高中化学第三章水溶液中的离子平衡4难溶电解质的溶解平衡跟踪训练含解析 人教版选修4

高中化学第三章水溶液中的离子平衡4难溶电解质的溶解平衡跟踪训练含解析 人教版选修4

难溶电解质的溶解平衡 ‎1．下列关于沉淀溶解平衡的说法中不正确的是(　　)‎ A．难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，且是一种动态平衡 B．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关 C．Ksp反映了物质在水中的溶解能力，可直接根据Ksp的数值大小比较电解质在水中的溶解能力大小 D．可通过离子积和Ksp的相对大小，来判断沉淀溶解平衡的移动方向 解析：沉淀溶解平衡是平衡的一种，也是一种动态平衡；难溶电解质的Ksp的大小反映了难溶电解质在水中的溶解能力，它只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量无关，溶液中离子浓度改变只能使平衡移动，并不改变溶度积，在一定温度下，Ksp为一常数，Ksp数值大小比较只能是同种类型物质(即组成的阴、阳离子个数比相同)间比较来确定溶解能力的大小，C错误。‎ 答案：C ‎2．CaF2的Ksp＝5.3×10－9，在c(F－)＝3.0 mol·L－1的溶液中，Ca2＋的最大浓度是(　　)‎ A．1.8×10－9 mol·L－1‎ B．1.8×10－10 mol·L－1‎ C．5.9×10－10 mol·L－1‎ D．5.9×10－9 mol·L－1‎ 解析：Ca2＋浓度最大即CaF2此时溶解达饱和状态，即c(Ca2＋)·c2(F－)＝Ksp(CaF2)，c(Ca2＋)·(3.0)2＝5.3×10－9，解得c(Ca2＋)≈5.9×10－10 mol·L－1。‎ 答案：C ‎3．(2019年大庆实验中学第二学期开学考试)已知25℃物质的溶度积常数为：FeS：Ksp＝6.3×10－18；CuS：Ksp＝1.3×10－36；ZnS：Ksp＝1.6×10－24。下列说法错误的是(　　)‎ A．相同温度下，CuS的溶解度小于ZnS的溶解度 B．除去工业废水中的Cu2＋，可以选用FeS做沉淀剂 C．足量CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中，Cu2＋能达到的最小浓度为1.3×10－35 mol/L D．在ZnS的饱和溶液中，加入FeCl2溶液，一定不产生FeS沉淀 解析：A.由于Ksp(CuS)＝1.3×10－36＜Ksp(ZnS)＝1.6×10－24，所以溶解度CuS＜ZnS，‎ 3‎ 故A正确；B.由于Ksp(CuS)＝1.3×10－36＜Ksp(FeS)＝6.3×10－18，硫化铜的溶解度小于硫化亚铁的，所以除去工业废水中含有的Cu2＋，可采用FeS 固体作为沉淀剂，故B正确；C.H2S是弱酸，硫离子的最大浓度为0.1 mol/L，CuS的溶度积常数(Ksp)为1.3×10－36，所以溶液中Cu2＋的最小浓度为1.3×10－35 mol/L，故C正确；D.ZnS的饱和溶液中存在S2－，加入FeCl2溶液，当Qc＝c(Fe2＋)·c(S2－)＞Ksp(FeS)，就会生成FeS沉淀，故D错误。‎ 答案：D ‎4．硫化汞(HgS)难溶于水，在自然界中呈红褐色，常用于油画颜料、印泥等。某温度时，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A．向硫化汞的浊液中加入硫化钠溶液，硫化汞的Ksp减小 B．图中a点对应的是饱和溶液 C．向c点的溶液中加入0.1 mol·L－1 Hg(NO3)2，则c(S2－)减小 D．升高温度可以实现c点到b点的转化 解析：硫化汞的浊液中存在溶解平衡HgS(s) Hg2＋(aq)＋S2－(aq)，加入Na2S溶液，平衡向左移动，但温度不变，Ksp不变，A错；a点对应的沉淀溶解平衡点为c，故a点为不饱和溶液，B错；c点加入0.1 mol·L－1 Hg(NO3)2溶液，平衡向生成沉淀的方向移动，c(S2－)减小，C正确；升高温度，促进HgS的溶解，即平衡正移，c(S2－)和c(Hg2＋)均增大，而由c点到b点时c(S2－)保持不变，D错。‎ 答案：C ‎5．(2019年河南省联考)在2 L含有物质的量均为0.1 mol的Ca2＋、Mg2＋的某溶液中，加入一定量的NaOH固体使溶液的pH＝11，有沉淀生成，过滤。‎ 已知：Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6；Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。当离子浓度小于10－5‎ 3‎ ‎ mol·L－1认为已经除净，下列说法正确的是(　　)‎ A．此沉淀是Mg(OH)2、Ca(OH)2的混合物 B．此沉淀只有Mg(OH)2‎ C．过滤后滤液中存在Ca2＋、Mg2＋‎ D．向原溶液中加入8.8 g NaOH固体，不可以使Ca2＋部分转化为沉淀 解析：加入NaOH固体调至pH＝11，此时滤液中c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1则Qc[Ca((OH)2]＝c(Ca2＋)×(10－3)2＝0.05×(10－3)2＝5×10－8Ksp[Mg(OH)2]，有Mg(OH)2沉淀生成，B正确；在滤液中由于Ksp[Mg(OH)2]＝c(Mg2＋)×(10－3)2＝5.6×10－12，c(Mg2＋)＝5.6×10－6 <10－5，无剩余，滤液中不存在Mg2＋，C错误；若改为加入8.8 g NaOH固体，则以n(NaOH)＝0.22 mol，与0.1 mol Mg2＋反应消耗OH－ 0.2 mol，剩余0.02 mol OH－，Qc[Ca (OH)2] ＝c(Ca2＋)×(OH－)2＝0. 05×(0. 01)2 ＝5×10－6 >Ksp[Ca(OH)2]，所以有Ca(OH)2沉淀析出，D错误。‎ 答案：B 3‎