安徽省六安市第一中学2019-2020学年高一下学期延期开学期间辅导作业专题卷（一）化学试题

安徽省六安市第一中学2019-2020学年高一下学期延期开学期间辅导作业专题卷（一）化学试题

六安一中高一年级疫情防控延期开学期间辅导作业化学专题一 非金属及其化合物 ‎ ‎1．某化学兴趣小组欲利用MnO2和浓盐酸及如图所示装置制备Cl2。下列分析中不正确的是 （ ）‎ A．I中缺少加热装置 B．Ⅱ为净化Cl2的装置，其盛放的是NaOH溶液 C．Ⅲ为收集Cl2的装置 D．Ⅳ中处理多余的Cl2时，Cl2既作氧化剂，又作还原剂 ‎2．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列有关说法不正确的是（ ）‎ A．高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片，是一种重要的半导体材料 B．氟利昂和NOx都能破坏臭氧层，从而导致“温室效应”‎ C．中国是目前全球最大的稀土生产国和出口国，对稀土元素及其化合物的研究是获得优良催化剂的一种重要途径 D．华为发布的首款‎5G折叠屏手机，用镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点 ‎3．下列实验操作能达到实验目的的是（ ）‎ 选项 实验目的 实验操作 A 配制100mL 0.1mol·L-1 H2SO4溶液 用量筒量取20mL0.5000 mol·L-1 H2SO4溶液于烧杯杯中，加水80mL B 除去Cl2中混有的少量HCl 将Cl2与HC1混合气体通过饱和NaHCO3溶液 C 除去KNO3固体中混杂的少量NaCl 将混合物固体制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤 D 验证稀硝酸能将Fe氧化为Fe3+‎ 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN A．A B．B C．C D．D ‎4．某溶液中含有SO42-、SO32-、SiO32-、Br－、CO32-、Na＋，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是（ ）‎ ‎①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有SO42-、Na＋；②有胶状物质生成；③有气体产生；④溶液颜色发生变化； ⑤共发生了2个氧化还原反应。‎ A．②③④ B．①②③ C．①③⑤ D．②④⑤‎ ‎5．化学与环境密切相关，下列有关说法不正确的是 A．酸雨是pH小于7的雨水 B．SO2、NO2都会导致酸雨的形成 C．目前工业废气脱硫应用最广泛的方法是石灰法 D．我国重点城市近年发布“空气质量日报”列入的首要污染物包括SO2、NO2‎ ‎、可吸入颗粒物 ‎6．为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：①加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是（ ）‎ A．NH4HCO3 B．NH4Cl C．(NH4)2CO3 D．NH4NO3‎ ‎7．在下图点滴板上进行四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的（　　）‎ A．a反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O B．b反应：HCO3-＋OH－===CO32-＋H2O C．c反应：H＋＋OH－===H2O D．d反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH4+‎ ‎8．检验 SO2 气体中是否混有 CO2 气体，可采用的方法是（ ）‎ A．通过品红溶液 B．通过澄清石灰水 C．先通过足量酸性 KMnO4 溶液，再通过澄清石灰水 D．先通过 NaOH 溶液，再通过澄清石灰水 ‎9．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（ ）‎ ‎ ‎ A.①③ B．②③ C．①④ D．②④‎ ‎10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）‎ 选项 实验 现象 结论 A 用硫酸酸化的H2O2溶液滴入到Fe(NO3)2溶液中， ‎ 溶液变成黄色 氧化性： H2O2强于Fe3+‎ B 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液 有白烟产生 该溶液可能是浓盐酸 C 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 该溶液含钠元素不含钾元素 D 分别向含有酚酞的烧碱溶液中通入氯气、二氧化硫 溶液颜色都变浅 说明氯气和二氧化硫都有漂白性 A．A B．B C．C D．D ‎11．按如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述不正确的是（ 　　）‎ A．若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色 B．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛Na2SiO3，则C中溶液中变浑浊 C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生沉淀后沉淀又溶解 D．实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用 ‎12．纯二氧化硅可用下列流程制得。下列说法不正确的是（　　）‎ A．X可用作木材防火剂 B．步骤Ⅱ的反应是Na2SiO3+H2SO4═H2SiO3↓+Na2SO4‎ C．步骤Ⅱ中的稀硫酸可用CO2来代替 D．步骤Ⅲ若在实验室完成，一般在蒸发皿中进行 ‎13．香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用①无水CuSO4　②澄清石灰水③红热CuO　④生石灰　⑤品红溶液　⑥酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检测时香烟烟雾通入药品的正确顺序是（ ）‎ A．①⑤②①④③ B．①⑤⑥②④③ C．③④②⑥⑤① D．②⑤①④③⑥‎ ‎14．SiO2是一种化工原料，可以制备一系列物质。下列说法正确的是（ ）‎ A．图中所有反应都不属于氧化还原反应 B．硅酸盐的化学性质稳定，常用于制造光导纤维 C．可用盐酸除去石英砂(主要成分为SiO2)中 少量的碳酸钙 D． 普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英制成的，‎ 其熔点很高 ‎15．下列对浓硫酸的叙述正确的是（ ）‎ A．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸 B．浓硫酸具有强氧化性，SO2、H2、CO具有还原性，故浓硫酸不能干燥SO2、H2、CO C．浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性 D．浓硫酸与亚硫酸钠反应制取SO2时，浓硫酸表现出强氧化性 ‎16．中学实验中，通常利用如图所示的装置进行喷泉实验，来验证气体的“溶解性”，下列有关说法不正确的是（ ）‎ A．用滴管加入液体后，由于气体的“溶解”，使瓶内压强减小，导致瓶内压强小于外界压强，‎ 从 而形成喷泉 B．选用合适的溶液，CO2也能做喷泉实验 C．HCl、NH3和SO2均能用该装置做喷泉实验 D．用NO2气体做喷泉实验，烧瓶中将充满稀硝酸 ‎17．某化学兴趣小组利用图甲装置制取氨气并探究氨气的有关性质。‎ ‎（1）装置A中烧瓶内试剂可选用_________________（填序号）。‎ a．碱石灰　 b．浓硫酸　 c．五氧化二磷　 d．氯化钙 ‎（2）若探究氨气的溶解性，当装置D中集满氨气后，关闭K1、K2，打开K3，引发喷泉的实验操作是_________________。不能在K2的导管末端连接图乙中的_______________装置（填序号）。‎ ‎（3）若探究氨气的还原性，需关闭K1、K3，K2连接纯净、干燥氯气的装置。‎ ‎①用二氧化锰与浓盐酸制取氯气，生成的气体必须依次通过盛有______________试剂和 ‎_________________试剂的洗气瓶。‎ ‎②D中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种无色无味的气体，该反应的化学方程式为 ‎____________________________________。‎ ‎③尾气可用C装置处理，若尾气中含有少量Cl2，则C装置中应盛放___________________溶液（填化学式），反应的离子方程式为________________________________________________。‎ ‎18．在实验室里用不同的方法分别制取Cu(NO3)2，并在此基础上探究Cu(NO3)2的化学性质。‎ ‎(1)甲组同学直接用铜屑与稀硝酸反应制取Cu(NO3)2，反应的化学方程式是 ‎______________________________。‎ ‎(2)乙组同学查阅了硝酸铜晶体的溶解度曲线(右图)，据此设计了以下实验方案，先将铜粉在空气中充分灼烧，再将灼烧后的物质与适量稀HNO3反应，欲从反应后的溶液中得到Cu(NO3)2晶体，依次进行的操作是：蒸发浓缩、____________、过滤、洗涤、干燥。乙组同学认为此方案优于甲组的方案，理由之一是___________________________________________。‎ ‎(3)丙组同学用Cu(NO3)2晶体，探究其热稳定性，实验装置如下所示。(夹持装置和加热仪器未画出)‎ ‎①充分加热Cu(NO3)2晶体一段时间后，观察到U形管中气体变为红棕色，红棕色气体是______。‎ ‎②集气瓶最终被水充满，无气体剩余，则晶体分解的生成的气体还有__________________。‎ ‎③欲证明试管中残留的黑色粉末是CuO[假设Cu(NO3)2晶体已全部分解]，实验方案是 ‎ ____________________________________________________________。‎ ‎④由该实验可得出的结论是____________________________________。‎ ‎19．某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了图1、图2所示装置进行实验。‎ ‎（1）比较两实验装置，图2所示装置的优点是：‎ ‎①能更好地吸收有毒气体SO2，防止其污染环境；‎ ‎②_________________________________________________。‎ ‎（2）能说明有SO2气体产生的实验现象是_________________________。‎ ‎（3）反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴人适量水中为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：‎ I．只含有Fe3+； II．只含有Fe2+； III．既有Fe3+又有Fe2+。‎ 为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性，选用如下试剂，填写下列空格：‎ A．稀盐酸溶液 B．稀硫酸溶液 C．KSCN溶液 D．KMnO4溶液 E．NaOH溶液 F．淀粉—KI溶液 G．H2O2溶液 验证Ⅱ：取试样，先滴加少量的____________(填试剂序号，下同)，振荡，再滴加少量的___________，根据溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ是否正确。‎ 验证Ⅲ：步骤l 取试样，滴加少量的______________(填试剂序号)，溶液的颜色变____色，则试样中含有Fe3+，发生反应的离子方程式为__________________________________________。‎ 步骤2 再取适量的试样滴加少量的_______________________ (填试剂序号)，溶液的颜色变为_____________，则试样中含有Fe2+。‎ ‎20．下表是某城市某日空气质量报告：‎ 污染指数 首要污染物 空气质量级别 空气质量状况 ‎55‎ SO2‎ II 良 该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO2导致酸雨的成因进行探究。‎ 实验一：用下图所示装置进行实验。‎ ‎（1）A装置的作用是_________（填“干燥”或“氧化”）SO2气体。‎ ‎（2）实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变_______色(填“蓝色”或“红色”或“不变色”)，说明SO2与水反应生成一种酸。‎ ‎（3）D装置的作用是______________，并写出化学反应方程式_____________________________。‎ 实验二：往盛有水的烧杯中通入SO2气体，测得所得溶液的pH_______7（填“＞”“＝”或“＜”），然后每隔1 h测定其pH，发现pH逐渐变小，直至恒定。说明烧杯中溶液被空气中的氧气氧化最终生成H2SO4。‎ ‎（查阅资料） SO2形成酸雨的另一途径：SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3，SO3溶于降水生成H2SO4。在此过程中飘尘作_________（填“催化剂”或“氧化剂”）。‎ ‎（探究结论）SO2与空气中的氧气、水反应生成硫酸形成酸雨。该市可能易出现酸雨（知识联想）‎ ‎（1）酸雨造成的危害是：______________________________（举一例）。‎ ‎（2）汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为____________，是造成酸雨的另一主要原因。‎ 六安一中高一年级疫情防控延期开学期间辅导作业 ‎ 非金属及其化合物 ‎ 参考答案 ‎ ‎1．B ‎ A. 二氧化锰和浓盐酸需要加热才能反应生成氯气，需要添加加热装置，所以 A 选项是正确的； ‎ B. Ⅱ中盛放的 NaOH 溶液吸收氯气，不能净化 Cl2，可以用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，故 B ‎ 错误； ‎ C. 氯气的密度比空气大，用向上排空气法收集，导管长进短出，所以 C 选项是正确的； ‎ D.氢氧化钠与氯气反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水，Cl2既作氧化剂，又作还原剂，D 正确。 ‎ ‎2．B ‎ A．高纯硅是优良的半导体材料，广泛应用于太阳能电池、计算机芯片，故 A 正确； ‎ B．氟利昂能破坏臭氧层，NOx导致酸雨的形成，二氧化碳的排放可导致“温室效应”，故 B 错误； ‎ C．稀土是我国的重要矿产资源，是全球最大的稀土生产国和出口国，对稀土元素及其化合物的研 ‎ 究是获得优良催化剂的一种重要途径，故 C 正确； ‎ D．合金的硬度比各成份金属的硬度大，所以镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点 ‎ ‎3．C ‎ A．配制 100mL 0.1000mol•L-1H2SO4溶液，在烧杯中 20mL 溶液与 80mL 水的体积不是 100mL，应 ‎ 在烧杯中稀释、冷却后转移到 100mL 容量瓶中定容，故 A 错误；B．二者均与碳酸氢钠溶液反 ‎ 应，不能除杂，应选饱和食盐水、洗气，故 B 错误；C．二者溶解度受温度的影响不同，则制成热 ‎ 的饱和溶液，冷却结晶，过滤可分离，故 C 正确；D．将稀硝酸加入过量铁粉中，反应生成硝酸亚 ‎ 铁，不能验证稀硝酸能将 Fe 氧化为 Fe3+，故 D 错误；故选 C。 ‎ ‎4．A ‎ 向溶液中通入过量的 Cl2，Cl2可以氧化 SO32-成为 SO42-，所以 SO32-浓度降低，SO42-浓度增大，Cl2 ‎ 也可以和 Br－发生置换反应，使 Br－浓度降低，生成的溴溶于水中使溶液颜色发生变化，Cl2溶于水 ‎ 生成的盐酸还可以跟 CO32-发生反应生成 CO2，使 CO32-浓度降低，和 SiO32-生成 H2SiO3白色胶状沉 ‎ 淀，使 SiO32-浓度降低，所以离子浓度基本保持不变的只有 Na＋。Cl2溶于溶液中发生了 3 个氧化还 ‎ 原反应，其中 2 个是 Cl2分别和 SO32-、Br－发生的，另一个是 Cl2和水的歧化反应，所以②③④是 ‎ 正确的，故选 A。 ‎ ‎5．A ‎ A.正常雨水中会溶解少量CO2 而显酸性，因此我们把 pH 小于 5.6 的雨水叫酸雨，A 项错误； ‎ B.SO2 和 NO2 都能与雨水反应得到酸，故会导致酸雨的形成，B 项正确； ‎ C.生石灰是碱性氧化物，可以与SO2 酸性氧化物反应得到盐，除去废气中的SO2 ，C 项正确； ‎ D.SO2 、 NO2 以及可吸入颗粒物是常见的空气污染物，因此它们是衡量空气质量的重要指标 ‎ ‎6．A ‎ 气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明该气体是氨气，即该氮肥中含有 NH4＋。另一种气体能使 ‎ 澄清石灰水变浑浊，说明该气体是 CO2。取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量氯化钡溶液，没有 ‎ ‎1明显变化，这说明该氮肥中没有 SO42－和 CO32－，因此该氮肥应该是碳酸氢铵； ‎ ‎7．D ‎ A、Fe2＋被 H2O2氧化为 Fe3＋，a 反应的离子方程式是 2Fe2＋＋2H＋＋H2O2=2Fe3＋＋2H2O，A 错误； ‎ B、碳酸氢铵与过量氢氧化钠反应生成碳酸钠、一水合氨、水，b 反应的离子方程式是：HCO3-＋ ‎ ‎2OH－+ NH4+=CO32-＋H2O+ NH3·H2O，故 B 错误； ‎ C、醋酸与氢氧化钾反应生成醋酸钾和水，c 反应的离子方程式是 CH3COOH+ OH－=CH3COO－ ‎ ‎+H2O，故 C 错误； ‎ D、氯化铝与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，d 反应的离子方程式是 Al3＋＋ ‎ ‎3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+，故 D 正确。 ‎ ‎8．C ‎ 根据 SO2和 CO2在性质上的相似点与不同点。它们在性质上的相似点很多，如：都是酸性氧化 ‎ 物，都为弱酸的酸酐；能与 Ca(OH)2、Ba(OH)2等碱生成白色沉淀。不同点主要表现在：SO2具有 ‎ 漂白性能使品红褪色，CO2不具有漂白性；SO2通过 NaHCO3饱和溶液时，因为 H2SO3> H2CO3 (酸 ‎ 性)，所以能反应生成 CO2，但 CO2不反应；SO2中 S 为+4 价，未达到最高价态，故 SO2有还原 ‎ 性，但 CO2不具有还原性。 ‎ ‎9．A ‎ ‎①NH4Cl 固体受热分解生成 NH3和 HCl，而当温度降低时，NH3和 HCl 又重新化合成固体 NH4Cl， ‎ 不能用来制备氨气，故①错误；②向 CaO 中滴加浓氨水，CaO 遇水生成 Ca(OH)2，同时放出大量 ‎ 热量，使浓氨水中的氨气逸出，故②正确；③固体加热制气体时，试管口应略向下倾斜，使产生 ‎ 的水能够流出，以免损坏试管，故③错误；④浓氨水易挥发，浓氨水加热可以制取 NH3，故④正 ‎ 确；制取氨气的装置和选用的试剂错误的有①③，故选 A。 ‎ ‎10．B ‎ A．酸性条件下亚铁离子可能被硝酸根离子氧化，则不能判断 H2O2、Fe3+的氧化性，故 A 错误； ‎ B．浓氨水具有挥发性，可以会发出碱性气体氨气，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢可以和氨 ‎ 气反应得到白烟氯化铵，故 B 正确； ‎ C．某溶液 W 进行焰色反应实验焰色为黄色，证明含有钠离子，但是钾离子的检验需要透过钴玻 ‎ 璃观察，所以无法判断钾离子是否存在，故 C 错误； ‎ D．氯气、二氧化硫均与 NaOH 反应，碱性降低，二氧化硫为酸性氧化物，均与漂白性无关 ‎ ‎11．C ‎ A．浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，氯气与水反应生成的 HClO 具有漂白性，则 C 中盛品红溶液 ‎ 褪色，故 A 正确； ‎ B．醋酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，则 C 中溶液变浑浊， ‎ 故 B 正确； ‎ C．浓氨水与生石灰混合可制备氨气，氨气与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，则 C 中产生白色沉 ‎ 淀，但氢氧化铝不能被氨水溶解，故 C 错误； ‎ D．仪器 D 具有球形结构，体积较大，可以起到防止溶液倒吸的作用，故 D 正确； ‎ ‎12．D ‎ A．硅酸钠水溶液具有阻燃性，可用作木材防火剂，故 A 正确； ‎ B．硅酸钠与稀硫酸反应生成硅酸沉淀，所以步骤 II 的反应是 Na2SiO3+H2SO4═H2SiO3↓+Na2SO4， ‎ ‎23 ‎ C．碳酸、硫酸的酸性都强于硅酸，都能够与硅酸盐反应生成硅酸，因此步骤Ⅱ中的稀硫酸可用 ‎ CO2来代替，故 C 正确； ‎ D．灼烧固体应在坩埚中进行，故 D 错误； ‎ ‎13．B ‎ 先用①检测出水，无水硫酸铜变蓝，因为后面一些步骤中会有水产生，且空气中的水蒸气可能也 ‎ 会影响检测结果；再用⑤检测二氧化硫，二氧化硫使品红溶液褪色；再用⑥将多有的二氧化硫除 ‎ 去（或者说检测二氧化硫是否除尽），因为如果不除尽，二氧化硫会影响后面的实验；再用⑤检 ‎ 测二氧化硫是否除净；再用②检测二氧化碳并除去过量的二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水变混 ‎ 浊；通过④碱石灰除去二氧化碳；再用③来检测 CO，红热氧化铜由黑色变成红色；故 B 项正确。 ‎ ‎14．C ‎ A．化学反应前后有元素化合价变化的一定是氧化还原反应，二氧化硅与碳反应生成硅单质的反应 ‎ 是氧化还原反应，选项 A 错误； ‎ B．光导纤维的成分是二氧化硅，不是硅酸盐，选项 B 错误； ‎ C．碳酸钙溶于盐酸生成氯化钙和水以及二氧化碳，二氧化硅和盐酸不反应，可以用盐酸除去石英 ‎ ‎（主要成分为 SiO2）中混有的少量碳酸钙，选项 C 正确； ‎ D．玻璃是由纯碱、石灰石和石英制成的，玻璃属于混合物，没有固定的熔点，选项 D 错误． ‎ 答案选 C。 ‎ ‎15．C ‎ A.常温下，浓硫酸与 Fe、Al 发生“钝化”属于化学变化，故 A 错误； ‎ B.浓 H2SO4与 SO2、H2、CO 不反应，可以作干燥剂，故 B 错误； ‎ C.铜与浓硫酸在加热条件下发生反应，部分 H2SO4被还原生成 SO2，起氧化剂的作用，还有一部分 ‎ H2SO4生成 CuSO4，浓硫酸既体现了酸性，有体现了强氧化性，故 C 正确； ‎ D.实验室中用浓硫酸与固体亚硫酸钠反应来制取二氧化硫，在两种反应物中硫元素处于相邻价态， ‎ 根据氧化还原反应规律知，它们之间是不可能发生氧化还原反应的，应为复分解反应，其原理是 ‎ 用难挥发性酸制易挥发性酸，强酸制弱酸，因而在此反应中浓硫酸体现的是难挥发性和酸性，故 D ‎ ‎16．D ‎ A.用滴管加入液体后，由于气体的“溶解”，使瓶内气体迅速减少，压强迅速减小，导致瓶内压强小 ‎ 于外界压强，在外界压强的作用下，将烧杯中液体压入烧瓶，从而形成喷泉，故 A 正确； ‎ B.二氧化碳气体在水中溶解度小，不能形成喷泉，但是可以利用二氧化碳为酸性气体，能与碱反应 ‎ 的原理，选择碱液，CO2也能做喷泉实验，故 B 正确； ‎ C.HCl、NH3和 SO2都易溶于水，可用该装置做喷泉实验，故 C 正确； ‎ D.因为 3NO2+H2O=2HNO3+NO，因此用 NO2气体做喷泉实验，烧瓶中不能充满稀硝酸 ‎ ‎17．‎ a 用热毛巾捂住圆底烧瓶底部，当 C 中导管中的水超过 C 中水面时，撤走毛巾即可引发喷泉 ‎ Ⅰ ‎ 饱和食盐水 ‎ 浓硫酸 3Cl2+8NH3= 6NH4Cl+N2 ,NaOH ,Cl2+2OH﹣ = Cl﹣+ClO﹣+H2O ‎ ‎18．‎ ‎3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O 降温结晶 硝酸利用率高，不会产生污染环境的 NO ‎ NO2 ‎ O2 ‎ 取少量黑色粉末于试管中，向其中滴加足量稀硫酸，黑色粉末全部溶解，得到蓝色溶 ‎ 液 Cu(NO3)2 晶体的热稳定性较差19．‎ 便于控制反应的发生和停止品红溶液褪色 CGC(或 F)红(或蓝)Fe3＋＋3SCN－ == Fe(SCN)3 ‎ ‎(或 2Fe3＋＋2I－ === 2Fe2＋＋I2)D 浅红（或变浅） ‎ ‎（1）比较两个装置的不同点，发现发生装置设计不同，可抽动的铁丝可以随时控制反应的发生与 ‎ 停止，而铁片却不具有这样的优势； ‎ ‎（2）二氧化硫能够使品红溶液褪色，如果生成二氧化硫则会看到品红溶液褪色； ‎ ‎（3）Ⅱ为只含有 Fe2+，验证Ⅱ时，需要先加 KSCN 溶液，溶液不变红，然后再加 H2O2溶液，若 ‎ 此时溶液变成红色，则证明只含有亚铁离子，Ⅲ为既有 Fe3+又有 Fe2+；验证Ⅲ的方法为：步骤 1： ‎ 检验 Fe3+，加 KSCN 溶液，变红色，发生的反应为：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；步骤 2．再验证亚 ‎ 铁离子，需要使用酸性高锰酸钾溶液，方法为：加酸性 KMnO4溶液，高锰酸钾溶液变浅红色证明 ‎ 有二价铁离子。 ‎ ‎20．‎ 干燥 红色 吸收 SO2 气体 SO2 + 2NaOH==Na2SO3 + H2O < 催化剂 腐蚀建筑物，金属制品等 ‎ HNO3（硝酸） 乙醇 ‎ 详解：实验一： ‎ ‎（1）二氧化硫与浓硫酸不反应，浓硫酸有吸水性，可以吸收二氧化硫中的水蒸气，所以浓硫酸的 ‎ 作用为：干燥二氧化硫气体， ‎ ‎（2）装置 B 内蓝色石蕊试纸虽然与二氧化硫气体接触，但却不变色，可以说明二氧化硫气体不能 ‎ 使干燥的蓝色试纸变色；C 装置内湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明试纸遇到了酸性物质，而二氧化 ‎ 硫并不能使试纸变红，因此，可推断二氧化硫与水作用形成了酸而使试纸变红，二氧化硫与水形 ‎ 成亚硫酸， ‎ ‎（3）二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，它能与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠与 ‎ 水；反应的化学方程式为：SO2 + 2NaOH==Na2SO3 + H2O， ‎ 实验二：二氧化硫和水反应生成亚硫酸，溶液呈酸性，pH＜7；SO2与空气中的 O2在飘尘的作用下 ‎ 反应生成 SO3，SO3溶于降水生成 H2SO4，在此过程中飘尘作催化剂； ‎ ‎（1）酸雨呈酸性，所以酸雨能够腐蚀主要成分是碳酸钙或金属的建筑物、雕像等，同时也能毁坏 ‎ 森林树木，使水体、土壤酸化， ‎ ‎（2）氮的氧化物在空气中：2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO，4NO2+O2+2H2O═4HNO3， ‎ ‎4NO+3O2+2H2O═4HNO3，所以氮的氧化物溶于水最终转化为硝酸；‎