2018-2019学年江苏省扬州中学高一上学期期中考试 化学

2018-2019学年江苏省扬州中学高一上学期期中考试 化学

‎2018-2019学年江苏省扬州中学高一上学期期中考试 化学 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Ba—137‎ 选择题（共40分）‎ 单项选择题（包括10题，每题2分，共20分。每题只有一个选项符合题意。）‎ ‎1、化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是 A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属化学变化 D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应 ‎2、下列物质的分类正确的是 ‎ 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A H2SO4‎ Na2CO3‎ Cu2(OH)2CO3‎ SO3‎ Fe2O3‎ B HCl NaOH NaCl CO2‎ Na2O2‎ C NaHSO4‎ NaOH CaF2‎ SO2‎ MgO D HNO3‎ KOH NaHCO3‎ Mn2O7‎ CaO ‎3、完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是 选项 A B C D 实验 用CCl4提取溴水中的Br2‎ 石油的分馏 从KI和I2的固体混合物中回收I2‎ 配制100mL0.1000 mol·L-1 KCl溶液 装置或仪器 ‎4、将金属钠分别投入下列物质的稀溶液中，有气体放出且有沉淀生成的是 A．稀盐酸 B． NH4Cl C． CuCl2 D． NaOH ‎5、下列说法中正确的是 A．人们已知道了107 种元素，即已经知道了107 种原子 ‎ B．互为同位素的原子，它们原子核内的中子数一定不相等 ‎ C．40K 和 40Ca 原子核内的中子数相等 ‎ D．质子数相同的微粒，核外电子数一定相同，但化学性质不一定相同 ‎6、下列物质中质量最大的是 A．1mol 硫酸 B．22.4L标况下的水 ‎ C．44.8L标况下的O2 D．12.04 ´1023个NH3分子 ‎7、某无色透明的溶液中能大量共存的离子组是 A．Al3+、Cu2+、SO42－、Cl－ B．Ba2+、K+、SO42－、NO3－‎ C．NH4+、Mg2+、SO42¯、Cl－ D．Na+、Ca2+、Cl－、CO32－‎ ‎8、现有三组溶液：①汽油和氯化钠混合溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液。分离以上混合液中各组分的正确方法依次是 A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸发、分液 ‎ C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液 ‎9、下列有关物质性质和用途正确的是 A．工业上可以利用石灰水与氯气反应制备漂白粉 B．明矾可用于自来水的杀菌消毒 ‎ C．Na-K合金可作为原子反应堆的导热剂 D．Na2CO3能与盐酸反应，广泛用于治疗胃酸过多 ‎10、有BaCl2和NaCl的混合溶液VL，将它分成两等份。一份滴加稀H2SO4溶液，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-离子完全沉淀。反应中消耗amolH2SO4、bmolAgNO3。则原混合溶液中的c(Na+)为 A．mol·L-1 B．mol·L-1 C．mol·L-1 D．mol·L-1‎ 不定项选择题（本题包括5小题，每题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，但只要选错一个该小题就为0分）‎ ‎11、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．1molCl2完全反应，转移的电子数目不一定为2NA B．常温下，0.1mol/L NH4NO3溶液中NO3－的数目为0.1NA C．常温常压下，46g NO2和N2O4混合气体中含有的N原子数一定为NA D．标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数目为NA ‎12、1L浓度为1 mol·L－1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是 A．通入标准状况下的HCl气体22.4 L B．将溶液加热浓缩到0.5 L C．加入10.00mol·L－1的盐酸0.2 L，再稀释至1.5 L D．加入2 L 1mol·L－1的盐酸混合均匀 ‎13、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑。有关该反应，下列叙述正确的是 A．上述反应中KNO3是还原剂 ‎ B．每生成1.6molN2，转移的电子为1 mol ‎ C．NaN3中N的化合价为-3 ‎ D．若被氧化的N原子的物质的量为3mol，则氧化产物比还原产物多1.4 mol ‎ ‎14、如下图所示，A处通入干燥Cl2，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象，打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，则D瓶中装的是 ‎ A．浓H2SO4 B．浓盐酸 C．NaOH溶液 D．饱和NaCl溶液 ‎15、将一定量的Na2CO3和NaHCO3的混合物加热到不再放出气体时收集到CO2 aL，冷却后向残余物中加入足量盐酸又收集到CO2 2aL (体积均在标准状况下测定)。则混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为 ‎ A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．1∶4‎ 非选择题（60分）‎ ‎16、（12分）Ⅰ．以下物质：①KC1晶体 ②液态HC1 ③食盐水④熔融NaC1 ⑤蔗糖 ‎ ‎⑥铜 ⑦CO2 ；能导电的是 (填序号，下同)；属于电解质的是 ；属于非电解质的是 。‎ Ⅱ． 写出下列物质在水溶液中的电离方程式。‎ NaHCO3 ‎ Ba(OH)2 ‎ NH3•H2O ‎ ‎17、（12分）（1）等质量的氧气和臭氧（O3），它们的物质的量之比为__________，所含分子数之比为__________，所含原子数之比为__________。‎ ‎（2）中和含0.2molHCl的稀盐酸，需NaOH固体的质量为__________g。‎ ‎（3）某气态氧化物的化学式为RO2，标准状况下1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为__________，R的相对原子质量为__________。‎ ‎18、（8分）有A、B、C三种元素，已知A元素原子的K层和M层电子数相同；B元素原子的L层比K层电子数多5个；C元素的＋3价阳离子和氖原子具有相同的电子数。‎ ‎（1）写出A的元素符号 ；元素C的一种原子（中子数为14）的原子符号 ；‎ ‎（2）B的阴离子结构示意图________；A、B组成的化合物的化学式 。‎ ‎19、（6分）实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL。试回答下列有关溶液配制的问题：‎ ‎（1）下列配制溶液步骤中，不正确的是____________‎ A．使用容量瓶前检验是否漏水 B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤 C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。‎ D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。‎ E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。‎ ‎（2）根据计算用托盘天平称取NaOH固体的质量为_______g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度______0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。‎ ‎20、（15分）在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。‎ 图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于热水浴中；③的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。请填写下列空白：‎ ‎（1）制取氯气时，在烧瓶中先加入一定量的二氧化锰固体，再通过__________（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的____________（填写试剂名称）。写出该反应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目 。 ‎ ‎（2）为除去氯气中混有的杂质气体，可在①和②之间安装盛有__________（选填字母编号）的净化装置。‎ ‎ a. 碱石灰 b. 饱和食盐水 c. 浓硫酸 d. 饱和碳酸氢钠溶液 ‎ ‎（3）③中发生反应的化学方程式________________________________________。 ‎ 比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，可以初步得到的结论是：_____________________。‎ ‎（4）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出，右图中符合该晶体溶解度随温度变化规律的曲线是___________（选填字母）；从②的试管中分离该晶体的操作是___________ （填写实验操作名称）。 ‎ ‎（5）实验中可观察到④的试管中溶液颜色会发生变化：最初溶液由紫色变为 _______，随后溶液逐渐变为无色，是因为发生了反应______________（写化学方程式）。‎ ‎（6）一定量的氢气在过量氯气中燃烧，所得的混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。所得溶液中Cl-的物质的量为 mol。‎ ‎21、（7分）硫酸钠-过氧化氢加合物（xNa2SO4·yH2O2·zH2O)，是一种新型精细化工产品，具有漂白、杀菌消毒等作用。为探究该加合物的组成，某化学兴趣小组设计并进行了如下实验： 第一步：准确称取3.5400g样品，配制成100.00mL溶液A 第二步：准确量取50.00mL溶液A，加适量稀硫酸酸化后，与50mL0.04mol·L-1KMnO4溶液恰好完全反应。‎ 已知H2O2与KMnO4反应的化学方程式如下：‎ ‎2KMnO4+5H2O2+3H2SO4==2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O 第三步：准确量取50.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体2.33g。‎ 试通过计算确定样品的组成（写出计算过程）。‎ 高一化学期中参考答案 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ C D A C B B C C ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ C A AC C BD C B ‎16、（每空2分，共12分）‎ Ⅰ．③④⑥；①②④；⑤⑦ ‎ Ⅱ．NaHCO3 =Na++HCO3- Ba(OH)2 =Ba2++2OH- NH3•H2ONH4++OH-‎ ‎17、（每空2分，共12分）‎ ‎（1） 3∶2 3∶2 1∶1 （2）8 （3）64g/mol 32‎ ‎18、（每空2分，共8分）‎ ‎（1）Mg； （2）F-的结构示意图略 MgF2‎ ‎19、（每空2分，共6分）‎ ‎ （1） B、C、D （2） 2.0 （3） 小于 ‎20、（加下划线内容每空2分，其余每空1分，共15分）‎ ‎（1）分液漏斗 浓盐酸 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O  （双线桥略）   ‎ ‎（2）b ‎（3）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O  反应物的温度和浓度有可能会影响产物的类型 ‎（4）M   过滤 ‎ ‎（5）红色 Cl2+H2OHCl+HClO ‎（6）0.25‎ ‎21、（共7分）‎ ‎2Na2SO4·H2O2·2H2O