2018-2019学年四川省遂宁市高一下学期期末考试 化学

2018-2019学年四川省遂宁市高一下学期期末考试 化学

‎2018-2019学年四川省遂宁市高一下学期期末考试 化学 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。总分100分。考试时间90分钟。‎ 注意事项：‎ ‎1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。并检查条形码粘贴是否正确。‎ ‎2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。‎ ‎3．考试结束后，将答题卡收回。‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Na-23‎ 第Ⅰ卷（选择题，满分50分）‎ 一、选择题（每题只有一个选项符合题意要求，1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分）‎ ‎1．化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是 A. 干电池工作时将化学能转化为电能  B. 医用酒精是纯酒精 C. 食盐溶解于水时破坏了化学键 D. 人工固氮是氮的循环的一部分 ‎2．空气质量是政府和公众普遍关注的问题，下列物质不列入空气质量指数首要污染物的是 A．二氧化硫   B．氮氧化物  C．PM2．5   D．二氧化碳 ‎3．下列化学用语使用正确的是 A．中子数为10的氧原子的原子符号：O B．HCl的电子式：‎ C．甲烷的比例模型： D．乙烯的结构简式：CH2CH2‎ ‎4. “绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是 A．制CuSO4：Cu＋2H2SO4(浓)＝CuSO4＋SO2↑＋2H2O B．制Cu(NO3)2：Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O C．制CuSO4：2Cu＋O2＝2CuO；CuO＋H2SO4(稀)＝CuSO4＋H2O D．制Cu(NO3)2：3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O ‎5. 下列物质转化过程为吸热的是 A．生石灰与水作用制熟石灰 B．食物因氧化而腐败 C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合 D．盐酸与氢氧化钠混合 ‎6．有如图所示的铜-锌原电池，其电解液为硫酸铜溶液。下列关于该电池的说法错误的是 A．锌电极为负极，发生氧化反应 ‎ B．电子从锌电极经过硫酸铜溶液流向铜电极 C．铜电极上发生的反应为Cu2＋+2e－=Cu ‎ D．电解液中的SO42－向锌电极移动 ‎7．下列各组物质中所含化学键类型相同的是 A．NaF、 NH4Cl  B．NaOH、 NaClO   ‎ C．CaO、 Na2O2   D．MgCl2、 Mg(OH)2‎ ‎8．对于A(g)+3B(g)2C(g)+4D(g)反应，反应速率最快的是 A．v(A)=0.4 mol/(L·min) B．v(B)=1.0 mol/(L·s)‎ C．v(C)=0.6mol/(L·s) D．v(D)=1.0 mol/(L·s)‎ ‎9．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以30%KOH为电解质的装置进行发电，电池正极反应为 A．H2＋2OH－－2e－＝2H2O B．O2＋4H＋＋4e－＝2H2O C．H2－2e－＝2H＋ D．O2＋2H2O＋4e－＝4OH－‎ ‎10. 铝热反应的实验装置如图。下列有关 铝热反应的说法中，不正确的是 A．铝热反应是放热反应 B．铝热反应可用于冶炼某些金属 C．实验中镁条的主要作用是还原氧化铁 D．实验现象为火星四溅，漏斗下方有红热熔融物流出 ‎11. 金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质．在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能。据此，试判断在100kPa的压强下，下列结论正确的是 A．石墨转化为金刚石不属于化学变化 ‎ B．石墨比金刚石更稳定 C．1mol石墨比1mol金刚石的总能量高 ‎ D．石墨和金刚石是碳元素的同位素 ‎12. 已知 （b）、（d）、（p）三种有机物，下列说法不正确的是 A．b、d、p互为同分异构体 ‎ B．b、d、p的分子中所有原子处于同一平面 C．d可与酸性高锰酸钾溶液反应 ‎ D．b和液溴在一定条件下可发生取代反应 ‎13. 工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～600℃下的催化氧化：2SO2＋O22SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。若反应在密闭容器中进行，下列有关说法中错误的是 A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 ‎ B．在上述条件下，SO2不可能100%转化为 SO3 ‎ C．为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度 ‎ D．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等 ‎14. 下列实验操作和现象与结论关系不正确的是 ‎ 操作和现象 结论 A 将大小相同的K和Na放入等体积的水中，钾比钠反应剧烈 钾元素的金属性比钠元素强 B 向盛有少量苯的试管中加入溴水后振荡，静置分层，上层显橙红色 苯分子中没有与乙烯类似的双键 C 向少量某物质的溶液滴加少许新制的氢氧化铜，加热至沸腾后有砖红色物质生成 该物质可能是葡萄糖 D 向酸性KMnO4溶液中通入SO2气体，KMnO4溶液紫色褪去 SO2具有漂白性 ‎15. 实验室中，从海带里提取碘的部分流程如下图，下列说法不正确的是 A．步骤①灼烧海带需要用坩埚 B．步骤③主要操作为过滤 C．步骤④主要反应为：2I－+H2O2+2H＋=2H2O+I2‎ D．步骤⑤可以加入酒精萃取I2‎ ‎16. 分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有 A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 ‎17. NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是 A．常温下，7.8g固体Na2O2中，含有的阴阳离子总数为0.4NA B．4℃时，18gD2O中含有共用电子对数为2NA C．64gSO2和16gO2充分反应，生成 SO3的分子数为NA D．14g乙烯和丙烯的混合物中含有2NA个极性共价键 ‎18. 下列实验装置示意图、实验现象及结论均正确的是 A B 实验 现象 溴的四氯化碳溶液褪色 试管b中出现分层现象 结论 石蜡油分解产物中仅含有烯烃 反应生成难溶于饱和碳酸钠溶液的乙酸乙酯 C D 实验 乙醇与金属钠 现象 试管中有淡黄色沉淀产生 反应过程中钠未熔化成小球 结论 非金属性Cl> S 反应吸热 ‎19. 元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分，对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期 表的填充规律，下列说法正确的是 A．②、⑧、⑨对应简单离子半径 依次减小 B．该表中标注的元素全部是主族 元素 C．元素⑥和⑦的原子序数相差11‎ D．④的最高价氧化物对应的水化物能与其氢化物反应，生成离子化合物 ‎20. 在恒温恒容的容器中，发生反应：H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)，初始时加入平均相对分子质量为15的H2、CO混合气，一段时间后测得气体的平均相对分子质量为16，下列说法正确的是 A．当气体的平均相对分子质量为16时该反应达平衡 ‎ B．此时CO的转化率为40%‎ C．反应前后气体的密度之比为5∶4 ‎ D．反应前后气体的压强之比为2∶1‎ 第Ⅱ卷（非选择题，满分50分）‎ 注意事项：‎ ‎1．请用蓝黑钢笔或圆珠笔在第Ⅱ卷答题卡上作答，不能答在此试卷上。‎ ‎2．试卷中横线及框内注有“▲”的地方，是需要你在第Ⅱ卷答题卡上作答。‎ 二、填空题（共50分）‎ ‎21. （12分）按要求填空。‎ Ⅰ. 下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。‎ A．金刚石与石墨； B．淀粉与纤维素； C．氕与氘； ‎ D．甲烷与戊烷； E．葡萄糖与蔗糖；‎ CH3‎ CH3CH2CHCH3‎ CH3‎ CH3－C－CH3‎ CH3‎ F． 与 ；‎ H H－C－F F H F－C－F H G. 与 .‎ ‎（1）同位素 ▲ ，（2）同素异形体 ▲ （3）同系物 ▲ ，（4）同分异构体 ▲ ，（5）同一物质 ▲ 。‎ Ⅱ. A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。E是具有果香气味的液体。A、B、C、D、E在一定条件下存在如下转化关系（部分反应条件、产物被省略）。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）D物质中官能团的名称是▲ ；F是A的同系物且分子中的碳原子比A多一个，它在一定条件下聚合生成高分子的化学方程式为 ▲ 。‎ ‎（2）反应B→C的化学方程式为 ▲ ，反应B＋D→E的化学方程式为 ‎ ▲ 。‎ ‎22. （14分）下表列出了A~R 10种元素在周期表中的位置(填元素符号)：‎ ‎ 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ‎0‎ ‎2‎ E J F ‎3‎ A C D G R ‎4‎ B H i. 请填空：‎ ‎（1）这10种元素中，化学性质最不活泼的是 ▲ （填元素符号）。‎ ‎（2）D元素最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是 ‎ ▲ 。‎ ‎（3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为 ▲ （填元素符号）。‎ ‎（4）EF2的电子式为 ▲ ，F元素的最简单氢化物在常温下跟B发生反应的化学方程式是 ▲ 。‎ ‎（5）G元素和H元素两者核电荷数之差是 ▲ 。‎ ii. 元素J的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题：‎ ‎①只用固体药品制备氨气的发生装置可以选择上图中的 ▲ ，反应的化学方程式为 ▲ 。‎ ‎②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→‎ ‎ ▲ （按气流方向，用小写字母表示）。‎ ‎③将上述收集到的NH3充入无色透明烧瓶中，并加入少量催化剂，然后充入NO2。常温下反应一段时间后的实验现象为 ▲ ，反应的化学方程式为 ▲ 。‎ ‎23.（10分）H2O2是常用的漂白剂和氧化剂，在环境保护、医药、化学合成等方面有重要的作用．‎ Ⅰ. 为探究影响H2O2分解速率的因素，某实验小组进行了如下实验：‎ 实验1：在相同的条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和amLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象。‎ 实验2：将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15mL5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，实验结果如下：‎ MnO2‎ 触摸试 管情况 观察结果 反应完成所 需的时间 粉末状 很烫 剧烈反应，带火星的木条复燃 ‎3.5min 块状 微热 反应较慢，火星红亮但木条未复燃 ‎30min 回答下列问题：‎ ‎（1）H2O2的分解反应是 ▲ 反应（填“放热”或“吸热”）。‎ ‎（2）实验2的实验结果表明，催化剂的催化效果与 ▲ 有关。‎ ‎（3）实验1的目的是 ▲ ，a= ▲ 。‎ Fe3＋ 可以作为H2O2分解化的催化剂，可能的催化过程如下。请写出ii。‎ i．2Fe3＋ +H2O2=2Fe2＋ +O2+ 2H＋‎ ii． ▲ 。‎ Ⅱ. 在一定温度下，10 mL 0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解。某实验小组在不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表（溶液体积变化忽略不计）。‎ t /min ‎0‎ ‎2‎ ‎4‎ ‎6‎ ‎8‎ ‎10‎ V（O2）/mL ‎0.0‎ ‎9.9‎ ‎17.2‎ ‎22.4‎ ‎26.5‎ ‎29.9‎ ‎（1）0~6 min中该反应的平均反应速率v(H2O2)约为 ▲ 。（保留两位有效数字）‎ ‎（2）反应到6 min时，H2O2分解率为 ▲ 。‎ ‎24. （14分）卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe3＋、Fe2＋和Mn2＋等离子的易溶盐。以卤块为原料可制得轻质氧化镁，工艺流程如图：‎ 已知：（1）Fe2＋氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，常将它氧化为Fe3＋，生成Fe（OH）3沉淀除去 ‎（2）原料价格表 物质 价格/(元·吨－1)‎ 漂液（含25.2%NaClO）‎ ‎450‎ 双氧水（含30%H2O2）‎ ‎2400‎ 烧碱（含98%NaOH）‎ ‎2100‎ 纯碱（含99.5%Na2CO3）‎ ‎600‎ ‎（3）生成氢氧化物沉淀的PH 物质 开始沉淀 沉淀完全 Fe（OH）3‎ ‎2.7‎ ‎3.7‎ Fe（OH）2‎ ‎7.6‎ ‎9.6‎ Mn（OH）2‎ ‎8.3‎ ‎9.8‎ Mg（OH）2‎ ‎9.6‎ ‎11.1‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）某课外兴趣小组设计实验证明卤块中含有Fe3＋为：取少许样品加水溶解，‎ ‎ ▲ ，则说明卤块中含Fe3＋。‎ ‎（2）工业上冶炼镁常用的方法的化学方程式为 ▲ 。‎ ‎（3）步骤②加入NaClO而不用H2O2的原因是 ▲ ，步骤②反应后产生少量红褐色沉淀，该反应中氧化剂与还原剂的比例为 ▲ 。‎ ‎（4）沉淀A的主要成分为 ▲ ；步骤④加入的物质为 ▲ 。‎ ‎（5）步骤⑤发生的反应的化学方程式为 ▲ 。‎ ‎（6）步骤⑥如在实验室进行，应选用在 ▲ （填仪器名称）中灼烧。‎ 遂宁市高中2021届第二学期期末教学水平监测 化学试题参考答案及评分意见 一、选择题（每题只有一个选项符合题意要求，1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 B D C C C B B B D C 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 B B D D D B D C D C 二、填空题（50分）‎ ‎21．方程式每个2分，其余每空1分，共12分 Ⅰ．（1）C； （2）A； （3）D； （4）F； （5）G。‎ II. (1) 羧基 ‎ ‎(2) 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O ‎ CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O ‎ ‎22. 除注明以外，其余每空1分，共14分 Ⅰ．（1）Ar； （2）Al（OH）3+OH－=AlO2－+2H2O；（2分） （3）K＞Na＞Mg；‎ ‎（4） ；2K+2 H2O=2KOH+ H2↑； （5）18．‎ II. ① A；2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O （2分） ② d→c→f→e→i；‎ ‎③红棕色气体慢慢变浅 8NH3+6NO2 7N2 +12H2O；（2分）‎ ‎23. 除注明以外，其余每空一分，共10分 Ⅰ. （1）放热； （2）催化剂接触面积； ‎ ‎（3）研究FeCl3对H2O2分解反应速率的影响；a=1；‎ H2O2 + 2Fe2+ + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O（2分）‎ Ⅱ.（1）3.3×10－2 mol•L－1•min－1或0.033 mol•L－1•min－1 （2分）； （2）50%．（2分）‎ ‎24. 除注明以外，其余每空一分，共14分 ‎（1）往所得溶液中滴加硫氰化钾溶液（1分）,若溶液变红（1分）…两点一共2分 ‎（2）MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑（2分）（3）漂液比H2O2的价格低得多 1：2（2分）‎ ‎（4）Fe（OH）3 Mn（OH）2 （2分） ； Na2CO3（2分）‎ ‎（5）MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2↑（2分） （6）坩埚