甘肃省甘谷第一中学2019-2020学年高二上学期第一次月考化学试题

甘肃省甘谷第一中学2019-2020学年高二上学期第一次月考化学试题

甘谷一中2019——2020学年第一学期高二第一次月考 化学试题 可能用到的相对原子质量：H ‎1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Zn 65‎ 一、选择题(本题共18个小题，每小题只有一个选项，每小题3分，共54分)‎ ‎1.未来新能源的特点是资源丰富，使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生，下列全部属于新能源的是一组是（ ）‎ ‎①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤海洋能 ⑥地热能 ⑦风能 ⑧氢能 A. ①②③④ B. ⑤⑥⑦⑧ C. ③④⑤⑥ D. 除①②外 ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：①、 ② 、③ 、 ④均不可再生，② 、③ 、 ④会对环境造成污染，所以不属于新能源。‎ 考点：能源与环境问题。‎ ‎2. 下列说法正确的是（ ）‎ A. 需要加热才能发生反应一定是吸热反应 B. 化学反应中的能量变化都表现为热量变化 C. 任何放热反应在常温下一定能发生 D. 反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热 ‎【答案】D ‎【解析】‎ 反应是放热反应还是吸热反应主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小，而与反应条件无关，所以选项A、C均不正确，选项D正确；化学反应的特征之一就是伴随着能量变化，但能量的变化不一定都表现为热量的变化，例如也可以是光能的形式变化，因此选项B也不正确。‎ ‎3.下列说法正确的是 A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数从而使有效碰撞次数增大 B. 有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C. 催化剂不影响活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 D. 升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 ‎【答案】D ‎【解析】‎ A、增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子数，不是活化分子百分数，A错误；B、有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），实际就是在增大气体浓度，所以增加的是单位体积内活化分子数，仍然不会增大活化分子的百分数，B错误；C、催化剂会改变反应活化能，从而改变活化分子百分数，所以C错误；D、升高温度会使分子的平均能量升高，从而使达到活化分子的比例增加，即增加了活化分子百分数，D正确。‎ 点睛：从碰撞理论来说，增加反应速率就是要增加单位时间的有效碰撞的次数。而发生有效碰撞要求必须是活化分子。所以增大活化分子百分数是加快反应速率的有效方法。能够影响活化分子百分数的方法，实际只有温度和催化剂。升高温度，会提高分子的平均能量，从而使达到活化分子标准的分子数增加；而加入催化剂是改变了活化能，也就是改变了活化分子的标准，从而改变了活化分子百分数。‎ ‎4.在‎2A＋B‎3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）‎ A. v(A)＝0.5mol·L－1·s－1 B. v(B)＝0.3mol·L－1·s－1‎ C. v(C)＝0.6mol·L－1·s－1 D. v(D)＝1mol·L－1·s－1‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则 A.=0.25；‎ B. =0.3；‎ C. =0.2；‎ D. =0.2；‎ 显然B中比值最大，反应速率最快，‎ 答案选B。‎ ‎【点睛】化学反应速率之比等于化学计量数之比，则反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快。‎ ‎5.已知下列反应的平衡常数：①H2(g)+S(s)⇌H2S(g)平衡常数为K1 ②S(s)+O2(g)⇌SO2(g)平衡常数为 K2，则相同温度下，反应H2(g)+SO2(g)⇌O2(g)+H2S(g)的平衡常数为 A. K1+K2 B. K1﹣K‎2 ‎C. K1﹒K2 D. K1/K2‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：①H2+SH2S，K1=c(H2S)/c(H2)；②S+O2SO2，K2=c(SO2)/c(O2)；则反应H2+SO2⇌O2+H2S的平衡常数K=c(O2)c(H2S)/c(H2)c(SO2)=K1/K2；故选D。‎ 考点：考查了化学平衡常数的计算分析 ‎6.已知中和热的热化学方程式为H + （aq）+OH - （aq）＝H2O（l）△H=-57.3kJ·mol-1。下列反应均在稀溶液中进行，其中△H=-57.3kJ·mol-1的是 A. NaOH（aq）+ HNO3 （aq）＝ NaNO3（aq） + H2O（l） △H B. NH3·H2O（aq）+ HCl（aq）＝ NH4Cl（aq）+ H2O（l） △H C. HF（aq）+ KOH（aq）＝ KF（aq）+ H2O（l） △H D. ½H2SO4（aq）+ ½Ba(OH)2（aq）＝ ½BaSO4（s）+ H2O（l） △H ‎【答案】A ‎【解析】‎ 中和热的热化学方程式为H + （aq）+OH - （aq）＝H2O（l）△H=-57.3kJ·mol-1表示的是强酸与强碱在稀溶液中进行反应生成可溶性盐和1mol水的的热效应，四个选项中只有A是强酸与强碱反应生成可溶性盐和水，所以其中△H=-57.3kJ·mol-1的是A，本题选A。‎ ‎7.反应A(g)+ 3B(g)‎2C(g)(放热反应)，达到平衡后，将反应体系的温度降低，下列叙述正确的是( )‎ A. 正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 B. 正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 C. 正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动 D. 正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】降低温度，活化分子百分数降低，正、逆反应速率都减小，平衡向放热即正反应方向移动，选项C符合题意，故答案为C。‎ ‎8.已知①NO + NO＝N2O2（快反应），②N2O2 + H2= N2O + H2O（慢反应），③N2O + H2＝N2 + H2O（快反应）。下列说法正确的是 A. 整个过程中，反应速率由快反应步骤 ①、③ 决定 B. N2O2、N2O是该反应的催化剂 C. 当 v（NO）正 =v（N2）逆 时反应达到平衡状态 D. 总反应的化学方程式为2NO + 2H2＝N2 + 2H2O ‎【答案】D ‎【解析】‎ 由题意知，①NO + NO＝N2O2是快反应，②N2O2 + H2= N2O + H2O是慢反应，③N2O + H2＝N2 + H2O是快反应，所以总反应的化学方程式为2NO + 2H2＝N2 + 2H2O，N2O2、N2O是该反应的中间产物，由于反应②N2O2 + H2= N2O + H2O是慢反应，所以整个过程中，反应速率由慢反应②决定。在同一反应中，不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，因为在化学平衡状态正反应速率和逆反应速率相等，所以v（NO）正 =2v（N2）逆。综上所述，D正确，本题选D。‎ ‎9.一定温度下，可逆反应2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO2；②单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO；③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1；④混合气体的压强不再改变；⑤混合气体的颜色不再改变；⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变。‎ A. ①④⑤⑥ B. ①③④⑥ C. ①②③⑤ D. ②⑤⑥‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎①单位时间内生成nmolO2是指向右的反应，生成2nmolNO2是指向左的反应，‎ 有两个反应方向，且比例正确n：2n=1:2；①正确。②单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO，说的都是向右的反应，没有说向左的反应，所以不正确。③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1，题目没有说明表示的是正反应还是逆反应速率，所以错误。④混合气体的压强不再改变，恒容下压强不变就是气体的物质的量不变，此反应气体的总物质的量不变，说明反应达平衡，④正确。⑤混合气体的颜色不再改变，就是指NO2的浓度不变，所以正确。⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变， ，不变，根据质量守恒定律m总不变，所以n总不变，气体的n总不变可以说明反应达平衡；⑥正确。‎ 点睛：判断反应达到化学平衡状态的标志有：‎ ‎（1）本质标志：v(正)＝v(逆)≠0。对于某一可逆反应来说，正反应消耗掉某反应物的速率等于逆反应生成该反应物的速率。要求必须有两个反应方向，且比例正确。‎ ‎（2）等价标志：①全是气体参加的体积可变反应，体系的压强不随时间而变化。例如：N2＋3H22NH3。②体系中各组分的物质的量浓度或体积分数、物质的量分数保持不变。③全是气体参加的体积可变反应，体系的平均相对分子质量不随时间变化。例如：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。④对同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等。⑤对于有颜色物质参加或生成的可逆反应，体系的颜色不再随时间而变化，如2NO2(g) N2O4(g)。⑥体系中某反应物的转化率或某生成物的产率达到最大值且不再随时间而变化。‎ ‎10.已知反应mX(g)＋nY(g)qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡 时，下列说法正确的是（ ）‎ A. 通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动 B. X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍 C. 降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小 D. 若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m ‎【答案】B ‎【解析】‎ 恒容容器通入稀有气体使压强增大，平衡不移动，故A错误；X的正反应速率与Y的逆反应速率比等于系数比，一定平衡，故B正确；焓变小于0，降低温度，平衡正向移动，气体物质的量减小，混合气体的平均相对分子质量增大，故C错误；若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为m:n，故D错误；‎ 点睛：‎ 反应物的投料比等于系数比时，反应物的转化率相等。‎ ‎11.当密闭容器中合成氨反应N2+3H22NH3达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩为原来的1/2。达到新平衡后，与原平衡相比较，下列说法中正确的是 A. 容器内的总压强为原来的2倍 B. N2的浓度比原来平衡浓度小 C. H2的转化率为原来的2倍 D. 气体的密度为原来的2倍 ‎【答案】D ‎【解析】‎ A如果平衡不移动，体积压缩至原来一半，压强瞬间是原来二倍，但是平衡会向物质的量减小的方向移动，使压强减小，所以小于原来2倍，A错误。B体积缩小，容器内所有物质的浓度均增大，平衡向正反应方向移动，使N2浓度的增大略小，但是最终浓度一定大于原状态，B错误。C增大压强平衡向右，H2的转化率增加，但是明显不知道初始平衡态的转化率，也不可能计算平衡移动以后的氢气转化率，C错误。D气体质量明显不变，体积减小为原来一半，密度自然是原来2倍，D正确。‎ ‎12.反应H2（g） + I2（g） 2HI（g）的逆反应速率随时间变化的曲线如下图所示，t1时刻反应达到平衡，维持其他条件不变，t1时刻只改变一种条件，该条件可能是 ‎ ‎①增大H2浓度 ②缩小容器体积 ③恒容时充入Ar气 ④使用催化剂 A. ①② B. ③④ C. ②④ D. ①④‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ 反应H2（g） + I2（g） 2HI（g）是一个反应前后气体分子数不变的可逆反应。由图可知，t1时刻反应达到平衡，维持其他条件不变，t1‎ 时刻只改变一种条件，逆反应速率增大后但并不再改变，说明化学平衡不移动，则改变条件后正反应速率和逆反应速率相等，该条件可能是加入催化剂或增大压强，C正确。本题选C. ‎ 点睛：在平衡状态下，加入催化剂后，正反应速率和逆反应速率同时都增大，且保持正反应速率和逆反应速率相等，所以平衡不移动；缩小容器体积就是增大压强，由于反应前后的气体分子数不发生变化，所以平衡不移动，但是各组分的浓度增大了，化学反应速率加快了；增大反应物的浓度，化学平衡向正反应方向移动，在平衡移动的过程中，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大；恒容时充入稀有气体，虽然系统内压强增大了，但是各组分的浓度保持不变，所以化学反应速率不变，平衡不移动。‎ ‎13.研究小组发现一种化合物在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如下图所示，计算反应4min～8min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度,结果应是 A. 2.5‎μmol·L-1·min-1和2.0μmol·L-1‎ B. 2.5μmol·L-1·min-1和2.5μmol·L-1‎ C. 3.0μmol·L-1·min-1和3.0μmol·L-1‎ D. 3.0μmol·L-1·min-1和2.5μmol·L-1‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ 从图像得出结论，每过4分钟，物质的量浓度变为原来的一半，所以16min时，浓度为2.5μmol·L-1，4min～8min间的平均反应速率μmol·L-1·min-1，B正确。‎ ‎14.一定温度下，在‎2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是（ ）‎ A. 反应在0～10s内用Z表示反应速率为0.158mol·L－1·s－1‎ B. 反应在0～10s内，X的物质的量浓度减少了0.79mol·L－1‎ C. 反应进行到10s时，Y的转化率为79.0%‎ D. 反应化学方程式为X(g)＋Y(g)Z(g)‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 由图可知，10s内Z的物质的量变化量为1.58mol，用Z表示的反应速率为v(Z)= =0.079moL/(L⋅s)，故A错误；‎ B. 由图可知，10s内X的物质的量变化量为0.79mol，X的物质的量浓度减少了△c= =0.395mol/L，故B错误；‎ C. 反应开始到10s时，Y消耗物质的量1.0mol−0.21mol=0.79mol，Y的转化率=×100%=79.0%，故C正确；‎ D. 由图象可以看出，由图表可知,随反应进行X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增大，所以X、Y是反应物，Z是生成物，l0s后X、Y、Z的物质的量为定值，不为0，反应是可逆反应，且△n(X):△n(Y):△n(Z)=(1.20−0.41)mol:(1.00−0.21)mol:1.58mol=1:1:2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，故反应化学方程式为X(g)+Y(g)⇌2Z(g)，故D错误；‎ 答案选C。‎ ‎15.羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)＋H2S(g) COS(g)＋H2(g)　K＝0.1反应前CO物质的量为10 mol，平衡后CO物质的量为8 mol。下列说法正确的是 A. 升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应 B. CO的平衡转化率为80%‎ C. 反应前H2S物质的量为7 mol D. 通入CO后，正反应速率逐渐增大 ‎【答案】C ‎【解析】‎ A、升高温度，H2S浓度增加，说明平衡向逆反应方向进行，所以逆反应吸热，正反应放热，A错误；B、反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，所以参加反应的CO的物质的量为2mol，转化率为20%，B错误；C、设反应前H2S为Xmol，有：‎ CO(g) ＋ H2S(g) COS(g) ＋ H2(g)‎ 起始： 10 X 0 0‎ 反应： 2 2 2 2‎ 平衡： 8 X－2 2 2‎ 所以有K=2×2/8(X-2)=0.1，X=7，C正确；D、通入CO应该是正反应速率瞬间增大，再逐渐减小，D错误。‎ ‎16.已知：‎2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1；‎ C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1；‎ S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－Q3 kJ·mol－1。‎ CO与镍反应会造成镍催化剂中毒，为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫，则该反应的热化学方程式为 (　　)‎ A. SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g) ΔH＝(2Q1－2Q2＋Q3) kJ·mol－1‎ B. S(s)＋2CO(g)===SO2(g)＋‎2C(s) ΔH＝(Q1－Q3) kJ·mol－1‎ C. SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g) ΔH＝(Q1－2Q2＋Q3) kJ·mol－1‎ D. SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g) ΔH＝(2Q1－Q2＋2Q3) kJ·mol－1‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎①‎2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1；②C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1；③S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－Q3 kJ·mol－1。由反应②2-①-③可得，SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g) ，所以ΔH＝(Q1－2Q2＋Q3) kJ·mol－1，C正确，本题选C。‎ 点睛：使用盖斯定律进行反应热的计算时，要先对几个反应进行观察，然后合理重组得到目标反应。重组技巧是：同向用加，异向用减，倍数用乘，焓变同变。即条件方程式中的各种物质与目标方程式同向的（如同在左边或同在右边）用加法，异向的用减法，化学计量数与目标存在倍数关系的用乘法，扩大一定倍数后（或缩小为几分之一）与目标化学方程式中的计量数相同，各条件方程式中的焓变看作生成物作同样变化。‎ ‎17.在密闭容器中充入4 mol A，在一定温度和体积可变的密闭容器中发生如下反应：‎4A(g) 3B(g)＋C(g)；ΔH＜0，达到平衡时有30%的A发生反应，下列判断正确的是 A. 若向密闭体系内再加入3molB、2molC，达平衡时C的百分含量与原平衡相同 B. 达到平衡时气体的总物质的量、密度都不发生变化 C. 反应达平衡的过程中，释放出的热量不发生变化 D. 升高温度A的转化率大于30%‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ A、本反应是气体物质的量不变的反应，则只要保证投料比相等就是等效平衡；本反应的反应物只有一个，所以无论增加多少都是投料比相等。加入3molB、2molC相当于加入4molA和1molC，多加入了1molC，不是等效平衡，所以C的百分含量不相等，A错误；B、反应方程式两边系数相等，所以物质的量不变；容器体积不变，混合物质量不变，所以密度不变，B正确；C、表述不清楚，有两种理解：1、反应过程中放出的热的量不变；2、放热的速率不变。对于1，反应逐渐进行，放热应该逐渐增加。对于2，反应的速率在发生变化，所以放热的速率也在变化，C错误；D、反应放热，升高温度，平衡向左，A的转化率减小，D错误。‎ ‎18.已知：4NH3(g) + 5O2(g) =4NO(g) + 6H2O(g)，△H= —1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 A. ‎ B. ‎ C. ‎ D. ‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故A正确。‎ B、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，增大压强平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故B正确。‎ C、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故C错误。‎ D、催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡，催化剂能加快反应速率缩短反应到达平衡的时间，故D正确；‎ 故选：C。‎ 二、非选择题（共46分）‎ ‎19.2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2（g）氧化为1molSO3（g）的ΔH=-99kJ·mol－1。请回答下列问题：‎ ‎（1）图中A、C分别表示____，___，E的大小对该反应的反应热__（填“有”或“无”）影响。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点___（填“升高”或“降低”），ΔH___（填“变大”“变小”或“不变”）。‎ ‎（2）图中ΔH=____kJ·mol－1。‎ ‎（3）依据事实，写出下列反应热化学方程式。‎ ‎①1molN2(g)与适量H2(g)反应，生成NH3(g)，放出92.2kJ热量：_____。‎ ‎②1molCu(s)与适量O2(g)反应，生成CuO(s)，放出157kJ热量：_____。‎ ‎③在‎25℃‎、101kPa时，‎8 g CH4完全燃烧生成液态水时放出热量是445.15kJ，则CH4燃烧的热化学方程式是_____。‎ ‎【答案】 (1). 反应物总能量 (2). 生成物总能量 (3). 无 (4). 降低 (5). 不变 (6). -198 (7). N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g) ΔH＝－92.2kJ·mol－1 (8). 2Cu(s)＋‎ O2(g)=2CuO(s) ΔH＝－314kJ·mol－1 (9). CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3kJ·mol－1‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】(1)因图中A、C分别表示反应物总能量、生成物总能量；E为活化能，活化能的大小与反应热无关；加入催化剂改变了反应的途径，降低反应所需的活化能，所以E的变化是减小；因为催化剂可以降低反应的活化能，但不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即不改变反应热；‎ ‎(2)因1molSO2(g)氧化为1molSO3的△H=-99 kJ⋅mol−1，所以2molSO2(g)氧化为2molSO3的△H=-198kJ⋅mol−1，则2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-198 kJ⋅mol−1。‎ ‎（3）①1molN2(g)与适量H2(g)反应，生成NH3(g)，放出92.2kJ热量：N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g) ΔH＝－92.2kJ·mol－1。‎ ‎②1molCu(s)与适量O2(g)反应，生成CuO(s)，放出157kJ热量，2molCu(s)与适量O2(g)反应，生成CuO(s)，放出314kJ热量：2Cu(s)＋O2(g)=2CuO(s) ΔH＝－314kJ·mol－1。‎ ‎③在‎25℃‎、101kPa时，‎8 g CH4为0.5mol，完全燃烧生成液态水时放出的热量是445.15kJ，1mol CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.3kJ，则CH4燃烧的热化学方程式是CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3kJ·mol－1。‎ ‎20.50mL0.5mol·L－1盐酸跟50 mL0.55mol·L－1NaOH溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：‎ ‎（1）实验目的：_____。‎ ‎（2）实验用品：烧杯(500mL和100mL各1只)、温度计、塑料泡沫板(或硬纸板)、泡沫塑料或纸条、____(填写所缺的实验仪器)；0.50mol·L－1盐酸、0.55mol·L－1NaOH溶液 ‎（3）实验步骤：(略)‎ ‎（4）问题与结论：‎ ‎①完整地做一次这样的实验，需测定____次温度。‎ ‎②大、小烧杯间填满碎纸条、大烧杯上加盖硬纸板的作用是_____。‎ ‎③该实验中NaOH溶液的浓度大于盐酸浓度的作用是____。‎ ‎④改用60mL1.0mol·L－1盐酸跟50mL1.1mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放热量是否相等：___（填相等或不等），所求中和热数值是否相等：___（填相等或不等）。‎ ‎【答案】 (1). 测定中和热 (2). 量筒、环形玻璃搅拌棒 (3). 3 (4). 减少实验过程中的热量损失 (5). 要保证盐酸反应完全 (6). 不等 (7). 相等 ‎【解析】‎ ‎【详解】(1)实验目的是测定中和热；故答案为：测定中和热；‎ ‎(2)中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、搅拌器以及量筒；故答案为：量筒、环形玻璃搅拌棒；‎ ‎(4)①实验要测定酸、碱的初始温度以及反应后的最高温度，至少需要测量3次；故答案为：3；‎ ‎②中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条及大烧杯上加盖硬纸板的作用都是减少实验过程中的热量损失，故答案为：减少实验过程中的热量损失；‎ ‎③用过量的氢氧化钠保证盐酸反应完全，以盐酸的量为准进行准确计算；故答案为：要保证盐酸反应完全；‎ ‎④反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，若用60mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的物质的量增多，所放出的热量增加，但是中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，与酸碱的用量无关；故答案为：不等；相等。‎ ‎21.回答下列问题：‎ ‎(1)将等物质的量的A和B，混合于‎2 L的密闭容器中，发生反应：‎3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，5 min后测得c(D)＝0.5 mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的反应速率是0.1 mol·L－1·min－1。‎ ‎①A在5 min末的浓度是________________。‎ ‎②v(B)＝________________。‎ ‎③x＝______________。‎ ‎(2)在‎25 ℃‎时，向100 mL含氯化氢‎14.6 g的盐酸中，放入‎5.6 g纯铁粉，反应进行到2 min末收集到氢气‎1.12 L(标准状况)，在此后又经过4 min，铁粉完全溶解。若不考虑溶液体积的变化，则：‎ ‎①前2 min内用FeCl2表示的平均反应速率是________。‎ ‎②后4 min内用HCl表示的平均反应速率是________。‎ ‎③前2 min与后4 min相比，反应速率________较快，其原因是____________________________。‎ ‎【答案】（1）①0.75mol·L－1；②0.05mol·L－1·min－1；③ 2；‎ ‎（2）①0.25mol·(L·min)－1；②0.25mol·(L·min)－；③前2min的平均反应速率大于后4min的平均反应速率；在其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率增大，随着反应进行，反应物的浓度逐渐减小，因而v随之减小。‎ ‎【解析】‎ 试题分析：（1）① ‎3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)‎ 起始（浓度）： a a 0 0‎ 消耗（浓度）： 075 0.25 0.5‎ 平衡（浓度）：(a－0.75) (a－0.25) 0.5‎ 根据c(A)：c(B)=3：5，解得a=1.5mol·L－1，因此反应后c(A)=(1.5－0.75)mol·L－1=0.75mol·L－1；②根据反应速率的定义，v(B)=0.25/5mol/(L·min)="0.05" mol/(L·min)；③根据化学速率之比等于化学计量数之比，x=2；（2）①Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，n(FeCl2)=n(H2)=1.12/22.4mol=0.05mol，v(FeCl2)=0.05/(2×100×10－3)mol/(L·min)="0.25" mol/(L·min)；②前2min消耗的Fe的物质的量为1.12/22.4mol=0.05mol，后4min消耗n(HCl)=2×（5.6/56－0.05）mol=0.1mol，v(HCl)=0.1/(4×100×10－3) mol/(L·min)="0.25" mol/(L·min)；③其他条件不变，随着反应的进行盐酸的浓度降低，反应速率减缓，前2min的平均反应速率大于后4min的平均反应速率。‎ 考点：考查化学反应速率的计算、影响反应速率的因素等知识。‎ ‎22.在一定温度下，‎10L密闭容器中加入5.0molSO2、4.5molO2，经10min后反应达到平衡，此时容器中气体的平均分子量为58。请计算（写出计算过程）：‎ ‎（1）10min内SO2的转化率；‎ ‎（2）容器内反应前与平衡时的压强之比(最简整数比) ；‎ ‎（3）该温度下的平衡常数。‎ ‎【答案】60%；19/16；‎7.5L/mol ‎2SO2 + O2 == 2SO3‎ 起始： 5 4.5 0‎ 反应： 2X X 2X 平衡： 5-2X 4.5-X 2X 所以总物质的量为：5-2X+4.5-X+2X=9.5-X；由质量守恒定律，质量不变，为5×64+4.5×32=‎464g，所以 ，X=1.5mol。‎ ‎（1）所以二氧化硫转化率为：2×1.5/5=60%‎ ‎（2）恒容下压强比等于物质的量的比，（5+4.5）：（9.5-1.5）=9.5:8=19:16‎ ‎（3）达平衡时物质的量为：2mol，3mol，3mol；所以浓度为0.2mol/L，0.3mol/L，0.3mol/L，所以K=‎ ‎【解析】‎ ‎2SO2 + O2 == 2SO3‎ 起始： 5 4.5 0‎ 反应： 2X X 2X 平衡： 5-2X 4.5-X 2X 所以总物质的量为：5-2X+4.5-X+2X=9.5-X；由质量守恒定律，质量不变，为5×64+4.5×32=‎464g，所以 ，X=1.5mol。‎ ‎（1）所以二氧化硫转化率为：2×1.5/5=60%‎ ‎（2）恒容下压强比等于物质的量的比，（5+4.5）：（9.5-1.5）=9.5:8=19:16‎ ‎（3）达平衡时物质的量为：2mol，3mol，3mol；所以浓度为0.2mol/L，0.3mol/L，0.3mol/L，所以K=‎