2018届二轮复习物质结构与元素周期律学案（全国通用）(1)
2018届二轮复习 物质结构与元素周期律 精讲专练学案
讲真题
1．【2017新课标2卷】a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是 （ ）
A．原子半径：d>c>b>a B．4种元素中b的金属性最强
C．c的氧化物的水化物是强碱 D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强
【答案】B
师点睛：本题考查元素周期表和元素周期律的知识，首先根据题目信息判断出元素名称，再根据元素周期律进行知识的判断，这就需要掌握（非）金属性的强弱、微粒半径的大小比较等知识，因此平时夯实基础知识是关键，同时应注意知识的灵活运用，审清题意。元素周期表、元素周期律是学习化学的工具和基本规律。元素周期表反映了元素的原子结构、元素的性质及相互转化关系的规律，是根据元素周期律的具体表现形式，元素周期律是元素周期表排布的依据。元素的原子半径、元素的化合价、元素的金属性、非金属性、原子核外电子排布都随着原子序数的递增而呈周期性的变化。同一周期的元素原子核外电子层数相同，从左到右原子序数逐渐增大；同一主族的元素，原子最外层电子数相同，从上到下原子核外电子层数逐渐增大。原子核外电子排布的周期性变化是元素周期律变化的原因，掌握元素的单质及化合物的结构、物质的物理性质、化学性质等是进行元素及化合物推断的关键。
2．【2017江苏卷】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是
A．原子半径：r(X) < r(Y) < r(Z) < r(W)
B．W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱
C．Y的单质的氧化性比Z的强
D．X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物
【答案】D
【解析】地壳中含量最多的是氧，Z为O元素，所以Y为N元素；钠是短周期金属性最强的元素，W是Na；X原子序数最小且不与Y、Z同周期，所以X是H元素。A．原子半径N>O，A错误；B．W的最高价的氧化物的水化物是氢氧化钠，是强碱，B错误；C．氮气的氧化性比氧气弱，C错误；D．H、N、O可以组成HNO3等共价化合物，也可以组成NH4NO3等离子化合物，D正确。
名师点睛本题：考查的是元素周期律，考查学生对元素在元素周期表的位置、原子结构及元素的性质三者之间的关系理解水平。解题时首先要抓住题干中关键信息，准确推断题给元素；然后确定有关短周期主族元素在周期表中的位置；最后依据同周期、同主族元素性质的递变规律来推断各选项表述是否正确。
4、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol·L–1 r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径的大小W
X>Y
C．Y的氢化物常温常压下为液态
D．X的最高价氧化物的水化物为强酸
【答案】C
【解析】
【考点定位】考查元素周期表、元素周期律的应用及和无机框图题推断的知识。
师点睛：
元素周期表、元素周期律是学习化学的工具和基本规律。元素周期表反映了元素的原子结构、元素的性质及相互转化关系的规律，是根据元素周期律的具体表现形式，元素周期律是元素周期表排布的依据。元素的原子半径、元素的化合价、元素的金属性、非金属性、原子核外电子排布都随着原子序数的递增而呈周期性的变化。同一周期的元素原子核外电子层数相同，从左到右原子序数逐渐增大；同一主族的元素，原子最外层电子数相同，从上到下原子核外电子层数逐渐增大。原子核外电子排布的周期性变化是元素周期律变化的原因，掌握元素的单质及化合物的结构、反应条件、物质的物理性质、化学性质等是进行元素及化合物推断的关键。本题难度较大，常由于物质的某个性质未掌握好导致失误、失分。
5、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是 （ ）
A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构
B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物
C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
D．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）
【答案】B
【解析】
【考点定位】本题主要是考查元素推断、元素周期律的应用等
【名师点晴】正确推断出元素是解答的关键，注意元素周期律的灵活应用。“位—构—性”推断的核心是“结构”，即根据结构首先判断其在元素周期表中的位置，然后根据元素性质的相似性和递变性预测其可能的性质；也可以根据其具有的性质确定其在周期表中的位置，进而推断出其结构。该题难度不大。
6、下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是 （ ）
A．CaO与CO2 B．NaCl与HCl C．SiC与SiO2 D．Cl2与I2
【答案】C
【解析】
【考点定位】考查物质熔沸点高低比较方法。
【名师点睛】物质熔点高低取决于熔化过程中需要破坏作用力类型和大小，一般来说原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。主要原因是原子晶体和离子晶体融化时分别破坏共价键和离子键，键能越大熔点越高，且原子晶体中原子间由共价键形成空间网状结构，需要破坏化学键数目大于离子晶体；而分子晶体熔化时只破坏分子间作用力，与化学键键能无关，且分子间作用力强弱远小于化学键。因此，本题换个角度考虑，实质是在考查晶体类型，即两种物质全部是分子晶体的选项符合题意。
7、已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是 （ ）
A．原子半径：X＞Y＞Z＞W
B．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强
C．W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性
D．若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2
【答案】A
【解析】
试题分析：由于原子序数按W、X、Y、Z依次增大，W与Z是同一主族的元素，而X、Y、Z是同一周期的元素，且只有X是金属元素，则这四种元素分别是N、Al、Si、P。A．同一周期的元素原子序数越大，原子半径越小；同一主族的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大。所以原子半径：X>Y>Z>W，正确；B．W的含氧酸可能是HNO2、HNO3，Z的含氧酸是H3PO4，酸性HNO2< H3PO4，错误；C．元素的非金属性W>Y，所以气态氢化物的稳定性W>Y，错误；D．若W、X原子序数相差5，则二者形成的化合物的化学式是XW，错误。
【考点定位】考查元素周期表和元素周期律综合应用、原子半径比较方法。
【名师点睛】本题属于元素周期表和元素周期律综合应用题型，通常考查的重点是原子序数排在前20号的元素，依据题给信息准确推断元素种类是解题关键。元素的非金属性越强，氧化性越强，与氢气化合越容易，形成气态氢化物越稳定，元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强；元素的金属性越强，还原性越强，置换酸（或水）中的氢越容易，元素最高价氧化物对应水化物的碱性越强。同周期元素，从左到右，随着原子序数逐渐增大，原子半径减小，金属性减弱，非金属性增强；同主族元素，从上到下，随着原子序数逐渐增大，原子半径增大，非金属性减弱，金属性增强。
8、四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是
（ ）
A．简单离子半径：W< XZ
【答案】B
【解析】
【考点定位】考查原子结构和元素周期律的关系
【名师点睛】本试题考查元素周期表和元素周期律的知识，首选根据题目信息判断出元素名称，再根据元素周期律进行知识的判断，这就需要掌握住（非）金属性的强弱、微粒半径的大小比较等知识，因此平时中夯实基础知识是关键，同时应注意知识的灵活运用，审清题意如是不是最高价等。元素周期表、元素周期律是学习化学的工具和基本规律。元素周期表反映了元素的原子结构、元素的性质及相互转化关系的规律，是根据元素周期律的具体表现形式，元素周期律是元素周期表排布的依据。元素的原子半径、元素的化合价、元素的金属性、非金属性、原子核外电子排布都随着原子序数的递增而呈周期性的变化。同一周期的元素原子核外电子层数相同，从左到右原子序数逐渐增大；同一主族的元素，原子最外层电子数相同，从上到下原子核外电子层数逐渐增大。原子核外电子排布的周期性变化是元素周期律变化的原因，掌握元素的单质及化合物的结构、反应条件、物质的物理性质、化学性质等是进行元素及化合物推断的关键。本题难度适中，常由于物质的某个性质未掌握好导致失误、失分。
9、原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是 （ ）
A．元素的非金属性次序为c＞b＞a
B．a和其他3种元素均能形成共价化合物
C．d和其他3种元素均能形成离子化合物
D．元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
【答案】B
【考点定位】本题主要是考查元素推断、元素周期律的应用，涉及非金属性强弱比较、共价化合物和离子化合物判断以及化合价等
【名师点晴】高考要求学生熟练掌握同一周期、同一主族的原子结构和元素性质的递变规律，了解元素原子结构、元素在周期表中的位置、性质及其它们之间的关系。高考命题中常将将元素周期表、元素周期律、与元素性质结合进行考查，有时还会结合相应物质的性质和制备进行考查，该种题型是高考经典和必考题型。通过元素周期表考查元素性质（主要包含元素主要化合价、元素金属性非金属性、原子或离子半径等），充分体现了化学周期表中位置反映结构、结构决定性质这一基本原理，更突显了化学学科规律的特色，题目浓度不大。
10、W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是 （ ）
A．单质的沸点：W>X
B．阴离子的还原性：W>Z
C．氧化物的水化物的酸性：YW
C．W在化合物中一定是+1价 D．Z的氧化物的水化物为强酸
【答案】B
3．【江西省上高县第二中学2018届高三上学期第四次月考】四种短周期主族元素A、B、M、N 的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，B 和A元素原子核的质子数之比为2:1，B和M的电子数之差为4。下列说法正确的是 （ ）
A．原子半径大小: N>M>B>A
B．A、M、N 三种元素形成的气态氢化物中最稳定的是N的气态氢化物
C．由A 元素形成的单质的熔沸点都很高，硬度都很大
D．M、N 所形成的氧化物的水化物都是强酸
【答案】B
其原子的最外层电子数之和为19，则N最外层电子数是9，不存在这样的元素，故舍去；③若A是Li元素，则B是C元素、M是Ne元素，其原子的最外层电子数之和为19，则N最外层电子数是6，且N原子序数大于M，所以N为S元素，符合题意；④若A是Be元素，则B是O元素、M是Mg元素，其原子的最外层电子数之和为19，则N最外层电子数是9，不存在这样的元素，故舍去；⑤若A是B元素，则B是Ne元素、M是Si元素，其原子的最外层电子数之和为19，则N最外层电子数是4，为Si元素，M和N不能是同一元素，故舍去；⑥若A是C元素，则B是Mg元素、M是S元素，其原子的最外层电子数之和为19，则N最外层电子数是7，为Cl元素，符合题意；⑦若A是N元素，则B是Si元素、M是Ar元素，N为短周期元素，所以没有符合条件的元素，故舍去；则A．若为⑥，其原子半径大小顺序是B＞M＞N＞A，故A错误；B．A能形成氢化物，则A是C元素，M是S元素、N是Cl元素，元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，这几种元素中非金属性最弱的是C元素，所以其气态氢化物最不稳定，故B正确；C．N元素单质可能是S或氯气，硫或氯气既有氧化性又有还原性，故C错误；D．如果M是Ne元素、N是S元素，M没有氧化物，故D错误；故选B。
4．【陕西省汉中市2018届高三上学期12月质检】四种短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置关系如图所示，其中Z
原子的最外层电子数与其电子层数相同，由此推知下列选项正确的是 （ ）
X
Y
Z
W
A．工业上在一定条件下电解Z、Y形成的化合物制取Z的单质
B．X、Y、Z的简单离子的半径大小关系为Z>X>Y
C．X、Y、W的简单气态氢化物的稳定性强弱关系为W>X>Y
D．W的氧化物为酸性氧化物，不能与任何酸反应
【答案】A
5．【陕西省西安中学2018届高三上学期期中】X、Y、W、Z 是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图所示。已知 W 的一种核素的质量数为 18，中子数为 10，X和Ne原子的核外电子总数相差 1；Y 的单质是一种常见的半导体材料； Z 的非金属性在同周期主族元素中最强。 下列说法正确的是 （ ）
A．最高化合价： X＞Y＞Z＞W
B．简单气态氢化物的稳定性： Z＞Y＞W
C．Y 的氧化物与 X、 Z 的最高价氧化物对应的水化物均能反应
D．由 X、 Z、 W 三种元素形成的化合物一定既含有离子键又含共价键
【答案】D
【解析】四种常见的短周期元素，W的一种核素的质量数为 18，中子数为 10，则W的质子数为8，故W是O元素；X和Ne原子的核外电子总数相差1，又根据如图X的原子半径大于O原子半径，所以X为Na元素；Y的单质是一种常见的半导体材料，Y的原子序数大于Na，则Y为Si；Z的非金属性在同周期主族元素中最强，Z的原子序数大于Si，则Z为Cl元素；A项，X为Na元素，最高化合价为+1价，Y为Si元素，最高化合价为+4价，Z为Cl元素，最高化合价为+7价，W为O元素，最高化合价为0价，故最高化合价：Cl＞Si＞Na＞O，即Z＞Y＞X＞W，故A错误；B项，元素的非金属性越强，其相应的最简单的氢化物的稳定性就越强，由于元素的非金属性：O>Cl>Si，即W>Z>Y，所以元素氢化物的稳定性：W>Z>Y，故B错误；C项，Y(Si)的氧化物是SiO2，X(Na)、Z(Cl)的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH和HClO4，
SiO2与NaOH能反应，与HClO4不反应，故C错误；D项，由X(Na)、Z(Cl)、W(O)三种元素形成的化合物可以是NaClO、NaClO3、NaClO4等Na元素的含氧酸盐，一定既含有离子键又含共价键，故D正确。
6．【辽宁省瓦房店市高级中学2018届高三上学期12月月考】X、Y、Z、W、R均为短周期族元素，原子序数依次增加，X与W、Y与R分别同主族。Z在短周期元素中金属性最强，W元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍，R的原予序数是Y的2倍。下列叙述错误的是 （ ）
A．原子半径: W>Y
B．最高价含氧酸酸性: W>R
C．简单离子半径: Y>Z
D．气态氢化物稳定性: Y>R
【答案】B
结构，核电荷数越多，半径越小，故正确；D．非金属性越强，气态氢化物稳定性越强，故正确。故选B。
7．【广东省江门市2018届高三调研测试】X、Y、Z、W四种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是 （ ）
A．X、Y、Z三种元素的原子半径依次增大 B．X元素的氢化物稳定性比Y元素的弱
C．化合物YZ4和氨气反应可以生成Y单项 D．氢化物沸点: W>X
【答案】C
【解析】如图，根据X、Y、Z、W在周期表中位置可得，X为O元素、Y为Si元素、Z为Cl元素、W为Se元素；A项，原子半径：Y(Si)>Z(Cl)>X(O)，故A错误；B项，X元素的氢化物为H2O，Y元素的氢化物为SiH4，稳定性H2O>SiH4，故B错误；C项，YZ4为SiCl4，氨气具有较强的还原性，高温下可以还原SiCl4生成Si单质，故C正确；D项，X元素的氢化物为H2O，分子间含有氢键，比W(Se)的氢化物的分子间作用力强，所以沸点比硒化氢（H2Se）的沸点高，故D错误。
8．【天津市耀华中学2018届高三上学期第二次月考】A、B、C、D、E、F、G
为原子序数依次增大的短周期主族元素。B、C、D均能与A形成10电子分子，E单质可用于焊接钢轨，F与D同主族，F与G同周期。
（1）D、E、F 的离子半径由大到小的顺序为_________(填离子符号)。
（2）写出能证明G比F非金属性强的一个离子方程式_____________。
（3）F和G的一种化合物甲中所有原子均为8电子稳定结构，该化合物与水反应生成F单质、F的最高价含氧酸和G的氢化物，三种产物的物质的量之比为2:1:6,甲的电子式为_______，该反应的化学方程式为___________________。
（4）C能分别与A和D按原子个数比1:2形成化合物乙和丙，乙的结构式为_______。常温下,液体乙与气体丙反应生成两种无污染的物质，若共生成1mol产物时放热QkJ,该反应的热化学方程式为_____________________。
（5）现取100mL 1mol/L的E的氯化物溶液,向其中加入1mol/L 氢氧化钠溶液产生了3.9g沉淀，则加入的氢氧化钠溶液体积可能为_________mL。
【答案】 S2->O2->Al3+ Cl2+H2S=2H++2Cl-+S↓(或Cl2+S2-=2Cl-+S↓) 3SCl2+4H2O=2S+H2SO4+6HCl
2N2H4（1）+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l) △H=-7QkJ/mol 150 或350
（2）非金属性越强，单质氧化性越强，Cl2+H2S=2H++2Cl-+S↓能证明Cl比S非金属性强。
（3）Cl和S的一种化合物甲与水反应生成S单质、H2SO4和HCl，三种产物的物质的量之比为2:1:6，根据元素守恒，甲的化学式是SCl2，电子式为，该反应的化学方程式为3SCl2+4H2O=2S+H2SO4+6HCl。
（4）N能分别与H和O按原子个数比1:2形成化合物乙和丙，乙是N2H4，丙是NO2，N2H4的结构式为。常温下,液体N2H4与NO2气体反应生成两种氮气和水，若共生成1mol产物时放热QkJ,该反应的热化学方程式为2N2H4（1）+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l) △H=-7QkJ/mol。
（5）3.9g氢氧化铝沉淀的物质的量是0.05mol；设铝离子只生成氢氧化铝沉淀，需要氢氧化钠溶液的体积是V，V=0.15L=150mL；
设铝离子生成氢氧化铝沉淀和偏铝酸根离子，生成氢氧化铝沉淀消耗氢氧化钠150mL，生成偏铝酸钠的物质的量是0.1L× 1mol/L－0.05mol=0.05mol
，生成偏铝酸钠消耗氢氧化钠0.05mol ×4=0.2mol，消耗氢氧化钠溶液的体积为0.2mol÷1mol/L=0.2L=200mL，共消耗氢氧化钠溶液的为350 mL。
9．有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知:①C+、D3+均与E的气态氢化物分子含有相同的电子数;A2-、B-与B的气态氢化物分子含有相同的电子数;②A单质在空气中燃烧产生气体R;③B的气态氢化物与E的气态氢化物相遇时有白烟生成。
请回答下列问题:
（1）元素A在元素周期表中的位置是__________
（2）A、B、C、D的简单离子半径从大到小顺序为______________(用离子符号表示)
（3）B的气态氢化物与E的气态氢化物相遇时生成白烟的电子式为_________，其中所含化学键类型为_____________
（4）D的最高价氧化物的水化物与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_____
（5）A元素和B元素以原子个数比1:1形成化合物Q，Q的结构式为________
己知Q是种黄色油状液体，常温下遇水易反应，产生R气体，易溶液出现浑浊，请写Q与水反应的化学方程式___________________________________________________________
【答案】 第三周期、ⅥA族 S2->Cl->Na+>Al3+
离子键、共价键、配位键(离子键、共价键也可以)
Al(OH)3+OH+=AlO2-+2H2O Cl-S-S-C1 2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
（2）电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小，A、B、C、D的简单离子半径从大到小顺序为S2->Cl->Na+>Al3+；
（3）氯化氢与氨气相遇时生成氯化铵，氯化铵的电子式为，其中所含化学键类型为离子键、共价键；
（4）铝的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝， C的最高价氧化物的水化物是氢氧化钠，氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为Al(OH)3+OH+=AlO2-+2H2O
（5）S元素和Cl元素以原子个数比1:1形成化合物是S2Cl2，S2Cl2
的结构式为Cl-S-S-C1；
己知Cl-S-S-C1是种黄色油状液体，常温下遇水易反应，产生SO2气体，易溶液出现浑浊，即生成S沉淀，根据元素守恒，同时生成氯化氢， S2Cl2与水反应的化学方程式是2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl。
