【化学】安徽省滁州市定远县育才学校2019-2020学年高一上学期期中考试（普通班）试题（解析版）

【化学】安徽省滁州市定远县育才学校2019-2020学年高一上学期期中考试（普通班）试题（解析版）

安徽省滁州市定远县育才学校2019-2020学年高一上学期期中考试（普通班）试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23‎ 一、选择题(共16小题，每小题4分，共64分) ‎ ‎1.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（ ）‎ A. 分子总数为NA的SO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA B. 0.1mol/L(NH4)2SO4溶液与0.2mol/LNH4Cl溶液中的NH4+数目相同 C. 标准状况下，H2和CO混合气体8.96L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2NA D. 1molNa与足量O2反应生成了混合物，Na失去NA个电子 ‎【答案】B ‎【解析】SO2和CO2分子中都含有2个氧原子，分子总数为NA的SO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA，故A正确；没有溶液体积，不能计算NH4+物质的量，故B错误；根据方程式，同分子数的H2和CO燃烧消耗氧分子数相同，标准状况下，H2和CO混合气体8.96L，物质的量是0.4mol，在足量O2中充分燃烧消耗O2的物质的量0.2mol，故C正确；钠有0价变为+1价，1molNa与足量O2反应失去NA个电子，故D正确。‎ ‎2.下列有关实验操作的叙述正确的是（ ）‎ A. 过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁 B. 从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁 C. 配制稀硫酸时，先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水 D. 用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A、过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁，使液体沿烧杯内壁流下，防止液体飞溅，故A符合题意；‎ B、滴加液体时，滴管的尖嘴不可以接触试管内壁，防止试剂交叉污染，滴管应竖直悬浮在试管正上方，故B不符合题意；‎ C、配制稀硫酸时，不能将水倒入浓硫酸中，水的密度小于浓硫酸的密度，水浮于上方，溶解时放热，能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故C不符合题意；‎ D、用试管给固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止试管口的冷凝水倒流使试管底炸裂，故D不符合题意；‎ 故答案为A。‎ ‎3.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L的是（ ）‎ A. 将40 g NaOH固体溶于1 L水中 B. 将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1L溶液 C. 将1L 10mol/L的浓盐酸与9L水混合 D. 将10g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、40g氢氧化钠的物质的量为=1mol，将氢氧化钠固体溶于1L水后，溶液体积大于1L，所得溶液的浓度小于1mol/L，故A错误；‎ B、HCl所处的状态不明确，无法计算22.4LHCl气体的物质的量，则所得溶液的浓度无法计算，故B错误；‎ C、当密度不同时，溶液体积不能简单相加，故将1L 10mol/L的浓盐酸与9L水混合后，溶液体积不是10L，则浓度不是1mol/L，故C错误；‎ D、10g氢氧化钠的物质的量为=0.25mol，而物质的量浓度c===1mol/L，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎4.下列事实与胶体性质无关的是（ ）‎ A. 在豆浆中加入盐卤制豆腐 B. 河流入海口处易形成沙洲 C. 一束平行光照射蛋白质胶体时，从侧面可以看到一条光亮的通路 D. 向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液出现红褐色沉淀 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、豆浆具有胶体的性质，向其中加入盐卤，盐卤中含丰富的电解质氯化钙、氯化镁等，可以使豆浆凝聚，与胶体有关，故A不符合题意；‎ B、河流中的水含有泥沙胶粒，海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质，二者相遇是可以发生胶体凝聚，就形成三角洲，与胶体有关，故B不符合题意；‎ C、蛋白质溶液是胶体，胶体能产生丁达尔效应，所以与胶体性质有关，故C不符合题意；‎ D、主要发生了复分解反应，与胶体性质无关，故D正确；‎ 故答案为D。‎ ‎5.下列仪器常用于物质分离的是（ ）‎ A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ②④⑤ D. ①②④‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】①为试管，一般用于反应等，②为漏斗，一般用于过滤和向容器中添加液体，③为分液漏斗，用于分液，④是托盘天平，用于称量，⑤为蒸馏烧瓶，可以用于蒸馏或分馏等，因此用于物质分离的仪器是②③⑤，故选项B正确。‎ ‎6. 下列溶液配制实验的描述完全正确的是（ ）‎ A. 在实验室，学生一般无需查阅资料即可用75%的硝酸来配制50mL65%的硝酸溶液 B. 实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体溶于较浓的盐酸中 C. 用浓盐酸配制1:1(体积比)的稀盐酸(约6 mol．L-1)通常需要用容量瓶等仪器 D. 用PH=1的盐酸配制100mLPH=2的盐酸所需全部玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：A．溶液稀释时溶液的浓度不同，密度不同，所以在实验室，学生一般需查阅资料才可用75%的硝酸来配制50mL65%的硝酸溶液，错误；B．FeCl3是强酸弱碱盐，水解使溶液浑浊，由于水解使溶液显酸性，所以为了抑制盐的水解，在实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体溶于较浓的盐酸中，正确；C．用浓盐酸配制1:1(体积比)的稀盐酸(约6‎ ‎ mol/L)只需要量筒和烧杯，不需要用容量瓶等仪器，错误；D．用pH=1的盐酸配制100mLpH=2的盐酸所需全部玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒，错误。‎ ‎7.同温同压下某瓶充满O2时重116g，充满CO2时重122g，充满某气体时重132g，则该未知气体的相对分子质量为（ ）‎ A. 28 B. 64 C. 32 D. 44‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】根据阿伏加德罗定律：相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，即物质的量相同。设容器的质量为x，未知气体的摩尔质量为y，则(116g—x)/32g·mol-1=(122g—x)/44g·mol-1=(132g—x)/y，解得x＝100g，y=64g·mol-1，分析选项，选B。‎ ‎8.提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液，可以使用的方法为（ ）‎ A. 加入过量的Na2CO3溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸 B. 加入过量的K2SO4溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸 C. 加入过量的Na2SO4溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸 D. 加入过量的K2CO3溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液，应选碳酸钾除去钡离子，最后加硝酸除去碳酸根离子，以此来解答。‎ ‎【详解】A、加入过量的Na2CO3溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸，会生成新的杂质硝酸钠，因此不可行，故A不符合题意；‎ B、加入过量的K2SO4溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸，K2SO4会有剩余，因此不可行，故B不符合题意；‎ C、加入过量的Na2SO4溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸，向滤液中滴加适量的稀硝酸，Na2SO4会有剩余，因此可行，故C不符合题意；‎ D、先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀HNO3，稀HNO3会与过量的碳酸钾反应生成硝酸钾，因此可行，故D符合题意；‎ 故选D。‎ ‎9.在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是（ ）‎ A. FeCl3溶液有杀菌消毒作用 B. FeCl3溶液能使血液聚集沉降 C. FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口 D. FeCl3能使血液发生化学反应 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】止血目的是使血液凝固，血液具有胶体的性质，FeCl3溶液为电解质溶液，能使胶体聚沉，从而起到止血作用。‎ 答案选B。‎ ‎10.某无色溶液既可能是强酸性又可能是强碱性，在该溶液中一定能大量共存的离子是( )‎ A. H＋ Na＋ MnO4- SO42-‎ B. Na＋ CO32- Al3＋ Cl－‎ C. K＋ Na＋ Cl－ SO42-‎ D. K＋ Cl－ Ba2＋ HCO3-‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、MnO4-是紫红色，与无色溶液不相符，选项A错误；‎ B、酸性时CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O，碱性时Al3＋生成沉淀，不能大量共存，选项B错误；‎ C、强酸性或强碱性溶液中K＋ Na＋ Cl－ SO42-相互不反应，能大量共存，且溶液为无色，选项C正确；‎ D、酸性时HCO3-＋2H＋=CO2↑＋H2O，碱性时HCO3-＋OH－=CO32-＋H2O，HCO3-不能大量存在，选项D错误。‎ 答案选C。‎ ‎11.下列说法中正确的是　(　　)‎ A. 氯化钙溶液的导电能力不一定大于氯化钾溶液的导电能力 B. 固体氯化钾不导电，所以氯化钾是非电解质 C. 在相同温度下，强酸溶液一定比弱酸溶液的导电性强 D. 在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】A. 根据离子浓度和离子所带电荷的多少共同决定导电能力判断；B.根据电解质和非电解质的概念进行判断。C.相同温度下，强酸溶液的离子浓度不一定比弱酸的大；D.物质的溶解度一般是不相等的，饱和溶液中所溶解的溶质的质量也不一定相等。结合影响导电能力的因素进行分析。‎ ‎【详解】A.离子浓度和离子所带电荷的多少共同决定导电能力，钙离子所带电荷虽大，但若钾离子的浓度远大于钙离子时，氯化钾溶液的导电能力大于氯化钙溶液的导电能力，故A正确；B.氯化钾熔化或溶于水时能导电，是电解质，故B错误；C.溶液导电能力的强弱与离子物质的量浓度的大小有关，强酸溶液里离子的物质的量浓度不一定大，弱酸溶液里离子的物质的量浓度不一定小，故C错误；D. 因为溶液导电能力的强弱与离子物质的量浓度的大小有关。饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故D错误；答案：A。‎ ‎12.下列反应的离子方程式正确的是（ ）‎ A. 锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag＋=Zn2＋＋Ag B. 碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O C. 少量金属钠加到冷水中：Na＋2H2O=Na＋＋OH－＋H2↑‎ D. 氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、电荷不守恒，锌片插入硝酸银溶液中的离子反应为：Zn+2Ag+=Zn2++2Ag，故A错误；‎ B、拆分不正确，碳酸氢钙溶液加到醋酸中的离子反应为：HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O，故B错误；‎ C、原子不守恒，少量金属钠加到冷水中的离子反应为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故C错误；‎ D、氢氧化铜加到盐酸中的离子反应为：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎13.一化学兴趣小组在实验室进行化学实验，按照如图连接好线路发现灯泡不亮，按照如图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（ ）‎ A. NaCl不导电，不是电解质 B. NaCl溶液是电解质 C. NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 D. NaCl溶液中，水电离出大量的离子 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、NaCl固体不导电，在水溶液或熔化状态下都能电离，属于电解质，故A错误；‎ B、电解质必须为化合物，而NaCl溶液属于混合物，一定不是电解质，故B错误；‎ C、NaCl溶于水时，在水分子的作用下电离出了可以自由移动的离子，故C正确；‎ D、水为极弱电解质，不可能电离出大量的离子，故D错误；‎ 故选：C。‎ ‎14.做化学实验时必须注意安全操作，避免意外伤害。下列实验操作或事故处理中不正确的是（ ）‎ A. 在点燃易燃气体前，必须检验气体的纯度 B. 在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌 C. 浓硫酸对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸稀溶液 D. 不得点燃盛满酒精的酒精灯 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、点燃易燃气体前，一定要先检验氢气的纯度，防止不纯，不纯的气体点燃会引起爆炸，故A不符合题意；‎ B、在稀释浓硫酸时，需将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，不能将水注入浓硫酸中，因水的密度比浓硫酸小水会浮在浓硫酸上面，且浓硫酸溶于水会放出大量的热，使硫酸液滴向四周飞溅，故B不符合题意；‎ C、浓硫酸不慎滴到皮肤上，应先用干抹布擦去，再用大量水冲洗，再用3%−5%的NaHCO3溶液涂上，故C符合题意；‎ D、使用酒精灯时，酒精灯内的液体不能加入太满，否则易引起火灾，故D不符合题意。‎ 故选C。‎ ‎15.离子方程式Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓它可能表示（ ）‎ ‎①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 ‎②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 ‎③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应 ‎④氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 A. ①② B. ①②④ C. ②③ D. ①②③‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应，若其它离子之间不发生化学反应，如氯化钡与硫酸钠溶液之间的反应，其离子方程式可以用Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓来表示，故正确；‎ ‎②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应，若其它离子之间不发生化学反应，如硫酸钠与氢氧化钡溶液之间的反应，可用离子方程式Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓来表示，故正确；‎ ‎③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应，若其它离子之间不发生化学反应，如稀硫酸与氯化钡溶液之间的反应，能用离子方程式Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓来表示，故正确；‎ ‎④氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式为：2H++SO42−+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，不能用离子方程式Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓来表示，故错误；‎ 所以可以用离子方程式Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓来表示的有①②③，‎ 故答案为：D。‎ ‎16.在硫酸钠和硫酸钾的混合溶液中，当n（Na+）＝0.2 mol，n（SO42-）＝x mol，n（K+）＝ymol时，则的关系是）（ ）‎ A. x＝ B. x＝0.1＋ C. y＝2（x＋0.1） D. y＝2x＋0.1‎ ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：根据溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等，则有c（Na+）+c（K+）=2c（SO42-），在硫酸钠和硫酸钾的混和溶液中，体积相同，假设体积为1升，即：0.2×1+y×1=x×2，解得：x="0.1+" y/2；‎ 二、非选择题（共3小题，36分）‎ ‎17.近年来，我国储氢碳管研究获得重大进展，电弧法合成碳纳米管，常伴有大量物质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：‎ ‎3C + 2K2Cr2O7 + 8H2SO4（稀）= 3CO2↑ + 2K2SO4 + 2Cr2(SO4)3 + 8 H2O 请回答下列问题。‎ ‎（1）H2O的摩尔质量为___________，0.18g H2O的物质的量为_______________mol ‎（2）配制0.1mol/L H2SO4溶液500mL，则需要H2SO4的质量为_____________g ‎（3）在上述的反应中，若生成22g CO2‎ ⅰ．标准状况下，CO2的体积为_________L ⅱ．转移电子的数目为________________‎ ‎（4）标准状况下，由CO和CO2 组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g，则该混合气体的平均相对分子质量是_____________‎ ‎【答案】 (1). 18 g/mol (2). 0.01 (3). 4.9 (4). 11.2 (5). 2NA或1.204×1024 (6). 40‎ ‎【解析】试题分析：本题是以物质的量为中心的基础计算题，重点考查摩尔质量、平均相对分子质量基本计算，考查物质的量与质量、气体体积、溶质物质的量浓度、微粒数目的换算，考查氧化还原反应中电子转移的计算。‎ 解析：（1）以g/mol为单位时，摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量。H2O的相对分子质量为18，所以其摩尔质量为18g/mol。因此，0.18g H2O物质的量 。正确答案： 18 g/mol、0.01。（2）所需溶质H2SO4的物质的量为0.1mol/L×0.5L=0.05mol，H2SO4质量为0.05mol×98g/mol=4.9g。正确答案：4.9g。 （3）i．CO2的物质的量为22g÷44g/mol=0.5mol，标准状况下体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L 。 ii．原反应中C元素从0价升高到+4价，且无其他升高价态，所以反应生成0.5mol CO2时转移的电子数为4×0.5mol=2mol，N=2mol×6.02×1023mol-1=1.204×1024。正确答案：11.2、1.204×1024。（4）以g/mol为单位时，混合气体的摩尔质量在数值上等于其平均相对分子质量， ， ，平均相对分子质量为40。正确答案：40。‎ ‎18.FeO3又称铁红，请根据要求完成下列问题。‎ ‎（1）Fe2O3固体（红棕色）属于 ‎ ‎（填纯净物或者混合物）。将其加入适量盐酸，反应的化学方程式 ‎ ‎（2）用上述所得溶液进行下列实验 取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀产生，反应的离子方程式 ‎ ‎（3）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴FeCl3溶液，‎ 继续煮沸至出现 色，即可制得Fe(OH)3胶体。‎ ‎（4）另取一小烧杯也加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1mL FeCl3溶液，振荡摇匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯（编号乙）一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到 烧杯的液体中产生了丁达尔效应。‎ ‎【答案】（1）纯净物 Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O； （2）Fe3++ 3OH-= Fe(OH)3↓（3）红褐色（4）乙 ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）Fe2O3固体（红棕色）只含一种物质，属于纯净物；氧化铁属于碱性氧化物，和酸反应生成铁盐和水，反应方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，故答案为：纯净物；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；‎ ‎（2）氯化铁和NaOH发生复分解反应生成红褐色沉淀氢氧化铁，同时生成NaCl，离子方程式为Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，故答案为：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；‎ ‎（3）将蒸馏水加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至出现红褐色，得到氢氧化铁胶体，故答案为：红褐色；‎ ‎（4）甲烧杯中液体为溶液、乙烧杯中液体为胶体，胶体中分散质粒子直径在1-100nm之间，溶液中分散质粒子直径小于1nm，胶体能产生丁达尔效应，所以乙生成丁达尔效应，故答案为：乙。‎ ‎19.(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式是_________；常用澄清石灰水检验CO2气体，反应的离子方程式是_________________。‎ ‎(2)将表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是__________________；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是_______________________________。‎ ‎(3)人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。‎ ‎①用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为___________________。‎ ‎②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为______。‎ ‎【答案】(1). CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O (2). Ca2++2OH−+CO2=CaCO3↓+H2O (3). Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O (4). Fe+2H+=Fe2++H2↑ (5). HCO3−+H+=CO2↑+H2O (6). Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）CaCO3是难溶物，书写离子方程式时不能拆写，HCl属于强酸，需要拆写成离子，即CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O；石灰水是澄清，因此Ca(OH)2需要拆写成离子，因为检验CO2气体，因此反应的离子方程式为Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O；‎ ‎（2）开始时，Fe2O3先与稀硫酸反应，Fe2O3是氧化物，书写离子方程式时不能拆写，即离子方程式为Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O；一段时间后，有气体产生，说明铁与稀硫酸发生置换反应，即离子方程式为Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑；‎ ‎（3）①NaHCO3是强碱弱酸盐，HCO3－不能拆写成离子，即HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O；‎ ‎②氢氧化铝难溶，因此发生的离子反应式为Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O。‎ ‎ ‎