2021版高考化学一轮复习专题质量评估五含解析苏教版
专题质量评估(五)(专题5)
(90分钟 100分)
一、单项选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
1.下列有关硫的说法不正确的是 ( )
A.硫元素位于第三周期第ⅥA族
B.其氧化物对应的水化物是强酸
C.氢化物的稳定性:H2S>H2Se
D.氧元素形成的单核阴离子还原性小于硫
【解析】选B。硫元素位于第三周期第ⅥA族,A正确;SO2对应的H2SO3不是强酸,B错误;非金属性硫大于硒,氢化物的稳定性:H2S>H2Se,C正确;根据同主族性质递变规律知氧元素的非金属性强于硫的非金属性,故O2-的还原性小于S2-的还原性,D正确。
2.(2019·江苏高考)反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体,可用
于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 ( )
A.中子数为18的氯原子Cl
B.N2的结构式:NN
C.Na+的结构示意图:
D.H2O的电子式:H
【解析】选D。A项,Cl的质子数为17,中子数为18,则质量数为35,表示为Cl,错误;B项,N2分子中N与N之间形成叁键,结构式为N≡N,错误;C项,Na失去最外层一个电子为Na+,结构示意图为,错误;D项,H2O为共价化合物,H和O之间为共用电子对,正确。
3.元素周期表中前7周期的元素种数如下:
周期
1
2
3
4
5
6
7
元素
2
8
8
18
18
32
32
18
种数
请分析周期表与元素种数的关系,然后预言第8周期最多可能含有的元素种数是
( )
A.18 B.32 C.50 D.64
【解析】选C。结合周期表与元素种类的关系可知,第8周期最后一种元素的原子序数和第7周期最后一种元素的原子序数之差,即为第8周期元素种类数。第8周期元素原子核外8个电子层,根据排布规律可知,最后一种元素各层电子数为2、8、18、32、50、32、18、8,原子序数为168。第7周期元素原子核外7个电子层,根据排布规律可知,最后一种元素各层电子数为2、8、18、32、32、18、8,原子序数为118,所以第8周期元素种类数为168-118=50。
4.下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是 ( )
A.酸性:H2SO4>H3PO4
B.非金属性:Cl>Br
C.碱性:NaOH>Mg(OH)2
D.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3
【解析】选D。A项,非金属性:硫大于磷,可以推出最高价氧化物对应水化物的酸性:硫酸大于磷酸;B项,根据Cl和Br在周期表中的位置可以推出非金属性:Cl大于Br;C项,金属性:钠大于镁,可以推出最高价氧化物对应水化物的碱性:氢氧化钠大于氢氧化镁;D项,无法根据元素周期律判断盐的热稳定性。
5.我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列,曾作为我国两年前十大科技成果之一的RN就是一种合成纳米材料。已知该化合物中的Rn+核外有28个电子。则R元素位于元素周期表的 ( )
A.第3周期ⅤA族 B.第4周期ⅢA族
C.第5周期ⅢA族 D.第4周期ⅤA族
【解析】选B。R元素化合物RN中R的化合价决定于氮元素的化合价。因RN中R是正化合价,故N显-3价,因此R元素的离子应为R3+,则R元素原子应含28+3=31个电子,其质子数也为31,第4周期0族Kr原子序数为36,说明R是第4周期元素,再由36-31=5,说明R在ⅢA族。
18
6.2019年是元素周期表发表150周年,期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值,被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是
( )
A.In是第五周期第ⅢA族元素
B.In的中子数与电子数的差值为17
C.原子半径:In>Al
D.碱性:In(OH)3>RbOH
【解析】选D。In为49号元素,根据元素周期表中元素的排布规律,In是第五周期第ⅢA族元素,故A正确In的中子数为115-49=66,电子数为49,中子数与电子数的差值为66-49=17,故B正确;In是第五周期第ⅢA族元素,Al为第三周期第ⅢA族元素,依据元素周期律,原子半径:In>Al,故C正确;In是第五周期第ⅢA族元素,Rb为第五周期第ⅠA族元素,金属性In
d>e
C.工业上常用电解法制备单质b
D.a和b形成的化合物不可能含共价键
【解析】选C。根据关系图,a的常见化合价为-2价,为O,b的常见化合价为+1价,为Na,c的常见化合价为+3价,为Al,d的常见化合价为+5价,为P,e的常见化合价为+6价,为S。31P和33P的中子数不同,质子数相同,属于不同的核素,故A错误;非金属性:O>S>P,元素非金属性越强,气态氢化物的稳定性越强,故B错误;工业上常用电解熔融氯化钠的方法制备单质钠,故C正确;过氧化钠中含有离子键和共价键,故D错误。
15.(2019·江苏高考)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y原子的最外层有2个电子,Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料,W与X位于同一主族。下列说法正确的是 ( )
A.原子半径:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B.由X、Y组成的化合物是离子化合物
C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
18
D.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
【解析】选B。“X是地壳中含量最多的元素”,则X为O,“Y原子的最外层有2个电子”,Y的原子序数大于X,则Y为Mg,“Z的单质晶体是半导体材料”,则Z为Si,“W与X位于同一主族”,则W为S。A项,原子半径:Mg>Si>S>O,错误;B项,MgO为离子化合物,正确;C项,非金属性Si弱于S,则酸性H2SiO3弱于H2SO4,错误;D项,非金属性S弱于O,则热稳定性H2S弱于H2O,错误。
16.短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如表所示。下列判断正确的是 ( )
甲
乙
丙
丁
戊
A.原子半径:丙<丁<戊
B.金属性:甲>丙
C.氢氧化物碱性:丙>丁>戊
D.最外层电子数:甲>乙
【解析】选C。A项,同周期元素的原子半径随原子序数的增大而减小,所以原子半径:丙>丁>戊,错误;B项,甲与丙同主族,则金属性随电子层数的增加而增强,则金属性:丙>甲,错误;C项,金属性越强,则氢氧化物的碱性越强,同周期元素随核电荷数的增加,金属性逐渐减弱,则氢氧化物的碱性减弱,正确;D项,甲在乙的左侧,所以甲的最外层电子数小于乙的最外层电子数,错误,答案选C。
17.下列各组物质中,按熔点由低到高的顺序排列正确的是 ( )
①O2、I2、Hg ②CO、KCl、SiO2
③Na、K、Rb ④Na、Mg、Al
A.①③ B.①④
C.②③ D.②④
【解析】选D。①中Hg在常温下为液态,而I2为固态,故①错误;②中SiO2为原子晶体,其熔点最高,CO是分子晶体,其熔点最低,故②正确;③中Na、K、Rb价电子数相同,其原子半径依次增大,金属键依次减弱,熔点逐渐降低,故③错误;④中Na、Mg、Al价电子数依次增多,原子半径逐渐减小,金属键依次增强,熔点逐渐升高,故④正确。
18
18.有X、Y、Z三种元素,已知Y和X形成的化合物YX中,X的化合价为-1价,Y和Z可以形成化合物Y2Z,X、Y、Z离子的核外电子数均为10。下列说法中不正确的是 ( )
A.X为非金属性最强的元素
B.Y的最高价氧化物对应的水化物为强碱
C.Z与氢元素形成的化合物只有一种
D.Y2Z为离子化合物
【解析】选C。X在YX中的化合价为-1价,且X离子的核外电子数为10,则X为F,是非金属性最强的元素,Y为钠元素,最高价氧化物对应的水化物为NaOH,是强碱,A、B项正确;Y2Z中Z离子的核外电子数也为10,则Z为氧元素,Na2O是离子化合物,O与H两种元素形成的化合物有H2O、H2O2,C项错误,D项正确。
19.如图所示,元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。下列说法正确的是 ( )
A.虚线右上方的元素为金属元素
B.第6周期ⅤA族的元素为非金属元素
C.可在虚线附近寻找用于制造半导体材料的元素
D.可在虚线附近寻找稀土元素
【解析】选C。虚线右上方的元素为非金属元素,A项错误;第6周期ⅤA族的元素在虚线下方,则为金属元素,B项错误;虚线是金属与非金属的分界线,则可在附近找半导体材料,C项正确;稀土元素在过渡金属中,D项错误。
20.短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法一定正确的是 ( )
A.最高正化合价:Z>X
18
B.X、Y、Z的单质中,Z的熔点最高
C.若X为非金属元素,则离子半径:Xn->Ym->Zm-
D.若X为金属元素,则X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物中,Y的碱性最强
【解析】选C。一般情况下,元素的最高正化合价与其族序数相等,但O、F无最高正化合价,Z为O或F时不符合题意,A项错误;若X为Si,则三者的单质中,Si的熔点最高,B项错误;若X为非金属元素,则Xn-、Ym-具有相同电子层结构,核电荷数越小,离子半径越大,故离子半径:Xn->Ym-,而Y与Z同主族,离子半径:Ym->Zm-,C项正确;X、Y、Z中X的金属性最强,故X的最高价氧化物对应水化物的碱性最强,D项错误。
21.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是 ( )
A.由水溶液的酸性:HCl>HF,不能推断出元素的非金属性:Cl>F
B.人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料
C.短周期元素正化合价数值和其族序数相同
D.短周期元素形成的微粒X2-和Y2+核外电子排布相同,离子半径:X2->Y2+
【解析】选C。A项,非金属性的强弱,应根据最高价氧化物对应水化物的酸性比较,不能根据氢化物的酸性进行比较,HF的酸性比HCl弱,但非金属性F大于Cl,正确;B项,优良的催化剂及耐高温和耐腐蚀的合金材料(如镍、铂等),大多属于过渡元素,正确;C项,短周期元素正化合价数值和其族序数不一定相同,如碳元素有+2、+4价,错误;D项,微粒X2-与Y2+核外电子排布相同,核电荷数:Y>X,核电荷数越大,离子半径越小,故离子半径:X2->Y2+,正确。
22.W、X、Y、Z、N、M元素,它们在周期表中的位置如图所示,下列说法不正确的是 ( )
A.离子半径:W>X>Y
B.单质的还原性:X>Y>N
C.硒与元素N同主族,其最高价氧化物的水化物的酸性比N的弱
D.元素M位于金属与非金属的分界线附近,推测M元素的单质一定可以作半导体材料
18
【解析】选D。由元素在周期表的位置可知,W、X、Y、Z、M、N六种主族元素分别为N、Na、Mg、Si、Ga、S;离子核外电子层结构相同,核电荷数越大,离子半径越小,则离子半径:N3->Na+>Mg2+,故A正确;同周期从左向右金属性减弱,还原性减弱,则单质的还原性:Na>Mg>S,故B正确;硒与元素S同主族,非金属性S>Se,则S的最高价氧化物的水化物的酸性比Se的强,故C正确;元素Ga位于金属与非金属的分界线附近,但其具有金属性,则镓元素的单质是导体材料,故D错误;故选D。
23.如图是元素周期表的一部分,下列说法中正确的是 ( )
A.元素①位于第二周期第ⅣA族
B.气态氢化物的稳定性:④>②
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:⑤>④
D.元素的最高正化合价:③=⑤
【解析】选C。对照元素周期表便可确定①、②、③、④、⑤分别是N、O、F、S、Cl。元素①是N,位于第二周期第ⅤA族,A错误;S的非金属性比O弱,因此H2S的稳定性比H2O弱,B错误;Cl的非金属性比S强,HClO4的酸性大于H2SO4,C正确;Cl的最高正化合价为+7,F没有正化合价,D错误。
24.已知A、B、C均为短周期元素,A、B同周期,A、C的最低价离子分别为A2-和C-,B2+和C-具有相同的电子层结构且能形成BC2型离子化合物,下列说法正确的是
( )
A.离子半径:A2->C->B2+
B.原子最外层电子数:A>B>C
C.对应气态氢化物的稳定性:A>C
D.还原性:A2-C->B2+,A正确;原子最外层电子数F>S>Mg,B错误;C为F,A为S,F的非金属性大于S,所以HF的稳定性大于H2S,即对应气态氢化物的稳定性AC-,D错误。
25.元素X、Y、W、Z是元素周期表中4种主族元素,其性质或结构信息如表,有关下列元素的描述错误的是 ( )
元素
X
Y
W
Z
相关
信息
用硫酸处理海藻灰时,可得通常状况下为紫黑色的固体,其制剂可用来消毒
工业上在冰晶石存在的条件下,用电解法制取其单质
最早是在用氯气处理提取食盐后的盐水母液中发现的,被称作“海洋元素”
原子的电子总数是最外层电子数的6倍
A.实验室可在海藻灰的浸出液中滴加双氧水来制取元素X的单质
B.元素X、Y的单质充分混合后滴加少量水,可看到大量紫色蒸气生成,说明该反应会放出大量的热
C.元素X的气态氢化物的沸点高于元素W的气态氢化物的沸点
D.元素Z是一种较活泼的金属元素,可用铝热法从Z的氧化物中制备Z的单质
【解析】选D。元素X、Y、W、Z是元素周期表中4种主族元素,用硫酸处理海藻灰时,可得通常状况下为紫黑色的固体,其制剂可用来消毒,则X为I;工业上在冰晶石存在的条件下,用电解法制取Y的单质,则Y为Al;W是最早在用氯气处理提取食盐后的盐水母液中发现的,被称作“海洋元素”,则W为Br;Z原子的电子总数是最外层电子数的6倍,则Z为Mg。双氧水具有强氧化性,能将碘离子氧化为碘单质,故A正确;碘受热易升华,碘与Al混合后滴加少量水可看到大量紫色蒸气生成,碘发生升华,说明Al与碘的反应会放出大量的热,故B正确;HBr、HI均形成分子晶体,HI相对分子质量大,分子间作用力强,沸点高于HBr,故C正确;Z为Mg,是一种较活泼的金属元素,其活泼性比Al强,不能用铝热法从氧化镁中制备镁,可以采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁,故D错误。
二、非选择题(本大题共6小题,共50分)
26.(10分)下表是元素周期表的一部分,回答相关的问题。
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
①
②
18
3
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
(1)写出④的元素符号____________。
(2)在这些元素中,最高价氧化物的水化物酸性最强的是________ (填相应化学式,下同),碱性最强的是__________________ 。
(3)这些元素中(除⑨外),原子半径最小的是__________(填元素符号,下同),原子半径最大的是__________。
(4)②的单质与③的最高价氧化物的水化物的溶液反应,其产物之一是OX2,(O、X分别表示氧和②的元素符号,即OX2代表该化学式),该反应的离子方程式为(方程式中用具体元素符号表示)_______________________________________。
(5)①～⑤元素简单离子的半径由大到小的顺序是______________________
___________________(用具体元素符号表示)。
(6)表中的九种元素中,有一种元素的最高价氧化物对应的水化物与该元素的氢化物可以形成一种盐,其化学式为____________________________________。
【解析】(1)由元素在周期表中位置,可知①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar。
(2)最高价氧化物的水化物酸性最强的是HClO4,Na的金属性最强,故碱性最强的是NaOH。
(3)同周期自左而右原子半径逐渐减小,同主族自上而下原子半径逐渐增大,故F原子半径最小,Na原子半径最大。
(4)F2与NaOH反应生成OF2,由电荷守恒可知生成NaF,同时生成水,离子方程式为2F2+2OH-OF2+2F-+H2O。
(5)同周期元素的最高价阳离子半径从左到右逐渐减小。同周期元素的简单阴离子半径从左到右逐渐减小。
(6)氮元素最高价氧化物的水化物是硝酸,氢化物是氨气,二者反应生成的是硝酸铵,是一种盐。
答案:(1)Mg (2)HClO4 NaOH (3)F Na
(4)2F2+2OH-OF2+2F-+H2O
(5)N3->F->Na+>Mg2+>Al3+
(6)NH4NO3
18
27.(4分)(1)碳化硅(SiC)是一种晶体,具有类似金刚石的结构,其中碳原子和硅原子的位置是交替的。下列各种晶体:①晶体硅 ②硝酸钾 ③金刚石 ④碳化硅 ⑤干冰 ⑥冰,它们的熔点由高到低的顺序是________(填序号)。
(2)继C60后,科学家又合成了Si60、N60。请解释如下现象:熔点Si60>N60>C60,而破坏分子所需要的能量N60>C60>Si60,其原因是_______________________________。
【解析】(1)这些晶体属于原子晶体的有①③④、离子晶体的有②、分子晶体的有⑤⑥。一般来说,原子晶体的熔点>离子晶体的熔点>分子晶体的熔点;对于原子晶体,键长Si—Si>Si—C>C—C,相应键能Si—Si碳化硅>晶体硅,分子晶体中有氢键的熔点较高,所以熔点冰>干冰。
(2)熔点与分子间作用力大小有关,而破坏分子则是破坏分子内的共价键。
答案:(1)③④①②⑥⑤
(2)结构相似的分子晶体的相对分子质量越大,分子间作用力(范德华力)越强,熔化所需的能量越多,故熔点:Si60>N60>C60;而破坏分子需断开化学键,元素电负性越强其形成的化学键越稳定,断键时所需能量越多,故破坏分子需要的能量大小顺序为N60>C60>Si60
28.(8分)W、X、Y、Z为四种短周期主族元素,其位置关系如图所示。
W
X
Y
Z
(1)若X原子的最外层电子数是次外层的3倍。
①元素X在周期表中的位置是_____________________________。
②工业上由W的单质制备W的气态氢化物的化学方程式是________________
___________________________。
(2)若四种元素中只有一种金属元素。
①工业上,将X的单质与Z的最高价氧化物加热到1 900 ℃以上可制得一种新型陶瓷(ZX),同时得到一种可燃性气体,该反应的化学方程式是______________
__________________________。
②某同学为证明X、Z最高价氧化物的水化物酸性强弱,设计如下实验。(提示:较强的酸+较弱酸的盐→较弱的酸)
18
Ⅰ.B试管中盛放的试剂是___________________。
Ⅱ.C试管中反应的化学方程式是 _______________________________。
【解析】(1)X原子的最外层电子数是次外层的3倍,则X的次外层只能有2个电子,其最外层有6个电子,X为氧元素,处于第2周期ⅥA族。Z为S、W为N、Y为P。工业上用N2和H2合成NH3。(2)若四种元素中只有一种金属元素,根据元素周期表的结构,则Y应为Al,W为B,X、Z分别为C、Si。C与SiO2可以反应生成SiC和CO。醋酸与CaCO3反应生成CO2气体,该气体中含有醋酸的蒸气,用饱和NaHCO3溶液除去醋酸蒸气,将纯净的CO2通入Na2SiO3溶液,产生H2SiO3沉淀,可以证明酸性:H2CO3>H2SiO3。
答案:(1)①第2周期ⅥA族
②N2+3H22NH3
(2)①3C+SiO2SiC+2CO↑
②Ⅰ.饱和NaHCO3溶液
Ⅱ.Na2SiO3+CO2+H2OH2SiO3↓+Na2CO3
29.(10分)海洋是资源的宝库,蕴藏着丰富的化学元素,如氯、溴、碘等。
(1)在光照条件下,氯气和氢气反应过程如下:
①Cl2Cl+Cl ②Cl+H2HCl+H
③H+Cl2HCl+Cl ……
反应②中形成的化合物的电子式为________;反应③中被破坏的化学键属于________键(填“离子”或“非极性共价”)。
(2)在短周期主族元素中,氯元素与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是________(用元素符号表示)。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第________周期________族。
(3)卤素单质及其化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是________。
a.卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深
18
b.卤化氢的键长按H—F、H—Cl、H—Br、H—I的顺序依次减小
c.卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱
d.卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易
(4)卤素单质的键能大小如图所示,由图推断:
①非金属性强的卤素,其单质分子中的化学键________________(填“容易”“不容易”或“不一定容易”)断裂。
②卤素单质键能大小与键长的关系为_______________________________。
【解析】(2)短周期主族元素中与氯元素相邻的有F和S,根据元素周期律即可推知原子半径的大小关系。(4)由图可知,Cl2、Br2、I2三者有规律可循(非金属性越强,单质分子的化学键越难断裂;键长越短,键能越大),但F2特殊。
答案:(1) 非极性共价
(2)S>Cl>F 3 ⅠA
(3)a (4)①不一定容易 ②除F2外,键长越长,键能越小(合理即可)
30.(10分)主族元素A、B、C、D、E、F、G、L、I分别位于三个不同的短周期,它们的原子序数依次增大,其中B、C、D位于同一周期,A与E、B与G、D与L分别位于同一主族,C、D、F三种元素的原子序数之和为28,F的质子数比D多5,D的最外层电子数是F最外层电子数的2倍,C和D的最外层电子数之和为11。请回答下列问题:
(1)以上元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是________
______________(填化学式),E、F、L所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为________ (用离子符号表示)。
(2)甲和乙分别是由A、C、D、I四种元素中的三种元素组成的常见化合物,化合物甲具有消毒杀菌作用,其化学式为______________________________ ;化合物乙是一种常见的化肥,其化学式为________ __________________。
18
(3)元素C形成的HCO3的酸性比HIO强,有人据此认为元素C的非金属性强于I,你认为这种看法是否正确,说明理由:________________________________。
(4)固体化合物E2D2投入化合物E2L的水溶液中,只观察到有沉淀产生,写出该反应的离子方程式:_________________________________________________。
(5)由上述元素中的B、C、E组成的某剧毒化合物EBC不慎泄漏时,消防人员通常采用喷洒过氧化氢溶液的方法处理,以减少污染。反应生成一种酸式盐和一种气体,二者溶于水均呈碱性,该反应的化学方程式为______________________。
【解析】由于九种主族元素位于三个不同的周期,而B、C、D位于同一周期,可以知道A为氢元素,B、C、D位于第二周期,E、F、G、L、I则位于第三周期;由A与E为同一主族元素,可确定E为钠元素;由F的质子数比D多5,D的最外层电子数是F最外层电子数的2倍,可推知D、F为氧元素和铝元素;由C、D、F三种元素的原子序数之和为28,可推知C元素为氮元素;由D与L位于同一主族,可推知L为硫元素;由其原子序数关系和B与G位于同一主族可知,I只能是氯元素,B、G分别为碳元素和硅元素。即A、B、C、D、E、F、G、L、I分别对应H、C(碳)、N、O、Na、Al、Si、S、Cl。
(1)非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是SiH4,E、F、L所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为S2->Na+>Al3+。
(2)由H、N、O、Cl中的三种元素组成的具有消毒杀菌作用的化合物是次氯酸;化肥是氮肥,可能是氯化铵、硝酸铵或NH3·H2O。
(3)HClO不是氯的最高价含氧酸,无法比较对应元素的非金属性强弱。
(4)Na2O2具有强氧化性,能氧化S2-。
(5)上述元素中的B、C、E组成的某剧毒化合物EBC是NaCN,与过氧化氢溶液反应的方程式为NaCN+H2O2+H2ONaHCO3+NH3↑。
答案:(1)SiH4 S2->Na+>Al3+
(2)HClO NH4Cl(或NH4NO3或NH3·H2O)
(3)不正确;HClO不是氯的最高价含氧酸
(4)Na2O2+S2-+2H2OS↓+2Na++4OH-
(5)NaCN+H2O2+H2ONaHCO3+NH3↑
31.(8分)某学生在做同主族元素性质递变规律的实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关的实验现象。现在请你帮助该学生整理并完成实验报告。
(1)实验目的:探究同一主族元素性质的递变规律。
18
(2)实验用品:
仪器:试管、胶头滴管;
药品:氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳。
(3)实验内容(在下表横线中填写相关内容):
序号
实验方案
实验现象
①
向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制的氯水,振荡,再注入少量四氯化碳,振荡后静置
液体分为两层,下层呈________色
②
向盛有少量碘化钾溶液的试管中滴加少量新制溴水,振荡,再注入少量四氯化碳,振荡后静置
液体分为两层,下层呈______色
(4)实验结论:______________________________________________________。
(5)问题和讨论:
①上述两个实验中发生的反应的离子方程式分别为__________________、________________。
②由于氟过于活泼,所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举两项事实说明氟的非金属性比氯强:________、________。
【解析】向NaBr溶液中加入氯水,发生反应:Cl2+2Br-Br2+2Cl-,证明氧化性:Cl2>Br2,再加入CCl4后,振荡静置,溶液分层,上层近无色,下层呈橙红色;向KI溶液中加入溴水,发生反应:Br2+2I-I2+2Br-,证明氧化性:Br2>I2,再加入CCl4后,振荡静置,溶液分层,上层近无色,下层呈紫红色。Cl、Br、I为同主族元素,根据实验目的可得出实验结论为:同主族元素从上到下,原子的得电子能力逐渐减弱。说明氟的非金属性比氯强,可从氟气与氢气反应的难易程度、剧烈程度、气态氢化物的稳定性以及置换反应等角度分析。
答案:(3)①橙红 ②紫红
(4)同主族元素从上到下,原子的得电子能力逐渐减弱,即氧化性逐渐减弱
(5)①Cl2+2Br-Br2+2Cl-
Br2+2I-I2+2Br-
②HF的稳定性比HCl强 F2能置换出水中的氧,而Cl2不能置换出水中的氧(任答两项,其他合理答案也可)
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