡向生成氨的方向移动；氨气易液化，冷却时氨气变为液态，从平衡体系中分离出来，使平衡右移，提高了N2和H2的平衡转化率。‎ ‎13、答案：(1)使海水中的水分蒸发，然后冷凝得到淡水　不相同 ‎(2)此条件下，压强很小，压强越小，物质的沸点越低 ‎(3)使柴油机缸套废热得到充分合理利用，并得到淡水资源 ‎(4)真空蒸发式海水淡化装置能充分利用废热，得到质量好的淡水，但需要柴油机工作时才能提供淡水 ‎(1)从装置名称可知该装置是蒸馏淡化海水的装置，因此与电渗析法淡化海水原理不相同。(2)利用物质的沸点与压强的关系，即压强越小，沸点越低。‎ ‎14、答案：(1)Cl2‎ ‎(2)酸性强，Ca2＋、Mg2＋不易沉淀出来，硬度大；碱性强，不易生成HClO，杀菌效果不好 ‎(3)FeO杀菌的同时产生具有吸附作用的Fe(OH)3胶体，起到净水作用 15、答案：利用电场作用，使海水中阴、阳离子分别向阳、阴极定向移动，但在阳膜和阴膜的离子选择透过性作用下，使有的间隔内离子浓度变大(如②间隔)，有的间隔内离子浓度变小(如①间隔)，这样就可以在不同的间隔内分别得到浓水和淡水。‎ ‎(1)在电场作用下，海水中的阳离子趋向阴极，阴离子趋向阳极，但阳离子只能透过阳膜，却被相邻的阴膜阻挡，阴离子与此相反，形成含盐多的浓水和含盐少的淡水 ‎(2)淡水　浓水 ‎16、答案：‎ 用三支试管各取三种水少许，分别滴加饱和碳酸钠溶液，无沉淀产生的为蒸馏水；再用两支试管另取未检出的两种水少许，分别将两支试管加热煮沸，有沉淀产生的为暂时硬水，无沉淀产生的为永久硬水 回答这种类型的题，回答时要注意以下几点：‎ ‎(1)选取试剂要最佳：选取的试剂对试剂组中的各物质反应现象要专一，使之一目了然；(2)不许原瓶操作：鉴别的目的是为了以后使用，若原瓶操作，试剂污染，“别”而无用，要有“各取少许”的字样；(3)不许“指名道姓”：结论的得出来自实验现象，在加入试剂之前，该物质是未知的，叙述时不可出现“取某某物质”或“加入某某试剂”的字样；(4)一般回答顺序为“各取少许→溶液→加入试剂→描述现象→得出结论”。‎ ‎17、答案：(1)HCO＋OH－===CO＋H2O[或Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O或Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O或Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓]‎ ‎(2)③　Fe(OH)3‎ ‎(3)除去钙离子　调节溶液酸度 ‎(4)杀菌消毒 ‎(5)①‎ ‎(1)由题意知：源水中加入CaO后发生的复分解反应有：HCO＋OH－===CO＋H2O、Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O、Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O、Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，任意写出一个即可。加入凝聚剂除去其中的悬浮固体颗粒，该过程既有胶体的吸附作用，也发生了化学反应，所以既有化学过程又有物理过程。FeSO4·7H2O加入后生成红褐色Fe(OH)3胶状沉淀。通入二氧化碳的目的是除去钙离子并调节溶液酸度。气体A应是氯气，其作用是杀菌消毒，所以可以用具有强氧化性的ClO2代替。‎ ‎18、答案：（1）HCO+OHCO+H2O Mg2++2OH－Mg（OH）2↓‎ Ca2++HCO+OH－CaCO3↓+H2O ‎ 任选其一，其他合理解也给分。‎ ‎（2）③　　胶状Fe (OH) 3‎ ‎（3）除去Ca2+ 调节pH　‎ ‎（4）杀菌消毒　强氧化　‎ ‎（5）①　③‎ 根据题中所给出的信息分析，本题重点考察的是有关饮用水的问题。‎ ‎19、答案：（1）A、D 加成 （2）2ClO2+2CN-====2CO2↑+N2↑+2Cl- 产生了无毒的CO2，无毒无害的N2 （3）吸附水中的有机物（或去除水中的异味） 反应产物无毒无害 阳离子交换树脂 阴离子交换树脂 ‎ ‎（1）原子经济性要求无副产物生成。（2）本题中方法的优点要从绿色化学角度去分析。（3）由天然水制备纯净水，要除去水中的少量有机物及阴、阳离子,主要是Ca2+、Mg2+等金属阳离子及等阴离子。由此可确定活性炭的作用及A、B中放置物质。‎ ‎20、答案：（1）Ca2＋、Mg2＋；Ca2＋＋2HCO3－CaCO3↓＋CO2↑＋H2O 或Mg2＋＋2HCO3－MgCO3↓＋CO2↑＋H2O；‎ ‎（2）RH；先通过阴离子交换树脂时可能产生Mg(OH)2等沉淀而影响交换效果；‎ ‎（3）反渗透法；电势差或电场力；‎ ‎（4）电导率或电阻率。‎ ‎（1）通常按水中Ca2＋、Mg2＋的多少，把天然水分为硬水和软水。含有较多Ca2＋、Mg2＋的水叫做硬水；如果水的硬度是由Ca(HCO3)2或Mg(HCO3)2所引起的，这种硬度叫做暂时硬度。具有暂时硬度的水可以用加热的方法进行软化，方程式为Ca2＋＋2HCO3－CaCO3↓＋CO2↑＋H2O、Mg2＋＋2HCO3－MgCO3↓＋CO2↑＋H2O；‎ ‎（2）如果水的硬度是由钙和镁的硫酸盐或氯化物等引起的，这种硬度叫做永久硬度。具有永久硬度的水可以采用离子交换法进行软化。离子交换剂中阳离子与水中的Ca2＋、Mg2＋发生离子交换作用，使水得到净化。如果硬水先通过ROH型阴离子交换树脂时可能产生Mg(OH)2等沉淀而影响交换效果，所以先通过RH型阳离子交换树脂。‎ ‎（3）电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法。在外加电场的作用下，水溶液中阴、阳离子会分别向两极移动，如果在中间加上一种交换膜，就可能达到分离浓缩的目的。所以电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是电势差或电场力。‎ ‎（4）因为水的电离程度极小，所以纯水是几乎不导电的，因此要检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的电导率或电阻率。 ‎