天津市六校2019-2020学年高二上学期期中考试化学试卷

天津市六校2019-2020学年高二上学期期中考试化学试卷

化学 可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 N：14 Na：23 S：32 Cl：35.5‎ 一、选择题（本题共16小题，每题3分，共48分）‎ ‎1．为了应对能源危机，满足不断增大的能源需求，当今国际能源研究的另一热点就是寻找新能源，下列有关新能源的叙述不正确的是 A．氢能燃烧热值高，资源丰富，无毒，无污染 B．风能是太阳能的一种转换形式，能量巨大 C．太阳能能量巨大，取之不尽，用之不竭，而且清洁、无污染，但需要开采、运输 D．物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用 ‎2．单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如下图所示，下列说法正确的是 A．S(s，单斜)===S(s，正交) ΔH＝－0.33 kJ·mol－1 ‎ B．单斜硫比正交硫稳定 C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高 D．①表示断裂1 mol O2中共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中共价键所放出的 能量少297.16 kJ ‎3．下列说法正确的是 A．活化能接近于零的反应，当反应物相互接触时，反应瞬间完成，而且温度对其反应速率几乎没有影响 B．温度和压强都是通过增大活化分子百分数来加快化学反应速率 C．人们把能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，把活化分子具有的能量叫活化能 D．活化能的大小不仅意味着一般分子成为活化分子的难易，也会对化学反应前后的能量变化产生影响 ‎4．在相同温度时，100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是 A．中和时所需NaOH的量 B．醋酸的电离平衡常数 C．H+的物质的量 D．CH3COOH的物质的量 ‎5．少量铁粉与100 mL 0.1 mol/L的稀盐酸反应，若想减慢此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 ‎①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ‎⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦加NaNO3溶液 A．①⑤⑦ B．③⑥ C．①②⑤ D．①④⑤ ‎ ‎6．关于中和热测定实验的下列说法不正确的是 A．烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失 B．向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢 C．使用环形玻璃搅拌棒既可以搅拌又避免损坏温度计 D．测了酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度 ‎7．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．洗涤油污时热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液效果更好 B．实验室用排饱和食盐水法收集氯气 C．打开汽水瓶有气泡从溶液中冒出 D．2NO2(g)N2O4(g)的平衡体系中，加压缩小体积后颜色加深 ‎8．下列说法正确的是 A．用广泛pH试纸测得饱和氯水的pH约为2‎ B．常温下，同浓度的Na2S溶液与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大 C．用待测液润洗锥形瓶后才能进行滴定操作 D．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.6变为4.2，是因为溶液中的SO32-水解 ‎9．下列对化学反应方向的说法，正确的是 A．同一物质的固、液、气三种状态的熵值递减 B．常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s）能自发进行，则△H<0‎ C．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g）△H>0，△S>0，不论在何种条件下都不可能自发 D．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或墒变均可以单独做为判断反应能否自发进行的判据 ‎10．在容积不变的密闭容器中，可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡的标志是 A．单位时间内生成1molO2的同时，有2molSO3分解 B．混合气体的密度保持不变 C．混合气体的质量不再改变 D．SO2与SO3的体积比不再变化 ‎11．下列表述中，与盐类水解有关的是 ‎①明矾和FeCl3可作净水剂；‎ ‎②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸；‎ ‎③AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3；‎ ‎④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂；‎ ‎⑤实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞；‎ ‎⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂；‎ ‎⑦草木灰与铵态氮肥不能混合施用。‎ A．①②③⑤⑥⑦ B．①②③④⑥⑦‎ C．①③⑤⑥⑦ D．①④⑤⑦‎ ‎12．某温度下，反应2A(g)B(g)　ΔH＞0在密闭容器中达到平衡，平衡后＝a，若改变某一条件，足够时间后反应再次达到平衡状态，此时＝b，下列叙述正确的 A．在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，则a＜b B．在该温度恒压条件下再充入少量B气体，则a＝b C．若其他条件不变，升高温度，则a＜b D．若保持温度、压强不变，充入惰性气体，则a＞b ‎13．下列各组离子能在指定溶液中一定大量共存的是 ‎ ‎①无色溶液中：K+、Cl-、Al3+、AlO2-、SO42-‎ ‎②常温下，pH=14的溶液中：CO32-、Na+、S2-、AlO2-‎ ‎③室温下水电离的c(H+)=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+‎ ‎④加入Al能放出H2的溶液中：NO3-、Cl-、Na+、SO42-‎ ‎⑤在中性溶液中：Cl-、NO3-、Na+、Fe3+‎ ‎⑥室温下c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：Fe2+、Al3+、SO42-、I-、‎ A．①③⑥ B．②④⑤ C．②⑥ D．①③④‎ ‎14．一定条件下向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体，图1表示各物质浓度随时间的变化关系，图2表示速率随时间的变化关系，t2、t3、t4、t5时刻各改变一种条件，且改变的条件均不同。若t4时刻改变的条件是压强，则下列说法错误的是 A．若t1＝15s，则前15s的平均反应速率v(C)=0.004mol·L-1·s-1‎ B．该反应的化学方程式为3AB+2C C．t2、t3、t5时刻改变的条件分别是升高温度、加入催化剂、增大反应物浓度 D．若t1=15s，则B的起始物质的量为0.04mol ‎15．25℃时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．浓度均为0.1 mol·L－1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：‎ c(Na+)+c(H+)= 2c(CO32－)+c(OH－)+c(HCO3－)‎ B．0.1mol/L NaHC2O4溶液呈酸性：c(Na+)＞c(HC2O)＞c(H2C2O4)＞c(C2O)‎ C．20mL 0.1mol/L CH3COONa溶液与10mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后的酸性溶液：‎ c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO−)+c(OH−)‎ D．向0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：‎ c(Na+)＞c(NH)＞c(SO)＞c(OH−)=c(H+)‎ ‎16．常温下，向20mL x mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入等物质的量浓度的NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液的体积（V）的变化关系如图所示（忽略温度变化）。下列说法中不正确的是 A．上述CH3COOH溶液中：c(H+)＝1×10－3 mol·L－1‎ B．图中V1 <20 mL C．a点对应的溶液中：c(CH3COO－)＝c (Na+）‎ D．当加入NaOH溶液的体积为20 mL时，溶液中：c(CH3COOH) + c(H+)＞c(OH−）‎ 二、填空题（本题共3小题，共52分）‎ ‎17．现有常温下的六份溶液：①0.01mol/L CH3COOH溶液；②0.01mol/L HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol/L CH3COOH溶液与 0.01mol/L的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01mol/L HCl溶液与 pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。‎ ‎（1）其中水的电离程度最大的是________（选填序号，下同），水的电离程度相同的是________；‎ ‎（2）若将②、③混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积：②________③（选填“＞”、“＜”或“＝”，下同）；若将②、③溶液等体积混合后，所得溶液pH________7。‎ ‎（3）若将①、④溶液按体积比为2∶1混合后，所得溶液pH______7（选填“＞”、“＜”或“＝”）此时溶液中除水分子外的各微粒的浓度由大到小的顺序为：__________；将①、④混合，若有c(CH3COO－)＞c(H＋)，则混合液可能呈_________（填序号）。‎ A．酸性 B．碱性 C．中性 ‎18．氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。回答下列问题：‎ 已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221 kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+181 kJ/mol ‎ ‎（1）若某反应的平衡常数表达式为K=，请写出此反应的热化学方程式：___________________________；下列措施能够增大此反应中NO的转化率的是（填字母代号）_______________________。‎ a．增大容器压强 b．升高温度 c．使用优质催化剂 d．增大CO的浓度 ‎（2）向容积为2L的密闭容器中加入活性炭(足量)和NO，发生反应 C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，NO和N2的物质的量变化如下表所示。‎ 物质的量/mol T1/℃‎ T2/℃‎ ‎0‎ ‎5 min ‎10 min ‎15 min ‎20 min ‎25 min ‎30 min NO ‎2.0‎ ‎1.16‎ ‎0.80‎ ‎0.80‎ ‎0.50‎ ‎0.40‎ ‎0.40‎ N2‎ ‎0‎ ‎0.42‎ ‎0.60‎ ‎0.60‎ ‎0.75‎ ‎0.80‎ ‎0.80‎ ‎①0～5min内，以CO2表示的该反应速率v(CO2)=______，该条件下的平衡常数K=_____。‎ ‎②第15 min后，温度调整到T2，数据变化如上表所示，则T1_______T2（填“＞”、“＜”或“＝”）。‎ ‎③若30min时，保持T2不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各2 mol，则此时反应_______移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。‎ ‎（3）工业上可以用氨水除去反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)中产生的CO2，得到NH4HCO3溶液，反应NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常数K=____________。（已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5，H2CO3的电离平衡常数Ka1=4×10-7，Ka2=4×10-11，水的离子积常数Kw=1×10-14）‎ ‎19．用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，试根据实验回答：‎ ‎（1）准确称取4.0g烧碱样品。‎ ‎（2）将样品配成250mL待测液。‎ ‎（3）用____________（填仪器名称）量取25.00mL待测液于锥形瓶中，并滴加几滴甲基橙作指示剂。‎ ‎（4）用0.2010 mol·L－１标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时，两眼注视____________，直到滴定终点。达到终点的具体现象是：____________。‎ ‎（5）若两次实验滴定的数据如下表：‎ 滴定次数 待测液体积（mL）‎ 标准盐酸体积（mL）‎ 滴定前读数（mL）‎ 滴定后读数（mL）‎ 第一次 ‎25.00‎ ‎0.50‎ ‎20.40‎ 第二次 ‎25.00‎ ‎5.00‎ ‎28.30‎ 第三次 ‎25.00‎ ‎4.00‎ ‎24.10‎ 根据上述各数据，计算烧碱的纯度：____________‎ ‎（6）下列操作中，会导致所测得的烧碱的纯度偏大的是________。‎ a．滴定终点时，俯视刻度 b．没有用盐酸标准溶液润洗相应的滴定管 c．锥形瓶中有少量的蒸馏水 化学参考答案 一、选择题（本题共16小题，每题3分，共48分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 C A A C D B D B 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 B D B B C C A D 二、填空题（本题共3小题，共52分）‎ ‎17．（共16分）‎ ‎（1）⑤，②③④（各2分）‎ ‎（2）＞，＞（各2分）‎ ‎（3）＜（2分），c(CH3COO−)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH−)（3分），‎ ABC（3分）‎ ‎18．（每空3分，共21分）‎ ‎（1）2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)　△H=-747 kJ/mol，ad ‎（2）0.042mol·L-1·min-1，，＞，正向 ‎（3）1.25×10－3‎ ‎19．（每空3分，共15分）‎ ‎（3）碱式滴定管 ‎（4）锥形瓶中溶液颜色变化。‎ 滴入最后一滴标准液，溶液由黄色变为橙色，且半分钟不变回原色。‎ ‎（5）40.2%‎ ‎（6）b