初中化学九年级下册同步练习及答案第11单元课题2生活中常见的盐

初中化学九年级下册同步练习及答案第11单元课题2生活中常见的盐

第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐 ‎5分钟训练 ‎1.____________________________________________________叫做盐。‎ 解析：关于盐的基本概念。‎ 答案：由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物 ‎2.常见的盐的组成填表：‎ 名称 化学式 阴离子 阳离子 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 硫酸铜 解析：盐是由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物。‎ 答案：‎ 名称 化学式 阴离子 阳离子 氯化钠 NaCl Cl-‎ Na+‎ 碳酸钠 Na2CO3‎ Na+‎ 碳酸氢钠 NaHCO3‎ Na+‎ 碳酸钙 CaCO3‎ Ca2+‎ 硫酸铜 CuSO4‎ Cu2+‎ ‎3.在日常生活中，我们会遇到许多酸、碱、盐，请写出下列物质(或主要成分)的化学式：‎ ‎(1)建筑用的石灰石________________________。‎ - 11 -‎ ‎(2)碱面中的碳酸钠________________________。‎ ‎(4)消毒用的高锰酸钾______________________。‎ ‎(5)胃酸中的盐酸__________________________。‎ ‎(6)配制波尔多液的硫酸铜__________________。‎ 解析：根据常见元素或原子团的化合价书写化学式。‎ 答案：(1)CaCO3 (2)Na2CO3 (3)NaCl (4)KMnO4 (5)HCl (6)CuSO4‎ ‎4.上海医疗器械厂的科研人员研制成的不用电的化学冰箱，其原理是将一种物质溶解于水时的吸热作用作冷源，达到降温目的。这种物质可能是( )‎ A.浓硫酸 B.氢氧化钠 C.石灰石 D.硝酸铵 解析：利用物质溶解于水可以制冷的原理。这四种物质中只有硝酸铵溶于水能够吸收热量。‎ 答案：D ‎10分钟训练 ‎1.中国著名的制碱专家侯德榜发明了“联合制碱法”。侯德榜为纯碱、氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。纯碱(化学式为Na2CO3)属于( )‎ A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐 解析：从化学式中判断，Na2CO3是由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物，属于盐。‎ 答案：D ‎2.某建筑工地发生民工食物中毒事件，经化验为误食工业用盐—亚硝酸钠(NaNO2)所致。亚硝酸钠中氮元素的化合价是( )‎ A.+2 B.+‎3 ‎‎ C.+4 D.+5‎ 解析：根据“在化合物中，正负化合价代数和为‎0”‎计算某元素的化合价，已知：Na为+1价、O为-2价，求N的化合价。‎ 答案：B ‎3. 贝壳的主要成分是碳酸钙，小强设计了如右图的实验进行探究，以下关于此实验现象的描述中，错误的是( )‎ A.有气泡产生 B.表面皿内壁有浑浊出现 - 11 -‎ C.贝壳逐渐溶解 D.烧杯中溶液的质量不变 解析：贝壳的主要成分是碳酸钙，与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳与表面皿内壁澄清的石灰水作用，产生白色浑浊。烧杯内溶液的质量增大。‎ 答案：D ‎4.请根据课本的“酸、碱、盐的溶解性表”，指出下列盐的溶解性：‎ ‎(1)硝酸钾(KNO3)____________，硫酸钾(K2SO4)____________，碳酸钾(K2CO3)____________。‎ ‎(2)碳酸钙(CaCO3)___________，碳酸钡(BaCO3)____________，碳酸铜(CuCO3)____________。‎ ‎(3)氯化铵(NH4Cl)____________，硝酸铵(NH4NO3)____________，碳酸铵〔(NH4)2CO3〕____________。‎ 解析：查物质溶解性的方法(以KNO3为例)：在第一列中找到阳离子(K+)，在第一行中找到阴离子()，查出行与列交叉的字为“溶”，说明硝酸钾溶于水。‎ 答案：(1)溶 溶 溶 (2)不溶 不溶 不溶 (3)溶 溶 溶 ‎5.碳铵(化学式：NH4HCO3)是一种常见的氮肥。在试管中加热碳酸氢铵能生成三种化合物，在试管口可观察到水珠，说明产物之一是水。请根据所学知识，猜想另外两种生成物各是什么物质，并设计实验证明你的猜想(将有关内容填在下表中)。‎ 猜想 实验操作 实验现象 结论 解析：根据碳酸氢铵的化学式可以猜想另外两种产物可能是氨气(NH3)和二氧化碳(CO2)，氨气可以用润湿的红色石蕊试纸检验，二氧化碳可以用澄清石灰水检验。‎ 答案：‎ 猜想 实验操作 实验现象 结论 NH3‎ 在试管口放一张润湿的红色石蕊试纸 石蕊试纸变蓝 说明有氨气生成 CO2‎ 将产生的气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 说明有二氧化碳生成 - 11 -‎ ‎6.为除去Na2SO4溶液中含有的杂质Na2CO3，甲、乙、丙三位同学分别选用了一种试剂(适量)进行实验。请你对他们所选用的试剂进行评价：‎ 学生 选用试剂 评价(是否可行，简述理由)‎ 甲 HCl 乙 H2SO4‎ 丙 Ca(OH)2‎ 解析：此题就是要把除去，除去的方法是可将其转化为气体，或转化为沉淀，但不能引进新的杂质。‎ 答案：甲：不行，因为虽然把除去了，但又引进了新的杂质(NaCl)‎ 乙：行，因为稀硫酸能与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳是气体会跑掉，水不算杂质 丙：不行，因为虽然能生成碳酸钙沉淀而把除去，但又生成了新的杂质(NaOH)‎ ‎7.某园林工人配制农药波尔多液时，将胆矾(CuSO4·5H2O)晶体、生石灰(CaO)分别与水按1∶50的质量比混合(胆矾溶于水得到硫酸铜溶液)，然后把得到的两种液体在桶里混合并充分搅拌。‎ ‎(1)配制波尔多液不使用铁桶的原因是________________________________________。‎ ‎(2)两种液体在桶里反应的化学方程式为______________________________________。‎ ‎(3)若要检验所配制的波尔多液中是否含有CuSO4，你的实验方法是______________。‎ 解析：(1)铁的金属活动性比铜强，能与硫酸铜溶液发生反应，不仅会腐蚀铁桶，而且会影响农药的质量。(2)桶里的两种液体是指氢氧化钙溶液和硫酸铜溶液，它们能发生复分解反应。(3)可插入一根铁丝，通过观察是否有铜置换出来，再判断波尔多液中是否含有CuSO4。‎ 答案：(1)铁能与硫酸铜溶液发生反应，会腐蚀铁桶和降低农药质量 ‎(2)CuSO4+Ca(OH)2====Cu(OH)2↓+CaSO4‎ ‎(3)用一支试管取少量波尔多液，插入一根铁丝，若铁丝上覆盖一层红色物质，说明波尔多液中含CuSO4，否则不含CuSO4‎ ‎30分钟训练 ‎1.‎13.5‎ g‎ CuCl2样品，当它与足量的AgNO3溶液反应后，得到‎29 g - 11 -‎ ‎ AgCl沉淀，则样品中可能混有的盐是( )‎ A.BaCl2 B.CaCl‎2 ‎‎ C.AlCl3 D.ZnCl2‎ 解析：本题可用平均值法和变形法相结合来速解。假设‎13.5 g为纯的CuCl2，则生成AgCl的质量为：‎ CuCl2+2AgNO3====Cu(NO3)2+2AgCl↓‎ ‎135 2×143.5‎ ‎13.5 g‎ x x＝‎‎28.7 g 现为‎29 g，则样品中氯元素的质量分数应大于CuCl2中氯元素的质量分数，将各选项稍加变形，依次为：BaCl2、CaCl2、Al2/3Cl2、ZnCl2，显然答案为B、C。‎ 答案：BC ‎2.为了防止病虫害，农民常会对生长过程中的蔬菜喷洒农药。据有关专家介绍，用清水，特别是碱性溶液浸泡冲洗蔬菜，可使残留在蔬菜上的农药毒性降低。因此买来的蔬菜在食用前可用清水浸泡一段时间，浸泡蔬菜时最好加入适量下列物质中的( )‎ A.食醋 B.纯碱 C.白酒 D.白糖 解析：从四个选项中找出显碱性的物质，纯碱显碱性，食醋显酸性，白酒、白糖显中性。‎ 答案：B ‎3.近来市场上出现用硫酸铜处理过的“返青粽叶”，食用其包裹的粽子有害健康。硫酸铜属于( )‎ A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐 解析：氧化物由两种元素组成，其中之一为氧；酸电离出的阳离子全部为氢离子；碱电离出的阴离子全部为氢氧根离子。‎ 答案：D ‎4.金属元素和人体健康有很大关系。钾元素可以调节体液平衡，维持肌肉和神经的功能代谢。如果人体缺钾会出现肌肉不发达、心律不齐等症状。市场上出售的一种叫做果味钾的补钾药。其主要成分是枸椽酸钾(C6H7K3O8)。下列有关对枸椽酸钾的说法正确的是( )‎ Ａ.该物质的一个分子中含有25个原子 B.该物质中碳、氢、钾、氧元素的质量比是6∶7∶3∶8‎ - 11 -‎ C.该物质是由原子直接构成的 Ｄ.该物质是由碳、氢、钾、氧四种元素组成的 解析：该分子中含有6个C、7个H、8个O和3个K，共24个原子，A项错误；该物质中碳、氢、钾、氧元素的原子个数比是6∶7∶3∶8，质量比为(6×12)∶(7×1)∶(3×39)∶(8×16)= 72∶7∶117∶128，B项错误；该物质中钾元素是以K+形式存在的，不是全部以原子构成的，C项错误；该物质由碳、氢、钾、氧四种元素组成，D项正确。‎ 答案：D ‎5.下列物质中常用于保护食物，以免被微生物侵蚀的是( )‎ A.酒精 B.食盐 C.醋酸 D.硝酸钾 解析：能够保护食物，以免食物腐败的，是食盐。‎ 答案：B ‎6.向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中投入一些锌粉，完全反应后得到一些固体沉淀。向滤出的沉淀中加入少量稀硫酸，有气泡产生。下列对固体沉淀成分的判断正确的是( )‎ ‎①一定含有锌 ②一定含有铁 ③一定含有铜 ④可能含有锌 ⑤可能含有铁 ⑥可能含有铜 A.①②③④ B.②③④ C.③④⑤ D.①②④‎ 解析：根据金属活泼性规律判断：剩余物质中加入稀硫酸，能够产生气体，说明剩余物质中含有金属锌或者铁，但一定含有金属铜。因为铜不与稀硫酸反应、而锌、铁均能够与稀硫酸反应。含有铁不一定有锌；含有锌就一定有铁。所以一定含有铁，不一定含有锌。应该选②③④。‎ 答案：B ‎7.从下列物质中，选择正确答案的序号填在相应的空格里：‎ A.食盐 B.纯碱 C.硫酸铜 D.烧碱 E.熟石灰 F.稀硫酸 G.食醋 ‎(1)一种重要的化工原料，常用于金属除锈的是____________。‎ ‎(2)腐蚀性很强，工业上常用于造纸、炼油的是____________。‎ ‎(3)“侯氏联合制碱法”中的“碱”是指____________。‎ ‎(4)农业上既可用于改良酸性土壤，又能用于配制农药波尔多液的是____________。‎ ‎(5)生活中既可作食品调味剂，又能用于清洗热水瓶内水垢的是____________。‎ 解析：解答此类试题的方法是结合酸、碱、盐的性质，判断什么物质具有这样的用途。‎ 答案：(1)F (2)D (3)B (4)E (5)G - 11 -‎ ‎8.如右图所示，弹簧秤下悬挂着一重物(不与溶液反应)，若向硫酸铜溶液中逐渐滴加氢氧化钡溶液刚好完全反应后，弹簧秤的示数将_________(填“变大”“变小”或“不变”)；发生反应的化学方程式是________________________________________________。‎ 解析：由于硫酸铜与氢氧化钡反应生成沉淀，附着在悬挂着的重物上，使其质量增大。并且由于生成了沉淀，溶液密度减小，浮力变小。综合上述，弹簧秤的示数将变大。‎ 答案：变大 Ba(OH)2+CuSO4====Cu(OH)2↓+BaSO4↓‎ ‎9.下图“五连环”中的每一环表示一种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。请完成下列问题：‎ ‎(1)选择氧气、铁、二氧化碳、氧化钙、稀硫酸、烧碱溶液、氯化钡溶液、碳酸钙中的五种物质(所选物质至少包括“单质、氧化物、酸、碱、盐”中的四种类型)，将其化学式分别填入对应的环内。‎ ‎(2)“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是____________。‎ 解析：由“五连环”的结构可知有两种物质只和其他的物质中的一种反应，题目所给的八种物质只有氧气和二氧化碳符合题意，把它们的化学式填入最两边的两个圆环中，再依次填写其他的即可。‎ 答案：(1)或 ‎(2)分解反应 ‎10.A、B、C、D分别是氯化钠、硝酸钡、氢氧化钠和盐酸四种无色溶液中的一种，现用一种无色溶液X把A、B、C、D一一鉴别了出来，已知X是含有镁元素的化合物。鉴别方法见下图所示。(所加溶液均过量，使反应完全)‎ - 11 -‎ 完成下列问题：‎ ‎(1)确定A、B、C、D、X各代表什么物质(用化学式表示)：‎ A____________，B____________，C____________，D____________，X____________。‎ ‎(2)写出下列有关反应的化学方程式：‎ X和B______________________________________________________________________。‎ X和D______________________________________________________________________。‎ 解析：由于X含Mg2+，能将Mg2+沉淀的有OH-，而条件中产生两种沉淀，因此X含有的阴离子必然能将Ba2+沉淀，则阴离子可能为、，但BaSO4不溶于水也不溶于酸，而BaCO3易溶于酸，由于A、C与X不反应，则应为盐酸或NaCl，X与B产生的沉淀不溶于A、C，则沉淀应为BaSO4，X为MgSO4，B为Ba(NO3)2，A为盐酸，D为氢氧化钠，C为NaCl。‎ 答案：(1)HCl Ba(NO3)2 NaCl NaOH MgSO4‎ ‎(2)Ba(NO3)2+MgSO4====BaSO4↓+Mg(NO3)2‎ Mg(NO3)2+2NaOH====Mg(OH)2↓+2NaNO3‎ ‎11.(探究题)小红参加化学课外小组的活动，活动的内容是在实验室练习配制农药波尔多液。其配制过程是：称取‎1 g胆矾放入A容器中，再加90 mL水搅拌，完全溶解制成硫酸铜溶液；称取‎1 g生石灰放入B容器中，先加少量水搅拌，使生石灰变成熟石灰，再加入10 mL水搅拌，制成石灰乳。将硫酸铜溶液慢慢地倒入石灰乳中，同时不断搅拌，即成波尔多液。请完成下列问题：‎ ‎(1)写出配制过程中有关反应的化学方程式：‎ ‎①_________________________________,②____________________________。‎ ‎(2)小红用的A容器能否选用铁制容器？____________，理由是_____________________。‎ ‎(3)配制过程中，小红需要用到哪些主要化学仪器？请写出仪器的名称：____________、____________、____________、____________。‎ 解析：‎ - 11 -‎ 在配制农药波尔多液的过程中主要发生了两个化学反应：一个是生石灰与水反应，另一个是硫酸铜与氢氧化钙反应。铁的金属活动性比铜强，能置换硫酸铜溶液中的铜。需要哪些仪器可根据每一步的操作来填写：称取需托盘天平、量取体积可用量筒、盛水可用烧杯、搅拌可用玻璃棒。‎ 答案：(1)CaO+H2O====Ca(OH)2 CuSO4+Ca(OH)2====Cu(OH)2↓+CaSO4‎ ‎(2)不能 因为铁会与硫酸铜溶液发生反应，导致铁制容器腐蚀和农药失效 ‎(3)托盘天平 量筒 烧杯 玻璃棒 ‎12.在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，加入一定量的锌粉，使之充分反应后有下列情况：‎ ‎(1)若反应后锌有剩余，则溶液中所含溶质为____________。‎ ‎(2)若反应后，将溶液过滤，所得固体物质加盐酸没有气体产生，则固体物质中一定有____________，可能____________。‎ ‎(3)若反应后，将析出的金属过滤，向滤液中滴加NaCl溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，则此时溶液中含有的溶质为________________________。‎ 解析：(1)根据金属活动性顺序：Zn>Cu>Ag，若Zn剩余，则Cu2+、Ag+全部置换出，溶质为Zn(NO3)2。‎ ‎(2)固体加盐酸，无气体产生，则Zn完全反应，则可能Cu2+未完全置换，所以固体中一定有Ag，可能有Cu。‎ ‎(3)根据题意，滤液中有AgNO3，则一定有Cu(NO3)2和Zn(NO3)2。‎ 答案：(1)Zn(NO3)2 (2)Ag Cu (3)AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2‎ ‎13.在研讨酸、碱、盐相互间反应关系时，甲、乙两组同学利用碳酸钠溶液按照以下步骤完成实验(假设每步反应都完全)。‎ 第一步：向碳酸钠溶液中加试剂X，过滤，得白色沉淀；‎ 第二步：向该沉淀中加试剂Y，沉淀全部溶解，生成气体，得无色溶液；‎ 第三步：向该溶液中加试剂Z，过滤，最终得不溶于酸的白色沉淀和硝酸镁溶液。‎ ‎(1)甲、乙两组同学共进行三次实验，其中所选的试剂均不相同，乙组同学最终得到的不溶于酸的白色沉淀不同于甲组。请将化学式填入下表：‎ 试剂X 试剂Y 试剂Z 最终得到的白色沉淀 甲组 ‎①‎ MgCl2‎ AgCl 乙组 ‎②‎ HNO3‎ - 11 -‎ ‎③‎ ‎(2)请写出乙组两次实验中碳酸钠溶液与试剂X反应的化学方程式：__________________，_________________________。‎ 解析：由题干信息可知第二步向该沉淀中加试剂Y一定是酸，第三步得到的不溶于酸的白色沉淀是AgCl或BaSO4,那么甲最终得到的白色沉淀是AgCl，则试剂Y是HCl，因另一种生成物是硝酸镁溶液，所以试剂Z是AgNO3；乙组同学最终得到的不溶于酸的白色沉淀不同于甲组那就是BaSO4,实验②第一步得到的白色沉淀是BaCO3,所以试剂X是BaCl2或Ba(OH)2，试剂Z是MgSO4；实验③是另一种酸则是硫酸，所以试剂X是Mg(NO3)2，试剂Z是Ba(NO3)2。‎ 答案：(1) ‎ 试剂X 试剂Y 试剂Z 最终得到的白色沉淀 甲组 ‎①‎ HCl AgNO3‎ 乙组 ‎②‎ BaCl2〔或Ba(OH)2〕‎ MgSO4‎ BaSO4‎ ‎③‎ Mg(NO3)2‎ H2SO4‎ Ba(NO3)2‎ ‎(2)BaCl2+Na2CO3====BaCO3↓+2NaCl〔或Ba(OH)2+Na2CO3====BaCO3↓+2NaOH〕‎ Mg(NO3)2+Na2CO3====MgCO3↓+2NaNO3‎ ‎14.用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠。现称取只含氯化钠的纯碱样品‎34.6 g放入盛有‎130 g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后溶液的质量为‎151.4 g。请计算：‎ ‎(1)样品中碳酸钠的质量。‎ ‎(2)反应后溶液中溶质的质量分数。‎ 解析：解题的关键是能分析出溶液减少的原因是生成的二氧化碳跑掉了，可通过质量守恒定律求出生成的二氧化碳的质量，然后以二氧化碳的质量作为已知条件进行计算。‎ 答案：解：二氧化碳的质量为：‎130 g+‎34.6 g-151.4 g=‎13.2 g。‎ 设样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，‎ Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑‎ ‎106 117 44‎ x y ‎‎13.2 g - 11 -‎ ‎ 则x=‎‎31.8 g ‎ 则y=‎‎35.1 g 反应后溶液中溶质的质量分数为：‎ ‎。‎ 答案：(1)样品中碳酸钠的质量为‎31.8 g (2)反应后溶液中溶质的质量分数为25%‎ - 11 -‎