中考化学试题分类汇编化学计算题

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‎2014年中考化学试题分类汇编——计算题 ‎1、（2014年哈尔滨市）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(其它成分不溶于水也不与酸反应)。化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量.做如下实验： ‎ 反应①结束后，所加盐酸刚好反应了一半，反应②恰好完全反应。请回答下列问题：‎ ‎(1)反应①的化学方程式为_______________________________ ;‎ ‎(2)根据已知条件列出求解碳酸钙质量(X)的比例式 _________________;‎ ‎(3)该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为_______________;‎ ‎(4)所加氢氧化钙的质量为____________;‎ ‎(5)溶液b中溶质的质量分数为______________；‎ ‎(6)用36.5%的浓盐酸配制‎80g上述稀盐酸需加水的质量为 _____________。‎ ‎（1） CaCO3 + 2HC1 = CaCl2 + H2O + CO2 ↑(1 分）‎ ‎(2)或(1分)‎ ‎(3) 80% ⑷ ‎‎7.4 g ‎(5)11.1% (6)‎‎40g ‎2、（2014年齐齐哈尔）人体摄入维生素C不足会引起坏血病，缺乏者可在医生指导下通过服用维生素C片来补充．已知维生素C的化学式为C6H8O6，请回答：‎ ‎（1）维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比是　_________　；‎ ‎（2）维生素C的相对分子质量是　_________　；‎ ‎（3）维生素C中碳元素的质量分数是　_________　（精确到1%）‎ ‎（1）9：1：12；（2）176；（3）41%　‎ ‎3、（2014年齐齐哈尔）向‎10g硫酸钠溶液中不断滴加氯化钡溶液，加入氯化钡溶液质量与生成沉淀的质量变化关系如图所示，完成以下问题：‎ ‎（1）生成沉淀的质量是　_________　g；‎ ‎（2）恰好完全反应时过滤，计算所得滤液中溶质的质量分数是多少？‎ 解析：设生成氯化钠的质量为x，‎ Na2SO4+BaCl2═2NaCl+BaSO4↓‎ ‎ 117 233‎ ‎ x ‎‎2.33g ‎ x=‎‎1.17g 所得滤液中溶质的质量分数是：=5.85%‎ 答：所得滤液中溶质的质量分数是5.85%．‎ ‎4、（2014年牡丹江）农业生产上常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液选种，现配制100kg这种溶液，需氯化钠　 　kg；将其中的50g溶液稀释成质量分数为8%的氯化钠溶液，需加水的质量　 　g；20℃时，向50g水中加入20g氯化钠，充分溶解后，得到溶液的质量为68g，则20℃时，氯化钠的溶解度为　 　g．‎ ‎16； 50； 36．‎ 解：100kg16%的氯化钠溶液中含溶质氯化钠的质量=100kg×16%=16kg；‎ 设需加水质量为x ‎50g×16%=（50g+x）×8% ‎ 解得x=50g 设20℃时氯化钠的溶解度是z z=36g ‎5、（2014年牡丹江）某兴趣小组的同学为了测定碳酸钠样品（只含有氯化钠，不含其它杂质）中碳酸钠的含量，取该混合物样品与适量稀盐酸恰好完全反应，有关实验数据见附表．‎ 附表：实验数据 反应前 ‎ 反应后 实验数据 烧杯的质量/g 稀盐酸的质量/g 混合物样品的质量/g 烧杯和其中混合物的质量/g ‎40.6‎ ‎123.4‎ ‎12‎ ‎171.6‎ ‎（1）反应生成二氧化碳的质量为　 　g；‎ ‎（2）样品碳酸钠的质量分数是多少？（最后结果保留到0.1%）‎ ‎（3）反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？‎ 解：（1）根据化学方程式Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，由质量守恒定律可知反应前后减少的质量就是生成二氧化碳的质量，是40.6g+123.4g+12g﹣171.6g=4.4g；‎ ‎（2）设样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，‎ Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑‎ ‎106 117 44‎ x y 4.4g x=10.6g； y=11.7g；‎ 样品碳酸钠的质量分数是：=88.3%；‎ ‎（3）反应后所得溶液的溶质质量分数是：=10%；‎ 答：（1）反应生成二氧化碳的质量为4.4g；‎ ‎（2）样品碳酸钠的质量分数是88.3%；‎ ‎（3）反应后所得溶液的溶质质量分数是10%；‎ ‎6、（2014年大庆市）重铬酸钾（K2Cr2O7Mr=294，铬元素为+6价，Mr表示相对分子质量）是一种重要的化工原料，在皮革工业、有机反应中都有广泛应用．但+6价格有很强的毒性易污染环境，使用后，须用绿矾，（FeSO4•7H2O，Mr=278）将其变成毒性+3价格才能做后续处理．反应原理是：6FeSO4•7H2O+K2Cr2O7+7H2SO4═3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+49H2O现有1.0吨重铬酸钾需要处理，计算需绿矾多少吨？（写出计算过程，结果精确到小数点后1位）‎ 解：设需要绿矾的质量为x，‎ ‎6FeSO4•7H2O+K2Cr2O7+7H2SO4═3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+49H2O，‎ ‎ 1668 294‎ ‎ x 1.0t ‎=，‎ x=5.7t，‎ 答：需要绿矾5.7t．‎ ‎7、（2014龙东）右图为某钙片的商品标签，请根据标签的有关信息完成下列各题：‎ ‎（1）主要成分碳酸钙（CaCO3）由______________种元素组成。‎ ‎（2）碳酸钙中钙、碳、氧元素的质量比为______________。‎ ‎（3）某儿童按标签用量服药，每天补充钙元素质量是________g。‎ ‎(1)三 (2) 10：3：12（或40：12：48） (3) 0.6 ‎ ‎ ‎ ‎8、（2014龙东）向50g Na2CO3溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的CaCl2溶液。实验过程中，生成沉淀质量与加入CaCl2溶液的质量关系如右图所示，试计算：‎ ‎（1）恰好完全反应时，生成沉淀的质量为______________g。‎ ‎（2）计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。 ‎ 解：(1) 5 ‎ ‎ (2) 设：生成氯化钠的质量为x。‎ ‎ Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 100 ‎117 ‎ 5 X ‎ ‎ 100:117=5g:x ‎ ‎ x=5.85g ‎ 　‎ 所得溶液的溶质质量分数=　　　　　　　 ×100% =5%‎ ‎ 　 ‎ 答: 略。‎ ‎9、（2014绥化市）在‎20℃‎时，将‎40g氯化钠固体加入‎100g水中，充分搅拌后，仍有‎4g氯化钠固体未溶解．请填写下列空白：‎ ‎（1）所得溶液是‎20℃‎时氯化钠的　_________　溶液（填“饱和”或“不饱和”）；此时该溶液的质量为　_________　g ‎（2）现欲配制‎200g质量分数为10%的氯化钠溶液，需氯化钠固体　______　g，水　________　mL，（水的密度是‎1.0g/cm3）‎ ‎（1）饱和 136 （2）20 180‎ ‎10、（2014绥化市）某氢氧化钠样品中含有少量的碳酸钠杂质．现取‎21.3g样品于烧杯中，加入‎173.4g水使其完全溶解，再向其中逐滴加入稀盐酸至过量，测得生成气体质量与所加稀盐酸质量关系如图所示，请计算：‎ ‎（1）样品中氢氧化钠的质量．‎ ‎（2）B点时，烧杯内溶液的溶质质量分数．‎ 解（1）设样品中含有碳酸钠杂质的质量是X，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠的质量为y，‎ Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑‎ ‎106 117 44‎ X y ‎‎2.2g ‎，‎ ‎ x=‎5.3g y=‎5.85g；样品中氢氧化钠的质量：‎21.3g﹣‎5.3g=‎16g；‎ ‎（2）B点是盐酸与氢氧化钠以及碳酸钠恰好完全反应，溶液中的溶质只有氯化钠；‎ 设，氢氧化钠与盐酸反应生成的氯化钠的质量为z，‎ ‎ NaOH+HCl═NaCl+H2O ‎ 40 58.5‎ ‎ ‎16g z ‎ z=‎‎23.4g B点时，烧杯内溶液的溶质质量分数：=10%，‎ 答：（1）样品中氢氧化钠的质量‎16g；‎ ‎（2）B点时，烧杯内溶液的溶质质量分数10%．‎ ‎11、(2014北京)利用化学反应2Na + H2 =△= 2NaH 可实现氢气的存储，计算230g金属钠最多可吸收氢气的质量？‎ ‎　设可吸收氢气的质量为x，‎ ‎2Na + H2 =△= 2NaH   46   2  230g  x 46：2=230g:X x=10g． 答：可吸收氢气的质量为10g．‎ ‎12、（2014北京）某厂烟气中SO2的平均含量为0.032g／L，用780g硫化钠（Na2S）溶液恰好能吸收2000L该厂烟气中的SO2，反应的化学方程式为：2Na2S＋5SO2＋2H2O＝4NaHSO3＋3S↓．求理论上得到NaHSO3溶液的质量（假设烟气中其他成分不能被吸收）．‎ 解：2000L该厂烟气中的SO2的质量：2000L×0.032g/L=64g， 设生成S的质量为x， 2Na2S+5SO2+2H2O═4NaHSO3+3S↓       320                96       64g                 x      320：96=64g:X x=19.2g 溶液质量：64g+780g-19.2g=824.8g． 答：得到 NaHSO3 溶液的质量为824.8g．‎ ‎13、（2014天津）化学实验中经常用到一定溶质质量分数的溶液．请回答： （1）实验室配制质量分数4%的氯化钠溶液50g．需要固体氯化钠的质量为______g，水为______mL（水的密度1g/cm3）． （2）若用质量分数为8%的氯化钠溶液配制50g质量分数为4%的氯化钠溶液． ①需要8%的氯化钠溶液的质量为______g． ②该溶液配制过程中除用到量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的仪器是______．‎ ‎（1）2；48（2）①25；②烧杯．‎ ‎14、（2014天津）某钢铁厂高炉炼铁的主要原料为焦炭、赤铁矿石（主要含Fe2O3）、空气等,主要反应过程如下所示：‎ 回答： （1）A的化学式___________。 （2）反应②的化学方程式________________。 （3）反应③的化学方程式________________。 （4）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中一定含有_________（填化学式），滤液中一定含有的溶质是_________（填化学式）。 （5）用含杂质的铁10g(杂质不溶于水，也不参加反应)与100g稀硫酸恰好完全反应，滤去杂质，得到滤液质量为108.1g，则含杂质的铁中，铁的质量分数为_________________。‎ ‎（1）CO2 （2）CO2+C=高温=2CO （3）3CO+ Fe2O3= 高温= 2Fe + 3CO2‎ ‎（4）Ag Fe(NO3)2 （4）84%‎ ‎15、（2014天津）维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜，水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力．计算： （1）维生素C的相对分子质量 ． ‎ ‎（2）维生素C中碳、氢两种元素的质量比 （写最简比）．‎ ‎ （3）维生素C中 元素的质量分数最大．‎ ‎16、（2014天津）某混合物中含有碳酸钙和氯化钙，取该混合物6g，向其中加入一定质量的质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应，产生2.2g气体．（假设气体全部逸出）．计算： （1）所取混合物中碳酸钙的质量． ‎ ‎（2）所加稀盐酸的质量 ‎ ‎（3）反应后所得溶液中的质量分数（计算结果精确到0.1%） ‎ 解：（1）设碳酸钙、氯化氢、氯化钙的质量分别为x、y、z，  CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，  100    73    111      44   x    y     z       2.2g 100：44=X:2.2g x=5g 73：44=y:2.2g y=3.65g 111:44=z:2.2g z=5.55g （2）所加稀盐酸的质量= 3.65g/10%=36.5g （3）反应后溶液中的氯化钙包括反应生成的和混合物中本来就有的，其质量=5.55g+6g-5g=6.55g，‎ 反应后所得溶液中的质量分数= 6.55g/(6g+36.5g-2.2g)×100%=16.3% 答案： （1）石灰石中碳酸钙的质量为5g； （2）反应前稀盐酸的质量为36.5g； （3）反应后所得溶液中的质量分数为16.3%． ‎ ‎17、（2014佛山）2011年我国女科学家屠呦呦发现青蒿素（青蒿素的化学式：C15H22O5），它是一种用于治疗疟疾的药物，获美国拉斯克奖。 ‎ ‎ （1）青蒿素分子由 种元素构成。‎ ‎ （2）一个青蒿素分子含有 个原子。‎ ‎ （3）青蒿素分子中C、H、O三种元素的质量比为 。 ‎ ‎（1）3 （2）42 （3）90:11:40 ‎ ‎18、（2014佛山）实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2，取50g反应后的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀。质量的关系曲线如右图所示。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）从图中看出生成沉淀的最大质量是 g。‎ ‎（2）开始加入碳酸钠溶液至10g时，还没有沉淀的原 因是 。‎ ‎（3）计算原滤液中氯化钙的质量分数。‎ ‎（1）5‎ ‎（2）稀盐酸先与碳酸钠反应。‎ ‎（3）解：设原滤液中CaCl2的质量为x Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl ‎ ‎ 111 100‎ ‎ x 5g ‎111:100=x:5g x=5.55g ‎ 原滤液中CaCl2的质量分数= 5.55g/50g*100%=11.1%‎ 答：原滤液中氯化钙的质量分数是11.1%。 ‎ ‎19、（2014武威）碘元素对青少年智力发育影响很大，加碘盐通常在食盐中加碘酸钾（KIO3）．如图是超市销售的一种加碘盐标签上的部分文字说明．‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）食用“碘盐”属于 ；（纯净物或混合物）‎ ‎（2）每袋该食盐中碘元素的质量 mg．‎ ‎（3）中国营养学会推荐：一个18岁的青年每天摄入碘元素的质量为0.15mg．假设碘的来源仅靠这种加碘食盐，该青年每天摄入这种食盐应为 g．‎ 解：（1）食用“碘盐”含有氯化钠、碘酸钾，属于混合物；故答案为：混合物；‎ ‎（2）每袋该食盐中碘元素的质量=0.5kg×20mg∕kg=10mg，故答案为：10；‎ ‎（3）该青年每天摄入这种食盐应为0.15mg÷20mg∕kg=0.0075kg=7.5g，故答案为：7.5．‎ ‎20、（2014武威）某纯碱样品中含有少量氯化钠．为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品11g，加入到盛有50g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为56.6g．计算：‎ ‎（1）纯碱样品中碳酸钠的质量分数；‎ ‎（2）反应后所得溶液的溶质质量分数．‎ 解：（1）生成二氧化碳的质量为11g+50g﹣56.6g=4.4g 设样品中碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠是y．‎ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑‎ ‎106 117 44‎ x y 4.4g 解得，x=10.6g y=11.7g 碳酸钠的质量分数=×100%≈96.4%‎ ‎（2）所得溶液中NaCl的质量为原样品中氯化钠的质量与生成氯化钠的质量之和．‎ 氯化钠的质量=11.7g+（11g﹣10.6g）=12.1g 溶液的质量=56.6g 所得溶液的溶质质量分数=×100%≈21.4%‎ 答 （1）样品中碳酸钠的质量分数为96.4%‎ ‎21、（2014葫芦岛）小明在实验室里加热31.6g高锰酸钾制取氧气，完全反应后剩余固体质量为28.4g。将剩余固体溶解、过滤、烘干上，回收二氧化锰。请计算： （1）生成氧气的质量为 g。（2）回收二氧化锰的质量。‎ ‎.（1）3.2g ‎ ‎（2）解：设生成MnO2的质量为x ‎ 2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑‎ ‎87 32‎ ‎ X 3.2g ‎ ‎ 87：32=X:3.2g X＝8.7g 答：生成二氧化锰的质量为8.7g。‎ ‎22、（2014济宁）最近，网上有文章报道：一些厂家为了使生产出来的米线更白净、更筋道，在米线中添加一些名为焦亚硫酸钠（化学式：Na2S7O5）的食品添加剂，若长期食用，对人体危害很大。‎ 阅读以上信息后，请回答：‎ ‎（1）焦亚硫酸钠的化学式量为 ；‎ ‎（2）焦亚 硫酸钠中S、O两种元素的质量比为 。‎ ‎（1）350 （2）14：5‎ ‎23、（2014济宁）课外探究小组对实验教师提供的一包白色固体（可能是NaCl、Na2SO4、Na2CO3和NaNO3的一种或几种）进行了下面的实验，且每步实验中均加入足量的试剂，至充分反应。实验过程、现象见下图：‎ 请分析实验过程并完成以下问题： （1）实验中不能用稀盐酸代替稀硝酸的原因是______； （2）滴加Ba（NO3）2的目的是______； （3）通过计算推断：原白色固体的成分为______．（简单写出必要的计算过程）．‎ ‎（1）防止稀盐酸与AgNO3溶液反应，对判断是否含有NaCl造成干扰 ；‎ ‎（2） 检验白色固体中是否含有Na2SO4 ；‎ ‎（3）NaCl：0.585g 、NaNO3：0.415g 。‎ 结合前面的实验现象可知，原固体中不含碳酸钠和硫酸钠；只有氯化钠能与硝酸银生成沉淀，通过化学方程式可计算出原固体中氯化钠的质量，进而确定原固体的成分；计算过程如下：‎ 解：原白色固体中氯化钠的质量为x。‎ ‎ NaCl＋AgNO3＝AgCl↓＋NaNO3 ‎ ‎ 58.5 143.5‎ ‎ x 1.435g ‎58.5：143.5＝x：1.435g X=0.585g 原白色固体中还含有NaNO3，其质量为：1g-0.585g=0.415g．‎ ‎24、（2014烟台）2013年11月，某快递公司违反国家规定快递有毒化学品，因化学品泄露，导致多人伤亡，被称为“夺命快递”，“夺命快递”中的化学品是氟乙酸甲酯（化学式为C3H5FO2），是有毒液体，在燃料、医药、农药等工业领域有着广泛的用途． ‎ ‎（1）氟乙酸甲酯中碳、氢、氟、氧的质量比是 ． ‎ ‎（2）有人说这“都是化学惹的祸”，你如何评价？‎ ‎ （3）一般成人接触400mg氟乙酸甲酯就会急性中毒，如果检测到被氟乙酸甲酯污染的某物品上含有氟元素57mg（氟元素都来自氟乙酸甲酯），通过计算说明接触该污染物品的成年人会不会急性中毒．‎ ‎（1）36：5：19：32‎ ‎（2）化学品有利于社会的发展，改善了人民生活，造成事故是因为管理不善或使用不当 ．‎ ‎（3）氟乙酸甲酯的氟元素的质量分数为19/92*100%=20.7%，则某物品上含有氟乙酸甲酯为57mg÷ 20.7%=275mg＜400mg，不会引起急性中毒．‎ ‎25、（2014烟台）某兴趣小组在实验室发现一瓶敞口久置的氢氧化钠和一瓶未标浓度的稀盐酸，为测定氢氧化钠的变质情况和稀盐酸的浓度，他们取9.3g变质的氢氧化钠样品于锥形瓶中，加入50g水，充分溶解，再向锥形瓶中滴加未知浓度的稀盐酸，实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图所示． 求： （1）9.3g样品中碳酸钠的质量． ‎ ‎ （2）未知浓度的稀盐酸的溶质质量分数．‎ ‎ ‎ ‎ （1）由图中的质量关系图可知：产生二氧化碳的质量：（9.3g+50g+50g）-107.1g=2.2g 设9.3g样品中碳酸钠的质量为x，与碳酸钠反应的氯化氢的质量为y，与氢氧化钠反应的氯化氢的质量为z， Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 106     73            44 x       y               2.2g ‎106：44=x:2.2g ‎ ‎73:44=y:2.2g x=5.3g，y=3.65g   NaOH + HCl=NaCl+H2O   40   36.5 （9.3g-5.3g） z 40:36.5=(9.3g-5.3g):Z z=3.65g （2）稀盐酸的溶质质量分数：(3.65g+3.65g)/50g×100%=14.6%； 答：（1）9.3g样品中碳酸钠的质量是5.3g， （2）稀盐酸的溶质质量分数是14.6%． ‎ ‎26、（2014临沂）人体缺乏维生素C（简称VC），就会患坏血病。右图是盛放“维生素C”瓶子的标签的一部分，其中维生素C的化学式部分不清，可用CnH8O6表示。根据表中信息回答： ⑴ 维生素C中氢、氧两种元素的质量比为______； ⑵ CnH8O6中n＝______。 ‎ ‎（1）1：12 （2）6‎ ‎27、（2014临沂）小明在实验室发现一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液，为方便以后使用，他对其浓度进行了测定。去20.0g才此氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，并随时对反应后的溶液用pH计（一种测定溶液pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下表：‎ 加入稀盐酸的质量/g ‎9.6‎ ‎9.8‎ ‎9.9‎ ‎10.0‎ ‎10.1‎ 溶液的pH ‎12.4‎ ‎12.1‎ ‎11.8‎ ‎7.0‎ ‎2.2‎ 试回答：⑴ 当滴加稀盐酸的质量为9.8g时，溶液中的溶质是_ __、_ __；‎ ‎⑵ 计算所测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。‎ ‎(1) NaCl__NaOH 解：设20.0g此氢氧化钠溶液中溶质的质量为X。‎ PH=7.0时恰好反应。         ‎ ‎ NaOH + HCl = NaCl + H2O ‎ ‎40    36.5 ‎ X    10g ×7.3%‎ ‎40：36.5=X: 10g ×7.3%‎ ‎ 解得X=0.8g   质量分数=0.8g÷20.0g×100%=4% ‎ ‎             答：所测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为4%。 ‎ ‎28、(2014菏泽）韩国“岁月号”沉船事故发生后，几百名潜水员参与了打捞工作，他们携带的水下供氧设备中供氧剂是过氧化钠（Na2O2），它与人呼出的二氧化碳及水蒸气反应生成氧气供人呼吸．某同学想进一步探讨过氧化钠与水的反应 （2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑），将15.6g过氧化钠加入盛有147.6g水（过量）的烧杯中充分反应，直至固体完全消失，不再有气泡产生．请计算： （1）反应生成的氧气质量； （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数． ‎ 解：（1）设反应生成氧气的质量为x，生成氢氧化钠的质量为y，‎ ‎ 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑， ‎ ‎ 156 160 32 ‎ ‎15.6g y x ‎ ‎156：32=15.6g:X X =3.2g ‎156:160=15.6:y y=16g， ‎ ‎ （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为：16g/(147.6g+15.6g-3.2g) ×100%=10%，‎ ‎ 答：反应生成的氧气质量为3.2g．‎ 反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%．‎ ‎29、（2014济南）某化学研究小组的同学对金属铁、铝、铜进行系列研究．‎ ‎（1）合金的应用是人类社会文明发展的象征．有下列三种合金：①铁合金；②铝合金；③铜合金，这三种合金被广泛应用的先后顺序按年代由远及近排列应是　 　（填序号）．‎ ‎（2）他们欲探究铁、铝、铜的金属活动性顺序，将铁丝、铝丝和铜丝分别放入三支分别盛有稀盐酸、稀硫酸、稀醋酸的试管中，观察反应现象，分析并得出结论．请指出该实验设计的不合理之处并说明理由 。 ‎ ‎（3）该小组的同学还利用单质铜制取Cu（0H）2，其设计方案如图1：‎ ‎①铜在受热转化为CuO的过程中，观察到的现象是　 　．‎ ‎②取一定量的CuO放入盛有一定量稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应．向烧杯中逐滴加入10%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液质量的关系曲线如图2所示，当滴入10%的NaOH溶液120g时（即B点），试通过计算，求，此时所得Cu（OH）2沉淀的质量（计算结果精确至0.1g）．‎ ‎（1）③①②‎ ‎（2）酸的种类不同，无法通过各金属与不同酸反应的剧烈程度来确定金属的活动性　 ‎ ‎（3）①红色固体逐渐变成黑色　．‎ ‎②设所得Cu（OH）2沉淀的质量为x CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓‎ ‎ 80 98‎ ‎ 80g×10% x x=9.8g 答：所得Cu（OH）2沉淀的质量为9.8g．‎ ‎30、（2014泉州） “84消毒液”广泛应用于物体表面的消毒，其有效成分是次氯酸钠。‎ ‎（1）50g溶质质量分数为12%的次氯酸钠溶液中，需要固体次氯酸钠 g。‎ ‎ 水 mL ‎（2）可将上述溶液稀释成溶质质量分数为0.2%的次氯酸钠溶液 g。‎ ‎（1）6 44 （2）3000 ‎ ‎31、（2014泉州）工业上常用NaOH溶液处理铝土矿（主要成分Al2O3），反应的化学方程式：Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2＋H2O。欲对含Al2O3 204 t 的铝土矿进行处理（杂质不参与反应），理论上需要消耗NaOH的质量为多少？‎ 解：设理论上需要消耗NaOH的质量为x ‎ ‎ Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2＋H2O ‎ ‎ 102 80 ‎ ‎ 204t x ‎ ‎ 102﹕80 = 204t﹕x ‎ x=160t 答：理论上需要消耗NaOH的质量为160t ‎32、（2014吉林）5.6g铁粉与100g某硫酸铜溶液恰好完全反应。求这种硫酸铜溶液中溶质的质量分数。‎ 解 ：设参加反应的硫酸铜质量为x ‎ Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu ‎ 56 160‎ ‎ 5.6g x ‎ ‎ 56 ＝ 5.6 x=16g ‎16g ‎ ‎100g ‎ 160 x 根据质量分数公式，硫酸铜溶液中溶质的质量分数为： ╳ 100%=16%‎ 答：硫酸铜溶液中溶质的质量分数为16%。‎ ‎33、（2014河北）某兴趣小组用如图所示装置制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。制取结束后，将剩余固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化锰固体，并得到氧化钾溶液100 g。 ‎ 加热时间/min ‎0‎ t1‎ t2‎ t3‎ 固体质量/g ‎28.0‎ ‎23.2‎ ‎18.4‎ ‎18.4‎ ‎ (1)共制得氧气 g。 (2)计算所得氯化钾溶液的溶液质量分数。‎ 解：（1）根据质量守恒定律，生成氧气质量为：28g-18.4g=9.6g； （2）设生成氯化钾的质量为X．‎ 149 ‎96‎ ‎ X 9.6g ‎149 :96=X :9.6g X=14.9g ‎14.9g/100g×100%=14.9%； 答：所得氯化钾溶液的溶质质量分数为14.9%； 34、（2014金华）如图1表示金属活动性顺序表中铜、铁和铝被人类大规模开发、利用的大致年限．‎ ‎（1）分析该图的规律，你认为金属被大规模开发、利用的先后顺序主要与　 有关．‎ ‎（2）科学小组的同学对模拟湿法炼铜实验中得到的铁、铜固体混合物进行含量测定，称取10克固体混合物置于烧杯中，滴加一定质量分数的稀硫酸溶液，记录并绘制了如图所示的曲线．‎ ‎①10克固体混合物中铜的质量为　 　克．‎ ‎②所用稀硫酸溶液溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）‎ 解：（1）金属被大规模开发、利用主要和金属的活动性有关，活动性弱的金属容易以单质形式存在，易被开发和利用，活泼金属一般以化合物形式存在，有的还比较难冶炼，其次是与该金属在地壳中的含量有关，含量越大，越容易被发现利用．‎ ‎（2）①根据图示数据可知最后加入硫酸后固体质量不再减少，说明剩余的物质都是铜，10克固体混合物中铜的质量为4.4g；‎ ‎②设，49g稀硫酸中溶质的质量为x，‎ ‎ Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑‎ ‎ 56 98‎ ‎10g﹣7.2g x x=4.9g 所用稀硫酸溶液溶质的质量分数是：=10%；‎ 答案：（1）地壳中金属元素的含量、金属的活动性、金属冶炼的难易程度；‎ ‎（2）①4.4g；‎ ‎②所用稀硫酸溶液溶质的质量分数是10%．‎ ‎35、（2014江西）实验室有一瓶标签被腐蚀的盐酸，小丽为了测定溶液中溶质的质量分数，在烧杯中配制了8g 10%的NaOH 溶液．然后往烧杯中滴加该盐酸．反应过程中溶液的pH与滴入盐酸的质量关系如图所示．请回答下列问题：‎ ‎（1）配制了8g 10%的NaOH溶液，需要水的质量为 ；‎ ‎（2）计算该盐酸的溶质质量分数；（写出计算过程）‎ ‎（3）当滴入4g盐酸时，烧杯内溶液中钠元素的质量为 g．‎ 解：（1）配制8g10%的NaOH溶液，需要水的质量为：8g×（1﹣10%）=7.2g；‎ ‎（2）设10g稀盐酸中氯化氢的质量为x，‎ ‎ NaOH+HCl═NaCl+H2O，‎ ‎ 40 36.5‎ ‎8g×10% x ‎=，‎ x=0.73g，‎ 该盐酸的溶质质量分数为：×100%=7.3%，‎ 答：该盐酸的溶质质量分数为7.3%．‎ ‎（3）当滴入4g盐酸时，烧杯内溶液中钠元素的质量为：8g×10%××100%=0.46g，‎ ‎36、（2014上海）7.0g含杂质的铁粉样品与足量稀硫酸反应，产生氢气的物质的量与时间关系如图甲所示（杂质不与酸、碱、盐发生反应）． ①计算样品中所含铁的物质的量（根据化学方程式列式计算）．______样品中铁的质量分数为______． ②另外a g该铁粉样品与足量硫酸铜溶液反应，产生铜的物质的量与时间关系如图乙所示．则a为______g．‎ ‎①解：设样品中铁的物质的量为xmol Fe+ H2SO4→FeSO4+H2↑ 1               1 xmol           ‎ ‎ 0.1mol 1：1=xmol：0.1mol x=0.1‎ 样品中铁的质量分数=（0.1mol×56g/mol）/7g×100%=80% ②解：设样品中铁的物质的量为ymol Fe+ CuSO4→FeSO4+Cu 1                1 ymol            0.1mol 1：1=ymol：0.1mol y=0.1 样品中铁的质量分数为：(0.1mol×56g/mol)/80%= 7.0g ‎37、（2014广东）同学们做甲、乙两个中和反应实验的探究(见下图)。‎ ‎ ‎ ‎(1)甲实验恰好中和，则该溶液中的溶质是 (填化学式)。‎ ‎(2)取乙反应后的溶液60.0g，滴加质量分数26.5％的Na2C03溶液(见丙图)，溶液pH的变化如题25-2图所示。则与CaCl2反应的碳酸钠溶液的质量为 g；请计算该 溶液中CaCl2的溶质质量分数(写出计算过程，精确到0．1％)。‎ ‎ (3)根据计算所得数据在题25-3图中画出产生沉淀的曲线。‎ ‎(4)乙组的中和反应实验设计存在的不足是 。‎ （1） CaCl2 （2）40克 18.5% （3）见下图 （4）无法判断恰好完全反应 ‎38、（2014呼和浩特）将一定质量的甲烷和一氧化碳的混合气体在足量的氧气中充分燃烧，将生成物依次通入盛有足量浓硫酸和氢氧化钠溶液的洗气瓶，实验测得装有浓硫酸的洗气瓶增重5.4克，装有氢氧化钠溶液的洗气瓶增重8.8克．试计算： （1）混合气体中甲烷的质量（写出完整的计算过程） （2）混合气体中甲烷和一氧化碳的质量之比为 ，混合气体中碳、氢、氧三种元素的质量之比为 ．‎ ‎（1）解：设混合气体中甲烷的质量为X,生成二氧化碳的质量为Y CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O        16            44 36 X             Y   5．4g             16：X = 36：5.4g          44:36=Y:5.4g        X=2.4g                    Y=6.6g 答：混合气体中甲烷的质量是2.4克。 （2）由氢氧化钠溶液的质量增加8.8g，可知生成二氧化碳的质量为8.8g 一氧化碳生成的二氧化碳的质量为：8.8g-6．6g=2.2g 设：生成2．2g二氧化碳需要一氧化碳的质量为Z 2CO + O2点燃2CO2  56           88 Z           2.2g 56:88=Z:2.2g Z=1.4g 答（2）混合气体中甲烷和一氧化碳的质量之比为12 ：7；混合气体中碳、氢、氧三种元素的质量之比为 12 ：3 ：4 。 ‎ ‎39、（2014•宿迁）某补钙药剂的标签主要内容如图所示，现测定该钙片含量是否符合标注，做如下实验：取10片该钙片，放入干燥、洁净的烧杯中，再向烧杯中加入50g某浓度稀盐酸，恰好完全反应（钙片中其他成分不溶于水，也不和稀盐酸反应，反应中产生的气体全部放出），反应后称量烧杯内剩余物质的质量为64.5g． （1）反应中生成 g二氧化碳，此反应的基本反应类型为 ； （2）通过计算说明实际钙含量是否与标注相符； （3）试计算所用稀盐酸的溶质质量分数． ‎ ‎（1）因为碳酸钙和稀盐酸反应放出二氧化碳，根据质量守恒定律可知，烧杯中的物质减少的质量就是生成的二氧化碳的质量，所以生成二氧化碳的质量为：2g×10+50g-64.5g=5.5g；有反应的化学方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑可知该反应为复分解反应； （2）设10片片剂中碳酸钙的质量为x，消耗盐酸中的氯化氢质量为y， CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100    73            44 x       y            5.5g 100：44=X:5.5g ‎73:44=y:5.5g x=12.5g，y=9.125g 每片中钙含量是12.5g× 40/100×100%÷10片=0.5g＜0.6g，实际钙含量与标注不相符； （3）所用稀盐酸的溶质质量分数：9.125g/50g ×100%=18.25%； 答案：（1）5.5，复分解反应； （2）实际钙含量与标注不相符； （3）所用稀盐酸的溶质质量分数18.25%．‎ ‎40、（2014苏州）现有两种稀溶液：标记为A的0.0400%的氢氧化钠溶液；标记为B的0.365%的盐 酸。假设本题所涉及到的各种稀溶液的密度均近似为1.00g·mL-1，且每滴溶液的体积 近似为0. 05mL，试解答下列各小题。‎ ‎(l)恰好完全中和20. 0gA溶液，需加入B溶液多少克？‎ ‎(2)在盛有20. 0mLA溶液的锥形瓶巾滴加2滴酚酞试液，再向瓶巾缓缓倒人10. 0mLB溶 液，边倒边振荡，充分混合后溶液呈无色。若取该无色混合液3.00mL于一支试管内， 再向试管内滴加1滴A溶液，试通过计算说明此时试管内溶液呈现的颜色。‎ 解：（1）恰好完全中和20. 0gA溶液，需加入B溶液的质量为x HCl  +   NaOH==NaCl+H2O 36.5      40 0.365%x   0.008g = x=2.00g    （2）20. 0mL氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠质量为8g；因为恰好完全中和20. 0gA溶液，需0.365%的盐酸的质量为2.00g，3mL盐酸中氯化氢的质量为：3mL·30mL-1×8g×0.365%=2.92g×10-3g； 设1滴A溶液中的氢氧化钠能中和1氯化氢的质量为y， HCl   +    NaOH==NaCl+H2O 36.5         40 y      0.05g×0.04% = y-1.825g×10-3g<2.92g×10-3g; 所以盐酸有剩余，溶液显无色。   ‎ ‎41、（2014株洲）人体胃酸过多会引起胃病。右图为某抗酸药包装标签上的部分文字，请回答下列问题。 （1）Al(OH)3的相对分子质量为        。 （2）经测定，每片该抗酸药实含氢氧化铝234mg。 计算一片该抗酸药可消耗7.3%的盐酸多少克（请写出计算过程）？‎ ‎  （1）78 （2）解：设1片该抗酸药可消耗7.3%的盐酸的质量为x，则： 3HCl + Al(OH)3=AlCl3+3H2O 109.5  78     x×7.3% 234×10-3 g         109.5∶78= x×7.3%∶234×10-3 g 解得x =4.5g   ‎ ‎42、（2014株洲）胆矾晶体部分失水后得到某硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O），华雪同学为研究CuSO4·xH2O加热后所得物质的组成，做了以下实验：取10.7gCuSO4·xH2O晶体加热使其分解，绘制出固体的质量随温度的变化关系图。如图所示，到t1℃时该固体完全失去结晶水，化学方程式为：CuSO4·xH2O  CuSO4+ xH2O↑‎ ‎（1）计算该硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）中x的值。 （CuSO4·x H2O的相对分子质量为：160+18x） （2）CuSO4中铜元素的质量分数是多少？ （3）升温到t2℃，残留固体是黑色物质，则m=   g。 （写出求m的过程）‎ ‎（1）x=3 （2）40% （3）m=4.0‎ 试题分析：（1） CuSO4·xH2O  CuSO4+ xH2O↑ 160     18x 8.0g （10.7-8.0）g 160∶8.0 g =18x∶(10.7-8.0)g   解得：x=3             （2）CuSO4中铜元素的质量分数=×100%=40%        （3）由题意知，升温到t2℃时，残留的黑色物质为CuO，依据质量守恒定律，CuSO4与CuO之间存在如下关系：CuSO4∽CuO 160     80 8.0g     m g 160∶8.0 g=80∶m g   解得：m=4.0   ‎ ‎43、(2014湘潭)取10g烧杯中的溶液，向其中逐滴滴入溶质质量分数为13.25％的碳酸钠溶液。测得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如图所示 （‎ ‎1）通过右图可知，当碳酸钠溶液质量加到 ⑧ g时，溶液中盐酸恰好处理完。 （2）请计算原烧杯溶液中氯化钡的质量分数。（要有必要的解题过程） ‎ 解 设原烧杯溶液中BaCl2的质量为x ‎ ‎ BaCl2 + Na2CO3 === BaCO3↓ + 2NaCl 208 106 ‎ ‎ x (6g-2g)×13.25%=0.53g ‎ ‎ 208：106= 53.0：x ‎ ‎ x=1.04g ‎ 原烧杯溶液中氯化钡的质量分数= 1.04g/10g ×100%=10.4% ‎ ‎ 答：原烧杯溶液中氯化钡的质量分数是10.4%。‎ ‎44、（2014武汉）将4.0g Cu-Zn合金粉末放到盛有10g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应．过滤、称量滤液的质量．相关实验数据如下：‎ ‎           反应前物质的质量/g ‎ 反应后物质的质量/g ‎ Cu-Zn合金 ‎ 稀硫酸 ‎ 滤液 ‎ ‎4.0 ‎ ‎10 ‎ ‎11.26 ‎ ‎（1）Cu-Zn合金属于 材料（“金属”或“有机合成”） （2）若不考虑该合金中除Cu、Zn以外的其他成分，请计算原Cu-Zn合金中Zn的质量．写出必要的计算过程． ‎ 解：（1）Cu-Zn合金属于金属材料； 故答案为：金属； （2）设铜锌合金中Zn质量为x，Cu的质量为4.0g-x，生成氢气的质量为x-1.26g Zn+H2SO4=Zn SO4+H2↑ 65             2          x             x-1.26g 65：2=x:(x-1.26g)‎ x=1.3g 答：合金中Zn的质量为1.3g．‎ ‎45、（2014大连）钢铁是使用最多的金属材料． （1）利用一氧化碳与氧化铁反应，要制得5.6g铁，最少需要多少克一氧化碳？ （2）现有一种铁碳合金，其中的碳元素全部以Fe3C的形式存在，且合金中Fe3C的质量分数为36%，计算合金中碳的质量分数，并判断该合金属于生铁还是钢．‎ 解：（1）设生成5.6g铁需要一氧化碳的质量为x ‎ ‎3CO+ Fe2O3= 高温= 2Fe + 3CO2 ‎ ‎ 84 112‎ ‎ x 5.6g ‎ ‎ x=4.2g 最少需要4.2克一氧化碳． ‎ （1） 设样品质量为1，‎ 样品中的碳元素的质量=1×32%××100%=0.021 ‎ ‎ 样品中碳元素的质量分数=0.021/1*100%=2.1%，含碳量在（2%～4.3%）之间，属于生铁． ‎ ‎ 答（1）最少需要4.2克一氧化碳 （2）合金中碳的质量分数为2.1%，属于生铁 ‎46、（2014梅州）某氢氧化钙中含有碳酸钙杂质，称取研细的该样品12.4g放入锥形瓶中，加入32.6g水，充分振荡形成悬浊液，再向锥形瓶中逐滴滴加盐酸使其充分反应至无气泡产生，测得加入盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如下表所示． ‎ 加入盐酸的质量/g ‎0‎ ‎25‎ ‎37.5‎ 锥形瓶中物质的质量/g ‎45‎ ‎70‎ ‎80.3‎ ‎（1）加入盐酸的质量在0﹣25g时， 与盐酸发生反应．‎ ‎ （2）反应产生二氧化碳的质量为 g． ‎ ‎ （3）求样品中氢氧化钙的质量分数（写出计算过程，精确到0.1%）． ‎ ‎ (1) 氢氧化钙 (2)2.2 (3) 59.7%．‎ 解：（1）加入盐酸的质量在0﹣25g时，反应前后物质质量不变，说明是氢氧化钙和稀盐酸反 应． ‎ ‎（2）反应产生二氧化碳的质量为：12.4g+32.6g+37.5g﹣80.3g=2.2g． ‎ ‎（3）设碳酸钙的质量为x， ‎ ‎ CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑， ‎ ‎100 44 ‎ ‎ x 2.2g ‎ ‎100:44 =x:2.2， x=5g， ‎ 样品中氢氧化钙的质量分数=（12.4g-5g）/12.4g ×100%=59.7%，‎ ‎ 答：样品中氢氧化钙的质量分数为59.7%． ‎ ‎47、（2014邵阳）新药帕拉米韦注射液是治疗H7N9禽流感的有效药物之一，帕拉米韦的化学式为：C15H28N4O4．试计算： ‎ ‎（1）C15H28N4O4的一个分子中共有 个原子． （2）C15H28N4O4中氢元素与氧元素的质量比是 ． ‎ ‎（1）51 （2）7：:16‎ ‎48、（2014•邵阳）某厂排放的废水中含有碳酸钠，未经处理，会造成污染．化学兴趣小组的同学对废水处理设计了如图所示的实验方案．‎ ‎ ‎ ‎ 试计算：（1）反应生成CO2气体的质量是 g． ‎ ‎（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数？ （温馨提示：Na2CO3+2HC1═2NaC1+H2O+CO2↑） ‎ 解（1）反应生成CO2气体的质量为：100g+19.2g﹣117g=2.2g，‎ ‎（2）设生成氯化钠的质量为x，‎ Na2CO3+2HC1═2NaC1+H2O+CO2↑，‎ ‎ 117 44‎ ‎ x 2.2g ‎ ‎ x=5.85g，‎ 反应后所得溶液中溶质的质量分数为：‎ ‎ 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为5%．‎ ‎49、（2014昆明）为测定某CuSO4溶液的溶质质量分数，化学小组的同学取CuSO4溶液100g，向其中滴加一定浓度的NaOH溶液，至不再产生沉淀为止，共用去NaOH溶液80g，过滤，得到滤液175.1g．请计算： （1）该反应生成沉淀 g； ‎ ‎（2）该CuSO4溶液中溶质的质量分数． ‎ ‎（温馨提示：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4）‎ 解： （1）反应生成沉淀的质量为100g+80g﹣175.1g=4.9g ‎ ‎（2）设100g CuSO4溶液中所含CuSO4质量为x ‎ CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu（OH）2↓ ‎ ‎160 98 ‎ x 4.9g ‎ ‎160：98=x:4.9g ‎ x=8g ‎ ‎ CuSO4溶液中溶质的质量分数=8g/100g*100%=8% ‎ 答案： （1）4.9 （2）CuSO4溶液中溶质的质量分数为8% ‎ ‎50、（2014常德）2014年4月，清华大学化工系的学生积极捍卫百度百科词条﹣﹣“对二甲苯（简称：PX）”的科学解释行动，成为一道坚守真理的亮丽风景．对二甲苯（化学式：C8H10）是一种重要的有机合成中间体，属于低毒化合物．试计算： ‎ ‎ （1）对二甲苯的相对分子质量 ； ‎ ‎（2）对二甲苯中碳元素的质量分数（计算结果精确至0.1%）．‎ ‎（1）106；（2）90.6%．‎ ‎51、（2014•常德）向盛有碳酸钙粉末的试管中加入足量的稀盐酸，完全反应后共收集到4.4g二氧化碳气体，试计算反应消耗的碳酸钙的质量．‎ 解：设生成4.4g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x则：‎ CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O ‎100 44‎ x 4.4g ‎ 100：44=x:4.4g x=10g 答案：反应消耗的碳酸钙的质量10g．‎ ‎52、（2014益阳）Na2CO3与盐酸反应分两步进行：‎ 第一步反应为：Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3；‎ 第二步反应为：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑‎ 取Na2CO3溶液100g，逐滴加入稀盐酸直到过量。反应过程中产生的气体质量与加入 的盐酸质量的关系如图所示：‎ ‎（1）反应中最多可以产生CO2___________g。‎ ‎（2）求Na2CO3溶液中溶质质量分数（要求书写计算过程）。‎ 解法一：设第②步反应中参加反应的NaHCO3的质量为x ‎ NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑‎ ‎ 84 44‎ ‎ x 4.4 g ‎84：44=x:4.4g ‎ x=8.4 g ‎ 设参加反应的Na2CO3 的质量为y ‎ Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl ‎ 106 84‎ ‎ y 8.4 g ‎ y=10.6 g ‎ Na2CO3溶液中溶质的质量分数为 10.6g/100g*100%=10.6%‎ 解法二：解：设含碳酸钠的质量为x Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 106                       44 x                         4.4g 106：44=x：4.4g x=10.6g 溶液中碳酸钠的质量分数为：10.6g/100g×100%=10.6g% 答：碳酸钠溶液中溶质的质量分数为10.6g%‎ ‎53、(2014娄底)科学家经过多年研究证明，很多同学爱吃的某些小包装零食中，含一定量的有毒、有害、致病的化学物质。某些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺，丙烯酰胺的化学式为C3H5ONx。回答下列问题：‎ ‎（1）碳元素和氧元素的质量比是 （填最简整数比）。‎ ‎（2）丙烯酰胺的相对分子质量为71，则x的数值为 。‎ ‎（1）9：4 （2）1‎ ‎54、(2014娄底)硅钢是变压器、充电器中的核心材料，其主要成份是Fe和Si。某学生用硅钢样品做了如下实验：取4.2g硅钢样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中（其中稀硫酸与硅及其它杂质不反应），充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：‎ 稀硫酸的用量 ‎ 剩余固体的质量 第一次加入10g mg 第二次加入10g ‎2.8g 第三次加入10g ‎2.1g 第四次加入10g ‎1.4g 第五次加入10g ‎0.7g 第六次加入10g ‎0.7g ‎（1）从以上数据可知，稀硫酸加入第 次充分反应后，铁恰好完全反应。‎ ‎（2）表格中m= 。‎ ‎（3）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。‎ ‎（1） 五 （2） 3.5 ‎ ‎（3）解：设所用稀硫酸中硫酸的质量分数为x，据题意得：‎ ‎ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ ‎ ‎56 98‎ ‎4.2g-3.5g=0.7g 10g•x ‎ ‎56：98=0.7g:10g •x ‎ ‎ x=12.25% 答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为12.25%。‎ ‎55、（2014南宁）往盛有28.8g碳酸钙和氯化钙混合物的烧杯中加入100.0g稀盐酸，恰好完全反应，得到120.0g溶液．计算： ‎ ‎（1）产生气体的质量为 g． ‎ ‎ （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．‎ 解：（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量=28.8g+100.0g﹣120.0g=8.8g； ‎ ‎（2）设原混合物中含有碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y，则 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ‎ ‎100 111 44 ‎ x y 8.8g ，‎ ‎100：44=x:8.8g ‎111:44=y:8.8g ‎ ‎ x=20g，y=22.2g ‎ 反应后所得溶液中溶质的质量分数= (22.2g+28.8g-20g)/120.0g×100%=25.8%； ‎ 答：（1）生成二氧化碳的质量是8.8g； （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是25.8%‎ ‎56、（2014宜昌）现有20g含Fe2O3为80%的赤铁矿石，加入到150g稀盐酸中，恰好完全反应（铁矿石中的杂质都不溶于水，且不与稀盐酸反应）．（计算结果保留一位小数）求： （1）赤铁矿石中Fe2O3的质量为 16 g，Fe2O3中铁元素的质量为 11.2 g； （2）稀盐酸中溶质的质量分数； （3）恰好完全反应所得溶液中溶质的质量分数．‎ 解（1）赤铁矿样品中Fe2O3的质量是：20g×80%=16g，‎ Fe2O3中铁元素的质量为16g×（56×2）/(56×2+16×3)×100%=11.2g； （2）设稀盐酸中溶质的质量为x Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 160   219   16g    x     160:219=16g:x x=21.9g 稀盐酸中溶质的质量分数为：21.9g/150g ×100%=14.6% 答：（1）16，11.2；（2）稀盐酸中溶质的质量分数是14.6%．‎ ‎57、（2014孝感）向20g锌样品（杂质不溶于水，也不溶于酸）中加入100g质量分数为19.6%的稀硫酸，恰好完全反应。试计算该锌样品中锌的质量分数（写出计算过程）‎ 解：设20g锌样品中含有锌的质量为x ‎ Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ ‎ ‎65 98‎ X 100g×19.6%‎ ‎65：98=x：100g×19.6% ‎ x =13g ‎ 锌样品中锌的质量分数=13g/20g×100%=65% ‎ 答: 锌样品中锌的质量分数为65%。‎ ‎58、（2014丹东）向20g赤铁矿样品中（样品中杂质不溶于水，也不和酸反应）不断加入稀盐酸至固体量不再减少为止，共消耗稀盐酸184g，测得剩余固体的质量为4g。请计算 ‎(1)赤铁矿样品中，氧化铁的质量分数 (2)最后所得溶液中溶质的质量分数．‎ 解：（1）样品中氧化铁的质量是20g — 4 g == 16 g 　　　样品中，氧化铁的质量分数为16g/20g×100% == 80% ‎ ‎（2）设生成氯化铁的质量为x Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 160         325 16g          x 160:325=16g:x x=32.5g 最后所得溶液的质量为：16g+184g=200g 所得溶液中溶质的质量分数=32.5g/200g ×100%=16.25% 答：（1）赤铁矿样品中，氧化铁的质量分数为80%； （2）所得溶液中溶质的质量分数为16.25%．‎ ‎59、（2014黄冈）有一含有纯碱的食盐样品，为了测定其中碳酸钠的含量，某同学称取30g的样品放入烧杯中，向烧杯中加入100g足量的稀盐酸，充分反应后气体全部逸出，烧杯中剩余物的总质量为123.4g（假设产生的气体全部逸出。 ‎ ‎（1）反应中生成的气体的质量是 g； ‎ ‎（2）样品中碳酸钠的质量分数是多少？ ‎ 解：（1）根据质量守恒定律，可得出生成的二氧化碳的质量为：30g+100g﹣123.4g=6.6g； （2）设30g样品中碳酸钠的质量为x Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 106 44 x 6.6g 106：44=x:6.6g x=15.9g 样品中碳酸钠的质量分数是15.9g/30g×100%=53% 答案：（1）6.6 （2）样品中碳酸钠的质量分数是53%‎ ‎60、（2014遵义）实验室用50g溶质质量分数为19.6％的稀硫酸与足量的锌粒充分反应，可以生成氢气多少克？‎ 解：额生成氢气的质量为x，‎ ‎ Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，‎ ‎ 98 2‎ ‎50g×19.6% x ‎98：2=50g×19.6%：x x=0.2g，‎ 答：生成氢气的质量是0.2g．‎ ‎61、（2014咸宁）铜镁合金常用作飞机天线等导电材料。欲测定合金的组成（其他元素忽略不计），进行如下实验：取铜镁合金10g放入烧杯，将200g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下。请计算：‎ 次数 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ 加入稀硫酸质量/g ‎50‎ ‎50‎ ‎50‎ ‎50‎ 剩余固体质量/g ‎8.5‎ ‎7‎ ‎6.6‎ ‎6.6‎ ‎（1）铜镁合金中铜的质量。 ‎ ‎（2）求所加稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）‎ 解: (1)根据题意可知,合金中铜的质量为6.6克. ‎ ‎ (2)分析表中数据可知, 与50克稀硫酸完全反应消耗镁的质量=10g-8.5g=1.5克. ‎ ‎ 设与1.5克镁反应的稀硫酸中溶质的质量为 .‎ ‎ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ ‎ ‎ 24 98‎ ‎ 1.5g x ‎ 24:98=1.5g:x ‎ ‎ 解得 =6.125g ‎ ‎ 稀硫酸中溶质的质量分数为6.125g/50g ×100%= 12.25%. ‎ ‎ 答：略 ‎62、（2014十堰）某同学为了测定一种补钙保健食品中CaCO3的质量分数，（其包装说明如下图所示）进行了如下实验：将100片该食品研碎后放入一烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，直到不再产生气泡时，共消耗稀盐酸200g，（该保健食品中其它成分不与盐酸反应）并测得烧杯内剩余物质的总质量为232.4g．请你根据以上数据计算： ‎ ‎（1）所用盐酸的溶质质量分数 ‎（2）该保健食品中CaCO3的质量分数为多少？‎ 解：（1）根据质量守恒定律可知生成二氧化碳的质量为：200g+100片×50g/片﹣232.4g=17.6g 设参与反应的碳酸钙的质量为x，参与反应的盐酸的质量为y CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100　　 73　　　　　　　44 x　　　 y　　　　　　　17.6g ‎100：44=x:17.6g ‎73:44=y:17.6g 解得 x=40g　 y=29.2g 盐酸的溶质质量分数=29.2g/200g×100%=14.6% （2）该保健食品中CaCO3的质量分数=40g/(100片×0.5g/片)×100%=80%； 答：（1）所用盐酸的溶质质量分数14.6%；‎ ‎63、（2014泰安）兴趣小组的同学为测定某一铁铜合金中含铁的质量分数，将6g该合金粉末样品，加入溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液160g中，二者恰好完全反应。同时为了充分利用资源，还对反应后的物质进行回收处理。请结合下列图示计算：‎ ‎ （1）该合金样品中含铁的质量分数；（计算结果精确至0.1%） （2）所的固体铜的质量a为多少g？ （3）向不饱和滤液中加入多少g水，能得到5%的硫酸亚铁溶液，用于花卉的营养液。 （（2）（3）中计算结果精确至0.1g）‎ 解（1）：加入的硫酸铜的质量为：160g×10%=16g 设含铁的质量为x，生成硫酸亚铁的质量为y；生成铜的质量为z；则 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 56  160    152   64 x    16g   y     z 56：160=x：16g x=5.6g 160：152= 16g：y y=15.2 g 160：64= 16g：z z=6.4 g 样品中铁的质量分数=5.6g/6g×100%=93.3% （2）铜的质量为a=（6g —5.6g）+6. 4 g=6.8 g （3）加入水的质量为15. 2 g÷5%—（160g+6g—6.8 g）=144.8g 答：（1）该合金样品中含铁的质量分数为93.3% （2）所的固体铜的质量a为6.8g （3）能得到5%的硫酸亚铁溶液，向不饱和滤液中加入144.8g水。‎ ‎64、（2014•定西） 香椿被称为“树上蔬菜”，是香椿树的嫩芽，它不仅营养丰富，且具有极高的药用价值，如香椿中含有的皂甙具有抗菌、防癌的作用，皂甙的化学式为C27H42O3，请你计算： ‎ ‎（1）皂甙中氢元素与氧元素的质量之比是 ； ‎ ‎（2）皂甙中碳元素的质量分数是 （精确到0.1%）。‎ ‎ 答案： （1）7：8； （2）78.3% ‎ ‎65（2014•定西） 为了节约林木资源，近几年兴起了石头纸。石头纸可用沿海水产养殖中产生的大量废弃贝壳制得，为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数，取贝壳25g，加入200g的稀盐酸，恰好完全反应，称得反应后物质的总质量为216.2g（假设贝壳中其它物质不与盐酸反应且不溶于水），请你计算：‎ ‎（1）贝壳中碳酸钙的质量分数； ‎ ‎（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）。‎ ‎ 解： （1）CO2的质量为：25g+200g﹣216.2g=8.8g ‎ 设样品中CaCO3的质量为x，生成氯化钙的质量为y，则 ‎ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ‎ ‎100 111 44‎ ‎ x y 8.8g ‎ ‎100：44=x：8.8g ‎ ‎ 解得：x=20g ‎ ‎111：44=y：8.8g ‎ ‎ 解得：y=22.2g ‎ 贝壳中碳酸钙的质量分数=20g /25g ×100%=80% ‎ ‎（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数=22.2g/(20g+200g-8.8g) ×100%=10.5% ‎ 答：（1）贝壳中碳酸钙的质量分数为80%； ‎ ‎(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为10.5%。‎ ‎66、（2014湖州）电解水实验中，为了增加水的导电性，可在水中加入一定量的稀硫酸． ‎ ‎（1）实验过程中，与电源正极相连的玻璃管内产生的气体是 ． ‎ ‎（2）某次实验中，将10克10.8%的稀硫酸倒入盛有98克水的烧杯中混合均匀得A溶液，则A溶液中溶质的质量分数为 ． ‎ ‎（3）将A溶液全部倒入电解水装置，当通电反应到所剩溶液中的含水量为98%时，可制得多少克氢气？‎ ‎ 解：（1）实验过程中，与电源正极相连的玻璃管内产生的气体是氧气． ‎ ‎（2）则A溶液中溶质的质量分数=(10g×10.8%)/(10g+98g)×100%=1%． ‎ ‎ （3）设分解的水的质量为x，生成氢气的质量为y， ‎ ‎ 10g×10.8%=（10g+98g﹣x）×（1﹣98%）， x=54g， ‎ ‎2H2O =通电=2H2↑+O2↑， ‎ 36 ‎4 ‎ ‎54g y ‎ ‎36：4 =54g:y， y=6g， ‎ 答：可制得6g氢气． ‎ ‎67、（2014凉山）热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢（主要成份是CaCO3和Mg（OH）2，其它成份忽略不计）．某兴趣小组的同学为了探究水垢中Mg（OH）2的含量，取10g水垢样品，向样品中加入足量的稀盐酸，其变化关系如图所示，试计算：‎ ‎（1）生成二氧化碳的质量为　3.3　克．‎ ‎（2）该水垢样品中Mg（OH）2的质量分数．（写出解题步骤）‎ 解：（1）由图中数据可知，生成二氧化碳的质量是3.3g．‎ ‎（2）设碳酸钙的质量为x，‎ ‎ CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，‎ ‎ 100 44‎ ‎ x 3.3g ‎=，‎ x=7.5g，‎ 该水垢样品中Mg（OH）2的质量分数为：×100%=25%，‎ 答：该水垢样品中Mg（OH）2的质量分数为25%．‎ ‎68、（2014盘锦）取一定质量的铜和氧化铜的混合物于烧杯中，向其中加入98g质量分数为10%的稀硫酸，恰好完全反应，得到杯内物质的总质量为118g。求：‎ ‎（1）原混合物中铜的质量；‎ ‎（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（精确到0.1%）‎ 解：设样品中CuO的质量为X, 生成的CuSO4质量为Y。‎ ‎ CuO+H2SO4=====CuSO4 +H2O ‎ ‎ 80 98 160 ‎ ‎ X 98g×10% Y ‎80：98= X：98g×10%‎ ‎ X=8g ‎ ‎98：160=98g×10%：Y ‎ Y=16g ‎（1）Cu的质量=118g-98g-8g=12g ‎（2）反应后所得溶液的溶质质量分数16g/(118g-12g)×100%= 15.1% ‎ 答（1）原混合物中铜的质量12g ‎（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数15.1%‎ ‎69、（2014厦门）已知有些晶体按比例含有一定量特殊的水（称为结晶水），在一定的温度下可脱去结晶水，为了研究草酸亚铁晶体的组成，称取54.0g草酸亚铁晶体在隔绝空气条件下加热，得到剩余固体的质量随温度变化曲线如图所示．已知：温度t1℃时，草酸亚铁晶体完全脱去结晶水，并生成草酸亚铁（FeC2O4）固体；温度t2℃时，草酸亚铁完全分解，发生反应： （1）根据化学方程式计算草酸亚铁晶体完全脱去结晶水生成FeC2O4的质量． （2）求该草酸亚铁晶体中结晶水的质量． （3）求该草酸亚铁晶体中铁元素的质量分数（精确到0.1%）．‎ 解：（1）设草酸亚铁晶体完全脱去结晶水生成FeC2O4的质量为x，‎ 432 ‎232‎ x 23.2g ‎432:232=x:23.2g x=43.2g （2）该草酸亚铁晶体中结晶水的质量：54.0g-43.2g=10.8g； （3）四氧化三铁中铁元素的质量：23.2g× 168/232×100%=16.8g 该草酸亚铁晶体中铁元素的质量分数=16.8g/54.0g ×100%=31.1%； 答：（1）草酸亚铁晶体完全脱去结晶水生成FeC2O4的质量是43.2g； （2）该草酸亚铁晶体中结晶水的质量是10.8g； （3）该草酸亚铁晶体中铁元素的质量分数是31.1%． ‎ ‎70、（2014重庆）工业上采用离子交换膜电解槽电解饱和食盐水，可以得到高浓度的烧碱溶液（含NaOH35%～48%）。某学习小组为了验证附近氯碱化工厂产生的NaOH溶液是否达到高浓度标准，进行了如下操作，请你参与计算： ‎ ‎ （1）到工厂采集了电解槽中的NaOH溶液100g。NaOH中氧元素的质量分数是 。 ‎ ‎（2）在实验室用如右图所示浓硫酸配制200g24.5%的稀硫酸，计算所取浓硫酸的体积（计算结果取整数） 。 ‎ ‎ （3）进行中和测定，向采集到的溶液中逐滴加入所配制的稀硫酸，并不断测定溶液的pH值，当pH=7时，消耗稀硫酸160g。通过计算判断此时电解槽中NaOH溶液是否达到高浓度标准。‎ 解：（1）16/40×100%=40%‎ ‎（2）需要浓硫酸的体积为200g×24．5%÷98%÷1．84g/ml≈27ml (3设参加反应的氢氧化钠的质量分数为X H2SO4     +  2NaOH==Na2SO4+2H2O 98            80‎ ‎160g×24．5%   100gX 98：80=160g×24．5%：100gX X=32% 32%<35%  所以该溶液没有达到高浓度标准 ‎71、（2014陕西）小宇用配制的10%的CuSO4溶液测定一瓶NaOH溶液中溶质的质量分数。 （1）下图是配制CuSO4溶液的操作过程，正确的顺序是 _（填序号）。‎ ‎(2)取NaOH溶液25g，向其中加入10%的CuSO4溶液40g时恰好完全反应。计算NaOH溶液中溶质的质量分数。‎ 解：（1）配制硫酸铜溶液时，计算完后，进行称量，称量时先称固体盐，后量取水，最后是溶解，故步骤为：称量、量取、溶解．结合图示正确的操作顺序是 e c b a d ． （2）CuSO4溶液中所含CuSO4质量为：40g×10%=4g 设氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为x CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu（OH）2↓ 160 80 4g x 160:80=4g:x 解得：x=2g 氢氧化钠溶液中溶质的质量分数=2g/25g×100%=8% 答：NaOH溶液中溶质的质量分数为8%． ‎ ‎72、（2014陇南）香椿被称为“树上蔬菜”，是香椿树的嫩芽，它不仅营养丰富，且具有极高的药用价值，如香椿中含有的皂甙具有抗菌、防癌的作用，皂甙的化学式为C27H42O3，请你计算：‎ ‎（1）皂甙中氢元素与氧元素的质量之比是 ；‎ ‎（2）皂甙中碳元素的质量分数是 （精确到0.1%）．‎ 解：（1）皂甙中氢元素与氧元素的质量之比是：（1×42）：（16×3）=42：48=7：8；‎ ‎（2）皂甙中碳元素的质量分数是（12×27）/(12×27+1×42+16×3) ×100% ≈78.3%；‎ ‎73（2014陇南）为了节约林木资源，近几年兴起了石头纸．石头纸可用沿海水产养殖中产生的大量废弃贝壳制得，为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数，取贝壳25g，加入200g的稀盐酸，恰好完全反应，称得反应后物质的总质量为216.2g（假设贝壳中其它物质不与盐酸反应且不溶于水）．请你计算：‎ ‎（1）贝壳中碳酸钙的质量分数；‎ ‎（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）．‎ ‎ 解：（1）CO2的质量为：25g+200g﹣216.2g=8.8g 设样品中CaCO3的质量为x，生成氯化钙的质量为y，则 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑‎ ‎100 111 44‎ x y 8.8g ‎ 100:44=x:8.8g x=20g ‎ 111:44=y:8.8g y=22.2g 贝壳中碳酸钙的质量分数=20g/25g×100%=80% ‎ ‎（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数=22.2g/(20g+200g-8.8g) ×100%=10.5%‎ 答：（1）贝壳中碳酸钙的质量分数为80%；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为10.5%．‎ ‎74、（2014青岛）某无土栽培营养液中，含硝酸钾（KNO3）的溶质质量分数为5%，请填空：‎ ‎（1）硝酸钾属于 （选填“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”或“复合肥料”），其中氮、氧两种元素质量的最简整数比为 ．‎ ‎（2）要配制120kg该营养液，需要硝酸钾的质量为 kg．‎ 解：（1）硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥．硝酸钾中氮、氧元素的质量比为：14：（16×3）=7：24．‎ ‎(2)要配制120kg该营养液，需要KNO3的质量为：120kg×5%=6kg．‎ ‎75、（2014青岛）某化学探究小组的同学在学校仓库里找到一块废弃的生铁暖气片，其表面有银粉漆（铝粉）涂层．该组同学取一小块生铁暖气片，用砂纸打磨除净涂层，制成生铁样品，为测定此样品中铁质量分数，他们将样品放入烧杯中，再加入足量的稀盐酸，至不再有气泡产生为止．‎ 各步称量数据见下表：（稀盐酸的挥发可忽略不计）‎ 除净涂层后的生铁样品质量/g ‎11.5‎ 烧杯的质量/g ‎32.5‎ 所加稀盐酸的质量/g ‎200.0‎ 反应后烧杯及所盛物质的总质量/g ‎243.6‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）反应中产生气体的质量是 g．‎ ‎（2）计算该生铁样品中铁的质量分数（写出计算步骤，计算结果精确到0.1%）．‎ ‎（3）以下操作中，对该样品中铁的质量分数的测定结果，没有影响的是 （填写序号）．‎ A、加入的稀盐酸不足量 B、将打磨干净涂层的生铁样品磨成粉末 C、假设涂层中的铝粉已完全转化为氧化铝，且样品表面涂层未打磨干净．‎ 解：根据质量守恒定律可知，生成氢气的质量=11.5g+32.5g+200.0g﹣243.6g=0.4g；‎ ‎（2）设参加反应的铁质量为x Fe+2HCl=H2↑+FeCl2‎ ‎56 2‎ x 0.4g ‎56：2=x:0.4g x=11.2g 该生铁样品中铁的质量分数=11.2g/11.5g×100% =97.4%‎ 答：该生铁样品中铁的质量分数为97.4%．‎ ‎（3）A、加入的稀盐酸不足量，会使生成的氢气的质量减少，则会使生铁样品中铁的质量分数减小；‎ B、将打磨干净涂层的生铁样品磨成粉末，不会影 响生成的氢气的质量，所以不会影响生铁样品中铁的质量分数；‎ C、假设涂层中的铝粉已完全转化为氧化铝，且样品表面涂层未打磨干净，会使得氧气样品的质量增加，所以会使得生铁样品中铁的质量分数减小．‎ 所以选：B．‎ ‎76、（2014滨州）将20g生锈的铁片放入50g稀盐酸中，恰好完全反应，放出气体的质量为0.4g，试求：‎ ‎（1）铁片中单质铁的质量；‎ ‎（2）铁片中铁锈的质量分数；‎ ‎（3）最后所得溶液的质量．‎ 解：（1）设铁的质量为x．‎ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑‎ ‎56 2‎ x 0.4g ‎56：2=x:0.4g ‎ x=11.2g ‎（2）原铁片上铁锈的质量是20g﹣11.2g=8.8g 铁片中铁锈的质量分数8.8g/20g×100%= 44%‎ ‎（3）最后所得溶液的质量为20g+50g﹣0.4g=69.6g 答：（1）铁片中单质铁的质量11.2g ‎（2）铁片中铁锈的质 量分数44%‎ ‎（3）最后所得溶液的质量69.6g ‎77、（2014鞍山）某碳酸镁样品含有少量杂质（杂质不溶于水也不与酸反应），取15g碳酸镁样品与一定量的稀盐酸，恰好完全反应，得到6.6g气体和115.5g不饱和溶液．请计算：‎ ‎（1）碳酸镁样品中碳酸镁的质量分数是多少？‎ ‎（2）参加反应的稀盐酸中溶质的质量分数为多少？‎ 解：（1）设碳酸镁的质量为x，稀盐酸中氯化氢的质量为y，‎ MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑，‎ ‎ 84 73 44‎ ‎ x y 6.6g ‎84：44=x:6.6g ‎73:44=y:6.6g，‎ x=12.6g，y=10.95g，‎ 碳酸镁样品中碳酸镁的质量分数=12.6g/15g×100%=84%，‎ ‎（2）参加反应的稀盐酸中溶质的质量分数=10.95g/(115.5g+6.6g-12.6g)×100%=10%，‎ 答：(1)碳酸镁样品中碳酸镁的质量分数为84%．‎ ‎(2)参加反应的稀盐酸中溶质的质量分数为10%．‎ ‎78、（2014贵阳）为减少二氧化碳等温室气体的排放，科学家采取“组合转化”技术，将CO2和H2在催化剂和加热条件下转化为一种重要的化工原料乙烯（C2H4）和H2O，反应化学方程式为2CO2+6H2 C2H4+4H2O．若要制得28g C2H4，需要CO2的质量是多少？‎ 解：设需要二 氧化碳的质量为x，‎ ‎2CO2+6H2 C2H4+4H2O，‎ ‎88 28‎ x 28g ‎88：28=x:28g x=88g 答：需要二氧化碳的质量是88g．‎ ‎79、（2014贺州）小英同学为了测定某地区石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取该样品‎15g，现将75mL的稀盐酸分三次加入石灰石样品中，每次充分反应后测得生成气体的质量，实验数据如下表：‎ 实验 第一次 第二次 第三次 加入稀盐酸的量/mL ‎25‎ ‎25‎ ‎25‎ 生成气体的质量/g ‎2.2‎ m ‎1.1‎ 试求：‎ ‎（1）m的值是 g．‎ ‎（2）求该样品中碳酸钙的质量分数（保留一位小数）．‎ 解：（1）根据记录数据可发现，第三次实验中加入盐酸还有二氧化碳放出，并且第三次实验中只放出1.1g 二氧化碳，说明盐酸有剩余，所以在第三次实验中碳酸钙已经反应完，说明第一次和第二次实验中盐酸全部反应，放出二氧化碳的质量均为2.2g，所以m的值为2.2；共产生CO2的质量=2.2g+2.2g+1.1g=5.5g； ‎ ‎(2)设石灰石中CaCO3的质量为x．‎ ‎ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ‎ 100 ‎44 ‎ X 5.5g ‎ ‎100:44=x:5.5g X=12.5g 该样品中碳酸钙的质量分数=12.5g/15g×100%=83.3%‎ 答：该样品中碳酸钙的质量分数为83.3%‎ ‎80、（2014汕尾）欲测定Cu﹣Zn合金及Cu﹣Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器． （1）你认为能测出的质量分数的是 _________ 合金． （2）取该合金的粉末26g加入该硫酸充分反应，所加稀硫酸与生成的质量关系如图所示． ①生成气体的质量为 _________ g． ②请计算该合金中铜的质量分数．‎ 解：（1）Cu～Zn （2）①由图示可知，生成气体的质量为0.2g；②设：合金中锌的质量为x Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65　　　　　　　　2 x　　　　　　　　0.2g ‎65:2=x:0.2 x=6.5g 合金中铜的质量为：26g﹣6.5g=19.5g 合金中铜的质量分数=19.5g/26g×100%=75% 答：合金中铜的质量分数为75%． ‎ ‎81、（2014德阳）某地一辆满载浓硫酸的罐车翻倒，导致溶质质量分数为98%的浓硫酸20t泄漏，并向路基两边蔓延。接到报警后消防官兵立即赶来并用石灰浆（主要成分为氢氧化钙）中和硫酸解除了险情。请回答：‎ ‎（1）溶质质量分数为98%的浓硫酸20t中含H2SO4的质量是 ； ‎ ‎（2）计算中和泄漏的98%浓硫酸20t，理论上需要氢氧化钙的质量。 ‎ ‎（1）19.6t ‎（2）解：设理论上需要氢氧化钙的质量为x H2SO4 + Ca(OH)2 === CaSO4 + 2H2O ‎ ‎ 98 74‎ ‎19.6t x ‎98:19.6t:x ‎ x=14.8t ‎ 答：（1）98%的浓硫酸20t中含H2SO4的质量为19.6t；‎ ‎(2)中和泄漏的硫酸理论上需要氢氧化钙的质量为14.8t。‎ ‎82、（2014兰州）玫瑰花中含有香茅醇、橙花醇和丁香油酚等物质；请计算： ‎ ‎（1）丁香油酚（C10H12O2）的相对分子质量为 ； ‎ ‎（2）丁香油酚中碳、氢、氧三种元素的质量比 ； ‎ ‎（3）丁香油酚中碳元素的质量分数 （结果精确到0.1%）； ‎ ‎（4）16.4g丁香油酚中含 氧元素（结果精确到0.1g）． ‎ ‎（1）164 （2）30：3：8 （3）73.1%（4）3.2 g ‎83、（2014兰州） 100克某浓度的硫酸恰好与13克的锌完全起反应，请计算： ‎ ‎（1）生成氢气的质量（结果精确到0.1g）．‎ ‎ （2）将（1）的结果标在图中； ‎ ‎（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）．‎ ‎ 解：（1）设生成氢气的质量为x，生成硫酸锌的质量为y， ‎ ‎ Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，‎ ‎ 65 161 2 ‎ ‎13g y x ‎ ‎65：2=13g:x ‎65:161=13g:y， x=0.4g，y=32.2g， ‎ ‎（2）生成氢气的质量如图中所示： ‎ ‎（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数=32.2g/(13g+100g-0.4g)×100%=28.6% ‎ 答：生成氢气的质量是0.4g． ‎ ‎（2）生成氢气的质量如图中所示： ‎ ‎（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为28.6% ‎ ‎84、（2014揭阳）阿莫西林，又名安莫西林或安默西林，是一种最常用的青霉素类广普β﹣内酰胺类抗生素，在酸性条件下稳定，胃肠道吸收率达90．阿莫西林杀菌作用强，穿透细胞膜的能力也强．是目前应用较为广泛的口服青霉素之一，其基本成分如下表，根据表格内容回答以下问题：‎ 通用名 阿莫西林 化学名 ‎（2S，5R，6R）﹣3，3﹣二甲基﹣6﹣[（R）﹣（﹣）﹣2﹣氨基﹣2﹣（4﹣羟基苯基）乙酰氨基]﹣7﹣氧代﹣4﹣硫杂﹣1﹣氮杂双环[‎3.2.0‎]庚烷﹣2﹣甲酸三水合物．‎ 分子式 C16H19N3O5S•3H2O 相对分子质量 ‎419‎ ‎（1）求阿莫西林中有关原子个数比C：O：S=　_________　．‎ ‎（2）求阿莫西林中N元素的质量分数为　_________　%（计算结果保留小数点后一位）．‎ ‎（1）16：8：1；（3）10.0%．‎ ‎85、（2014揭阳）向‎20gCaCO3中不断地加入稀盐酸，其变化图象如图所示．请回答以下问题：（1）当‎20gCaCO3完全反应时，所加稀盐酸的质量为　_________　g．‎ ‎（2）求所加稀盐酸的溶质质量分数为多少？‎ ‎（写出计算过程）‎ ‎　‎ 解：（1）由图象可知当‎20g CaCO3完全反应时，所加稀盐酸的质量为‎40g；‎ ‎（2）解：设所加稀盐酸的质量为x CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑‎ ‎100 73‎ ‎20g‎ x ‎100：73=20g:x X=‎‎14.6g 所加稀盐酸的溶质质量分数为14.6g/40g×100%=36.5%‎ 答：所加稀盐酸的溶质质量分数为36.5%‎ ‎86、（2014泰州）兴趣小组欲测定某未知浓度Ba（OH）2溶液的溶质质量分数，请你和他们一起完成实验并回答有关问题．‎ ‎（1）配制‎30g 10%的Na2CO3溶液．‎ 步骤为：计算、称取、量取、 、转移．量取水时应选用规格 mL（从10、50、100中选取）的量筒．最后将碳酸钠溶液转移到试剂瓶中，贴上标签备用，在标签上可以不必注明的是　 　（填序号）．‎ ‎ A‎.30g B.10% C．Na2CO3溶液 ‎（2）测定未知浓度Ba（OH）2，溶液的溶质质量分数．‎ 取‎50g Ba（OH）2溶液，逐滴滴加上述Na2CO3溶液的过程中，测得产生沉淀与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示．‎ ‎①恰好完全反应时，消耗Na2CO3溶液的质量为　 　g．‎ ‎②请通过计算确定Ba（OH）2溶液的溶质质量分数．‎ 解：（1）配制一定物质的量浓度的溶液的步骤：计算、称取、量取、溶解、转移；配制‎30g 10%的Na2CO3溶液需水的质量为：‎30g×（1﹣10%）=‎27g，水的体积为27mL，量取水时应选用规格为50mL的量筒；标签上的内容应写上物质名称和溶质质量分数，因此在标签上可以不必注明的是溶液质量‎30g；‎ ‎（2）①恰好完全反应时，消耗Na2CO3溶液的质量为‎21.2g；‎ ‎②设Ba（OH）2的质量为x，Na2CO3溶液的质量中溶质的质量为：‎21.2g×30%=‎‎6.36g Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH ‎106 171‎ ‎6.36g‎ x ‎106：171=6.36g:x x=‎‎10.26g 溶质质量分数10.26g/50g×100%=20.52%‎ 答案：（1）溶解 ‎‎50 A ‎（2）①21.2 ②溶质质量分数20.52%‎ ‎87、（2014张家界）我市有一种世界上十分珍贵的树种﹣﹣银杏树，它的果实营养丰富，具有很高的药用和食用价值．在银杏果中含有银杏酸（银杏酸化学式为C22H34O3），请你根据银杏酸的化学式计算：‎ ‎（1）银杏酸的相对分子质量 ；‎ ‎（2）银杏酸中碳无素与氧元素的质量比 ．‎ ‎（1）346；（2）11：2．‎ ‎88、（2014•张家界）钛是一种被广泛应用于航空、航母等领域的重要金属．它可由四氯化钛（化学式TiCl4）金属镁在一定条件下反应而制得，其化学反应方程式：‎ TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2．若需要得到720kg钛（化学式为Ti），则理论上需要四氯化钛的质量是多少？‎ 解：设理论上需要四氯化钛的质量是x TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2‎ ‎190 48‎ x 720kg ‎190：48=x:720kg x=2850Kg 答案：理论上需要四氯化钛的质量是2850Kg ‎89、(2014黔东南州)欲测定某锌﹣铜合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金样品10克放入烧杯中，将60克稀硫酸分三次加入，充分反应后，测得生成气体的质量如下：‎ 实验次数 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸质量/g ‎20‎ ‎20‎ ‎20‎ 生成气体质量/g ‎0.08‎ m ‎0.04‎ 请回答下列问题并计算：‎ ‎（1）第二次实验时生成气体质量m=　_________　克；‎ ‎（2）计算该合金样品中铜的质量分数．‎ 解：（1）分析题中三次数据可以知道，第三次加入稀硫酸后仍然生成气体，所以可以判断第二次生成气体的质量为0.08g；‎ ‎（2）设锌的质量为x Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑‎ ‎65 2‎ x 0.2g ‎65：2=x:0.2g ‎ 解得：x=6.5g 该合金样品中铜的质量分数为(10g-6.5g)10g×100%=35%‎ 答：该合金样品中铜的质量分为35%．‎ ‎90、(2014铜仁)将铁粉和铜粉混合物‎7.0g，加入到盛有‎60.0 g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。此时烧杯内各物质的总质量为‎66.8 g。试计算：‎ ‎（1）原混合物中铁粉的质量分数。（精确到0.1%）新课 标 第 一 网 ‎（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（精确到0.1%）‎ 解：生成H2的质量=‎7.0 g + ‎60 .0‎g—‎66.8 g = ‎0.2 g ‎ 设原混合物中Fe的质量为x，生成FeCl2的质量为y Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑‎ ‎56 127 2‎ X y ‎0.2 g ‎ ‎56∶2 =x∶‎0.2 g x=‎5.6 g W w .X k b 1. c O m ‎127∶2=y∶‎0.2 ‎g y=‎12.7 g ‎ ‎（1）原混合物中Fe的质量分数=‎5.6 g÷‎7.0 g×100% =80.0% ‎ ‎（2）反应后所得溶液中FeCl2的质量分数=‎12.7 g÷（‎5.6 g+‎60.0g—‎0.2 g）×100% =19.4%‎ 答：（1）原混合物中铁粉的质量分数80.%新课 标 第 一 网 ‎（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数19.4%‎ ‎91、（2014漳州）某干燥剂含氧化钙的质量分数是80%（杂质不吸水），理论上14g干燥剂能吸收水的质量是多少？有关反应的化学方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2．‎ 解：设能够吸收水的质量为x，‎ 氧化钙的质量为14g×80%=11.2g ‎ CaO+H2O=Ca（OH）2‎ ‎56 18 ‎ ‎11.2g x ‎ ‎56：18=11.2g:x ‎ x=3.6g ‎ 答案：理论上14g干燥剂能吸收水的质量是3.6g．‎ ‎92、（2014海南）二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。以CO2和NH3合成尿素CO(NH2)2是固定和利用CO2的成功范例，该反应的化学方程式为CO2+2NH3=CO(NH2)2+H2O。请计算： ‎ ‎（1）尿素中C、O、N、H四种元素的质量比(直接写出答案)。 ‎ ‎（2）若按上述方法生产120t尿素，可固定的CO2的质量为多少。 ‎ ‎（1） 3∶4∶7∶1 ‎ 解：（2）设可固定的CO2的质量为x ‎ CO2+2NH3=CO(NH2)2+H2O ‎ ‎44 60 ‎ x 120t ‎ ‎44∶60=x∶120t ‎ x =88t ‎ 答：可固定的二氧化碳的质量为88吨。‎ ‎93、(2014铜仁)氯乙烷（C2H5Cl）是运动场上常使用的一种喷雾止痛剂，它是由 种元素组成的，其中碳元素与氢元素的质量比是多少？碳元素的质量分数是多少？‎ 三 24：5 37.2%‎ ‎94、(2014铜仁)某同学用‎100g含碳酸钙90%的大理石与足量稀盐酸发生反应，若该实验条件下CO2的密度为‎1.9g/L，计算生成二氧化碳气体的体积．（计算结果保留1位小数）‎ 解：解：碳酸钙质量=100g×90%=90g 设生成CO2的质量为x。 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 100　　　　　　　　　　　44 90g　　　　　　　　　　　x ‎100：44=90g:x；x=39.6g 二氧化碳体积=39.6g/1.9g/L=20.8L 答：生成二氧化碳气体的体积为20.8L ‎95、（2014玉林）实验室制取二氧化碳后，‎ 将废液过滤，得到含有氯化钙和稀盐酸的混合液，20℃时，取混合液141.2g于烧杯中，向其中逐滴滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，所产生的沉淀与所滴入碳酸钠溶液的质量关系如图所示。当滴入碳酸钠溶液至图中A点时，通过计算确定所得溶液是否为饱和溶液。（提示：20℃时，氯化钠溶解度为36克。）‎ 解：设50克10.6%的Na2CO3与稀盐酸反应生成NaCl的质量为x，CO2的质量为y;要生成5克沉淀需Na2CO3溶液的质量为z，同时生成NaCl的质量为w.‎ Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O + CO2↑‎ ‎106 117 44‎ ‎50g×10.6% x y ‎106∶117＝50g×10.6%∶x ‎106∶44＝50g×10.6%∶y x＝5.85g ‎ y＝2.2 g CaCl2+Na2CO3 ＝ 2NaCl +CaCO3↓ ‎ ‎106 　　　　117　　100 ‎ z×10.6% w　　 5 g ‎106∶100＝z×10.6%∶5g ‎100∶117＝5∶w z＝50g ‎ w＝5.85 g ‎ A点溶液的质量：50克+50克＝100克 NaCl溶液中溶质质量分数为：（ 5.85+5.85克）/(141.2g+100g－5g-2.2g) ×100％＝5%‎ ‎20℃时，饱和NaCl溶液的溶质质量分数为：36 g /(100g+36g) ×100％＝26.5%‎ 因为5% ＜26.5% 所以该溶液为不饱和溶液。 ‎ 答：通过计算确定所得溶液是为不饱和溶液 ‎96、（2014雅安）某化学小组为测定一瓶失去标签的盐酸的溶质质量分数，分成甲、乙两组，分别用不同的方法进行测定。‎ 实验设计：‎ 甲组：取纯净碳酸钙粉末‎5g于烧杯中，加入‎20g该盐酸溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量得剩余固体‎3g。‎ 乙组：取纯净碳酸钙粉末‎5g于锥形瓶中，将‎20g该盐酸溶液加入分液漏斗，利用测定产生二氧化碳的体积（‎20℃‎、标准大气压）计算盐酸浓度。装置示意图如下：‎ 数据处理：‎ ‎（1）请利用甲组数据计算该盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程）‎ ‎（2）乙组计算结果略小于甲组。经过多次实验仍得到相同结果（忽略量筒引起的误差），可能的原因是 ‎ ‎（1）解：设参加反应的HCl质量为x ，消耗碳酸钙质量为5g-3g=2g ‎ ‎ 2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O +CO2↑ ‎ ‎ 73 100‎ ‎ x 2g ‎ ‎73/x=100/2g ‎ X=1.46g ‎ 盐酸的溶质质量分数为：1.46g/20g×100%=7.3% .‎ 答：盐酸的溶质质量分数为7.3%。 ‎ ‎（2）测量的水的体积小于生成气体的体积； B、C之间的导管内实验前无水，实验后有水；内外气压相同时，二氧化碳无法将相应体积的水压入量筒；二氧化碳可能溶解在A中反应后的溶液中。‎ ‎97、（2014茂名）维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗能力．‎ ‎（1）维生素C含有 种元素；‎ ‎（2）维生素C中碳元素、氢元素和氧元素的质量比等于 （最简比）；‎ ‎（3）维生素C的相对分子质量为 ．‎ ‎ 解：（1）由维生素C的化学式C6H8O6可知，它是由碳、氢、氧三种元素组成的，故填：三；‎ ‎（2）维生素C中，C、H、O三种元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）=9：1：12，故填：9：1：12；‎ ‎（3）维生素C的相对分子质量为12×6+1×8+16×6=176，故填：176．‎ ‎　‎ ‎98、（2014茂名）某兴趣小组需要配制100g质量分数为9.8%的稀硫酸，假设常温下该稀硫酸的PH值为0．在装有100g该稀硫酸的烧杯中加入104.4gNa2CO3溶液，恰好完全反应，溶液呈中性．‎ ‎（1）实验室只有98%的浓硫酸，密度为1.84g/cm3．需要量取 mL（保留一位小数）浓硫酸进行稀释；稀释浓硫酸的方法是　将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并且用玻璃 棒不断搅拌　．‎ ‎（2）在如图中，画出烧杯内溶液的PH值变化图象．（标出Na2CO3溶液的质量）‎ ‎（3）计算所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）‎ ‎ ‎ 解：（1）设需要浓硫酸的体积为x，‎ 则有：x×1.84g/cm3×98%=100g×9.8%，‎ x=5.4mL，‎ 稀释浓硫酸的方法是：将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌．‎ 故填：5.4；将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌．‎ ‎（2）加入104.4gNa2CO3溶液，恰好完全反应，此时溶液的pH=7，如下图所示：‎ ‎ ‎ ‎（3）设生成硫酸钠的质量为y，生成二氧化碳的质量为z，‎ Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑，‎ ‎ 98 142 44‎ ‎ 100g×9.8% y z ‎ = = ，‎ y=14.2g，z=4.4g，‎ 所得溶液的溶质质量分数为： ×100%=7.1%，‎ 答：所得溶液的溶质质量分数为7.1%．‎ ‎99、（2014毕节）地沟油中含有一种强致癌物质黄曲霉素B2（化学式：C17H14O6）,长期食用会引起消化道癌变。请计算：‎ ‎ （1）黄曲霉素B2的相对分子质量。‎ ‎（2）15.7g黄曲霉素B2中含氧元素的质量（精确到0.1g）。‎ ‎（1）314（2）‎‎8.4g ‎100、（2014毕节）将‎100g氯化钾样品（含有碳酸钾杂质）加入到‎50g盐酸中，样品完全反应，产生气体全部逸出，得到‎145.6g溶液。请计算：‎ ‎ （1）产生气体的质量为 g；‎ ‎（2）样品中氯化钾的质量分数（精确到0.1%）。‎ 解（1）根据质量守恒定律生成二氧化碳的质量=100g+50g-145.6g=4.4g ‎（2）设样品中含有碳酸钾的质量为X ‎ 2HCl + K2CO3 2KCl + CO2 ↑+ H2O 138 ‎ 44‎ X 4.4g ‎138:X=44:4.4g X=13.8g ‎ 则样品中氯化钾的质量为：100g-13.8g=86.2g ‎ 所以样品中氯化钾的质量分数为86.2g/100g×100%=86.2%‎ ‎ 答：样品中氯化钾的质量分数为：86.2%‎