2020届一轮复习人教版 化工流程 课时作业

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‎2020届一轮复习人教版 化工流程 课时作业 学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________ 1、把1.0 g含脉石(SiO2)的黄铁矿样品在氧气流中灼烧，反应完全后得0.78 g残渣，则此黄铁矿的纯度是（　　）‎ A．33% B．66%　　C．78% D．88% 2、甲、乙、丙三个化肥厂生产尿素所用的原料不同，但生产流程相同，试完成下列问题：‎ ‎（1）用化学方程式表示甲、乙、丙三个工厂合成尿素的原料气H2和CO2的生产过程。‎ ‎①甲厂以焦炭、空气和水为原料。‎ ‎②乙厂以天然气、空气和水为原料。‎ ‎③丙厂以石脑油（主要成分C5H12）、空气和水为原料。‎ ‎（2）按工业有关规定，利用原料所制得的原料气H2和CO2的物质的量之比，若最接近合成尿素的原料气NH3（换算为H2的物质的量）和CO2物质的量之比，则对原料的利用率最高。据此判断甲、乙、丙三个工厂哪个工厂对原料的利用率最高。 3、工业上生产硫酸，回收尾气中SO2气体，选用的试剂是（　　）‎ A．NH3·H2O B．NaOH　　C．Ca(OH)2 D．浓H2SO4 4、在工业生产硫酸中，在吸收塔内用来吸收三氧化硫的是（　　）‎ A．H2O B．稀H2SO4　　C．浓H2SO4 D．NH3·H2O 5、治理“三废”，保护环境，最主要的方法是（　　）‎ A．减少污染严重的工厂 B．把“三废”深埋 C．提高认识 D．变废为宝，综合利用 6、你认为减少酸雨的途径可以采取的措施是（　　）‎ ‎①少用煤作燃料　②把工厂烟囱造高　③燃料脱硫　④在已酸化的土壤中加石灰　⑤开发新能源 A．①②③ B．②③④⑤　　C．①③⑤ D．①③④⑤ 7、接触法制硫酸的沸腾炉出来的炉气必须经过净化处理，其正确过程是（　　）‎ A．洗涤、干燥、除尘　　　B．干燥、除尘、洗涤 C．除尘、洗涤、干燥　　　D．除去硒和砷的化合物 8、欲除去CO2气体中含有的SO2气体，应选用的试剂是（　　）‎ A．品红　　 B．NaHCO3饱和溶液　　C．Na2CO3溶液 D．烧碱溶液 9、现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类，镉是生产硫酸锌的副产品，属于高毒性金属，试回答下列相关问题．‎ ‎⑴火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1373-1573K，使锌蒸馏出来。主要反应为：‎ ‎2ZnS +3O22ZnO+2SO2； 鼓风炉中：2C +O22CO ZnO+COZn + CO2‎ 从火法炼锌蒸馏后的残渣中含多种金属单质及In2O3，可用硫酸提取铟，某研究机构对此研究数据如下。实验中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的质量）与铟的浸出率如下图1；硫酸溶液的体积与固体的体积比如图2‎ 图1酸度对铟浸出率的影响 图2液固比对铟浸出率的影响 ‎①当酸度为196时，其物质的量浓度为 。‎ ‎②从节约原料和浸出率考虑，适宜的酸度和液固比分别为：_______、_______。‎ ‎⑵湿法炼锌的主要工艺流程为：‎ ‎①从保护环境和充分利用原料角度，如何处理或利用烟气 。‎ ‎②除去酸浸出液中的铁，可用H2O2氧化，再调节pH使之形成Fe(OH)3沉淀，写出H2O2氧化Fe2+的离子方程式 。‎ ‎③酸浸出液还含有Cd2+，为了防止镉污染并回收镉，根据它们性质的差异，可用氢氧化钠溶液分离，已知Zn(OH)2和氢氧化铝一样也具有两性，试写出分离的离子方程式____________________、_______________。 10、已知：BaSO4(s) + 4C(s) = 4CO(g) + BaS(s)‎ 重晶石 氯化钡晶体 焙烧 操作X 不溶物A 酸溶 碳 沉淀反应 HCl 试剂R 沉淀物B 工业上以重晶石矿（主要成分BaSO4，杂质为Fe2O3、SiO2）为原料，通过下列流程生产氯化钡晶体（BaCl2·nH2O）。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)不溶物A的化学式是_________；若在实验室进行焙烧时，所产生的气体的处理方法是 ‎ ‎ a.用NaOH溶液吸收 b.用浓硫酸吸收 c.点燃 ‎(2)用单位体积溶液中所含的溶质质量数来表示的浓度叫质量-体积浓度，可以用g/L表示,现用38%的浓盐酸配制含溶质109.5g/L的稀盐酸500mL,所需要的玻璃仪器除了玻璃棒还有 。‎ ‎11、蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成，由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：‎ ‎(1)蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是 。‎ ‎(2)进行Ⅰ操作时，控制溶液的pH=7~8（有关氢氧化物沉淀的pH见下表），Ca(OH)2不能过量，若Ca(OH)2过量可能会导致 溶解，产生 沉淀。‎ 氢氧化物 Fe(OH)3‎ Al(OH)3‎ Mg(OH)2‎ 开始沉淀pH ‎1.5‎ ‎3.3‎ ‎9.4‎ ‎12、(1)纯碱是一种重要的化工原料，目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。‎ ‎①“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：‎ ‎__________________________________________________________________;‎ ‎②写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：_________________________;‎ ‎③CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同？________________________________________________________________‎ ‎___________________________________________________________________;‎ ‎(2)钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。‎ ‎①炼钢时，加入硅、锰和铝的目的是____________________________________。‎ ‎②不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹________(填“前”或“后”)加入。‎ ‎③炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是______________。从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可作___________________。‎ ‎13、(1)火山喷发所产生的硫黄可用于生产重要的化工原料硫酸。某企业用下图所示的工艺流程生产硫酸：‎ 请回答下列问题：‎ ‎1)为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装__①__(填设备名称)。吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是__②__。‎ ‎2)为使硫黄充分燃烧，经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%。为提高SO2转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍，则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为__③__。假设接触室中SO2的转化率为95%，b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为__④__。(空气中氧气的体积分数按0.2计)，该尾气的处理方法是__⑤__。‎ ‎3)与以硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是__⑥__(可多选)。‎ A．耗氧量减少 B．二氧化硫的转化率提高 C．产生的废渣减少 D．不需要使用催化剂 ‎(2)硫酸的用途非常广泛，可应用于下列哪些方面__⑦__(可多选)。‎ A．橡胶的硫化 B．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成 C．铅蓄电池的生产 D．过磷酸钙的制备 ‎(3)矿物燃料的燃烧是产生大气中SO2的主要原因之一。在燃煤中加入适量的石灰石，可有效减少煤燃烧时SO2的排放，请写出此脱硫过程中反应的化学方程式__⑧__。‎ ‎14、以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下： ‎ ‎ (1)反应Ⅰ前需在FeSO4溶液中加入_______________(填字母)，以除去溶液中的Fe3+。‎ A.锌粉 B.铁屑 C.KI溶液　D.H2‎ ‎(2)反应Ⅰ需控制反应温度低于35 ℃，其目的是______________________________。‎ ‎(3)工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是_______________。‎ ‎(4)反应Ⅳ常被用于电解生产(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为_______________。 15、硫铁矿又称黄铁矿，是生产硫酸的原料，其主要成分为FeS2。850℃~950℃时，硫铁矿在空气中煅烧，可能发生下列反应（设空气中N2与O2体积比为4∶1）：‎ ‎ 3FeS2 + 8O2 = Fe3O4 + 6SO2 ① ‎ ‎ 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 ②‎ ‎（1）含硫35%的硫铁矿样品（杂质不含硫），其FeS2的含量为_________________。‎ ‎（2）设1 t纯净的FeS2按②式完全反应，产生标准状况下SO2__________ m3。‎ ‎（3）为使FeS2煅烧完全生成Fe2O3，工业上使用过量空气，当空气过量20%时，所得炉气中SO2的体积分数为多少？ 。‎ ‎（4）480 g纯净的FeS2在空气中完全反应，若所得固体中，Fe和O的物质的量之比n（Fe）∶n（O） =4∶a，此时消耗空气为bmol。‎ ‎①试写出b与a的关系式：___________________。‎ ‎②并作出b与a的关系曲线。‎ ‎ 16、纯碱(Na2CO3)在生产生活中具有广泛的用途。以下是实验室模拟制碱原理制取Na2CO3的流程图。‎ 已知：向饱和食盐水中通入NH3、CO2后发生的反应为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl。回答以下问题：‎ ‎(1)粗盐中含有的杂质离子有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等。精制除杂的步骤顺序是a→________→________→________→b(填字母编号)。‎ a.粗盐溶解，滤去沉渣 b．加入盐酸调pH c．加入Ba(OH)2溶液d．加入Na2CO3‎ 溶液 e．过滤 ‎(2)向饱和食盐水中先通入_______，后通入________‎ 制得的碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案．请回答下列有关问题：‎ 方案一：把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量、计算。‎ ‎(3)洗涤沉淀的具体操作是_____________________________。‎ 方案二：利用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数(铁架台、铁夹等在图中均已去)。实验步骤如下： ‎ ‎①按图连接装置，并检查气密性；‎ ‎②准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为33.4g；‎ ‎③准确称得6g纯碱样品放入容器b中；‎ ‎④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；‎ ‎⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为35.6g。‎ ‎(4)装置A中试剂X应选用_________________。‎ ‎(5)根据实验中测得的有关数据，计算纯碱样品Na2CO3的质量分数为___________(结果保留小数点后一位)。‎ ‎17、铝的单质及其化合物在生产、生活、科研等领城应用广泛。‎ Ⅰ、工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2)制备铝的某种化合物的工艺流程如下：‎ ‎(1)加入盐酸时，氧化铝发生反应的离子方程式为______‎ ‎(2)在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：Fe2++___ClO-+ ═ Fe(OH)3↓+ Cl-+__________‎ Ⅱ、明矾在日常生活、生产中也占有一席之地。‎ ‎(3)明矾是净水明星，用离子方程式表示其净水原理___________________________。‎ ‎(4)向0.02mol的明矾溶液中逐滴加入150mL0.2mol/LBa(OH)2溶液， 生成沉淀的质量为 _____克。 18、工业制硫酸的流程如下所示：‎ ‎(1)早期以硫铁矿为原料造气，方程式为4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2，若消耗了12 g FeS2上述反应有________mol电子发生了转移。‎ ‎(2)如今大量改用固体硫为原料，同时生产过程中送入过量的空气，该改进从减少污染物的排放和____________________两个方面体现“绿色化学”。‎ ‎(3)如果C装置中生成0.1 mol SO3，可放出9.83 kJ的热量。则该反应的热化学方程式为________________________________________________________________________。‎ ‎(4)硫酸厂尾气处理的流程如下：‎ G和M的主要成分一样，如此处理的目的是________________________________________________________________________，加澄清石灰水的离子方程式为_____________________________________。‎ ‎(5)其他废弃物F中可能含有砷(三价砷离子)元素，处理工艺过程是在含砷废水中加入一定数量的硫酸亚铁，然后加碱调pH至8.5～9.0，反应温度90 ℃，鼓风氧化，废水中的砷、铁以砷酸铁沉淀析出，写出该过程的离子方程式______________________________ 19、接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：‎ ‎1)该反应所用的催化剂是 (填写化合物名称)，该反应450℃时的平衡常数 500℃时的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)。‎ ‎2)该热化学反应方程式的意义是 ．‎ a． ‎ b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化 c．容器中气体的密度不随时间而变化 ‎ d．容器中气体的分子总数不随时间而变化 ‎4)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10molSO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则= mol.L-1.min-1：若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2，则平衡 移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向” 或“不”)，再次达到平衡后， mol

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