2019届二轮复习水的电离及溶液的酸碱性作业（全国通用）

2019届二轮复习水的电离及溶液的酸碱性作业（全国通用）

水的电离及溶液的酸碱性 基础题组 ‎1.(2018湖南岳阳模拟)欲证明一瓶无色液体是纯水,可靠的实验方法是(　　)‎ A.1.01‎‎×105 Pa时沸点为‎100 ℃‎ B.测得其pH=7‎ C.遇钠生成氢气 D.电解时得到H2与O2的体积比为2∶1‎ ‎2.25 ℃‎时,某稀溶液中由水电离产生的c(H+)为1×10-10 mol·L-1,下列说法正确的是(　　)‎ A.该溶液的pH不可能是7‎ B.该溶液不可能存在 C.该溶液的pH一定是10‎ D.该溶液的pH一定是4‎ ‎3.(2015广东理综,11,4分) 一定温度下,水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图所示,下列说法正确的是(　　)‎ A.升高温度,可能引起由c向b的变化 B.该温度下,水的离子积常数为1.0×10-13‎ C.该温度下,加入FeCl3可能引起由b向a的变化 D.该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化 ‎4.(2016课标Ⅰ,12,6分)298 K时,在20.0 mL 0.10 mol·L-1氨水中滴入0.10 mol·L-1的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol·L-1氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是(　　)‎ A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B.M点对应的盐酸体积为20.0 mL C.M点处的溶液中c(N)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)‎ D.N点处的溶液中pH<12‎ ‎5.室温下,将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液,向溶液中加入下列物质,有关结论正确的是(　　)‎ 加入的物质 ‎　　　　　结论 A.50 mL 1 mol·L-1 H2SO4反应结束后,c(Na+)=c(S)‎ B.0.05 mol CaO溶液中增大 C.50 mL H2O由水电离出的c(H+)·c(OH-)不变 D.0.1 mol NaHSO4固体反应完全后,溶液pH减小,c(Na+)不变 ‎6.(2017河南六市联考)某温度下,向一定体积0.1 mol·L-1的氨水中逐滴加入等浓度的盐酸,溶液中pOH [pOH=‎ ‎-lg c(OH-)]与pH的变化关系如下图所示,N点酸已过量。下列说法不正确的是(　　)‎ A.M点和N点溶液中H2O的电离程度相同 B.Q点溶液中,c(N)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)‎ C.M点溶液的导电性弱于Q点溶液的导电性 D.N点溶液加水稀释,变小 ‎7.(2017河北邯郸一模)常温下,向20 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加一定浓度的稀盐酸,溶液中由水电离出的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。‎ 则下列说法正确的是(　　)‎ A.常温下,0.1 mol·L-1氨水中NH3·H2O的电离常数K约为1×10-5‎ B.a、b之间的点一定满足:c(N)>c(Cl-)>c(OH-‎)>c(H+)‎ C.c点溶液中c(N)=c(Cl-)‎ D.d点代表两溶液恰好完全反应 ‎8.25 ℃‎时,向10 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如下图所示:‎ ‎(1)用电离方程式表示P点pH<7的原因:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)M、Q两点中,水的电离程度较大的是　　　　点。 ‎ ‎(3)下列关系中,正确的是　　　　　　。 ‎ a.M点c(Na+)>c(N)‎ b.N点c(N)+c(Na+)=‎2c(S)‎ c.Q点c(N)+c(NH3·H2O)=c(Na+)‎ ‎9.常温下,用相同浓度的NaOH溶液分别滴定浓度均为0.1 mol·L-1的等体积的三种酸(HA、HB和HD)溶液,滴定的曲线如图所示:‎ 请按要求回答下列问题:‎ ‎(1)三种酸的电离常数分别为KHA、KHB、KHD,其中最大的是　　　　。 ‎ ‎(2)当滴定至P点时,该溶液中各种离子浓度由大到小依次是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)若分别滴定到pH=7,此时三种溶液中的主要阴离子浓度大小关系为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)当中和百分数达100%时,所需n(NaOH)的大小关系是　　　　　　;若将此时的三种溶液混合,其中的c(OH-)=　　　　　　　　　　(用溶液中其他粒子的浓度表示)。 ‎ 提升题组 ‎10.(2017河北唐山二模)在某温度时,将n mol/L醋酸溶液滴入10 mL 1.0 mol/L NaOH溶液中,溶液pH和温度随加入醋酸溶液体积的变化曲线如图所示,下列有关说法正确的是(　　)‎ A.n>1.0 ‎ B.a点KW=1.0×10-14‎ C.水的电离程度:c点>b点 D.b点:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-‎)>c(H+)‎ ‎11.(2017广东茂名4月综合考试)连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸。常温下,向10 mL 0.01 mol · L-1的H2N2O2溶液中滴加0.01 mol·L-1的NaOH溶液,测得混合溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A.由a点到n点,水的电离程度不断减小 B.a点时,c(H2N2O2)>c(Na+)‎ C.m点时,c(OH-)+c(N2)=c(H2N2O2)+c(H+)‎ D.m点到n点,增大 ‎12.(2017山西太原一模)常温下,向‎1 L pH=10的KOH溶液中持续通入CO2。溶液中水电离出的c(OH-)与通入CO2的体积(V)关系如图所示。下列叙述不正确的是(　　)‎ A.b点溶液呈中性 B.d 点溶液中:c(K+)=‎2c(C)+c(HC)‎ C.c点溶液中:‎2c(H2CO3)+c(H+)+c(HC)=c(OH-‎)‎ D.a点溶液中:水电离出的c(H+)=1×10-10mol·L-1‎ ‎13.中华人民共和国国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为‎0.25 g·L-1。某兴趣小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中的SO2,并对其含量进行测定。‎ 图1‎ 图2‎ ‎(1)仪器A的名称是　　　　　　,水通入A的进口为　　　　。 ‎ ‎(2)B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸,加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应,其化学方程式为　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)除去C中过量的H2O2,然后用0.090 0 mol·L-1 NaOH标准溶液进行滴定,滴定前排气泡时,应选择图2中的　　　　;若滴定终点时溶液的pH=8.8,则选择的指示剂为　　　　;若用50 mL滴定管进行实验,当滴定管中的液面在刻度“‎10”‎处,则管内液体的体积　　　　(填序号)。 ‎ ‎①=10 mL　②=40 mL　③<10 mL　④>40 mL ‎(4)滴定至终点时,消耗NaOH溶液25.00 mL,该葡萄酒中SO2含量为　　　　g·L-1。 ‎ ‎(5)该测定结果比实际值偏高,分析原因并利用现有装置提出改进措施: ‎ 答案精解精析 基础题组 ‎1.A　A项,在一个标准大气压下,纯水的沸点是固定的,为‎100 ℃‎,正确。B项,在‎25 ℃‎时,氯化钠溶液的pH=7,且‎100 ℃‎时,纯水的pH=6,错误。C项,乙醇等与钠反应也能生成H2,错误。D项,电解氢氧化钠溶液,也可得到H2和O2,体积比为2∶1,错误。‎ ‎2.A　‎25 ℃‎时,纯水中水电离产生的c(H+)=1×10-7 mol·L-1,该溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-10 mol·L-1<1×10-7 mol·L-1,说明该溶液中的溶质可抑制水的电离,则可能是酸溶液或碱溶液,故只有A正确。‎ ‎3.C　升高温度时,水的电离平衡右移,c(H+)和c(OH-)均增大,KW随之增大,而c和b对应的KW相等,A项不正确;由图中数据可计算出该温度下,水的离子积常数KW =c(H+)·c(OH-)=1.0×10-7×1.0×10-7=1.0×10-14,B项不正确;加入FeCl3后,由于Fe3+水解促进了水的电离,使c(H+)增大,c(OH-)减小,但KW不变,可引起由b向a的变化,C项正确;该温度下,稀释溶液,KW不变,而c和d对应的KW不相等,D项错误。‎ ‎4.D　强酸滴定弱碱,达到滴定终点时溶液呈酸性,应选用甲基橙作指示剂,A项错误;若氨水和盐酸恰好反应生成NH4Cl,溶液呈酸性,要使pH为7,盐酸应偏少,即M点对应的盐酸体积小于20.0 mL,B项错误;C项,M点对应的溶液中离子浓度大小关系应为c(N)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-),错误;D项,N点对应的溶液为氨水,c(OH-)=0.10 mol·L-1×1.32%=1.32×10-3 mol·L-1,c(H+)== mol·L-1,pH=11+lg 1.32<12,正确。‎ ‎5.B　A项,0.05 mol Na2CO3与0.05 mol H2SO4刚好反应生成Na2SO4,即所得溶液为Na2SO4溶液,c(Na+)=‎2c(S);B项,向含0.05 mol Na2CO3的溶液中加入0.05 mol CaO,得到CaCO3和NaOH,故增大;C项,加水稀释Na2CO3溶液,水电离出的c(H+)·c(OH-)发生了改变;D项,充分反应后所得溶液为Na2SO4溶液,溶液中c(Na+)增大。‎ ‎6.B　由于M点碱过量,N点酸过量,M点溶液中氢氧根离子浓度与N点溶液中氢离子浓度相同,对水的电离抑制程度相同,故两点溶液中水的电离程度相同,A正确;Q点时pH=pOH,说明溶液呈中性,由电荷守恒可知c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),则c(N)=c(Cl-),B错误;M点溶液中溶质有较多一水合氨,一水合氨为弱电解质,在溶液中部分电离,溶液中离子浓度较小,Q点溶液中溶质主要为氯化铵,氯化铵为强电解质,溶液中离子浓度较大,故M点溶液的导电能力弱于Q点,C正确;NH3·H2O的电离平衡常数Kb=‎ ‎,温度不变,Kb不变,N点溶液加水稀释后氢离子浓度减小,c(OH-)增大,所以变小,故D正确。‎ ‎7.A　常温下,0.1 mol·L-1的氨水中c(H+)水=10-11mol·L-1,则c(OH-)= mol·L-1=0.001 mol·L-1,K===1×10-5,A正确;a、b之间的任意一点,溶液都呈碱性,即c(H+)10-7mol·L-1,则c(OH-)<10-7mol·L-1,溶液呈酸性,结合电荷守恒得c(N)c(N);b项,N点溶液呈中性,结合电荷守恒可得c(N)+c(Na+)=‎2c(S);c项,Q点溶液中的溶质为等物质的量的NH3·H2O和硫酸钠,根据物料守恒可得‎2c(N)+‎2c(NH3·H2O)=c(Na+)。‎ ‎9.答案　(1)KHA ‎(2)c(B-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)‎ ‎(3)c(A-)>c(B-)>c(D-)‎ ‎(4)相等　c(HA)+c(HB)+c(HD)+c(H+)‎ 解析　(1)根据图像可知,在未滴加NaOH溶液时,0.1 mol·L-1的三种酸(HA、HB和HD)溶液的pH均大于1,说明三种酸均为弱酸,且HA的酸性最强,HD的酸性最弱,相同温度下,酸性越强,电离常数越大,故KHA>KHB>KHD。(2)滴定至P点时,溶液中未反应的HB与生成的NaB的浓度相等,且溶液呈酸性,说明HB的电离程度大于B-的水解程度,故c(B-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。(3)pH=7时,根据电荷守恒,三种离子的浓度分别等于c(Na+),然而三种溶液中阴离子水解程度不同,pH=7时加入的NaOH溶液的体积不同,即酸性越强,加入的氢氧化钠溶液越多,钠离子浓度越大,所以c(A-)>c(B-)>c(D-)。(4)中和百分数为100%指的是三种酸与NaOH恰好完全反应,酸的物质的量相同,所以需要氢氧化钠的量完全相同;根据质子守恒可得:c(HA)+c(HB)+c(HD)+c(H+)=c(OH-)。‎ 提升题组 ‎10.A　中和反应为放热反应,当温度达到最高时酸、碱恰好完全反应,此刻醋酸溶液的体积小于10 mL,所以n>1.0,A正确;a点温度低于‎25 ℃‎,KW随温度的降低而减小,故a点KW<1.0×10-14,B错误;b点酸、碱恰好完全反应生成醋酸钠,对水的电离的促进作用最大,c点醋酸过量,过量的醋酸对水的电离又起抑制作用,故水的电离程度:c点c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),D错误。‎ ‎11.C　由a点到n点,酸被中和,酸对水的电离的抑制作用减弱,生成的盐对水的电离的促进作用增强,水的电离程度不断增大,A错误;a点时溶液中溶质为等物质的量的H2N2O2和NaHN2O2,溶液呈酸性,H2N2O2的电离程度大于HN2的水解程度,c(H2N2O2)

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