2021新高考化学鲁科版一轮复习突破精练：第8章 第25讲 水的电离和溶液的pH

2021新高考化学鲁科版一轮复习突破精练：第8章 第25讲 水的电离和溶液的pH

www.ks5u.com 基础知识训练 一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1．25 ℃时，水中存在电离平衡：H2OH＋＋OH－　ΔH>0。下列叙述正确的是(　　)‎ A．将水加热，Kw增大，pH不变 B．向水中加入少量NaHSO4固体，[H＋]增大，Kw不变 C．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，[OH－]减小 D．向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，[OH－]增大 答案　B 解析　加热促进水的电离，Kw增大，pH减小，但水仍呈中性，A项错误；加入NaOH固体，[OH－]增大，C项错误；加入NH4Cl固体，NH水解促进水的电离，但[OH－]减小，D项错误。‎ ‎2．(2019·成都质检)常温下，下列溶液的pH最大的是(　　)‎ A．0.02 mol·L－1氨水与水等体积混合后的溶液 B．pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后的溶液 C．0.02 mol·L－1盐酸与0.02 mol·L－1氨水等体积混合后的溶液 D．0.01 mol·L－1盐酸与0.03 mol·L－1氨水等体积混合后的溶液 答案　A 解析　D项混合后得到0.01 mol·L－1氨水和0.005 mol·L－1 NH4Cl的混合溶液，相当于往A项溶液中加入NH4Cl，因而D的pH比A的小。‎ ‎3．常温下，0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝a＋1的措施是(　　)‎ A．将溶液稀释到原体积的10倍 B．加入适量的醋酸钠固体 C．加入等体积的0.2 mol·L－1盐酸 D．提高溶液的温度 答案　B 解析　醋酸是弱酸，电离方程式是CH3COOHH＋＋CH3COO－，故稀释10倍，pH 增加不到一个单位，A项错误；加入适量的醋酸钠固体，抑制醋酸的电离，使其pH增大，可以使其pH由a变成a＋1，B项正确；加入等体积的0.2 mol·L－1盐酸，虽然抑制了醋酸的电离，但增大了[H＋]，溶液的pH减小，C项错误；提高溶液的温度，促进了醋酸的电离，[H＋]增大，溶液的pH减小，D项错误。‎ ‎4．常温下，下列叙述不正确的是(　　)‎ A．[H＋]＞[OH－]的溶液一定显酸性 B．pH＝3的弱酸溶液与pH＝11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性 C．pH＝5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后[SO]与[H＋]之比约为1∶10‎ D．中和10 mL 0.1 mol·L－1醋酸与100 mL 0.01 mol·L－1醋酸所需NaOH的物质的量不同 答案　D 解析　B项，pH＝3的弱酸溶液与pH＝11的强碱溶液等体积混合，弱酸浓度大，有大量剩余，反应后溶液显酸性，正确；C项，pH＝5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，则溶液接近于中性，[H＋]≈10－7 mol·L－1，[SO]＝＝10－8 mol·L－1，则[SO]∶[H＋]≈1∶10，正确；D项，两份醋酸的物质的量相同，则所需NaOH的物质的量相同，错误。‎ ‎5．甲、乙、丙、丁四位同学通过计算得出室温下，在pH＝12的某溶液中，由水电离出的[OH－]分别为甲：1.0×10－7 mol·L－1；乙：1.0×10－6 mol·L－1；丙：1.0×10－2 mol·L－1；丁：1.0×10－12 mol·L－1。其中你认为可能正确的数据是(　　)‎ A．甲、乙 B．乙、丙 C．丙、丁 D．乙、丁 答案　C 解析　如果该溶液是一种强碱(如NaOH)溶液，则该溶液的OH－首先来自于碱(NaOH)的电离，水的电离被抑制，[H＋]＝1×10－12 mol·L－1，所有这些H＋都来自于水的电离，水电离出相同物质的量的OH－，所以丁正确；如果该溶液是一种强碱弱酸盐溶液，则该溶液呈碱性是由于盐中弱酸根水解。水解时，弱酸根离子与水反应生成弱酸和OH－，使溶液中[OH－]＞[H＋]，溶液中的OH－由水电离所得，所以丙也正确。‎ ‎6．准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定。下列说法正确的是(　　)‎ A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定 B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大 C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小 答案　B 解析　A项，滴定管用蒸馏水洗涤后，还要用待装溶液润洗，否则将要引起误差，错误；B项，在用NaOH溶液滴定盐酸的过程中，锥形瓶内溶液由酸性逐渐变为中性，溶液的pH由小变大，正确；C项，用酚酞作指示剂，锥形瓶中溶液应由无色变为红色，且半分钟内不恢复原色时才能停止滴定，错误；D项，滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则碱液的体积偏大，测定结果偏大，错误。‎ ‎7．有甲、乙、丙三瓶等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液，若甲不变，将乙蒸发掉一半水(溶质不析出)，丙中通入一定量的CO2 。然后以甲基橙作指示剂，用相同浓度的盐酸滴定，分别达到终点消耗盐酸的体积是(　　)‎ A．V甲＝V乙＞V丙 B．V丙＞V乙＞V甲 C．V乙＞V丙＞V甲 D．V甲＝V乙＝V丙 答案　D 解析　完全反应后溶液中的溶质均为NaCl，等体积等物质的量浓度的NaOH溶液中n(NaOH)相同，由原子守恒可知：n(NaOH)～n(H＋)～n(NaCl)，所以三者消耗盐酸的物质的量相同，由于盐酸的浓度相同，根据V＝可知消耗盐酸的体积相同，即V甲＝V乙＝V丙。‎ ‎8．在一定条件下，相同pH的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的[H＋]分别是1.0×10－a mol·L－1和1.0×10－b mol·L－1，在此温度下，则下列说法正确的是(　　)‎ A．ab，A和B选项错误；由题意可知，两种溶液的pH＝b，即硫酸溶液中[H＋]是1.0×10－b mol·L－1，而水电离产生的[H＋]等于水电离产生的[OH－]，所以硫酸溶液中[OH－]是1.0×10－amol·L－1，Kw＝1.0×10－(b＋a) mol2·L－2，D选项正确。‎ ‎9．(2020·银川高三月考)25 ℃时，甲、乙两烧杯分别盛有5 mL pH＝1‎ 的盐酸和硫酸，下列描述中不正确的是(　　)‎ A．物质的量浓度：c甲＝2c乙 B．水电离出的OH－浓度：c(OH－)甲＝c(OH－)乙 C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲＝乙 D．将甲、乙烧杯中溶液混合后(不考虑体积变化)，所得溶液的pH＞1‎ 答案　D 解析　盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，其pH相等说明氢离子浓度相等。盐酸和硫酸溶液中氢离子浓度相等时，盐酸浓度为硫酸浓度的2倍，即c甲＝2c乙，故A正确；pH相等说明氢离子浓度相等，则氢氧根离子浓度也相等，故B正确；若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，都生成不能水解的强酸强碱盐，即所得溶液的pH都为7，故C正确；甲、乙烧杯中溶液混合时，若不考虑体积变化，氢离子浓度不变，故D错误。‎ ‎10．在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法不正确的是(　　)‎ A．向b点对应的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a点，此时[Na＋]＝[CH3COO－]‎ B．25 ℃时，加入CH3COONa可能引起由b向a的变化，升温可能引起由a向c的变化 C．T ℃时，将pH＝2的硫酸与pH＝10的KOH等体积混合后，溶液显中性 D．b点对应的溶液中大量存在：K＋、Ba2＋、NO、I－‎ 答案　D 解析　A项，向b点对应的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a点，因为a点溶液呈中性，根据电荷守恒规律，所以[Na＋]＝[CH3COO－]，正确；B项，CH3COONa属于强碱弱酸盐，会发生水解，使得[OH－]增大，可能引起由b向a的变化，升温溶液中的[OH－]和[H＋]同时同等程度地增大，所以可能引起由a向c的变化，正确；C项，由图像知T ℃时Kw＝10－12 mol2·L－2，将pH＝2的硫酸与pH＝10的KOH等体积混合后，溶液显中性，正确；D项，由图像知b点对应的溶液呈酸性，溶液中NO、I－在酸性条件下发生氧化还原反应，因此K＋、Ba2＋、NO、I－不能大量存在，错误。‎ ‎11．如图表示水中[H＋]和[OH－]的关系，下列判断错误的是(　　)‎ A．两条曲线间任意点均有[H＋][OH－]＝Kw B．M区域内任意点均有[H＋]＜[OH－]‎ C．图中T1＜T2‎ D．XZ线上任意点均有pH＝7‎ 答案　D 解析　由水的离子积的定义知两条曲线间任意点均有[H＋][OH－]＝Kw，A项正确；由图中纵横轴的大小可知M区域内任意点均有[H＋]＜[OH－]，B项正确；温度越高，水的电离程度越大，电离出的[H＋]与[OH－]越大，所以T2＞T1，C项正确；XZ线上任意点都有[H＋]＝[OH－]，只有当[H＋]＝10－7 mol·L－1时，才有pH＝7，D项错误。‎ ‎12．硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]又称莫尔盐，是常用的分析试剂。实验室用FeSO4和(NH4)2SO4两种溶液混合很容易得到莫尔盐晶体。为了确定产品中Fe2＋的含量，研究小组用KMnO4(酸化)溶液来滴定莫尔盐溶液中的Fe2＋。滴定时必须选用的仪器有(　　)‎ A．①④⑤⑥ B．②③⑦⑧‎ C．②④⑤⑥ D．④⑤⑥⑧‎ 答案　A 解析　一般滴定实验均需要的仪器是滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹。本实验中的KMnO4(酸化)溶液具有强氧化性，必须用酸式滴定管。‎ 二、非选择题 ‎13.某温度下的水溶液中，[H＋]＝10－x mol·L－1，[OH－]＝10－y mol·L－1。x与y的关系如图所示：‎ ‎(1)该温度下水的离子积为________(填具体数值)；该温度________(填“高于”“低于”或“等于”)常温。‎ ‎(2)该温度下0.01 mol·L－1 NaOH溶液的pH为_______________________________________。‎ ‎(3)除了用pH外，科学家还建议用酸度(AG)来表示溶液的酸碱性：AG＝lg。则该温度下，0.01 mol·L－1盐酸的酸度AG＝________。‎ 答案　(1)10－12 mol2·L－2　高于　(2)10　(3)8‎ 解析　(1)根据图像可知x＝4时，y＝8，所以该温度下水的离子积常数是10－4×10－8 mol2·L－2＝10－12 mol2·L－2>10－14 mol2·L－2，所以温度高于常温。‎ ‎(2)0.01 mol·L－1 NaOH溶液中OH－的浓度是0.01 mol·L－1，所以氢离子的浓度为mol·L－1＝10－10 mol·L－1，因此pH＝10。‎ ‎(3)0.01 mol·L－1盐酸中氢离子浓度是0.01 mol·L－1，所以OH－的浓度是10－10mol·L－1。因此该温度下，0.01 mol·L－1盐酸的酸度AG＝lg＝8。‎ ‎14．(2019·福建高三模拟)工业用亚硝酸钠通常含有Na2CO3，某工业杂志报道，对NaNO2含量的测定可以先测量出样品中Na2CO3的含量，再计算出NaNO2的纯度。实验步骤如下：‎ 第一步，称取5.300 g工业用亚硝酸钠样品，配制成100.00 mL 溶液。‎ 第二步，用碱式滴定管取上述待测试样25.00 mL于锥形瓶中，加入酚酞试剂2～3滴，用0.050 00 mol·L－1的HCl标准溶液滴定至红色刚好退去且半分钟不变化，消耗HCl标准溶液的体积为V mL，重复滴定两次。‎ ‎(1)在碱式滴定管中装入待测试样后，要先排放滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为______(用相应的字母回答)。‎ ‎(2)滴定到终点发生的反应为Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3，滴定前后，HCl标准溶液的液面如下图，则消耗HCl标准溶液的体积V＝________；据此，杂质Na2CO3的质量百分数为 ‎________(小数点后保留两位)。‎ ‎(3)已知：pH≤1时，3NaNO2＋3HCl===3NaCl＋HNO3＋2NO↑＋H2O。上述滴定过程中，NaNO2的存在并不影响测量结果，可能的原因是__________________________________________。‎ 答案　(1)B　(2)20.00 mL　8.00%‎ ‎(3)滴定终点为NaHCO3，pH>7，NaNO2不会参与反应 解析　(1)在碱式滴定管中装入待测试样后，要先排放滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为B。(2)根据滴定前后的液面变化，可确定消耗盐酸的体积为20.00 mL；杂质Na2CO3的质量百分数为×100%＝8.00%。‎