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文档介绍
2018-2019学年四川省遂宁市高一下学期期末考试 化学
2018-2019学年四川省遂宁市高一下学期期末考试 化学 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。总分100分。考试时间90分钟。 注意事项: 1.答题前,考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。并检查条形码粘贴是否正确。 2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上,非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。 3.考试结束后,将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Mg-24 Na-23 第Ⅰ卷(选择题,满分50分) 一、选择题(每题只有一个选项符合题意要求,1-10题每题2分,11-20题每题3分,共50分) 1.化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是 A. 干电池工作时将化学能转化为电能 B. 医用酒精是纯酒精 C. 食盐溶解于水时破坏了化学键 D. 人工固氮是氮的循环的一部分 2.空气质量是政府和公众普遍关注的问题,下列物质不列入空气质量指数首要污染物的是 A.二氧化硫 B.氮氧化物 C.PM2.5 D.二氧化碳 3.下列化学用语使用正确的是 A.中子数为10的氧原子的原子符号:O B.HCl的电子式: C.甲烷的比例模型: D.乙烯的结构简式:CH2CH2 4. “绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应,使原子充分利用,不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是 A.制CuSO4:Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O B.制Cu(NO3)2:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O C.制CuSO4:2Cu+O2=2CuO;CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O D.制Cu(NO3)2:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 5. 下列物质转化过程为吸热的是 A.生石灰与水作用制熟石灰 B.食物因氧化而腐败 C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合 D.盐酸与氢氧化钠混合 6.有如图所示的铜-锌原电池,其电解液为硫酸铜溶液。下列关于该电池的说法错误的是 A.锌电极为负极,发生氧化反应 B.电子从锌电极经过硫酸铜溶液流向铜电极 C.铜电极上发生的反应为Cu2++2e-=Cu D.电解液中的SO42-向锌电极移动 7.下列各组物质中所含化学键类型相同的是 A.NaF、 NH4Cl B.NaOH、 NaClO C.CaO、 Na2O2 D.MgCl2、 Mg(OH)2 8.对于A(g)+3B(g)2C(g)+4D(g)反应,反应速率最快的是 A.v(A)=0.4 mol/(L·min) B.v(B)=1.0 mol/(L·s) C.v(C)=0.6mol/(L·s) D.v(D)=1.0 mol/(L·s) 9.科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池,利用细菌将有机物转化为氢气,氢气进入以30%KOH为电解质的装置进行发电,电池正极反应为 A.H2+2OH--2e-=2H2O B.O2+4H++4e-=2H2O C.H2-2e-=2H+ D.O2+2H2O+4e-=4OH- 10. 铝热反应的实验装置如图。下列有关 铝热反应的说法中,不正确的是 A.铝热反应是放热反应 B.铝热反应可用于冶炼某些金属 C.实验中镁条的主要作用是还原氧化铁 D.实验现象为火星四溅,漏斗下方有红热熔融物流出 11. 金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质.在100kPa时,1mol石墨转化为金刚石,要吸收1.895kJ的热能。据此,试判断在100kPa的压强下,下列结论正确的是 A.石墨转化为金刚石不属于化学变化 B.石墨比金刚石更稳定 C.1mol石墨比1mol金刚石的总能量高 D.石墨和金刚石是碳元素的同位素 12. 已知 (b)、(d)、(p)三种有机物,下列说法不正确的是 A.b、d、p互为同分异构体 B.b、d、p的分子中所有原子处于同一平面 C.d可与酸性高锰酸钾溶液反应 D.b和液溴在一定条件下可发生取代反应 13. 工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400~600℃下的催化氧化:2SO2+O22SO3,这是一个正反应放热的可逆反应。若反应在密闭容器中进行,下列有关说法中错误的是 A.使用催化剂是为了加快反应速率,提高生产效率 B.在上述条件下,SO2不可能100%转化为 SO3 C.为了提高SO2的转化率,应适当提高O2的浓度 D.达到平衡时,SO2的浓度与SO3的浓度相等 14. 下列实验操作和现象与结论关系不正确的是 操作和现象 结论 A 将大小相同的K和Na放入等体积的水中,钾比钠反应剧烈 钾元素的金属性比钠元素强 B 向盛有少量苯的试管中加入溴水后振荡,静置分层,上层显橙红色 苯分子中没有与乙烯类似的双键 C 向少量某物质的溶液滴加少许新制的氢氧化铜,加热至沸腾后有砖红色物质生成 该物质可能是葡萄糖 D 向酸性KMnO4溶液中通入SO2气体,KMnO4溶液紫色褪去 SO2具有漂白性 15. 实验室中,从海带里提取碘的部分流程如下图,下列说法不正确的是 A.步骤①灼烧海带需要用坩埚 B.步骤③主要操作为过滤 C.步骤④主要反应为:2I-+H2O2+2H+=2H2O+I2 D.步骤⑤可以加入酒精萃取I2 16. 分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有 A.3种 B.4种 C.5种 D.6种 17. NA为阿伏加德罗常数,下列有关说法正确的是 A.常温下,7.8g固体Na2O2中,含有的阴阳离子总数为0.4NA B.4℃时,18gD2O中含有共用电子对数为2NA C.64gSO2和16gO2充分反应,生成 SO3的分子数为NA D.14g乙烯和丙烯的混合物中含有2NA个极性共价键 18. 下列实验装置示意图、实验现象及结论均正确的是 A B 实验 现象 溴的四氯化碳溶液褪色 试管b中出现分层现象 结论 石蜡油分解产物中仅含有烯烃 反应生成难溶于饱和碳酸钠溶液的乙酸乙酯 C D 实验 乙醇与金属钠 现象 试管中有淡黄色沉淀产生 反应过程中钠未熔化成小球 结论 非金属性Cl> S 反应吸热 19. 元素周期表的形式多种多样,如图是扇形元素周期表的一部分,对比中学常见元素周期表,思考扇形元素周期 表的填充规律,下列说法正确的是 A.②、⑧、⑨对应简单离子半径 依次减小 B.该表中标注的元素全部是主族 元素 C.元素⑥和⑦的原子序数相差11 D.④的最高价氧化物对应的水化物能与其氢化物反应,生成离子化合物 20. 在恒温恒容的容器中,发生反应:H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g),初始时加入平均相对分子质量为15的H2、CO混合气,一段时间后测得气体的平均相对分子质量为16,下列说法正确的是 A.当气体的平均相对分子质量为16时该反应达平衡 B.此时CO的转化率为40% C.反应前后气体的密度之比为5∶4 D.反应前后气体的压强之比为2∶1 第Ⅱ卷(非选择题,满分50分) 注意事项: 1.请用蓝黑钢笔或圆珠笔在第Ⅱ卷答题卡上作答,不能答在此试卷上。 2.试卷中横线及框内注有“▲”的地方,是需要你在第Ⅱ卷答题卡上作答。 二、填空题(共50分) 21. (12分)按要求填空。 Ⅰ. 下面列出了几组物质,请将物质的合适组号填写在空格上。 A.金刚石与石墨; B.淀粉与纤维素; C.氕与氘; D.甲烷与戊烷; E.葡萄糖与蔗糖; CH3 CH3CH2CHCH3 CH3 CH3-C-CH3 CH3 F. 与 ; H H-C-F F H F-C-F H G. 与 . (1)同位素 ▲ ,(2)同素异形体 ▲ (3)同系物 ▲ ,(4)同分异构体 ▲ ,(5)同一物质 ▲ 。 Ⅱ. A是一种重要的化工原料,A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。E是具有果香气味的液体。A、B、C、D、E在一定条件下存在如下转化关系(部分反应条件、产物被省略)。 请回答下列问题: (1)D物质中官能团的名称是▲ ;F是A的同系物且分子中的碳原子比A多一个,它在一定条件下聚合生成高分子的化学方程式为 ▲ 。 (2)反应B→C的化学方程式为 ▲ ,反应B+D→E的化学方程式为 ▲ 。 22. (14分)下表列出了A~R 10种元素在周期表中的位置(填元素符号): 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 E J F 3 A C D G R 4 B H i. 请填空: (1)这10种元素中,化学性质最不活泼的是 ▲ (填元素符号)。 (2)D元素最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是 ▲ 。 (3)A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为 ▲ (填元素符号)。 (4)EF2的电子式为 ▲ ,F元素的最简单氢化物在常温下跟B发生反应的化学方程式是 ▲ 。 (5)G元素和H元素两者核电荷数之差是 ▲ 。 ii. 元素J的氧化物(NOx)是大气污染物之一,工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题: ①只用固体药品制备氨气的发生装置可以选择上图中的 ▲ ,反应的化学方程式为 ▲ 。 ②欲收集一瓶干燥的氨气,选择上图中的装置,其连接顺序为:发生装置→ ▲ (按气流方向,用小写字母表示)。 ③将上述收集到的NH3充入无色透明烧瓶中,并加入少量催化剂,然后充入NO2。常温下反应一段时间后的实验现象为 ▲ ,反应的化学方程式为 ▲ 。 23.(10分)H2O2是常用的漂白剂和氧化剂,在环境保护、医药、化学合成等方面有重要的作用. Ⅰ. 为探究影响H2O2分解速率的因素,某实验小组进行了如下实验: 实验1:在相同的条件下,向一支试管中加入2mL5%H2O2和amLH2O,向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液,观察并比较实验现象。 实验2:将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15mL5%的H2O2溶液的大试管中,并用带火星的木条测试,实验结果如下: MnO2 触摸试 管情况 观察结果 反应完成所 需的时间 粉末状 很烫 剧烈反应,带火星的木条复燃 3.5min 块状 微热 反应较慢,火星红亮但木条未复燃 30min 回答下列问题: (1)H2O2的分解反应是 ▲ 反应(填“放热”或“吸热”)。 (2)实验2的实验结果表明,催化剂的催化效果与 ▲ 有关。 (3)实验1的目的是 ▲ ,a= ▲ 。 Fe3+ 可以作为H2O2分解化的催化剂,可能的催化过程如下。请写出ii。 i.2Fe3+ +H2O2=2Fe2+ +O2+ 2H+ ii. ▲ 。 Ⅱ. 在一定温度下,10 mL 0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解。某实验小组在不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表(溶液体积变化忽略不计)。 t /min 0 2 4 6 8 10 V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 (1)0~6 min中该反应的平均反应速率v(H2O2)约为 ▲ 。(保留两位有效数字) (2)反应到6 min时,H2O2分解率为 ▲ 。 24. (14分)卤块的主要成分是MgCl2,此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子的易溶盐。以卤块为原料可制得轻质氧化镁,工艺流程如图: 已知:(1)Fe2+氢氧化物呈絮状,不易从溶液中除去,常将它氧化为Fe3+,生成Fe(OH)3沉淀除去 (2)原料价格表 物质 价格/(元·吨-1) 漂液(含25.2%NaClO) 450 双氧水(含30%H2O2) 2400 烧碱(含98%NaOH) 2100 纯碱(含99.5%Na2CO3) 600 (3)生成氢氧化物沉淀的PH 物质 开始沉淀 沉淀完全 Fe(OH)3 2.7 3.7 Fe(OH)2 7.6 9.6 Mn(OH)2 8.3 9.8 Mg(OH)2 9.6 11.1 回答下列问题: (1)某课外兴趣小组设计实验证明卤块中含有Fe3+为:取少许样品加水溶解, ▲ ,则说明卤块中含Fe3+。 (2)工业上冶炼镁常用的方法的化学方程式为 ▲ 。 (3)步骤②加入NaClO而不用H2O2的原因是 ▲ ,步骤②反应后产生少量红褐色沉淀,该反应中氧化剂与还原剂的比例为 ▲ 。 (4)沉淀A的主要成分为 ▲ ;步骤④加入的物质为 ▲ 。 (5)步骤⑤发生的反应的化学方程式为 ▲ 。 (6)步骤⑥如在实验室进行,应选用在 ▲ (填仪器名称)中灼烧。 遂宁市高中2021届第二学期期末教学水平监测 化学试题参考答案及评分意见 一、选择题(每题只有一个选项符合题意要求,1-10题每题2分,11-20题每题3分,共50分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D C C C B B B D C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B B D D D B D C D C 二、填空题(50分) 21.方程式每个2分,其余每空1分,共12分 Ⅰ.(1)C; (2)A; (3)D; (4)F; (5)G。 II. (1) 羧基 (2) 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 22. 除注明以外,其余每空1分,共14分 Ⅰ.(1)Ar; (2)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;(2分) (3)K>Na>Mg; (4) ;2K+2 H2O=2KOH+ H2↑; (5)18. II. ① A;2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O (2分) ② d→c→f→e→i; ③红棕色气体慢慢变浅 8NH3+6NO2 7N2 +12H2O;(2分) 23. 除注明以外,其余每空一分,共10分 Ⅰ. (1)放热; (2)催化剂接触面积; (3)研究FeCl3对H2O2分解反应速率的影响;a=1; H2O2 + 2Fe2+ + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O(2分) Ⅱ.(1)3.3×10-2 mol•L-1•min-1或0.033 mol•L-1•min-1 (2分); (2)50%.(2分) 24. 除注明以外,其余每空一分,共14分 (1)往所得溶液中滴加硫氰化钾溶液(1分),若溶液变红(1分)…两点一共2分 (2)MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑(2分)(3)漂液比H2O2的价格低得多 1:2(2分) (4)Fe(OH)3 Mn(OH)2 (2分) ; Na2CO3(2分) (5)MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2↑(2分) (6)坩埚查看更多