广西桂林十八中2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题

广西桂林十八中2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题

桂林十八中2019-2020学年度18级高二下学期期中考试卷 化 学（理科）‎ 注意事项：‎ ① 试卷共 6 页，答题卡 2 页。考试时间90分钟,满分100分；‎ ‎ ②正式开考前，请务必将自己的姓名、考号用黑色水性笔填写清楚并张贴条形码；‎ ‎ ③请将所有答案填涂或填写在答题卡相应位置，直接在试卷上做答不得分。‎ 可能用到的相对原子质量：H‎-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 Fe-56 Mn-55 Ba-137 S-32‎ 第I卷（选择题，共 55 分）‎ 一、选择题（每小题只有一个正确选项，1-5题，每小题2分，6-20题，每小题3分，共55分）‎ ‎1. 下列反应符合如图所示的反应是(     ) ‎ A. 金属钠与水的反应 B. 氢气燃烧 C. 浓硫酸的稀释 D. Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl 固体混合 ‎2. 对已达到平衡的可逆反应:2X(g)+Y(g) ⇌ 2Z(g),减小压强对反应产生的影响是（ ）‎ A.逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动 B.逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动 C.正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动 D.正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动 ‎3.下列说法正确的是（ ）‎ A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 B.将NaOH和氨水各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的1/2‎ C.如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H+浓度也是醋酸的二倍 D.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，两者所需要的氢氧化钠一样多 ‎4. 物质的量浓度相同的NaX、NaY和NaZ溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是( )‎ A. HX，HZ， HY B. HX，HY，HZ C. HZ，HY，HX D. HY，HZ，HX ‎5. 以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2.根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是( )‎ A. 具有吸附性                      B.溶解度与CuS、PbS、CdS等相同 C. 溶解度大于CuS、PbS、CdS        D. 溶解度小于CuS、PbS、CdS ‎6. 化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是( )‎ A．除去废水中的Cu2+、Ag+等重金属离子可选用Na2S溶液 B．保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁 C．检查消化系统使用“钡餐”的成分是硫酸钡 D．除去水垢中的CaSO4常用试剂有碳酸钠和盐酸 ‎7. 已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )‎ A．‎1L 0.1mol/L 稀盐酸中含HCl分子的数目为0.1NA B．0.1mol/L磷酸钠溶液中PO43-数目小于0.1NA C．‎25℃‎，‎1L pH＝1的H3PO4溶液中，水电离产生的OH- 数目为10-13 NA D．‎0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA ‎8. 可逆反应3Fe(s)+4H2O(g)= Fe3O4(s)+4H2(g)在容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(    )‎ A．保持容器体积不变，加入水蒸气 B．将容器的容积缩小一半 C．保持容器容积不变，充入N2使体系压强增大 D．保持压强不变，充入N2使体系容积增大 ‎9. 下列说法或表示法不正确的是（ ）‎ A．1mol硫蒸气与2mol硫蒸气完全燃烧时，燃烧热相同 B．已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6kJ·mol－1，则H2的燃烧热为285.8kJ·mol－1‎ C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(aq)△H=－57.3kJ·mol－1，若将含1molCH3COOH的稀醋酸溶液与含1molBa(OH)2的稀溶液混合，放出的热量小于57.3kJ D．已知Ⅰ：反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-akJ/mol；Ⅱ：，，且a、b、c均大于零，则断开1mol H－Cl键所需的能量为2(a-b-c) kJ/mol ‎10.下列说法正确的是（ ）‎ A．非自发反应一定不能实现 B．同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大 C．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H <0‎ D．恒温恒压下，△H <0且△S>0的反应一定不能自发进行 ‎11.下列图示与对应的叙述不相符合的是　 　‎ A. 图甲表示燃料燃烧反应的能量变化 B. 图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化 C. 图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程 D. 图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线 ‎12．下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是（ ）‎ A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度一定小于CD的溶解度 B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大 C．在氯化银沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钠固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀 D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动 ‎13. 煤的工业加工过程中，可利用CO和H2合成甲醇，能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）‎ A．该反应是吸热反应 B．1molCH3OH所具有的能量为90.1kJ C．CO(g)+2H2(g)CH3OH(l) ΔH=-90.1kJ·mol-1‎ D．1molCO和2molH2断键所需能量小于1molCH3OH断键所需能量 ‎14. 可逆反应mA（s）+nB（g）pC（g）+qD（g），反应过程中其它条件不变时C的百分含量C%与温度（T）和压强（P）的关系如图所示，下列叙述中正确的是 A．达到平衡后，使用催化剂，C%将增大 B．达到平衡后，若升高温度，化学平衡向逆反应方向移动 C．方程式中n>p+q D．达到平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动 ‎15.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）‎ 选项 实验操作和现象 结论 A 向5 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液中加入0.1mol·L－1 FeCl3溶液1 mL，振荡，用苯萃取2～3次后，取下层溶液滴加5滴KSCN溶液，出现血红色 反应Fe3＋＋I－→Fe2＋＋I2是有一定限度的 B 向滴有酚酞的1mL 0.1mol·L－1K2CO3溶液中加水稀释至10mL，红色变浅 加水稀释时，CO32-的水解平衡向逆反应方向移动 C 用Zn和稀硫酸反应制取氢气，向反应液中滴入几滴CuSO4溶液，产生气泡的速率明显加快 Cu2+是反应的催化剂 D 向AgI悬浊液中滴加NaCl溶液，不出现白色沉淀 更难溶的物质无法转化为难溶的物质 ‎16. 某温度下，可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是（ ）‎ A．K值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大 B．若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大 C．温度越高，K一定越大 D．如果m＋n＝p，则K＝1‎ ‎17. 室温下，下列操作可以使0.01 mol·L－1 NH3·H2O溶液中c(NH4+)增大的是(　 　)‎ A．加入少量H2O B．加入少量NaOH固体 C．通入少量HCl气体 D．降低温度 ‎18. 常温下，向两只分别盛有50 mL0.100 mol/L盐酸的锥形瓶中各自匀速滴加50 mL蒸馏水、50 mL0.100 mol/L醋酸铵溶液，装置如图所示(夹持仪器等已略)。‎ 已知：常温下，CH3COONH4溶液pH约为7。‎ 下列说法正确的是（ ）‎ A．实验①滴加过程中溶液所有离子浓度都减小 B．实验②滴至pH=2时，溶液中c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)=0.01 mol/L C．实验②滴加过程中，溶液中均存在c(CH3COO-)、<、=”)。‎ ‎②A、B、C三点的平衡常数KA，KB，KC的大小关系是__________。‎ ‎③下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是______________(填代号)。‎ a．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍 b．CH3OH的体积分数不再改变 ‎ c．混合气体的密度不再改变 d．CO和CH3OH的物质的量之和保持不变 ‎(2)在P1压强、T‎1℃‎时，经5min达到化学平衡，则用氢气表示该反应的化学速率v(H2)=______，再加入1.0molCO后重新到达平衡，则CO的转化率______(填“增大，不变，减小”)。‎ 三、实验题（本题包括1题，共12分）‎ ‎24. （12分）“中和滴定”原理在实际生产生活中应用广泛。用I2O5可定量测定CO的含量，该反应原理为5CO+I2O55CO2+I2。其实验步骤如下：‎ ‎①取250 mL（标准状况）含有CO的某气体样品通过盛有足量I2O5的干燥管中在‎170℃‎下充分反应；‎ ‎②用水一乙醇液充分溶解产物I2，配制100 mL溶液；‎ 图1‎ ‎③量取步骤②中溶液25.00 mL于锥形瓶中，然后用0.01 mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定。消耗标准Na2S2O3溶液的体积如表所示。‎ 第一次 第二次 第三次 滴定前读数/mL ‎2.10‎ ‎2.50‎ ‎1.40‎ 滴定后读数/mL ‎22.00‎ ‎22.50‎ ‎21.50‎ ‎（1）步骤②中配制100 mL待测溶液需要用到的玻璃仪器的名称是烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和____________________。‎ ‎（2）Na2S2O3标准液应装在__________（填字母，见图1）中。‎ ‎（3）指示剂应选用__________，判断达到滴定终点的现象是____________________________________。‎ ‎（4）气体样品中CO的体积分数为__________（已知：气体样品中其他成分不与I2O5反应：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6）‎ ‎（5）下列操作会造成所测CO的体积分数偏大的是__________（填字母）。‎ a．滴定终点俯视读数 ‎ b．锥形瓶用待测溶液润洗 c．滴定前有气泡，滴定后没有气泡 ‎ d．配制100 mL待测溶液时，有少量溅出