2021届高考化学一轮复习盐类水解 沉淀溶解平衡作业
专题十六 盐类水解 沉淀溶解平衡
探考情 悟真题
【考情探究】
考点
内容解读
5年考情
预测热度
考题示例
难度
关联考点
盐类水解原理及其应用
了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用
2019课标Ⅰ,11,6分
中
溶液导电能力
★★★
2017课标Ⅰ,13,6分
难
弱酸电离平衡常数的计算与应用
沉淀溶解平衡及其应用
1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡
2.理解溶度积(Ksp)的含义,能进行相关的计算
2019课标Ⅱ,12,6分
难
★★★
分析解读 盐类的水解是高考的重点,每年高考都有考查该知识的试题,考查的形式有两种:一种是以选择题形式出现,综合考查包括盐类水解和沉淀溶解平衡在内的水溶液中的平衡内容;另一种是以非选择题形式出现,一般赋分6~12分。考查的重点内容有:①分析盐对水的电离程度的影响并进行定性判断或定量计算;②pH大小的比较;③微粒浓度大小的比较等。从近几年的高考试题来看,将盐类水解与其他知识有机地结合起来一起考查学生各方面的能力,仍将是今后命题的基本方向。关于沉淀的溶解平衡知识在近几年的高考试题中也有考查,预计在今后的高考中,本部分知识仍然是考查的重点,可以结合图像在选择题或综合题中考查,试题难度较大。
【真题探秘】
破考点 练考向
【考点集训】
考点一 盐类水解原理及其应用
1.(2020届陕西合阳中学开学调研,16)下列比较中,正确的是( )
A.常温下,同浓度的一元酸HA比HB易电离,则相同浓度的NaA溶液比NaB溶液的pH大
B.0.2 mol/L NH4NO3溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后:c(NH4+)>c(NO3-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
C.物质的量浓度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(CH3COOH)
D.同浓度的下列溶液:①NH4Al(SO4)2 ②NH4Cl ③NH3·H2O ④CH3COONH4,其中c(NH4+)由大到小的顺序是①>②>④>③
答案 D
2.(2020届山西霍州一中开学模拟,15)向20 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液中滴入0.1 mol/L NaOH溶液至恰好反应完全,下列说法错误的是( )
A.整个反应过程中:c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)
B.当溶液呈中性时:c(NH4+)>c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
C.当滴入20 mL NaOH溶液时:c(Cl-)=c(NH3·H2O)+c(NH4+)
D.当滴入10 mL NaOH溶液时(pH>7):
c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)
答案 B
3.(2019四川成都顶级名校零诊,20)下列说法不正确的是( )
A.0.2 mol·L-1的NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
B.叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似,NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+)
C.常温下,向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7,则混合液中c(NH4+)=c(Cl-)
D.常温下pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后溶液pH>7
答案 D
4.(2018安徽江南十校综合素质检测,12)常温下,下列有关叙述不正确的是( )
A.若NH4Cl溶液的pH=6,则c(Cl-)-c(NH4+)=9.9×10-7 mol·L-1
B.CH3COONa和CaCl2混合溶液中:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)
C.等物质的量浓度的Na2CO3与NaHCO3的混合溶液中:2c(Na+)=3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3)
D.已知H2A的Ka1=4.17×10-7,Ka2=4.9×10-11,则NaHA溶液呈碱性
答案 B
考点二 沉淀溶解平衡及其应用
1.(2020届四川南充高中摸底,13)下列选项正确的是( )
A.25 ℃时,AgBr在水中和在0.01 mol/L的NaBr溶液中的溶解度相同
B.NaCN溶液和盐酸混合呈中性的溶液中:c(Na+)=c(Cl-)+c(CN-)
C.25 ℃时,将0.01 mol/L的醋酸溶液加水不断稀释,c(H+)·c(CH3COO-)c(CH3COOH)减小
D.Na2CO3、NaHCO3溶液等浓度等体积混合后:3c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]
答案 B
2.(2020届山西霍州一中开学模拟,17)下表是25 ℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数,下列说法正确的是( )
化学式
AgCl
Ag2CrO4
CH3COOH
HClO
H2CO3
Ksp或Ka
Ksp=
1.8×10-10
Ksp=
2.0×10-12
Ka=
1.8×10-5
Ka=
3.0×10-8
Ka1=
4.1×10-7
Ka2=
5.6×10-11
A.相同浓度CH3COONa和Na2CO3的混合液中,各离子浓度的关系有:c(Na+)>c(CO32-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B.少量碳酸氢钠固体加入新制的氯水中,c(HClO)增大
C.向0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=5,此时c(CH3COOH)∶c(CH3COO-)=9∶5
D.向浓度均为1×10-3 mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3 mol·L-1的AgNO3溶液,CrO42-先形成沉淀
答案 B
3.(2019四川成都顶级名校零诊,19)已知t ℃时AgCl的Ksp=4×10-10,在t ℃时,Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A.在t ℃时,Ag2CrO4的Ksp为1×10-11
B.在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4(s)可使溶液由Y点到Z点
C.在t ℃,Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+CrO42-(aq)的平衡常数K=6.25×107
D.在t ℃时,用0.001 mol·L-1 AgNO3溶液滴定20 mL 0.001 mol·L-1 KCl和0.001 mol·L-1的K2CrO4的混合溶液,CrO42-先沉淀
答案 D
4.(2020届四川江油中学开学考试,27)某研究小组进行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的实验探究。
【查阅资料】25 ℃时,Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,
【实验探究】向2支均盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液的试管中分别加入2滴2 mol/L NaOH溶液,制得等量Mg(OH)2沉淀。
(1)分别向两支试管中加入不同试剂,记录实验现象如下表:
试管编号
加入试剂
实验现象
Ⅰ
2滴0.1 mol/L FeCl3溶液
①
Ⅱ
4 mL 2 mol/L NH4Cl溶液
②
(2)测得试管Ⅰ中所得混合液pH=6,则溶液中c(Fe3+)= 。
(3)同学们猜想实验Ⅱ中沉淀溶解的主要原因有两种:
猜想1:NH4+结合Mg(OH)2电离出的OH-,使Mg(OH)2的溶解平衡正向移动。
猜想2: 。
(4)为验证猜想,同学们取少量相同质量的氢氧化镁盛放在两支试管中,一支试管中加入醋酸铵溶液(pH=7),另一支试管中加入NH4Cl和氨水混合液(pH=8),两试管中的沉淀均溶解。
①实验证明猜想正确的是 (填“1”或“2”)。
②验证猜想时,设计实验向氢氧化镁沉淀中加NH4Cl和氨水混合液的理由是 。
答案 (1)①白色沉淀转化为红褐色沉淀 ②白色沉淀溶解,得无色溶液
(2)4×10-14 mol/L
(3)NH4Cl水解出来的H+与Mg(OH)2电离出的OH-结合生成水,使Mg(OH)2的溶解平衡正向移动
(4)①1 ②做对比分析,pH=8的NH4Cl和氨水混合液中c(H+)很小,可以否定猜想2
炼技法 提能力
【方法集训】
方法 微粒浓度大小的比较及电解质溶液中微粒之间的定量关系
1.(2020届江西名师联盟入学调研,14)常温下,下列说法不正确的是( )
A.0.1 mol/L K2CO3溶液中:c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(OH-)
B.已知Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr),将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合,再加入足量的浓AgNO3溶液,AgCl沉淀多于AgBr沉淀
C.常温下,pH=4.75、浓度均为0.1 mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液:c(CH3COO-)+c(OH-)
c(A-)>c(OH-)>c(H+)
C.浓度均为0.1 mol·L-1的HA和NaA溶液等体积混合,所得溶液中:c(A-)>c(HA)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
D.0.1 mol·L-1 HA溶液与0.05 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-)
答案 D
3.(2018黑龙江牡丹江一中期末,15)已知酸H2B在水溶液中存在下列关系:①H2B H++HB-,②HB- H++B2-,则下列说法中一定正确的是( )
A.在Na2B的溶液中一定有:c(OH-)=c(H+)+c(HB-)+2c(H2B)
B.NaHB溶液可能存在以下关系:c(Na+)>c(HB-)>c(OH-)>c(H+)
C.NaHB水溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(OH-)+c(B2-)
D.NaHB溶液一定呈酸性,Na2B溶液一定呈碱性
答案 D
【五年高考】
A组 统一命题·课标卷题组
考点一 盐类水解原理及其应用
1.(2017课标Ⅰ,13,6分)常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是( )
A.Ka2(H2X)的数量级为10-6
B.曲线N表示pH与lgc(HX-)c(H2X)的变化关系
C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)
D.当混合溶液呈中性时,c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)=c(H+)
答案 D
2.(2016课标Ⅲ,13,6分)下列有关电解质溶液的说法正确的是 ( )
A.向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中c(H+)c(CH3COOH)减小
B.将CH3COONa溶液从20 ℃升温至30 ℃,溶液中c(CH3COO-)c(CH3COOH)·c(OH-)增大
C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中c(NH4+)c(Cl-)>1
D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中c(Cl-)c(Br-)不变
答案 D
考点二 沉淀溶解平衡及其应用
3.(2019课标Ⅱ,12,6分)绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料,其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A.图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度
B.图中各点对应的Ksp的关系为:Ksp(m)=Ksp(n)c(AlO2-)+c(OH-)
B
0.01
c(Na+)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(CO32-)
C
0.015
c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)
D
0.03
c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
答案 D
4.(2015江苏单科,14,4分)室温下,向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略),溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.向0.10 mol·L-1 NH4HCO3溶液中通CO2:c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32-)
B.向0.10 mol·L-1 NaHSO3溶液中通NH3:c(Na+)>c(NH4+)>c(SO32-)
C.向0.10 mol·L-1 Na2SO3溶液中通SO2:c(Na+)=2[c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)]
D.向0.10 mol·L-1 CH3COONa溶液中通HCl:c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-)
答案 D
5.(2015天津理综,5,6分)室温下,将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液,向溶液中加入下列物质,有关结论正确的是( )
加入的物质
结论
A.
50 mL 1 mol·L-1 H2SO4
反应结束后,c(Na+)=c(SO42-)
B.
0.05 mol CaO
溶液中c(OH-)c(HCO3-)增大
C.
50 mL H2O
由水电离出的c(H+)·c(OH-)不变
D.
0.1 mol NaHSO4固体
反应完全后,溶液pH减小,c(Na+)不变
答案 B
6.(2015安徽理综,13,6分)25 ℃时,在10 mL浓度均为0.1 mol·L-1的NaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1 mol·L-1盐酸,下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是( )
A.未加盐酸时:c(OH-)>c(Na+)=c(NH3·H2O)
B.加入10 mL盐酸时:c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)
C.加入盐酸至溶液pH=7时:c(Cl-)=c(Na+)
D.加入20 mL盐酸时:c(Cl-)=c(NH4+)+c(Na+)
答案 B
7.(2015四川理综,6,6分)常温下,将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶体,过滤,所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是 ( )
A.KWc(H+)<1.0×10-7mol/L
B.c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
C.c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
D.c(Cl-)>c(NH4+)>c(HCO3-)>c(CO32-)
答案 C
考点二 沉淀溶解平衡及其应用
8.(2016天津理综,3,6分)下列叙述正确的是( )
A.使用催化剂能够降低化学反应的反应热(ΔH)
B.金属发生吸氧腐蚀时,被腐蚀的速率与氧气浓度无关
C.原电池中发生的反应达平衡时,该电池仍有电流产生
D.在同浓度的盐酸中,ZnS可溶而CuS不溶,说明CuS的溶解度比ZnS的小
答案 D
9.(2015天津理综,3,6分)下列说法不正确的是( )
A.Na与H2O的反应是熵增的放热反应,该反应能自发进行
B.饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀,但原理不同
C.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解,同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同
D.Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡:Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq),该固体可溶于NH4Cl溶液
答案 C
10.(2019江苏单科,19,15分)实验室以工业废渣(主要含CaSO4·2H2O,还含少量SiO2、Al2O3、Fe2O3)为原料制取轻质CaCO3和(NH4)2SO4晶体,其实验流程如下:
(1)室温下,反应CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)达到平衡,则溶液中c(SO42-)c(CO32-)= [Ksp(CaSO4)=4.8×10-5,Ksp(CaCO3)=3×10-9]。
(2)将氨水和NH4HCO3溶液混合,可制得(NH4)2CO3溶液,其离子方程式为 ;
浸取废渣时,向(NH4)2CO3溶液中加入适量浓氨水的目的是 。
(3)废渣浸取在如图所示的装置中进行。控制反应温度在60~70 ℃,搅拌,反应3小时。温度过高将会导致CaSO4的转化率下降,其原因是 ;保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变,实验中提高CaSO4转化率的操作有 。
(4)滤渣水洗后,经多步处理得到制备轻质CaCO3所需的CaCl2溶液。设计以水洗后的滤渣为原料,制取CaCl2溶液的实验方案: [已知pH=5时Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀完全;pH=8.5时Al(OH)3开始溶解。实验中必须使用的试剂:盐酸和Ca(OH)2]。
答案 (15分)(1)1.6×104
(2)HCO3-+NH3·H2O NH4++CO32-+H2O
(或HCO3-+NH3·H2O NH4++CO32-+H2O)
增加溶液中CO32-的浓度,促进CaSO4的转化
(3)温度过高,(NH4)2CO3分解 加快搅拌速率
(4)在搅拌下向足量稀盐酸中分批加入滤渣,待观察不到气泡产生后,过滤,向滤液中分批加入少量Ca(OH)2,用pH试纸测量溶液pH,当pH介于5~8.5时,过滤
C组 教师专用题组
考点一 盐类水解原理及其应用
1.(2014福建理综,10,6分)下列关于0.10 mol·L-1NaHCO3溶液的说法正确的是( )
A.溶质的电离方程式为NaHCO3 Na++H++CO32-
B.25 ℃时,加水稀释后,n(H+)与n(OH-)的乘积变大
C.离子浓度关系:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)
D.温度升高,c(HCO3-)增大
答案 B
2.(2014安徽理综,11,6分)室温下,下列溶液中粒子浓度关系正确的是( )
A.Na2S溶液:c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)
B.Na2C2O4溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)
C.Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)
D.CH3COONa和CaCl2混合溶液:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)
答案 B
3.(2013四川理综,5,6分)室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表:
实验编号
起始浓度/(mol/L)
反应后溶
液的pH
c(HA)
c(KOH)
①
0.1
0.1
9
②
x
0.2
7
下列判断不正确的是( )
A.实验①反应后的溶液中:c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
B.实验①反应后的溶液中:c(OH-)=c(K+)-c(A-)=KW1×10-9 mol/L
C.实验②反应后的溶液中:c(A-)+c(HA)>0.1 mol/L
D.实验②反应后的溶液中:c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)
答案 B
4.(2013安徽理综,13,6分)已知NaHSO3溶液显酸性,溶液中存在以下平衡:
HSO3-+H2O H2SO3+OH- ①
HSO3- H++SO32- ②
向0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质,下列有关说法正确的是( )
A.加入少量金属Na,平衡①左移,平衡②右移,溶液中c(HSO3-)增大
B.加入少量Na2SO3固体,则c(H+)+c(Na+)=c(HSO3-)+c(OH-)+12c(SO32-)
C.加入少量NaOH溶液,c(SO32-)c(HSO3-)、c(OH-)c(H+)的值均增大
D.加入氨水至中性,则2c(Na+)=c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)
答案 C
5.(2013福建理综,8,6分)室温下,对于0.10 mol·L-1的氨水,下列判断正确的是( )
A.与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH- Al(OH)3↓
B.加水稀释后,溶液中c(NH4+)·c(OH-)变大
C.用HNO3溶液完全中和后,溶液不显中性
D.其溶液的pH=13
答案 C
考点二 沉淀溶解平衡及其应用
6.(2015浙江理综,13,6分)某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O),设计了如下流程:
下列说法不正确的是( )
A.溶解烧渣选用足量硫酸,试剂X选用铁粉
B.固体1中一定有SiO2,控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3进入固体2
C.从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中,须控制条件防止其氧化和分解
D.若改变方案,在溶液1中直接加NaOH至过量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O
答案 D
7.(2014课标Ⅰ,11,6分)溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示,下列说法错误··的是( )
A.溴酸银的溶解是放热过程
B.温度升高时溴酸银溶解速度加快
C.60 ℃时溴酸银的Ksp约等于6×10-4
D.若硝酸钾中含有少量溴酸银,可用重结晶方法提纯
答案 A
8.(2014四川理综,4,6分)下列实验方案中,不能达到实验目的的是( )
选项
实验目的
实验方案
A
检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解
将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。冷却后,取出上层水溶液,用稀HNO3酸化,加入AgNO3溶液,观察是否产生淡黄色沉淀
B
检验Fe(NO3)2
将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后,滴加KSCN溶液,观察溶液是否变红
晶体是否已氧化变质
C
验证Br2的氧化性强于I2
将少量溴水加入KI溶液中,再加入CCl4,振荡,静置,可观察到下层液体呈紫色
D
验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2
将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中,振荡,可观察到沉淀由白色变为红褐色
答案 B
9.(2014安徽理综,12,6分)中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论正确的是( )
选项
规律
结论
A
较强酸可以制取较弱酸
次氯酸溶液无法制取盐酸
B
反应物浓度越大,反应速率越快
常温下,相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸,浓硝酸中铝片先溶解完
C
结构和组成相似的物质,沸点随相对分子质量增大而升高
NH3沸点低于PH3
D
溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化
ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀
答案 D
10.(2013课标Ⅰ,11,6分)已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(AgBr)=7.7×10-13,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-,浓度均为0.010 mol·L-1,向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( )
A.Cl-、Br-、CrO42- B.CrO42-、Br-、Cl-
C.Br-、Cl-、CrO42- D.Br-、CrO42-、Cl-
答案 C
11.(2013北京理综,10,6分)实验:①0.1 mol·L-1 AgNO3溶液和0.1 mol·L-1 NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c;
②向滤液b中滴加0.1 mol·L-1 KI溶液,出现浑浊;
③向沉淀c中滴加0.1 mol·L-1 KI溶液,沉淀变为黄色。
下列分析不正确···的是( )
A.浊液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)
B.滤液b中不含有Ag+
C.③中颜色变化说明AgCl转化为AgI
D.实验可以证明AgI比AgCl更难溶
答案 B
【三年模拟】
时间:50分钟 分值:100分
一、选择题(每题6分,共54分)
1.(2018山西太原3月模拟,12)室温下,下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是( )
A.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中,加水稀释,c(HCO3-)c(CO32-)的值减小
B.pH=7的氨水与氯化铵的混合溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)
C.0.1 mol·L-1的硫酸铝溶液中:c(SO42-)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)
D.pH=2的醋酸溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
答案 C
2.(2020届安徽A10联盟摸底,14)常温下,已知某三元弱酸H3A的三级电离平衡常数分别为Ka1=7.1×10-3、Ka2=6.3×10-8、Ka3=4.2×10-13,下列说法错误的是( )
A.Na3A的第一级水解平衡常数Kh1的数量级为10-2
B.在NaH2A溶液中:c(H+)c(OH-)<1
C.0.1 mol/L的Na3A和0.1 mol/L的Na2HA溶液中水的电离程度,前者大于后者
D.向H3A溶液中加入NaOH溶液至中性时:c(Na+)=3c(A3-)+2c(HA2-)+c(H2A-)
答案 B
3.(2020届吉林一中一调,18)从废铅蓄电池铅膏(含PbSO4、PbO2和Pb等)中回收铅的一种工艺流程如下:
已知:浓硫酸不与PbO2反应,Ksp(PbCl2)=2.0×10-5,Ksp(PbSO4)=1.5×10-8,PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq)。下列说法错误的是( )
A.合理处理废铅蓄电池有利于资源再利用和防止重金属污染
B.步骤①中可用浓硫酸代替浓盐酸
C.步骤①、②、③中均涉及过滤操作
D.PbSO4(s)+2Cl-(aq)PbCl2(s)+SO42-(aq)的平衡常数为7.5×10-4
答案 B
4.(2020届江西南昌开学摸底,16)常温下,将NaOH溶液滴加到某一元酸(HA)溶液中,测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示[已知:pc(A-)c(HA)=-lgc(A-)c(HA)]。下列叙述正确的是( )
A.Ka(HA)的数量级为10-4
B.滴加NaOH溶液过程中,c(A-)·c(OH-)c(HA)保持不变
C.m点所示溶液中:c(H+)=c(HA)+c(OH-)-c(Na+)
D.n点所示溶液中:c(Na+)=c(A-)+c(HA)
答案 C
5.(2019河南南阳期末,13)用0.1 mol·L-1的NaOH 溶液滴定40 mL 0.1 mol·L-1H2SO3溶液,所得滴定曲线如下图所示 (忽略混合时溶液体积的变化)。下列叙述不正确的是( )
A.H2SO3 的Ka1=1×10-2
B.0.05 mol·L-1NaHSO3溶液的pH=4.25
C.图中Y 点对应的溶液中:3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)
D.图中Z 点对应的溶液中:c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-)
答案 D
6.(2019江西师大附中测试,13)常温下,将盐酸滴加到联氨(N2H4)的水溶液中,混合溶液中微粒的物质的量分数δ(X)随-lgc(OH-)变化的关系如图所示。下列叙述错误的是( )
A.反应N2H62++N2H4 2N2H5+的pK=9.0(已知pK=-lgK)
B.N2H5Cl溶液中存在:c(Cl-)+c(OH-)=c(N2H5+)+2c(N2H62+)+c(H+)
C.N2H5Cl溶液中c(H+)>c(OH-)
D.Kb1(N2H4)=10-6
答案 A
7.(2019安徽定远一模,12)常温时,1 mol·L-1的HClO2和1 mol·L-1的HMnO4两种酸溶液,起始时的体积均为V0,分别向两溶液中加水进行稀释,稀释后溶液体积为V,所得曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.稀释前分别用1 mol·L-1的NaOH溶液中和,消耗NaOH溶液的体积:HMnO4>HClO2
B.当稀释至pH均为3时,溶液中c(ClO2-)>c(MnO4-)
C.在0≤pH≤5时,HMnO4溶液满足pH=lgVV0
D.常温下,浓度均为0.1 mol·L-1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH:NaMnO4>NaClO2
答案 C
8.(2019青海西宁四中四模,13)已知常温下浓度为0.1 mol·L-1的下列溶液的pH如下表所示:
溶质
NaF
NaClO
NaHCO3
Na2CO3
pH
7.5
9.7
8.2
11.6
下列有关说法不正确的是( )
A.电离平衡常数大小关系:Ka(HF)>Ka(H2CO3 )>Ka(HClO)>Ka(HCO3-)
B.加热0.1 mol·L-1 NaClO溶液测其pH,pH大于9.7
C.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中,存在关系:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
D.pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液以体积比1∶1混合,则有:c(Na+)>c(F-)>c(H+)>c(OH-)
答案 D
9.(2018陕西西安长安一中四检,5)已知:pAg=-lgc(Ag+),Ksp(AgCl)=1×10-12。如图是向10 mL AgNO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的NaCl溶液时,溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图像(实线)。根据图像所得下列结论正确的是[提示:Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]( )
A.原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L-1
B.把0.1 mol·L-1的NaCl溶液换成0.1 mol·L-1 NaI溶液,则图像在终点后变为虚线
C.图中X点表示溶液中Ag+被恰好完全沉淀
D.图中X点的坐标为(100,6)
答案 D
二、非选择题(共46分)
10.(2020届贵州贵阳摸底,19)(14分)硫有多种化合物,许多含硫化合物在工业上有重要的用途。
(1)硫化钠(Na2S)俗称硫化碱,常用于印染及制药工业。将硫化钠溶于水,会导致水的电离程度 (填“增大”“减小”或“不变”);若微热该溶液,pH会 (填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)硫氢化钠(NaHS)常用作有机合成的中间体,其水溶液呈碱性。NaHS溶液中Na+、H+、HS-、OH-的浓度由大到小的顺序为 。
(3)若向Na2S和Na2SO3的混合溶液中加入足量的稀硫酸,可发生以下反应:
Na2S+Na2SO3+H2SO4Na2SO4+S↓+H2O(未配平)
①配平化学方程式: Na2S+ Na2SO3+ H2SO4 Na2SO4+ S↓+ H2O。
②反应中还原产物与氧化产物的物质的量之比是 。
(4)室温时,已知H2S的Ka1=1×10-7,Ka2=1×10-13,若只考虑S2-的第一步水解,则0.1 mol·L-1Na2S溶液的pH约为 。
(5)化工生产中常用FeS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+,其反应原理为:Cu2+(aq)+FeS(s)CuS(s)+Fe2+(aq)。下列有关叙述中正确的是 。
a.Ksp(FeS)c(HS-)>c(OH-)>c(H+)
(3)①2 1 3 3 3 3 ②1∶2
(4)12.8 (5)cd
11.(2020届河南平顶山调研,27)(14分)我国某地粉煤灰中镓含量丰富,其主要成分以Ga2O3的形式存在,除此之外还含有Al2O3、Fe3O4、SiO2等杂质。已知从粉煤灰中回收镓的工艺流程如图所示。
信息:(ⅰ)转型液中镓以GaO2-的形式存在;
(ⅱ)Ksp[Ga(OH)3]=1.4×10-34,Ksp[Fe(OH)3]=2.7×10-39,Ksp[Fe(OH)2]=4.87×10-17。
回答下列问题:
(1)滤渣A中一定含有的成分是 。
(2)“氧化”过程中加入H2O2的目的是 ,该过程中发生反应的离子方程式为 。
(3)洗脱液中还有少量的Fe3+、Ga3+,其中Ga3+浓度为1.4×10-4 mol/L,列式计算当Fe3+恰好沉淀完全时[c(Fe3+)≤1.0×10-5 mol/L],Ga3+是否开始沉淀: 。
(4)流程图中两次调节pH的目的分别是 。
(5)电解法可以提纯粗镓,具体原理如图所示:
①粗镓与电源 极相连(填“正”或“负”)。
②镓在阳极溶解生成的Ga3+与NaOH溶液反应生成GaO2-,GaO2-在阴极放电的电极反应式为 。
答案 (1)SiO2
(2)将Fe2+氧化为Fe3+,便于后续操作分离 2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O
(3)当Fe3+恰好沉淀完全时,溶液中c3(OH-)=Ksp[Fe(OH)3]c(Fe3+)=2.7×10-391.0×10-5 mol3/L3=2.7×10-34 mol3/L3,Qc[Ga(OH)3]=c(Ga3+)·c3(OH-)=3.78×10-38
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