高考能力测试步步高化学基础训练14

高考能力测试步步高化学基础训练14

高考能力测试步步高化学基础训练14‎ 基础训练14 化学键 非极性分子和极性分子 ‎（时间60分钟，赋分100分）‎ ‎●训练指要 本训练点包括：化学键、离子键、共价键的概念和形成过程及特征；非极性共价键、极性共价键，非极性分子、极性分子的定义及相互关系。‎ 一、选择题（每小题5分，共45分） ‎1.短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是 A.X2YZ4 B.XYZ3 C.X3YZ4 D.X4Y2Z7‎ ‎2.下列说法中正确的是 A.分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定 B.失电子难的原子获得电子的能力一定强 C.在化学反应中，某元素由化合态变成游离态，该元素被还原 D.电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数的增多而减小 ‎3.下列物质的晶体中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是 A.NaOH B.Na2O2 C.CaCl2 D.H2O2‎ ‎4.下列分子中，键角最大的是 A.CH4 B.NH3 C.H2O D.CO2‎ ‎5.下列叙述正确的是 A.两个非金属原子间可能形成离子键 B.非金属原子间不可能形成离子化合物 C.离子化合物中可能有共价键 D.共价化合物中可能有离子键 ‎6.1999年曾报道合成和分离了含高能量的正离子N的化合物N5AsF6，下列叙述中错误的是 A.N共有34个核外电子 B.N中氮—氮原子间以共用电子对结合 C.化合物N5AsF6中As化合价为＋1 D.化合物N5AsF6中F的化合价为－1‎ ‎7.氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，已知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述不正确的是 A.NH4H是离子化合物，含有离子键和共价键 B.NH4H溶于水，所形成的溶液显碱性 C.NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂 D.将NH4H固体投入少量水中，有两种气体产生 ‎8.1998年中国十大科技成果之一是合成一维纳米氮化镓。已知镓是第三主族元素，则氮化镓的化学式可能是 A.Ga3N2 B.Ga2N3 C.GaN D.Ga3N ‎9.三氯化氮NCl3在常温下是一种淡黄色气体，其分子呈三角锥型，以下关于NCl3叙述正确的是 A.NCl3分子中的电荷分布是均匀、对称的 B.NCl3分子是非极性分子 C.NCl3分子中不存在孤对电子 D.分子中所有原子最外层都达到8个电子的稳定结构 二、非选择题（共55分） ‎10.(7分)写出下列粒子的电子式： ‎(1)硫原子 ，(2)镁离子 ，‎ ‎(3)氢氧根离子 ，(4)氮气 ，‎ ‎(5)过氧化钠 ，(6)氯化铵 ，‎ ‎(7)氮化镁 。‎ ‎11.(6分)AB2离子化合物的阴、阳离子的电子层结构相同，1 mol AB2分子中含有54 mol电子，根据下列反应：‎ ‎①H2＋B2C ‎②B2＋ＸＹ＋AB2＋H2O ‎③Ｙ＋CAB2＋Z，Z有漂白作用 ‎(1)写出下列物质的化学式AB2 ，X ，Y ，Z 。‎ ‎(2)用电子式表示AB2的形成过程 。‎ ‎(3)写出反应②的化学方程式 。‎ ‎12.(6分)在白磷分子中每个磷原子以 键与另外的 个磷原子相结合成 结构，键角为 。如果把一个白磷分子的每个P—P都打开插入一个氧原子，则一共可结合 个氧原子，这样得到的化合物的分子式为 。‎ ‎13.(7分)有A、B、C、D、E五种粒子，其组成均有氢元素，且电子总数为10个。A是双原子的阴离子，根据下列变化，写出粒子的化学式及B粒子的空间结构。 ‎①A＋B C＋Ｄ↑ ②2CA＋E ‎③Ｄ＋Ｅ===B＋C 则A ，B ，C ，D ，E 。B的形状是 ，C的电子式是 。‎ ‎14.(7分)处于相邻三个周期的元素A、B、C，原子序数依次增大，三者原子序数之和为25，且知B、C处于同一主族，1.8 g D与足量盐酸反应生成DCl3和2.24 L氢气(标况)，E和D处于同周期，且E＋和D离子具有相同的电子层结构，元素F和C能形成FC型离子化合物，又知C离子比F离子多一个电子层，试推断： ‎(1)六种元素的名称分别为A ，B ，C ，D ，E ，F 。‎ ‎(2)用电子式表示A和C形成化合物的过程 。‎ ‎15.（8分）1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出特殊贡献的化学家。O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3分子的结构如图所示，呈V型，键角为116.5°。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键（虚线内部分）——三个O原子均等地享有这4个电子。请回答： ‎（1）臭氧与氧气的关系是 。‎ ‎（2）写出下列分子与O3分子的结构最相似的是 A.H2O B.CO2 C.SO2 D.BeCl2‎ ‎（3）分子中某原子有1对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么O3分子 有 对孤对电子。 ‎（4）O3分子是否为极性分子 （是或否）。 ‎（5）O3与O2间的转化是否为氧化还原反应（若否，请回答A小题；若是，请回答B小题）。‎ A.O3具有强氧化性，它能氧化PbS为PbSO4而O2不能，试配平： ‎ PbS＋ O3—— PbSO4＋ O2‎ B.O3在催化剂作用下生成1 mol O2转移电子数 mol ‎16.（6分）已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子。它们之间存在下图的转化关系。‎ ‎（1）如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出：‎ A的结构式 ；D的电子式 。‎ ‎（2）如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出： ‎①A与B在溶液中反应的离子方程式 ；‎ ‎②根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子能力的大小是（用化学式或离子符号表示） ＞ 。‎ ‎17.（8分）晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单位称为晶胞。FexO晶体结构如下图所示。已知FexO晶体密度ρ为5.71 g·cm－3，晶胞边长为4.28×10－10 m。（铁相对原子质量为55.9,氧相对原子质量为16）‎ 求：（1）FexO中x值。 ‎（2）晶体中的铁分别为Fe2＋、Fe3＋，在Fe2＋和Fe3＋的总数中，Fe2＋所占的质量分数（用小数表示精确到0.001)。‎ ‎（3）确定此晶体的化学式（化学式中表示出Fe2＋和Fe3＋的个数）。 ‎（4）在该晶体中，铁元素的离子间的最短距离为多少米？‎